黄金卷05（辽宁专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷05 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B C C C C C 11．（10分）(1) 混合物 物理 放出 (2)沸点 (3)＞ (4)银白色固体/质软/有导电性（合理即可） (5) MgO -3 偏大 (6)升高 12．（8分）(1)增强水的导电性 (2) (3) 分析生成物的元素组成 氮、氢 (4)吸附水中的色素及异味 (5) (6)取多份相同体积的铜离子质量浓度为的含铜废水，分别加入相同质量的吸附剂，设置不同的浸泡时间，在相同温度下进行浸泡，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响 13．（11分）(1)H2SO4/硫酸 (2)红 (3)滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 (4) 不能 氢氧化钠/NaOH (5)NaOH+HCl=NaCl+H2O (6)放热 (7)红 (8)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 14．（11分）(1)两个烧杯，烧杯内壁均有水雾产生 (2)只生成水，不会对环境造成污染 (3)氢气的热值比天然气高 (4)分子间间隔 (5) (6)氧化镁是白色 (7) 不能 颠倒后，二氧化碳和水全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量 ab 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷05 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．下列物质的俗名、化学式及物质类别对应正确的是 A．生石灰——碱 B．干冰——氧化物 C．烧碱——碱 D．酒精——酸 【答案】C 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，属于氧化物，故选项对应不正确； B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，属于氧化物，故选项对应不正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项对应正确； D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为CH3COOH，属于有机物，不属于酸，故选项对应不正确。 2． 抚仙湖是中国最大的深水型淡水湖，湖区有较多鱼种，鱼肉富含的主要营养素是 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 【答案】B 【详解】畜禽、水生动物体肌肉和豆制品富含蛋白质，故选B。 3． “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A．两个氧原子 B．2个氨分子 C．铁离子 D．五氧化二磷 【答案】B 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O，故选项错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氨分子表示为2NH3，故选项正确； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以铁离子表示为：Fe3+，故选项错误； D、五氧化二磷中磷元素显示+5价，氧元素显示-2价，根据化学式的书写规则可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项错误。 4． 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是 A．“艾”提供了可燃物 B．“火镜”使温度达到着火点 C．该过程不需要氧气参与 D．风吹灭艾火是降温至着火点以下 【答案】C 【详解】A、艾作为被点燃的物质，属于可燃物，该选项说法正确； B、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾的着火点，该选项说法正确； C、燃烧需要与氧气接触，该选项说法不正确； D、风吹灭艾火是因气流带走热量，使温度降至着火点以下，该选项说法正确。 5． 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．溶洞的形成        分解反应 B．氢氧化铝治疗胃酸过多症        复分解反应 C．焦炭炼铁        还原反应 D．葡萄糖在人体内氧化        氧化反应 【答案】B 【详解】A、溶洞的形成，是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、氢氧化铝治疗胃酸过多症，反应为氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故B正确； C、焦炭炼铁，是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故C错误； D、葡萄糖在人体内氧化，是葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，该反应属于氧化反应，但不属于四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），故D错误。 6． 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论不正确的是 A．产生的气泡是氢气 B．滤渣中一定有两种金属 C．滤液中一定有Cu2+、Fe2+ D．滤液一定呈浅绿色 【答案】C 【详解】A、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则产生的气泡是氢气，故选项说法正确。 B、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铜、铁两种金属，故选项说法正确。 C、铁是过量的，则滤液中一定有Fe2+，一定没有Cu2+，故选项说法错误。 D、铁是过量的，生成的氯化亚铁溶液显浅绿色，则滤液一定呈浅绿色，故选项说法正确。 7． 下列反应属于中和反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、SO₂（酸性氧化物）与NaOH（碱）反应生成盐和水，属于酸性氧化物与碱的反应，不是中和反应，选项不符合题意； B、Fe₂O₃（碱性氧化物）与HCl（酸）反应生成盐和水，属于碱性氧化物与酸的反应，不是中和反应 ，选项不符合题意； C、Al(OH)₃（碱）与HNO₃（酸）反应生成Al(NO₃)₃（盐）和H₂O（水），符合中和反应的定义 ，选项符合题意； D、 CaCO₃（盐）与HCl（酸）反应生成CO₂等，属于盐与酸的反应，不是中和反应，选项不符合题意； 8． 鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 【答案】C 【详解】首先观察溶液的颜色，蓝色溶液为①CuCl2溶液；然后把①分别加入其它三种溶液中，有蓝色沉淀生成的为NaOH溶液；再把④NaOH溶液分别加入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的为②MgSO4溶液，无明显现象的为③BaCl2溶液。 9． 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾 C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 【答案】C 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A错误； B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，则20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解31.6g，故B错误； C、将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，有晶体析出，故C正确； D、由图可知，c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，故D错误。 10． 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 【答案】C 【详解】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断滴加滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但不可能小于3，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液质量先增加后不变，故选项图像正确； D、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体溶于水吸热，温度升高，一段时间后温度恢复至常温；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误； 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（10分）I.充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： (1)经过步骤①处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化，空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为 （填“吸收”或“放出”）热量。 (2)步骤③的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)分离空气还可以采用分子筛分离：特制的分子筛是一种内部分布均匀微小孔径采的固体，只允许空气中的氧分子吸入孔径，实现分离。则分子的大小：氮分子 氧分子（填“＞”、“<”、“=”）。 II金属镁有“国防金属”的美誉。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 (4)初识金属镁 金属镁是一种银白色固体，质软，有导电性，化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应。上述描述中，属于镁的物理性质的是 （写一条即可）。 (5)再探金属镁 金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。写出镁条在氧气中充分燃烧的产物的化学式 。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，其中氮元素的化合价为 。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值 （填“偏大”、“不变”、“偏小”之一）。 (6)应用金属镁 火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，该反应过程中镁元素的化合价 （填“降低”或“升高”）。 【答案】(1) 混合物 物理 放出 (2)沸点 (3)＞ (4)银白色固体/质软/有导电性（合理即可） (5) MgO -3 偏大 (6)升高 【详解】（1）步骤①处理后的空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，属于混合物；步骤②中所发生的变化中没有新物质生成，属于物理变化，空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为放出热量； （2）步骤③的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来； （3）分离空气还可以采用分子筛分离：特制的分子筛是一种内部分布均匀微小孔径采的固体，只允许空气中的氧分子吸入孔径，实现分离，则分子的大小：氮分子氧分子； （4）物质的物理性质不需要化学变化就可以表现出来，上述描述中，属于镁的物理性质的是：银白色固体，质软，有导电性； （5）镁条在氧气中充分燃烧生成氧化镁，化学式为：MgO；镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，镁显+2价，所以氮元素的化合价为：-3；若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，测得的数值将比实际值偏大； （6）单质中镁元素化合价为0，但氧化镁中镁元素化合价为+2价，则反应过程中镁元素化合价升高。 12．（8分）“上善若水，水善利万物而不争”，某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习，请你一起参与。 Ⅰ．探究水的组成 小组同学合作进行了电解水的实验。 (1)电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是 。 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)①从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路： 。 ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，请根据以上思路判断该物质中一定含有 元素。 Ⅱ．生活用水的净化 (4)同学们设计如图1所示的简易净水装置，活性炭的作用是 。 (5)利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系 。用字母a、b、c表示) Ⅲ．工业废水的处理 工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得吸附剂，吸附废水中的铜离子。以铜离子质量浓度为的含铜废水为待测液进行实验 (6)请你设计实验方案，探究浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响 。 【答案】(1)增强水的导电性 (2) (3) 分析生成物的元素组成 氮、氢 (4)吸附水中的色素及异味 (5) (6)取多份相同体积的铜离子质量浓度为的含铜废水，分别加入相同质量的吸附剂，设置不同的浸泡时间，在相同温度下进行浸泡，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响 【详解】（1）纯水的导电性很弱，因此电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性； （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （3）①从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：首先设计实验，让纯净物参与化学反应，然后分析生成物的元素组成，再根据反应前后元素种类不变，即可确定该纯净物的组成； ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据化学反应前后元素种类不变，生成物水和氮气中含有氢元素、氧元素和氮元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可判断该物质中一定含有氢、氧元素； （4）活性炭具有吸附性，则如图1所示的简易净水装置中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味； （5）由图2可知，大分子能通过微滤膜，说明大分子的直径a小于微滤膜孔隙直径b，即；而大分子不能通过超滤膜，说明大分子的直径a大于超滤膜孔隙直径c，即，所以可以得出它们的大小关系为； （6）探究浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响，则变量为浸泡时间，其他条件相同，则设计实验方案为：取多份相同体积的铜离子质量浓度为的含铜废水，分别加入相同质量的吸附剂，设置不同的浸泡时间，在相同温度下进行浸泡，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响。 13．（11分）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 (3)丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 (4)①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： (5)写出反应的化学方程式： 。 (6)图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (7)图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 (8)请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 【答案】(1)H2SO4/硫酸 (2)红 (3)滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 (4) 不能 氢氧化钠/NaOH (5)NaOH+HCl=NaCl+H2O (6)放热 (7)红 (8)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4（反应物完全反应，溶质只有生成物）一种物质，猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH（氢氧化钠过量，溶质除了有生成物，还有过量的氢氧化钠）两种物质，则猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和H2SO4（硫酸过量，溶质除了有生成物，还有过量的硫酸）两种物质，故填写：H2SO4或硫酸。 （2）实验结论是猜想Ⅲ成立，即溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，则取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红色，故填写：红。 （3）由于滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸，所以丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，故填写：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 （4）①Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，故填写：不能。 ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，故填写：氢氧化钠或NaOH； 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：，故填写：。 （5）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （6）由图甲可知，反应过程中温度升高，说明酸和碱的反应属于放热反应，故填写：放热。 （7）图乙中第20s时的溶液pH＜7，呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变成红色，则向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈红色，故填写：红。 （8）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填写：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 14．（11分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。 任务一：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 _______ ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 (1)请补充上面表格中的实验现象 。 (2)实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。 实验二： (3)在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。 任务二：调研氢能储存手段 【查阅资料】 (4)我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。 任务三：展望氢能发展前景 【市场调研】 (5)目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 任务四：研究制氢原料 (6)镁条也可用于实验室制取氢气，但镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体。有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，但很快被其他同学否定，理由是 。 (7)小组同学通过查阅资料，得知以下信息： ①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成； ②浓能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和气体。 小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究（假设每一步都完全反应）。 【实验】称取灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重、． ①B、C装置顺序能否颠倒 ，理由是 。 ②加热前、停止后均需通入氮气。停止加热后通氮气的作用是 （填字母）。 a.防止倒吸     b.使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 【答案】(1)两个烧杯，烧杯内壁均有水雾产生 (2)只生成水，不会对环境造成污染 (3)氢气的热值比天然气高 (4)分子间间隔 (5) (6)氧化镁是白色 (7) ① 不能 颠倒后，二氧化碳和水全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量 ② ab 【详解】（1）分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；故填：两个烧杯，烧杯内壁均有水雾产生。 （2）①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳，通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境造成污染；故填：只生成水，不会对环境造成污染。 （3）分析图像，相同质量的可燃物，氢气燃烧水温更高，说明氢气的热值比天然气高；故填：氢气的热值比天然气高。 （4）为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔，故填：分子间的间隔。 （5）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，故填：。 （6）有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，但很快被其他同学否定，理由是氧化镁是白色固体，故填：氧化镁是白色。 （7）①浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，依次通过B、C，可以先后计算出生成水和二氧化碳质量，若装置顺序颠倒，水和二氧化碳全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量，故填：不能；颠倒后，二氧化碳和水全部被碱石灰吸收，无法计算生成水和二氧化碳质量。 ②加热前、停止后均需通入氮气。停止加热后通氮气的作用是。 a.防止电热丝冷却，气压降低，倒吸浓硫酸，正确； b.停止后继续通氮气，使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收，正确。 故选：ab。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷05 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．下列物质的俗名、化学式及物质类别对应正确的是 A．生石灰——碱 B．干冰——氧化物 C．烧碱——碱 D．酒精——酸 2． 抚仙湖是中国最大的深水型淡水湖，湖区有较多鱼种，鱼肉富含的主要营养素是 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 3． “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A．两个氧原子 B．2个氨分子 C．铁离子 D．五氧化二磷 4． 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是 A．“艾”提供了可燃物 B．“火镜”使温度达到着火点 C．该过程不需要氧气参与 D．风吹灭艾火是降温至着火点以下 5． 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．溶洞的形成        分解反应 B．氢氧化铝治疗胃酸过多症        复分解反应 C．焦炭炼铁        还原反应 D．葡萄糖在人体内氧化        氧化反应 6． 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论不正确的是 A．产生的气泡是氢气 B．滤渣中一定有两种金属 C．滤液中一定有Cu2+、Fe2+ D．滤液一定呈浅绿色 7． 下列反应属于中和反应的是 A． B． C． D． 8． 鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 9． 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾 C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 10． 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．（10分）I.充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： (1)经过步骤①处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化，空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为 （填“吸收”或“放出”）热量。 (2)步骤③的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)分离空气还可以采用分子筛分离：特制的分子筛是一种内部分布均匀微小孔径采的固体，只允许空气中的氧分子吸入孔径，实现分离。则分子的大小：氮分子 氧分子（填“＞”、“<”、“=”）。 II金属镁有“国防金属”的美誉。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 (4)初识金属镁 金属镁是一种银白色固体，质软，有导电性，化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应。上述描述中，属于镁的物理性质的是 （写一条即可）。 (5)再探金属镁 金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。写出镁条在氧气中充分燃烧的产物的化学式 。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，其中氮元素的化合价为 。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值 （填“偏大”、“不变”、“偏小”之一）。 (6)应用金属镁 火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，该反应过程中镁元素的化合价 （填“降低”或“升高”）。 12．（8分）“上善若水，水善利万物而不争”，某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习，请你一起参与。 Ⅰ．探究水的组成 小组同学合作进行了电解水的实验。 (1)电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是 。 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)①从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路： 。 ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，请根据以上思路判断该物质中一定含有 元素。 Ⅱ．生活用水的净化 (4)同学们设计如图1所示的简易净水装置，活性炭的作用是 。 (5)利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系 。用字母a、b、c表示) Ⅲ．工业废水的处理 工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得吸附剂，吸附废水中的铜离子。以铜离子质量浓度为的含铜废水为待测液进行实验 (6)请你设计实验方案，探究浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响 。 13．（11分）下列是某兴趣小组探究中和反应的过程。 探究一：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：溶质只Na2SO4一种物质。 猜想Ⅱ：溶质是Na2SO4和 两种物质。 猜想Ⅲ：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 (3)丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 (4)①生活中 （填“能”或“不能”）用铝制品来盛放强碱性溶液。 ②乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 探究二：利用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： (5)写出反应的化学方程式： 。 (6)图甲表明酸和碱的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (7)图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 (8)请从微观的角度分析该反应的实质是： 。 14．（11分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。 任务一：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 _______ ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 (1)请补充上面表格中的实验现象 。 (2)实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。 实验二： (3)在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。 任务二：调研氢能储存手段 【查阅资料】 (4)我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。 任务三：展望氢能发展前景 【市场调研】 (5)目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 任务四：研究制氢原料 (6)镁条也可用于实验室制取氢气，但镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体。有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，但很快被其他同学否定，理由是 。 (7)小组同学通过查阅资料，得知以下信息： ①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成； ②浓能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和气体。 小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究（假设每一步都完全反应）。 【实验】称取灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重、． ①B、C装置顺序能否颠倒 ，理由是 。 ②加热前、停止后均需通入氮气。停止加热后通氮气的作用是 （填字母）。 a.防止倒吸     b.使生成的和气体分别被后续B、C装置完全吸收 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$