精品解析：江苏省江阴市高新区实验中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

3月化学限时练习 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、选择题(前十题1分一个，后十题2分一个，共30分) 1. 物质的性质决定物质的用途。铜能制作导线，这主要是因为铜具有 A. 金属光泽 B. 导热性 C. 导电性 D. 金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】铜能制作导线，是因为铜具有导电性，不是因为具有金属光泽、导热性、金属活动性，故选C。 2. 在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【答案】C 【解析】 【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 金刚石硬度大，可用作装饰品 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 不锈钢耐腐蚀，可制作医疗器械 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于生产烟花，选项错误； B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，选项错误； C、石墨具有导电性，可用于制作电极，在纸上划过留下痕迹，可用于制作铅笔芯，选项错误； D、不锈钢耐腐蚀，可制作医疗器械，选项正确，故选D。 4. 下列对生活中一些物质的描述不正确的是 A. 烧碱是碱 B. 水银不是银 C. 干冰不是冰 D. 硫酸钠是酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是碱类，故A选项正确； B.水银是金属汞的俗称，不是银，故B选项正确； C.干冰是固态的二氧化碳，冰是水的固态，所以干冰不是冰，故C选项正确； D.硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐类化合物，不是酸，故D选项不正确； 故选D。 5. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 【答案】B 【解析】 【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选B。 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B. 小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，不是白烟，故选项说法错误； B、小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确； C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量，故选项说法错误； D、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误； 故选：B。 7. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； B、稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，故选项对应关系正确； C、稀盐酸能与氧化铁反应，因此可用稀盐酸除铁锈，与浓盐酸的挥发性无关，故选项对应关系错误； D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，故选项对应关系正确。 故选C。 8. 溶质质量分数为20%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比是 A. 4:1 B. 1:4 C. 1:5 D. 5:1 【答案】B 【解析】 【详解】若把溶液质量当作100g，则溶质质量分数为20%的溶液中，溶质是100g×20%=20g，溶剂是100g-20g=80g，则溶质、溶剂质量比=20g:80g=1:4，选项中符合此关系的是B。 故选B。 9. 3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是 A. O2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3 【答案】D 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、6，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变， X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。 故选：D。 10. 下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（　　） A. FeCl3 B. FeSO4 C. CuSO4 D. AgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，不符合题意； B、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，符合题意； C、在金属活动顺序中，铜排在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，不符合题意； D、在金属活动顺序中，银排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，不符合题意。故选B。 【点睛】初中化学中铁与其他物质发生置换反应时，只能生成亚铁盐，不能生成铁盐。 11. 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 A. 取一定量的粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确； B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确； C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误； D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确。 故选C。 12. 某同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究，将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如下图所示，下列选项正确的是 A. 铝和稀盐酸反应方程式为：2A1+6HCl=2AlCl3+3H2 B. ab段气压变化不明显的原因是铝片表面的有一层氧化膜 C. bc段压强迅速增大的原因是反应放出了热量 D. cd段压强变化的主要原因是气体消失 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气，反应物无气体，生成物有气体要标“↑”，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，选项错误； B、铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，向放有未经砂纸打磨的铝片的密闭容器中加入盐酸，开始氧化铝和稀盐酸反应，没有气体生成，气压变化不明显，选项正确； C、 密闭容器内气压的大小与气体的多少和温度有关，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，放热，压强增大，选项错误； D、cd段气压减小，说明物质完全反应，气体不再增加，温度开始降低，选项错误。 