精品解析：江苏省苏州市工业园区星湖学校2024-2025学年九年级下学期3月随堂练习化学试题

星湖学校2024-2025学年度第二学期3月随堂练习试卷 九年级化学 (试卷满分100分，考试时间100分钟) 可能用到的相对原子质量： 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 加强对烟花爆竹燃放管理 C. 生产生活垃圾分类放置 D. 鼓励对旧金属回收再利用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、工业废水直接排入河流，会污染水体，做法不合理，故A符合题意； B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染，做法合理，故B不符合题意； C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，做法合理，故C不符合题意； D、旧金属回收再利用，可以节约资源，做法合理，故D不符合题意。 故选：A。 2. 空气中体积分数约占78％的气体是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 石墨 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳原子构成的，A不符合题意； B、石墨是由碳原子构成的，B不符合题意； C、干冰是由二氧化分子构成的，C符合题意； D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，D不符合题意。 故选C。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 4个氮原子： B. 镁离子： C. 硫酸铝： D. 钠原子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示原子个数，则4个氮原子的符号为4N，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+，该选项不正确； C、硫酸铝中，铝元素化合价为+3价、硫酸根化合价为-2价，则化学式为Al2(SO4)3，该选项正确； D、钠为11号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，即钠原子的结构示意图为，该选项不正确。 故选C。 5. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误； C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误； D、蔗糖易溶于水，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选 D 。 6. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，该选项操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； C、稀硫酸应保存在细口瓶中，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，该选项操作正确。 故选D。 7. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与锌反应制取氢气 C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸收性，选项正确； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室用制取氢气，选项正确； C、浓硫酸稀释放热，温度升高，选项错误； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，选项正确； 故选C。 8. 有关说法错误的是 A. 固体溶解时放出热量 B. 包装箱上张贴的标识是 C. 可用于改良酸性土壤 D. 应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确； B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确； C、NaOH显碱性，能与酸性物质发生反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误； D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确； 故选：C。 9. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误； B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误； D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。 故选D。 10. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，有白雾冒出 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 水通电分解负极产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，打开瓶盖，不会有白雾冒出，该选项不正确； B、红磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项正确； C、电解水时，负极产生氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能使燃着的木条复燃，该选项不正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，该选项不正确。 故选B。 11. 目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。相元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的最外层电子数为42 B. 钼的元素符号为Mo C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=42，说法错误； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.96，说法错误； D、由“金”字旁可知，钼元素属于金属元素，说法错误； 答案：B。 12. 生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如图。下列有关说法不正确的是 A. 甲属于化合物 B. 反应中乙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应前后氢、氯原子个数不发生改变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为85：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，甲是由Si、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数比为2：4=1:2，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氢、氯原子个数不发生改变，不符合题意； D、参加反应的甲和乙的质量比为：（28+35.5×4）：4=85:2，符合题意。 故选D。 13. 关于物质性质和用途的说法不对应的是 A. 活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味 B. 熟石灰显碱性，可以用作改良酸性土壤 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 铁粉可以吸收水和氧气，用作“双吸剂” 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除异味，A不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙显碱性，可以用作改良酸性土壤，B不符合题意； C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，物质性质和用途的说法不对应，C符合题意； D、铁粉可以吸收水和氧气，用作“双吸剂”，D不符合题意。 故选C。 14. 在给定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能得到氢气，不能一步实现，符合题意； B、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，能一步实现，不符合题意； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能一步实现，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，能一步实现，不符合题意； 故选A。 15. 氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点物质属于单质，可能是氨气 B. c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3 C. d点物质不能使酚酞试液变红 D. e点和f点物质不可能是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质的化合价为0，a点物质为含有0价氮元素的物质，即为氮气，属于单质，而氨气中氮元素显示-3价，且氨气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故a点不可能是氨气，故A说法错误； B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，可以使硝酸，化学式为HNO3，故B说法正确； C、d点物质是含有-3价氮元素的碱，d物质是氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故C说法错误； D、e点为含有+5价氮元素的盐，f点为含有-3价氮元素的盐，而硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，故e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故D说法错误； 故选：B。 16. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 阳离子一定带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 碱的溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱的溶液 D. 某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，阳离子一定带正电，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意； B、活泼金属与盐酸反应生成气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱的溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，符合题意； D、某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 17. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 通过装有烧碱固体的干燥管干燥 B 固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 C 粉(粉) 加入过量稀硫酸，过滤 D 加过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选：B 18. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误； B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确； D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。 故选C 19. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. NaCl中混有KNO3通常采用降温结晶的方法提纯氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：210g-110g=100g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多溶解的硝酸钾的质量为31.6g，故析出硝酸钾晶体的质量为：110g-31.6g=78.4g，符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法提纯氯化钠，不符合题意。 故选B。 20. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 0~50s，压强不变的可能原因是发生反应：Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O C. 50s时，溶液中溶质为AlC13 D. 100~140s，压强减小是因为温度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，该选项正确； B、氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 在常温下反应生成氯化铝和水，其化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O，该选项正确； C、50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，该选项错误； D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，该选项正确。 故选C。 非选择题(共60分) 21. 化学与生活息息相关。 （1）某矿泉水的为，该矿泉水呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，生活中汽车尾气和工厂废气是形成酸雨的主要来源，酸雨的______。 （2）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少______元素。 （3）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的______作用。 （4）碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料，碳化硅中元素质量比，则碳化硅的化学式为______。 （5）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是______。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 5.6 （2）Ca##钙 （3）乳化 （4）SiC （5）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 某矿泉水的为＞7，该矿泉水呈碱性； 生活中汽车尾气和工厂废气是形成酸雨的主要来源，酸雨的5.6； 【小问2详解】 钙元素是骨骼的主要成分，儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少钙元素； 【小问3详解】 洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的乳化作用，可将大油污分散成细小液滴，随水流冲走； 【小问4详解】 设碳化硅的化学式为SixCy，则碳化硅中元素的质量比m（Si）：m（C）=28x：12y=7：3，x：y=1：1，则碳化硅的化学式为SiC； 【小问5详解】 火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是隔绝氧气使火焰熄灭。 22. 是一种重要的化工原料。 （1）粗盐中含有等可溶性杂质。向粗盐水中加入稍过量的溶液可除去其中的，发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式______。 （2）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。实验室中用溶液a(溶液)模拟真空法制备食盐的流程如图1(忽略物质的损耗) (已知：时，氯化钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为) ①步骤1中分子的______发生了变化。 A．空隙 B．质量 C．种类 D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是______。 ③溶液b的质量______(选填“<”、“=”或“>”)溶液c的质量。 （3）配制溶液，现将溶质质量分数为氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液，需加水______克。 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如图2所示： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式______，该反应前后______元素化合价升高。(填元素名称) ②检验烧碱样品中是否含有，下列试剂中可选择使用的是______。(填字母) A．酚酞 B．稀盐酸 【答案】（1） （2） ①. A ②. bc ③. > （3）50 （4） ①. ②. 氯 ③. B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应化学方程式为：。 【小问2详解】 ①步骤1中，水变为水蒸气，属于物理变化，分子种类、质量、个数都不变，但分子间隔改变，故选A。 ②20℃时氯化钠溶解度是36g，饱和溶液质量分数=，因此3%的氯化钠溶液是不饱和溶液，而b溶液、c中均有未溶解的氯化钠，则为饱和溶液。 ③溶液b析出固体后得到溶液c，则溶液b的质量＞溶液c的质量。 【小问3详解】 稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则 解得x=50g 则需要加水50克。 【小问4详解】 ①电解槽中，氯化钠和水在通电情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 氯化钠中，钠元素为+1价、氯元素为-1价，水中氢元素为+1价、氧元素为-2价，氢气中氢元素为0价、氯气中氯元素为0价，氢氧化钠中钠元素为+1价、氢元素为+1价、氧元素为-2价，则氯元素化合价升高，氢元素化合价降低。 ②a、烧碱为氢氧化钠的俗称，碳酸钠、氢氧化钠均能使酚酞溶液变红色，则不能鉴别，不符合题意； b、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气体产生，则说明有碳酸钠，符合题意。 故选b。 23. 我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕的制备、存在、吸收、封存等问题展开探究。 Ⅰ．的制备(如图1)： （1）仪器a、b的名称分别是______、______。 （2）用AC组合制备并收集二氧化碳的化学方程式为______，如何验证C装置中二氧化碳已收集满______。 B装置也能用来制取二氧化碳，B装置的优点是______，实验结束后，关闭B装置中的活塞，可观察到的现象是______。 Ⅱ．的存在：为了证明某网红碳酸饮料中含有，甲同学用如图2装置进行实验。 【查阅资料】该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点，熔化后沸腾前分解，分解温度约为。 （3）打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。当观察到试管内______，证明饮料内含有。 （4）乙同学质疑甲同学的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致指示剂变色。甲同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明。该操作是______，可观察到______，证明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 Ⅲ．的吸收：利用压强传感器研究溶液吸收的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的溶液各，同时振荡烧瓶。采集的数据如图3所示。 （5）曲线a、b、c所示的实验中，时导致压强瞬间降低的操作是______，时被吸收的体积由大到小的顺序是______，并写出溶液吸收的方程式______。 Ⅳ．的封存：碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。 已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。 （6）捕捉室中采用喷淋方式加入溶液，其优点是______。 （7）操作的目的是固液分离，名称是______，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为______。 （8）整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。 （9）下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是______(填字母) A. 溶液 B. 溶液 C. 氨水 D. 溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. 将燃着的木条放在n口，木条熄灭，则说明已收集满 ③. 能随时控制反应的开始与停止 ④. 试管中的液体被压入长颈漏斗中 （3）溶液变红色 （4） ①. 加热试管 ②. 溶液由红色变为紫色 （5） ①. 震荡烧瓶，溶液和气体充分接触，反应加快 ②. c＞b＞a ③. （6）增大接触面积，使其充分反应 （7） ①. 过滤 ②. （8）CaO、NaOH （9）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为分液漏斗，仪器b为锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时，气体应从m口通入，且二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在n口，木条熄灭，则说明已收集满； B装置中，可将大理石放在多孔隔板上，通过开关活塞，控制固体和液体的接触，进而控制反应的发生与停止，则该装置能随时控制反应的开始与停止； 关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离。 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则观察到试管内溶液变红色，则说明饮料内含有CO2。 【小问4详解】 碳酸不稳定，受热易分解，而柠檬酸比较温度，则可加热加热试管，若溶液由红色变为紫色，说明不是柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 【小问5详解】 振荡烧瓶，溶液和二氧化碳充分接触，反应更快，则t2时导致压强瞬间降低； 由图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c，气体吸收的越多，压强越小，故吸收的体积c＞b＞a； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 采用喷淋方式加入NaOH溶液，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 【小问7详解】 过滤能将固液分离； 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问8详解】 由流程可知，氧化钙（生石灰）和氢氧化钠即为反应物，也为生成物，则可循环使用。 【小问9详解】 A、氯化钙不和二氧化碳反应，不能用于“捕捉” CO2； B、硫酸铜不和二氧化碳反应，用于“捕捉” CO2； C、氨水能和二氧化碳反应，可用于“捕捉” CO2； D、氢氧化钾能和二氧化碳反应，可用于“捕捉” CO2。 故选CD。 24. 将溶液逐滴滴入盛有未知浓度的溶液的烧杯中(图1)，测量并记录溶液的变化(图2)和温度变化(图3)。(实验中始终保持且各种溶液密度均为)。 （1）图2中时，图1中烧杯内溶液的颜色显______色； （2）实验中发生反应的化学方程式为______； （3）图2中的时，此时滴入的溶液的体积______； （4）通过该实验给出的判断，其中正确的是______； A. 进行该实验时环境温度为 B. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C. 该实验表明化学能可转化为热能 D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强 （5）中和反应的微观本质是______，请补全图3中“？”处的粒子符号______。 （6）计算所用溶液的溶质质量分数？(写出计算过程) 【答案】（1）红 （2） （3）30 （4）ACD （5） ①. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子 ②. H2O （6）由于V1+V2=50mL，则恰好反应时，V2=50mL-30mL=20mL，消耗的HCl的质量为，设所用 NaOH 溶液的溶质质量为x，则： 解得x=1.2g 则所用 NaOH 溶液的溶质质量分数为 答：所用 NaOH 溶液的溶质质量分数为6%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，则V1=0mL时，烧杯内溶液的颜色显红色。 【小问2详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图3可知，当V1=30mL时，温度最高，说明此时恰好完全反应，则当pH=7时，V1=30mL。 【小问4详解】 A、刚开始时温度为22℃，说明进行该实验时环境温度为 22℃，该选项正确； B、该实验表明中和反应为放热反应，但不是说有水生成的反应都放热，该选项不正确； C、该反应放热，则反应过程中，化学能转化为热能，该选项正确； D、由图可知，最开始pH>7，显碱性，反应过程中碱性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，待盐酸过量时，溶液显酸性，且酸性不断增强，该选项正确 故选ACD。 【小问5详解】 中和反应的微观反应是指为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子； 反应前后钠离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根结合为水，则“？”处的粒子符号为H2O。 【小问6详解】 见答案。 25. 2023年兔年春晚的《满庭芳·国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图回答。 （1）要实现“丹青”到“绿青”的转变，需要铜与空气中的氧气和______(填化学式)同时接触。 （2）“玄青”可以转变为“曾青”，与出其转变的化学方程式______，对应的实验现象为______。 （3）湿法炼铜可以实现由“曾青”到“丹青”的转变，其化学方程式是______，湿法炼铜产生酸性废水，含有的，可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水对去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。 ②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是______。 （4）“丹青”和“玄青”可以相互转化，可通过一氧化碳还原“玄青”转化为“丹青”，实验如下图所示。 ①硬质玻璃管内出现______(现象)，证明反应已经发生。 ②上述实验获得的中含有少量的。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，______，干燥。(可选用的试剂：稀、溶液、溶液，蒸馏水) 【答案】（1）CO2和H2O （2） ①. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O ②. 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 （3） ①. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； ②. ③. 铁能与硫酸铜反应生成铜，但不能与硫酸锌反应 （4） ①. 黑色粉末变为红色 ②. 加入适量稀硫酸，过滤洗涤 【解析】 【小问1详解】 “丹青”到“绿青”的转变是铜转化成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，根据化学反应前后元素种类不变，要实现“丹青”到“绿青”的转变，需要铜与空气中的氧气和CO2和H2O同时接触； 【小问2详解】 “玄青”到“曾青”的转变是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；对应的实验现象为黑色固体溶解，溶液变为蓝色； 【小问3详解】 “曾青”到“丹青”的转变是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； ①pH<3 时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； ②铁能与硫酸铜反应生成铜，但不能与硫酸锌反应，故相同 pH 条件下，Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ ； 【小问4详解】 ①一氧化碳能还原氧化铜，生成红色的铜，故硬质玻璃管内出现黑色固体变为红色，证明反应已经发生 ②氧化铜能与稀硫酸反应，铜不能，故除去Cu 中含有少量的CuO可以将所得固体置于烧杯中，加入适量的稀硫酸，固体不然溶解后过滤，洗涤干燥后得到纯净的铜。 26. 某工厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体)，其工艺流程如图1所示： 查阅资料： 资料1：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 资料2：价铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （1）“浸取”步骤中，和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为、______。 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______、______(写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （3）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。 （4）“还原”步骤的目的是将转化为，试剂X可用或。 ①若试剂X是，转化原理为，则Y的化学式是______。 ②若试剂X是，转化原理为。测得“还原”后溶液的明显增大，其原因是______。 （5）七水合硫酸亚铁晶体俗称绿矾，绿矾的溶解度曲线如图2所示。溶液经过蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥后得到晶体。 （6）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是______。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2） ①. 将烧渣粉碎 ②. 适当提高温度 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 （4） ①. H2O ②. 铁消耗硫酸，使溶液酸性减弱 （5）冷却结晶 （6）做保护气，防止+2价的铁元素被氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3 和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问2详解】 为提高“浸取”步骤的反应速率，可将烧渣粉碎或适当提高温度； 【小问3详解】 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 ①根据化学反应前后原子的种类数目不变，反应物中含有4个S，14个O，2个Fe，2个Y，生成物中含有2个Fe，4个S，16个O，4个H，故Y中含有2个H和1个O，故Y为H2O； ②由于铁会消耗硫酸，使溶液的酸性减弱，故“还原”后溶液的 pH 明显增大； 【小问5详解】 根据绿矾的溶解度曲线可知，绿矾的溶解度受温度的变化影响较大，故要得到其晶体，需要冷却结晶，故FeSO4 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4⋅7H2O晶体。 【小问6详解】 由于+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气作保护气，防止+2 价的铁元素被氧气氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 星湖学校2024-2025学年度第二学期3月随堂练习试卷 九年级化学 (试卷满分100分，考试时间100分钟) 可能用到的相对原子质量： 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 加强对烟花爆竹燃放管理 C. 生产生活垃圾分类放置 D. 鼓励对旧金属回收再利用 2. 空气中体积分数约占78％的气体是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 石墨 C. 干冰 D. 氯化钠 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 4个氮原子： B. 镁离子： C. 硫酸铝： D. 钠原子的结构示意图： 5. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖 6. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH 7. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与锌反应制取氢气 C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 8. 有关说法错误的是 A. 固体溶解时放出热量 B. 包装箱上张贴的标识是 C. 可用于改良酸性土壤 D. 应密封保存 9. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化 10. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，有白雾冒出 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 水通电分解负极产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 11. 目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。相元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的最外层电子数为42 B. 钼的元素符号为Mo C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼属于非金属元素 12. 生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如图。下列有关说法不正确的是 A. 甲属于化合物 B. 反应中乙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应前后氢、氯原子个数不发生改变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为85：1 13. 关于物质性质和用途的说法不对应的是 A 活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味 B. 熟石灰显碱性，可以用作改良酸性土壤 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 铁粉可以吸收水和氧气，用作“双吸剂” 14. 在给定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 15. 氮元素“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点物质属于单质，可能是氨气 B. c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3 C. d点物质不能使酚酞试液变红 D. e点和f点物质不可能是同一种物质 16. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 阳离子一定带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 碱的溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱的溶液 D. 某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 17. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 通过装有烧碱固体的干燥管干燥 B 固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 C 粉(粉) 加入过量稀硫酸，过滤 D 加过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 18. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 19. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g C. 40℃时，KNO3饱和溶液溶质质量分数为63.9% D. NaCl中混有KNO3通常采用降温结晶的方法提纯氯化钠 20. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 0~50s，压强不变的可能原因是发生反应：Al2O3+6HCl=2AlC13+3H2O C. 50s时，溶液中溶质为AlC13 D. 100~140s，压强减小是因为温度降低 非选择题(共60分) 21. 化学与生活息息相关。 （1）某矿泉水的为，该矿泉水呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，生活中汽车尾气和工厂废气是形成酸雨的主要来源，酸雨的______。 （2）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少______元素。 （3）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的______作用。 （4）碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料，碳化硅中元素质量比，则碳化硅的化学式为______。 （5）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是______。 22. 是一种重要的化工原料。 （1）粗盐中含有等可溶性杂质。向粗盐水中加入稍过量的溶液可除去其中的，发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式______。 （2）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。实验室中用溶液a(溶液)模拟真空法制备食盐的流程如图1(忽略物质的损耗) (已知：时，氯化钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为) ①步骤1中分子的______发生了变化。 A．空隙 B．质量 C．种类 D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是______。 ③溶液b的质量______(选填“<”、“=”或“>”)溶液c的质量。 （3）配制溶液，现将溶质质量分数为氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液，需加水______克。 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如图2所示： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式______，该反应前后______元素化合价升高。(填元素名称) ②检验烧碱样品中是否含有，下列试剂中可选择使用的是______。(填字母) A．酚酞 B．稀盐酸 23. 我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕的制备、存在、吸收、封存等问题展开探究。 Ⅰ．的制备(如图1)： （1）仪器a、b的名称分别是______、______。 （2）用AC组合制备并收集二氧化碳的化学方程式为______，如何验证C装置中二氧化碳已收集满______。 B装置也能用来制取二氧化碳，B装置的优点是______，实验结束后，关闭B装置中的活塞，可观察到的现象是______。 Ⅱ．的存在：为了证明某网红碳酸饮料中含有，甲同学用如图2装置进行实验。 【查阅资料】该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点，熔化后沸腾前分解，分解温度约为。 （3）打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。当观察到试管内______，证明饮料内含有。 （4）乙同学质疑甲同学的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致指示剂变色。甲同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明。该操作是______，可观察到______，证明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 Ⅲ．的吸收：利用压强传感器研究溶液吸收的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的溶液各，同时振荡烧瓶。采集的数据如图3所示。 （5）曲线a、b、c所示的实验中，时导致压强瞬间降低的操作是______，时被吸收的体积由大到小的顺序是______，并写出溶液吸收的方程式______。 Ⅳ．的封存：碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。 已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。 （6）捕捉室中采用喷淋方式加入溶液，其优点是______。 （7）操作的目的是固液分离，名称是______，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为______。 （8）整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。 （9）下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是______(填字母) A. 溶液 B. 溶液 C. 氨水 D. 溶液 24. 将溶液逐滴滴入盛有未知浓度的溶液的烧杯中(图1)，测量并记录溶液的变化(图2)和温度变化(图3)。(实验中始终保持且各种溶液密度均为)。 （1）图2中时，图1中烧杯内溶液的颜色显______色； （2）实验中发生反应的化学方程式为______； （3）图2中的时，此时滴入的溶液的体积______； （4）通过该实验给出判断，其中正确的是______； A. 进行该实验时环境温度为 B. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C. 该实验表明化学能可转化为热能 D. 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强 （5）中和反应的微观本质是______，请补全图3中“？”处的粒子符号______。 （6）计算所用溶液的溶质质量分数？(写出计算过程) 25. 2023年兔年春晚的《满庭芳·国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图回答。 （1）要实现“丹青”到“绿青”的转变，需要铜与空气中的氧气和______(填化学式)同时接触。 （2）“玄青”可以转变为“曾青”，与出其转变的化学方程式______，对应的实验现象为______。 （3）湿法炼铜可以实现由“曾青”到“丹青”的转变，其化学方程式是______，湿法炼铜产生酸性废水，含有的，可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水对去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。 ②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是______。 （4）“丹青”和“玄青”可以相互转化，可通过一氧化碳还原“玄青”转化为“丹青”，实验如下图所示。 ①硬质玻璃管内出现______(现象)，证明反应已经发生。 ②上述实验获得的中含有少量的。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，______，干燥。(可选用的试剂：稀、溶液、溶液，蒸馏水) 26. 某工厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体)，其工艺流程如图1所示： 查阅资料： 资料1：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 资料2：价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （1）“浸取”步骤中，和稀硫酸发生反应化学方程式分别为、______。 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______、______(写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （3）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。 （4）“还原”步骤的目的是将转化为，试剂X可用或。 ①若试剂X是，转化原理为，则Y的化学式是______。 ②若试剂X是，转化原理为。测得“还原”后溶液的明显增大，其原因是______。 （5）七水合硫酸亚铁晶体俗称绿矾，绿矾的溶解度曲线如图2所示。溶液经过蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥后得到晶体。 （6）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$