专题4 水和溶液(课件PPT)-【练客中考】2025年贵州化学总复习新思路

一、配置质量分数为6%的氯化钠溶液。配置50克质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠三克，水47克。用托盘天平称量三克氯化钠。放入烧杯中。水的密度可近似看作一克每立方厘米，因此用量桶量取47毫升水倒入盛有氯化钠的烧杯中。用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。这样氯化钠溶液就配置好了，把配置好的6%的氯化钠溶液装入试剂瓶。盖好瓶塞并贴上标签。2、配置质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配置50克质量分数为3%的氯化钠溶液，依据溶液稀释前后溶质的质量不变。因此配置50克质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠、钠溶液和水的质量分别为所需6%的氯化钠溶液为25克，体积约为24毫升，水25克。用量筒分别量取24毫升、6%氯化钠溶液和25毫升水，将量取好的氯化钠溶液和水倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌。使溶液混合均匀，这样氯化钠溶液就配置好了。把配置好的3%的氯化钠溶液装入试剂瓶中。盖好瓶塞并贴上标签。一、用固体配置一定质量分数溶液的一般方法为计算、称量、量取、溶解。2、溶液稀释前后溶质的质量不变。 化学 精讲册 2025版 1 核心考点精讲 2 重难实验攻关 目录 CONTENTS 主题一 物质的性质与应用 专题4　水和溶液 新中考 考情及趋势分析 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 非选择题 8（4） 保护水资源的做法 2023 非选择题 11（1） 活性炭的吸附性 贵阳 （3年3考） 2022 选择题 1B 爱护水资源 选择题 5A 硬水与软水的鉴别 非选择题 32（1） 活性炭的吸附性 2021 选择题 2B 工业废水净化达标后排放 非选择题 30（4）（5） 保护淡水资源 2020 非选择题 30（2）第一空 节约用水 【一】保护水资源及水的净化 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 2023 非选择题 2023.6C方案一 溶解时的吸放热现象 非选择题 2023.11（2）① 加快溶解的方法 贵阳 （3年2考） 2021 选择题 2021.4C 探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 2020 非选择题 32（2） 乙醇溶解在水中的实验操作和实验现象补充 【二】溶液的形成 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 2023 非选择题 11（2）（3） 有关三种物质的溶解度曲线的考查 贵阳 2022 选择题 5C 除去粗盐中混有的泥沙 选择题 32（3） 关于溶解度曲线+实物图的考查 【三】溶解度及溶解度曲线 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 2024 选择题 6A 配制100g 16% NaCl溶液—方案评价 贵阳 （3年3考） 2022 非选择题 32（2） 溶液的配制 2021 非选择题 34（1） 氢氧化钠固体配制 2020 非选择题 32（3） 配制医用酒精不需要的仪器 【四】溶液的浓度 返回目录 (“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化 关系) 建构物质转化关系 返回目录 写出图中涉及的化学方程式 ①______________________________________ ②______________________________________ ③______________________________________ ④______________________________________ ⑤______________________________________ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋H2O===H2CO3 返回目录 1．水资源概况：地球上水的储量虽然很大，但是可利用的淡水资源 很少。 核心考点精讲 考点 1 保护水资源 [贵州2024.8(4)；贵阳3年3考] 返回目录 2．保护水资源 合理利 用水资源 a．应用新技术：如推广节水器具等 b．改进工艺：如采用节水灌溉方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌等 c．改变用水习惯：如工业用水重复使用，生活中一水多用(用洗菜水冲厕所、浇花等) d．修建水库和实施跨流域调水：改善水资源时空分布不均的局面，如南水北调、引黄入晋等 防治水 体污染 a．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 b．对污水进行处理，使之符合排放标准：污水经分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水 返回目录 1．(教材变式·人教上P90T4改编)如图是我国“国家节水标志”。下列做法与节约用水无关的是(　　) A．淘米水用来浇花 B．开发利用地下水 C．使用节水龙头 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 即时训练 B 返回目录 1．自来水厂净水过程示意图 考点 2 水的净化 [贵州2023.11(1)；贵阳3年2考] 经自来水厂净化处理得到的自来水属于混合物。 特别提醒 返回目录 2．常用的净水方法 净水方法 原理 沉降 静置(或加明矾)使水中悬浮的杂质沉降 ①________ 固液分离，除去水中的不溶性杂质 吸附 利用活性炭的②______性除去水中的色素和异味[贵州2023.11(1)] 杀菌消毒 加入消毒剂，除去水中的细菌等微生物 蒸馏 利用混合物中各组分③______的不同除去水中的所有杂质 过滤 吸附 沸点 返回目录 Ⅰ．在各种净水方法中，沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。 Ⅱ．单一操作中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏得到的水为纯净物。 特别提醒 返回目录 实验1　水的沸腾 (1)现象：液态水沸腾产生水蒸气，水蒸气遇玻璃片凝结成液态小水珠。 (2)结论：没有生成新物质，属于物理变化。 (3)微观解释：水分子间的间隔发生改变，分子本身未发生变化。 教材小实验 返回目录 实验2　水的蒸馏 (1)目的：除去水中的可溶性杂质。 (2)蒸馏装置 返回目录 3．简易净水装置 返回目录 4．硬水与软水 物质 硬水 软水 概念 含④____可溶性钙、镁化合物的水 ⑤____________可溶性钙、镁化合物的水 较多 不含或含较少 硬水与软水的鉴别方法：取等量水样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。 备考补充 返回目录 2．(2024常州)兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过_____(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_________结构，可以吸附色素和异味分子。 即时训练 过滤 疏松多孔 返回目录 [跨学科实践活动·自制净水器](2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 不宜 A 返回目录 (3)总结： [新课标·科学思维]①混合物分离的一般思路和方法是____(将序号排序)。 a．分析混合物成分　　b．找到分离方法　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有____________________ ______(写一条)。 acb 质量(或耐用性，合理 即可) 返回目录 1．溶液 考点 3 溶液的形成 [贵州2023.6C、11(2)①第一空；贵阳3年2考] 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的⑥____、⑦____的混合物 组成 ⑧____：能溶解其他物质的物质 ⑨____：被溶解的物质 均一 稳定 溶剂 溶质 返回目录 特征 ⑩_______：溶液中各部分的组成、性质完全相同 ⑪_______：外界条件(温度、压强、溶剂的量)不变时，溶质与溶剂不会分离 应用 农业上无土栽培的营养液等；实验室中使用的溶液等；医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等 均一性 稳定性 返回目录 Ⅰ．溶质可以是固体、液体或气体。 Ⅱ．一种溶液中的溶质可以是一种或多种，但溶剂只能是一种。 Ⅲ．水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 Ⅳ．未指明溶剂的溶液，通常情况下，其溶剂是水。 Ⅴ．溶液一般都是澄清透明的，但不一定是无色的(如硫酸铜溶液呈 蓝色)。 特别提醒 返回目录 2．物质的溶解性 影响物质溶解性的因素：溶质和溶剂的自身性质、温度等。 实验1　不同物质的溶解性比较 (1)实验设计——控制变量 教材小实验 返回目录 (2)实验现象及结论 溶质 溶剂 现象 结论 碘 水 碘几乎不溶于水 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾几乎不溶于汽油 同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 影响固体物质溶解速率的因素：温度、颗粒大小、搅拌(只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解性)。[贵州2023.11(2)①第一空] 特别提醒 返回目录 实验2　乙醇能溶解在水中 实验内容 实验现象 结论 步骤一：向盛有2 mL水的试管中滴入两滴红墨水，振荡；然后缓缓加入2 mL乙醇，不要振荡，观察 ⑫________________ 乙醇能溶 解在水中 步骤二：振荡并静置几分钟，观察 红墨水与乙醇混合均匀，静置后⑬______ 乙醇与红墨水分层 不分层 返回目录 3．物质溶解时的吸热或放热现象(贵州2023.6C方案一) 现象 解释 举例 吸热 一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低 硝酸铵固体等 放热 一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高 氢氧化钠固体等 无明显的 热量变化 多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度几乎不变 氯化钠、蔗糖等 返回目录 氧化钙加入水中，溶液温度明显升高，但不是溶于水放热，而是与水发生了化学反应，放出热量，反应的化学方程式为 CaO＋H2O=== Ca(OH)2。 特别提醒 返回目录 3．(易错辨析)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)鲜榨的橙汁是溶液。 ( ) (2)溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液。 ( ) (3)75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂。 ( ) (4)氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度明显升高。 ( ) 即时训练 × × × √ 返回目录 1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质⑭____ (选填“能”或“不能”，后同)继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；⑮_____继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 考点 4 饱和溶液与不饱和溶液 [贵州2023.11(2)；贵阳2022.5C，32(3)] 能 不能 返回目录 2．判断[贵州2023.11(2)①第二空] (1)一定条件下，若溶液中有未溶解的物质，则溶液一定为该溶质的 ⑯_____(选填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液。 (2)若溶液中无未溶解的物质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，充分搅拌后，若不能继续溶解，则溶液为该溶质的⑰____溶液，反之则为该溶质的⑱_______溶液。 (3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得的溶液一定为该溶质的⑲_____溶液。 饱和 饱和 不饱和 饱和 返回目录 3．相互转化 (1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)： (2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2]: 溶质 升高 溶剂 溶剂 降低 溶质 降低 溶剂 溶剂 升高 返回目录 Ⅰ．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，四者之间的关系如图所示： Ⅱ．在一定温度下，一定量的溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 特别提醒 返回目录 4．结晶 (1)概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 (2)结晶的方法及适用范围 (3)粗盐中难溶性杂质的去除(详见“重难实验攻关”) 方法 适用范围 蒸发结晶 (或蒸发溶剂) 溶解度受温度变化影响较㉚____(选填“大”或“小”，下同)的物质，如提纯NaCl 降温结晶 (或冷却热的饱和溶液) 溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较㉛____的物质，如提纯KNO3 小 大 返回目录 4．(教材变式·沪教下P23T2改编)下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是(　　) A．饱和溶液是指不能再溶解某种溶质的溶液 B．饱和溶液降温后，一定有溶质析出 C．在一定温度下，不饱和溶液还能再溶解某种溶质 D．在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液含有的溶质多 即时训练 C 返回目录 1．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在㉜______g溶剂里达到㉝_____状态时所溶解的质量，单位为“g”。 (2)影响因素：溶质、溶剂本身的性质、温度。 (3)固体物质溶解度的相对大小(20 ℃) 考点 5 溶解度及溶解度曲线 [贵州2023.11；贵阳2022.32(3)] 100 饱和 返回目录 2．气体的溶解度 (1)概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到㉞_____状态时的气体体积。 (2)影响因素：气体本身的性质、温度、压强。 3．溶解度及溶解度曲线(详见精练册“微专题二”) 饱和 压强一定时，温度越高，气体的溶解度越小；温度一定时，压强越小，气体的溶解度越小。 特别提醒 返回目录 考点 6 溶液的浓度 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 溶质 溶液 返回目录 2．溶液的稀释 (1)依据：溶液稀释前后㊲_____的质量不变。 (2)计算公式 a．浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 b．加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 3．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见“重难实验攻关”) 溶质 Ⅰ．某物质的溶液中，溶质质量是指形成溶液的那部分物质的质量，不包括未溶解或结晶析出的物质的质量。 Ⅱ．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为定值。 特别提醒 返回目录 5．(教材变式·人教下P50T4改编)在20 ℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，有8.4 g固体未溶解。下列说法不正确的是(　　) A．所得溶液是20 ℃时硝酸钾的饱和溶液 B．20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g C．所得溶液中硝酸钾的质量分数为31.6% D．将该溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变 即时训练 C 返回目录 6．(教材变式·沪教下P32基础实验改编)化学小组同学配制120 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请结合实验过程回答问题。 (1)需要称取氯化钠的质量为____g。 (2)若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为________。 12 偏小 30 g 返回目录 重难实验攻关 基础知识过关 实验 4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（点击标题，查看实验视频） (贵州2年2考；贵阳3年3考) 实验 用品 天平、称量纸、①____、②____、玻璃棒、药匙、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 烧杯 量筒 返回目录 实验 过程 计算：需要氯化钠③__g，水④____g 称量：用⑤____称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 量取：用量程为⑥____mL(水的密度近似看作1 g/mL)的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解：用⑦_______搅拌，使氯化钠溶解[贵州2023.11(2)①第一空] 装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中⑧_______________)，放入试剂柜 3 47 天平 50 玻璃棒 溶质的质量分数 返回目录 Ⅰ．用天平称量要遵循“左物右码”原则；有腐蚀性或易潮解的试剂应放在容器中。 Ⅱ．用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平。 Ⅲ．选取的量筒量程要比所量取液体体积略大或相等。 特别提醒 返回目录 1．用固体配制溶液(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例) 2．用浓溶液配制稀溶液[用已配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液] 实验 用品 ⑨____、⑩____、玻璃棒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、已配好的6%的氯化钠溶液、蒸馏水 实验 过程 计算：需质量分数为6%的氯化钠溶液⑪______g(体积⑫______mL)，水 ⑬______g(体积⑭______mL) 量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀：用⑮________搅拌，使液体混合均匀 装瓶：将配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜 烧杯 量筒 25 24 25 25 玻璃棒 返回目录 交流与反思 误差分析 原因分析 溶质质量 分数偏大 溶质质量⑯_____ a．砝码生锈或沾有污渍 b．量取浓溶液时⑰_____读数 溶剂质量⑱_____ a．量取水时⑲_____读数 b．量取水时平视液面的最高处 c．溶剂未完全转移 偏大 仰视 偏小 俯视 返回目录 误差分析 原因分析 溶质质量 分数偏小 溶质质量⑳____ a．氯化钠固体中含有杂质 b．“左码右物”称量，且使用了游码 c．溶质未完全转移 d．量取浓溶液时㉑____读数 溶剂质量㉒____ a．量取水时㉓____读数 b．烧杯内壁上有水 偏小 偏大 俯视 仰视 返回目录 实验 5 粗盐中难溶性杂质的去除 （点击标题，查看实验视频） (贵阳2022.5C) 基础知识过关 实验 用品 烧杯、①________、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、 ②______、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水 实验 过程 玻璃棒 量筒 返回目录 实验 过程 称量：用天平称取5.0 g粗盐 溶解：用药匙将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒③_____，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解粗盐的质量 过滤：将粗盐水进行过滤 蒸发：将所得澄清液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。当蒸发皿中出现④_________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 计算产率：用玻璃棒将固体转移到⑤________上，称量后，将固 体回收到指定的容器中。根据公式“产率＝ ×100%”计算精盐的产率 搅拌 较多固体 称量纸 返回目录 过滤：过滤时用玻璃棒⑥_____，防止液滴飞溅或冲破滤纸；过滤后，若滤液仍然浑浊，应再过滤一次。 特别提醒 蒸发：Ⅰ．在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 Ⅱ．停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实验台面。 引流 返回目录 玻璃棒在粗盐中难溶性杂质的去除实验中的作用： 溶解——搅拌 过滤——引流 蒸发——搅拌 计算产率——转移固体 归纳总结 返回目录 交流与反思 误差分析 原因分析 产率偏低 a．粗盐未完全溶解就过滤 b．过滤时有滤液损失 c．蒸发滤液时，液滴飞溅 d．称量粗盐质量时“左码右物”且使用了游码 产率偏高 a．过滤时液面高于滤纸边缘，滤纸破损 b．蒸发时未充分蒸干 c．砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大 返回目录 粗盐中可溶性杂质的去除 知识拓展 实验目的 粗盐中除了含有不溶性杂质外，还含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 实验思路 将杂质离子转化为沉淀，再过滤除去 返回目录 除杂流 程及化 学方程式 步骤A：⑪________________________________________________ 步骤B：⑫________________________________________________ 步骤C：⑬________________________________________________ __________________________________________________________ 步骤D：⑭________________________________________________ __________________________________________________________ MgCl2 Na2SO4 CaCl2和过量的BaCl2 过量的NaOH和Na2CO3 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 返回目录 实验反思 a．加入试剂的顺序可以有以下几种：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；⑮_______________________________；NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl始终最后一个加入 b．实验过程中加入过量稀盐酸对实验是否有影响，并说明原因：⑯____________________________________________ BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl 无影响；氯化氢具有挥发性，可在蒸发时被除去 返回目录 2H2O22H2O＋O2↑ 2H2＋O22H2O(合理即可) 2H2O2H2↑＋O2↑ 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是㉟______质量与㊱______质量之比。 (2)计算公式 a．所有溶液：溶质质量分数＝×100%＝×100% b．饱和溶液：溶质质量分数＝×100%(S为溶解度) $$电解水实验，在电解器玻璃管中加满水。接通直流电源。观察并记录玻璃管内的现象。观察到正负电极的表面都有无色气泡生成。两玻璃管内液面下降，且正极产生的气体少，负极产生的气体多，体积比约为1比2，切断上述装置中的电源。观察并记录实验现象。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察到与负极相连的玻璃管内的气体可燃，推测该气体为氢气。与正极相连的玻璃管内的气体可使燃着的木条燃烧得更旺，推测该气体为氧气。水在通电条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。 在烧杯中加入适量稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸。边滴加边搅拌。观察到溶液红色逐渐褪去直至成无色。为什么红色会褪去呢？这是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子反应生成水。通过这个实验我们知道，一氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，二者反应生成氯化钠和水。2、我们把酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。