故选B。 13. 园林工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是（ ） A. C、H元素质量比为19：22 B. 相对分子质量为346g C. 氢元素的质量分数最小 D. 赤霉素中含47个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由赤霉素（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，质量比为：（12×19）：（1×22）＝228：22，故错误； B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误； C．赤霉素（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）＝228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确； D．赤霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。 故选C 14. 下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ ） 混合物 思路方法 选用物质 A．CO（CO2） 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2（HCl） 转化、过滤 过量的碳酸钙 C．FeSO4（CuSO4） 置换、过滤 过量的铁粉 D．NaOH（Na2CO3） 沉淀、过滤 过量的澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】过量的氢氧化钠可将二氧化碳除去而不引入新的杂质，故正确； 过量的碳酸钙可将氯化氢除去而不引入新的杂质，故正确； 过量的铁粉可将硫酸铜除去而不引入新的杂质，故正确； Na2CO3和澄清石灰水反应后虽然生成NaOH和CaCO3沉淀，但过量的澄清石灰水会带进新的杂质，故错误。 故选D。 15. 向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 四氯化碳不溶于水 B. 四氯化碳的沸点比水的低 C. 碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘水溶液（黄色），振荡前上层是黄色，下层是无色，振荡后上层是无色，下层呈紫红色，说明四氯化碳不溶于水，故选项说法正确； B、本实验无法比较水和四氯化碳的沸点，故选项说法错误； C、振荡后上层是无色的，下层是紫红色的，原本在水中的碘进入四氯化碳层，可得出碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强，故选项说法正确； D、根据颜色变化可知，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确。 故选：B。 16. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　） A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c D. t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7% 【答案】C 【解析】 【详解】A. t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，正确；B. t2 ℃时，a的溶解度是30g，将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；C. 将t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，c变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是100%=16.7%，b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数， 所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误；D. t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为100=16.7%，正确。故选C。 点睛：溶解度曲线的应用。 17. 归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液；②中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应。其中叙述不合理的有几个 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故错误。 ②酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故错误。 ③结构决定性质；不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质，故正确。 ④复分解反应的反应物为两种化合物，生成物也是两种化合物，但反应物为两种化合物、生成物也是两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2KOH═K2CO3+H2O，故错误。 故①②④类推结果均错误； 故选：C。 18. 化学概念在逻辑上存在如下关系。下列判断正确的是 选项 A B C D 概念x 氧化物 中和反应 浓溶液 碱性溶液 概念y 化合物 化合反应 饱和溶液 碱溶液 相互关系 并列关系 包含关系 交叉关系 交叉关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，不符合题意； B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，故化合反应和中和反应属于并列关系，不符合题意； C、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，有的浓溶液是饱和溶液，有的浓溶液是不饱和溶液，故浓溶液和饱和溶液属于交叉关系，符合题意； D、碱溶液显碱性，属于碱性溶液，故碱性溶液包含碱溶液，不符合题意。 故选C。 19. 氧化铁脱硫技术被广泛应用于燃煤废气中有毒的硫化氢(H2S)的脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 此过程中共有4种氧化物 B. 过程Ⅰ发生置换反应 C. 脱硫过程需及时补充Fe2O3 D. 生成FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据图象，此过程涉及的氧化物有Fe2O3、H2O、SO2这3种，A错误； B、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，过程Ⅰ反应物为H2S、Fe2O3，不包含单质，所以该反应不是置换反应，B错误； C、根据图象，Fe2O3是反应中的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持一致，脱硫过程不需补充Fe2O3，C错误； D、Fe2O3是反应中的催化剂，生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会导致反应物与催化剂接触不充分，降低催化效果，从而影响脱硫效果，D正确。 