专题6 常见的酸、碱、盐(课件PPT)-【练客中考】2025年贵州化学总复习新思路

一、溶解，用电子天平称取5克粗盐。将该粗盐加到盛有十毫升水的烧杯里边，加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察到食盐水呈浑浊状，称量剩下的粗盐质量为1.3克计算，十毫升水中约溶解了3.7克粗盐。2、过滤上述的粗盐溶液，这是一套过滤液体的过滤器，将待过滤的食盐水沿玻璃棒倒入漏斗中。一段时间后，看到滤纸上留有许多滤渣，烧杯中的滤液已澄清，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。3、蒸发，把所得澄清滤液倒入蒸发皿中。用酒精灯加热，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中已出现较多固体，此时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率，用玻璃棒把固体转移到纸上称量。记录所得精盐的质量为3.3克，根据产率的计算公式计算精盐的产率，得出精盐的产率约为89.2%。通过这个实验，我们学习了固体混合物初步提纯的一般步骤，溶解、过滤、蒸发。 化学 精讲册 2025版 1 核心考点精讲 2 重难实验攻关 目录 CONTENTS 主题一 物质的性质与应用 专题6　常见的酸、碱、盐 新中考 考情及趋势分析 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 2024 非选择题 13任务一（2） 酸性溶液的pH＜7 贵阳 （3年3考） 2022 非选择题 34（3） 酸遇紫色石蕊溶液变色 2021 非选择题 34（2） 根据溶液pH确定试剂 2020 非选择题 35（1）第一空 碱遇酚酞变红色 【一】溶液的酸碱性与pH 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 选择题 6D 除去稀盐酸中稀硫酸 2023 选择题 6B、D 方案二（盐酸与氧化钙）；方案二（硫酸与氧化铜） 贵阳 （3年3考） 2022 非选择题 34（3）（4）（7） 酸遇紫色石蕊溶液变色；稀硫酸与金属氧化物；酸的化学性质 2021 选择题 6 碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸 非选择题 32（4） 稀盐酸与盐的反应 非选择题 34（2）、探究二 稀盐酸与碱、盐反应的探究 2020 非选择题 33（2）④ 浓硫酸的吸水性 【二】常见的酸及其性质 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 非选择题 13任务二 探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 2023 非选择题 13（4） 氢氧化钠与二氧化碳反应方程式 非选择题 2023.13（6） 归纳碱的化学性质 贵阳 （3年3考） 2022 选择题 6BCD 创新实验 非选择题 34 探究甲烷组成、碱的性质—坐标曲线、确定混合物成分 2021 非选择题 34（3） 向含有氢氧化钠的烧杯中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀产生 2020 非选择题 35 探究氢氧化钙的性质；氢氧化钠与二氧化碳反应 【三】常见的碱及其性质 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 2024 选择题 7 氢氧化钠与盐酸反应 贵阳 （3年3考） 2022 选择题 6B 创新实验 非选择题 34（5）（6） 探究性质、确定混合物成分 2021 非选择题 34（2） 氢氧化钠与稀盐酸发生反应的方程式 选择题 6 氢氧化钡加稀硫酸—数字化 2020 非选择题 35（1）第二空 氢氧化钙与稀盐酸反应 【四】中和反应 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 非选择题 13任务二、三 探究白云岩侵蚀及影响因素 2023 选择题 6B 方案二——除杂 贵阳 （3年3考） 2022 选择题 5D 鉴别氯化铵和硝酸钾 2021 非选择题 34（4） 碳酸钠与稀盐酸、氯化钙反应 2020 非选择题 35（4） 盐酸与碳酸钠反应的实验现象；氯化钙与碳酸钠反应 【五】常见的盐及其性质 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 选择题 5 化肥的判断—磷肥 选择题 6B 鉴别NH4Cl和KCl 2023 选择题 2023.6C方案二 铵态氮肥检验，与熟石灰反应，闻气味 选择题 8（3） 氮肥的判断 贵阳 （3年3考） 2022 选择题 5D 鉴别NH4Cl和硝酸钾 2021 选择题 2D 农药化肥的合理使用 非选择题 29（1） 钾肥的判断 2020 非选择题 30（3） 钾肥和氮肥的判断 【六】化学肥料 返回目录 (“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化 关系) 建构物质转化关系 返回目录 写出图中涉及的化学方程式 ①__________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 返回目录 ②__________________________________________________ ____________________________________________________ ③__________________________________________________ ____________________________________________________ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 返回目录 ④__________________________________________________ ____________________________________________________ ⑤__________________________________________________ ____________________________________________________ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 返回目录 ⑥__________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ⑦__________________________________________________ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 返回目录 ⑧__________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________ ⑨__________________________________________________ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 返回目录 1．