精品解析：吉林省长春市朝阳区实验中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024——2025学年上学期假期成果验收 （化学学科）试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Fe-56，Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 食物腐败 B. 西瓜榨汁 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列实验操作不正确的是 A. 称量固体 B. 取固体粉末 C. 量取液体 D. 加热液体 4. 雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。在雾凇形成过程中，发生变化的是 A. 分子间隔 B. 分子种类 C. 分子体积 D. 分子质量 5. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气 6. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 骑自行车代替私家车出行 B. 加大植树造林面积 C. 节约用水用电 D. 大量使用一次性筷子 7. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙片 【成分】碳酸钙（）、维生素等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人，一次2片，一日1次，儿童酌量。 A. 此钙片为纯净物 B. 碳酸钙由3种元素组成 C. 碳酸钙的相对分子质量是100g D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g 8. 锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是 A. MnO2中锰元素的化合价为+4价 B. MnO2是该反应的催化剂 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36 9. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 10. 化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是 A. 持续加热烧杯内的水时试管①中红磷可以燃烧 B. 实验过程中试管②气球先变小后变大 C. 实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气 D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧 二、非选择题 11. 请用化学用语填空。 （1）氢元素______； （2）3个氢原子______； （3）氢气______。 12. 如图是氟元素在元素周期表中的信息。 （1）氟元素的相对原子质量______； （2）氟原子的质子数为______； （3）氟元素属于______元素（选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 13. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）过滤、沉淀、吸附和蒸馏是常用净化水的方法，其中单一操作净化程度较高的是______； （2）生活中常用______的方法来降低水的硬度； （3）人们通过电解水的实验来探究水的组成，正、负极产生气体的体积比为______。 14. 40%的甲醛溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观图如图。 （1）请写出生成物丁的化学式______； （2）请写出该反应的化学方程式______； （3）生成物丙和丁的质量比为______。 15. 在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是______； （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______； （3）B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______；若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。 16. 用下图实验验证质量守恒定律 （1）实验一中，气球的作用是______； （2）实验二中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：______； （3）实验三中，镁条燃烧的现象是______，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； （4）通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在______容器里进行。 17. 、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示：回答下列问题。 （1）时，将的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是______（填一种方法即可）； （2）实验室欲配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该______； （3）下列说法正确的是______。 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 时等质量的和NaCl的饱和溶液降温到，析出的晶体质量大于NaCl晶体质量 C. 固体中混有少量的NaCl，可用降温结晶法提纯 D. 时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36% 18. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁，时至今日，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料。 Ⅰ．工业炼铁 铁资源在自然界常以化合物形式存在，工业上高炉炼铁主要得到的是生铁，某兴趣小组为了研究生铁的成分，进行了以下实验探究活动。 [高炉炼铁原理] （1）高炉炼铁中利用焦炭燃烧提供热量，炉内CO还原赤铁矿（主要成分）得到铁，用100t含的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为______t（保留整数），该反应的化学方程式为______； [生铁成分探究] （2）生铁呈灰黑色，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸，若观察到______现象，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再将其置于硬质试管中通入氧气加强热，若______说明黑色粉末中含有碳粉。 Ⅱ．铁制品的锈蚀 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；小组同学对哪些因素会影响铁制品生锈的速率产生兴趣，经查阅资料发现炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应。设计如下图的装置进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/mL 食盐质量/g 醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 （3）①中200s时氧气浓度没有变化的原因是______； （4）对比②④可以得出的结论是：在其他条件相同时，______； （5）一般情况下，当其他条件相同时，氧气浓度越高铁生锈的速率越快。请利用2支洁净铁钉、水和不同浓度的氧气设计实验进行验证，简述实验步骤和预期现象______； Ⅲ．生活中的铁 （6）我国非遗项目“打铁花”不仅有火树银花落，万点星辰开的古老浪漫，“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水抛向空气中，与氧气发生反应，产生火花四溅的现象，请用化学方程式表示其中的主要原理______；为了更好的视觉效果，表演者通常将铁水打得又高又散，将铁水打得散的原因是______；从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是______； （7）根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有______（任写一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024——2025学年上学期假期成果验收 （化学学科）试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Fe-56，Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 食物腐败 B. 西瓜榨汁 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物腐败，发生缓慢氧化有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、西瓜榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、瓷碗破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、湿衣晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），其化学性质不活泼，能隔绝氧气防止文物氧化，因此常用于保护文物，故选：A。 3. 下列实验操作不正确的是 A. 称量固体 B. 取固体粉末 C. 量取液体 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意； B、取用固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 4. 雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。