福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

连城一中2024-2025学年下期高二年级月考1化学试卷 满分：100分 时长： 75 分钟 参考原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每题4分，共40分） 1.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间结构不相似的是 （　　） A.N和C B.N和CH4 C.H3O+和NH3 D.CO2和H2O 2．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是（　　） A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8 3.已知短周期元素的离子，A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　） A.原子半径：A>B>C>D B.原子序数：D>C>B>A C.离子半径：C>D>B>A D.元素的第一电离能：A>B>D>C 4.某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（　　） A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B．用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 5.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：W<X<Y<Z B.简单离子的氧化性：W<X C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D.W元素只能形成离子化合物 6.下列离子的价电子对互斥模型与其空间结构一致的是(　　) A.SO B.ClO C.NO D.ClO 7.在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B.该配离子中铜离子的配位数是4 C.基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 8.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是（　　） A.该除氧剂不能溶于水 B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化 C.1 mol A分子中孤电子对数为5NA D.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 9.下列说法不正确的是（　　） A.某分子空间结构为三角锥形，则该分子一定是极性分子 B.①CO2、②H2O、③SO2、④BF3、⑤NH3，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④ C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” 10.共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（　　） A．的结构式为 B．为非极性分子 C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与反应 二、非选择题（包含4个大题，30空，每空2分，共60分） 11.（1）①②③④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是 ，乳酸分子中有 个手性碳原子； (2)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为 ； （3） 用价层电子对互斥理论推断分子中，价层电子对数为 ，的VSEPR模型名称是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角 (填“>”“<”或“=”)； （4）某元素X的气态基态原子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是　　　　　　。（用含有X的化学符号表示） 12.N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： （1）第一电离能：N　　　　（填“>”或“<”）O； （2）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素有　　　　种；  （3）分子中的大π键可用符号表示，其 中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则平面正三角形分子SO3中的大π键应表示为　　 　　；  （4）含有N元素的三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是 ； （5）与N互为等电子体的微粒有　　　　（任写一种）。 13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。 A B C D E F T G H I J K L M N O 试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号） (1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式 ； (2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为 ； (3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= ； (4)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）； (5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题： ①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2互溶，据此判断ME2L2是 （填“极性”或“非极性”）分子； ②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为 ； ③临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是 ； (6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式 ； (7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为 。 14．配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。 已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题： (1)丁二酮肟镍是否属于螯合物 (填“是”或“否”)，其配位数为 ，含有化学键的类型有 ； a．氢键        b．配位键       c．极性键      d．非极性键 (2)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是 ； A．[Cr(OH)4]－ B．[Cu(CN)4]3− C．[ZnCl4]2− D．[Fe(CN)6]3− (3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为 ； (4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为 ； (5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式不可能为 ； A．sp3 B．dsp2 C．sp2 D．sp (6)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是 。 连城一中2024-2025学年下期高二年级月考1化学试卷参考答案 1、 选择题（每小题4分，10小题，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C D C B A B C D 2、 非选择题（包含4个大题，30空，每空2分，共60分） 11.(每空 2 分，共 16 分) (1) ②③ 1 (2) sp3 (3) 3 平面三角形 极性分子 ＜ (4) X2+。 11.(每空 2 分，共 10 分) (1) >　 (2) 1　 (3)　 (4) 乙二胺存在分子间氢键 (5) BF3、SO3(合理即可) 13.(每空2分，共18分) （1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （2）四面体形 （3） 1：1 （4）m （5）①非极性 ② ③价电子为3d6，3d上有6个电子，易失去一个电子变为半满稳定结构 （6）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O （7）正八面体 14.(每空2分，共16分) (1) 是 4 bcd (2)AD (3)5 (4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O (5)acd (6)pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀 连城一中2024-2025学年下期高二年级月考1化学试卷答案解析 1.D　［D项中，CO2分子和H2O分子原子总数相等，价电子总数前者为16，后者为8，二者不互为等电子体，则空间结构不相似。］ 2.【答案】A 2.【详解】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8             18              18               32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 3.C　［A2+、B+、C3-、D-分别为aA2+、bB+、cC3-、dD-，四者都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，则A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：A>B>D>C，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期主族元素原子序数越大，半径越小，则原子半径：B>A>C>D，故A错误、B错误；aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：a>b>d>c，则离子半径：C>D>B>A，故C正确；同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，非金属元素的第一电离能大于金属元素的第一电离能，非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，则元素的第一电离能：D >C >A> B，故D错误。］ 4.【答案】D 4.【分析】极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂、非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，该规律为相似相溶原理，属于物理变化。 4.【详解】A．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项A错误； B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误； C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误； D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确； 答案选D。 5.C　［Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z<Y<W<X，故A错误；元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性：Al<Na，则简单离子的氧化性：W>X，故B错误；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。］ 6.答案　B 6.解析　SO的价电子对数为4，且含有一对孤电子对，所以其价电子对互斥模型为四面体形，而SO的空间结构为三角锥形，A项错误；ClO的价电子对数为4，不含孤电子对，所以其价电子对互斥模型与其空间结构一致，B项正确；NO的价电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其价电子对互斥模型与其空间结构不一致，C项错误；ClO的价电子对数为4，也含有一对孤电子对，其价电子对互斥模型与其空间结构不一致，D项错误。 7.A解析　该配离子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氢键，A错误；根据配离子的结构可知，铜离子为中心离子，N和O为配体，铜离子的配位数为4，B正确；Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，C正确；非金属性越强元素的电负性越大，所以电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，D正确。 8.B　［A分子能与水形成分子间氢键，所以能溶于水，A错误、B正确；1个A分子中有6NA个孤电子对，C正确；由于氮原子为sp3杂化，故相应的四个原子形成的是三角锥形结构，不可能共平面，D错误。］ 9.C　［微粒的空间结构是三角锥形，说明中心原子的价电子对数为4且含有一对孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，A正确；①CO2中C原子的价电子对数为2+×(4-2×2)=2，VSEPR模型为直线形，②H2O中O原子的价电子对数为2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为四面体形，③SO2中S原子的价电子对数为2+×(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，④BF3中B原子的价电子对数为3+×(3-3×1)=3，VSEPR模型为平面三角形，⑤NH3中N原子的价电子对数为3+×(5-3×1)=4，VSEPR模型为四面体形，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④，B正确；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，C错误；核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为偶数，若最外层为nsx，则x=2，不含未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，即核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”，D正确。］ 10.【答案】D 10.【详解】 A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确； B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确； C．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确； D．溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误； 故选D。 11.(1) ②③ 1 （1）①中碳连了三个碳氢键和一个碳氯键，碳原子采取sp3杂化； ②中每个碳原子是3个σ键和1个π键，碳原子采取sp2杂化； ③中每个碳原子是3个σ键，6个碳原子形成1个大π键； ④金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取sp3杂化，这四种物质中碳原子采取杂化的是②③；手性碳原子所连的四个原子或原子团都不相同，乳酸分子中第二个碳原子为手性碳原子，因此该分子有1个手性。 (2)sp3 （2）中1个As与3个O形成3个As-O，含有1对孤电子对，价层电子对数是4，As的杂化类型为sp3。 (3) 3 平面三角形 极性分子 ＜（4）X2+ （3）SnBr2分子中Sn原子的价层电子对数=2+0.5×(4-2×1)=3，Sn的杂化类型为sp2，其VSEPR模型名称是平面三角形，但含有1对孤电子对，所以该分子空间结构为V形，属于极性分子，而孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。 (4)根据X的逐级电离能看出I2≪I3，说明X易失去两个电子，不易失去第三个电子，因此X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+。 12.(1)>　(2)1　(3)　 (4)乙二胺存在分子间氢键。　(5)BF3、SO3(合理即可) 12解析　(1)N、O位于同一周期相邻位置，N原子的2p能级电子数达到了半充满结构，比较稳定，则第一电离能：N>O。 (2)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素的价电子排布为3d54s2，元素符号为Mn。 (3)SO3中S原子形成3个σ键，还有3个电子，3个氧原子有3个电子，形成4原子6电子的大π键，应表示为。 (4)乙二胺存在分子间氢键。。 (5)N为含四个原子的离子，价电子总数为24，与N互为等电子体的微粒有BF3、SO3等。 13.【答案】 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 四面体 1：1 m 非极性 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O 正八面体 13.【分析】A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，O为Cu。 13.【详解】(1)Fe的单质和水蒸气反应能生成固体Fe3O4，则Al与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，其化学方程式8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；故答案为：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。 (2)D的气态氢化物NH3的价层电子对数为，VSEPR模型的名称为四面体形；故答案为：四面体形。 (3)由A、C、D形成的ACD分子HCN，其结构为H—C≡N，σ键和π键个数比为1:1；故答案为：1:1。 (4)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，沸点最高的是H2O，因此m为H2O，n为HF，x为NH3，y为CH4，则E的氢化物为H2O，其所在的折线是m；故答案为：m (5)①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理得出ME2L2是非极性分子；故答案为：非极性。 ②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成Cu—Al—浓硝酸原电池，则组成负极材料是铜，其外围电子轨道表示式为；故答案为：。 ③价电子为3d6，3d上有6个电子，易失去一个电子变为半满稳定结构 (6)往Cu2+溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，发生的是氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜子、氢氧根和水，其沉淀溶解的离子方程式Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH－ + 4H2O；故答案为：Cu(OH)2+ 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH－ + 4H2O。 (7)若F、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键则形成SF6，则该化合物的空间构型的名称为正八面体；故答案为：正八面体。 14.【答案】(1) 是 4 bcd (2)AD (3)5 (4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O (5)acd (6)pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀 14.【详解】（1）根据螯合物的定义分析丁二酮肟有两个氮和两个氧的配位原子，丁二酮肟与镍离子通过螯合配位成环，因此丁二酮肟镍是属于螯合物，其配位数为4，含有化学键的类型有配位键、极性键、非极性键，而氢键不属于化学键；故答案为：是；4；bcd。 （2）中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性： A．[Cr(OH)4]－中Cr为+5价，则Cr5+价层电子排布式为3d1，有1个未成对电子，故A符合题意； B．[Cu(CN)4]3−中Cu+、CN－都没有未成对电子，故B不符合题意； C．[ZnCl4]2−中Zn2+、Cl－都没有未成对电子，故C不符合题意； D．[Fe(CN)6]3−中Fe3+价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，故D符合题意； 综上所述，答案为：AD。 （3）铁的价层电子为8，根据中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18得到Fe(CO)x中8+2x=18，则x=5即Fe的配位数x的数值为5；故答案为：5。 （4）CrCl3∙6H2O水合异构体中一种结构是取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，说明该物质1mol能电离出2mol氯离子即1个CrCl3∙6H2O有2个氯离子属于外界，还有一个氯离子和五个水属于内界形成配位数为6，则该配合物的化学式为[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O；故答案为：[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O。 （5）[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，说明Ni2+杂化后有四个空轨道，说明不是sp2杂化或sp杂化，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，从而说明[Ni(NH3)4]2+不是正四面体结构，则不可能为sp3杂化，因此中心离子Ni2+的杂化方式可能为dsp2杂化；故答案为：b。 （6） 实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀；故答案为：pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀。 试卷第1页，共3页 第7页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$