精品解析：重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

西南大学附中初2025届初三下开学考试 化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理学科共用120分钟) 2025年2月 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关做法有利于“促进人与自然和谐共生”的是 A. 大量使用化石燃料 B. 工业废水直接排放 C. 大力植树造林 D. 生活垃圾就地焚烧 2. 下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A. 苏绣刺绣 B. 川剧变脸 C. 白酒酿造 D. 活字印刷 3. 化学教材中出现了很多著名的化学家，下列表述不正确的是 A. 张青莲测定相对原子质量 B. 徐光宪提出稀土分离技术 C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂 4. 2024年4月，廊坊一批共享单车亮相街头，下列自行车所用材料属于金属材料的是 A. 钢制车圈 B. 塑料车筐 C. 橡胶车胎 D. 棉布座套 5. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施正确的是 A. 进入废旧的沼气池，应进行灯火试验 B. 在面粉厂、纺织厂粘贴严禁烟火标志 C. 在炭炉上放一盆水防止CO中毒 D. 在天然气燃气灶下方安装报警器 6. 下列实验及现象描述正确的是 A. 一氧化碳通过灼热的氧化铜，可以观察到红色固体变黑 B. 高锰酸钾放入汽油中会大量溶解，并且溶液呈紫红色 C. 砂纸打磨光亮的铜投入到稀硫酸中，可以观察到有气泡产生，溶液变为蓝色 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，可以观察到石蕊溶液变红 7. 分类法是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 纯净物：硫酸铜、镁、稀盐酸 B. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 C. 氧化物：氧化铁、干冰、冰水混合物 D. 由原子构成的物质：氦气、石墨、氮气 8. 规范的实验操作是我们完成实验的基本保障，下列有关溶液的配制实验操作正确的是 A. 玻璃棒搅拌 B. 溶解固体 C. 称量固体 D. 读取液体体积 9. 如图为探究物质燃烧条件的实验图示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)，下列说法正确的是 A. 实验中观察到气球先变大后变小，最后恢复原状 B. 实验中可观察到Y型管内及烧杯底部的白磷均燃烧 C. 该实验现象只能说明物质燃烧的条件：可燃物需与氧气充分接触 D. 通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中 10. 永川秀芽是有名的茶叶，其特点是嫩香持久、醇爽回甘，富含茶多酚。下列有关茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚属于氧化物 B. 茶多酚中碳、氧元素的质量比为 C. 茶多酚由51个原子构成 D. 茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成 11. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 的数值为25 B. 铕原子的相对原子质量为 C. 铕原子的质子数为63 D. 铕元素周期表中处于第六周期 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金属铁、镁、锌在常温下都是固态，因此常温下金属单质都是固态 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 化学反应都遵守质量守恒定律，因此1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的 13. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅转化为硅：，下列分析正确的是 A. 单晶硅不具有导电性 B. 二氧化硅发生了氧化反应 C. 碳表现还原性 D. 该反应中没有化合价变化 14. 以为碳源，中国化学家使用特殊的催化剂实现了和转化为A或B等物质，反应原理如图所示： 根据以上信息，以下说法正确的是 A. 该化学反应后，原子个数明显增多了 B. 该反应的生成物只有A或B C. 催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和性质没有变化 D. A的化学式为 15. 除杂和鉴别是重要的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Fe、C两种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 鉴别和 伸入燃烧的木条 C 除去溶液中的少量 加足量镁粉、充分反应后过滤 D 除去中的少量 溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是 A 将一定量石灰石高温煅烧 B. 将一定量的NaOH固体溶于室温下的水中 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 二、填空题：本大题共5小题，共21分。 17. 人类的方方面面都离不开化学，请用正确的化学用语填空。 （1）食品：保持乙醇化学性质的最小微粒为_______。 （2）化肥：标出氮肥中氮元素的化合价_______。 （3）医药：芒硝是一味中药，主要成分是硫酸钠，硫酸钠中的阴离子为_______。 （4）工业：铝合金广泛应用于航空航天等领域，铝原子的结构示意图为_______。 18. 碳捕获与封存是实现“碳中和”目标的重要途径之一。 （1）排放增多，主要是煤、天然气、_______等化石燃料的燃烧。 （2）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态压入地下变为液态，实现的封存。从微观的角度解释主要是分子之间的间隔在_______(填“增大”或“减小”)。 （3）化学固碳：加压水洗法固定，发生反应的化学方程式是_______。 （4）生物固碳：绿色植物光合作用吸收生成葡萄糖与氧气。从能量转化的角度看，该反应是将光能转化为_______能。 19. 水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。 （1）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是_______(填化学式)。 （2）实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。上述反应的化学方程式为_______。 （3）实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用图2装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体质量之比为_______(最简整数比)。 （4）上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是_______(填序号)。 A. 实验1 B. 实验2 C. 实验3 20. 时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： （1）图一中，固体甲对应的溶解度曲线是______（填“a”或“b”）。①烧杯中溶液溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 （2）若想让②烧杯中的固体全部溶解，可采取的方法是______（签一条即可）。 （3）将℃等质量甲、乙饱和溶液分别降温到℃时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。 A. 甲溶液仍为饱和溶液 B. 两溶液质量甲<乙 C. 两溶液中溶剂质量甲=乙 D. 两溶液溶质质量分数甲=乙 21. 金属钛因耐腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程如下： （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是_______。 （2）反应②的化学方程式为：，X的化学式为_______。 （3）反应③属于置换反应，写出反应③的化学方程式_______，该反应需在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是_______。 （4）该工艺流程中能循环利用的物质是_______(填序号)。 A. Mg B. C. 焦炭 D. Ti 三、实验题：本大题共2小题，共11分。 22. 氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 资料：过氧化氢分解时放热。 （1）某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 装置如图1所示，该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步：_______(用化学方程式表示)。 （2）图1中“加湿过滤仓”除润湿氧气外还起到哪些作用是_______(填序号)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）若在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取一瓶纯净的氧气，从图2中可选用的气体装置组合是_______(填装置序号)。 （4）“氧烛”是潜艇、飞机中的应急供氧物质，装置如图3所示。使用时触发铁粉燃烧，放出的热量促使分解，即可得到氧气，同时得到一种氯化物。 ①写出分解的化学方程式_______； ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是_______。 23. 小西想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】①铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 ②溶于水能形成蓝色溶液。 【做出猜想】 （1）猜想一：；猜想二：；猜想三：_______。 【设计与实验】 （2）完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验结论 实验①：将砂纸打磨过的铬片放到盛有适量稀硫酸的试管中 有气泡产生，溶液变为蓝色 猜想_______错误 实验②：将砂纸打磨过的铬片放到盛有溶液的试管中 _______ 猜想三正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为_______。 【实验结论】由上述实验及分析可得Fe、Cr、Cu的金属活动性顺序。 【反思交流】 （4）小西同学将相同的铁片和铬片分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中，发现铁片产生的气泡速率更快，可能的原因为_______。 【拓展迁移】 （5）下表所示的验证Cr、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验，各实验方案中，不能达到实验目的的是_______(填序号)。 金属化合物溶液 A B C D 溶液 — Ag Ag Cu 溶液 Cr — Cr Ag 溶液 Cu Cu — — A. A B. B C. C D. D 四、计算题：本大题包括1个小题，共6分。 24. 工业生产中会产生有害的SO2气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方程式为：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO2气体，若恰好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算： （1）吸收SO2气体质量为___________ t， （2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中初2025届初三下开学考试 化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理学科共用120分钟) 2025年2月 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关做法有利于“促进人与自然和谐共生”的是 A. 大量使用化石燃料 B. 工业废水直接排放 C. 大力植树造林 D. 生活垃圾就地焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、大量使用化石燃料，会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，导致温室效应、酸雨等环境问题，不利于人与自然和谐共生； B、工业废水直接排放，其中的重金属、化学物质等会污染水体，破坏水生态环境，危害水生生物和人类健康，不利于人与自然和谐共生； C、大力植树造林，树木可以吸收二氧化碳，释放氧气，净化空气，保持水土，为生物提供栖息地，有利于改善生态环境，促进人与自然和谐共生； D、生活垃圾就地焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，对环境和人体健康造成危害，不利于人与自然和谐共生。 故选：C。 2. 下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A. 苏绣刺绣 B. 川剧变脸 C. 白酒酿造 D. 活字印刷 【答案】C 【解析】 【详解】A、苏绣刺绣过程中只是丝线的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、川剧变脸是通过特殊技巧改变脸谱，没有新物质生成，属于物理变化； C、白酒酿造过程中，粮食等原料在微生物作用下发生一系列化学反应，生成酒精等新物质，属于化学变化； D、活字印刷过程中只是将活字上的油墨转移到纸张上，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3. 化学教材中出现了很多著名的化学家，下列表述不正确的是 A. 张青莲测定相对原子质量 B. 徐光宪提出稀土分离技术 C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确； B、我国科学家徐光宪在国际上首次提出稀土分离的全新理论，稀土分离技术已达到国际先进水平，故选项说法正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确； 故选：C。 4. 2024年4月，廊坊一批共享单车亮相街头，下列自行车所用材料属于金属材料的是 A. 钢制车圈 B. 塑料车筐 C. 橡胶车胎 D. 棉布座套 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢制车圈是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确； B、塑料车筐是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项错误； C、橡胶车胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大有机合成材料之一，故选项错误； D、棉布座套是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误； 故选：A。 5. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施正确的是 A. 进入废旧的沼气池，应进行灯火试验 B. 在面粉厂、纺织厂粘贴严禁烟火标志 C. 在炭炉上放一盆水防止CO中毒 D. 在天然气燃气灶下方安装报警器 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧沼气池内可能含有大量可燃性气体和缺氧环境，进行灯火试验易引发爆炸，该措施错误； B、面粉厂、纺织厂的空气中弥漫着可燃性的面粉粉尘、纤维等，遇到明火易发生爆炸，粘贴严禁烟火标志可防止爆炸发生，该措施正确； C、一氧化碳难溶于水，在炭炉上放一盆水不能防止CO中毒，该措施错误； D、天然气的主要成分是甲烷，其密度比空气小，泄漏后会向上扩散，报警器应安装在燃气灶上方，该措施错误。 故选：B。 6. 下列实验及现象描述正确的是 A. 一氧化碳通过灼热的氧化铜，可以观察到红色固体变黑 B. 高锰酸钾放入汽油中会大量溶解，并且溶液呈紫红色 C. 砂纸打磨光亮的铜投入到稀硫酸中，可以观察到有气泡产生，溶液变为蓝色 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，可以观察到石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳通过灼热的氧化铜，可以观察到黑色固体变红，错误； B、高锰酸钾放入水中会大量溶解，并且溶液呈紫红色，故错误； C、铜投入到稀硫酸中不反应，不会观察到有气泡产生溶液变为蓝色，错误； D、二氧化碳和水生成碳酸，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，可以观察到石蕊溶液变红，正确。 故选：D。 7. 分类法是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 纯净物：硫酸铜、镁、稀盐酸 B. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 C. 氧化物：氧化铁、干冰、冰水混合物 D. 由原子构成的物质：氦气、石墨、氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，硫酸铜、镁是由一种物质组成的，属于纯净物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，该选项分类错误； B、二氧化硫、二氧化氮会造成空气污染，属于空气污染物；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，该选项分类错误； C、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，干冰（固态二氧化碳）是由碳元素和氧元素组成的化合物，冰是固态的水，冰水混合物是由氢元素和氧元素组成的化合物，它们都符合氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的定义，该选项分类正确； D、氦气由氦原子构成，石墨由碳原子构成，而氮气由氮分子构成，该选项分类错误。 故选：C。 8. 规范的实验操作是我们完成实验的基本保障，下列有关溶液的配制实验操作正确的是 A. 玻璃棒搅拌 B. 溶解固体 C. 称量固体 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制溶液时要用玻璃棒搅拌，以加速溶解，图示操作正确，符合题意； B、量筒不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，砝码要用镊子夹取，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；称量易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，图示操作错误，不符合题意； D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 9. 