精品解析：福建省福州市铜盘中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024—2025学年第二学期2月份适应性练习 九年级化学试题 （时间：45分钟） 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Fe：56 O：16 第I卷（选择题共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 优良的生态环境，是江西最大的财富，也是高质量发展的底气所在。下列措施有利于保护生态环境的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 推广新能源汽车 C. 推广大量使用农药化肥 D. 核污染水直接排海 2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃 B. 常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术 C. 干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨 D. 石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯 3. 青铜是金属冶铸史上最早的合金，主要成分为铜及少量锡、铅等。下列说法正确的是 A. 青铜熔点比纯铜高 B. 青铜可完全溶于足量的稀硫酸 C. 青铜比纯铜更坚硬 D. 青铜器表面绿色铜锈主要成分是CuO 4. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺是由四个元素组成 B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 多巴胺中氮元素质量分数最小 D. 多巴胺的相对分子质量为153 5. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 6. 分析推理是化学学习过程中常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 7. 科学家提出了一种最理想获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法不正确的是 A. 氢能源目前没有被广泛利用 B. 光分解催化剂在化学反应前后质量和性质会改变 C. 该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能 D. 分解水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中异味和色素 加入明矾 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去中混有的少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 9. 某实验小组利用如图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶中，根据Z中观察到的现象得出结论正确的是 选项 X Y Z 现象 结论 A 水 氧化钙 水 烧杯中导管口有气泡 氧化钙与水反应吸热 B 稀盐酸 石灰石 滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水 溶液变红 可使石蕊变红 C 过氧化氢溶液 二氧化锰 80℃热水和水下的一小块白磷 白磷燃烧 燃烧需要使可燃物温度达到着火点 D 稀硫酸 锌粒 肥皂水 一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘 氢气的密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量的木炭与氧化铜按图1进行实验，实验时试管内固体中铜元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊 B. N固体中含有三种物质 C. 的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大 D. 取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到蓝色溶液 第II卷（非选择题共70分） 11. 元素周期表是学习化学的重要工具，图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子的结构示意图，图c是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，图d是锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程。 （1）由图a可知，铯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的相对原子质量为___________。 （2）图b方框内数字是___________，该原子在化学反应中容易___________(填或“得到”或或“失去”)电子，形成___________(填离子符号)。 （3）有关图c的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A. 原子序数Z>Y B. X和Y的电子层数相同 C. Y和Z处于同一周期 D. X和Y元素的原子具有相似化学性质 （4）图d中化合物丙的化学式：___________。 12. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐（加下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是______。 ②反应区中，炉甘石（）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体，写出相应的化学方程式______。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”）______； ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______。 （3）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是______，该反应中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 13. 水是生命之源。 （1）地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用______的方法来降低井水的硬度；实验室中可以用______的方法得到纯净的水。 （2）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图1所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______。 （3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图2是电解水的实验示意图，玻璃管______（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该步骤的现象说明水是由______组成的。 （4）通常所说的水为，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下以水分子的形式释放出来。如图3（A～C）是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①一定条件下由生成的化学方程式为______。（B分）的变化过程中，不变的是______。（填名称） ②参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：______。 14. 可燃冰 “可燃冰”是未来洁净的新能源。它的主要成分是甲烷分子。它的形成与海底石油、天然气的形成过程相仿。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌气性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气又被包进水分子中，在海底的低温与压力下又形成“可燃冰”。 有天然气的地方不一定都有“可燃冰”，因为形成“可燃冰”除了压力主要还在于低温，所以一般在冰土带的地方较多。长期以来，有人认为我国的海域纬度较低，不可能存在“可燃冰”，而实际上我国东海、南海都具备生成条件。 中国工程院院士、海洋专家金翔龙带领的课题组根据天然气水化物存在的必备条件，在东海找出了“可燃冰”存在的温度和压力范围，并根据地温梯度结合东海地质条件，勾画出“可燃冰”的分布区域，计算出它的稳定带的厚度，对资源量做了初步评估，得出蕴藏量很可观的结论。这为周边地区在新世纪使用高效新能源开辟了更广阔的前景。 阅读文本，回答问题： （1）可燃冰形成的条件________，它的形成与海底石油、天然气的形成过程相仿，写出石油综合利用的产品________（写1种）。 （2）可燃冰属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）将甲烷气体加压体积变小，该变化的微观实质________。 （4）可燃冰用作燃料时燃烧的化学方程式________。 （5）开采可燃冰应考虑的因素是________（写1点）。 15. 科技小组同学以“金属”为主题开展如下项目式学习。 一、基础实验 实验室现有锌粒、铁块、镁条和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；仪器b的名称是______。 （2）小组同学选用装置B制备H，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。实验室制备的化学方程式为______。 （3）若要收集制得的氢气可选用装置______（填“C”或“D”），原因是______。 二、跨学科实验探究 【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是。③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 【任务一】探究铁生锈条件 （4）一段时间后实验I中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：______。 （5）对比实验______（填序号），可以得出铁生锈需要氧气。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 （6）小组设计了图1装置，检查该装置气密性的方法是______。 将铁粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。时刻利用注射器加入饱和溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 （7）据图1，对比AB段和BC段说明______，时刻压强突然变大的原因是______。 （8）根据图3进行两步实验 第一步：取使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至。 第二步：改持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。 继续通入目的是______。 16. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值化学品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。根据化学方程式计算：若有88 t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第二学期2月份适应性练习 九年级化学试题 （时间：45分钟） 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Fe：56 O：16 第I卷（选择题共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 优良的生态环境，是江西最大的财富，也是高质量发展的底气所在。下列措施有利于保护生态环境的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 推广新能源汽车 C. 推广大量使用农药化肥 D. 核污染水直接排海 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生粉尘、有害气体等大气污染物，污染环境，不利于保护生态环境，故A不正确； B、推广新能源汽车，可减少汽车尾气的排放，有利于改善空气质量，有利于保护生态环境，故B正确； C、大量使用农药化肥可能会造成空气、水和土壤污染，不利于保护生态环境，故C不正确； D、核污染水直接排海，会污染海洋环境，不利于保护生态环境，故D不正确； 故选B。 2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃 B. 常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术 C. 干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨 D. 石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，常用于切割玻璃，故A不符合题意； B、常温下氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，液氮用于医疗手术是因为液氮汽化吸热，故B符合题意； C、干冰升华会吸收大量热量，可以用于人工降雨，故C不符合题意； D、石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯，故D不符合题意。 故选B。 3. 青铜是金属冶铸史上最早的合金，主要成分为铜及少量锡、铅等。下列说法正确的是 A. 青铜熔点比纯铜高 B. 青铜可完全溶于足量的稀硫酸 C. 青铜比纯铜更坚硬 D. 青铜器表面绿色铜锈主要成分是CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金熔点比组成其的纯金属低，所以青铜的熔点比纯铜低，选项错误； B、铜在金属活动性顺序表排在氢后，所以不能与酸反应，所以青铜不能完全溶于足量的稀硫酸中，选项错误； C、合金的硬度比组成其的纯金属大，所以青铜比纯铜更坚硬，选项正确； D、铜生锈是与空气中氧气、水、二氧化碳作用生成Cu2（OH）2CO3，选项错误； 故选C。 4. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺是由四个元素组成 B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 多巴胺中氮元素质量分数最小 D. 多巴胺的相对分子质量为153 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，不符合题意； C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、多巴胺的相对分子质量为：，符合题意。 故选D。 5. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故A错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故B正确； C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，则可观察到酚酞溶液由无色变为红色，故C错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误。 故选B。 6. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品具有良好抗腐蚀性，因为铝可以形成致密氧化膜氧化铝，氧化铝和酸反应生成盐和水，所以铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，故错误； B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误； C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子等，故错误； 故选：C。 7. 科学家提出了一种最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法不正确的是 A. 氢能源目前没有被广泛利用 B. 光分解催化剂在化学反应前后质量和性质会改变 C. 该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能 D. 分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氢能源储存困难等，目前还没有被广泛应用，故A不符合题意； B、光分解催化剂在化学反应前后质量和化学性质不会改变，物理性质可能会发生改变，故B符合题意； C、该氢能源循环体系最终转化为电能，能实现将太阳能转化为电能，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和，故D不符合题意。 故选B。 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中异味和色素 加入明矾 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去中混有的少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素，加入明矾，无法除去水中异味和色素，故A不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意； C、分别加入少量二氧化锰，能产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故C符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，无法点燃二氧化碳中的一氧化碳，故D不符合题意。 故选C。 9. 某实验小组利用如图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶中，根据Z中观察到的现象得出结论正确的是 选项 X Y Z 现象 结论 A 水 氧化钙 水 烧杯中导管口有气泡 氧化钙与水反应吸热 B 稀盐酸 石灰石 滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水 溶液变红 可使石蕊变红 C 过氧化氢溶液 二氧化锰 80℃热水和水下的一小块白磷 白磷燃烧 燃烧需要使可燃物温度达到着火点 D 稀硫酸 锌粒 肥皂水 一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘 氢气的密度比空气小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，烧杯中导管有气泡，说明CaO与水反应放热，使容器内温度升高，使瓶内压强增大小，错误； B、大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，Z中溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2可使石蕊变红，错误； C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，Z中白磷燃烧，说明燃烧需要氧气接触，错误； D、稀硫酸与锌反应生成氢气，产生的肥皂泡向上飘，可说明：氢气的密度比空气小，正确。 故选D。 10. 将一定量的木炭与氧化铜按图1进行实验，实验时试管内固体中铜元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊 B. N固体中含有三种物质 C. 的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大 D. 取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. M点时，固体中铜元素的质量分数不变，说明M点时反应没有发生，所以M点时装置①中没有气泡冒出，石灰水不会变浑浊，此选项错误； B. N点时固体中铜元素的质量分数增大，说明反应正在进行，所以固体中含有三种物质，分别为氧化铜、碳、铜，此选项正确； C.由图可知，M点时反应没有发生，M点之后反应发生，P点反应结束，所以M点后到P点的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大，此选项错误； D. P点时氧化铜反应完，且铜不与酸反应，所以取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体不溶解，此选项错误； 故选B。 第II卷（非选择题共70分） 11. 元素周期表是学习化学重要工具，图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子的结构示意图，图c是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，图d是锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程。 （1）由图a可知，铯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的相对原子质量为___________。 （2）图b方框内的数字是___________，该原子在化学反应中容易___________(填或“得到”或或“失去”)电子，形成___________(填离子符号)。 （3）有关图c的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A. 原子序数Z>Y B. X和Y的电子层数相同 C. Y和Z处于同一周期 D. X和Y元素的原子具有相似化学性质 （4）图d中化合物丙的化学式：___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 132.9 （2） ①. 3 ②. 失去 ③. Al3+ （3）ACD （4）LiCl 【解析】 【小问1详解】 铯元素的汉字名称中含有“钅”字旁，铯元素属于金属元素； 元素名称下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9； 【小问2详解】 图b是铝原子的结构示意图，原子中质子数=电子数，方框中的数字为13-2-8=3，最外层电子数3小于4容易失去电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子表示为：Al3+； 【小问3详解】 A、同一周期的元素，由左往右，原子序数依次递增，故原子序数：Z＞Y，故正确； B、X和Y处于同一主族，最外层电子数相同，电子层数不相同，故错误； C、由图可知，Y和Z同处于第三横行，处于同一周期，故正确； D、同一主族中，最外层电子数相同，化学性质相似，故正确； 故选ACD； 【小问4详解】 图d中化合物丙的一个微粒中含有一个锂离子和一个氯离子，化学式为：LiCl。 12. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐（加下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是______。 ②反应区中，炉甘石（）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体，写出相应的化学方程式______。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”）______； ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______。 （3）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是______，该反应中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 【答案】（1）单质 （2） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. ③. 还原性 ④. 避免锌被氧气重新氧化 （3） ①. ②. Fe、Cu 【解析】 【小问1详解】 金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在； 【小问2详解】 ①反应物接触面积越大，反应越快越充分。所以炉甘石粉碎的目的是增加反应物接触面积，使反应更快更充分； ②炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体，即二氧化碳，反应的方程式为； ③反应中碳得到了氧，体现了碳的还原性； ④锌较活泼，加热条件下容易和空气中的氧气反应，所以“冷定”后才能“毁罐”取锌的目的是防止锌和空气中的氧气等在较高温度下发生化学反应； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以Fe、Cu中元素的化合价为0，FeSO4、CuSO4中硫酸根为-2价，则铁元素和铜元素为+2价，所以化合价发生改变的元素是Cu、Fe。 13. 水是生命之源。 （1）地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用______的方法来降低井水的硬度；实验室中可以用______的方法得到纯净的水。 （2）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图1所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______。 （3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图2是电解水的实验示意图，玻璃管______（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该步骤的现象说明水是由______组成的。 （4）通常所说的水为，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下以水分子的形式释放出来。如图3（A～C）是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①一定条件下由生成化学方程式为______。（B分）的变化过程中，不变的是______。（填名称） ②参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：______。 【答案】（1） ①. 煮沸 ②. 蒸馏 （2）活性炭 （3） ①. b ②. 氢元素和氧元素 （4） ①. ②. 氢原子、氧原子 ③. 【解析】 【小问1详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可以用煮沸的方法来降低井水的硬度； 蒸馏可除去所有杂质，故实验室中可以用蒸馏的方法得出纯净的水； 【小问2详解】 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b中产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 ①每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则小白球表示氢原子，大白球表示氧原子，由C生成A的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； A→B→C的变化过程为氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子，故不变的是氢原子、氧原子； ②每个氢氧基团由1个氢原子和1个氧原子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则氢氧基团（ OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图为：。 14. 可燃冰 “可燃冰”是未来洁净的新能源。它的主要成分是甲烷分子。它的形成与海底石油、天然气的形成过程相仿。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌气性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气又被包进水分子中，在海底的低温与压力下又形成“可燃冰”。 有天然气的地方不一定都有“可燃冰”，因为形成“可燃冰”除了压力主要还在于低温，所以一般在冰土带的地方较多。长期以来，有人认为我国的海域纬度较低，不可能存在“可燃冰”，而实际上我国东海、南海都具备生成条件。 中国工程院院士、海洋专家金翔龙带领的课题组根据天然气水化物存在的必备条件，在东海找出了“可燃冰”存在的温度和压力范围，并根据地温梯度结合东海地质条件，勾画出“可燃冰”的分布区域，计算出它的稳定带的厚度，对资源量做了初步评估，得出蕴藏量很可观的结论。这为周边地区在新世纪使用高效新能源开辟了更广阔的前景。 阅读文本，回答问题： （1）可燃冰形成的条件________，它的形成与海底石油、天然气的形成过程相仿，写出石油综合利用的产品________（写1种）。 （2）可燃冰属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）将甲烷气体加压体积变小，该变化的微观实质________。 （4）可燃冰用作燃料时燃烧化学方程式________。 （5）开采可燃冰应考虑的因素是________（写1点）。 【答案】（1） ①. 缺氧 ②. 汽油##柴油等 （2）不可再生 （3）甲烷分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小 （4） （5）温度和压力范围 【解析】 【小问1详解】 埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌气性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），可燃冰形成的条件是缺氧，石油综合利用的产品有汽油、柴油等； 【小问2详解】 可燃冰属于化石能源，为不可再生能源； 【小问3详解】 将甲烷气体加压体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小； 【小问4详解】 可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据短文信息可知，形成“可燃冰”除了压力主要还在于低温，开采可燃冰应考虑的因素是温度和压力范围。 15. 科技小组同学以“金属”为主题开展如下项目式学习。 一、基础实验 实验室现有锌粒、铁块、镁条和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；仪器b的名称是______。 （2）小组同学选用装置B制备H，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。实验室制备的化学方程式为______。 （3）若要收集制得的氢气可选用装置______（填“C”或“D”），原因是______。 二、跨学科实验探究 【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是。③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 【任务一】探究铁生锈的条件 （4）一段时间后实验I中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：______。 （5）对比实验______（填序号），可以得出铁生锈需要氧气。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 （6）小组设计了图1装置，检查该装置气密性的方法是______。 将铁粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。时刻利用注射器加入饱和溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 （7）据图1，对比AB段和BC段说明______，时刻压强突然变大的原因是______。 （8）根据图3进行两步实验 第一步：取使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至。 第二步：改持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。 继续通入目的是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. m ②. （3） ①. D ②. 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，不能选择向上排空气法收集 （4）左侧液面上升至“1”处，右侧液面下降 （5）Ⅰ、Ⅲ （6）使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握三颈烧瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好 （7） ①. 氯化钠溶液会加快铁生锈  ②. 铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大   （8）防止反应生成的铁高温下重新被氧化 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗，仪器b的名称是：水槽； 【小问2详解】 选用装置B制备氢气，反应时液面应不低于m处，这样才可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，不能选择向上排空气法收集，收集装置可选D； 【小问4详解】 实验I中铁丝生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，左侧液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故现象是：左侧液面上升至“1”处，右侧液面下降； 【小问5详解】 实验I中铁丝与氧气和水接触，生锈，实验Ⅲ中铁丝只与水接触，不生锈，故对比实验Ⅰ、Ⅲ，可以得出铁生锈需要氧气； 【小问6详解】 检查三颈烧瓶气密性的方法是使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握三颈烧瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好； 【小问7详解】 AB段是铁与氧气、水共同反应，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，压强下降速率变快，可以得出氯化钠溶液会加快铁的锈蚀； t3时刻压强突然变大，是因为铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大，故填：氯化钠溶液会加快铁的生锈；铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大； 【小问8详解】 氢气具有还原性，能将氧化铁还原为铁，熄灭酒精喷灯后，要继续通入H2至固体冷却，若不继续通入氢气，灼热的铁会被空气氧化，影响实验结果，所以继续通入H2目的是防止反应生成的铁高温下重新被氧化。 16. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值化学品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。根据化学方程式计算：若有88 t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可制得氢气的质量为x x=8t 答：理论上可制得氢气的质量为8 t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$