专题2 空气 氧气(课件PPT)-【练客中考】2025年贵州化学总复习新思路

本实验用到的实验用品主要有集气瓶、双孔橡胶塞。燃烧时。导管。橡胶管。止水夹。烧杯。酒精灯。药匙。热水。蒸馏水。红林。检查装置的气密性，首先打开止水夹，保证装置的连通。然后把集气瓶放入热水中。可观察到导管口有气泡产生。取出集气瓶。水进入到导管中，说明装置的气密性良好。接下来我们开始实验，在集气瓶内加入少量水后，用橡胶圈把集气瓶剩余容积五等分。家住止水家。打开瓶塞。用药匙装入红磷。点燃红磷后，迅速放入集气瓶中。塞紧橡胶塞，红磷燃烧产生大量白烟，白烟是五氧化二磷小颗粒，易溶于水。反应停止后，冷却至室温后。打开止水夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶。集气瓶中的水面上升了至刻度线的5分之1处。集气瓶内水面上升约5分之1，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的5分之1。 高锰酸钾分解制取氧气，用带有导管的橡胶塞塞紧试管检查装置的气密性确认装置不漏气。拔开橡胶塞，在试管中加入少量高锰酸钾。并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口。并把试管固定在铁架台上。注意使高锰酸钾斜铺试管底，试管口要略向下倾斜，将一个集气瓶盛满水。用玻璃片盖住瓶口。再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。加热试管，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在部位加热。当导管口连续并比较均匀的放出气泡时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，用排水法收集一瓶氧气。待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。停止加热时，先把导管移出水面。然后再熄灭酒精灯，防止液体倒吸进入试管。把带有火星的木条插入机器瓶中，观察现象。观察到木条复燃。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。 化学 精讲册 2025版 1 核心考点精讲 2 重难实验攻关 目录 CONTENTS 主题一 物质的性质与应用 专题2　空气　氧气 新中考 考情及趋势分析 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 非选择题 8（1） 按体积计含量最多——氮气 2023 非选择题 8（1） 能供给呼吸的气体 贵阳 （3年3考） 2022 非选择题 29（1）① 能供给呼吸的气体 2021 选择题 1 能供给呼吸的气体 2020 选择题 4 关于空气的综合考查 【一】空气的成分及用途 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 2023 非选择题 10（1）③ 铁丝在氧气中燃烧现象 贵阳 （3年3考） 2022 选择题 5B 硫燃烧注意事项 非选择题 34（1）第一空 检验甲烷燃烧后的产物 2021 非选择题 29（3）第二空 碳充分燃烧 非选择题 33（2）① 铁丝在氧气中燃烧时不能剧烈燃烧的原因 2020 非选择题 34（2） 镁与氧气反应 非选择题 36 硫与氧气反应 【二】氧气的性质 返回目录 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 非选择题 10（2） 高锰酸钾制取氧气 2023 非选择题 10（1） 氧气的实验室制取 贵阳 （3年3考） 2022 非选择题 31（2）① 氧气的实验室制取 2021 非选择题 32（3） 氯酸钾制取氧气 2020 非选择题 33（1）①第二空；（2） 氧气的实验室制取 【三】氧气的制取 返回目录 (“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化 关系) 1．写出图中字母所代表物质的化学式 A：___________　　　B：_________ KMnO4 H2O2 建构物质转化关系 返回目录 2．写出图中涉及的化学方程式 ①_______________________________________ ②_______________________________________ ③_______________________________________ 返回目录 ④_____________________________________________ ⑤_____________________________________________ ⑥_____________________________________________ ⑦_____________________________________________ ⑧_____________________________________________ 返回目录 ⑨_____________________________________________ ⑩_____________________________________________ ⑪_____________________________________________ ⑫_____________________________________________ ⑬_____________________________________________ 返回目录 1．化学史：法国化学家①________通过金属汞与氧气反应的实验研究出了空气的成分。 2．探究空气中氧气的含量(详见“重难实验攻关”) 核心考点精讲 考点 1 空气的成分及其用途 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 拉瓦锡 返回目录 3．空气的成分及用途 成分 体积分数(约占) 主要用途及性质 氮气 (N2) ②______ [贵州2024.8(1)] a．制造硝酸和氮肥的重要原料——含氮元素 b．常被用作保护气，如食品包装中充入氮气以防腐——化学性质③________ c．医疗上可利用液氮进行冷冻治疗——液氮汽化吸热 78% 不活泼 返回目录 成分 体积分数(约占) 主要用途及性质 氧气 (④____) ⑤______ a．可用于医疗急救等——能⑥__________ [贵州2023.8(1)] b．用于炼钢、气割和气焊等——能⑦____ __________ O2 21% 供给呼吸 支 持燃烧 返回目录 成分 体积分数(约占) 主要用途及性质 稀有 气体 0.94% a．可用于航标灯、照明灯、霓虹灯等 b．可用作⑧______——化学性质很不活泼 c．液态氦可用于制造低温环境 二氧化碳(⑨______)0.03%＋其他气体和杂质0.03% 用途详见专题3 保护气 CO2 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于⑩______变化。 特别提醒 物理 返回目录 体积分数要记清；氮七八，氧二一；零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气。 速记口诀 返回目录 1．(教材变式·人教上P31图片改编)如图为空气成分示意图(按体积分数计算)。下列说法正确的是(　　) A．b表示氮气 B．a的化学性质比b稳定 C．其他成分是指稀有气体 D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 B 即时训练 返回目录 1．目前计入空气质量评价的主要污染物 (1)气体污染物：⑪ ______和⑫______ (引起酸雨)、CO和臭氧等。 (2)固体污染物：细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)等。 考点 2 空气的污染与防治 (贵州2年2考；贵阳3年3考) SO2 NO2 返回目录 2．污染物来源及防治措施 污染物来源 防治措施 化石燃料燃烧 使用清洁能源(如太阳能、风能等)，减少化石燃料的使用 工厂排放的 废气和烟尘 加强企业排污管理，工业废气处理达标后排放等 汽车尾气排放 安装催化净化装置，加大尾气检测力度；多乘坐公共交通工具出行等 露天焚烧秸秆或垃圾 秸秆综合处理；垃圾分类回收再处理 植被破坏、建筑 扬尘引起的沙尘 积极植树造林、种草，增加绿化面积，洒水作 业等 返回目录 Ⅰ．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，二氧化碳⑬_______(选填“属于”或“不属于”)空气污染物。 Ⅱ．酸雨是指pH＜5.6的降雨，一般雨水呈弱酸性是因为雨水中溶有CO2。 不属于 特别提醒 返回目录 2．(热点信息)2024年“6·5”世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”，旨在引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，下列做法不符合这一主题的是( ) A．提倡公交出行 B．工厂废气随意排放 C．积极植树造林 D．开发利用清洁能源 B 即时训练 返回目录 1．物理性质：在标准状况下，氧气是一种⑭___色、⑮___臭的气体，密度比空气的略⑯___，⑰______溶于水；液态或固态时均为淡蓝色。 2．化学性质 (1)氧气能支持燃烧，具有助燃性(带有火星的木条在氧气中能够复燃)，但不具有可燃性，不能作燃料。 (2)氧气具有氧化性，能跟许多物质发生化学反应。 考点 3 氧气的性质 [贵州2023.10(1)③；贵阳3年3考] 无 无 大 不易 返回目录 Ⅰ．与金属单质反应 物质 铁丝 镁条 实验 装置 反应 现象 空气：红热，不能燃烧 氧气：⑱____________________ ____________________________ [贵州2023.10(1)③] 剧烈燃烧，发出耀眼白光(可制作照明弹)，放出热量，生成⑲_________ 剧烈燃烧，火星四射， 放出大量热，生成黑色固体 白色固体 返回目录 物质 铁丝 镁条 化学方 程式 ⑳_________________________ ㉑_______________________ 注意 事项 实验前，在集气瓶底部盛少量水或铺一层细沙，目的是㉒______ ____________________________ 禁止手拿镁条点燃，应用坩埚钳夹持；实验台上铺陶土网盛接生成物 防止生 成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 铁丝燃烧实验，若集气瓶底部有水，集气瓶仍炸裂，则操作上可能的错误是㉓__________________________________。 燃着的铁丝碰到集气瓶壁(合理即可) 实验反思 返回目录 Ⅱ．与非金属单质反应　　　 物质 木炭 硫 磷 氢气 实验 装置 返回目录 物质 木炭 硫 磷 氢气 反应 现象 空气：持续红热、无焰 氧气：㉔__________ 均放出热量 空气：发出㉕____ _________火焰 氧气：发出㉖_______火焰 均放出热量，生成有㉗__________的气体 产生㉘________，放出热量 产生㉙______火焰，烧杯内壁出现㉚____ 发出白光 微弱 的淡蓝色 蓝紫色 刺激性气味 大量白烟 淡蓝色 水珠 返回目录 物质 木炭 硫 磷 氢气 化学 方程 式 完全燃烧： ㉛________________ 不完全燃烧： ㉜________________ ㉝________ ㉞___________ ㉟__________ 实验 反思 物质在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气的㊱______________有关 C＋O2 2CO S＋O2 4P＋5O2 2H2＋O2 浓度(或含量) 返回目录 气体燃烧的生成物检验： Ⅰ．水：将干燥烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁㊲____________，说明有水生成。 Ⅱ．二氧化碳：将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若㊳____ _________________，说明有二氧化碳生成。 有水珠出现 澄 清石灰水变浑浊 备考补充 物质在氧气中燃烧发生的是较剧烈的氧化反应；某些物质与氧气发生的是缓慢氧化，如铁生锈、细胞的呼吸作用、酒和醋的酿造等。 特别提醒 返回目录 实验现象的观察与描述——物质燃烧 1．关注点：实验前后试剂的颜色、状态、气味等的变化。 2．描述方法：按照“一光二热三生成”的顺序，即①燃烧时产生光(或火焰)的颜色；②放出热量；③生成物的颜色、气味或其他性质。 3．注意事项：①看清是在空气中燃烧还是在氧气中燃烧；②分清“烟”和“雾”、“火焰”和“光”的区别；③描述实验现象时，不能出现生成物的名称。 方法导引 “烟”是固态小颗粒，“雾”是液态小水珠。 特别提醒 返回目录 3．(教材变式·沪教上P48练习与实践改编)下列有关氧气的说法中，正确的是(　　) A．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水 B．氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D 即时训练 返回目录 4．(教材变式·人教上P53实验活动改编)实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 探究一：氧气的物理性质 (1)通常情况下，氧气是一种无色、无臭的气体。降温、加压就会发生状态的改变： 在过程①、②中都发生______变化，改变的是分子间的______。 氧气 (无色) 液态氧 (淡蓝色) 固态氧 (淡蓝色) 物理 间隔 返回目录 探究二：氧气的化学性质 (2)实验一：硫在氧气中燃烧的现象是______________________________ _____________________。 (3)实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系火柴的目的是_________。 发出蓝紫色火焰，放出热量，生 成有刺激性气味的气体 引燃铁丝 返回目录 (4)实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是________________ ________________________________________________。 (5)以上三个反应的相同点是____________、________________________ ____(写出两点)。 向集气瓶中加入少 量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊 都是化合反应 反应条件都是点燃(合理即 可) 返回目录 1．氧气的工业制取：利用液态氮和液态氧㊴____的不同，常用分离液态空气法制取氧气，该过程发生㊵_____(选填“化学”或“物理”)变化。 2．氧气的实验室制取(详见“重难实验攻关”) 考点 4 氧气的制取 (贵州2年2考；贵阳3年3考) 沸点 物理 返回目录 重难实验攻关 基础知识过关 实验 1 探究空气中氧气的含量（点击标题，查看实验视频） 实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器中的①____，使集气瓶内压强②____，在外界大气压的作用下，进入容器内水的体积即为被消耗的氧气的体积 实验装置 　　　 氧气 减小 返回目录 反应原理 ③________________________(用化学方程式表示) 实验现象 红磷燃烧，产生④___________________；红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升 实验结论 空气中氧气的体积约占空气总体积的 大量白烟，放出热量 返回目录 Ⅰ．实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是⑤____(填化学式)，可推测该气体具有的性质是⑥______________________________。 Ⅱ．该实验证明空气不是单一成分，空气属于混合物。 N2 难溶于水，不燃烧也不支持燃烧 备考补充 返回目录 返回目录 1．误差分析 交流与反思 测量结果 原因 分析 偏小 红磷用量⑦______ 集气瓶中氧气未被消耗尽 装置气密性不好 装置外的空气进入集气瓶中 未冷却至室温就打开弹簧夹 装置温度偏高，压强偏大，进 入集气瓶中的水的体积偏小 偏大 红磷燃烧时未夹紧弹簧夹 集气瓶中气体受热逸出 点燃红磷后燃烧匙伸入过慢 不足 返回目录 2．试剂选择 (1)红磷替代品需满足的条件：a．物质能够在空气中燃烧；b．物质只能与空气中的氧气反应；c．生成物最好是固体或生成的气体能被某种试剂吸收。 (2)具体试剂分析 试剂 能否替代红磷 原因分析 铁丝 ⑧_____ ⑨_____________________ 木炭 ⑩_____ ⑪_____________________________________________ ______________ 镁粉 不能 镁粉与空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能发生反应 不能 铁丝在空气中不能燃烧 不能 木炭燃烧生成气体，使集气瓶内压强变化不明显， 影响测量结果 若用硫粉替代红磷，要事先在集气瓶中加入适量浓氢氧化钠溶液。 特别提醒 返回目录 3．装置的改进与创新 改进方式 点燃方式 测量方式 反应原理 实验装置 改进思路：a．有利于减少误差；b．操作更简便；c．更环保。 返回目录 实验 2 氧气的实验室制取（点击标题，查看实验视频） (贵州2年2考；贵阳3年3考) 试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液、二氧化锰 反应 原理 ①____________________________ ②_________________________ 发生 装置 固体加热型： 固液常温型： MnO2＋O2↑ 【1】 【2】 返回目录 【1】要点解读：加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止③_____ _________________________________；试管口放一团棉花，防止④___ _________________________________。 【2】要点解读：长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗上端口逸出。 冷凝 水流至热的试管底部，避免试管炸裂 加 热时试管内的粉末状物质进入导管 返回目录 收集 装置 　　   排水法【3】　　　　　　　　向上排空气法 【3】要点解读：排水法收集氧气的最佳时机：当导管口连续并比较均匀的放出气泡时收集(排水法收集到的气体纯度较高)。 【4】要点解读：导管伸入集气瓶底部，便于排尽集气瓶中的空气(排空气法收集到的气体较干燥)。 【4】 返回目录 实验 步骤 以分解高锰酸钾制取氧气且用排水法收集为例： 检验与 验满 检验： 将⑤______________________ _____，若⑥_________，证明收集的气体是氧气 验满： 将⑦______________________ ______，若⑧________，说明氧气已收集满 带有火星的木条伸入集气 瓶中 木条复燃 带有火星的木条放在集气 瓶瓶口 木条复燃 返回目录 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 2H2O2H2↑＋O2↑ 2Cu＋O22CuO 2H2＋O22H2O(合理即可) 3Fe＋2O2Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 2CO＋O22CO2 C＋O2CO2(或2C＋O22CO) S＋O2SO2 4P＋5O22P2O5 CH4＋2O2CO2＋2H2O 3Fe＋2O2Fe3O4 2Mg＋O22MgO 2H2O CO2 2C＋O2 SO2 2P2O5 4P＋5O22P2O5 建构思维模型 氧气被消耗，体系内压强发生变化 分析现象，得出结论 产生液体流动或物体移动 利用化学反应消耗体系内的氧气 构建一个密闭体系 2KMnO4K2MnO4＋ 2H2O22H2O＋O2↑ $$