如图为探究物质燃烧条件的实验图示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)，下列说法正确的是 A. 实验中观察到气球先变大后变小，最后恢复原状 B. 实验中可观察到Y型管内及烧杯底部的白磷均燃烧 C. 该实验现象只能说明物质燃烧条件：可燃物需与氧气充分接触 D. 通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此Y型管左侧的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；Y型管右侧的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。 【详解】A、白磷燃烧放热，同时消耗装置内的氧气，反应开始时，装置内的气体温度升高，此时温度对气压的影响较大，装置内气压增大，气球变大；随着反应的进行，氧气含量不断降低，同时燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致装置内气压减小；由于氧气被消耗，装置内最终气压小于初始值，因此实验中观察到气球先变大后变小，最后变瘪，A选项错误； B、根据分析，实验中可观察到Y型管内白磷燃烧，烧杯底部的白磷不能燃烧，B选项错误； C、该实验现象能说明物质燃烧的条件：可燃物需与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，C选项错误； D、水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中，D选项正确。 故选：D。 10. 永川秀芽是有名的茶叶，其特点是嫩香持久、醇爽回甘，富含茶多酚。下列有关茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚属于氧化物 B. 茶多酚中碳、氧元素的质量比为 C. 茶多酚由51个原子构成 D. 茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、茶多酚中碳、氧元素的质量比为，不是，该选项错误； C、茶多酚是由茶多酚分子构成的，一个茶多酚分子由个原子构成，该选项错误； D、从茶多酚的化学式C12​H18​O11​可知，茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确。 故选：D 11. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 的数值为25 B. 铕原子的相对原子质量为 C. 铕原子的质子数为63 D. 铕元素在周期表中处于第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铕的原子结构示意图，有，解得x=25，A选项正确； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铕的相对原子质量是152.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铕的原子结构示意图，其质子数为63，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据铕的原子结构示意图，其核外电子层数为6，则铕元素位于元素周期表第六周期，D选项正确。 故选：B。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金属铁、镁、锌在常温下都是固态，因此常温下金属单质都是固态 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 化学反应都遵守质量守恒定律，因此1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属铁、镁、锌在常温下都是固态，但是常温下金属单质不一定都是固态，例如汞（Hg）在常温下是液态，故A选项推理错误； B、单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，它只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，故B选项推理错误； C、碳与氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11，1g碳与1g氧气反应时，碳过量，生成二氧化碳的质量小于2g，故C选项推理错误； D、原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学变化这个范畴内，原子是不可再分的，故D选项推理正确； 故选：D 13. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅转化为硅：，下列分析正确的是 A. 单晶硅不具有导电性 B. 二氧化硅发生了氧化反应 C. 碳表现还原性 D. 该反应中没有化合价的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，具有导电性，该选项错误； B、二氧化硅在反应中失去氧，发生了还原反应，不是氧化反应，该选项错误； C、碳在反应中得到氧，使二氧化硅被还原为硅，碳表现出还原性，该选项正确； D、化合物中元素正负化合价之和为 0，单质中元素化合价为 0。反应前碳元素化合价为 0，反应后在CO中为 + 2 价；硅元素反应前在SiO2​中为 + 4 价，反应后为 0 价，有化合价的变化，该选项错误。 故选：C。 14. 以为碳源，中国化学家使用特殊的催化剂实现了和转化为A或B等物质，反应原理如图所示： 根据以上信息，以下说法正确的是 A. 该化学反应后，原子个数明显增多了 B. 该反应的生成物只有A或B C. 催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和性质没有变化 D. A的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，该选项说法错误； B、从图中可知，CO2​和H2​反应生成A或B的同时，还有H2O生成（从第一个催化剂处有物质生成箭头指向外面），所以生成物不只有A或B，该选项说法错误； C、催化剂在化学反应中能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，但在反应过程中可能参与反应，只是最终又恢复原来的状态，另外，反应前后催化剂的物理性质可能改变，该选项说法错误； D、从图中可知，A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，所以A的化学式为C4​H10​，该选项说法正确。 故选：D。 15. 除杂和鉴别是重要的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Fe、C两种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 鉴别和 伸入燃烧木条 C 除去溶液中的少量 加足量镁粉、充分反应后过滤 D 除去中的少量 溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成氢气，会有气泡产生；碳与稀硫酸不反应，无明显现象，滴加稀硫酸可以鉴别二者，能达到实验目的； B、氧气具有助燃性，能使燃烧的木条燃烧更旺；氮气不支持燃烧，会使燃烧的木条熄灭，伸入燃烧的木条可以鉴别二者，能达到实验目的； C、镁粉不仅能与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法可以除去氯化钠中的少量硝酸钾，能达到实验目的。 故选：C。 16. 下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是 A. 将一定量石灰石高温煅烧 B. 将一定量的NaOH固体溶于室温下的水中 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间，碳酸钙才会分解，生成氧化钙，随着反应进行，固体质量逐渐减小，根据质量守恒定律，反应前后固体中钙元素的质量不变，则钙元素的质量分数逐渐增大，至碳酸钙完全反应，不再发生变化，故选项图像正确； B、将一定量的NaOH固体溶于室温下的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像正确； C、向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，刚开始消耗等质量的锌和铁，铁生成的氢气多，最终金属过量，酸反应完全，最终生成氢气质量相同，故选项图像正确； D、向一定量饱和澄清石灰水中加少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，且该反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，也会析出氢氧化钙，则随着生石灰的加入，溶液的质量不断减小，待少量的生石灰反应完全，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，由于溶剂被消耗，则溶液质量一定比反应前少，故选项图像错误； 故选：D。 二、填空题：本大题共5小题，共21分。 17. 人类的方方面面都离不开化学，请用正确的化学用语填空。 （1）食品：保持乙醇化学性质最小微粒为_______。 （2）化肥：标出氮肥中氮元素的化合价_______。 （3）医药：芒硝是一味中药，主要成分是硫酸钠，硫酸钠中的阴离子为_______。 （4）工业：铝合金广泛应用于航空航天等领域，铝原子的结构示意图为_______。 【答案】（1）C2H5OH （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 乙醇是由乙醇分子构成的，保持乙醇化学性质的最小微粒为乙醇分子，其化学式为C2H5OH； 【小问2详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3，可表示为； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，表示为； 【小问4详解】 铝原子的质子数=核外电子数=13，核外电子排布依次为2、8、3，铝原子的结构示意图为。 18. 碳捕获与封存是实现“碳中和”目标的重要途径之一。 （1）排放增多，主要是煤、天然气、_______等化石燃料的燃烧。 （2）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态压入地下变为液态，实现的封存。从微观的角度解释主要是分子之间的间隔在_______(填“增大”或“减小”)。 （3）化学固碳：加压水洗法固定，发生反应的化学方程式是_______。 （4）生物固碳：绿色植物光合作用吸收生成葡萄糖与氧气。从能量转化的角度看，该反应是将光能转化为_______能。 【答案】（1）石油 （2）减小 （3） （4）化学 【解析】 【小问1详解】 石燃料主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 物质由气态变为液态，从微观角度看，是分子之间的间隔发生了变化，气态时分子间间隔较大，液态时分子间间隔较小，所以将气态二氧化碳压入地下变为液态二氧化碳，分子之间的间隔是减小； 【小问3详解】 二氧化碳与水发生反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问4详解】 绿色植物光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖与氧气，从能量转化角度，光合作用是将光能转化为化学能，储存在生成的葡萄糖等有机物中。 19. 水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。 （1）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是_______(填化学式)。 （2）实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。上述反应的化学方程式为_______。 （3）实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用图2装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体质量之比为_______(最简整数比)。 （4）上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是_______(填序号)。 A. 实验1 B. 实验2 C. 实验3 【答案】（1）H2 （2） （3）8：1 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 实验1：“可燃空气”在纯氧中燃烧只生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则所说的“可燃空气”成分是氢气，化学式为H2； 【小问2详解】 铁和水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，管A与M极相连，产生的气体较少，为氧气，管B与M极相连，产生的气体较多，为氢气，则M极（氧气）与N极（氢气）管中产生气体质量之比为32：4=8：1； 【小问4详解】 A、实验1中氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成，正确； B、实验2中水和铁在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，氢气是由氢元素组成的，四氧化三铁是由铁和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成，正确； C、实验3中水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成，正确； 故选ABC。 20. 时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： （1）图一中，固体甲对应的溶解度曲线是______（填“a”或“b”）。①烧杯中溶液溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 （2）若想让②烧杯中的固体全部溶解，可采取的方法是______（签一条即可）。 （3）将℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到℃时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。 A. 甲溶液仍为饱和溶液 B. 两溶液质量甲<乙 C. 两溶液中溶剂质量甲=乙 D. 两溶液溶质质量分数甲=乙 【答案】（1） ①. a ②. 4：5 （2）降温或增加溶剂 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 由图二溶解度曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度为90g，b物质的溶解度小于65g，相同温度下，将甲和乙各80g分别放到盛有100g水的烧杯中，甲烧杯无剩余，乙烧杯有固剩余，说明乙物质的溶解度更小，则乙对应b，甲物质对应a。①烧杯中溶液溶质与溶剂的质量比为80g∶100g=4∶5。 【小问2详解】 由以上分析知，乙对应b，溶解度随温度升高而降低，若想让②烧杯中的固体全部溶解，可采取的方法是降温或增加溶剂。 【小问3详解】 A、由图二溶解度曲线图像可知，将t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，甲溶解度随温度降低而降低，有晶体析出，但是仍为饱和溶液，故A正确； B、从t2℃降温到t1℃时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，没有析出晶体，两溶液质量甲＜乙，故B正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，则等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故C不正确； D、将两饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，溶液质量减小，乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，质量分数保持不变（以t2℃时乙物质的溶解度算），t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，则两溶液质量分数大小为甲＞乙，故D不正确。 故选AB。 21. 金属钛因耐腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程如下： （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是_______。 （2）反应②的化学方程式为：，X的化学式为_______。 （3）反应③属于置换反应，写出反应③的化学方程式_______，该反应需在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是_______。 （4）该工艺流程中能循环利用的物质是_______(填序号)。 A. Mg B. C. 焦炭 D. Ti 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）CO （3） ①. ②. 防止金属镁、金属钛被氧化 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，反应前有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，反应后有1个Ti、4个Cl，则2X中含有2个O和2个C，X的化学式为CO； 【小问3详解】 由流程图可知，反应③为镁粉高温还原，反应③属于置换反应，即为镁与在高温条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为； 该反应需在氩气环境中进行，是因为氩气的化学性质稳定，可做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； 【小问4详解】 由流程图可知，镁和氯气既是反应物又是生成物，在该工艺流程中能循环利用，故选：AB。 三、实验题：本大题共2小题，共11分。 22. 氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 资料：过氧化氢分解时放热。 （1）某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 装置如图1所示，该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步：_______(用化学方程式表示)。 （2）图1中“加湿过滤仓”除润湿氧气外还起到哪些作用是_______(填序号)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）若在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取一瓶纯净的氧气，从图2中可选用的气体装置组合是_______(填装置序号)。 （4）“氧烛”是潜艇、飞机中的应急供氧物质，装置如图3所示。使用时触发铁粉燃烧，放出的热量促使分解，即可得到氧气，同时得到一种氯化物。 ①写出分解的化学方程式_______； ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）AB （3）BE （4） ①. ②. 铁粉的量不足（或部分NaClO3​没有分解、装置漏气等，答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 第一步生成了过氧化氢，则第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 A、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察气泡产生的快慢，可以判断氧气生成的速率，该选项正确； B、资料中提到过氧化氢分解时放热，生成的氧气温度较高，加湿过滤仓中的水可以降低氧气的温度，该选项正确； C、加湿过滤仓中的水不能加快氧气的生成，该选项错误。 故选：AB。 【小问3详解】 用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液不加热型，发生装置选 B；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集一瓶纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 E，则装置组合是 BE。 【小问4详解】 ①NaClO3​分解生成氧气和一种氯化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该氯化物是NaCl，化学方程式为。 ②产氧率明显低于理论值，可能是铁粉的量不足、NaClO3​没有完全分解，导致生成氧气的量不足；也可能是装置漏气，使部分氧气逸出。 23. 小西想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】①铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 ②溶于水能形成蓝色溶液。 【做出猜想】 （1）猜想一：；猜想二：；猜想三：_______。 【设计与实验】 （2）完成下列表格： 实验内容 实验现象 实验结论 实验①：将砂纸打磨过的铬片放到盛有适量稀硫酸的试管中 有气泡产生，溶液变为蓝色 猜想_______错误 实验②：将砂纸打磨过的铬片放到盛有溶液的试管中 _______ 猜想三正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为_______。 【实验结论】由上述实验及分析可得Fe、Cr、Cu的金属活动性顺序。 【反思交流】 （4）小西同学将相同的铁片和铬片分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中，发现铁片产生的气泡速率更快，可能的原因为_______。 【拓展迁移】 （5）下表所示的验证Cr、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验，各实验方案中，不能达到实验目的的是_______(填序号)。 金属化合物溶液 A B C D 溶液 — Ag Ag Cu 溶液 Cr — Cr Ag 溶液 Cu Cu — — A. A B. B C. C D. D 【答案】（1）Cr＞Fe＞Cu （2） ①. 二 ②. 铬片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色 （3） （4）铬片表面的氧化膜没有完全打磨干净（答案合理即可） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 金属活动性Fe＞Cu，猜想一：；猜想二：；则猜想三：。 【小问2详解】 将砂纸打磨过的铬片放到盛有适量稀硫酸的试管中，有气泡产生，溶液变为蓝色，说明铬能与稀硫酸反应，其金属活动性大于氢，所以猜想二错误； 若猜想三正确，即Cr>Fe>Cu，铬的活动性大于铁，铬能与FeSO4​溶液反应，会置换出铁，同时生成蓝色的CrSO4​溶液，现象是：铬片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色。 【小问3详解】 铬与硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，化学方程式为。 【小问4详解】 铬在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜，若氧化膜没有完全打磨干净，会影响铬与稀盐酸的反应速率。 【小问5详解】 A、Ag不与CrSO4​反应，说明Cr>Ag；Cr能与CuCl2​反应，说明Cr>Cu；Cu能与AgNO3​反应，说明Cu>Ag，可以得出Cr>Cu>Ag，能达到实验目的。 B、Ag不与CrSO4​反应，说明Cr>Ag；Cu能与AgNO3​反应，说明Cu>Ag；但无法比较Cr和Cu的活动性顺序，不能达到实验目的。 C、Ag不与CrSO4​反应，说明Cr>Ag；Cr能与CuCl2​反应，说明Cr>Cu，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序，不能达到实验目的。 D、Cu不与CrSO4​反应，说明Cr>Cu；Ag不与CuCl2​反应，说明Cu>Ag，可以得出Cr>Cu>Ag，能达到实验目的。 故选：BC。 四、计算题：本大题包括1个小题，共6分。 24. 工业生产中会产生有害的SO2气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方程式为：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO2气体，若恰好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算： （1）吸收SO2气体的质量为___________ t， （2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）6.4 （2）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x， x=8t 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：， 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，吸收SO2气体的质量为106.4t-100t=6.4t； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $