专题1 选择题突破3 氧化还原反应的概念、规律及应用-【一线调研】2025年高考化学二轮专题备考方案

一线调研高考二轮复习化学 选择题突破3氧化还原反应的概念、规律及应用 核心梳理 PdCL催化生成CH CHO。催化作用能消除污 L.理清两条概念线索 染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO 电催化生成N、氯自由基催化O?分解形成臭 还原性 化合价升高 氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、 还原剂 变化，氧化反成 →氧化产物]生 经济，绿色是未来催化剂研究的发展方向。 反 下列化学反应表示正确的是 物 氧化剂 变化，还原反成一 还华产物精 A.汽车尾气处理：2NO十4CO 催化剂N。 氧化性 化合价降低 +4C0 2.氧化还原反应的规律 B.NO电催化为N的阳极反应：2NO+ 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应 12H++10e-Ng↑+6HO 应用 能否进行 C.硝酸工业中NH2的氧化反应：4NH+3O 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 催化剂2N,+6H,0 D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H 价 应几判断氧化还原反应度的产物.同种元素不同价 态之问发生反应“只张拢，不交叉” 催化剂 高温，高压 →CH OCH3+3HO 判物质的稳定件及反应的先后顺序 3.(2024·浙江卷，6)利用CHOH可将废水中的 加人按还原性由强 成而()同制含有几种还惊剂 氣化剂到绱依次反应 N)转化为对环境无害的物质后排放。反应 原理为：H+CHOH+NO·X+CO,+ ②同时含有儿种轲化剂加人按氧化性由强 还原剂到弱依次反应 H,O(未配平)。下列说法正确的是() A.X表示NO 应用()氧化还原反应方程式的配平 B.可用O3替换CHOH (2)氧化还原反应相关的计算 (3)电极反应式配平皮电化学计算 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO气体11.2L,则反 真题再现】 应转移的电子数为2Na(N、表示阿伏加德 1.(2024·山东卷，1)中国书画是世界艺术瑰宝， 罗常数的值) 古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反 4.(2024·甘肃卷，11)兴趣小组设计了从AgC1 应的是 中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 ( B.松木→油烟→徽墨 AgC1氢水LAg(NH),]Cu[Cu(NH,),]++ C.楮树皮→纸浆纤维·宜纸 D.端石→端砚 Ag 浓盐酸CuCL,十NH,Ce,O, 反应① →溶液①十Cu 2.(2024·江苏卷，6)催化剂能改变化学反应速率 A.还原性：Ag>Cu>Fe 而不改变反应的焙变，常见催化剂有金属及其 B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag 氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科 C.反应①的离子方程式是[Cu(NH),]++ 植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制 4H=Cu+4NH CH OCH(二甲醚)、V,O催化氧化SO,等。 D.溶液①中的金属离子是Fe 催化剂有选择性，如CH与)，反应用Ag催 5.(2024·湖北卷，7)过量S0,与以下0.1mol· 化生成HC一CH,(环氧乙烷)、用CuC L的溶液反应，其中总反应化学方程式错误 的是 专题一化学用语与基本概念 选项 溶液 现象 化学方程式 下列分析不正确的是 () A.氧化性：Cr,O>Br,>Fe 产生淡黄色 3S0,+2Na,S Na,S B.往淀粉-KI溶液中滴加SnCL,溶液，溶液不 沉淀 3S￥+2Na,S0 变蓝 2FeCl,+SO.+ C.往含有KSCN的Felz溶液中滴加少量溴水， 溶液由棕黄 B FeCl 2H,O-2FeCl,+ 溶液变红色 色变浅绿色 H,SO,+2HCI D.K,CrO,溶液与FeCl2溶液反应的离子方程 SO,+2CuCl+ 式为CrO+6Fe2++14H+-2Cr3++ 溶液褪色，产 CuCl 2H,O—2CuC1↓ 生白色沉淀 6Fe3++7H,O +H SO,+2HCI 5.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( 2S0,+Na,C0,+ Na.CO 溶液由红色 A.无水硫酸铜遇水变为蓝色 D HO CO,+ (含酚酞) 变无色 B.金属铝放置在空气中失去光泽 2NaHSO C.澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊 模拟演练」 D.棕黄色的氯化铁溶液滴人沸水中变成红 1.镀锌铁钉放人棕色的碘水中，溶液褪色：取出铁 褐色 钉后加人少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入 6.三氟化氮(NF,)是微电子工业中优良的等离子 CCL,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： ) 3NF,十5HO一—2NO+HNO,十9HF。下列 A.褪色原因为l2被Fe还原 有关说法正确的是 () B.液体分层后，上层呈紫红色 A.NF,是氧化剂，HO是还原剂 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 D.溶液恢复棕色的原因为I厂被氧化 C.若生成0.2 mol HNO,则转移0.2mol电子 2.关于反应2NHOH+4Fe+-N,OA+4Fe D.NF,在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色 十4H十H,O,下列说法正确的是 ( 气体 A.生成1molN2O,转移4mol电子 7,下列变化中，与氧化还原反应无关的是() B.HO是还原产物 A.Na,S溶液滴入AgCI浊液中，沉淀由白色逐 C.NH,OH既是氧化剂又是还原剂 渐变为黑色 D.若设计成原电池，Fe+为负极产物 B.向K,CrO,酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙 3.下列过程不涉及氧化还原反应的是 色变为绿色 A.自然固周氮 B.纯碱除油污 C,光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐 C.海水提溴 D.电解精炼铜 褪去 4.电势数据如表所示： D.向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，生成白 标准电 色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 氧化还原电对 电极反应式 极电势 8.固氨是将游离态的氮转变为氯的化合物，一种 (氧化型还原型) (oV) 新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确 FeFe Fe+e-Fe 0.77 的是 ( 1./1 1,+2e21 0.54 H,O Cr,O+6e+14H Cr,O-Cr 1.36 -2Cr3++7H,0 通电 Br./Br Br,(1)+2e 2Br 1.07 Sn'Sn' Sn'+2e -Sn 0.151 N 03+H, 一线调研高考二轮复习化学 A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种 D.整个过程的总反应可表示为2N,+6HO 价态 催化剂 4NH2+3O B.反应①②③均为氧化还原反应 C.Li是催化剂，只有LiN是中间产物 选择题突破4离子方程式的正误判断 核心梳理」 10CO2↑+8HO 3.(2024·湖南卷，6)下列过程中，对应的化学方 1,离子方程式正误判断的基本方法 程式或离子方程式错误的是 ( ) 事刘 离子反成要符合客观事实，不可臆造产物及 反应 化学方程式或离子方 选项 过程 程式 化学式'离子符号书写正确、合理易溶.易 写规范 电离的物质写成离了形式，难溶，难电离的 《天工开物》记载用 物质写城分子形式 A 炉甘石(ZC0,)火 22mC0,+c高通2Zn十 法炼锌 3C0+ 号正确 ”“二”“个”“↓”等符号使用要正确 CaH,用作野外生 CaH,+2H,O 守但 离子方程式两边减同时满足质量守何、电尚 守恒，得尖巾了守何 氢剂 Ca(OH):十2H↑ 饱和Na,CO,溶液 CaSO,(s)+CO (aq) 明类 分清反应类型，注意物质“少量”“过量"” 浸泡锅炉水垢 CaC)(s)+S①(aq 钻合书写离子方程式过程中易出现的错误 绿矾(FeS)·7H,(O) 细检查 细心检查 6Fe+CrO+14H" 处理酸性工业废水 6Fe+2Cr+7H,O 真题再现」 中的Cr,O 1.(2024·浙江卷，8)下列离子方程式正确的是 4.(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方程 式正确的是 ( A.用CuSO,溶液除HS气体：Cu++S- A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4F+6H一 CuS SiF,↑+3H2O B.HSO,溶液中滴加Ba(NO,)2溶液：H,SO B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ +Ba+-BaSO2↓+2H 3Cu-3Cu2+2Fe C.NaHCO溶液中通人少量Cl:2HCO,+Cl, C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O+2C1,+ 3H,O2SO%+4C1+6H =2CO,+CI +C1O+H,O D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D.用FCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： CaSO,+CO-CaCO,+SO 2Fe++Cu-2Fe*++Cu*+ 2.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的 模拟演练 化学反应，相应离子方程式正确的是() 1,下列反应的离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+ +NO2-Ag+NO2↑+HO +2I+2CL2-2Fe++L,+4C1 B.工业废水中的Pb+用FeS去除：Pb2++S2 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO十 PbS￥ CO,+H,O-HCIO+HCO C.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔：Br C.铜与稀硝酸：C十4H十2NO,一Cu++ +SO,+2H,O--2Br+SO:+4H 2NO,↑+2H,O D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S-十 2MnO,+5C.O+16H+—2Mn2++ 2S0,+2H,O-H,S+2HSOD项错误。 应，生咸CO2、NaHSO,,NaHSO溶液显酸性，因此溶液由红色 7.D解析：1个铵根离子中含有4个N一H共价健，1mol 变无色，总反应的化学方程式为2SO,+NaCO,+HO一 NHCI含有的共份姚数目为4V,A错误；NaHCO,受热分解 CO,+2 NaHSO,,D项正确。 生成NaCO、HO和C0,1 nol NaHCO完全分解，得到0.5mol 模拟演练 CO分子，B错误；HCO会发生水解和电离，则含1mol 1.D解析：Zn比Fe活浚，更容易失去电子，还原性更强，先与 NaHCO,的溶液中，HCO数目小于N,,C错误；NaC】和 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为1被Z还原，A项错 NHCI的混合物中含1molC,则混合物的总物质的量为 误：液体分层后，L在CCL层，CCL,的密度比水大，则下层星紫 1mol,质子数为28N,D正确。 红色，B项错误，若镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈，反 之，若Fe的活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼 选择题突破3氧化还原反应的概念、规律及应用 性：Zn>Fe>Sn,则镀，铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有 真题再现 效戚分为Ca(CO):,其具有强氧化性，可将「厂氧化，溶液使复 1,B解析：本题以传统文化的文房四宝为命题背景，考查氧化还 棕色，D项正确。 原反应的特点，A项，制笔过程是将竹管和动物尾毫组装到一 2.A解析：由方程式可知，反应生成1 mol N,O,转愁4mol电 起，为物理变化，不符合题意：B项，松木制油烟是在特制的炉 子，故A正确：由方程式可知，反应中氨元素的化合价升高被氧 灶爆烧取其烟（不完全燃烧产生的贵暴），该过程为氧化还原反 化，NHOH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原， 应，符合题意：C项，抽树皮经浸泡、炖煮，打浆、晾晒等程序制 Fe”是反应的氧化剂，故C错误t者设计成原电池，F心在正极 作出宣纸，来涉及氧化还原反应，不符合通意：D项，增石经过 得到电子发生还原反应生成Fe+,Fe+为正极产物，故D错误， 雕刻制作出端碗，未涉及氧化还原反应，不符合愿意。 3.B解析：自然固氨，是在自然状态下（非人工），使空气中游离态 2.D解析：本题考查方程式的正误判断。根据O原子守恒可 的氢转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A不符合 知，A项错误：阳极应发生失电子的反应，B项错误：NH,发生 愿意：纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性，油污在碱性条件 催化氧化反应生成NO,该反应的化学方程式应为4NH,十5O 下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B符合题意， 海水提澳是通过一系列步骤把海水中的Br氧化生成Br,的过 化剂4NO十6H,O,C项错误。 △ 程，步及氧化还原反应，C不符合题意；电解精炼铜时，用含 3.C解析：本题考查氧化还原反应。利用得失电子守但和元素 Cu+的落液作电解质，粗铜作阳极，电板反应式为Cu一2e 守恒配平该离子方程式6H+5CH,OH+6NO。一5CO,↑ Cu+,纯铜作阴授，电极反应式为Cu++2e—Cu,涉及 +3N↑十13HO.CH,OH可将发水中的NO,转化为对环 氧化还原反应，D不符合题意。 境无害的物质后排放，该物质为N2,A项错误；反应中甲醇作 4.C解析：标准电板电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化 性：Cr,O>Br>Fe+,A项正确，Sn+的氧化性弱于I,不能 还原剂，CH,OH作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为 6:5,C项正确：极据离子方程式可知，若生成标准状况下的 氧化I厂得到1：，因此溶液不变蓝，B项正确：厂的还源性大于 C02气体11.2L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的电子数为 F心”，当加入少量溴水时，溴水先氧化I,溴水量不足，Fe+不 0.5×6N,=3N.,D项错误， 能被氧化为Fe+,则滴加KSCN溶液不一定变红，C项锥误； 4,C解析：本题考查置换反应及络合反应。从实验的置换反应 KCr,O,溶液与FCl溶液反应，CrO其有氧化性，Fe具 可知，还原性从强到弱的顺序为Fc>Cu>Ag,A错误：由电子 有还原性，则离子方程式为C,C+6Fe++14H一2C*+ 转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu可以 6Fe十7HO,D项正确， 置换2 mol Ag,可知消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag,B饿误：反 5.B解析：无水硫酸钢证水变为蓝色是CuSO,变为了CuSO,· 应①中，氧化四氨合钢溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氧化 5HO,元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故A不符 铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH,),]++4H一Cu++ 合题意，金属铝放置在空气中失去光泽是铝表面生戚氧化铝， 4NH,C正确；向氧化铜和氯化铵的递合液中加入铁，铁置换 A】元素化合价开高，是氧化还原反应，故B将合题意：澄清的 石灰水通到二氧化碳变浑迪，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成 出铜后生咸Fc”,松后F©”被通入的氧气氧化为Fc+,氯化铁 碳酸钙沉淀和水，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 和氯化铵水解均使溶液呈酸性二者可共存，溶液①中的金属离 C不符合题意：棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色是 子是Fe”,D错误。 氯化铁变为氢氧化铁，元素化合价没有变化，不是氧化还原反 5,A解析：本题考查化学方程式的书写及正误判新。过量SO 应，故D不特合题意。 与0.1mol·L的NaS溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S,此 6.D解析：分析反应首后各元素价态变化，可知NF,在反应中 外还生成NaHSO,SO,过量时，不能生成Na,SO,因此总反应 既是氧化剂又是还原剂，故A错误：NF,→HNO,是被氧化的 的化学方程式为5S0,十2Na,S+2H0一3S￥+4NaHS0, 过程，NF,为还原剂，2NF,→2NO是被还原的过程，NF,是氧 A项错误，过量SO与0.1mol·L的FeCl,溶液反应，生成 化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误， FeCl、H,SO,、HCI,总反应的化学方程式为2FcCL+SO,十 生成1 mol HNO,转移2mol电子，所以生成0.2 mol HNO,转 2H,0一2FeC1,+H,SO+2HC1,B项正确：过量S02与 移0.4mol电子，放C维误：NF,与潮混的空气中的水反应生 0.1mol·L的CuCL溶液反应，生成的白色沉淀是CuC,总 成NO,NO与空气中的O,反应生成红棕色的NO,故D正确。 反应的化学方程式为SO,+2CuCl,十2H0一2CuC1↓+7.A解析：Na,S溶液滴入AgC1浊液中，沉淀由白色逐浙变为黑 H,SO,十2HCI,C项正骗：Na,CO,水解使溶液显碱性，其水溶 色，反应原理为2AgC1(s)+S(aq)一AgS(s)+2C(aq), 液能使酚酰变红，过量SO,与0.1mol·L的Na,CO,溶液反 故与氧化还原反应无关，A符合题意，向KCO,酸性溶液中 271· 加乙醇，溶液由怪色变为绿色，是由于KCO,酸性溶液将 酸根，氧气被还原为氯离子，反应的离子方程式为SO十4CL 乙醇氧化为乙酸，自身变为C,元素的化合价发坐政变，故与 +5H,O一2S0+8C1+10H十，C项错误；碳酸钙的溶解度 氧化还原反应有关，B不符合题意：光属新制的氨水，有气泡产 小于硫酸钙的，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏 坐，黄绿色逐渐褪去，是由于发生反应：CL十HO一HC十 松，哥溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CSO,十CO HC10.2HC10老严2HCl+0,+,两反应均为氧化还原反应，C CaCO,+SO,D项正确， 不将合题意：向FeSO,溶液中滴加NaOH落液，生成白色沉淀 模拟演练 后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，反应原理为FSO,十 1,B解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氧气反应，碘离子与氯 气恰好完全反应：2I「十CL一1十2C1厂，故A饿溪：向次氧酸 2NaOH-Fe(OH)2￥+NaS0,、4Fe(OH)g+2HO+O3 一4Fe(OH),故与氧化还原反应有关，D不符合题意。 钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：CO 8.D解析：根据转化关系可知：在转化过程中H始终为十1价， +CO+HO一HC1O+HCO,故B正确，钢与稀确酸反应 A错误；反应②为Li,N+3HO一NH,↑+3LiOH,该反应过 生成确酸铜、一氧化氨和水：3Cu十8H十2NO,一3Cu+ 程中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误：L是催化 2NO↑十4HO,故C错误，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫， 剂，Li,N和LiOH均是中间产物，C错误；根据分析，整个过程 发生反应：2S十5S02+2H0一3S￥+4HS0,,故D错误， 的总反应为氨气和水反应生成氨气和氧气，可表示为2N,十 2.B解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化 6H,0雀化礼4NH十30，D正确. 成酸式盐，离子方程式为CO2十OH一HCO,,故A歸误：将 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种圭，共 选择题突破4离子方程式的正误判断 离子方程式为C12十2OH一C1十C1O十HO,故B正确； 钠的过氧化物为NaO,,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离 真题再现 子方程式中Nm,O,不能拆成离子，故C错误，硅酸钠溶千水，在 1.D解析：本题考查离子方程式正误判断。HS是弱电解质不 离子方程式中要拆写咸离子，故D错误。 能拆，正确的离子方程式为HS十Cu+一CuS￥十2H,A项 3.C解析：Cl:通入冷的NaOH濬液中发生反应生成氯化钠和 借误，HSO,与NO,会发生氧化还原反应，最终生成BSO 次氯酸钠，离子方程式为CL,+2OH一C厂+C1O十H,O,A 沉淀，B项错误：Cl:与水反应生成的HCIO与NaHCO,不反 不正确：用酷酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的1O的原理是 应，正确的离子方程式为Cl4+HCO一CO2十CI十HC1O, IO,在酸性条件下与「厂发生归中反应生成1，淀粉遇1变蓝， C项错误。 由于酷酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确：HO,具 2.C解析：本题考查离子方程式书写的正误判断，稀确酸与Ag 有较强的氧化性，FeSO,溶液中加入H2O:产生的沉淀是氢氧 反应生成NO,而不是NO,A项错误，FeS难溶于水，离子方程 化铁，该反应的离子方程式为2Fe++H,O,+4H,0 式中应写咸化学式，B项错误：SO,吸收塔中SO:与Br,发坐氧 2Fe(OH),￥十4H,C正确；NaHCO,溶液与少量的Ba(OH): 化还原反应：Br+SO2+2HO一2Br+SO+4H,C项 溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离 正确：草酸是弱酸，离子方程式中应写为化学式HCO,,D项 子方程式为2HC0,+Ba”+2OHT一BaCO,￥+C0+ 错误。 2HO,D不正确. 3.A解析：本题考查化学变化过程中化学方程式或离子方程式 4,B解析：Cl,和NaOH溶液反应生成NaCl、NaCiO、HO,除了 的书写。火法炼锌过程中C作还原剂，ZCO。在高温条件下分 CL和HO不能拆写，其余均可拆写为离子，A项不符合题意： 解为ZnO,CO2,CO,与C在高温条件下生成还原性气体CO, 醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH,COOH十CCO, C0还原Zh0生成Za,图此总反应为ZmC0,+2C离遥a+300个， Ca++2CHCO0+CO↑+H,O,B项符合题意，FcCL, A项错误；CH为活浚金属氢化物，能与HO发生归中反应 将Cu氧化为CuCl,,而自身被还原为FeCl,反应为2Fe++Cu 生成碱和氢气，化学方程式为CaH+2HO一Ca(OH),+ 一2Fe+十Cu+,C顶不符合题意：NaS将Hg+转化为沉淀 2H2↑，B项正确：锅炉水垢中的主要成分为CSO,,MgCO 除去，反应为Hg+十S一HgS,,D项不符合题意， 等，由于溶解性：CaSO,>CaCO,因此向锅炉水垢中加入饱和5.B解析：碱性锌锰电池放电时正校得到电子生成MO(OH), Na,CO,溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO,能转化为 电极反应为MnO,+H,O+e一MnO(OH)+OH,A正确： CaCO,,离子方程式为CaSO,(s)十CO(aq)CaCO,(s)十 铅酸蓄电泡在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO,一2e十 SO(q),C项正确，CrO具有强氧化性，加入其有还原性 2H,O一PbO,十4H+SO,B0误，K[Fe(CN).]溶液与 的Fc+,两者发生氧化还原反应生成Fe+,C+,Cr元素化合 Fe”反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K+Fe++ 价由+6价降低至+3价，Fe元素化合价由十2价升高至十3 [Fe(CN)a]-一KFe[Fe(CN)。]￥，C正确；TiCL容易发生水 价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方 解，反应的离子方程式为TCL十(x十2)HO一TO2·xH,O￥ 程式为6Fe+CrO+14H一6Fe++2C+7H,O,D +4H+4C,D正确。 项正确。 6.D解析：硝酸具有强氧化性，可以将S-氧化为S单质，自身 4,D解析：本题考查离子方程式书写及正误判断。玻璃的主要 根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式为4H 成分为SO2,用氢氯酸刻蚀玻璃时，SO2与氢氯酸反应生成 +2NO,+S一S↓+2NO,↑+2H0或8H+2NO,+ SiF,气体和水，反应的化学方程式为SiO十4HF一SF,↑+ 3Sˉ一3S↓十2NO◆十4H,O,A锚误：明税在水中可以电离 2HO,A项错误，Fe+可以将Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀 出A+,可以与氨水中电离出的OH发生反应生成AI(OH), 厦铜电路板时反应的离子方程式为2Fe+十Cu一2Fe++ 但由于氨水的碱性校弱，生成的A](OH),不能继续与氨水发 Cu+,B项错误，氧气其有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫 生反应，赦反应的离子方程式为AI+十3NH,·H,O一 ·272·