溶液酸碱性的检验——酸碱指示剂[贵州2023.13(5)] 核心考点精讲 考点 1 溶液的酸碱性与pH (贵州2年2考；贵阳3年2考) 溶液酸碱性 指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ①____ 紫色 ②____ 无色酚酞溶液 ③____ 无色 ④____ 红色 蓝色 无色 红色 石蕊：酸里红，碱里蓝；酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。 速记口诀 返回目录 2．溶液酸碱度的表示——pH (1)概念：溶液酸碱性的强弱程度就是溶液的酸碱度。稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为⑤________。 (2)溶液pH的测定 Ⅰ．pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，⑥_____________ _________________________________________________________________________。 Ⅱ．酸度计(或pH计)：能较精确测定溶液的酸碱度。 0～14 用干燥洁净的 玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，读出pH 返回目录 Ⅰ．pH试纸不能直接伸入待测液中，否则会污染待测液。 Ⅱ．pH试纸不能事先用水润湿，否则会稀释待测液，可能导致测量结果不准确。 Ⅲ．pH试纸测出的pH是粗略值，读数为整数。 特别提醒 返回目录 3．pH和溶液的酸碱性关系[贵州2024.13任务一(2)] pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越大，表示溶液的碱性越强。 增强 增强 Ⅰ．酸溶液是指酸的水溶液，一定显酸性。 Ⅱ．酸性溶液是指显酸性(或pH＜7)的溶液，不一定是酸溶液。 Ⅲ．同理可推知碱溶液和碱性溶液。 特别提醒 返回目录 4．溶液酸碱度的应用 (1)测定人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体的健康状况。 (2)测定土壤的酸碱性，为改良土壤(即调节土壤pH)提供依据。 (3)随时监测雨水的pH(pH＜⑨______的降雨为酸雨)，可以及时了解空气的质量情况，以便采取必要措施。 5.6 返回目录 1．(易错辨析)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)测定溶液酸碱度时，把pH试纸直接放入待测液中。 ( ) (2)碱溶液能使酚酞变红，则使酚酞变红的溶液都是碱溶液。 ( ) (3)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH可能为5.7。 ( ) (4)酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸溶液。 ( ) 即时训练 × × × × 返回目录 1．酸的概念：在水中解离出的阳离子全部是⑩________________ 的化合物。 考点 2 常见的酸及其性质 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 用离子表示：酸→H＋＋酸根离子 H＋(或氢离子) 返回目录 2．盐酸和硫酸的性质与用途(贵州2024.6D) 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 色、味 纯净的浓盐酸是无色、有⑪_______气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠油状液体 特性 盐酸有挥发性(打开浓盐酸瓶盖，瓶口有⑫_____形成) 浓硫酸有吸水性、强烈的腐蚀性 用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；实验室中常用浓硫酸作干燥剂 刺激性 白雾 返回目录 Ⅰ．浓硫酸只能干燥酸性或中性气体，不能干燥碱性气体，如NH3。 Ⅱ．浓硫酸不慎沾到衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 特别提醒 返回目录 3．酸的化学性质(酸五条) 化学性质 规律或现象 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液⑬_____，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼 金属反应 通式：酸＋活泼金属(K、Ca、Na除外)→盐＋氢气(⑭_____反应，填基本反应类型，后同) 稀盐酸与铁：⑮________________________(写化学方程式，后同) [贵州2023.12(2)①第二空] 现象：⑯____________________________________________ 稀硫酸与锌：⑰____________________________ 变红 置换 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 固体消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ 返回目录 化学性质 规律或现象 与金属氧 化物反应 (贵州2年 2考) 通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(⑱ _______反应) 稀盐酸与铁锈：⑲_______________________________ 现象：⑳____________________________________ 稀硫酸与氧化铜：㉑_____________________________ (贵州2023.6D方案二) 现象：㉒__________________________________ 复分解 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色 返回目录 化学性质 规律或现象 与碱反应 (贵州2年 2考) 通式：酸＋碱→盐＋水(㉓______ 反应) 稀盐酸与氢氧化钠：㉔____________________________ (贵州2024.7) 与某些盐 反应 (贵州 2024.7) 通式：酸＋盐→新盐＋新酸(㉕________反应) 稀盐酸与碳酸钙：㉖__________________________________ 稀硫酸与碳酸氢钠：㉗________________________________ 复分解 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 返回目录 Ⅰ．不同的酸具有相似化学性质的原因是不同酸的溶液中都含有㉘____ ____________。 Ⅱ．不同的酸化学性质存在差异性的原因是酸中的㉙________________ _____不同，如稀硫酸与氯化钡溶液反应：㉚_______________________ (写化学方程式，后同)(贵州2024.6D)，稀盐酸与硝酸银溶液反应：㉛_______________________________。 特别提醒 H＋ (或氢离子) 酸根离子(或阴离 子) H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 返回目录 2．(教材变式·人教下P69探究改编)如下图所示，向白色点滴板的孔穴1～5中滴加稀盐酸。 (1)孔穴1中，可观察到的现象是___________________________________ __________。 即时训练 成浅绿色 固体消失，有气泡产生，溶液由无色变 返回目录 (2)孔穴2中，发生反应的化学方程式为_____________________________，所得溶液的颜色是____。 (3)产生同一种气体的孔穴有______(填序号)。 (4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质组合有_____________ ________________(写出所有可能)。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 黄色 3、5 ①NaCl； ②NaCl、HCl 返回目录 1．碱的概念：在水中解离出的阴离子全部是㉜___________________的化合物。 考点 3 常见的碱及其性质 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 用离子表示：碱→金属离子(或铵根离子)＋OH－ OH－(或氢氧根离子) 返回目录 2．氢氧化钠和氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 ㉝________ ㉞__________ 俗称 苛性钠、火碱、㉟____ ㊱______、消石灰 物 理 性 质 颜色 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 ㊲____溶于水，并放出大量的热 ㊳____溶于水，溶解度随温度升高而㊴____ 吸水性 易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 NaOH Ca(OH)2 烧碱 熟石灰 易 微 减小 返回目录 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 工业制法 (用化学方 程式表示) 氢氧化钙和碳酸钠反应： ㊵_____________________ 生石灰与水反应：㊶ ___________________(放热反应) 用途 作某些气体的干燥剂；作化工原料；去除油污(如作炉具清洁剂) 作建筑材料；农业：配制波尔多液、改良㊷_____土壤；林业：树木刷石灰浆，防止冻伤和虫害 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 酸性 返回目录 Ⅰ．氢氧化钠作干燥剂时，只能干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体，如CO2。 Ⅱ．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，用大量水冲洗后再涂质量分数为1%的硼酸溶液。 特别提醒 返回目录 3．碱的化学性质(碱四条)[贵州2023.13(6)] 化学性质 规律或现象 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液㊸_____，能使无色酚酞溶液㊹_____ 与某些非 金属氧化 物反应 通式：碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 氢氧化钠和二氧化碳：㊺______________________________ [贵州2023.13(4)] 氢氧化钙与二氧化碳：㊻______________________________ [贵州2024.13任务二(1)方案一] 变蓝 变红 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 返回目录 化学性质 规律或现象 与酸反应 (贵州2年 2考) 通式：碱＋酸→盐＋水(㊼______反应) 氢氧化钙与稀盐酸：㊽__________________________________ [贵州2023.13(5)①] 氢氧化钠与稀硫酸：㊾__________________________________ 复分解 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 返回目录 化学性质 规律或现象 与某些 盐反应 通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐(㊿______反应) 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液： _________________________ 现象： _____________________________________ 氢氧化钠溶液与硫酸镁溶液： _________________________ 现象： __________________ 复分解 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变成无色 NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 有白色沉淀产生 返回目录 Ⅰ．不同的碱具有相似化学性质的原因是不同碱的溶液中都含有 ____ _______________。 Ⅱ．不同的碱化学性质存在差异性的原因是碱中的 ______不同，如氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应： _________________________________ (写化学方程式)。 特别提醒 OH－ (或氢氧根离子) 阳离子 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH 返回目录 3．(教材变式·沪教下P76～77实验改编)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。化学实验活动课上，同学们分组进行了如图所示的实验。 (1)实验一A、B试管中都有蓝色沉淀产生，写出B试管中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 即时训练 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 返回目录 (2)实验二中能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是__________ _________。 (3)四个实验中，能够体现碱的共性的是实验 _(填序号，下同)，能够体现氢氧化钙的个性的是实验 。 变成无色 溶液由红色 一、二、四 三 返回目录 (4)实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组实验二、三、四的三支试管中的物质倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中可能含有的溶质是__________；一定含有的溶质是________(指示剂除外)。 ②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是______。 CaCl2 NaCl 氢离子 返回目录 1．中和反应 考点 4 中和反应 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 概念 ___与 ___作用生成 _______的反应 实质 _________________________________ 应用 a．生活中：蚊虫叮咬处有蚁酸残留，涂抹含有碱性物质的溶液来减轻痛痒，如肥皂水等 b．医疗上：服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多 c．工业上：处理生产过程产生的污水，如用 _______中和处理硫酸厂的酸性污水等 d．农业上：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性 2．中和反应的探究(详见“重难实验攻关”) 酸 碱 盐和水 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 熟石灰 返回目录 Ⅰ．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 Ⅱ．中和反应属于复分解反应，但不属于基本反应类型。 特别提醒 返回目录 4．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列有关中和反应的说法和做法中错误的是(　　) A．凡有盐和水生成的反应就是中和反应 B．中和反应属于复分解反应 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 D．可以用氨水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒 即时训练 A 返回目录 1．盐的概念：指一类组成里含有 __________(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2．常见的盐　 考点 5 常见的盐及其性质 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 ________ __________ __________ __________ 俗称/主 要成分 食盐的主要成分 _____、____ ______ 石灰石、大理石的主要成分 高温下能分解，化学方程式为 ______________________ 金属离子 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱 苏打 小苏打 返回目录 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理 性质 白色晶体，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色粉末，能溶于水 白色固体， ___溶于水 水溶液 酸碱性 中性 ______ 碱性 — 用途 配制生理盐水；农业选种；作调味品；作融雪剂等 生产玻璃、造纸、纺织和生产洗涤剂等 焙制糕点(发酵粉的主要成分之一)；治疗胃酸过多症 重要的建筑材料；作补钙剂等 难 碱性 返回目录 日常生活中的盐通常指食盐(主要成分为氯化钠)。 特别提醒 Ⅰ．盐的分类：根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐和铵盐等。根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐等。 Ⅱ．常见的有色盐溶液：蓝色——铜盐溶液(含Cu2＋)； 黄色——铁盐溶液(含Fe3＋)； 浅绿色——亚铁盐溶液(含Fe2＋)；紫红色——高锰酸盐溶液(含MnO )。 备考补充 返回目录 3．盐的化学性质(盐四条)　　 金属的活动性比盐中金属的活动性强 化学性质 　规律与现象 与金属 反应 通式：可溶性盐＋金属(K、Ca、Na除外)→新盐＋新金属 ( ______反应，填基本反应类型，后同) 硫酸铜溶液和锌： _________________________________ 现象：锌表面有红色固体析出， _____________________ [贵州2024.12(1)③] 置换 CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu 溶液由蓝色变成无色 返回目录 化学性质 　规律与现象 与酸反应 (贵州2024.6D， 2024.7) 通式：盐＋酸→新盐＋新酸( _______反应) 碳酸钙和稀盐酸： ______________________________ 现象： ________________________ 与碱反应 (贵州2024.6B) 通式：可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱( ________反应) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： ___________________________________________ 现象： ____________________________________ 复分解 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 固体逐渐消失，有气泡产生 复分解 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀产生 ，溶液由蓝色变成无色 返回目录 化学性质 　规律与现象 与盐反应 通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→新盐1＋新盐2( _________反应) 氯化钙溶液与碳酸钠溶液： _____________________________________(贵州2024.7) 现象： _______________ 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液： _______________________________________________ 现象： ________________ 复分解 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 有白色沉淀产生 Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3 有白色沉淀产生 返回目录 某些盐加热时能发生分解反应，如碳酸氢钠加热时分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ____________________________________。 备考补充 返回目录 认识物质性质的一般思路和方法 方法导引 认识物质性质的角度：物质的存在、组成、变化和用途等 研究物质性质的方法：观察、实验及归纳概括、分析解释等 认识一类物质的性质：物质的共性和差异性 → → 返回目录 5．(教材变式·人教下P85T1改编)下列有关盐的叙述正确的是(　　) A．氯化钠易溶于水，可作食品调味剂 B．NaHCO3俗称纯碱 C．碳酸钠显碱性，可用作治疗胃酸过多症的药剂 D．热水瓶中的水垢可用食盐除去 即时训练 A 返回目录 1．复分解反应 考点 6 复分解反应及物质共存 概念 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 反应条件 a．反应物：无酸均可溶于水；b．互相交换成分；c．生成物中有 _____或有 _____或有 ___生成 特点 双交换、价不变：在水溶液中互相交换成分，元素化合价不发生改变 沉淀 气体 水 返回目录 类型 ①酸＋碱→盐＋水　　　②酸＋盐→新盐＋新酸 ③酸＋金属氧化物→盐＋水 ④可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱 ⑤可溶性盐1＋可溶性盐2→新盐1＋新盐2 酸、碱、盐的溶解性规律：初中酸全溶；碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡；可溶盐，钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银不溶；硫酸盐，钡不溶。 速记口诀 返回目录 2．物质共存 (1)条件：同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 (2)常见不能共存的离子对 CO2↑＋H2O CO2↑＋H2O 返回目录 Mg(OH)2↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ H2O＋NH3↑ AgCl↓ BaSO4↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 返回目录 (3)物质共存中的隐含条件 H＋ OH－ Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ 返回目录 6．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种。 某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发 现：A处河水能使紫色石蕊溶液变蓝色；F处河水出 现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生。试推断： (1)A工厂排放的废水中含有的污染物是___________________。 即时训练 NaOH(或氢氧化钠) (2)C工厂排放的废水中含有的污染物是_________________(填化学式)。 (3)E处发生反应的化学方程式为____________________________________。 HCl(或Na2CO3) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 返回目录 1．化肥的种类及作用 考点 7 化学肥料 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 种类 判断依据 主要作用 氮肥 只含 ____元素的化肥，如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl) [贵州2023.8(3)] 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量(壮叶) 磷肥 只含 ____元素的化肥，如磷酸钙[Ca3(PO4)2]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]等(贵州2024.5) 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力(壮果) 氮 磷 返回目录 种类 判断依据 主要作用 钾肥 只含 ____元素的化肥，如硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力(壮茎) 复合肥 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 同时均匀地供给作物几种养分 钾 钾抗倒伏，磷抗旱(寒)，叶色发黄要用氮；氮长叶子磷长果，钾肥多了长柴禾。 速记口诀 返回目录 2．化肥的简易鉴别 方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水溶解 全部溶于水 大多不溶于水或 部分溶于水 加熟石灰研磨 (贵州2年2考) 铵态氮肥放出 ______ ______的气体 无明显现象 — 有刺激 性气味 Ⅰ．铵态氮肥不宜和碱性物质混用，否则二者反应会降低肥效。 Ⅱ．铵态氮肥受热易分解，也应避免烈日下施用。 特别提醒 返回目录 3．化肥和农药对环境的影响 (1)利：合理施用化肥、农药可提高农作物产量，防治病虫害。 (2)弊：不合理施用化肥、农药会造成土壤退化，污染水、土壤和大气环境，危害人体健康。 返回目录 7．下列关于化肥的说法正确的是(　　) A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量 即时训练 D 返回目录 重难实验攻关 基础知识过关 实验 8 中和反应的探究 （点击标题，查看实验视频） (贵州2年2考；贵阳3年3考) 实验操作 返回目录 实验过程 及现象 在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到①______________________，停止滴入稀盐酸 实验结论 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 ②____________________________ 溶液恰好由红色变成无色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 返回目录 微观分析 实际参加反应的粒子是③_______________，没有参加反应的粒子是④________________；中和反应的微观实质是⑤___________________________________ H＋、OH－ Cl－、Na＋ 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 中和反应放出热量。 特别提醒 返回目录 返回目录 1．反应后溶液中溶质成分判断及检验 交流与反思 溶液呈无色 成分：恰好完全反应，溶质为⑥________；酸过量，溶质为⑦________________ 检验：检验是否酸过量，可滴加紫色石蕊溶液、加入较活泼金属(K、Ca、Na等除外)、加入碳酸盐或金属氧化物等 溶液呈红色 碱过量，溶质为⑧____________________ NaCl HCl、NaCl NaOH、NaCl 返回目录 2．中和反应的pH图像分析(以氢氧化钠和稀盐酸反应为例) 图像 过程 分析 起点pH⑨___7，说明是将⑩_______加入⑪_____________中 起点pH⑫___7，说明是将⑬_____________加入⑭_______中 ＞ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 ＜ 氢氧化钠溶液 稀盐酸 返回目录 各点对 应溶质 A点：⑮__________ M点：⑯________________ B点：⑰__________ C点：⑱________________ A点：⑲________ M点：⑳__________________ B点：㉑__________ C点：㉒____________________ NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl HCl HCl、NaCl NaCl NaCl、NaOH 返回目录 CaCO3CaO＋CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 酸(H＋) a．H＋＋OH－→H2O b．H＋＋CO→__________________(填化学式，后同) c．H＋＋HCO→________________ 碱(OH－) a．OH－＋Mg2＋→________________ (白色沉淀) b．OH－＋Cu2＋→________________ (蓝色沉淀) c．OH－＋Fe3＋→__________________ (红褐色沉淀) d．OH－＋NH→__________________(产生有刺激性气味的气体) 盐 a．Ag＋＋Cl－→__________ (白色沉淀，不溶于酸) b．Ba2＋＋SO→____________ (白色沉淀，不溶于酸) c．Ba2＋＋CO→________________(白色沉淀) d．Ca2＋＋CO→______________(白色沉淀) 条件 内在含义 溶液酸碱 性或pH 溶液呈酸性或pH＜7，溶液中存在大量______(填离子符号，下同)；溶液呈碱性或pH＞7，溶液中存在大量______ 溶液无色 溶液中不存在有颜色的离子，如________(蓝色)、_____ (黄色)、__________(浅绿色)、MnO(紫红色)等 溶液显 电中性 同组溶液中含有阴、阳离子，且阴、阳离子所带总电荷数相等 建构思维模型 借助指示剂检验OH-是否消失 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，检验H+或OH-是否消失 验证反应物消失 无明显现象反应的验证 $$