专题1 主观题突破 新情境下方程式的书写-【一线调研】2025年高考化学二轮专题备考方案

A(OH),,十3NH,B错误：硅酸的酸性小于碳晚，向硅酸钠 模拟演练 溶液中通入二氧化碳时，生或硅酸沉淀，二氧化践剥极据其通 1.C解析：A.Ca与CO会反应，故A借误：B.H与HO 入的量的多少反应生成碳酸根或碳我宝根，反应的离子方程式 不能大量共存，故B错误：C,四种离子之间不发生任何反应，故 为SiO+H,0+CO,(少量)H,Si0￥+CO)成SiO了+ C正确：D.Ag与CI,SO会反应，敌D借误， 2H()+2C()(过量)一一H,Si0,￥+2HC0,C错误：将等物 2.B解析：溶液pH=1,说明有H,则不含有CO.SO、 质的量浓度的Ba(OH),与NH,HSO,溶液以体积比1：2混 OH:继续滴加足量硝酸援溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中 合，由于H与OH结合能力强于NH,H恰好完全反应，反 有SO):向得到的韲清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色， 应的离子方程式为B”十2OH+2H十S(一一BS), 说明源溶液中含有Fe+,由于H与N)同时存在时溶液有 十2H0,D正确. 强氧化性，故溶液中不含有NO浓度均为0,1mol·L.,极 7,A解析：疏酸钙微溶，用碳酸钠落液处理水垢中的硫酸钙转化 据电荷守恒可以判断出溶液中含有C·AP”,Mg都不能含 为难溶的碳酸钙，离子方程式为C(X十CS)CC)十 有：综上，原溶液中一定含将的离子是：H,Fe,CI,SO, S①，放A正确：过量的铁粉与稀确酸反应生成确酸亚铁、 一定不含有的离子是A+,Mg,(OH,NO,S,C: 氧化氮和水，离子方程式应为3Fe+8H+2NO一3Fe2+ A.加入足量硝酸银溶渡时，在酸性溶液中，NO,将F氧化 2N0)↑十4H:O,故B维溪：硫酸铝溶液与少量氢煮化钾溶液反 为F,发生了氧化还原反拉，故A正确， 应生成氢氧化铝沉淀和疏酸钾，离子方程式应为A十3OH 3.D解析：A铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不 一一A(OH),,,故C错误：城化氢为弱电解质.书写离子方程 能大量共存，A错误：B.84消毒液中通入少量S),得到碗酸 式时不能拆，离子方程式应为Cu++H,S一C5,+2H, 概、氯离子和次氣酸：SO,+H(0+3C10一一S()+C1+ 故D错误， 2HCO,B错误：C,稀克酸中逐滴加入等浓度Ba(OH):溶液， 选择题突破5离子共存，离子检验与推断 发生反应的化学方程式为Ba(OH),+H.SO-BaS(O,,+ 2HO,溶液中自由离子的浓度随者氢氧化银的滴入而变化，则 真题再现 溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化 1.D解析：A.H,I,NO三种离子会反生氧化还原反应而不 过量后，导电性又随之增加，C鲻误：D.向CuS),溶液中逐滴 能大量共存，故A不符合题意：B.Fe·,CN会生威Fe(CN) 加入浓慧水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH),沉淀，后沉淀 离子而不能大量共存，故B不符合题意C,SiO),Ca会生成 溶于氢水生成[C山(NH),门，故最后得深蓝色溶液，D正确。 CnSi()沉淀而不能大量共存，故C不符合题意：D.NH,, 4.C解析：根据实登①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和 CH COO厂，HCO虽然能发生不同程度水解，但水解是撤测 A或Fe二的反应，根据实险②可知，沉淀不是BSO,,结合实 的，能大量共存，故D符台题意。 骏④，可确定一定有NC),根据实验③可知没有FC引，则 2.C解析： 定有Al,(S),),+-定没有BaC1. H人小关系： 5.B解析：由题于可知，加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久 拉类的 液的 Ba(OH)> 水行 酸城性 NaLlO 显无明星变化，则该画体不含FC1,11.60g白色沉淀是氢氧 :90 化银花溪eO,]一8.0=0.2 ml(MCh) Na☒0济液 +不反成 =0.2molX95g·mol=19g:A1与氢氧化钠溶液产生的复 Ba(OH] Na.CO, 州，济没 液 ·产生'1色 13.441 气为mH,)2.4·moT-0.6mml,根据得失电子守恒 溶液 A￥液 慨产生白色沉 相万此进水解 淀汉做出气体 3(Al)=2×0.6mol,r(Al)=0.4ml.m(A1)=0.4mol×27g· KI济液 与41.80 无法 m0=10,8g:浓魂酸爱收气气，mNH)=22.413.44)L 22.41.·moΓ B0H,不反克鉴别 3.B解析：A和NH·HO反应生成A1((OH)沉淀而不是 0.4mol,m[(NH,).:S0,]=0.4mol×号×132g·mor AO·故A错误：Fe”会催化H,O,分解，因此Fe与H,O 26.4g,则周体含A1,(NH)SO,,MgCL,的质量为10.8g+ 不能大量共存，故C锥误，在酸性条件下MnO能将CI氧化 26.4g十19g=56.2g,则余下59.0g-56.2g=2.8g是A1C1 为CL,不能大量共存，故D错误。 和NC1中的一种或两种。极据分析，固体舍A,步豫①中Al 4.B解析：由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙：曲信忠 与氢氧化钠溶液的反应为氧化还原反应，A正确：步骤②为H ②焰色试验透过结玻璃可观察到禁色，说明合有钾元素，可推 +OH一一HO和A0,+H+H(O一一A1(OH),￥·步骤 测舍有氧化钾：由信息③向落液中加入碱产生白色沉淀，可提 ③为AI(OHD,+3H-A+3H.O,二者反应消耗的H的 测含有硫酸镁，故B正确。 物质的量之比因过量氢氧根离子来知而不能计算，B错误。 5.A解析：向①的溶液中滴加过量稀量酸，溶液变洋浊，有刺激 主观题突破新情境下方程式的书写 性气体绵出，说明圈体中存在Na,SO,发生反应：SO+ 2H一S￥+HO+SO,↑，由于盐酸过量，向②的上层清液 真题再现 中滴加BaCl,溶液，有沉淀生成，划沉淀为BaSO,,说明固体中 1.2Au+3H,O,+8HCI -2HAuCI,+6H,O 存在NS),不能确定是否有NSO,和NaCO·Na:S)、 解析：由题中信息可知，单质金与益酸、HO,反应转化为 Na,C(),与过量稀盐酸反应的现象可以被NaS(),与过量稀盐 HAuCl,反应的化学方程式为2Au十3HO十8HCI一 酸反盘的现象掩益。 2HAuC1,+6HO,其原理是：HO,具有强氧化性，可以氧化单 ·273· 质金，CI可与A山形成配离子，减小溶液中A山”的浓度，是 15FeSO,+8H,SO (3)+2 6Fe(NH,)Fe(CN)+CIO+ 进H,(),氧化单质金的反应正向进行 6H'-A-6Fe(NH,)Fe(CN).+CI +3H,O+6NH: 2.HCO,+0H+Ca(VO)- -0Ccac0,+H,0+2v0 解析：已知黄铁矿高温授烧生战FeO,反应为4FeS十11O 解析：在顾碱性环境下，C(VO),与HCO和(OH反应生城 CCO.VO和H(O,离子方程式为HC)十OH十 复是2Fe,0十8SO,故产生的红渣主要成分为Fe,0和S10,: 将红渣粉碎后加入足量的50%的H,S(),溶液加热，反应为 5-70CCaC0+H0+2V0。流减①中含有 Ca(vo) FeO十3HS0.一一Fe(S),),十3HO,过滤出濾渣①.主是 VO),NH等， 成分为SO,向海液中加入黄铁矿进行还原，将F©还原为 3.a)4FeS,十150，+2H,00商8s0+4Fe+4H Fe”,由(2)小问可知不生成S沉淀，则戒元素被氧化为S0, (2)Na:[Zn(CN)]+2H.SO -ZnSO,+Na SO +4HCN 反应为1Fe+Fe5,+8H,0△15Fe+2S+16H,然 解析：(1)“细请氧化”过程中通人了足量空气，空气中的O,在 后进行工序①为善发浓缩，冷却结品，过滤，得到FS),虽体和 pH=2的环境中将FeS氧化为硫酸盐和Fe,反应的高子方 母液，母液中主要舍有F心S(),溶液和HS0,加水溶解FeS0 程式为4FeS+150,+2H,0指道8S0+4Fe+4H. 品体，向所得溶液中加入(NH,):S),,K,[Fe(CN)」并用 (2)滤液②经H,S),酸化，利用强酸制瑞酸的原理，反应的化 H,SO,调节溶液的pH为3，进行沉铁，反应原理为F02++ 学方瞿式为Na[Zn(CN),]+2HS0,一ZnSO+Na,SO 2NH+[Fe(CN),]-一Fe(NH,),Fe(CN),,,然后过端出 +4HCN 沉淀，洗涤后加入H,SO,和NCIO,进行氧化，反应为 4.C Pb+2[AgCl]PbClF-+2Ag 6Fe(NH,)Fe(CN),+CIO,+6H'2-6Fe(NH.)Fe(CN).+Cl 解析：为将银、铅元素分离，且不引入新杂质，可用P%将 +3HO十6NH,.过滤，涤，千燥即制得Fe(NIH)Fe(CN),据 [AgCL]中的银还原出来，离子方程式为Pb+2[Ag(C1]一 此分析解愿， [PbCL F-+2Ag. 3.(1)MnC),+HS0,一MnS0,+H.O+CO.↑粉碎菱锰矿 5.2Nd+3CO+H,0-2Nd(0H)C0.￥+CO.4 (或搅拌、适当升高温度等) 解析：Nd,CO发生相互俣进的水解反应，产物为Nd(OH) (2)将Fe”氧化为Fe”Mn和生成的Fe可以催化HO C),和CO,根据电荷守慢，原子守恒配平反应的离子方程式 分解 为2Nd*+3Cg+H,O-2Nd(OH)C),↓+C)↑。 (3)BaSO)、NiS 6.PhO+14HC1(浓)一-3H[PbCL]十4H(O+C1.◆ （4)Mn”+2H.0电解H++Mn0,↓+2H加水 解析：根据富氧娘淡和通电电解的结果，PS中硫元素化合价 升高，体现的性质是还原性。产物B中有少量PbO,,该物质 6)2LiC0,+8Mn0.0整4LiMa.0,+2C0++0,+ 可溶于浓盐酸，P无素转化为[PCI,门，该反应的化学方程式 解析：(3)加入少量BS溶液除去N,此时溶液中发生反应的 为P%bO十14HC1(浓)一一3H[PbCL]十4HO十C1,↑. 离子方程式为Ba*+S+N·+SO一—BaSO,,+NiS,, 7.CuSe十4HO,+4H2Cu十H,SeO+5H(0 (4)在电解槽中，Mn发生反应生成MnO,,反应的离子方程式 解析：“海液1”中含有Cu和H,Sc(O,"氧化酸浸”时Cu,Sc与 为Mm+2H0电解H,+Mn0.↓+2H:该反应中消耗水 H,O,.HSO发生氧化还原反应，生成CuS(),,HS0和 生咸HSO,潮要加入水以保持电解液成分的稳定。 H,O,反应的离子方程式为CuSe+4H,O+4H一2Cu*+ 4.1)[Co(HO)。]F+2OH一Co(OH):￥+6HO9 H,S)1+5H,0 26Lic0,+0.+4Co,0.商遇121iCa0+6C0 8.(1)CoO+H,SO,-CoSO,+H,O 解析：(1)水浸海液加入氢氧化钠沉钻，得到Ca(OH)2沉淀，则 (2)2Ca++5C10+5H(0一-2Co((OH),+C1+4HC1) 解析：(2)“沉结”岁骤中，控制溶液pH=5.0一5.5，加入适量的 “沉结”过程发生反应的离子方程式为[Co(H,O)。丁+十2OH NaCIO裳化Ca”,为了保证Co被完全氧化，NCIO要适当拉 (o(OH),+6H.0。常温下，K[Co(0H)]=1×10, 量，其反应的离子方程式为2Co++5C10+5H,0一 当c(C0”)≤10molL时可认为高子沉淀完全，则结离子恰 2Co(OH),￥+C1+4HCIO. 好沉淀完全时溶液中c(OH)=10molL·c(H广)= 模拟演练 10mol/1.则pH=9。(2)碳酸锂和C0,(O,高温烧结（通入空 1.0)Na.s0,·10H,0+4C商温aS+400++10H.0 气氧化)得到1CO,产品，刘“高温烧结”发生反应的化学方程 (2)N↑4HO 式为61iC0,+0+4Ca,0,高遇12LiCo0.+6C0,. 解析：(1)工业上常用芒璃(Na,SO,·10HO)和煤粉在高温下 5.1)S0,+2Fe2*+2H,0-—2Fe+S0+4 H KSCN溶 生产硫化钠，同时生成C),极据得失电子守恒，反应的化学方 液或苯酚 堡武为Na,S0,·10H,0+4C高遥Na,s+4C0++10H,0 (24FC0,+0.商2Fe,0+4C0 (2)(NH),CrO,分解过程中，生成CrO和无污荣气体，根据 解析：(1)还原过程为二氧化疏还原Fe生成Fe”,发生反应 元素守恒可知，其余生成物为N,H,O,根据原子守恒可知反应 的离子方程式为S0,+2Fe”+2H,0一2Fe+S0)+ 的化学方程武为(NH),Cr,O.△C,O+N++4H,0. 4H,检检还原是否完全，只要检测所得溶液中是否含F, Fe”能和KSCN溶液显血红色，和苯酚溶液显紫色，测可用试 2.(1)Fe0和Si0,Si0(2)7Fe(S0,)+FeS,+8H,0△ 剂KSCN溶液成苯酚检验证原是否完全，(2)沉铁，得到魂流3 ·274. 为FCO,,经煅烧得到目标产物换红(FcO),则姬烧过程中氧 (3)2AsCl +3NaH,PO.+3H.O--3H PO,+2As+3NaCl 气为氧化利，则发生反应的化学方程式为4FC0,+O.商通 +3HCI (4)Sb+3e一SbH参与了电极反应 2Fe0+4C02. 解析：(1)SbCL,在熔融状态下不导电，则SbCL,是共价化合物： 6.(1)4.67≤pH≤5.5O,+4Fe++6H04F(0OH+8H (2)“过滤”得列滤渣成分S(O1与氨水反应生咸SO,和 （2)8Ma0.+21i,C06o0-750C4LiMn0,+2C0.↑+0，+ NH.C1,因此“除氯”的化学反应方程式为2Sb0OC+2NH· 0、硫酸 H,O-Sb,O +2NH,CI+H.O: (3)蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤 (3)“除神”时AsCL,和NaH,PO反应有HPO,和As生成，该 解析：(1)加入碳酸锰调pH值，是为了让A特北为A(OH), 反应的化学方程式为2AsC1十3NaH,PO,+3H,0- 沉淀，而其他金属阳离子依然在溶液中，K[AI(OH)]= 3H,PO,+2As+3NaCl+3HCI: c(A+)(OH）=1.0×10”,当A+完全沉淀时 (4)电压在UV之前时，明授主要的电极反应式Sb”+3e K[AI(OH),]=c(A+)c2(OH)=1.0×10",c(0H)= 一一Sb:当电压超过U,V时，单位时间内产率降低的原因可能 √.0x10=10年mlb.c(H)= /1.0X10F Kw 是H参与了电极反应， (OH 10-4 9.1D碱浸2Mn0,+0,+40H么2Mn0+2H,0 10 mol.L. -10-mol/1..pH-4.67.c(Mn )-1.0 mol BT0C,0),·4H.0均整BTi0,+2C0++2C0.++4H,0 ·1,,其他金属阳离子浓度为0.001mol·L,-,当Mm+开始 解析：(1)曲分析可知，满液2经除杂处理后得到的氢氧化纳溶 沉淀时，K.[Mn(OH),]=c(Mn2+)2(OH)=5.0×10, 液可在碱浸步豫循环使用：”熔拉反应”过程中二氧化耀发生的 5.0X10m ((OH )=0 mo5x10mol/Lc(H)- K 反应为二氧化锰与氯氧化钠，氧气共热反应生成锰酸钠和水， e(OH 反应的离子方程式为2Mn0,+0.+4OH△2Mn0+ 1034 10 -mol/L,pH8.35:当Fe2开始沉淀 5×10◆mol L.5 2H0.故答案为：破浸：2Mn0.+0,+4OH△2Mn0+ 时，K[Fe(OHD):]=c(Fe+)c(OH)=5,0×10”,c(OH) 2HO:(2)由分析可知，BnTi0(CO,),·4HO量烧分解生战 /5.0×10 √0.001molL-5×10mol/L,c(H)= K。 枝酸银、一氧化黄、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BTO (()H) (C0,·4H0均整BTi0,+2C0++2C0,++4H,0.故答 104 =10 万X10mol/L写molL.pH=7,35,综上：A完金沉淀 案为，Ti0(C0.),·4H,0为整BaTi0.+2c0++2C0.+ 时，pH=4.67,Mn开始沉淀时，pH=8,35,Fc开始沉淀时 +4HO. pH=7.35,即4.67≤pH<7.35,由千Mn在融性条件下比较 专题二元素及其化合物 德定，pH高于5,5时易被O氧化，刘4.67≤pH5.5: (2)MnO和I.iCO培烧，得到LiMn.O,,反应的化学方程式 选择题突破1化学与STSE.传统文化 为48Ma0+21uc0.00-7041Ma0+20↑+0+： 真题再现 整个流程中，可以循环使用的物质有：Q,硫酿：(3)获取明玑 ,A解析：干慢的铁锅因少电解质落液的条件，无法构成原电 KA1(S0)2·12HO的“一系列操作“是：慕发浓缩，冷却结品、过 池，Λ正确：氯化钠是离子化合物，分解温度较高，克煮食物的 滤、洗涤。 温度不会使其分解，B错误：将蔗糖加热，煞成赫，深漏色的 7.(1)6LiNi4 Co+Mn+O,+7H,6LiOH+21i+2Co+2MnO 焦糖法，焦售是一种在食品中应用广泛的天然着色剂，而蔗赞 +4H,Oi)H与空气中CO,反应 高温下充分炭化后的产物是单质碳和一氧化碳，不能用作食品 (2)3Mn +2MnO.+2H,O-5MnO.+4H 添加剂，C错误：制作面点时加入的食用减是小苏打（碳酸氢 解析：(1)由分析可知，高温复化时发生的反应为INi+Co4 钠)，而非纯碱（碳酸钠），小苏打能够与酸性待质发生反应产生 M+O高温条件下与氢气反应转化为生成钻、像。一策化锰， 二氧化碳气体，使面团影胀，D错误。 2.C解析：本圆考查传统文化中的化学原理。松木在密内焖烧 氢氧化锂和水，反应的化学方程式为6LiNi+Co+Mn4O,十7H 产生烟尘（发生不完全燃烧得到松烟），加胶和其他辅料再定型 离通61iOH+2i+2Co+2Mn0+十4H0:实际生产中还有少量 得到墨，A项正确：耠土高温烧结过程中发生一系列物理、化学 的碳酸锂生戒说明反应生成的氧氧化里与空气中的二氧化碳 变化形成陶瓷，化学变化的过程中有新的化学键形成，B项正 反应生或碳晚俚和水，故答案为：6LiNi+Co+Mn时O,+7H 确：草木灰的主要成分为碳酸钾，浸泡后的水溶液呈碱性，可用 高墨61i0H+21+2Co+2Mn0+4H,0:Li0H与室气中C0 于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在K,C),溶液中发 反应：(3)①由分析可知，加入高锰酸钾的目的是将溶液中的铝 生水解反应，因此草木灰水浸泡树皮，并不能促透纤维素溶解， 高子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3M如·十 C项错误：硫黄，硝石和木炭混合点燃，发生反应：S十2KNO.+ 2MnO+2H0一5MnO,￥+4H,故答紫为：3Mn+ 3C点槛KS+N++3C0,+,该反应为氧化还原反应，D项 2MnO+2H,O5Mn0￥+4HT. 正确 8.(1)共价 3.D解析：本愿考查化学在新能源领域的应用。理想的新能源 (2)2SbOCI+2NH,.H,O-Sb.O,+2NH,CI+H.O 血具有资源丰富、可再生，对环境无污染等特点，A项正确：氢 ·275·专题一化学用语与基本概念 2.某透明溶液中可能含有H、A+、Mg+、 ①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产 Fe+、CI、OH.NO、SO、C(O、SO中 生：②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀 的几种离子（浓度均为0.1mol·L)。常温 完全溶解：③向②溶液中滴加KSCN溶液，未 下，对其进行如下实验操作： 见明显现象：④取③反应后的溶液做焰色试 白色 验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断 透明H试纸 辩液 足量 沉淀 其组成为 () KSCN 溶液 pll=I Ba(NO,) 澄洁 溶液红色 A.BaCl、Al2(SO,)3B.BaCl2、Na,CO 溶液 济液 溶液 C.Al(SO,)a、NaCO3D.FeCl3、NaCO 下列说法错误的是 5.某固体混合物可能含有A1、(NH)2SO,、 A.实验过程中有氧化还原反应发生 MgCl2、AICl3、FeCl、NaCl中的一种或几种，现 B.无法判断原溶液中是否含有Mg 对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据 C.原溶液中一定不含A+、Mg、OH、 如图（气体体积已换算成标准状况下体积）。 NO、SO、CO 下列说法不正确的是 D.原溶液中一定含有H,Fe、CI、SO 24补收行灰，体积浓酸13441 过品浓一气体 不变 气体 3.下列关于溶液的说法正确的是 ( NaOH 59.0g溶液 A.透明的中性溶液中，K、Fe+、NO、MnO 固体A金 ,白色沉淀久首，无明录变化 1160g 能大量共存 无色透萤稀盐酸、白色过量椅盐陵，沉淀 B.84消毒液中通入少量SO2:2C1O十SO2+ 溶液必 淀 溶解 H,O-2HC1O+SO A.步骤①中发生了氧化还原反应 C.稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH):溶液， B.步骤②和步骤③中反应消耗的H的物质的 溶液的导电性始终不变 量之比为3：1 D.向CuSO,溶液中逐滴加人浓氨水，先有蓝色 C.混合物中一定不存在FeCl,可能含有 沉淀，最后得深蓝色溶液 NaCI、AlCl 4.某固体混合物由NaC1、BaCL、Al2(SO,)、 D.混合物中一定含有MgCL2,且物质的量为 FeCL,Na,CO3中的两种组成，进行如下实验： 0.2mo1 主观题突破 新情境下方程式的书写 核心梳理」 NaClO C1、C12.CIO2 1书写关键一识记常见氧化剂、还原剂及产物 PbO. Pb 预测 (2)常见的还原剂及氧化产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 还原剂 氧化产物预测 氧化剂 还原产物预测 Fe(酸性)：Fe(OH) Mn+(酸性)：MnO, Fe KMnO (碱性) (中性)：MnO(碱性) S0,(或HS0,SO) SO KCrO.(酸性) Cr S(或HS) S、S0,(或S))、SO 浓硝酸 NO HCO CO. 稀硝酸 NO H,O, 0 X(肉素单质) X I厂（或HID 11O H,O OH(碱性)：H,O(酸性) CO CO. Na.O. NaOH(或Na,CO.) Zn,Fe(与强氧化剂 NaC1O(或ClO) CI、CI 金属单质(Zn、Fe、Cu等】 反应生成Fe+)Cu 11 一线调研高考二轮复习化学 2.书写方法 发生反应的离子方程式为 (1)氧化还原反应方程式的书写 根据题日中的流程图或题干信总，确定反成物和 3.(2024·吉林卷，16)中国是世界上最早利用细 部分生成物 菌治金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化” 2 判惭反应变价元素的化合价并利用元素化合 时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理 价的升降判断出氧化产物和还原产物 载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS、 FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工 艺流程如下： 按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”写 NaCN 方得式，并按化合价小降原则配平参与氧化还原 足量 常气溶液 Zu 议出液含 反应的各物质的化学计量数 空气IS0 德濟 [Au(CN)] 浸金 金 细曲氧化 。滤液②含 根据原了对但，补允其他反应物或生成物.一般 H=2 为水、酸H)或碱OH) 滤液工 「7aNP 沉饮砷→净化液 (2)非氧化还原反应的书写 (1)“细菌氧化”中，FS发生反应的离子方程 结合物质性质和实验反应判断产物。 式为 真题再见 (2)滤液②经H,SO,酸化，[Zm(CN),]转化 1.(2024·安微卷，15)精炼铜产生的铜阳极泥富 为ZnSO,和HCN的化学方程式为 含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了 一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如 4.(2024·山东卷，18)以铅精矿（含PbS,AgS等）为 下图所示。 主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 硫酸、 盐酸 Na,S,0 含过量FC1,的 饱和食常水依 11.0 10 盐酸 粉特矿 试剂X 浸沛2 浸出液3 过 稀释 汝渣1 浸 冷却 四-窗图图 取 热溶 还原A山 含疏倦消 含酰高银 汝出液2 站本铅泥 浸出液] NH 电解1→金属外 金属Ag电解I→金属P “浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl,的化 “置换”中可选用的试剂X为 (填 学方程式为 字母)。 2.(2024·河北卷，16)VO是制造钒铁合金，金 属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为 A.Al B.Zn C.Pb D.Ag “置换”反应的离子方程式为 焙烧添加剂从石煤中提取VO,的工艺，具有 钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染 物等优点。工艺流程如下。 5.(2024·江苏卷，14)向NdC1,溶液中加入 R-N(CH)CI NHCI (NH):CO溶液，Nd+可转化为Nd(OH) 气 树脂洗脱液 溶液 CO,沉淀。该反应的离子方程式为 800-850℃ 石煤+苛化泥 制团烘干 窗图密窗窗一 6.(2024·浙江卷，18)产物B中有少量Pb,O,该 H,0g+起液①尾被 丹液 物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbC1,门， 气体D 写出该反应的化学方程式 pH=865-70℃ 3%NH,HC0,些浸一→滤液0 溶液 7.(2024·湖南卷，16)铜阳极泥（含有Au、 滤渣 AgSe,CuSe、PbS),等)是一种含贵金属的可 在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙 再生资源，回收贵金属的化工流程如下。 12 专题一化学用语与基本概念 H.(0,.H5()Na03,HS) 同)，滤渣①的主要成分为 NaCI NaC] Na S0 Na.S.0 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方 程式为 酸浸 厂液4 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH,)2Fe(CN) 液1 2液2 PbSo. 中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应 含N可Au 的离子方程式为 “滤液1”中含有Cu+和H2SeO2,“氧化酸浸” 3.LiMn,O,作为一种新型锂电池正极材料受到 时CuSe反应的离子方程式为 广泛关注。由菱锰矿(MnCO,,含有少量Si、 Fe,Ni、Al等元素)制备LiMn,O,的流程如下： 8.(2024·全国甲卷，26)钴在新能源、新材料领域 硫酸HnU, 具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、 石灰乳 BaS 钴、锰的十2价氧化物及锌和铜的单质。从该 菱锰矿 反应器 分离器 电解槽 调nH7 废渣中提取钴的一种流程如下。 滤溢 电解废液 稀硫酸 H.S Na.S,O NaOH NaCIO ↓p=4↓ C0和0，碳酸锂 废 一→酸湿-铜一闲一储一装 LiMn2O,+ 煅烧架 Mn0,+ 浸渣 M()1滤渣 Co(OH) 已知：K[Fe(OHDa]=2.8×10,K[AI(OHD] (1)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程 =1.3×108,Km[Ni(0H)2]=5.5×106. 式是 回答下列问题： (2)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5, (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 加入适量的NaClO氧化Co+,其反应的离子 方程式为 为提高溶矿速率，可采取的措施 ·模拟演练」 (举1例)。 (2)加入少量MnO2的作用是 1.(1)工业上常用芒硝(NaSO·10HO)和煤粉 在高温下生产硫化钠，同时生成CO,该反应的 不宜使用H2O2替代MnO,,原因是 化学方程式为 (3)加入少量BaS溶液除去N,生成的沉淀 (2)催化剂CrO2可由(NH)2CrO,加热分解 有 制备，反应同时生成无污染气体，完成化学方程 (4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 式：(NH),C,O,△Cr,0,+ 随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应 2.以培烧黄铁矿FeS,(杂质为石英等)产生的红 不断 。 电解废液可 渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH)Fe(CN)。颜料。 在反应器中循环利用。 工艺流程如下： (5)煅烧窑中，生成LiMn,O,反应的化学方程 ILSO, 式是 (L2S04 4.回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备 足山S04 KIFe(CNl 黄铁矿 LCo),产品，可实现资源的循环利用。其工艺 (509%) I山，0 加热 加热 加热 pll=3 流程如下。 红渣酸浸→还原→工序D 济解→沉铁 氯化阴碱H,C,0 \aOH溶液NaCO LiCO,粗品 效波共焠 水一→沉钻沉 滤法① 滤濟2 母液 HSO NaClO 滤清」 滤济2 煅烧 加热 通空气 饺铁益+一洗涤，「燥←氧化 油空气 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为 (填化学式，下 1.iCa0品 高温烧絀 13 一线调研高考二轮复习化学 已知：①氯化胆碱[HOCH,CH,N(CH)3· 已知：①Mn在酸性条件下比较稳定，pH高于 C1]是铵盐，熔点较低：LiCoO2熔点较高。 5.5时易被O,氧化 ②Co+在溶液中常以[CoCL,](蓝色)和 ②当溶液中某离子浓度c(M+)≤1.0×10mol [Co(H,O)]+(粉红色)形式存在。 ③常温下，K,[Co(OH)]=1×10-5 ·L时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种 回答下列问题： 沉淀的K如下表所示： (1)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为 Fe(OH) AKOH) Mn(OH). Fe(OH). 。常温下，钴离子恰好沉 K1.0×10"1.0×1005.0×10 5.0×10u 淀完全时溶液的pH [当c(Co+) ≤10mol/L时可认为离子沉淀完全]. ③lg5=0.7。 (2)“高温烧结”发生反应的化学方程式为 回答下列问题： (1)加入MnC),“调pH"时，若c(Mn+)=1.0mol 5.利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为 FeO2及SiO2、Al,O3、CrzO3、CoO、NiCO,、 ·L,其他金属阳离子浓度为0.001mol·L', PbCO,等杂质)提取高附加值的铁红(FezO,)的 则调pH的范围为 ,若“滤渣Ⅲ”主 一种工艺流程如下图所示。 要成分为FeOOH,则“氧化”操作中主反应的 SO. NaOH 离子方程式为 蛇纹 中酸 1酸汝液，还 还帜液净亿池液沉济保 (2)“培烧”操作中，为了提高1i,CO,利用率，加 和渣 入稍过量的MnO2,加热至600℃~750℃便制 浸油 浸渣1 浸渣2 得LiMn,O,则反应的化学方程式为 NLC0,和 NII3·lO ,整个流程中，可 铁红 爱榄，选汽沉铁 滤液2 以循环使用的物质有 (3)获取明矾KA1(S)):·12HO的“一系列 浸液3 操作”是 已知：(1)K(CoS)=3.0×10“ K.(NiS)= 7.废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分 2.8×10-1 为L,iNi Co4Mn4O2,通过高温氢化和湿法冶 (2)溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L.时 金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程 可认为完全沉淀。 如图所示 请回答下列问题： mH2aN)=3:1 HCO HSO KMnO (1)还原过程中发生反应的离子方程式为 废日 ,可用试剂 检验还 屯池 正极 高温化 水洗酸沈一酸浸一沉图 原是否完全。 材料 洗议 (2)煅烧过程中发生反应的化学方程式为 浸壶 Mn0 沉→Li,c0 6.工业上常用软锰矿（主要成分为MnO,,含少量 试剂x HR FeO2、Al2Oa、SiO2)和LiCO3合成电极材料 IiMn,(O,并回收净水剂明矾，其工艺流程如图 一定条件 反取取 所示。 SO,稀硫酸MnCO 已知：①该工艺条件下，N+开始沉淀的pH为 软 →电解 MnO. 2,Co开始沉淀的pH为3。 ②M+(Co+或N+)的萃取原理：2HR(有机 滤渣「 滤渣川 滤渣川 相)+M+(水相)一MR,(有机相)+2H (水相)。 稀硫酸，KS0, 溶解 系列 KAI(SO) 操作 12H,0 回答下列问题： Li.CO, (1)“高温氢化”时固体产物为Co,Ni、MnO和 LiOH,该反应的化学方程式为 LiMn2O.+ 焙烧 :实际生产中还有少量的 14 专题一化学用语与基本概念 Li,CO,生成，原因是 ,当电压超过U。V时，单位时间内 (2)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如 产率降低的原因可能是 图所示。 100 96 鲁C ★Ni 92 o-Mn 8 也/N 0.51.01.52.02.530 pll 9.钛酸钡(BaTiO,)是电子陶瓷中使用最广泛的 ①生成MnO,的离子方程式为 材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用 高钛渣（主要成分为TiO,含FeO,MgO、 8.锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗 CaO、Al,O,、MnO,等杂质)为原料制备BaTiO2的 锑氧为原料制备Sb和Sb,O,的工艺流程如图 工业流程如下： 所示。 XaOH溶液NaOHis)空气 去离子水HS0,溶液 氨水 高铁渣一 碱议 熔盐反应 水洗 酸溶 水解过滤 滤渣 除氯 8mol·L- 滤液1 滤液2 盐酸、CL, Sh粉 S,0,干燥洗涤过滤 BaCl,溶液 油一运动 H,C,04H2H0 Fc粉 氧 图流记 滤治I (NI)S NallPO2 收Ph.Sn等) 滤液4 滤液3 水解一除砷 电解→S 已知：①MnO在溶液中呈绿色：TiosO,是强 Zns As 电解质： 已知：I.粗锑氧主要成分为SbO,含有PbO、 ②部分金属离子开始沉淀的pH如下表： SnO、AsO3,ZnO、FeO等杂质； 金属离子 Fe Fe Mg Ⅱ，浸出液主要含Sb+、H和CI,还含有 开始沉淀pH Sb+、Zn+、Fe+和As3+等杂质： 1.9 7.0 9.1 (e,=0,1mol·L.) Ⅲ，Sb2O,为两性氧化物： 回答下列问题： IV.25℃时，K.[Fe(OH):]=8.0×10-i (1)“水洗”过程中Na,TiO,与水发生离子交换 Ke[Fe(OH),]=4.0×10-w 反应：Na,TiO3+(1+y-x)H,O=xNa,(O· 回答下列问题： TiO2·yHO￥+(2-2.x)NaOH,滤液2呈绿 (1)已知SbCl,在熔融状态下不导电，则SbC1 色，经除杂处理后可在 (操作单元名 是 (填“共价”或“离子”)化合物。 称)循环利用，“熔盐反应”过程中Mn(O:发生反 (2)“过滤”得到滤渣成分SbOCI,加氨水对其 应的离子方程式为 “除氯”的化学反应方程式为 (2)“共沉淀”过程发生反应：H,[TiO(C2O,)2] +BaCL2十4H,O-BaTiO(CO,)2·4H,O￥+ (3)“除砷”时有H,PO生成，该反应的化学方 2HC,“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程 程式为 式为 (4)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压 大小关系如图所示。当电压在U。V之前时，阴 极主要的电极反应式为 15