上海市第二中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

市二中学2024学年第二学期高二化学3月阶段测试卷 考试时间：60分钟试卷满分：100分 注，选择圈中标注“不定项”的试题，每题有1-2个正确选项，其余均为单选题。 一、化学反应的热效应（本题共19分） 化辛鲍与热能的转化是最常见的能量转化形式反应培变的计其方法也多种多样， 如实验测定，使能计算每号。 .下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A.强酸强碱的中和反应 B.酒精燃烧 C.Ba(O用h8HO(6)与氯化铵(s)福合 D.SO2催化氧化制取SO, 2.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与NCb)两种 分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 体 A.NC比HCN更稳定 B.HCN转化为NC,反应条件一定要加热 N C.HNC(g)=HCN(g)H=-59.3 kJ-moll (b]6 D.加入催化剂，可以减小反应的热效应 反应进周 3.由NO和NO反应生成N和NO2的能量变化如图所示，下列说法 不正确的是 0 A,反应物能量之和大于生成物能量之和 NN.ON 过设态 20 B。断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C.N2O(g)+NO(g)-Na(g)+NO2(g)AH=-1391J.mol N,O(NO(R) N(gNO(n D.图中反应物NzO(g)和NO(g)具有的总能量最高 反应过程 撼科电泡电动汽率是利用直气、甲醇、天然气、汽油等燃料和空气中的纸在催化 剂作用下在抛料电泡中经电化芋反应产生的电能，并作为主要动力源驱动的汽车。 4.汽车行驶的过程中，能量的转化形式为→电能+动能。（选填字母） A,磁能B.化学能C.核能D.动能 5.已知乙炔与苯瓶气完全燃烧的热化学方程式如下所示： ①2C2H(g)+502(g)=4C02(g)+2Hz00△H=-2600 kJ-moll ②2CH6(g)+1502(g)=12C02(g)+6H00△H=-6590kmo (1)2 mol CH)完全热烧生成液态水时1a川_6590kJ(填>、<或=”，下同) (2)相同条件下，等质量CH(g)与CH6(g)完全然烧，热值：C2H(g)CH6(g) 6.如图所示，N分子结树与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1mol N一N吸收193热量，断裂1moNN键吸收941kJ热量，则1moN4气体 转化为N时的△H=JmoH, 利用水燥气合成甲随的三步反应如下： ①2H(g)+C0g)=CH0Hg △H=-90.8kJmo 22CHOH(g)=CH3OCH(g)+H2O(g) △h=-23.5kJmo ©C0g+HOg)=O0(g+H(g) △h=-412mo 7.总反应：3H(g)+3C0g)-CH0C(g)+C0(g) △H= 1阅1页，共6页 CS扫描全能王 】亿人那在用的目播Ap户 8.在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃烧放热4536J,写出甲醇抛烧的热化学方程 式 二、反应热的测定和计算（本题共18分） 9.下列说法不正确的是 A.隔要加热才能发生的反应可能是放热反应 B.可以直接测盘任一反应的反应热 C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1m@lHzO0时的反应热叫做中和热 10.己知：H(aq+0H(aq)-Hz0①△H=-573kmal下列说法正确的是」 A.酸破中和反应后体系的能量将增加 B.HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+HO (1)AH=-57.3kJ/mol C.盐酸和氨水中和反应后放热一定等于573kJ D.ImolHaS04(aq)完全中和放热57.3kJ 11.下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A.HCI溶液和溶液NaOH反应的中和热△H-57.3 kJ/moI,则HSO,溶液和 Ba(OHDh溶液反应的反应热AH-2x(-573)kJ/mol B.已知2H(g)+0z(g2H0(g△H483.6 J/mol,则氢气的燃烧热为-241.8hmol C.由C(叶20z(g)C0(g)的反应热为110.5mol,可知碳的燃烧热为 -110.5k/mol D.1molNaOH分别和1molCH,COOH、1molHNO,反应放出的热量： CH;COOH<HNO] 在科学研究中，科李家常用量热计来测量反应热。我校莱化乎兴是小如的同 学数测定中和热。用50mL0.50mol/L盘酸与50mL0.55mol/LNaOH落液在加图 所示的商化教里中进行中和反应。 12.如图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因 是 如不加碎泡沫塑料，求得的中和热数值 (填“偏 大"偏小"或无影响"，下同)，将50ml0.50 noV/LNaOH溶液换成1 gNaOH固体， 中和热测定的△H 某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度T℃ 终止温度Tz℃ 1 20.1 233 2 203 23.5 3 20.6 25.6 13.已知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/g9),盐酸和氢氧化钠等溶液的密度都 是1g/em',依据该学生的实验数据计算，该实验那得的中和热△H=一」moΓ'， 第2页，共6页 CS扫描全能王 】亿人都在用的目播APe 14.上述实验数值结果与-573Umr有偏堕，产生偏萝的原因不可能是 (填字母) A.实脸装置保温、隔热效果差 B.量取HC溶液的体积时仰视读数 C.分多次把NOH溶液倒入盛有盐酸的小绕杯中 D.用温度计测定NOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 15.若将停量的稀氨水、霜氢氧化钙溶液、稀氢氧化钠溶液分别和L1mlL的稀盐 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H、△H、△H,它们的大小关系为 三、化学反应的方向和限度（本题共20分） 认识反应条件对化学反应方向、限度的影响，有利于运用这些规律解决实际同通， 16.下列关于化学反应方向的说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发反应 B。非自发反应任何条件都不能发生 C.凡是熵增大的反应都是自发反应 D.反应是否自发与熵变和焓变都有关 17,下列有关说法正确的是 A.SO2(g)十HO(B)=HSO),该过程府值增大 B.S0()一S(6)十0(g),4S<0,该反应一定能自发进行 C.S02(g)+2S(g一3S(+2H00,该过程持值增大 D.Ng)十3H(g)=2N(g),△0，△S<0,此反应低温自发 18.科学家用结氧化物进行循环制氢，制氢过程中涉及C004→C00的化学反应，该反 应的△H一T△S值与温度(K)的关系如右图所示。下列判断正确的是 AH-TAS A.AH>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.AH<0,△S<0 0 T/K 19.一定条件下N在催化剂表面与水发生反应2N2(g)+6z00=4NH(g)+302g, △H<0,如果反应的平衡常数K值变大，该反应 A.在平衡移动时正反应速率先减小后增大 B。一定向正反应方向移动 C.在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 D,一定向逆反应方向移动 乙苯催化风直是目前苯乙筛的主要制备方法，科孕家使用特定催化剂，联用下面两 个反应高姓制备苯乙炜：【、 Ph-CH2CH(g)Ph-CH=CH2(g)+H2(g)Ki 0、 CO(g)+Ha(g)=CO(g)+HO(g) K 20.反应Ⅱ的平衢常数K的表达式为K=」 21.总反应为：Ph-C日CH(g)+C0(g)三Ph-CH=CH(g+H0g)+C0g, 总反应的平衡常数K= ·(用K、K的代数式夜示) 22.一定福度下，在一恒容酪闭容器中充入2mol乙苯和2m0lC02 (1)达到平衡后，存器中所有物质的总物质的量变为5m0l,则乙苯的转化率为 第3页，共6页 CS扫描全能王 】亿人都在用的目猫AP时 (2)利用两种有机物气体的密度较大，采用合适的分高方式，将C02(g入、H0g)、C0(g) 从容器中抽去一半，此时容器内反应的v正一V温。 A.大于 B.小于 C.等于 D,不能确定 金属：(T)在工业领域有着重要用途。目前生产铁的方法之一是先将T0转化为 TiCl,再进一步还原得到铁。工业上将Ti0,转化为TiCl,的方法为： 碳氣化法：Ti0z(⑤+2Cl(g+2C(g=TiCL4(g)+2C0g)△-51kmo 23.恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是 。(不定项) A.混合气体的压强保持不变 B.2v (Cl2)v(TiCL) C.混合气体的密度保持不变 D.C和CO物质的量相等 24.一定温度下体积为1L的密闭容器中：C02(g+H2(g=C0(g+H0(g)的K=1,在 此温度下该容器中含有1molC02、1.2molH、0.75molC0、1.5molH20,判断此时 反应V玉和V逗的相对大小并说明理由 四、一种甲醇的新型制备方法（本题共20分） 甲醇是一种理想的储氨载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃科合成项目被 称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生2，再将C02与2转化为甲醇， 以实现碳中和。 25.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B。压强的增大一定能加快化学反应速率 C.使用催化剂提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大，从而加快反应速率 D.升高温度增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数，使反应速率加快 已知，C0生产甲醇过程主要发生以下反应： 反应L.C02(g+3H(g)±CHOH(g)+H0(g)△H1=-48.97 kJ-mol- 反应L.C02(g)+H(g)=COg)+H0(g) △H=+41.17kJmo 反应ΠC0(g)+2H2(g)产CHsOH(g) △ 26.反应Ⅲ中，(1)△=kmo: (2)该反应在 条件下能自发进行。 A.在低温条件下自发进行 B.在高温条件下自发进行 6在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行 27.反应Ⅲ中，C0的平衡转化率与温度的关系如右图所示： (1)A、B两点压强大小关系是pAp(填、<、=)。 (2)A、B、C三点平衡常数K、Ka、Kc的大小关系 0.8- 为 。T时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间 0.5 的关系：v层y是。（慎“>”、“<"或一门。 8 28.(1)向某恒温恒压密闭容器中充入1molC0(g)和2molH(g), 温度永 第4页，共6页 CS扫描全能王 】亿人都在用的目播ApP 下列能说明反应Ⅲ达到平衡的是 (不定项) A.2CO)=v(H2) B.两种反应物转化率的比值不再改变 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变D.C0浓度不再改变 (2)在5L恒容密闭容器中充入2molC0和4molH,在2和条件下经2mi血达到 平衡状态。在该条件下，上 mol-L-.min。 29.已知：CH,0H的选择性-转化为C0EC0】x100%,不考忠催化剂活性温度， 消耗的加(Co,) 为同时提高CO,的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是一，说明 其原因。 A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压 原因： 五、化工生产（本题共23分） 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突玻，目前工业上用氢气和氨气直接合成氣。 30.图为工业合成氨的流程： ①干 ②压缩机加压 ③热交换 ④：：爆 10MPa-30MPa 400-500°℃ (I)图中采取的措施可提高原料 © N,+H, 转化率的是 (填序号)： 液NH,·⑤液化分离 (②)已知合成氨反应△H=-92 kJ.mol,△S=-198.2Jmol.K,则合成氨反应在 常温(298K)下」 (填“能”或“不能自发 31.科学家研究利用铁催化剂合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用 “ad”表示。 46 3 2 Had H2 Nod +3Hod 2 反应历程 (1)上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为】 (2)在合成氨过程中需要不断分离出氨的原因 32.有关工业固氮的说法正确的是 A.使用铁催化剂可提高反应物的转化率 B.循环使用Nz、H可提高NH的产率 C.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行 D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 3.工业制破酸的过程中，2S0g+0B继化剂2S0,(g△H<0转化阶段是硫酸生产 △ 的核心，反应温度维持在400-500℃的主要原因为 转化器中装有 第5页，共6页 CS扫描全能王 】亿人那在用的目播Ap户 热交换器的作用 34.硫酸厂产生的尾气中含有少量S0,·双碱法脱硫的原理如图所示， 02 S02 NaOH￥ ,CaS0,过程m CaSO4 过程I 过程I NazSO Ca(OH)2 其中可以循环使用的物质是 (写化学式)， 氨是一种优良的储氩裁体，通过氨的热分解法制氨： 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 35.一定温度下，在恒容密闭容器中氨的热分解，当容器内气体的总压强不再变化时· 下列说法正确的是 (不定项) A,该反应处于化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等 C.NH全部转化为N和H D.NH、N2、2的浓度一定等于2：1：3 36.一定条件下，将0.1 mol NH充入2L密闭容器中，反应开始前容器的总压强为200kPa。 随着反应的 进行，容器内各物质的分压随时间变化的图像如图所示。 1分压100kPa 己知：a.密闭容器中所有组分的分压之和等于容器总压。 2.0 b.分压之比等于各组分物质的量之比。 (1)如达到平衡所耗费时间为20s,计算从0-20s的化学反应速率12 H)= (2)如达到平衡后，将容器体积迅速膨胀为4L,达到新平衡的过程 中，N2分压的变化过程是 时间/s 第6页，共6页 C③扫描全能王 】亿人都在用的归播AP时