在雾凇形成过程中，发生变化的是 A. 分子间隔 B. 分子种类 C. 分子体积 D. 分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物，雾凇形成过程中，分子之间的间隔发生了改变，符合题意； B、雾凇形成过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，不符合题意； C、雾凇形成过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的体积不变，不符合题意； D、雾凇形成过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的质量不变，不符合题意。 故选A。 5. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气。乙醇不是化石燃料，故选C。 6. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 骑自行车代替私家车出行 B. 加大植树造林面积 C. 节约用水用电 D. 大量使用一次性筷子 【答案】D 【解析】 【详解】A、骑自行车代替私家车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，不符合题意； B、加大植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合“低碳生活”理念，不符合题意； C、节约用水用电，可以节约能源，符合“低碳生活”理念，不符合题意； D、大量使用一次性筷子，会造成资源的浪费，不符合“低碳生活”理念，符合题意。 故选D。 7. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙片 【成分】碳酸钙（）、维生素等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人，一次2片，一日1次，儿童酌量。 A. 此钙片为纯净物 B. 碳酸钙由3种元素组成 C. 碳酸钙的相对分子质量是100g D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g 【答案】B 【解析】 【详解】A、该钙片中含有碳酸钙、维生素D等多种物质，属于混合物，故A错误； B、由化学式可知，碳酸钙由碳、氧、钙3种元素组成，故B正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，故C错误； D、按用量服用（成人，一次2片，一日1次），成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g/片×2片× =0.6g，故D错误； 故选：B。 8. 锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是 A. MnO2中锰元素的化合价为+4价 B. MnO2是该反应的催化剂 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36 【答案】B 【解析】 【详解】A、MnO2中，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，该选项说法正确； B、由方程式可知，二氧化锰为该反应的反应物，而不是催化剂，该选项说法不正确； C、化学反应前后，元素的种类不变，该选项说法正确； D、由方程式可知，加反应的Zn和H2O的质量比为65：[2×（1×2+16）]=65：36，该选项说法正确。 故选B。 9. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意； B．由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以，图中x的数值为+4，故选项说法正确，不符合题意； C．由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，故选项说法正确，不符合题意； D．由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，因此，选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 10. 化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是 A. 持续加热烧杯内的水时试管①中红磷可以燃烧 B. 实验过程中试管②气球先变小后变大 C. 实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气 D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷的着火点为240℃，持续加热烧杯内的水，最高温度是100℃，不能达到红磷的着火点，试管①中红磷不可以燃烧，错误； B、白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，白磷熄灭后，温度下降，氧气被消耗，气压降低，试管②先变大再变小，错误； C、试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，发生燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不发生燃烧，实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气，正确； D、根据图2可知，白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度，可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定能发生可以燃烧，错误。 故选C。 二、非选择题 11. 请用化学用语填空。 （1）氢元素______； （2）3个氢原子______； （3）氢气______。 【答案】（1）H （2）3H （3） 【解析】 【小问1详解】 氢元素的元素符号为H； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为3H； 【小问3详解】 氢气的化学式为。 12. 如图是氟元素在元素周期表中的信息。 （1）氟元素的相对原子质量______； （2）氟原子的质子数为______； （3）氟元素属于______元素（选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 【答案】（1）19.00 （2）9 （3）非金属 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氟元素的相对原子质量为19.00； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故氟原子的质子数为9； 【小问3详解】 氟的偏旁为“气”，属于非金属元素；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，则氟元素不属于稀有气体元素。 13. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）过滤、沉淀、吸附和蒸馏是常用净化水的方法，其中单一操作净化程度较高的是______； （2）生活中常用______的方法来降低水的硬度； （3）人们通过电解水的实验来探究水的组成，正、负极产生气体的体积比为______。 【答案】（1）蒸馏 （2）煮沸 （3）1：2 【解析】 【小问1详解】 过滤可以除去不溶性杂质，沉淀是把大颗粒沉降下来，吸附可以除去色素和异味，蒸馏是通过加热水至沸腾产生水蒸气，再冷凝为液态水的过程，它能去除水中所有杂质（包括可溶性和不溶性杂质），是单一操作中净化程度最高的方法； 【小问2详解】 硬水中含有较多的钙、镁离子。生活中通过加热煮沸，可使部分钙、镁离子形成沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁），从而降低水的硬度； 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。 14. 40%的甲醛溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观图如图。 （1）请写出生成物丁的化学式______； （2）请写出该反应的化学方程式______； （3）生成物丙和丁的质量比为______。 【答案】（1）H2O （2） （3）5：3 【解析】 【小问1详解】 甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液体为水，化学式为H2O； 【小问2详解】 甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由化学方程式看出，生成物丙和丁的质量比为（2×30）：（2×18）=5：3。 15. 在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是______； （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______； （3）B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______；若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 将燃着的木条放在c导管口，木条熄灭，证明集满 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是； 【小问3详解】 B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其突出优点是：可以控制反应的发生与停止； 若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳气体应该从b管通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在c导管口，木条熄灭，证明集满。 16. 用下图实验验证质量守恒定律 （1）实验一中，气球的作用是______； （2）实验二中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：______； （3）实验三中，镁条燃烧的现象是______，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； （4）通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在______容器里进行。 【答案】（1）形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 （3）发出耀眼的白光 （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应放热，温度升高，使锥形瓶内压强增大，所以实验一中，气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 【小问2详解】 实验二中，观察到反应后天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，导致反应前后天平不平衡； 【小问3详解】 实验三中，镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； 【小问4详解】 通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。 17. 、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示：回答下列问题。 （1）时，将的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是______（填一种方法即可）； （2）实验室欲配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该______； （3）下列说法正确的是______。 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 时等质量的和NaCl的饱和溶液降温到，析出的晶体质量大于NaCl晶体质量 C. 固体中混有少量的NaCl，可用降温结晶法提纯 D. 时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36% 【答案】（1）加硝酸钾##恒温蒸发溶剂 （2）继续往左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 时，将的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是加硝酸钾或恒温蒸发溶剂； 【小问2详解】 实验室欲配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，说明左盘固体质量偏小，则此时应该继续往左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡； 【小问3详解】 A、没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，将时等质量的和NaCl的饱和溶液降温到，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，且20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，则析出的晶体质量大于NaCl晶体质量，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则固体中混有少量的NaCl，可用降温结晶法提纯，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，M点在氯化钠溶解度曲线上，则M点对应溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，则时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 18. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁，时至今日，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料。 Ⅰ．工业炼铁 铁资源在自然界常以化合物形式存在，工业上高炉炼铁主要得到的是生铁，某兴趣小组为了研究生铁的成分，进行了以下实验探究活动。 [高炉炼铁原理] （1）高炉炼铁中利用焦炭燃烧提供热量，炉内CO还原赤铁矿（主要成分）得到铁，用100t含的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为______t（保留整数），该反应的化学方程式为______； [生铁成分探究] （2）生铁呈灰黑色，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸，若观察到______现象，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再将其置于硬质试管中通入氧气加强热，若______说明黑色粉末中含有碳粉。 Ⅱ．铁制品的锈蚀 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；小组同学对哪些因素会影响铁制品生锈的速率产生兴趣，经查阅资料发现炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应。设计如下图的装置进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/mL 食盐质量/g 醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 （3）①中200s时氧气浓度没有变化的原因是______； （4）对比②④可以得出的结论是：在其他条件相同时，______； （5）一般情况下，当其他条件相同时，氧气浓度越高铁生锈的速率越快。请利用2支洁净铁钉、水和不同浓度的氧气设计实验进行验证，简述实验步骤和预期现象______； Ⅲ．生活中的铁 （6）我国非遗项目“打铁花”不仅有火树银花落，万点星辰开的古老浪漫，“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水抛向空气中，与氧气发生反应，产生火花四溅的现象，请用化学方程式表示其中的主要原理______；为了更好的视觉效果，表演者通常将铁水打得又高又散，将铁水打得散的原因是______；从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是______； （7）根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有______（任写一点）。 【答案】（1） ①. 58 ②. （2） ①. 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）铁粉未与水接触，不生锈，所以氧气浓度不变 （4）食盐能加快铁生锈 （5）将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重，由此可得当其他条件相同时，氧气浓度越高，铁生锈速率越快 （6） ①. ②. 增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧 ③. 生铁熔点比纯铁低 （7）用作干燥剂、除氧剂、暖宝宝、发热贴 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则用100t含的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为；该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸，若观察到有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，证明生铁中含有铁粉； 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将黑色粉末置于硬质试管中通入氧气加强热，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有碳粉； 【小问3详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，由表格数据可知，实验①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈，所以氧气的浓度没有发生改变，故填：铁粉未与水接触，不生锈，所以氧气浓度不变； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验②④中其他条件相同，不同在于实验②食盐质量为0g，实验④食盐质量为1.0g，其中实验④200s时氧气的浓度更低，说明铁粉消耗氧气的速率更快，由此可得在其他条件相同时，食盐能加快铁生锈； 【小问5详解】 若想证明铁锈蚀的快慢还与氧气的浓度有关，则变量为氧气的浓度，其他条件相同，则设计实验方案为：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重，由此可得当其他条件相同时，氧气浓度越高，铁生锈速率越快； 【小问6详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 为了更好的视觉效果，表演者通常将铁水打得又高又散，将铁水打得散的原因是增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧； 一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是生铁熔点比纯铁低； 【小问7详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，且铁生锈是放热反应，则利用铁生锈的原理，铁粉在生活中的相关用途有：用作干燥剂、除氧剂、暖宝宝或发热贴等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $