精品解析：江西省赣州市2025届高三下学期一模化学试题

赣州市2025年高三年级摸底考试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Au-197 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。热敷蒸汽眼罩主要由铁粉、活性炭、吸水性树脂、食盐和水等成分组成，下列有关说法正确的是 A. 热敷蒸汽眼罩工作时发生原电池反应 B. 活性炭、金刚石、石墨烯等互为同位素 C. 吸水性树脂是一种传统无机非金属材料 D. 食盐、水均为电解质，铁粉为非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，Fe粉为负极，负极反应式为，故A正确； B．活性炭、金刚石、石墨烯互为同素异形体，故B错误； C．吸水性树脂是一种新型有机高分子材料，故C错误； D．食盐、水均为电解质，铁粉是单质，不属于非电解质，故D错误； 答案选A。 2. 工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法错误的是 A. Cl原子结构示意图： B. 的空间填充模型： C. 第一电离能： D. 分子的极性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl为17号元素，核外电子排布为 2、8、7，原子结构示意图：，A正确； B．的中心原子N的价电子对数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，空间填充模型：，B正确； C．N 的 2p 轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于 O，C正确； D．为非极性分子，为极性分子，分子极性应为 ＞，D错误； 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的基本操作正确的是 A. 取单质钠时，多余的钠块应放回原试剂瓶中 B. 配制溶液时，用漏斗将烧杯内溶液转移至容量瓶中 C. 测溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸中央 D. 滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上，眼睛视线与凹液面最低处相平 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠容易和空气中多种成分反应，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确； B．配制溶液时，用玻璃棒引流将烧杯内溶液转移至容量瓶中，B错误； C．pH试纸湿润会导致待测液的浓度偏低，可能导致所测结果不准确，C错误； D．滴定读数时，应用手持滴定管上端，自然垂下，眼睛视线与凹液面最低处相平读取读数，D错误； 故选A。 4. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X中含有3个手性碳原子，A错误； B．有机物Y、Z含有10个C，18个H，分子式为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．该反应为消去反应生成碳碳双键，消去的是氯原子和邻位碳上的氢原子，由碳碳双键的位置可确定产物Z消去的是①号H原子，C正确； D．Y、Z的分子式为，互为同分异构体，相对分子质量相同，故质荷比数值相同，均为138的分子离子峰，D正确； 故选A。 5. 结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力： D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误； C．和均是分子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔沸点高，C正确； D．NaHSO4晶体中含有、之间的离子键，以及内部的共价键，故NaHSO4转化为Na2S2O7和H2O的过程中，涉及S-O键的断裂，S-O键的形成，D正确； 故选B。 6. 化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A. A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B. 沸点：XW3＞XY3 C. X的氧化物的水化物一定是强酸 D. Z的单质和氧化物均能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，W、X组成的阳离子为正四面体形结构，则W是H元素，X是N元素，其阳离子为，Y是F元素，四种元素的原子序数之和为31，则Z原子序数为：31-(1+7+9)=14，所以Z是Si元素，Y、Z两种元素形成的阴离子结构为正八面体形，该阴离子为，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是F，Z是Si元素。 A．根据元素化合价代数和为0，结合元素的原子结构，可知由短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成的A2B型化合物为(NH4)2SiF6，A正确； B．根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是F，XW3是NH3，XY3是NF3，它们都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的NF3高，故物质的沸点：XW3(NH3)＞XY3(NF3)，B正确； C．根据上述分析可知：X是N元素，N元素的氧化物的水化物有多种，可以是HNO3、HNO2等，其中HNO3是强酸，但HNO2是弱酸，C错误； D．根据上述分析可知：Z 是Si元素，Si单质与NaOH溶液会发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Si的氧化物SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，可见Si、SiO2均能与强碱反应，D正确； 故合理选项是C。 7. 以为催化剂分解，向原料气中加入适量能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的价电子总数为 B. 与所含键数均为 C. 与的混合气体中所含质子数为 D. 由反应机理可知分解，转移的电子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个O2含有的价电子为12，为0.1mol，价电子总数为，故A错误； B．没有说明是标准状况，不能用标况下气体摩尔体积计算，故B错误； C．与的摩尔质量都为44g/mol，与的混合气体共为0.5mol，1个或都含有22个质子，0.5mol与的混合气体所含质子数为，故C正确； D．分解时，加入的的量未知，转移的总电子数无法计算；故D错误； 答案选C。 8. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液，紫红色褪去 补铁口服液中含有Fe2+ B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 微粒结合的能力： C 将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液，无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 D 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素也具有还原性，会被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将补铁口服液(含维生素)滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，不能说明补铁口服液中含有亚铁离子，A错误； B．溶液颜色无明显变化，说明未生成，说明氟离子结合的能力强于，B正确； C．一段时间后，向铁电极区滴入滴铁氰化钾溶液，无明显现象，说明未生成亚铁离子，不能说明铁没被腐蚀，因为铁被腐蚀，电极反应式为：，生成的检验要用，而铁氰化钾用于检验，C错误； D．在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体通过品红溶液，品红溶液褪色可证明生成二氧化硫，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产生了二氧化碳，D错误； 故选B。 9. 工业采用丙烯腈电解合成己二腈，电解原理如图所示（X、Y为惰性电极），电解过程中主要副产物为丙腈。实验测得，向Y极区电解液中加入少量季铵盐，并调pH为8，己二腈的产率最高。 下列说法正确的是 A. 电极Y为阴极，发生氧化反应 B. 电解一段时间后，X电极区溶液的pH增大 C. 季铵盐可增强电解液的导电性，促进反应ⅱ的发生，提高己二腈的选择性 D. 生成1.5mol己二腈和丙腈的混合物，则X电极区溶液的质量理论上减少27g 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，电极Y上丙烯腈得电子生成己二腈，电解反应式为，副反应为，发生还原反应，为阴极，X电解上水失去电子生成H+和氧气，电解反应式为，据此回答。 【详解】A．电极Y上丙烯腈发生反应生成己二腈和丙腈，此过程有得电子的还原反应，故Y为阴极，阴极发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．X电极为阳极，溶液中水电离出的放电，反应为，生成H+，同时水减少，酸性增强，溶液pH减小，B错误； C．季铵盐在溶液中电离出离子，增强电解液导电性；结合 “加入少量季铵盐，并调pH为8，己二腈的产率最高”，可知其促进反应i，抑制反应ii，提高己二腈选择性，C错误； D．由，可知，每生成1.5mol己二腈和丙腈的混合物，总转移的电子数为3mol，则X电极区消耗1.5mol水，溶液的质量理论上减少，D正确； 故选D。 10. 一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应： ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 若对d点容器加压，缩小容器体积，此时：v(正)<v(逆) B. a点所示条件下满足 C. 高温条件下有利于该反应自发进行 D. b点的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．ac曲线上反应均达到平衡状态，cd曲线上反应均未达到平衡状态，d点容器加压，反应正向进行，此时v(正)>v(逆)，A错误； B．平衡时，速率比等于化学计量数比，，B正确； C．反应，，高温时，有利于自发进行，C正确； D．b点转化率50%，平衡时，，，浓度：，，，平衡常数，D正确； 故选A。 11. 铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含FeO等杂质）、方解石为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下。已知：①具有两性；②铍玻璃体为混合物，主要成分为，还含有FeO和。 下列说法错误的是 A. 滤渣2的主要成分为 B. 该工艺流程中可循环使用的物质为 C. “沉铍”时的离子方程式 D. “电解”时加入NaCl是为了增强熔融氯化铍的导电性 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，铍矿石和方解石配料融化后得到铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶，将玻璃体中金属元素转化为硫酸盐、玻璃体中的硅元素转化为硅酸，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、硅酸、二氧化硅的滤渣和滤液，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝离子部分 转化为硫酸铝铵沉淀，过滤得到硫酸铝铵和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子 和剩余的铝离子转化为氢氧化铁、少量氢氧化铝沉淀，得到氢氧化铍沉淀和硫酸铵溶液，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍，电解熔融混合物，在阴极得到金属铍； 【详解】A．由分析可知：沉淀2含有氢氧化铁和少量的氢氧化铝，沉淀2的主要成分是氢氧化铁，A正确； B．由分析可知：可循环利用的物质是硫酸铵，B正确； C．沉铍时的离子方程式为：，C错误； D．熔融氯化铍导电性差，加入氯化钠可以增加氯化铍的导电性，D正确； 故答案为：C 12. 以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛（部分其他产物已省略），催化反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 B. 以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2molH2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙烯分子中苯环与乙烯基上的碳原子以碳碳单键连接，单键可以旋转，故苯乙烯分子中所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，A项错误； B．分析反应机理，反应①中Fe元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应②中Fe元素化合价由+2价变为+3价，反应⑥中Fe元素化合价由+3价变为+2价，属于氧化还原反应。B项错误； C．反应过程中有O-O非极性键的断裂和C-O、O-H等极性键的形成，故反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成，C项正确； D．根据反应机理可知每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2molH2O2，因有其他副产物生成（如CO2等），实际消耗H2O2的物质的量应大于2mol，D项错误； 答案选C。 13. 汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A. B的分数坐标为 B. 晶胞中相邻的两个之间的距离为 C. 阿伏加德罗常数为 D. 图2是晶胞的俯视图 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的分数坐标为， A为坐标原点，则B的分数坐标为，故A错误； B．根据图示，晶胞中相邻的两个之间的距离为面对角线的一半，则两个之间的距离为anm，故B错误； C．面对角线为2anm，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中S2-数为4、Hg2+数为，d= 阿伏加德罗常数=，故C错误； D．从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形中心有S2—，即图2是晶胞的俯视图，故D正确； 选D。 14. 室温下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA、均为难溶物；②初始。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示离子 B. C. 初始状态a点发生反应： D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在 【答案】B 【解析】 【分析】由=可得=，为线性关系，故曲线I表示的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线；同时根据，发生水解、可知，酸性越强，pH越小，的物质的量分数越大；碱性越强，pH越大，的物质的量分数越大，结合图形，则曲线III表示的物质的量分数，曲线IV表示的物质的量分数，曲线V表示的物质的量分数，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线III表示的物质的量分数，A错误； B．当pM=5时可认为完全沉淀，此时，根据pH坐标图可知此时的，由分析的，B正确； C．初始状态a点在曲线I的溶解平衡曲线下方，则，未达到饱和状态，不会产生沉淀，C错误； D．初始状态的b点在曲线IIMA的溶解平衡曲线下方，则有，未达到饱和状态，不会产生沉淀，根据物料守恒，则有，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从电子工业废渣（主要成分为金、银、钯，含有机物及其他金属杂质）提取贵金属的工艺流程如下。 已知：室温下，为，当溶液中离子浓度小于时，可认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“高温灼烧”时温度控制在的原因是______。 （2）“分离银”加入NaCl反应生成______沉淀（填化学式），在含的浸出液中至少加入______才能使沉淀完全（保留小数点后两位数字）。 （3）“还原”步骤的化学方程式为______。 （4）用水合肼还原得到金属Pd，其化学方程式为______。 （5）从滤渣1中可回收金，其回收流程如下： ①“还原”步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 ②黄金按质量分数分级（如12K、18K、22K、24K），纯金为24K，一种合金的晶胞结构如图所示。 该合金中Au的配位数为______，为______K金。 【答案】（1）温度低于400℃，有机物燃烧不充分；温度高于500℃，会使Pd转化为PdO，不利于盐酸除杂 （2） ①. AgCl ②. 0.59 （3） （4） （5） ①. ②. 12 ③. 12 【解析】 【分析】电子工业废渣高温灼烧除去有机物且将金、银、钯之外的杂质金属转化为氧化物，加入盐酸酸浸过滤分离出金、银、钯，加入硝酸过滤分离出滤渣1为金，滤液加入氯化钠得到氯化银沉淀，加入氢氧化钠、甲醛还原得到银单质，分离银单质后的滤液加入氨水、盐酸得到，用水合肼还原得到金属Pd； 【小问1详解】 温度低于400℃，有机物燃烧不充分；温度高于500℃，会使Pd转化为PdO，不利于盐酸除杂，故“高温灼烧”时温度控制在； 【小问2详解】 氯离子和银离子生成氯化银沉淀，“分离银”加入NaCl反应生成AgCl沉淀；在含的浸出液中沉淀完全，需要反应后，至少加入=586g=0.59kgNaCl才能使沉淀完全； 【小问3详解】 “还原”步骤的反应为碱性条件下，氯化银和甲醛发生氧化还原反应生成银单质、碳酸钠，结合质量守恒还生成氯化钠、水，反应中银化合价由+1变0、碳化合价由0变为+4，结合电子守恒，化学方程式为； 【小问4详解】 用水合肼还原得到金属Pd，水合肼中氮化合价由-2变为0、Pd化合价由+2变为0，结合电子守恒，其化学方程式为； 【小问5详解】 ①为氧化剂，还原为Au，为还原剂，氧化为，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3； ②由图，该合金中离Au最近且相邻的铜原子数为，配位数为12；据“均摊法”，晶胞中含个Au、个Cu，该金合金的化学式为，Au的质量分数为，为12K金。 16. Heck反应是构建有机物键的重要方法之一，实验室利用水相Heck反应合成3-苯基丙烯酸并测定其纯度的原理、步骤如下。 Ⅰ．3-苯基丙烯酸的制备： 实验原理： 实验步骤： 步骤ⅰ在三颈烧瓶中加入17mg醋酸钯和38mg三聚氰胺（）。再加入50mL蒸馏水，室温搅拌6min； 步骤ⅱ移取1.7mL（0.015mol）碘苯和1.2mL（0.018mol）丙烯酸，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入固体，在下反应、回流45min； 步骤ⅲ趁热过滤，将滤液转移至250mL烧杯中，搅拌下加入盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤，置于烘箱中烘干，称重。 Ⅱ．3-苯基丙烯酸纯度的测定： 回答下列问题： （1）制备过程中，所使用的三颈烧瓶的规格为______mL，为了达到更佳的冷凝回流效果应使用______（填序号）。 A．50 B．100 C．250 D．直形冷凝管 E．球形冷凝管 （2）三聚氰胺分子中N原子的杂化方式为______，分子内的大键可表示为______（用的形式表示）。 （3）步骤ⅱ中，加入固体的作用是______。 （4）纯度的测定过程中，两次滴定均可使用______作指示剂，滴定终点的现象为______。测定纯度时，加入无水乙醇的作用是______。 （5）若标定NaOH溶液的浓度时消耗NaOH的体积为amL，测定纯度时消耗NaOH溶液的体积为bmL，则3一苯基丙烯酸（摩尔质量为148g/mol）的纯度为______（用含m、a、b的百分数表达式表示）。 【答案】（1） ①. B ②. E （2） ①. ②. （3）提供碱性条件，使反应正向进行，提高产率（或答消耗生成的HI，促使反应正向进行，提高产率） （4） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ③. 保证样品完全溶解，减小实验误差 （5）（或） 【解析】 【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成3-苯基丙烯酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与3-苯基丙烯酸反应生成3-苯基丙烯酸钠，后续再酸化生成3-苯基丙烯酸； 【小问1详解】 在该实验中一共需要加入液体体积约为52.9mL，三颈烧瓶使用时装入的液体体积不宜少于容积的，不宜多于容积的，所以容积规格最合适的为100mL，故答案为：B； 有机物制备实验中为了达到更佳的冷凝效果，常采用球形冷凝管冷凝回流，故答案为：E； 【小问2详解】 三聚氰胺中环上每个N原子提供一个单电子形成大π键，剩余1对孤对电子，N的价层电子对数为3，是杂化，氨基上的氮原子有3条键，1对孤对电子，价层电子对数是4，为杂化；环上C、N各原子均提供1个电子参与形成大键，故大键表示为； 【小问3详解】 由分析可知，可与3-苯基丙烯酸以及HI反应，使反应正向进行，提高产率； 【小问4详解】 两次滴定均是强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；则滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；3-苯基丙烯酸在乙醇中溶解度较大，则加入无水乙醇的作用是保证样品完全溶解，减小实验误差； 【小问5详解】 由关系式：可知，3-苯基丙烯酸是一元酸，则关系式：苯基丙烯酸，得到n(3-苯基丙烯酸)，则样品纯度为：(或)。 17. 复旦大学郑耿锋教授团队合成了空心多层纳米球催化剂，并利用该催化剂光催化氧化制乙醇。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）根据上述反应，______。 （2）DFT理论计算研究活化的机理以及转化为乙醇的三个关键步骤机理如下图所示。结合图中信息，该过程中可能产生的烃类物质为______（填结构简式）。 （3）被活化为超氧自由基（），该自由基在四个不同的金属位点的能量如图所示，则该反应主要在______位点（填“、、或”）发生，理由是______。 （4）整个偶联反应生成过程的能量变化如图所示，则决定该反应速率快慢的是第______步（*表示吸附在催化剂表面）。 （5）在450℃、101kPa条件下，将和按投入一恒温密闭容器中，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过相同反应时间（未达平衡）测得乙醇的选择性S和的转化率如下表所示。 已知：产物A的选择性 催化剂 乙醇选择性（%） 转化率（%） 58.2 43.5 26.8 33.8 46.3 50 ①依据表中数据应选择______作催化剂（填“”或“”或“”）。 ②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%，则的选择性为______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（保留三位有效数字）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 位点能量更低，生成的超氧自由基更稳定 （4）三 （5） ①. ②. 68.75% ③. 18.9 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ： Ⅱ： 根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得 = 【小问2详解】 甲烷脱氢得到的·CH3之间可以发生自由基反应生成CH3CH3，所以该过程中可能产生的烃类物质为CH3CH3； 【小问3详解】 位点能量更低，生成的超氧自由基更稳定，所以该反应主要在位点发生。 【小问4详解】 活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，整个偶联反应生成过程的中第三步活化能最大，反应最慢，则决定该反应速率快慢的是第三步。 【小问5详解】 ①依据表中数据，使用，在相同时间内生成的乙醇最多，所以应选择作催化剂。 ②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%， 设参与反应Ⅰ的甲烷的物质的量为amol、参与反应Ⅱ的甲烷的物质的量为bmol， ，解得a=1.1，b=0.5。则的选择性为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数。 18. 三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下： 已知：①在碱性溶液中会异构化为； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为______，C中含氧官能团的名称为______。 （2）写出C→D化学方程式______。 （3）E的结构简式为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，反应条件为酒精灯直接加热 B. 化合物C的碱性强于 C. D→E的反应类型为还原反应 D. G结构简式为 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有______种。 ⅰ.能发生银镜反应和水解反应 ⅱ.含有苯环和氨基 （6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料，合成有机物______________（用流程图表示，其它试剂自选）。 【答案】（1） ①. 1，2，4-三氯苯 ②. 硝基 （2） （3） （4）CD （5）20 （6） 【解析】 【分析】A经反应生成B，B与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成C，由A、C的结构式和B的分子式可推知B为，可知A到B为引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸加热，C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D，D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，E与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成F，F在碱性溶液中异构化为，再与CH3I发生取代反应生成G，G的结构为，据此回答。 【小问1详解】 A的结构为，系统命名法命名为1，2，4-三氯苯；C的结构为，故C中含氧官能团的名称为硝基； 【小问2详解】 C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D和HCl，KOH 与HCl反应生成KCl和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，被还原为； 【小问4详解】 A. A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，硝化反应的反应条件为水浴加热，A错误； B. 化合物C中与苯环形成共轭，导致N原子上电子云密度降低，碱性减弱，B错误； C. D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E结构为，被还原为，C正确： D. F先发生异构化，再和发生取代反应生成G，G的结构为，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，故M的分子式为，M分子结构中含有两种情况：①、苯环、和三个，相当于、、去取代上的三个位置，共有10种；②、、和三个，相当于、、去取上的三个位置，共有10种，故共有同分异构体有20种； 【小问6详解】 利用合成路线中B→C 可得， 与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成，利用合成路线中的D→E 可得在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成，利用合成路线中的E→F可得与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成，利用合成路线中的F→G可得在碱性溶液中异构化，再与CH3I发生取代反应生成，故合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2025年高三年级摸底考试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Au-197 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。热敷蒸汽眼罩主要由铁粉、活性炭、吸水性树脂、食盐和水等成分组成，下列有关说法正确的是 A. 热敷蒸汽眼罩工作时发生原电池反应 B. 活性炭、金刚石、石墨烯等互为同位素 C. 吸水性树脂是一种传统无机非金属材料 D. 食盐、水均为电解质，铁粉为非电解质 2. 工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法错误的是 A. Cl原子结构示意图： B. 的空间填充模型： C. 第一电离能： D. 分子的极性： 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的基本操作正确的是 A. 取单质钠时，多余的钠块应放回原试剂瓶中 B. 配制溶液时，用漏斗将烧杯内溶液转移至容量瓶中 C. 测溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸中央 D. 滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上，眼睛视线与凹液面最低处相平 4. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 5. 结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构四面体结构 C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力： D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A. A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B. 沸点：XW3＞XY3 C. X的氧化物的水化物一定是强酸 D. Z的单质和氧化物均能与强碱反应 7. 以为催化剂分解，向原料气中加入适量能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的价电子总数为 B. 与所含键数均为 C. 与的混合气体中所含质子数为 D. 由反应机理可知分解，转移的电子总数为 8. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液，紫红色褪去 补铁口服液中含有Fe2+ B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 微粒结合的能力： C 将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液，无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 D 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 9. 工业采用丙烯腈电解合成己二腈，电解原理如图所示（X、Y为惰性电极），电解过程中主要副产物为丙腈。实验测得，向Y极区电解液中加入少量季铵盐，并调pH为8，己二腈的产率最高。 下列说法正确的是 A. 电极Y为阴极，发生氧化反应 B. 电解一段时间后，X电极区溶液的pH增大 C. 季铵盐可增强电解液的导电性，促进反应ⅱ的发生，提高己二腈的选择性 D. 生成1.5mol己二腈和丙腈的混合物，则X电极区溶液的质量理论上减少27g 10. 一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应： ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 若对d点容器加压，缩小容器体积，此时：v(正)<v(逆) B. a点所示条件下满足 C. 高温条件下有利于该反应自发进行 D. b点的平衡常数 11. 铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含FeO等杂质）、方解石为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下。已知：①具有两性；②铍玻璃体为混合物，主要成分为，还含有FeO和。 下列说法错误的是 A. 滤渣2的主要成分为 B. 该工艺流程中可循环使用的物质为 C. “沉铍”时的离子方程式 D. “电解”时加入NaCl是为了增强熔融氯化铍的导电性 12. 以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛（部分其他产物已省略），催化反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 B. 以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2molH2O2 13. 汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A. B的分数坐标为 B. 晶胞中相邻的两个之间的距离为 C. 阿伏加德罗常数为 D. 图2是晶胞的俯视图 14. 室温下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA、均为难溶物；②初始。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示离子 B. C. 初始状态a点发生反应： D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从电子工业废渣（主要成分为金、银、钯，含有机物及其他金属杂质）提取贵金属的工艺流程如下。 已知：室温下，为，当溶液中离子浓度小于时，可认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“高温灼烧”时温度控制在的原因是______。 （2）“分离银”加入NaCl反应生成______沉淀（填化学式），在含的浸出液中至少加入______才能使沉淀完全（保留小数点后两位数字）。 （3）“还原”步骤的化学方程式为______。 （4）用水合肼还原得到金属Pd，其化学方程式为______。 （5）从滤渣1中可回收金，其回收流程如下： ①“还原”步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 ②黄金按质量分数分级（如12K、18K、22K、24K），纯金为24K，一种合金的晶胞结构如图所示。 该合金中Au的配位数为______，为______K金。 16. Heck反应是构建有机物键的重要方法之一，实验室利用水相Heck反应合成3-苯基丙烯酸并测定其纯度的原理、步骤如下。 Ⅰ．3-苯基丙烯酸的制备： 实验原理： 实验步骤： 步骤ⅰ在三颈烧瓶中加入17mg醋酸钯和38mg三聚氰胺（）。再加入50mL蒸馏水，室温搅拌6min； 步骤ⅱ移取1.7mL（0.015mol）碘苯和1.2mL（0.018mol）丙烯酸，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入固体，在下反应、回流45min； 步骤ⅲ趁热过滤，将滤液转移至250mL烧杯中，搅拌下加入盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤，置于烘箱中烘干，称重。 Ⅱ．3-苯基丙烯酸纯度测定： 回答下列问题： （1）制备过程中，所使用三颈烧瓶的规格为______mL，为了达到更佳的冷凝回流效果应使用______（填序号）。 A．50 B．100 C．250 D．直形冷凝管 E．球形冷凝管 （2）三聚氰胺分子中N原子的杂化方式为______，分子内的大键可表示为______（用的形式表示）。 （3）步骤ⅱ中，加入固体的作用是______。 （4）纯度的测定过程中，两次滴定均可使用______作指示剂，滴定终点的现象为______。测定纯度时，加入无水乙醇的作用是______。 （5）若标定NaOH溶液的浓度时消耗NaOH的体积为amL，测定纯度时消耗NaOH溶液的体积为bmL，则3一苯基丙烯酸（摩尔质量为148g/mol）的纯度为______（用含m、a、b的百分数表达式表示）。 17. 复旦大学郑耿锋教授团队合成了空心多层纳米球催化剂，并利用该催化剂光催化氧化制乙醇。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）根据上述反应，______。 （2）DFT理论计算研究活化的机理以及转化为乙醇的三个关键步骤机理如下图所示。结合图中信息，该过程中可能产生的烃类物质为______（填结构简式）。 （3）被活化为超氧自由基（），该自由基在四个不同的金属位点的能量如图所示，则该反应主要在______位点（填“、、或”）发生，理由是______。 （4）整个偶联反应生成过程的能量变化如图所示，则决定该反应速率快慢的是第______步（*表示吸附在催化剂表面）。 （5）在450℃、101kPa条件下，将和按投入一恒温密闭容器中，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过相同反应时间（未达平衡）测得乙醇的选择性S和的转化率如下表所示。 已知：产物A的选择性 催化剂 乙醇选择性（%） 转化率（%） 58.2 43.5 26.8 33.8 46.3 50 ①依据表中数据应选择______作催化剂（填“”或“”或“”）。 ②某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在催化剂的作用下达到平衡时的体积分数为，的转化率为80%，则的选择性为______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（保留三位有效数字）。 18. 三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下： 已知：①在碱性溶液中会异构化为； ②。 回答下列问题： （1）A名称为______，C中含氧官能团的名称为______。 （2）写出C→D的化学方程式______。 （3）E结构简式为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，反应条件为酒精灯直接加热 B. 化合物C的碱性强于 C. D→E的反应类型为还原反应 D. G的结构简式为 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有______种。 ⅰ.能发生银镜反应和水解反应 ⅱ.含有苯环和氨基 （6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料，合成有机物______________（用流程图表示，其它试剂自选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $