浙江省宁波十校联考2024-2025学年高三下学期3月化学试题

宁波“十校” 化学试题卷 第 1 页 共 8 页 绝密★考试结束前 宁波“十校”2025届高三 3月联考 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷 上的作答一律无效。 3．可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于非极性分子的是 A．O3 B．H2O2 C．SiO2 D．CO2 2．下列化学用语正确的是 A．乙炔的结构简式：CHCH B．乙烯中的 p-p π 键： C．二氧化硫的空间结构： D．基态 Mn 的价层电子排布图： 3．下列各组有机物的鉴别方法中，不可行．．．的是 A．环己烷和四氯化碳：加水 B．苯和甲苯：边滴加溴水边振荡 C．乙醇和二甲醚：红外光谱分析 D．甲醛和甲酸：先加新制氢氧化铜悬浊液再加热 4．下列有关 H、N、O、F 元素及其化合物的说法正确的是 A．第一电离能：F＞O＞N＞H B．H2O 与 OF2结构相似，分子极性：OF2＞H2O C．H、N 之间形成的简单二元化合物的分子式可能为 N2H2 D．H、N、F 可组成同时含有离子键、共价键、氢键等化学键的化合物 5．关于实验室安全，下列说法不正确．．．的是 A．为防止 Cl2逸散，可在装 Cl2的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 B．钾与水反应时，实验员应佩戴护目镜 C．硝酸有挥发性和腐蚀性，实验过程中使用硝酸时要注意通风 D．为加快反应速率，应在日光直射处进行 CH4与 Cl2的取代反应 宁波“十校” 化学试题卷 第 2 页 共 8 页 6．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料与盐类等。工业上一般以硫黄或其 他含硫矿物为原料来制备硫酸，工业制硫酸的原理示意图如下。下列关于 NA的说法正确的是 A．在沸腾炉中通入空气焙烧黄铁矿制备得到 1 mol SO2时，转移的电子数为 5.5 NA B．一定条件下，在接触室中通入 1 mol SO2和足量空气，充分反应后可以得到 1 NA SO3 C．标准状况下，4.48 L SO2、SO3混合物中硫原子数为 0.2 NA D．在加热时，用足量浓硫酸与 1 mol 铜充分反应，有 2 NA硫酸做氧化剂 7．下列说法正确的是 A．煤的干馏工艺可以获得出炉煤气、煤油和焦炭 B．乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 C．橡胶工业中天然橡胶与合成橡胶一般都要经过硫化工艺，一般情况下，医用乳胶手套硫化程 度高于皮鞋胶底 D．在现代食品工业中，主要以淀粉为原料通过发酵法生产味精 8．下列方程式正确的是 A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ == Mg2+ + 2NH3·H2O B．将过氧化钠固体投入 H218O 中：2Na2O2 + 2H218O == 4Na+ + 4OH- + 18O2 C．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3- D．铅蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2+ - 2e- + 2H2O == PbO2 + 4H+ 9．由柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如图。其中 X→Y 原子利用率为100% 。下列说法不． 正确．．的是 A．柠檬烯与溴的加成产物最多有 3 种 B．X 中有 3 个手性碳原子 C．试剂 a 为 CO2，X→Y 发生了缩聚反应 D．一定条件下，Y 可从线型结构变为网状结构 10．从海带提取 I2的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A．用甲装置灼烧海带前，需预热坩埚 B．为加快过滤速率，需对漏斗中的沉淀充分搅拌 C．可用过量氯水替代丙装置中的双氧水 D．可用丁装置萃取碘水中的 I2 宁波“十校” 化学试题卷 第 3 页 共 8 页 11．一定条件下，萘（ ）与硫酸的磺化反应如图所示，下列说法不正确．．．的是 A．反应 3 的∆H＜0 B．萘环上 β-H 比 α-H 更活泼 C．保持温度、投料和反应时间不变，改进催化剂可提高 β-萘磺酸的比例 D．由图可知 β-萘磺酸更稳定 12．为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的 H2-铅化合物电池实现铅单质的回收。 下列有关说法不正确．．．的是 A．正极发生得电子的还原反应 B．电极 a 的反应式为 HPbO2- - 2e- + H2O == Pb + 3OH- C．负极区溶液 pH 降低 D．为了提高 Pb 的回收率，离子交换膜应选用阳离子交换膜 13．向 FeCl3 溶液中滴加黄血盐 K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向 FeCl2 溶液中滴加赤血盐 K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏蓝很久以来都被视为两种物 质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构（K+未标出）。下列 说法正确的是 A．基态 Fe3+核外电子的空间运动状态有 23 种 B．忽略 K+的情况下，该图能表示普鲁士蓝和滕氏蓝晶体的晶胞 C．普鲁士蓝和滕氏蓝均为离子晶体 D．根据如图的晶体结构，K+应位于该立方体的体心 14．无水环境中，醛或酮可在 H+的催化下与醇发生反应，其机理如下图所示。下列说法不正确．．．的是 宁波“十校” 化学试题卷 第 4 页 共 8 页 A．甲醛和聚乙烯醇（ ）发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 B．总反应的化学方程式为 + 2ROH + H2O C．加入干燥剂或增加 H+的浓度，可提高该反应的平衡转化率 D．在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 15．向含 、 、 的溶液中滴加 KCl 溶液，混合液中 与 的关系如 图所示，其中 η代表 ， ， 。下列叙述不正确．．．的是 已知： ①反应 的平衡常数称为稳定常数，简记为 。 ②常温下， 。 A． 3L 代表 与 的关系 B．常温下， C． 的平衡常数 K 为 10 D．常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小： （忽略金属阳离子的水 解） 16．高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料。工业制备高纯硅的一种工艺 流程如图所示。下列说法中不正确．．．的是 已知： ①粗 SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量的 SiCl4（沸点 57.6℃）和 HCl（沸点-84.7℃）。 ②SiHCl3能与 2H O剧烈反应，并在空气中易自燃。 A．制备粗硅的反应方程式为 ↑，该方程式可以说明 C 的非金属性强于 Si B．SiHCl3能与 NaOH 溶液反应，得到 Na2SiO3、NaCl 和 H2 C．过程③提纯 SiHCl3的方法为蒸馏 D．已知该工艺中制备氮化硅的同时会生成一种可燃性有毒气体，则反应⑤的化学方程式为 宁波“十校” 化学试题卷 第 5 页 共 8 页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分。） 17．（16 分）右图为冰晶石晶胞示意图。请回答： （1）基态铝原子的价层电子排布式为 ▲ 。 （2）冰晶石的化学式为 ▲ ； Na+的配位数（最近且等距的阴离子）为 ▲ 。 （3）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．冰晶石中所含原子的电负性大小为：F＞Al＞Na B．冰晶石为混合晶体 C．氟化物的化学键中的离子键成分的百分数大小为：NaF＞AlF3 D．冰晶石中所有微粒均满足最外层 8 电子结构 （4）比较 AlF4-和 Al(OH)F3-中键角大小：∠F—Al—F ▲ ∠F—Al—O（填“大于”、“小于” 或“等于”），并解释原因： ▲ 。 （5）工业上以石煤为原料生产得到冰晶石和高纯度的 V2O5 已知：i．石煤是一种含有 Al2O3（含量 35%）、V2O3（含量 2.1%）的矿物，杂质为少量 Fe2O3 和大量灰分（不参与反应）。混合碱的成分为 NaOH 和 Na2CO3； ii．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 ， （M—表示树脂的有机成分）； iii．高温下，混合碱可与 Al2O3反应生成偏铝酸盐； 室温下，偏钒酸钙（Ca(VO3)2）难溶于水，偏钒酸铵（NH4VO3）微溶于水。 请回答： ①煅烧过程中的化学方程式为 ▲ 。 ②下列说法正确的是 ▲ 。 A．可用 X 射线衍射探究焙烧过程中 V2O3晶体是否反应完全 B．洗脱后所得溶液的溶质主要成分为 NaCl C．上述流程中没有氧化还原反应发生 D．冰晶石可作为电解熔融氧化铝的助熔剂，五氧化二钒可作为工业制硫酸的催 化剂 ③离子交换工序中 R—N(CH3)3Cl 树脂的作用为 ▲ 。 ④沉钒工序中选用氯化铵溶液做沉淀剂，而不选用氯化钙溶液的原因： ▲ 。 Na Al F 第 17 题图 宁波“十校” 化学试题卷 第 6 页 共 8 页 18．（12 分）铁在生活中有广泛的应用，是工业、科技、医疗等领域不可或缺的重要元素。 （1）还原铁的氧化物在工业上有广泛的应用，常用还原剂有焦炭、氢气和水煤气等。 已知：①物质稳定性与温度有关。 ②∆G == ∆H − T∆S，∆G 是反应自由能变化量，其计算也遵循盖斯定律，可类比∆H 计算方法。当∆G＜0 时，反应能自发进行。 ③图 1 的每条图线代表生成特定氧化物的反应，它们均以 O2的化学计量数为 1 进行 配平，纵坐标为反应自由能变∆G（单位为 kJ·mol-1），横坐标为热力学温度 T（单 位为 K）。 图 1 图 2 分析图中信息，回答下列问题： ①碳和氧气反应可能生成 CO 或 CO2，该反应的产物除了受碳和氧气的物质的量之比影响 外，还会受温度影响，在 ▲ （填“高温”或“低温”）下反应更倾向于生成 CO。 ②请根据图 1 信息分析，当 850 K ＜ T ＜ 1230 K 时，Fe2O3与 H2反应最终的主要还原产 物是： ▲ 。 ③已知：高炉炼铁中有关氧化铁还原的关键反应：FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g) ∆H＞0 （在 1100 ℃时，平衡常数 K 值为 0.263）。在实际生产中，发现炉顶出来的尾气一直含有 CO，以下合理的分析是 ▲ 。 A．炉顶尾气含有 CO 是因为 CO 与铁矿石接触不充分，可以设法增加高炉的高度，从而 降低尾气中 CO 的比例 B．炉顶尾气含有 CO 是因为高炉中的 C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)是一个可逆反应，并且自 下而上发生在有焦炭的地方 C．炉顶尾气含有 CO 是因为关键反应前后的气体分子数相等，所以压强变化对高炉内反 应平衡的影响相对较小 D．在 1100 ℃时，测得高炉内 c(CO2) == 0.025 mol/L，c(CO) == 0.05 mol/L，如果温度不 变，随着时间的推移，CO 的浓度将会降低 ④请在图 2 中画出由 Fe 生成 Fe3O4 的图线。（在答题卡上作图） 宁波“十校” 化学试题卷 第 7 页 共 8 页 （2）电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用 右图所示装置可实现电催化合成 2,5-呋喃二甲酸。 ①阳极区发生的总电极反应为 ▲ 。 ②已知，室温下对硝基苯酚的 Ka≈7.2×10-8，则室温 时 0.002 mol·L-1的对硝基苯酚钠溶液的 pH 约为 ▲ 。（lg 6≈0.78） 19．（12 分）四氯化碳是一种重要的化工原料，工业上可用过量的二硫化碳与氯气在催化剂作用下 反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。 已知：①硫单质的沸点为 445 ℃，CS2的沸点为 46.5 ℃，CCl4的沸点为 76.8 ℃、密度 1.6 g·cm-3； ②CS2与 Cl2在铁作催化剂的条件下，在 85 ℃～95 ℃反应可生成四氯化碳； ③CS2可与卤素单质的水溶液反应。 请回答： （1）仪器 Y 的名称为 ▲ 。 （2）圆底烧瓶中物质 X 的化学式为 ▲ 。 （3）上述仪器的连接顺序为 a→ ▲ → ▲ → ▲ → ▲ →d→e→ ▲ → ▲ →h。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．A 装置中 K 的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 B．B 装置主要是为了吸收四氯化碳蒸气，利用了相似相溶原理 C．反应结束后关闭 K1和 K2，此时 F 装置的作用为除去氯气中的氯化氢 D．反应结束后，先采用过滤法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物 二硫化碳会溶在四氯化碳中，可采用蒸馏法得到四氯化碳 （5）B 装置可以改为孟氏洗气瓶（如下图所示），其优点是 ▲ 。 （6）工业上经分离提纯后的 CCl4 中有少量 FeCl3，量取 2.00 mL CCl4加入锥形瓶中（其 密度近似等于纯 CCl4的密度），然后加入 20.00 mL 蒸馏水，用 Na2CrO4作指示剂， 用 0.02 mol/L AgNO3标准溶液来滴定溶液中的 Cl-（已知，Ag2CrO4为砖红色沉淀）， 底部有多孔球泡结构 Y X 宁波“十校” 化学试题卷 第 8 页 共 8 页 平行实验三次，所得滴定数据如下表。 计算制得的 CCl4 中杂质 FeCl3的质量分数为 ▲ 。（保留两位有效数字） 第一次 第二次 第三次 AgNO3溶液体积/mL 滴定前 0.00 0.12 0.20 滴定后 14.98 15.52 15.22 20．（12 分）某研究小组按下列路线合成降糖药物格列本脲。 已知：R—OH R—Cl；R—Cl + H—N → R—N 请回答： （1）化合物 C 的含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．化合物 A 的酸性弱于苯甲酸 B．化合物 B 中所有原子可能共平面 C．1 mol 化合物 C 最多能消耗 3 mol NaOH D．化合物 D 可以在 NaOH 的醇溶液中发生消去反应 （3）I 的结构简式为 ▲ 。 （4）G→H 的化学方程式为 ▲ 。 （5）利用本题有机合成路线和已知信息，以甲醇和乙酰胺为原料设计合成医药中间体 （ ）的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。 （6）化合物 J 为化合物 A 的同系物，且比化合物 A 多一个碳原子，则 J 可能的结构 有 ▲ 种；其中，核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积之比为 1:1:2:2:2 的同分异构体的结构简式为 ▲ 。 命题：效实中学 胡惜余 审题：宁波中学 吴 劼 宁海中学 朱孙燕 宁波“十校” 化学参考答案 第1页 共2页 2025 届宁波市高三第二次“十校联考” 化学参考答案 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C D A D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B B C C D A 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．（16 分） （1）3s23p1（1 分） （2）Na3AlF6（1 分）；6（1 分） （3）BD（2 分，单选得 1 分） （4）小于（1 分）；中心 Al3+均为 sp3杂化，电负性：F＞O，共用电子对更偏向 F，Al—F 与 Al —F 间排斥力更小，键角更小（2 分） （5）①2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 === 2Na3AlF6 + 3CO2↑ + 9H2O（2 分） ②AD（2 分，单选得 1 分） ③吸附 VO3-，实现 VO3-的富集（2 分） ④偏钒酸铵（NH4VO3）受热分解可生成 V2O5 固体和氨气、水蒸气，分离提纯操作较简便 （2 分） 18．（12 分） （1）①高温（2 分） ②Fe（2 分） ③BC（2 分，单选得 1 分） ④ （2 分，过 915K 的交点得 1 分，介于两条线之间得 1 分） 煅烧 宁波“十校” 化学参考答案 第2页 共2页 （2）① - 6e- + 2H2O == + 6H+（2 分） ②9.22（2 分） 19．（12 分） （1）长颈漏斗（2 分） （2）KMnO4、K2Cr2O7或其他合理答案（2 分） （3）i→j→f→g（1 分）；b→c（1 分） （4）AD（2 分，单选得 1 分） （5）球泡起到缓冲作用（1 分）；底部的小孔使气体分散为细小气泡，增大与液体的接触面积， 加快吸收速率，使气体充分吸收（1 分） （6）0.51%（2 分） 20．（12 分） （1）醚键、羧基（1 分，有错不得分） （2）BC（2 分，单选得 1 分） （3） （1 分） （4） 或 （2 分，写对有机产物得 1 分） （5） （3 分，以上三部分各 1 分） （6）13 种（2 分）； （1 分）