专题7 构成物质的微观粒子(课件PPT)-【练客中考】2025年贵州化学总复习新思路

化学 精讲册 2025版 主题二 物质的组成与结构 专题7　构成物质的微观粒子 新中考 考情及趋势分析 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 非选择题 3 分子在不断运动—闻到荷花香 2023 非选择题 9（3） 高压加注压缩时氢分子间分子间隔变小 贵阳 （3年3考） 2022 非选择题 29（2）② 分子在不断运动-免洗洗手凝胶 2021 非选择题 31（3） 分子间隔 2020 选择题 3 分子在不断运动（缉毒犬通过嗅觉寻找毒品） 【一】分子 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 2024 非选择题 9（1）第二空 金刚石是由原子构成的 贵阳 （3年3考） 2022 非选择题 30（2）（3）（5）B 最外层电子数；核电荷数；得失电子；元素化学性质相似 2021 非选择题 30（2） 原子结构示意图-核电荷数 2020 非选择题 31（1） ①核外电子数②元素种类③化学式的意义 【二】原子 构成物质的微观粒子及其关系 1．由分子构成的物质，分子是保持其①_________的最小粒子。 2．分子的性质及应用 核心考点精讲 考点 1 分子 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 分子性质 常见现象或解释 小：分子的体积和质量都很小 一个水分子的质量约是3×10－26 kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子 化学性质 分子性质 常见现象或解释 动：总是在②__________；温度越高，分子运动速率越快(贵州2024.3) 打开食醋瓶盖会闻到酸味；品红在热水中比在冷水中扩散得更快 间：分子间有间隔；温度升高，间隔③_____；压强增大，间隔④_____[贵州2023.9(3)] 物质的热胀冷缩；气体易被压缩储存于钢瓶中 同：同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 氧气和液氧都能供给呼吸；CO和CO2的分子构成不同，化学性质不同 不断地运动 增大 减小 Ⅰ．物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于分子间的间隔发生变化，分子本身的大小(即体积)不变。 Ⅱ．一般情况下同种分子间间隔：气态>液态>固态(水除外) 特别提醒 分子运动现象的探究 (1)实验装置及过程 (2)实验现象：Ⅰ中烧杯内溶液呈无色，Ⅱ中试管内溶液呈⑤_______；Ⅲ中A烧杯内溶液呈⑥________，B烧杯内溶液呈⑦________。 教材小实验 红色 红色 无色 (3)原因分析：B烧杯中浓氨水有⑧______，氨气分子运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变⑨______。 (4)实验结论：⑩____________________。 挥发性 红 分子在不断地运动 1．(教材变式·人教上P64T5改编)宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是(　　) A．香水要密封保存——分子之间有间隔 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小 C．热水能使压瘪的乒乓球复原——气体分子的运动速率变快 D．加油站严禁烟火——分子在不断运动 即时训练 D 1．原子是化学变化中的最小粒子。 2．原子的构成 数量关系：在原子中，核电荷数＝⑭________＝核外电子数 考点 2 原子 [贵州2024.9(1)第二空；贵阳3年3考] 正 正 负 质子数 3．原子结构示意图(以镁原子为例) 最外层电子数 质子数 化学变化中，分子可再分，原子不可再分。 特别提醒 原子呈电中性，因为核内质子与核外电子所带的电荷数量相等、电性 相反。 备考补充 4．原子最外层电子数与元素化学性质的关系 最外层 电子数 元素种类 元素化学性质 ＜4 金属元素(H、He、B除外) 易⑰_____电子形成⑱___离子 ＞4 非金属元素 易⑲_____电子形成⑳_____离子 ＝8 (He为2) 稀有气体元素 化学性质相对稳定，不易得失 电子 失去 阳 得到 阴 一般情况下，最外层电子数相等的元素，化学性质相似(H、He、B 除外)。 特别提醒 5．相对原子质量 (1)化学史：我国科学院院士㉑__________教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 (2)计算公式：某原子的相对原子质量＝ (3)近似计算式：某原子的相对原子质量≈质子数＋中子数 张青莲 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。 特别提醒 模型 模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。 原子模型的演变 方法导引 2．(教材变式·人教上P71T6改编)如图为某原子的结构示意图，下列说法错误的是(　　) A．该原子的核内有16个质子 B．图中x＝6 C．该原子在化学反应中易失去2个电子 D．该元素属于非金属元素 即时训练 C 1．概念：带电荷的原子或原子团。 2．分类 3．表示方法：在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，用数字标明离子所带的电荷数，数字在前，正、负号在后；当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。 考点 3 离子 种类 所带电性 举例 阳离子 带正电荷 如H＋、㉒__________________ 阴离子 带负电荷 如Cl－、㉓________________ Na＋(合理即可) 4．离子的形成 阳离子(带正电荷) 质子数㉔___(选填“＞”“＜” 或“＝”，后同)核外电子数 ＞ 阴离子(带负电荷) 质子数㉕___核外电子数 ＜ 5．离子符号周围数字的意义 一个镁离子带两个单位的正点荷 两个镁离子 3．(易错辨析)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)原子核一定由质子和中子构成。 ( ) (2)氧原子的相对原子质量为16.0 g。 ( ) (3)离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子。 ( ) 即时训练 × × × 原 SO(合理即可) $$