浙江省衢州市金丽衢十二校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题

保密★考试结束前 化学试题 命题:永康一中 审题:浦江中学 考生须知: 1. 本卷共8页满分100分,考试时间90分钟。 2. . 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。 4. 考试结束后,只需上交答题纸。 5. 可能用到的相对原子质量:Li-7 N-14 Na-23 C1-35.5 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中,只含有共价键的是 C. KOH B. NHCI A. MgO D. H2S 2. 下列表述正确的是 A. CH.CH(CH.CH.).的名称:2-乙基丁烧 B. 中子数为8的N原子:N C. [BFJ中心原子的杂化类型为sp2 D. KCL的形成过程:K·+·Ci:→K:ci: 3. 化学和人类的可持续发展息息相关,下列说法不正确的是 A. 硬铭密度小,硬度低易于锻造,被广泛应用于航天工业 B. 淀粉和丙 酸铀反应并在交联剂的作用下能生成具有强大吸水和保水功能的树脂 C. La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物,稍稍加热易分解,可做储氢合金 D. 考古研究中利用15N、1C的测定,可以为研究古代社会生产力发展提供参考 4. 根据元素周期律,下列说法正确的是 A. 电负性:P>S>O B. 分子的热稳定性:HO>HS C. 离子半径:s2>Na>O2- D. 酸性:HSiO>HCO 5. 关于实验安全,下列说法正确的是 A. 保存金属纳的仓库着火时可用二氧化碳灭火器灭火 B. 配制稀碗酸时将水倒入浓碗酸中并不断揽择 C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D. 如果笨酬浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗,再用水冲洗 化学试题卷 第1页(共8页) 6. 关于铁及其化合物的描述,下列说法正确的是 A. 不能通过化合反应生成FeCh;或Fe(OH); B. 在钢铁厂,炽热的铁水或钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理 C. 铁与疏在加热条件下反应生成FeS D. 欲检验FeCl;溶液是否全部变质,可加入少量酸性高酸钾溶液观察紫红色是否褪去 7. 下列说法不正确的是 A. 加工慢头、面包时,加入膨松剂(如碳酸氢纳等)可中和酸并受热分解,使面团疏 松、多孔 B. 在葡萄糖水溶液中,绝大部分葡萄糖为环状结构 C. 向蛋白质溶液中加入稀疏酸安溶液,有固体析出,这种作用称为盐析 D. 不饱和程度较高、熔点较低的液态油,通过催化加氢可转变成半固态的脂筋 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 向饱和NaCO;溶液中通入过量CO气体:2Na+CO +CO+H:O-2NaHCO;l B. 乙醇和酸性重铭酸钾溶液反应:3CHCHOH+2CrO2+16H'→3CHCOOH+4Cr*'+11HC C. 向Na[AI(OH)]:溶液中通入过量CO:气体:[AI(OH)]+CO-AI(OH);]+HCO; D.将少量sO,通入硝酸溶液中:3SO+Ba?+2NO+2HO--BaSO41+2NO+4H'+2$O} 9. 地氢雷他定用于缓解慢性特发性尊麻修及常年过敏性鼻炎的全身及局部症状。地氢雷他 定的结构如图:下列说法不正确的是 A. 1mol地氢雷他定和足量的NaOH溶液反应,最多消耗1molNaOH B. 地氢雷他定能和氢气在一定条件下发生加成反应 C. 地氢雷他定有碱性,可以和盐酸发生反应 D. 地氢雷他定分子中没有手性碳原子 10. 酸碱中和滴定操作简便、快速,而且具有足够的准确度,下列说法不正确的是 A. 若碱式滴定管中有气泡,可用右手拿滴定管,左手拇指和食指捏住玻璃珠部位,使 橡胶管向上弯曲翘起,并捏挤孔胶管,使溶液从尖嘴喷出,排除气泡 B. 润洗滴定管时可用烧杯、漏斗等将溶液转移到滴定管中 C. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钢溶液时(用酸献作指示剂),边滴边摇动锥形 瓶,直到加入半滴酸后,溶液颜色从粉红色刚好变为无色,且半分钟内不变色,表 示已经到达滴定终点 D. 将滴定管从滴定管夹上取下,使滴定管自然垂直,然后读数 化学试题卷 第2页(共8页) 11. 下列说法正确的是 A. 2SOz(g)+Ox(g)-2SO(g)4H<0,其它条件相同时,升高温度,正反应速率加快的 程度大于逆反应速率加快的程度 B. CO(g)+HO(g)→CO2(g)+H(g)4H<0,恒定水碳比[n(HO)/n(CO)],适当增大体系总 压可提高H的平衡产率 C. CuCl:溶液中存在平衡:[Cu(H2O)4]2+4CI一[CuCl]2-+4H2O,向黄绿色的CuCl 溶液中滴加几滴AgNO;溶液,可使溶液变成蓝色 D. 在密封的注射器中发生反应2NO2(g)一N2O(g).向里推注射器活塞,混合气体颜 色加深,可证明平衡向正向移动 12. 钢离子电池以其低成本、高安全性等优点成为铿离子电池的首选“备胎”,电池的总反 应方程式为Na.MnO.+Na.C.NaMnO.+C.,其 工作原理如图所示(比能量为电池单位质量所能输出电能 第 的多少)。下列说法不正确的是 A. 放电时,b极电势低于a极电势:a极发生还原反应 B. 充电时,外电路电压越大,充电效果不一定越好 C. 充电时,b电极的电极反应式为:C.+mNa'-me-NaC D. 其它条件相同时,若将金属钴换成金属,电池的比能量更大 13. 第九届亚冬会在哈尔滨举行,为使道路畅通无阻,清洁工人以氢化钱为融雪剂,B-氧化 美晶体的部分结构如图(该品体为层状结构)所示。下列说法不正确的是 OM{ d A. 固体时不能导电,熔融状态或水溶液中可以导电 B. 该晶体中Mg**与CI间形成一定程度的共价键 C. Mg2*周围与它距离最近且相等的Mg*有3个 D. 该晶体中存在范德华力 化学试题卷 第3页(共8页) 14. 图示为乙醇制备乙的机理,已知③不稳定,下列说法正确的是 第2步H1 ① ② H ③ ④ 第步 CH.CH,OCH,CH,+H,O+H' A. ③中C均为sp杂化 B. 制备乙燥的实验中,疏酸浓度越高,反应速率越快 C. 第一步形成配位键,②中C-O键比①中C-O键更不稳定 D. 由于③不稳定,较高温度下,以产物为主 15. 二氧化碳的过量排放将对海洋生态环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列说法不 正确的是 [已知:Ksp(CaCO)=3.4x10*,Ksp[Ca;(PO4)]=2.1x10",HCO;的电离常数Ka=4.5x10. Ka2-4.7x10-111 C0.+H.O-H.CO-H'+HC0 H:+C0HCO a00-(n-+C0i (珊瑚礁 A. 大气中CO浓度增加,能引起海水HCO.浓度增大、CO浓度减小 B. 与深海地区相比,浅海地区水温较高,压强较小,有利于游离的CO;增多,易形成珊瑚礁 C. 使用太阳能、氢能等新能源,禁止含可溶性礴酸盐污水的排放可有效改善珊瑚的生存环境 D. 在珊瑚礁附近海域的海水中,含碳微粒主要以CO 形式存在 16. 海水中有少量碑离子,是生产碑的原料。流程如下,下列说法不正确的是 -FeI,液达量cl:溶液DI.有机溶液 作② 兵A:淮 作 除铁后试.B 的Ag [已知:Ksp(AgCl)=1.8x10-10,Ksp(Agl)=9.0x10-17] A. 浓缩后的海水中,c(Cl):c(l)必须小于2.0x106 B. 若溶液B可循环使用,则试剂A为HNO;溶液 C. 试剂C可用CS2、CCL、笨等溶剂进行萃取、分液操作 D. 取少量溶液D,滴几滴KSCN溶液,振荡后溶液不显红色,则说明Cl;不过量 化学试题卷 第4页(共8页) 二、非选择题(共4大题,共52分) 17.(16分)碳族元素及化合物在生活、化工中有重要的应用。请回答 (1)关于碳族元素原子结构与性质的描述,下列说法正确的是△。 A. 基态硅原子的价层电子排布式为3s{3p B. 第一电离能C>Si,Ge<Pb C. Pb;O4中铅元素存在+2、+4价 D. Sn*的半径大于Sn②的半径 (2)晶体硅、金刚石、金刚(SiC)按熔点由高到低排序△,从结构角度说明理由 △。 (3)某含铅化合物A的晶胞如图。 0 CCHnN ①A化学式是△。 ②化合物A生产成本低,光电转化效率高,但用在太阳能电池上A的“怕热怕湿”仍 需技术攻关。写出化合物A与足量NaOH溶液发生非氧化还原反应的化学方程式 △ 。(25^C时,Ksp(Pbl)=8.5x10-”:Ksp[Pb(OH)]=1.4x10-20) (4)从燃煤的烟道灰中可提取得到重要的半导体材料GeO。(属于两性氧化物)。请写出GeO 与NaOH溶液反应的离子方程式△。 (5)SnSO;是化工常用的抗氧化剂,易溶于水(热水中溶解度显著增加),易水解。工业上 用SnO固体制备SnSO.:2HO品体的流程如下: 疏酸溶液 sno→反应池 →系列操作 → SnSo2Ho ①疏酸溶液的浓度必须控制,原因是△ 疏酸溶液的用量要适当过量,理由是 △ ②“系列操作”为△。 18. (12分)工业上可以采用不同催化剂将HC1催化氧化 2HCl(g)+O2(g)-Cl2(g)+H2o(g) AH=-57.2kJ·mol1 1.CuCl(s)催化法过程如下, 反应i:CuCl(s)=CuCl(s)+Ch(g) AH:=+83 kJmol-! 反应ii:CuCl(s)+oz(g)-Cuo(s)+Ch(g) AH2=-20 kJ·mol*1 反应ii: (1)请写出反应i的热化学反应方程式: 化学试题卷 第5页(共8页) II. 现采用RuO;催化氧化处理HC1废气 为探究HCl转化率的影响因素,将HCl和O混合气体分别以不同起始流速通入反应器 中,在不同温度下反应,并检测流出气的成分,绘制HC1转化率(a)曲线如图所示(较 低流速下转化率可近似为平衡转化率) 90 00 -7 ~T. (0.10.80) (0.10.78) __T n(HC):n(O,)-4:4 a(HCl):i(O.j)-4:3 60.M (0.17.61) 0.18 0.14 0.10 0.06 0.18 0.14 0.10 0.06 HCl流速/(mol·h-) lICl流速/(mol·h-) 回答下列问题: (2)下列措施可提高M点HC1的转化率的是△(填标号)。 A. 降低流速 B. 升高反应温度 C:通入氢气稀释 D. 使用更高效的催化剂 (3)在25C时,氢化氢(HCl)在乙醇中的电离平衡常数Ka~1.0x10}。现将0.1mol的 HC1溶解在1L的乙醇中(忽略溶液体积变化),达到平衡后,则该溶液的pH三△。 (4)在n(HCl):n(O2)=4:4时,较高流速下,T△7;(填“大于”、“小于”、“等 于”),原因是△。 (5)分析图中N点和O点的数据,解释N点对应的HC1转化率变大的原因是 △ 19.(12分)SbCl;可与HF制得超酸HSbF。,超酸的酸性可达无水疏酸的1019倍,在石油重 整中用作高效催化剂。某实验小组制备SbCk的实验装置如图(央持、加热及挽择装置略): 试剂Y 试潮Y 温度计 I ,8oCsClt. V 己知:①由SbCl;制备sbCls的反应如下:SbCl,+Cl. ②相关性质如表: 熔点 物质 沸点 性质 73.4C 223.5'C SbCl 极易水解 2.8C SbCls 140'C分解,79C/2.9kPa 极易水解 化学试题卷 第6页(共8页) 回答下列问题: (1)装置II中的仪器A名称为△。 (2)装置III中毛细管减压时可吸入少量空气,起到揽择作用,同时还可△。 (3)下列说法不正确的是△。 A. 试剂X和试剂Y均采可用PO B. 为了增强冷凝效果,装置III后的冷凝管也可改为球形冷凝管 C. SbCl;与HF制备HSbF。时,不可用破璃仪器,可选用聚四氛乙/材质的仪器 D. 装置V处可直接接入抽气系 (4)SbCl;极易发生水解生成SbO;,其水解反应的化学方程式为 (5)装置II中反应结束后,关闭装置II热源,请选择后续正确的操作并排序△→ 将生成的SbCls减压转移至双口烧瓶中→△→减压蒸→蒸结束→△ ①打开活塞a ②关闭活塞a ③打开活塞b ④关闭活塞b 关闭抽气系 关闭装置III热源 (6)用减压蒸而不用常压蒸的主要原因是△。 20.(12分)a-氧基丙 酸正丁蔽(俗称504)有较快的聚合速度,同时还能与比较潮湿的 人体组织强烈结合,常被用作医用胶。其合成路线如下图(部分反应条件及试剂已简化): COOCH:CH) Cc→aco→n-一 C CucCo→, CoOCH.CH.CH.CH H 1(a-氧基丙正丁期 己知:①医用胶的固化反应,机理如下: CoOR oom {oo CoOR CoOR CoOR CoOR CoOR COOR COOR 化学试题卷 第7页(共8页) 催化烈,RCOOR+ROH ② RCOOR'+R'OH ③CHyoH→Mo_ 请回答: (1)化合物B中的官能团名称是△,化合物I的结构简式是△。 (2)下列说法正确的是△。 A. 无机氧化物(含有CN的无机盐)有剧毒,a-氧基丙酸正丁脂也有剧毒 B. a一氧基丙唏酸正丁在“潮湿”环境中快速固化,水分子起了催化作用 C. 1molF分子最多可与2molH发生加成反应 D. 化合物I中的一CN可与蛋白质分子间形成氢键:使其与皮肤黏合牢固 (3)D→E的化学方程式是△。 (4)常温下,丙/酸正丁聚合较慢:而a一氧基丙/酸正丁可快速聚合。请结合机理, 从分子结构角度分析产生该差异的原因△。 (5)写出4个同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式△。 ①分子中含有笨环结构 ②H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子,不含氛氧键。 (6)研究小组在实验室用1.2-丙二醇、甲醇和环氧乙完为有机原料合成强力医用胶2-氧基 丙酸-2-甲氧基乙酣( (用流程图表示,无机试剂任选) 化学试题卷 第8页(共8页)化学参考答案 第 1页 （共 2页） 金丽衢十二校 2024 学年高三第二次联考 化学参考答案及评分标准 1—5 DBABD 6—10 BCDAB 11—15 CCCCD 16 D 17．（1）AC （2 分） 【A或 C均 1分，错选不给分】 （2）金刚石 > 金刚砂 > 晶体硅 （1 分） 【不出现“>”号但高到低排序对给分。晶体硅<金刚砂<金刚石给分但无“<”不给分】 三者都是共价晶体，原子半径 C<Si（或键长 C-C < C-Si < Si-Si），键能 C-C > C-Si > Si-Si， 所以熔点金刚石 > 金刚砂 > 晶体硅 （2 分） 【关键词共价晶体 1分，原子半径（或键长）、键能 1分】 （3）① CH3NH3PbI3 （1 分） 【写成 PbCH3NH3I3或 PbI2·CH3NH3I或 CH3NH3I·PbI2给分，其他不给分】 ② CH3NH3PbI3 + 3NaOH = CH3NH2 + 3NaI + H2O + Pb(OH)2↓ （2 分） 【物质都写对 1分，配平 1分。“↓”不标不扣分】 （4）GeO2 + 2OH- = GeO32- + H2O （2 分） 【物质写对 1分，配平 1分。写成 GeO2 + 4OH- = GeO44- + 2H2O可给 1分】 （5）①H2SO4浓度过低，反应太慢（1 分）；浓度过高，Sn2+会被氧化为 Sn4+，造成产物不纯 （1分）。 H2SO4适当过量，可使 SnO完全反应，被充分利用（1 分）；可保持溶液酸性，防止 Sn2+ 水解为 Sn(OH)2（1分）。 ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） 【分两步给分，第一步写出冷却结晶、过滤给 1分（蒸发浓缩可不写，不写过滤不看后面， 整个空计 0分），第二步写洗涤、干燥给 1分】 18．I（1）CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g) △H= -120．2kJ/mol （2分） 【数值、单位 1分，方程式书写全对 1分】 II（2）ABD（2分）【选 1个或错选不得分，选 2个且正确 1分】 （3）4 （2分） （4）大于 （2分）【填“>”也得分】，较高流速下，反应未达到平衡，此时 T3对应的 HCl 转化率(α)最低，说明该条件下，反应速率慢，温度低。（2分） 【指出反应未达平衡得 1分，转化率低，反应速率慢得 1分】 化学参考答案 第 2页 （共 2页） （5）在较低流速下，反应达到平衡，O点和 N点的温度、流速相同，N点对应的 O2浓度比 较大，平衡正向移动，HCl平衡转化率变大。（2分） 【提到反应达到平衡 1分，提到 N点[或 n(HCl) : n(O2)=4:4时]O2的浓度比较大，平衡正向移 动 1分。若从 O点答意思正确也给分】 19． （1）三颈烧瓶 （2分）【答“三口烧瓶”也给分，“烧瓶”不给分】 （2）防止液体暴沸 （2分）【“作气化中心”也给分】 （3）ABD （2分）【答对两个选项给 1分，错答不给分】 （4）2SbCl3+3H2O= Sb2O3+6HCl （2分）【物质写对 1分，配平 1分】 （5）②③④⑥⑤（或③②④⑥⑤） （2分）【分两步给分，前三空 1分，后两空 1分】 （6）降低 SbCl5的沸点，防止蒸馏时温度过高使 SbCl5分解。 （2分） 【降低 SbCl5沸点 1分，防止 SbCl5分解 1分，未指明物质或物质错误则不得分】 20． （1）羧基、碳氯键 （1分）【名称全对 1分，碳氯键说成氯原子也给分】 CH3CH2CH2CH2OH （1分）【写对键线式也给分】 （2）BD （2分）【漏选 1分，错选 0分】 （3） （2分） 【水漏写但有机物写对 1分，配平 1分】 （4）氰基为强吸电子基，增强了碳碳双键中π键的活性（极性），导致α—氰基丙烯酸正丁酯 更易发生聚合反应。 （1分） 【关键词：氰基是强吸电子基，活化碳碳双键】 （5） （2分） 【每写对 2个 1分，多写看前 4个】 （6） （3分） 【分步给分；红色框 1分，蓝色框 1分，绿色框 1分】