精品解析：江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年 九年级下学期3月月考化学试题 (考试时间：60分钟 分值：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.3，Zn-65，Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 氮化镓（）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 氮化镓属于混合物 C. 氮化镓属于复合材料 D. 太阳能属于新能源 2. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 生火烧开水 4. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 5. 下列离子能存pH=13的无色溶液中能大量共存的是 A. Fe3+、Cl-、Na+ B. K+、Na+、NO C. NO、H+、NH D. K+、Ca2+、CO 6. 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种物质中锰元素化合价未出现 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 7. 在加热条件下，镁可以与水发生反应，其化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，该反应的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有19个碳原子 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素质量比为 9. 如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A. 反应前后离子的总数不变 B. 反应前后Na+和Cl-的总数不变 C. 反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D. 该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 10. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确是 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质 B 红磷在空气中燃烧 固体质量增加 遵循质量守恒定律 C 向溶液中滴加无色酚酞 溶液呈无色 溶液呈中性 D 向装有CuO粉末的玻璃管通入无色气体一段时间，加热 黑色固体变红 无色气体一定为CO A. A B. B C. C D. D 11. 化学就在我们身边。下列说法正确的是 A. 霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用 B. pH小于5.6的降雨称为酸雨 C. 硝酸钾、尿素都是复合肥 D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 12. 下列实验中，能够达到实验目的的是 A. 制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 B. 鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液 C. 除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末 D. 分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 13. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是 A. 澄清石灰水 B. 氧化钠 C. 石灰石粉末 D. 生石灰粉末 14. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D. t3℃时，X、Y的饱和溶液中Y溶液溶质的质量大于X溶液溶质的质量 15. 将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 A. 14.5g B. 15.5g C. 16.1g D. 18.1g 二、填空题 16. (一)从氯化钾、硫酸、氧化镁、铝中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横线上。 （1）一种金属单质 ___________。 （2）一种不易挥发的酸 ___________。 （3）一种可溶的盐 ___________。 （4）一种金属氧化物 ___________。 (二)实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。 “碳”减排： （5）人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于 ___________能源(填“可再生”或“不可再生”)，由于化石燃料中都含有 ___________，所以燃烧会产生二氧化碳 （6）开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少CO2的排放。氢能源是新能源之一，单质硼(化学式为B)可与物质X在一定条件下反应制取氢气，已知化学方程式为：2B+6X=2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为 ___________。 “碳”封存：地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。 （7）从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 ___________。 “碳”捕捉： （8）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，其反应的化学方程式为：___________。 “碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇(CH3OH)的转化。反应原理如图所示： （9）请写出该反应的化学方程式 ___________。 17. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧 （1）仪器①的名称是 ___________。 （2）实验室用BE来制取氧气，发生反应的化学方程式为 ___________，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是 ___________。 （3）已知CH4极难溶于水，密度比空气小，实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的CH4，可选用的制取装置为 ___________。(填序号) 【实验二】家庭制氧 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图所示。 （4）利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。 （5）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(填字母)。 A. 将a导管加长并伸入水面以下 B. 将b号管加长并伸入水面以下 C. 将a和b导管同时加长并伸入水面以下 【实验三】探究制氧催化剂 小组同学发现氧化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： （6）初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ___________。 （7）写出使H2O2较快分解的催化剂：___________。若得到0.8g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为 ___________g。 18. 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图1所示。请回答： （1）发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。其化学方程式为___________。 （2）焙烧硅藻土、活性炭都有___________的结构，能起到吸附作用。 （3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，聚丙烯塑料属于___________(填字母)。 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料 利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁主要转化过程如图2. （4）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为___________。 （5）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的___________。 19. 海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钾。如图1就是利用海水提取氯化钠的流程。 （1）析出晶体后的母液是氯化钠的___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)； （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I、溶解→Ⅱ___________(填写操作名称)→Ⅲ蒸发，上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________，该玻璃仪器在步骤II中的作用是___________； 提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如图所示： （3）写出反应Ⅰ的化学方程式为___________，该反应属于的基本反应类型是___________。 （4）若反应Ⅱ中和反应，则试剂X是___________(填化学式)； （5）为了验证加入氢氧化钙溶液后，母液中的氯化镁是否反应完全，可取少量上层清液加入___________(填序号)进行检验。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 食盐水 （6）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作(“洗涤”可除去固体中的可溶性杂质)，从而导致制取的氯化镁不纯。氯化镁中可能混有的杂质是___________。(任写一种即可) （7）向含氯化钠和氯化镁共5.85g的溶液中，加入足量的硝酸银溶液充分反应，得到的氯化银质量可能为___________。 A. 18.4g B. 17.2g C. 14.35g D. 13.9g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年 九年级下学期3月月考化学试题 (考试时间：60分钟 分值：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.3，Zn-65，Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 氮化镓（）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 氮化镓属于混合物 C. 氮化镓属于复合材料 D. 太阳能属于新能源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； B. 氮化镓由同种物质组成，属于纯净物，此选项错误； C. 氮化镓是一种化合物，是半导体材料，此选项错误； D. 太阳能属于新能源，此选项正确。 故选D。 2. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 3. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C 针线钉纽扣 D. 生火烧开水 【答案】D 【解析】 【详解】A、晾晒湿衣服，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、起床叠被子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、针线钉纽扣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、生火烧开水，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 4. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误； B、加水溶解时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，图中所示操作错误。 故选C。 5. 下列离子能存pH=13的无色溶液中能大量共存的是 A. Fe3+、Cl-、Na+ B. K+、Na+、NO C. NO、H+、NH D. K+、Ca2+、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH=13溶液中存在大量的氢氧根，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，不符合题意； B、K+、Na+、NO3−能够在pH=13溶液中大量共存，符合题意； C、铵根离子、H+能够和pH=13溶液中存在大量的氢氧根离子反应，离子不能大量共存，不符合题意； D、Ca2+不能和在溶液大量共存，不符合题意； 故选B。 6. 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种物质中锰元素化合价未出现 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各种元素化合价的代数和等于零。 高锰酸钾(KMnO4)中氧元素显-2价，钾元素显-1价，设锰元素的化合价为x，则，解得：x=+7； 锰酸钾(K2MnO4)中氧元素显-2价，钾元素显-1价，设锰元素的化合为价y，则，解得：y=+6； 二氧化锰(MnO2)中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为z，则，解得：z=+4； 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种物质中锰元素化合价未出现+3价，故选：A。 7. 在加热条件下，镁可以与水发生反应，其化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，该反应的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。 8. 青蒿琥酯是我国自主研发治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有19个碳原子 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，青蒿琥酯含有3种元素，不属于氧化物，错误； B、青蒿琥酯是由 青蒿琥酯分子构成，一个青蒿琥酯分子含有19个碳原子，错误； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，氢元素质量比最小，所以氢元素质量分数最小，正确； D、青蒿琥酯中碳元素、氧元素的质量比=（12×19）：（16×8）=57：32，错误。 故选C。 9. 如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A. 反应前后离子的总数不变 B. 反应前后Na+和Cl-的总数不变 C. 反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D. 该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，故选项不符合题意； B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，故选项符合题意； C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，故选项不符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项不符合题意； 故选：B。 10. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质 B 红磷在空气中燃烧 固体质量增加 遵循质量守恒定律 C 向溶液中滴加无色酚酞 溶液呈无色 溶液呈中性 D 向装有CuO粉末的玻璃管通入无色气体一段时间，加热 黑色固体变红 无色气体一定为CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，不能据此说明NaOH溶液没有变质，因为碳酸钠溶液也能使酚酞变红，故选项错误； B、红磷在空气中燃烧，是与氧气反应生成五氧化二磷。根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，所以固体质量增加，这遵循质量守恒定律，故选项正确； C、酚酞溶液在酸性和中性溶液中都呈无色，向NH4Cl溶液中滴加无色酚酞，溶液呈无色，只能说明溶液不显碱性，但不能确定NH4Cl溶液一定呈中性，实际上NH4Cl溶液呈酸性， 故选项错误； D、向装有CuO粉末的玻璃管通入无色气体一段时间，加热，黑色固体变红。无色气体不一定为CO，因为氢气等还原性气体也能使氧化铜还原为铜，从而使黑色固体变红， 故选项错误； 故选：B。 11. 化学就在我们身边。下列说法正确的是 A. 霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用 B. pH小于5.6的降雨称为酸雨 C. 硝酸钾、尿素都是复合肥 D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、霉变的大米、花生中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮很难将其灭活，不能继续食用，不符合题意； B、正常雨水溶有二氧化碳、产生碳酸，pH≈5.6，酸雨的酸性比正常雨水强，则pH小于5.6的雨水是酸雨，符合题意； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，一般不会改变，不符合题意。 故选B。 12. 下列实验中，能够达到实验目的的是 A. 制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 B. 鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液 C. 除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末 D. 分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuO不与NaOH溶液反应，不能制备Cu(OH)2固体，故错误； B、稀H2SO4和Ba(NO3)2溶液生成白色硫酸钡沉淀，稀盐酸不与Ba(NO3)2溶液反应，故可以用Ba(NO3)2溶液鉴别稀H2SO4和稀盐酸，故正确； C、CO通过灼热的CuO粉末生成红色的铜，该方法不能除去二氧化碳，故错误； D、分离MnO2和KCl固体混合物，加入足量的水溶解，过滤，最后还需要从溶液中将氯化钾结晶出来，故错误。故选B 13. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是 A. 澄清石灰水 B. 氧化钠 C. 石灰石粉末 D. 生石灰粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故不可选用； B、氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，引进新杂质，又因没有指示剂，所以加稍过量时与水反应生成氢氧化钠，会使溶液显碱性；故不可选用； C、石灰石不溶于水，只溶于酸，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以加稍过量（过量会不溶）的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故可选用； D、生石灰遇水会生成熟石灰，所以跟A的选项内容是一样的；故不可选用。 故选C。 14. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D. t3℃时，X、Y的饱和溶液中Y溶液溶质的质量大于X溶液溶质的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，两个烧杯中溶液均变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，Y的溶解度随温度降低而减小，则X的溶解度对应b曲线，Y的溶解度曲线对应a曲线，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，升温能使X的饱和溶液变浑浊，降温不能，该选项说法不正确； C、X的溶解度对应b曲线，降低温度，X的溶解度增大，则X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液，该选项说法正确； D、由于不确定溶液的质量关系，则无法比较溶质质量关系，该选项说法不正确。 故选C。 15. 将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 A. 14.5g B. 15.5g C. 16.1g D. 18.1g 【答案】C 【解析】 【详解】锌和稀硫酸反应：，氧化锌和稀硫酸反应：，故所得溶液中的溶质为硫酸锌，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸锌中，则生成硫酸锌的质量为：。 故选C。 二、填空题 16. (一)从氯化钾、硫酸、氧化镁、铝中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横线上。 （1）一种金属单质 ___________。 （2）一种不易挥发的酸 ___________。 （3）一种可溶的盐 ___________。 （4）一种金属氧化物 ___________。 (二)实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。 “碳”减排： （5）人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于 ___________能源(填“可再生”或“不可再生”)，由于化石燃料中都含有 ___________，所以燃烧会产生二氧化碳。 （6）开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少CO2的排放。氢能源是新能源之一，单质硼(化学式为B)可与物质X在一定条件下反应制取氢气，已知化学方程式为：2B+6X=2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为 ___________。 “碳”封存：地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。 （7）从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 ___________。 “碳”捕捉： （8）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，其反应的化学方程式为：___________。 “碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇(CH3OH)的转化。反应原理如图所示： （9）请写出该反应的化学方程式 ___________。 【答案】（1）Al （2）H2SO4 （3）KCl （4）MgO （5） ①. 不可再生 ②. 碳元素 （6）H2O （7）二氧化碳分子间有间隔 （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 铝是金属单质，故填：Al； 【小问2详解】 硫酸是不易挥发的酸，化学式为H2SO4，故填：H2SO4； 【小问3详解】 氯化钾属于可溶性的盐，化学式为KCl，故填：KCl； 【小问4详解】 氧化镁是由镁和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为MgO，故填：MgO； 【小问5详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；由于化石燃料中都含有碳元素，碳充分燃烧会产生二氧化碳，故填：不可再生；碳元素； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应后有2个B、12个H、6个O，反应前有2个B，相差12个H和6个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O； 【小问7详解】 分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以二氧化碳气体能被压缩成液态或固态，故填：二氧化碳分子间有间隔； 【小问8详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问9详解】 由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在纳米纤维作催化剂的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：。 17. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧 （1）仪器①的名称是 ___________。 （2）实验室用BE来制取氧气，发生反应的化学方程式为 ___________，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是 ___________。 （3）已知CH4极难溶于水，密度比空气小，实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的CH4，可选用的制取装置为 ___________。(填序号) 【实验二】家庭制氧 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图所示。 （4）利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。 （5）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(填字母)。 A. 将a导管加长并伸入水面以下 B. 将b号管加长并伸入水面以下 C. 将a和b导管同时加长并伸入水面以下 【实验三】探究制氧催化剂 小组同学发现氧化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： （6）初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ___________。 （7）写出使H2O2较快分解的催化剂：___________。若得到0.8g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为 ___________g。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 有连续均匀气泡冒出时 （3）AD （4）可以控制反应速率 （5）A （6）装置内的空气中含有氧气 （7） ①. MnO2 ②. 1.7 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用BE来制取氧气，B为固液常温型发生装置，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；用装置E收集时，导管口气 泡连续均匀冒出时，导管伸入集气瓶中，否则氧气不纯； 【小问3详解】 用醋酸钠和碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)固体混合物为原料，在加热条件下制取CH4，选用固固加热型发生装置A，收集干燥甲烷用向下排空气法收集，因为甲烷密度比空气小，收集装置选D，故答案为：AD； 【小问4详解】 利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，控制反应的发生和停止，固液接触反应发生，固液分离反应停止； 【小问5详解】 若想利用B装置监测产生氧气速度，小组同学将B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下，通过观察产生气泡速度，判定产生气体速度，故选：A； 【小问6详解】 初始时氧气体积分数不为0，因为装置内的空气中含有氧气，空气中氧气体积分数约为21%； 【小问7详解】 观察图B，氧气体积分数达到32%，二氧化锰作催化剂时，时间更短，所以二氧化锰是分解更快的催化剂； 生成 0.8g氧气，设需要参加反应的过氧化氢的质量为 答：需要参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 18. 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图1所示。请回答： （1）发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。其化学方程式为___________。 （2）焙烧硅藻土、活性炭都有___________的结构，能起到吸附作用。 （3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，聚丙烯塑料属于___________(填字母)。 A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料 利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图2. （4）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为___________。 （5）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的___________。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）疏松多孔 （3）B （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （5）置换反应 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用； 【小问3详解】 聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选：B； 【小问4详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 Ⅱ中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，本反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 19. 海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钾。如图1就是利用海水提取氯化钠的流程。 （1）析出晶体后的母液是氯化钠的___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)； （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I、溶解→Ⅱ___________(填写操作名称)→Ⅲ蒸发，上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________，该玻璃仪器在步骤II中的作用是___________； 提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如图所示： （3）写出反应Ⅰ的化学方程式为___________，该反应属于的基本反应类型是___________。 （4）若反应Ⅱ是中和反应，则试剂X是___________(填化学式)； （5）为了验证加入氢氧化钙溶液后，母液中的氯化镁是否反应完全，可取少量上层清液加入___________(填序号)进行检验。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 食盐水 （6）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作(“洗涤”可除去固体中的可溶性杂质)，从而导致制取的氯化镁不纯。氯化镁中可能混有的杂质是___________。(任写一种即可) （7）向含氯化钠和氯化镁共5.85g的溶液中，加入足量的硝酸银溶液充分反应，得到的氯化银质量可能为___________。 A. 18.4g B. 17.2g C. 14.35g D. 13.9g 【答案】（1）饱和溶液 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 （3） ①. MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②. 复分解反应 （4）HCl （5）AB （6）CaCl2或Ca(OH)2 （7）B 【解析】 【小问1详解】 析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ、溶解；Ⅱ、过滤； Ⅲ、蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅱ（溶解）中的作用是引流； 【小问3详解】 反应Ⅰ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2，该反应中有沉淀生成，属于复分解反应； 【小问4详解】 反应Ⅱ是中和反应，试剂X是盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其化学式为：HCl； 【小问5详解】 为了验证加入氢氧化钙溶液后，母液中的氯化镁是否反应完全，可取少量上层清液加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，观察是否产生白色沉淀，故选：AB； 【小问6详解】 反应Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作会导致制取的氯化镁不纯，氯化镁中可能混有的杂质是反应生成的氯化钙和加入的氢氧化钙等； 【小问7详解】 向含氯化钠和氯化镁共5. 85g的溶液中，加入足量的硝酸银溶液充分反应，假设全部是氯化钠，则产生氯化银的质量为x x=14. 35g 假设全部是氯化镁，则生成氯化银的质量设为y y≈17. 7g 故得到氯化银的质量可能是17.2g，故选：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$