信息必刷卷05（新课标卷，新疆、西藏专用）- 2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷05 化 学 考情速递 高考·新动向： 1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能量转化、化学物质与生态环境的关系等。 2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成等，体现化学学科的社会价值。 高考·新考法： 1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。 2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。 高考·新情境： 1．生物活性分子合成：以天然产物（如青蒿素衍生物）或药物中间体的合成为主线，考查官能团转化、反应类型判断及立体异构分析。 2．新反应类型应用：例如，利用点击化学（Click Chemistry）或光催化C-H键活化等前沿反应，设计多步合成路线。 命题·大预测： 1．实验探究能力：重点考查实验设计（如变量控制）、现象解释（如沉淀转化）及定量分析（如滴定计算）。例如，结合“异常实验现象”探究反应机理，如Fe²与H2O2反应的pH依赖性。 2．证据推理能力：通过数据图表（如反应速率曲线、溶解度曲线）要求学生提取信息并建立模型，例如分析催化剂对反应活化能的影响。 （建议用时：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 A．炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀 B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应 C．使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解 D．炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质 【答案】A 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干，使锅底不能形成原电池，从而能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，防止铁锅发生电化学腐蚀，A错误；   B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子发生显色反应，B正确； C．纯碱是Na2CO3，热纯碱溶液清洗餐具，是利用纯碱发生水解，使溶液显碱性，油污可在碱性条件下水解而被洗净，C正确；   D．炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下发生化学变化而生成致癌物质，D正确； 故选A。 2．以丙烯腈为原料合成高分子树脂X的合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．丙烯腈分子存在顺反异构 B．甲分子中的碳原子均为杂化 C．反应①属于加成反应 D．高分子X水解可得到乙 【答案】B 【详解】A．丙烯腈分子中有一个双键碳原子连了两个氢原子，不存在顺反异构，故A错误；     B．甲为CH2=CHCOOH，分子中的碳原子均形成双键，均为杂化，故B正确； C．反应①为2个与HCHO反应生成，据反应前后原子守恒可知，还有水生成，不属于加成反应，故C错误；     D．CH2=CHCOOH与发生加聚反应生成高分子X，不是由缩聚反应生成的高分子X，所以X水解不能得到乙，故D错误； 故答案为：B。 3．下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备NH3并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯 【答案】C 【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排水法测其体积，A错误； B．淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，过滤不能除去杂质，应该使用半透膜除去氯化钠，B错误； C．上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油受热分解产生了烯烃，不一定是乙烯，D错误； 故选C。 4．下列离子方程式错误的是 A．向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： B．向溶液中滴加几滴溶液： C．通入热的NaOH溶液： D．乙醛与新制银氨溶液反应： 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加1滴溶液，量不足，主要发生反应：，A正确； B．向溶液中滴加几滴溶液，不足完全反应，与按1:1比例中和生成，离子方程式：，B错误； C．通入热的溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为，C正确； D．乙醛含有醛基，能发生银镜反应生成银沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．离子半径： D．与的VSEPR模型相同 【答案】A 【分析】由化合物的结构式可知，Y形成两个价键，Z形成6条键，所以Y、Z为VIA族元素，所以Y、Z分别为O、S；X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X形成一个价键，X原子序数小于O，X原子半径最小，所以X为H；Q形成带一个单位正电荷的阳离子，Q元素在焰色反应中显紫色，所以Q为K，综上所述：X为H、Y为O、Z为S、Q为K，据此分析。 【详解】A．同主族从上到下，第一电离能减小，金属的电离能小于非金属，则第一电离能：，氧的第一电离能略大于氢，故综合排序为：，A错误； B．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，二者均属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，但水分子间形成氢键，沸点反常高，故最简单氢化物沸点：，B正确； C．X、Y、Z、Q对应的离子分别为、，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数大的半径小，故离子半径：，C正确； D．的价层电子对数是，的价层电子对数是，VSEPR模型相同，均为平面三角形，D正确； 故选A。 6．有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是 A．从右室移向左室 B．该过程中可循环利用的物质是甲醇 C．电路中每转移电子，理论上右室消耗 D．a电极的电极反应式为： 【答案】C 【分析】由电解池的装置图可知惰性电极b作阳极，与失电子发生氧化反应，同时生成，惰性电极a作阴极，与得电子，发生还原反应，消耗了。 【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极移动，由分析可知，b为阳极，a为阴极，所以由右室移向左室，A项正确； B．由图可知，电解池阴极区生成，电解池阳极区消耗，因此可循环利用，B项正确； C．由图可知b电极的电极反应为，由此可知电路中每转移1mol电子，理论上右室消耗0.5mol，C项错误； D．惰性电极a作阴极，与得电子，发生还原反应，电极反应为，D项正确； 答案选C。 7．25℃下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含水样。下列说法错误的是 A．a点条件下既不能生成沉淀，也不能生成沉淀 B．向b点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小 C．的平衡常数 D．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 【答案】B 【分析】，则，，则，由此可知图像斜率绝对值大的线段为沉淀溶解平衡曲线；由可得，由可得的溶度积； 【详解】A．a点条件下，、，既不能生成沉淀，也不能生成沉淀，A正确； B．b点混合溶液加入硝酸银固体，，增大，故增大，B错误； C．反应的平衡常数表达式为，C正确；   D．当滴定达到终点时，，，因此指示剂的浓度不宜超过，D正确； 故选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：本题共3题，共43分。 8．（14分）以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示； 已知； ①“氯化浸出”时，以形式存在； ②和难溶于水，易溶于水，，； ③离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。 (1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入，鼓入的目的是 。 (2)“焙烧”时，单质转化为可溶于水的和。消耗等物质的量的，转化的的物质的量之比 ；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条件为 。 (3)“还原”得到金的反应的化学方程式为 ；加入过量除将彻底还原得到金外，其另一目的是 。 (4)常温下，“沉钯”时，若使的溶液中沉淀完全，需至少加入固体的物质的量为 (结果保留3位有效数字)。 (5)“煅烧”时除生成外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元。 (6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂的说法正确的是___________。 A．Pt的化合价为0价 B．配位原子为Cl和N C．配位数为4 D．Pt采取的是杂化 【答案】除备注外，每空2分 (1)搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率（1分） (2) 3：2 添加剂加入量为100%，400~450℃ (3) 2HAuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3H2SO4+8HCl 将H2PtCl6还原为H2PtCl4 (4)0.999 mol (5)氯化浸出（1分） (6)BC 【分析】铂钯精矿含Se、Te、Au、Pt、Pd，“焙烧”时，单质转化为可溶于水的和，“水浸”，滤液中含有和，滤渣“氯化浸出”时，转化为。通入二氧化硫把还原为金、把还原为 ；加氯化铵“沉钯”得到(NH3)2PdCl6沉淀，(NH3)2PdCl6“煅烧”得Pd；滤液加次氯酸钠把氧化为，再加氯化铵生成(NH3)2PtCl6沉淀；(NH3)2PtCl6“铂精炼”得金属铂。 【详解】（1）“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入，鼓入的目的是充分搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率。 （2）“焙烧”时，单质转化为可溶于水的和，Se元素化合价由0升高为+4、Te元素化合价由0升高为+6，根据得失电子守恒，消耗等物质的量的，转化的的物质的量之比3:2；根据图示，添加剂填入量为100%时，浸出率最高；焙烧温度400~450℃浸出率最高，“焙烧”适宜的条件为添加剂加入量为100%，400~450℃。 （3）二氧化硫将把还原为金，“还原”得到金的反应的化学方程式为2HAuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3H2SO4+8HCl； 难溶于水，易溶于水，为防止“沉钯”时生成沉淀，“沉钯”前需把还原为，加入过量的目的是将H2PtCl6还原为H2PtCl4。 （4）常温下，，沉淀完全时， ，“沉钯”时，若使的溶液中沉淀完全，需至少加入固体的物质的量为mol。 （5）“煅烧”时(NH3)2PdCl6分解生成Pd、外，根据元素守恒，还生成氯化氢气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“氯化浸出”操作单元。 （6）A. 根据元素化合价代数和等于0，Pt的化合价为+2价，故A错误；     B. 根据图示，Pt与Cl和N形成配位键，配位原子为Cl和N，故B正确； C. 根据图示，Pt与Cl和N形成4个配位键，配位数为4，故C正确； D.顺铂是平面四边形结构，Pt采取的是dsp2杂化，故D错误； 选BC。 9．（15分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾是一种重要的配合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下： 已知：1. 2．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。 实验步骤： 步骤1：制备：称取2.5g硫酸铜晶体（），溶于水，滴入过量的溶液，加热煮沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。 步骤2：制取：将晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入，反应生成。 步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将与混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。 请回答： (1)步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有 。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是 。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法： 。 (2)步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是 。 (3)步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为 。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是 ，用乙醇洗涤晶体的目的是 。 (4)将制得的进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C点剩余固体为和 。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 托盘天平、药匙 抽气，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速度 取最后一次洗涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也可） (2)防止草酸分解 (3) 水浴加热（1分） 洗去晶体表面杂质和水分，减少洗涤中晶体溶解造成的产物损失，加速晶体干燥 (4) 【分析】胆矾溶于水，加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，加热煮沸氢氧化铜分解生成氧化铜；草酸晶体加水微热，然后加入碳酸钾固体，可生成草酸氢钾；二者混合在50℃水浴加热，反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 【详解】（1）步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，称量固体药品，需要用到的仪器有托盘天平、药匙；抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是通过水流动起到抽气作用，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速度；用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净只要证明最后的洗涤液中不含，方法为：取最后一次洗涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也可）； （2）草酸受热易分解，步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是防止草酸分解； （3）将与混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，反应方程式为；加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是水浴加热；二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体可以洗去晶体表面杂质和水分，减少洗涤中晶体溶解造成的产物损失，加速晶体干燥； （4）进行热重分析，加热至恒重，应得到剩余固体为和铜的氧化物，1mol质量为354g，根据原子守恒，可得到1mol，1mol的质量为138g，C点剩余质量59.3%×354g≈210g，则铜的氧化物质量为210g-138g=72g，根据铜原子守恒，该固体含有64g铜原子，余下应为O原子质量8g，该氧化物为。 10．（14分）氮的氧化物(如：、、)和氢化物都有广泛的用途，如：可作为运载火箭的推进剂，可作为制冷剂。 (1)已知：  。现将放入恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示。 ①点(正) (填“>”“=”或“<”)(逆)。 ②a、b、c三点的平衡常数、、由小到大顺序是 。 ③在时，的平衡转化率为 ；若平衡时的总压为，则该反应平衡常数 (为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (2)氧化为的反应为，该反应分如下两步进行： I． Ⅱ．。 决定整个反应速率的步骤是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (3)我国某大学设计的间接氨燃料固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，氨首先经过重整装置在催化剂(未标出)表面分解生成与。 ①电池工作时，在a极参与反应，a极的电极反应式为 。 ②标准状况下，当氧气参加反应时，电路中转移电子数目为 。 【答案】每空2分 (1) > 25% (2)I (3) 【分析】该电池为原电池，根据O2-移动方向可知a为负极，b为正极，氢气在a极上发生氧化反应生成水，电极反应式为；电池工作时，b电极反应式为； 【详解】（1）①由图可知，点四氧化二氮的体积分数大于点对应温度平衡时的体积分数，说明反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。 ②该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，由图可知，a、b、c三点温度依次增大，则平衡常数的大小顺序为。 ③由图可知，温度为达到平衡时，四氧化二氮的体积分数为60%，设四氧化二氮的转化率为，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可得：，解得，则四氧化二氮的转化率为25%，反应平衡常数。 （2）活化能越大，反应速率越慢。由图可知I过程活化能大，反应速率慢，为决速步； （3）电池工作时，氨首先经过重整装置在催化剂表面分解生成与，氢气在极上发生氧化反应生成水，电极反应式为；电池工作时，电极反应式为，由参加反应的为可知，电路转移电子。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 11．（15分）元素周期表中第VA族元素有氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等，它们的化合物在科研和生产中有许多重要用途。 (1)锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式为 。 (2)亚砷酸钠(Na3AsO3)可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构为 。 (3)联氨(H2N-NH2)可用作高能燃料，比较联氨与双氧水分子中键角大小：∠H-N-N ∠H-O-O(填“大于”，“等于”或“小于”)。联氨具有强极性，下列结构最接近联氨分子真实结构的是 结构(填“顺式”或“反式”)。 反式结构         顺式结构 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，其中P原子的杂化类型为 ，由个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 。 (5)氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。 ①稳定性         ②在水中的溶解度         ③分子间作用力         ④还原性 (6)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，该晶体的化学式为 。 ②图中Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)5s25p3（1分） (2)三角锥形 (3) 大于 （1分） 顺式（1分） (4) sp3 (5)①② (6) BiLi3或Li3Bi 2: 【详解】（1）锑与氮为同主族元素，它位于第五周期第ⅤA族，则基态锑原子的价层电子排布式为5s25p3。 （2）亚砷酸钠(Na3AsO3)的阴离子为，中心As原子的价层电子对数为=4，As原子与三个O原子形成共价键，则As原子的最外层还有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形。 （3）联氨(H2N-NH2)与双氧水(HOOH)中，中心N、O原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，但N原子的最外层有1个孤电子对，O原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以分子中键角大小：∠H-N-N大于∠H-O-O。顺式结构中，正负电荷重心不重合的程度大，而反式结构中，正负电荷重心不重合的程度小，则顺式结构分子的极性更大，由于联氨具有强极性，所以最接近联氨分子真实结构的是顺式结构。 （4）从环状三偏磷酸根的结构图可以看出，每个P原子与4个O原子形成4个σ键，则P原子的杂化类型为sp3，由个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根中，相邻两个P原子共同连接1个O原子，则平均每个P原子连接3个O原子，再从化合价分析，P显+5价，O显-2价，则1个PO3结构单元显-1价，所以其通式是。 （5）N、P、As为上下相邻的同主族元素，它们的非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱。 ①非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则从N到As，氢化物的稳定性依次减弱，①符合题意； ②非金属性越强，简单氢化物的极性越强，依据相似相溶原理，从NH3→AsH3，极性依次减弱，在水中的溶解度依次减小(NH3与水分子间可形成氢键，使溶解度增大)，②符合题意； ③NH3、PH3、AsH3都形成分子晶体，相对分子质量依次增大，若不形成氢键，则分子间作用力依次增大，但NH3分子间能形成氢键，所以分子间作用力NH3＞AsH3＞PH3，③不符合题意； ④从N到As，非金属性依次减弱，则还原性依次增强，④不符合题意； 故选①②。 （6）①在铋化锂晶胞中，Bi原子位于顶点和面心，数目为=4，Li(1)位于棱心和体内，数目为=4，Li(2)位于体内，数目为8，则Bi、Li原子个数比为4:(4+8)=1:3，所以该晶体的化学式为BiLi3或Li3Bi。 ②设晶胞的边长为a，则Bi与Li(1)之间的最短距离为边长的一半，即为，Bi与和Li(2)之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，所以图中Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为:=2:。 12．（15分）有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 （用系统命名法命名）。 (2)C的结构简式为 ；化学反应类型为 。 (3)M的酸性 （填“大于”或“小于”）的酸性，其原因是 。 (4)的化学方程式为 。 (5)X的结构简式为，已知虚线圈内所有原子共平面。 ①X中N原子的杂化方式为 。 ②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为 。 (6)有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的一种结构简式为 。 ①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为。 【答案】除备注外，每空2分 (1)2-氯苯甲酸（1分） (2) 取代反应（1分） (3) 大于 氟的电负性大于氢的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 (4) (5) （1分） (6)、 【分析】 A（）与发生酯化反应生成B（），B发生硝化反应得到C（），C发生还原反应得到D（），D在的作用下与发生反应得到E（）；与在浓硫酸加热的条件下生成与在一定条件下发生雷系已知的反应生成O，结合P的结构简式和O的分子式可知，O的结构简式为，E和P在一定条件下生成，结构简式为。 【详解】（1）依据有机物的系统命名原则，A的化学名称是2-氯苯甲酸。 （2）根据分析，C的结构简式为：。D（）在的作用下与发生反应得到E（），故的反应为取代反应。 （3）的酸性大于的酸性，其原因是F的电负性大于H的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 （4）依题意可知，的化学方程式为。 （5）①根据X（）的结构中虚线圈内所有原子共平面可知，N原子的杂化方式为；②E与P反应生成X的化学方程式为，由此可知：E分子断裂的化学键如图所示：，P分子断裂的化学键如图所示：，故在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键均为键、键。 （6）有机物Y是B的同分异构体，B的结构简式为，依据题意：有机物Y能发生银镜反应，则有机物Y中含有官能团或，苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子，则有机物Y的取代基为氯原子和或氯原子和；核磁共振氢谱峰面积之比为，则有机物Y的结构简式为、。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷05 化 学 考情速递 高考·新动向： 1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能量转化、化学物质与生态环境的关系等。 2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成等，体现化学学科的社会价值。 高考·新考法： 1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。 2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。 高考·新情境： 1．生物活性分子合成：以天然产物（如青蒿素衍生物）或药物中间体的合成为主线，考查官能团转化、反应类型判断及立体异构分析。 2．新反应类型应用：例如，利用点击化学（Click Chemistry）或光催化C-H键活化等前沿反应，设计多步合成路线。 命题·大预测： 1．实验探究能力：重点考查实验设计（如变量控制）、现象解释（如沉淀转化）及定量分析（如滴定计算）。例如，结合“异常实验现象”探究反应机理，如Fe²与H2O2反应的pH依赖性。 2．证据推理能力：通过数据图表（如反应速率曲线、溶解度曲线）要求学生提取信息并建立模型，例如分析催化剂对反应活化能的影响。 （建议用时：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 A．炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀 B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应 C．使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解 D．炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质 2．以丙烯腈为原料合成高分子树脂X的合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．丙烯腈分子存在顺反异构 B．甲分子中的碳原子均为杂化 C．反应①属于加成反应 D．高分子X水解可得到乙 3．下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备NH3并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯 4．下列离子方程式错误的是 A．向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： B．向溶液中滴加几滴溶液： C．通入热的NaOH溶液： D．乙醛与新制银氨溶液反应： 5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．离子半径： D．与的VSEPR模型相同 6．有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是 A．从右室移向左室 B．该过程中可循环利用的物质是甲醇 C．电路中每转移电子，理论上右室消耗 D．a电极的电极反应式为： 7．25℃下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含水样。下列说法错误的是 A．a点条件下既不能生成沉淀，也不能生成沉淀 B．向b点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小 C．的平衡常数 D．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：本题共3题，共43分。 8．（14分）以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示； 已知； ①“氯化浸出”时，以形式存在； ②和难溶于水，易溶于水，，； ③离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。 (1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入，鼓入的目的是 。 (2)“焙烧”时，单质转化为可溶于水的和。消耗等物质的量的，转化的的物质的量之比 ；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条件为 。 (3)“还原”得到金的反应的化学方程式为 ；加入过量除将彻底还原得到金外，其另一目的是 。 (4)常温下，“沉钯”时，若使的溶液中沉淀完全，需至少加入固体的物质的量为 (结果保留3位有效数字)。 (5)“煅烧”时除生成外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元。 (6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂的说法正确的是___________。 A．Pt的化合价为0价 B．配位原子为Cl和N C．配位数为4 D．Pt采取的是杂化 9．（15分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾是一种重要的配合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下： 已知：1. 2．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。 实验步骤： 步骤1：制备：称取2.5g硫酸铜晶体（），溶于水，滴入过量的溶液，加热煮沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。 步骤2：制取：将晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入，反应生成。 步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将与混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。 请回答： (1)步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有 。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是 。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法： 。 (2)步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是 。 (3)步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为 。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是 ，用乙醇洗涤晶体的目的是 。 (4)将制得的进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C点剩余固体为和 。 10．（14分）氮的氧化物(如：、、)和氢化物都有广泛的用途，如：可作为运载火箭的推进剂，可作为制冷剂。 (1)已知：  。现将放入恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示。 ①点(正) (填“>”“=”或“<”)(逆)。 ②a、b、c三点的平衡常数、、由小到大顺序是 。 ③在时，的平衡转化率为 ；若平衡时的总压为，则该反应平衡常数 (为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (2)氧化为的反应为，该反应分如下两步进行： I． Ⅱ．。 决定整个反应速率的步骤是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (3)我国某大学设计的间接氨燃料固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，氨首先经过重整装置在催化剂(未标出)表面分解生成与。 ①电池工作时，在a极参与反应，a极的电极反应式为 。 ②标准状况下，当氧气参加反应时，电路中转移电子数目为 。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 11．（15分）元素周期表中第VA族元素有氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等，它们的化合物在科研和生产中有许多重要用途。 (1)锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式为 。 (2)亚砷酸钠(Na3AsO3)可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构为 。 (3)联氨(H2N-NH2)可用作高能燃料，比较联氨与双氧水分子中键角大小：∠H-N-N ∠H-O-O(填“大于”，“等于”或“小于”)。联氨具有强极性，下列结构最接近联氨分子真实结构的是 结构(填“顺式”或“反式”)。 反式结构         顺式结构 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，其中P原子的杂化类型为 ，由个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 。 (5)氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。 ①稳定性         ②在水中的溶解度         ③分子间作用力         ④还原性 (6)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，该晶体的化学式为 。 ②图中Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为 。 12．（15分）有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 （用系统命名法命名）。 (2)C的结构简式为 ；化学反应类型为 。 (3)M的酸性 （填“大于”或“小于”）的酸性，其原因是 。 (4)的化学方程式为 。 (5)X的结构简式为，已知虚线圈内所有原子共平面。 ①X中N原子的杂化方式为 。 ②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为 。 (6)有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的一种结构简式为 。 ①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷05 化 学·参考答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B C B A C B 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 8．（除备注外，每空2分，共14分） (1)搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率（1分） (2) 3：2 添加剂加入量为100%，400~450℃ (3) 2HAuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3H2SO4+8HCl 将H2PtCl6还原为H2PtCl4 (4)0.999 mol (5)氯化浸出（1分） (6)BC 9．（除备注外，每空2分，共15分） (1) 托盘天平、药匙 抽气，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速度 取最后一次洗涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也可） (2)防止草酸分解 (3) 水浴加热（1分） 洗去晶体表面杂质和水分，减少洗涤中晶体溶解造成的产物损失，加速晶体干燥 (4) 10．（每空2分，共14分） (1) > 25% (2)I (3) 11．（除备注外，每空2分，共15分） (1)5s25p3（1分） (2)三角锥形 (3) 大于 （1分） 顺式（1分） (4) sp3 (5)①② (6) BiLi3或Li3Bi 2: 12．（除备注外，每空2分，共15分） (1)2-氯苯甲酸（1分） (2) 取代反应（1分） (3)大于 氟的电负性大于氢的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 (4) (5) （1分） (6)、 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$