专题1 选择题突破2 阿伏加德罗常数的应用-【一线调研】2025年高考化学二轮专题备考方案

6.D解析：①中为球祝模型，错误1②中硝基中N应与苯环相 误：1.0LpH=2的H.S0,落液中t(H)=1.0L×10mol 连，错误：③中景子的左上角表示的是质量数，为8十6=14，钿 ·L.=0.01mol,H的数目为0.01N,C错误：NaC(O落液 误：①中C1最外层的8个电子不能省路，错误：中为乙醇的 中C)部分水解，故1.0L.1.0mol·L.的Na,CO溶液中 结构筒式，错误：⑤中S的质子数为16，借误， C的数目少于1,0N、,D错误。 7.D解析：H,S分子是“V”形结构，A惜误：ACL,的中心原子Al 模拟演练 的价层电子对数为3+(3-1×3)=3十0=3，其价层电子对 1.D解析：将1mal(CL通入足量水中，部分氯气与水反应，所以 HClO.C1,CO的粒子数之和小于2N,,A项正确：100mL 互斥模型为平面三角形，B错误：K1是离子化合物，其电子式： 12mol·L的浓疏酸与过量Cu反应，若还原产物企是NO, K:T:],C错误. 转移的电子数为0.6N、:若还原产物全是NO,转移的电子数为 选择题突破2阿伏加德罗常数的应用 0.9N,B项正确：霄温下，1L0.5mol·LCH,COONH,溶 液的日=7，接根高子，醋酸根高子都水解，所以溶液中的 真题再现 NH数小于0,5N,,C项正确：在铁上艘锌，阳授上锌失电子 1,A解析：本题考查以阿优加德罗常数为中心的简单计算。已 生咸锌离子，阴极上锌离子得电子生成锌，电席中通过的电子 知“X,Y均为氯氧化物”，N(O:在亚硝酸盐还原僻的作用下生 数为2N。时，电解质溶液质量不变，D项猎溪。 成X,X在X还原酶的作用下生成Y,N无素常见化合价有 2.B解析：K,C的阴离子为C,阳离子为K,故阴，阳高子 一3,0，十1，十2、十3，十4、十5，所以X为N0,Y为NO。X为 数比为1：3，A项正确：标准状况下氯化氢为液态，B项错误： N(),Y为N,O,分子中都只舍有一个氧原子.即氧原子数等于 分子数，所以标准状况下，2.24LX和Y混合气体的物质的量 Cu+2H,S0,(浓)二CuS0,+S0,4+2H0.HS0,的物质 为0.1mol.所含分子数为0.1V,,所全氧原子数为0.1N,A 的量为18mol·L×50×10L=0.9mol,完全反拉产生 正确：N),在水中会因为水解而数量减少，B错误：NH,OH中 0.45molS),但浓减酸随反应进行会变稀，最终不能继续反 N的化合价是一1价，NO,中N的化台价是十3价，该转化过 应，故生减S()分子的数目小于0.45N、,C项正确：N),十 程中N的化合价升高了4价，3.3gNH,OH为0.1mol.完全 S0,一Na,SO.,S元素化合价由十4价升高到+6价，故 0.1 mol Na().和0.1molS0,充分反应，转移电子数目为 转化为N(O,时，转移的电子数为0.4N,C错误：1个N分子 0.2V、,D项正确。 中含有的价电子数是10,2.8gN,为0.1mol.0.1molN中含 3.D解析：100g含甲酸46%的水溶液中含有46g甲酸，印含有 有的份电子数是Na,D借误。 2mol氣原子，54g水合有3mol氧原子，共含氧源子数为 2.A解析：本题考查同伏加德罗常数相关的正误判断，CO的 5V,,A项错误：标准状况下2.24LCL(物震的量为0.1mo) 结种式为0一C一)，每个分子有两个ā键，44gC)的物质的 完全溶于水时，部分领气分子与水发生化学及应，转移电子数 量为1mol,则分子中g键的数目为2N,A项正确：KO,由K 小于0.1N、,B项错溪：若46gCH()为CH()CH1,则含校性 和O:形成，1 mol KO:品体中离子的数目为2N、,B项错误： 健数目是8N,C项错误：78gNS和NaO的物质的量为 1I,1mol·L.KC),容液含KCO2的物质的量为1mol, 1mol,且NaS和Na.O2中阴离子分别为S,),别78g CO了为器酸根离子，会发生水解，故溶液中C(了的数目小于 NaS和N(),中舍有别离子的数目为N,D项正辅。 N,C项错误：K),中0的化合价为一0.5价，该反应为歧化反 4.C解析：1molC1。与Fe充分反应，氧气量不足，CI元素的化 应，生成3mol(0转移电子3mol,则转移1mol电子，生成0 合价由0价变为一1份，转移电子数为2N,A项错误：标准状 的数目为N、,D项辑误。 况下，苯不为气体，不能用气体原尔体积计算其精质的量，B项 3.D解析：木题以不司份态含硫物质的转化为基瑞考查有关N 错误；22gC0的物质的量为0.5mol,其与是量N热)反应， 的计算，标准铁况下11.2LS0,的物质的量为0.5mal,1个 产生0.25m0l氧气，则产生气体的分子数为0.25N、,C项正 S02分子中含3个原子，则11.2LS)中原子慈数为1.5N, 确：0.5mo乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则生成 A项错误：由于S)会发生水解反应，所以100ml0.1mal· 乙醇的分子数小于0,5N、,D项错误， 1.1N,S0)溶液中SO了的数目小于0,01N、,B项错误反垃 5.C解析：“0的中子数是10，标准状况下1.12L”O2的物质的 ①中，每消耗2 mol H.S可生成3mol镜原子，3.4gHS的物 量是0.05mal,分子中所含中子数为0.05×2×10mol× 质的量为0,1mol,所以可生成统原子数目为0.15N,,C项错 Nmol=N,A项正确：1个P分子中有6个共价健，31gP 误：反应②中的弦原产物为S,所以每生成1m0l焚原产物转 的物质的量是0.25mol,所含共价数目为0.25mol× 移电子数目为2V、,D项正确， 6 V,mol=1.5V、,B项正确：100ml.0,1mol·1.NaOH 4,C解析：题中没有说是标况亲件下，气体摩尔体积未知，无法 溶液中NOH的物质的量为0.01mol,但是溶剂水中也含有氧 计算π城个数，A项错误；2.8gN的物质的量为0.1m0l,生 原子，C项错误：三肤是三分子氨基酸通拉分子问脱水缩分生 成1molN转移的电子数为12N、,别生成0.1molN转移的 成的，其中一个三肤分子中含有两个肤键，18.9g三肤的物质 电子数为1.2V、,B项错误：因为S水解使溶液中S的数目 的量为0.1mol,故所金秋键数日为0.2N,D项正确， 小于0.1Na,D项错误。 6,A解析：淀粉是多糖，在稀硫酸作催化剂并加热条件下可以水 5,A解析：异丁烷的结构简式是HC(CH),,1个异丁烷分子中 解为智萄糖，A项正骑：葡萄律和果棉分子中均含有氧元素，两 含13个共价健，故0.50m0l异丁皖分子中共价健的数目为13 者均不属于经类，B项错误：】个C原子有6个电子，1个()原 0.5mol×N,mol'=6.5N,·A正确：标准状况下S)为圆 子有8个电子，1molC0)含有14×6.02×10°个电子，C项错 体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错 误：未说明标准状况，无法根据体积确定二氧化碳的物质的量， ·270· D项错误。 应，生成CO,,NaHS),NaHSO溶液显酸性，因此落液由红色 7.D解析：1个铵根离子中含有4个N一H共价键，1mol 变无色，总反应的化学方程式为2S0十Na,C)十H,0一 NHCI含有的共价就数目为AN、,A错误：NaHCO受热分解 C0.+2NaHS0,D项正确. 生成NaCO、HO和CO,1 mol NaHCO完全分解，得到0.5mol 模拟演练 C),分子，B错误：HC)会发生水解和电离，则含1mol L.D解析：Zn比Fe活凌，更容易类去电子，还原性更强，先与L NaHC)的溶液中，HCO数目小于N,,C错误：Na(CI和 发生氧化还原反应，故溶液视色原因为1被Z还原，A项错 NH,C1的混合物中含1molC1,则流合物的总物质的量为 误：液体分层后，1在CC层，CC1,的密度比水大，则下层呈紫 1mmol,质子数为28N,D正确. 红色，B项结误：若愎层金属活凌性大于下e,则F©不易生锈，反 之，若Fe的活淡性大于镀层金属，则Fe更易生锈，出于活浅 选择题突破3氧化还原反应的概念、规律及应用 性：Zn>Fe>Sn,测镀锡铁钉更易生锈，C项错误：漂白份的有 真题再现 效戒分为Ca(CO):,其具有强氧化性，可将1氧化，溶液恢复 1.B解析：本周以传统文化的文房四宝为命题青景，考查氧化还 棕色，D项正确。 原反应的特点。A项，制笔过程是将竹管和动物尾毫组装到一 2.A解析：由方程式可知，反应生成1 mol N.O,转移4mol电 起，为物理变化，不符合题意：B项，松木制油烟是在特制的炉 子，成A正确：由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高披氧 灶燃烧取其烟（不完全燃烧产生的黄里），该过程为氧化还原反 化，NH,OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原， 应，符合题意：C项，褚树皮经浸流、纯煮、打浆、聪题等程序制 Fe”是反应的氧化剂，故C错误：者设计成原电池，Fe在正校 作出宜纸，未涉及氧化还原反应，不符合题意：D项，端石经拉 得到电子发生还源反应生成F+,Fe为正授产物，故D错误。 雕刻制作出增观，未涉及氧化还原反应，不符合题意。 3.B解析：自然固氣是在自然状态下（非人工），使空气中游离态 2.D解析：本题考查方程式的正误判断。根据O愿子守恒可 的氩转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A不符合 知，A顷错误：阳授应发生失电子的反应，B项锥误：NH,发生 题意：纯碱除油污是利用纯碱水解后星碱性，油污在碱性条件 催北氧化反应生成NO,该反应的化学方程式应为4NH,十5O 下发生水解反应而被像去，不涉及氧化还原反应，B符合恩意： 海水提澳是通过一系列步骤把海水中的B即氧化生成Br:的过 维化制4N0十6H,O,C项错误 程，涉及氧化还原反应，C不符合题意：电解情炼铜时，用含 3.C解析：本愿考查氧化还原反应。利用得失电子守恒和元素 Cu“的溶液作电解质，粗朗作阳极，电授反应式为Cu一2e 守恒配平该离子方程式6H十5CH,OH+6NO一-5CO),↑ 一Cu+,纯铜作阴板，电校反应式为Cu十2e一Cu渗及 十3N↑+13HO。CHOH可将废水中的NO转化为对环 氧化还原反应，D不符合题意。 境无害的物质后排放，该物质为N:,A项错误：反应中甲醇作 4,C解析：标准电板电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化 还原剂，CH(OH作还原剂，氧化刻与还原剂物质的量之比为 性：Cr,0>Br,>Fe,A项正确：Sn+的氧化性弱于↓，不能 6:5,C项正确：根据离子方程式可知，若生成标准状况下的 氧化I得到1，，因此溶液不变蓝，B项正确，】厂的还原性大于 C)气体11,2L,即生成0,5molC0,反应转移的电子数为 Fe”,当加入少量澳水时，澳水先氧化I,澳水量不足，Fe不 0.5×6N、3N、,D项错误 能被氧化为Fe,则液加KSCN溶液不一定变红，C项维误： 4.C解析：本题考查置换反应及路合反应。从实验的置换反应 K,Cr,O,港液与FeCl,溶液反应，Cr,O具有氧化性，Fe具 可知，还原性从照到骑的顺序为Fe>Cu>Ag,A错误t由电子 有还原性，则离子方程式为Cx,O十6Fe十14H一2Cr十 转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu可以 6Fe十7H(O,D项正确。 登换2 mol Ag,可知消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag,B错误：反 5,B解析：无水藏酸钢通水变为蓝色是CSO,变为了CuSO· 位①中，额化四氯合解溶液与浓盐酸反应生戒氧化钢和氯化 5HO,元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故A不符 使，该反应的离子方程式是[Cu(NH)]++4H一C+ 合痕意：金属铝放置在空气中失去光泽是铅表面生减氧化铝， 4NH,C正确：向氯化铜和条化铵的混合波中加入铁，铁置换 A!无素化合价升高·是氧化还原反应，故B符合题意：澄清的 石灰水通到二氧化碳变浑浊，是氢氧化钙和二氧化碳反应生战 出铜后生成Fe”,然后Fe被通入的氧气氧化为Fe,氧化铁 碳酸钙沉淀和水·元素化合价没有支化，不是氧化还源反应，故 和氧化按水解均使溶液星酸性二者可共存，溶液①中的金属离 C不符合题意：粽黄色的氢化铁溶液滴入沸水中变成红褐色是 子是Fe,D错误。 领化铁变为氧氧化铁，元素化合价设有变化，不是氧化还愿反 5,A解析：本题专查化学方程式的书写及正误判新，过量SO 应，故D不符合题意。 与0,1mo·L的Na,S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S.北 6.D解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF,在反应中 外还生成NHS),,S)过量时，不能生成NaS01,因此总反应 既是氧化剂又是还原剂，故A错误：NF,→HNO,是被氧化的 的化学方程式为5S0,十2Na,S+2H,0一一3S,+4NaHS0., 过程，NF,为还原刻，2NF,·2N)是被逐厚的过程，NF是氧 A项错误，过量S)与0,1mol·L1的FcCL溶液反应，生成 化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误： FeC1,HSO,、HCI,总反应的化学方程式为2FeCL+SO,+ 生成1 mol HNO转移2mol电子，所以生成0.2 mol HN),转 2HO-2FCl,+H,SO.+2HCl,B项正确：过量S0与 移0,4mol电子，故C播溪：NF,与渐湿的空气中的水反应生 0.1mol·L的CuCL,溶液反拉，生成的白色沉淀是CuC1,总 成NO,NO与空气中的O反应生或红棕色的NO,,故D正骑。 反应的化学方程式为S0,十2CuC1,+2HO一2CuC1◆+ 7,A解析：Na,S溶液滴入AgC1浊液中，沉淀由白色逐渐交为黑 H,S()+2HCI,C顶正确：NaCO,水解使溶液显碱性，其水溶 色，反应原理为2AgC1(s)十S(aq)一Ag:S(s十2C1(aq), 液能使酚酞变红，过量S),与0.1mol·L.'的Na,CO,落液反 故与氧化还原反应无关，A符合题意：向KCr,O,酸性溶液中 ·271专题一 化学用语与基本概念 5.下列有关物质结构的描述正确的是 ( ⑤乙醇的结构式：C,HOH A.过氧化钙CaO,的电子式：Ca+[:0:0: B.用电子式表示H,S形成过程：H×+.S,+ ⑥S2-的结构示意图 ×H→H[xS]H C.分子具有一定的空间结构，如CO2为V形 A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥ D.H,0分子的结构式：0 C.②④⑥ D.都不正确 7.下列化学用语表示正确的是 6.下列有关化学用语的说法正确的是 A.H,S分子的球棍模型：。。 ①CH,分子的空间填充模型：o B.AICL,的价层电子对互斥模型：。 ②硝基苯的结构简式：NO2 C.KI的电子式：K:i: ③中子数为8的碳原子：C D.CH,CH(CH2CH)2的名称：3-甲基戊烷 H ④氯化铵的电子式：[H:N:H]+CI H 选择题突破2 阿伏加德罗常数的应用 核心梳理 特殊物质的摩尔质量，如D,O、“O、 摩尔质量 1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结 H"CI 考查方向 涉及问题 单质的组成除常见的双原子分子（如 在标准状况下非气态物质。如HO、 单质的 H、CL,N)外还有单原子分子（惰性气 物质状态 HF,苯、己婉、CHCl、CCl、酒精、SO, 组成 体，如He、Ne等)、三原子分子，如O, 辛烷等 甚至有四原子分子，如P 一定物质的量的物质中含有的微粒（分 2,正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大 子、原子，电子、质子等)数，如Na,O,;或 步骤” 物质结构 一些物质中的化学键数目，如CH,、 第一步：查看物质的状态及所处状况—正确 P,等 运用气体摩尔体积的前提 电子转移（得失）数目和方向，如NaO2、 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标 氧化还 NO,、CL与HO反应：电解AgNO,溶 准状况（见体积想条件）。 原反应 液，Cu与S反应：Fe失去电子数可能是 (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标 2e,也可能是3e 准状况下是不是气体（见物质想状态）。 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关 数目多少的判断.如1L1mol·L 系一正确进行换算的前提 电离、水解 Na,CO,溶液中CO数目小于Na,因 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些 为CO会部分水解 数据不受外界条件的限制。 隐含的可 常见的可逆反应（如2NO,一N,O,)、 (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是 逆反应 弱电解质的电离平衡等 标准状况、这种物质是不是气体。 3 一线调研高考二轮复习化学 (3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 考题是否给出了溶液的体积。 0.5NA 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化 B.100mL0.1mol·L1Na2S03溶液中，SO% 过程中微粒数目的变化一正确判断微粒数目 数目为0.01NA 的前提 C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。 数目为0.1NA (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数 真题再现 目为2NaA 1.(2024·安徽卷，6)NA是阿伏加德罗常数的 4,我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2KNO,+3C—K,S+N↑+3CO2↑。设 值。下列说法正确的是 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧 的是 () 原子数为0.1NA A.11.2LCO2含π键数目为Na B.1L0.1mol·L NaNO2溶液中Na和 B.每生成2.8gN2转移电子数目为N NO2数均为0.1N C.0.1 mol KNO,晶体中含离子数目为0.2NA C.3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的 D.1L0.1mol·L1K,S溶液中含S2-数目为 电子数为0.6NA 0.1N D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 5.N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 2.(2024·河北卷，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水 的是 () 或宇航装置的CO,吸收剂和供氧剂，反应为 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 4KO2+2CO2一2K,CO3十3O2,NA为阿伏加 6.5NA 德罗常数的值。下列说法正确的是 B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为 A.44gCO2中g键的数目为2NA 4.00N B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3N C.1.0LpH=2的HSO,溶液中H的数目为 C.1L1mol·L1K,CO2溶液中CO的数目 0.02Na 为Na D.1.0L1.0mol·L1的Na,CO,溶液中 D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目 CO的数目为1.0N 为1.5NA 3.(2024·吉林卷，4)硫及其化合物部分转化关系 模拟演练 如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说 1,设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 法正确的是 的是 ( S02 A.将1 mol Cl.2通入足量水中，HClO、C1、 ① ② H,S- S CIO的粒子数之和小于2NA 专题一化学用语与基本概念 B.100mL12mol·L1的浓硝酸与过量Cu反 D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成 应，转移的电子数大于0.6NA 乙醇的分子数为1.0NA C.常温下，1L0.5mol·L1 CH,COONH溶 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正 液的pH=7,溶液中的NH数小于0.5N 确的是 () D.在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA A.标准状况下，1.12L18O2中含有中子数 时，电解质溶液质量减小65g 为N 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正 B.31gP,(分子结构 )中的共价键数 确的是 A.球碳盐K,C中阴、阳离子个数比为1：3 目为1.5NA B.标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含 C.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中含有氧 分子数相等 原子数为0.01Na C.50mL18mol·L1浓硫酸与足量铜共热反 D.18.9g三肽CsH,NO(相对分子质量： 应，生成S02分子的数目小于0.45NA 189)中的肽键数目为0.2NA 6.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下 D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2与0.1mol 列说法正确的是 ( SO2充分反应，转移电子的数目为0.2N 3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 代谢 的是 淀粉 A.100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为 电化 2NA 葡萄糖 乙酸 B.标准状况下2.24LCL2完全溶于水时，转移 A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 电子数为0.1N B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C.46gC2H,0分子中含极性键数目一定 C.1molC0中含有6.02×1024个电子 是7NA D.22.4LCO2被还原生成1 mol CO D.78gNa2S和Na2O2含有阴离子的数目 7.设N为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉 为NA 及NaCl、NH,Cl和NaHCO,等物质。下列叙 4.设阿伏加德罗常数的值为N。。下列说法正确 述正确的是 () 的是 r A.1 mol NH,Cl含有的共价键数目为5Na A.1 mol Cl2与Fe充分反应，转移电子数 B.1 mol NaHCO,完全分解，得到的CO2分子 为3N 数目为2NA B.标准状况下，1.12L苯含有C一H的个数 C.体积为1L的1mol·L1 NaHCO3溶液中， 为3NA HCO,数目为N C.22gCO2与足量Na,O2反应，产生气体的分 D.NaCI和NH,Cl的混合物中含1 mol Cl,则 子数为0.25NA 混合物中质子数为28N 5