故选：D。 20. 三氧化铬(化学式为CrO3)可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解成多种铬的氧化物和氧气。现将100mg CrO3固体放在一个可称量的敞口容器中，焙烧至700℃~800℃时，容器中剩余固体的质量保持在76mg不变。此时剩余固体的化学式为 A. CrO B. CrO2 C. Cr2O3 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】三氧化铬，铬元素质量100mg×=52mg，剩余固体氧元素质量76mg-52mg=24mg，故剩余固体铬、氧原子个数比，故选：C。 二、主观题 21. 围炉煮茶的“今日重现”使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。完成下列问题 （1）围炉煮茶，文化传承 ①我国明代古籍《茶疏)中记载：“火，必以坚木炭为上”。“坚木炭”燃烧时化学能转化为_______能。 ②《寄怀楚和尚二首(唐·贯休)》记载：“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟。”下图铁壶中雪化得快是因为铁具有良好的_______性。 ③1880年耐热玻璃的诞生让玻璃器皿煮茶成为可能(如图)。耐热玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为_______。 （2）围炉煮茶，氛围满满 ①橘子、红薯、年糕适合在铁网上烘烤。它们不含有的营养素是_______(序号)。 a．蛋白质  　　   b．糖类   　　 c．维生素 ②煮茶后闻到茶香四溢的原因是_______(填序号)。 a．分子的质量很小 　　   b．分子之间有间隔   　　   c．分子在不断运动 ③煮茶以软水为佳。生活中转化硬水的方法是_______。 （3）围炉煮茶，安全第一 ①引燃木炭可以使用打火机。1823年德贝雷纳制成了世界上第一支打火机，名叫杜贝纳灯，其结构如图所示。杜贝纳灯中发生反应的化学方程式为_______。 ②围炉煮茶时要注意道风。若不慎将少量茶水洒在燃着的木炭上，木炭会燃烧更旺并生成一种有毒气体，写出发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 热能 ②. 导热 ③. +4 （2） ①. a ②. c ③. 煮沸 （3） ①. ②. C+H2OCO+H2 【解析】 【小问1详解】 ①“坚木炭” 燃烧时化学能转化为热能。燃烧过程中释放出热量，实现了化学能向热能的转化； ②铁壶中雪化得快是因为铁具有良好的导热性； ③在二氧化硅（SiO2）中，氧元素通常显−2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以硅元素的化合价为+4价。 【小问2详解】 ①橘子富含维生素，红薯、年糕富含糖类，它们不含有的营养素是蛋白质，故选 a； ②煮茶后闻到茶香四溢的原因是分子在不断运动，茶香分子不断运动到空气中，被人闻到，故选 c； ③生活中转化硬水的方法是煮沸。通过加热煮沸，水中的钙、镁离子会以水垢的形式析出，从而降低水的硬度； 【小问3详解】 ①杜贝纳灯中发生的反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； ②将少量茶水洒在燃着的木炭上，木炭会燃烧更旺并生成一种有毒气体一氧化碳，这是因为高温下碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2。 22. 阅读下面的科普短文。 北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。 《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。除初冻的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质，这说明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春，秋两季酿酒。 谷物酿造的发酵过程可以简单表示为： （1）我国传统的酿酒属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是______。 （3）葡萄糖（）转化为乙醇（）的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程的化学方程式______。 （4）某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据如下图。据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是______；随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是______。 【答案】（1）化学 （2）天冷水温低，微生物活动能力弱 （3） （4） ①. 开始几天酒精度不断变大，第7天以后酒精度几乎不再变化 ②. 部分乙醇转化为乙酸 【解析】 【小问1详解】 酿酒过程中有新物质生成，因此我国传统的酿酒属于化学变化； 【小问2详解】 由题干信息可知，天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是天冷时水温低，微生物活动能力弱； 【小问3详解】 葡萄糖（）转化为乙醇（）的过程中还生成了二氧化碳，结合流程图可知该转化过程的化学方程式为； 小问4详解】 由图可知，米酒的酒精度随时间的变化趋势是开始几天酒精度不断变大，第7天以后酒精度几乎不再变化；由流程图可知，乙醇可以转化为乙酸，故随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是部分乙醇转化为乙酸，使溶液酸性增强。 23. 某小组以“探秘温室气体的温室效应”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取CO2 （1）选用药品。制取CO2，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为______mL，若量取蒸馏水时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“=”)9%。该实验的主要步骤有计算、______、稀释。 （2）选择发生装置。仪器A的名称是______，组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图中选择的装置组合是______。 （3）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表。 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和NaHCO3)进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是______。 ②最终选择的液体是______。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从______(填“a”或“b”)口通入。要想测量收集的二氧化碳的体积，还需要的仪器是_____。 【任务二】建构温室效应的认知模型 蔬菜温室大棚内温度过高，导致农民中暑；全球变暖，导致冰川融化。那么这些是什么原因导致的呢？ 已知：a、温度越高的物体，发出的红外辐射的波长越短；b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波辐射，但会阻碍、反射长波辐射；c、温室气体在地球表面的作用类似于蔬菜温室大棚。 （4）太阳发出的是短波辐射，能够穿透大棚的塑料膜，让菜地变热；变热的菜地会发出长波辐射。请在如图1中尝试画出导致地球温室效应的光路模型_______。 【任务三】设计实验验证CO2的温室效应 用太阳作为红外辐射源，把手机和热成像仪固定在三脚架上，对准太阳，让太阳在热成像的画面中心，实验装置示意图2如图，热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示： 实验编号 气体种类 测得阻挡后的辐射量数据/℃ 1 空气 82.6 2 CO2 64.0 3 O2 81.6 （5）根据设计的对照实验，得出的结论是当玻璃瓶里是______气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体。 （6）为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有______(任答1点，合理即可)。 【答案】（1） ①. 300 ②. ＜ ③. 量取 （2） ①. 锥形瓶 ②. ADG （3） ①. 相同条件下，二氧化碳在酒精中的溶解能力最强 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. b ④. 量筒 （4） （5）二氧化碳 （6）气体的温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质质量不变，设需要加蒸馏水的质量为x，则：100g×36%=（100g+x）×9%，解得x=300g，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为300g÷1g/mL=300mL； 若量取蒸馏水时仰视量筒读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，所得稀盐酸溶质的质量分数<9%； 【小问2详解】 由图可知，仪器A的名称是锥形瓶； 实验室制取CO2所需的药品为石灰石和稀盐酸，该反应为固液常温型，组装一套可控制反应速率的发生装置，可选择A锥形瓶、D分液漏斗、G双孔橡皮塞，分液漏斗能控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 ①由表中信息可知，相同条件下，二氧化碳在酒精中的溶解能力最强，所以选择时首先排除酒精； ②由于二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶，则最终选择的最佳液体是饱和碳酸氢钠溶液； ③用如图3装置排水法收集二氧化碳气体， 二氧化碳的密度比饱和碳酸氢钠溶液小，则气体从b口通入，将水从a口排出，要想测量收集的二氧化碳的体积，还需要的仪器是量筒，通过测量排出水的体积，从而测量出收集的二氧化碳体积； 【小问4详解】 太阳发出的是短波辐射，能够穿透大棚的塑料膜，让菜地变热；变热的菜地会发出长波辐射，则导致地球温室效应的光路模型图为：； 【小问5详解】 根据设计的对照实验，当为空气时，测得阻挡后的辐射量数据为82.6，当为氧气时，测得阻挡后的辐射量数据为81.6，当为二氧化碳气体时，测得阻挡后的辐射量数据最小为64.0，则说明当玻璃瓶里是二氧化碳气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体； 【小问6详解】 根据控制变量的原则，为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有气体的温度、气体的厚度、瓶壁的厚度、红外辐射源距扁玻璃瓶的距离等（合理即可）。 24. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向溶液中通入，观察到_______，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_______，可判断与HCl发生了反应 _______(方程式) ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？_______(填“是”或“否”)。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中浴液导电能力的变化，实验结果如图b．(溶液体积、温度的变化可忽略) ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_______有关。 【答案】（1）溶液变浑浊 （2） ①. 氢氧化钙消失 ②. ③. 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 （3） ①. ＞ ②. 离子的浓度 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应； 【小问2详解】 ①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。反应的化学方程式为：； ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； 【小问3详解】 ①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-＞Cl-； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 25. Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。探究Mg的有关性质： （1）实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是_______。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为_______，所属基本反应类型为_______。 （2）实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为_______(填化学式)。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有_______(填化学符号)离子。 （3）实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中Mg条表面会生成Mg(OH)2膜 Ⅱ、溶液中Cl-对Mg(OH)2膜有破坏作用 【原因分析】 ①前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg(OH)2膜很薄，溶液中存在的大量Cl-能及时破坏Mg(OH)2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。 试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是_______。 【答案】（1） ①. 除去镁表面的氧化物和污物 ②. ③. 置换反应 （2） ①. H2 ②. OH- （3）镁条表面生成的 Mg(OH)2膜增厚，Cl-破坏膜的趋势减弱 【解析】 【小问1详解】 砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化物和污物；将打磨后的镁条放入稀盐酸中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应， 【小问2详解】 ①将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，该气体具有可燃性，根据题意可知反应物为镁和水，依据化学反应前后元素种类不变，则产生的具有可燃性的气体为氢气，化学式为H2； ②滴有酚酞的溶液变为红色，说明溶液呈碱性，则溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-； 小问3详解】 实验三：结合[查阅资料]，由图示可知：1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢，主要原因是镁条表面生成的 Mg(OH)2膜增厚，Cl-破坏膜的趋势减弱。 26. 化学兴趣小组对家用除湿剂进行了项目化学习： 湿度是空气中所含水汽多少的物理量，除湿剂能快速地降低空气中的湿度。小组同学将网上购买的除湿袋(如图所示)悬挂在教室中，15天(室温20℃)后观察到袋内250g除湿剂全部吸水溶解，集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】 1.氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)； 2.氯化钙易溶于水，溶解时放热。其溶解度数值如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 （1）活性炭的作用是___________。 （2）试分析集水区中出现白色晶体的原因：___________。 （3）下图为除湿剂使用说明书，取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为：___________。 【设计实验】 小组同学称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2·2H2O各5g置于二个培养皿，敞口放置于空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)见图： （4）由上图可知，相同条件下吸湿能力最好的是___________；除湿剂样品的成分是CaCl2·2H2O 。 【查阅资料】 氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：CaCl2·xH2OCaCl2+xH2O。 （5）为进一步确定除湿剂7g样品的成分，小组同学称取已在空气中放置一段时间的样品8.83g，充分加热至质量不再发生变化，下图是实验过程中样品质盘变化数据图。 计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。___________。 （6）关于除湿剂的说法正确的是___________(填序号)。 a．氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 b．集水区的溶液烘干后可重复利用 c．氯化钙存放时要密封保存在阴凉干燥处 【答案】（1）吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽 （2）氯化钙具有极强的吸水性，吸水过程放热，且有氯化钙溶于水，降温后氯化钙溶解度减小，析出氯化钙晶体 （3） （4）无水CaCl2 （5）解：生成水的质量是设样品中CaCl2·2H2O的质量分数为y 答：样品中CaCl2·2H2O的质量分数为37.5%。 （6）b 【解析】 【小问1详解】 氯化钙通常是小颗粒状或粉末状固体，堆积时与空气的接触面积较小，不利于快速吸收空气中的水汽，而活性炭疏松多孔，能够吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽。 故填：吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽。 【小问2详解】 根据资料，氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O，且氯化钙易溶于水，溶解时放热，根据表格信息，氯化钙溶解度随温度升高而增大，所以集水区中出现白色晶体的原因是：氯化钙具有极强的吸水性，吸水过程放热，且有氯化钙溶于水，降温后氯化钙溶解度减小，析出氯化钙晶体。 【小问3详解】 氯化钙（CaCl2）与碳酸氢钠（NaHCO3）反应有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2，该沉淀是CaCO3，根据质量守恒定律，反应前有Ca、Cl、Na、H、C、O这6种元素，反应后CO2、CaCO3含有C、O、Ca这3种元素，说明另外的产物一定含有Na、Cl、H这3种元素，由于反应物中含有O元素，推知另外的产物是NaCl、H2O，则CaCl2、NaHCO3反应生成CaCO3、NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据图象，相同条件下吸湿能力最好的是无水CaCl2。 【小问5详解】 根据题目信息，氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：，则CaCl2·2H2O发生的反应是。根据图象，样品充分加热后所得固体质量为6.28g，则样品中CaCl2的质量为6.28g，据此可通过化学方程式计算出样品中CaCl2·2H2O的质量分数，详见答案。 【小问6详解】 a、氢氧化钠固体具有很强的腐蚀性，不可用作家庭除湿剂，a错误； b、根据前面的分析，集水区的溶液是氯化钙溶液，烘干后得到氯化钙晶体，可重复利用，b正确； c、根据前面的分析，相同条件下无水CaCl2的吸湿能力比氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)强，无水CaCl2吸水后变为氯化钙晶体CaCl2·xH2O，吸湿能力减弱，而氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：，发生该反应，固体吸湿能力增强，所以氯化钙存放时要密封保存在干燥处，但没必要放在阴凉处，c错误。 故选：b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3月化学限时练习 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、选择题(前十题1分一个，后十题2分一个，共30分) 1. 物质的性质决定物质的用途。铜能制作导线，这主要是因为铜具有 A. 金属光泽 B. 导热性 C. 导电性 D. 金属活动性 2. 在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 金刚石硬度大，可用作装饰品 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 不锈钢耐腐蚀，可制作医疗器械 4. 下列对生活中一些物质的描述不正确的是 A. 烧碱是碱 B. 水银不是银 C. 干冰不是冰 D. 硫酸钠是酸 5. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B. 小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红 7. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 8. 溶质质量分数为20%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比是 A. 4:1 B. 1:4 C. 1:5 D. 5:1 9. 3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是 A. O2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3 10. 下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（　　） A. FeCl3 B. FeSO4 C. CuSO4 D. AgCl 11. 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 A. 取一定量的粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 12. 某同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究，将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如下图所示，下列选项正确的是 A. 铝和稀盐酸反应方程式为：2A1+6HCl=2AlCl3+3H2 B. ab段气压变化不明显的原因是铝片表面的有一层氧化膜 C. bc段压强迅速增大的原因是反应放出了热量 D. cd段压强变化的主要原因是气体消失 13. 园林工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是（ ） A. C、H元素质量比为19：22 B. 相对分子质量为346g C. 氢元素的质量分数最小 D. 赤霉素中含47个原子 14. 下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（ ） 混合物 思路方法 选用物质 A．CO（CO2） 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2（HCl） 转化、过滤 过量的碳酸钙 C．FeSO4（CuSO4） 置换、过滤 过量的铁粉 D．NaOH（Na2CO3） 沉淀、过滤 过量的澄清石灰水 A A B. B C. C D. D 15. 向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 四氯化碳不溶于水 B. 四氯化碳的沸点比水的低 C. 碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 16. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　） A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c D. t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7% 17. 归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液；②中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应。其中叙述不合理的有几个 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 18. 化学概念在逻辑上存在如下关系。下列判断正确的是 选项 A B C D 概念x 氧化物 中和反应 浓溶液 碱性溶液 概念y 化合物 化合反应 饱和溶液 碱溶液 相互关系 并列关系 包含关系 交叉关系 交叉关系 A. A B. B C. C D. D 19. 氧化铁脱硫技术被广泛应用于燃煤废气中有毒的硫化氢(H2S)的脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 此过程中共有4种氧化物 B. 过程Ⅰ发生置换反应 C. 脱硫过程需及时补充Fe2O3 D. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果 20. 三氧化铬(化学式为CrO3)可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解成多种铬的氧化物和氧气。现将100mg CrO3固体放在一个可称量的敞口容器中，焙烧至700℃~800℃时，容器中剩余固体的质量保持在76mg不变。此时剩余固体的化学式为 A. CrO B. CrO2 C. Cr2O3 D. 无法确定 二、主观题 21. 围炉煮茶的“今日重现”使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。完成下列问题 （1）围炉煮茶，文化传承 ①我国明代古籍《茶疏)中记载：“火，必以坚木炭为上”。“坚木炭”燃烧时化学能转化为_______能。 ②《寄怀楚和尚二首(唐·贯休)》记载：“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟。”下图铁壶中雪化得快是因为铁具有良好的_______性。 ③1880年耐热玻璃的诞生让玻璃器皿煮茶成为可能(如图)。耐热玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为_______。 （2）围炉煮茶，氛围满满 ①橘子、红薯、年糕适合在铁网上烘烤。它们不含有的营养素是_______(序号)。 a．蛋白质  　　   b．糖类   　　 c．维生素 ②煮茶后闻到茶香四溢的原因是_______(填序号)。 a．分子的质量很小 　　   b．分子之间有间隔   　　   c．分子在不断运动 ③煮茶以软水为佳。生活中转化硬水的方法是_______。 （3）围炉煮茶，安全第一 ①引燃木炭可以使用打火机。1823年德贝雷纳制成了世界上第一支打火机，名叫杜贝纳灯，其结构如图所示。杜贝纳灯中发生反应的化学方程式为_______。 ②围炉煮茶时要注意道风。若不慎将少量茶水洒在燃着的木炭上，木炭会燃烧更旺并生成一种有毒气体，写出发生反应的化学方程式_______。 22. 阅读下面的科普短文。 北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。 《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。除初冻的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质，这说明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春，秋两季酿酒。 谷物酿造的发酵过程可以简单表示为： （1）我国传统的酿酒属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是______。 （3）葡萄糖（）转化为乙醇（）的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程的化学方程式______。 （4）某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据如下图。据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是______；随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是______。 23. 某小组以“探秘温室气体温室效应”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取CO2 （1）选用药品。制取CO2，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为______mL，若量取蒸馏水时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“=”)9%。该实验的主要步骤有计算、______、稀释。 （2）选择发生装置。仪器A的名称是______，组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图中选择的装置组合是______。 （3）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表。 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和NaHCO3)进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是______。 ②最终选择的液体是______。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从______(填“a”或“b”)口通入。要想测量收集的二氧化碳的体积，还需要的仪器是_____。 【任务二】建构温室效应的认知模型 蔬菜温室大棚内温度过高，导致农民中暑；全球变暖，导致冰川融化。那么这些是什么原因导致呢？ 已知：a、温度越高的物体，发出的红外辐射的波长越短；b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波辐射，但会阻碍、反射长波辐射；c、温室气体在地球表面的作用类似于蔬菜温室大棚。 （4）太阳发出的是短波辐射，能够穿透大棚的塑料膜，让菜地变热；变热的菜地会发出长波辐射。请在如图1中尝试画出导致地球温室效应的光路模型_______。 【任务三】设计实验验证CO2温室效应 用太阳作为红外辐射源，把手机和热成像仪固定在三脚架上，对准太阳，让太阳在热成像的画面中心，实验装置示意图2如图，热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示： 实验编号 气体种类 测得阻挡后的辐射量数据/℃ 1 空气 82.6 2 CO2 64.0 3 O2 81.6 （5）根据设计的对照实验，得出的结论是当玻璃瓶里是______气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体。 （6）为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有______(任答1点，合理即可)。 24. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向溶液中通入，观察到_______，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_______，可判断与HCl发生了反应 _______(方程式) ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？_______(填“是”或“否”)。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中浴液导电能力的变化，实验结果如图b．(溶液体积、温度的变化可忽略) ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_______有关。 25. Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。探究Mg的有关性质： （1）实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是_______。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为_______，所属基本反应类型为_______。 （2）实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为_______(填化学式)。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有_______(填化学符号)离子。 （3）实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中Mg条表面会生成Mg(OH)2膜 Ⅱ、溶液中Cl-对Mg(OH)2膜有破坏作用 【原因分析】 ①前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg(OH)2膜很薄，溶液中存在的大量Cl-能及时破坏Mg(OH)2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。 试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是_______。 26. 化学兴趣小组对家用除湿剂进行了项目化学习： 湿度是空气中所含水汽多少的物理量，除湿剂能快速地降低空气中的湿度。小组同学将网上购买的除湿袋(如图所示)悬挂在教室中，15天(室温20℃)后观察到袋内250g除湿剂全部吸水溶解，集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】 1.氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)； 2.氯化钙易溶于水，溶解时放热。其溶解度数值如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 （1）活性炭作用是___________。 （2）试分析集水区中出现白色晶体的原因：___________。 （3）下图为除湿剂使用说明书，取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为：___________。 【设计实验】 小组同学称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2·2H2O各5g置于二个培养皿，敞口放置于空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)见图： （4）由上图可知，相同条件下吸湿能力最好的是___________；除湿剂样品的成分是CaCl2·2H2O 。 【查阅资料】 氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：CaCl2·xH2OCaCl2+xH2O。 （5）为进一步确定除湿剂7g样品的成分，小组同学称取已在空气中放置一段时间的样品8.83g，充分加热至质量不再发生变化，下图是实验过程中样品质盘变化数据图。 计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。___________。 （6）关于除湿剂的说法正确的是___________(填序号)。 a．氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 b．集水区的溶液烘干后可重复利用 c．氯化钙存放时要密封保存在阴凉干燥处 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$