背记手册-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024）

第七单元 认识酸和碱 第一节酸及其性质 知识点①常见的酸 1.在水溶液里解离出的阳离子全部是 的化合物称为酸。 2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质与用途 类别 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 色、态、味 无色、 气味的液体 无色、黏稠、油状的液体 挥发性 不易挥发 吸水性 无 有 打开瓶塞时的现象 瓶口上方出现 无明显现象 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸 用途 制药、作除锈剂等 药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 知识点2 浓硫酸的稀释和使用 一定要将 浓硫酸的稀释 沿器壁慢慢注入 里，并用 不断搅拌， 切不可将 倒人 里 应立即用 冲洗，然后涂上 浓硫酸沾到皮肤上 溶液，清除残余的硫酸，以防灼伤皮肤 注意：浓硫酸的密度比水的大，且浓硫酸溶于水放出大量的热，若将水倒入浓硫酸中，水浮在浓 硫酸上面，溶解放出的热使水立即沸腾，水滴带着酸液向四周飞溅，会造成危险。 知识点3酸的化学性质 1.酸具有通性，原因是酸溶于水时，都能解离出 2.酸的化学性质 酸的通性 操作或反应的化学方程式 实验现象 滴加紫色石蕊试液 溶液变成 色 与酸碱指示剂作用 滴加无色酚酞试液 溶液 色 酸与某些活泼金属 有 产生，溶液由无色变为 Fe+ -FeSO+ 反应生成盐和氢气 色 酸与金属氧化物反 Fe2 O,+6HCI- +3H2O 溶解，溶液由无色变为 应生成盐和水 Fe:O +3H2 SO- +3H2O 酸与盐反应生成新 HS0,+ -BaSO,￥+ 有 产生 盐和新酸 特别提醒：不同的酸溶于水时解离出的阴离子（酸根离子）不同，因此其化学性质存在差 异，这种差异主要是由不同的酸根离子引起的。 ·1. 第二节碱及其性质 知识点①常见的碱 1.在水溶液中解离出的阴离子全部都是 2.氢氧化钠与氢氧化钙的性质与用途 类别 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 烧碱、 熟石灰 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热：对 白色粉末状物质，微溶于水，对皮肤、衣服 性质 皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性；暴露在空 等有腐蚀作用 气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解 用作气体干燥剂：造纸、印染、炼油、生产化学 生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土 用途 纤维、生产橡胶等 壤等 知识点2 氢氧化钙的工业制取 原料 石灰石、水 制取过程 将石灰石高温煅烧制得生石灰（氧化钙），再将生石灰与水反应即可制得熟石灰（氢氧化钙） 化学方程式 CaCO, 高温 -Ca(OH) 知识拓展：氧化钙与水反应，放出大量的热，因此氧化钙能作干燥剂，它是食品袋内常用的 干燥剂，是碱石灰（氧化钙和氢氧化钠）的主要成分。 知识点3碱的化学性质 1.碱具有通性，原因是碱溶于水时，都能解离出相同的 离子。 2.碱的化学性质 化学性质 操作或反应的化学方程式 实验现象 滴加紫色石蕊试液 溶液变 色 与酸碱指示剂作用 滴加无色酚酞试液 溶液变 色 碱与某些非金属氧化 Ca(OH):+ -CaCO3￥+ 有 生成 物反应生成盐和水 2NaOH+ =Naz CO+ 无明显现象 碱与某些盐反应生成 Ca(OH):+Na:CO3= 有 生成 新盐和新碱 ·2· 第三节 溶液的酸碱性 知识点① 溶液酸碱性的检验 1.酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中，显示出不同的颜色，从而可判断溶液的酸碱性。 2.溶液的酸碱性与酸碱指示剂的显色反应 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变 变 不变色（仍为紫色） 无色酚酞试液 不变色（仍为无色） 变 不变色（仍为无色） 知识点2) 溶液酸碱性强弱的判断 1.酸碱性强弱与pH大小 (1)H+浓度越大，则酸性越 ,pH越 (2)OH浓度越大，则碱性越 ,pH越 2.测定溶液的pH (1)用pH试纸测定 ①操作：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液， 滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。 ②精确度：只能为整数，不可为小数。 (2)也可用pH计（一种测定溶液pH的精密仪器）精确测定。 第四节酸碱中和反应 知识点①中和反应 1.氢氧化钠与稀盐酸反应 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀 向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴入氢 盐酸 氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入 ,边滴 向稀盐酸中逐滴滴入 溶液， 实验步骤 边 边滴边 +pH pH变化图 稀盐酸休积/mL (氧化钠溶液 体积/mL 溶液由 逐渐变为 ,最终变为 实验现象 溶液由 逐渐变为 化学方程式 HCI+NaOH- ·3 2.中和反应 (1)定义： 与 作用生成 和 的反应。 (2)实质：酸中的 与碱中的 结合生成水。 (3)表示式：H++OH—H2O。 知识点2中和反应的应用 1.应用于医药卫生：胃酸过多会导致胃部不适，可以服用碱性药物氢氧化铝或氢氧化镁 等，中和过多的胃酸（盐酸）。 2.改变土壤的酸碱性：大多数的农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。若土壤呈 酸性，一般施用熟石灰[C(OH)2]进行中和；若土壤呈碱性，一般可以施用碳酸水进行 中和处理。 3.处理工业废水：工业废水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。 4.调节溶液的酸碱性：在科学实验中，经常需要将溶液的H控制在一定范围内。可以用 适当的酸或碱调节溶液的pH至合适的范围。 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 知识点1) 海水中的物质 水约占总质量的 ,溶解的盐占 ,含量最多的盐是 知识点2 海水淡化 膜法 利用渗透压的原理，给海水加压，使海水中水分子反渗透得到淡水 热法（多级 高温海水由压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，水能迅速蒸发，将多级减压蒸 闪急蒸馏法) 发室连在一起，蒸发得到水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水 实验 装置 蒸馏法（实 验室常用) 实验 加热使大试管中的海水沸腾后，小试管中水蒸气冷凝产生少量的无色液体， 现象 向小试管的水中滴加少量的硝酸银溶液后 知识点3 海底矿物 1.化石燃料： 2.新型矿产资源：天然气水合物 3.金属矿物：多金属结核 ·4· 第二节海水“晒盐” 知识点)海水“晒盐”的过程 先将海水（或海边地下肉水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日 原理 晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来 粗盐 流程 海水 →蒸发池 →结晶池 母液 粗盐 含有 等杂质 析出食盐晶体后剩下的液体，是 的饱和溶液，还含有海水中的多种物质，能从中提取 母液 多种化工原料 特别提醒：氯化钠从海水中结晶是从溶液达到饱和状态时开始的。 知识点2海水“晒盐”的原理 1.溶解度 溶解度四要素 ①一定 :② 溶剂：③ 状态：④溶解质量(g) 影响固体物质溶解度的因素 的性质（种类）、 的性质（种类） 溶解性 难溶物质微溶物质，可溶物质，易溶物质 溶解度与溶解性的关系 溶解度20℃) 0.01g 1多 10g ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 固体物质的溶解 ②少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如 度与温度的关系 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 特别提醒：用改变温度的方法，将接近饱和的氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，必须 升高温度。 2.固体溶解度的表示法 (1)列表法 如NaCl和KNO3两种物质的溶解度随温度的变化见表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 S(NaCD/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S(KNO)/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ·5· (2)曲线法 溶解度曲线 ①曲线可表示不同物质在不同温度下，溶解度随温度变化的情 况。②曲线上的点表示该物质在该温度下的溶解度。③曲线上 溶解度曲 的交点(P),表示两种（或多种）物质在该温度下的溶解度相等。 线的意义 溶懈度g ④曲线下方的任意一点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的任 意一点表示的溶液为饱和溶液 ①判断某一物质在不同温度下的溶解度的大小。②比较不同物 020 质在同一温度下的溶解度的大小。③判新不同物质的溶解度随 洲度/℃ 应用 温度的变化趋势。④判断不同物质的饱和溶液随温度变化后是 否有品体析出，比较析出量的多少 注意：①比较固体物质的溶解度大小，必须指明温度，否则无法比较：②物质的溶解性与溶 解度是不同的，物质的溶解度是物质溶解性的定量表示，两者有一定的联系，溶解性决定 溶解度的大小，溶解度决定溶解性的强弱。 3.气体物质的溶解度 影响因素 的性质（种类） 的性质（种类） 与温度的关系 温度升高，溶解度 与压强的关系 压强增大，溶解度 知识点③粗盐的提纯 1.除去粗盐中的不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。 2.除去粗盐中的可溶性杂质（粗盐的精制） 方法：应先向食盐水中加入过量的氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，然后加入过量 的氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子 和过量的钡离子，过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余 的CO和OH,得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。 特别提醒：Na2CO3必须放在BaCl2之后，以除去过量的钡离子。 3.利用海水制备金属镁 (1)流程 海水或卤水 品，氢氧化镁氯化送 (2)海水制镁的反应原理（化学方程式） ①MgCl2+ -Mg(OH)2￥+ ② +2HCI- +2H20 通电 ③MgCl, ·6· 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 知识点① 碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途 名称 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钠(Naz CO3) 俗称 、苏打 物理性质 白色粉末状品体，可溶于水 白色粉末，易溶于水 溶液酸 水溶液呈弱 性 水溶液星 性，能使指示剂变色 碱性 热稳 不稳定，加热易分解 稳定，加热不易分解 定性 与酸 与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳： 与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳： 反应 NaHCO+HCI- Na CO,+2HCI= 化 性 与氢氧化钙反应生成新盐，水和新碱： 与氢氧化钙反应生成新盐和新碱： 与碱 NaHCO,+Ca(OH)2 -CaCO+H2O+ 反应 NaOH ①用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造 ①作灭火剂、发酵粉、饮料等原料： 纤维、玻璃生产等： 用途 ②治疗胃酸过多的一种药剂 ②用于治金，造纸、纺织印染、洗涤剂生产等 领域 知识点2盐的性质 1.盐的溶解性： 全部可溶，盐酸盐中氯化银不溶；硫 酸盐中硫酸钡不溶：碳酸盐中碳酸钙、碳酸钡、碳酸银等不溶。 2.盐的化学性质 盐的化学性质 生成物 示例 反应的化学方程式 盐与酸反应 新盐和新酸 氯化钡与硫酸反应 盐与碱反应 新盐和新碱硫酸铜与氢氧化钠反应 盐与盐反应 两种新盐 氯化钠与硝酸银反应 知识点3复分解反应 1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.反应发生的条件：生成物中至少有 中的一种生成。 3.反应实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们溶解后解离出的 ,生成沉淀、气体或水的过程。 注意：判断复分解反应能否发生，一般要做到“三看”：一看反应物中是否含有相同的离子， 若含有相同的离子，则不发生反应：二看产物中是否有沉淀、气体、水生成，只要含有其中 一种，则复分解反应就能发生；三看反应物的溶解性，反应物均须可溶或微溶才能发生复 分解反应。 ·7· 第九单元金属 第一节常见的金属材料 知识点1) 金属的物理性质 金属的共性：大多数具有金属光泽，密度和硬度较 ,熔点和沸点较 ,具有良 好的 性和导电、导热性。常温下除汞外，金属都是 知识点2 合金的特性 以某种金属为基础，添加其他金属或非金属通过高温溶炼、烧结等方式形成的具有金属特性 合金 的材料 纯金属与①合金的硬度比组成它的纯金属硬度 合金性质②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点 的比较 ③抗腐蚀性能好，机械加工性能好 知识点3) 金属矿物及其冶炼 1.金属矿物 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属元素都以化合物的形式 存在于各种矿物中。含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是CuFS)、孔雀石[主要成分 是Cu2(OH)2CO]、辉铜矿（主要成分是Cu2S)等。 2.还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应，夺取氧的物质叫还原剂，在反应 2Cu0+C高温2Cu+C0,中，C0是还原剂。 3.工业炼铁原理 一句化踪 氧化铁 实验装置 清石 灰水 实验步骤 ①检查装置的气密性：②装入试剂：③通人一氧化碳：④加热：⑤停止加热，继续通一氧 化碳直到试管冷却 实验现象 红色粉末逐渐变成 ,澄清石灰水 化学 方程式 注意：实验开始时，必须先通人一氧化碳（排尽玻璃管内的空气）防止加热时发生爆炸。实 验结束时，停止加热后继续通入一氧化碳直到试管冷却，防止灼热的铁粉再被氧化。 第二节 金属的化学性质 知识点1) 金属与氧气的反应 金属 空气中 氧气中 化学方程式 铜 在空气中加热一会变为黑色 一般在氧气中不燃烧 ·8… 续表 金属 空气中 氧气中 化学方程式 铁 在潮湿的空气中会慢慢生锈，一 在氧气中能剧烈燃烧， 般在空气中不能燃烧 ,放出热量 在空气中发生缓慢氧化，生成一 铝粉在氧气中能剧烈燃烧，发出耀眼 铝 层致密的 白光，生成白色固体，放出热量 特别提醒：金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻 止内部的铝进一步氧化，对铝制品起保护作用，所以金属铝有良好的抗腐蚀性能。 知识点2 金属与酸的反应 1.金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 稀盐酸 稀硫酸 金属 实验现象 化学方程式 实验现象 化学方程式 锌 反应较快， 反应较快， 产生 产生 反应缓慢，产生气泡， 反应缓慢，产生气泡， 铁 溶液由无色变成 溶液由无色变成 铜 无明显现象 无明显现象 结论：三种金属与酸反应的剧烈程度不同，说明三种金属具有不同的活动性，反应速率 越快，金属的活动性越强，以上三种金属的活动性：Zn>Fe>Cu。 2.金属活动性顺序： K Ca Na Al Zn Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强。 (2)排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐 酸、稀硫酸反应放出氢气。 3.置换反应：由 与一种化合物反应，生成 与另一种化合物，这类 反应叫作置换反应。特点：“一换一”。 知识点③金属与盐溶液的反应 硫酸铜 硝酸银 金属 实验现象 化学方程式 实验现象 化学方程式 铁丝表面析出一层红 铁丝表面析出一层 铁 色物质，溶液由蓝色变 物质，溶液 成 由无色变为 色 铜丝表面析出一层 铜 无明显现象 物质，溶液 由无色变为 色 ·9· 结论：在金属活动性顺序中，位于 的金属（除K、Ca、Na外）能将位于 的金 属从它的盐溶液中置换出来，而后面的金属则不能置换出前面的金属。 第三节金属材料的锈蚀与防护 知识点①导致钢铁锈蚀的因素 钢铁生锈的主要原因 铁与空气中的 等物质发生化学反应 影响钢铁生锈的原因 钢铁的成分和环境的 等 铁锈的成分 铁锈的主要成分是 (化学式为FeO2),其颜色为 铁锈的结构及对锈蚀的 铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气 影响（危害） 和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速锈蚀 知识点2 减缓钢铁锈蚀的方法 1.原理：使钢铁制品隔绝空气、隔绝水。 2.具体措施和方法 隔离水 保持钢铁制品表面的洁净和干燥 物理方法 涂油漆、涂油等 覆盖保护膜 化学方法 镀锌、镀铬、烤氧化膜（烤蓝）等 改变组成和结构 制成合金（如不锈钢）等 知识点3废旧金属的回收利用 废旧金属回收利用的意义：①有效保护环境：②节约资源和能源：③减少对环境的污染。 第十单元化学与健康 第一节食物中的有机物 知识点①有机物和无机物 通常人们将含有 的化合物叫作有机化合物，简称 。除了有机物以 外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。 注意：少数含碳元素的化合物，如CO、CO2、H2CO3、N2CO,等，具有无机化合物的特点， 通常把它们看作无机化合物。 知识点2 )糖类 由C、H、O三种元素组成，如蔗糖、葡萄糖、淀粉等都属于糖类，人体摄入的糖类物质主要 组成 是」 糖类的 人体的主要供能物质，人体所需热量的60%~70%来自糖类，每克糖完全氧化时，可产生 作用 大约17k的热量 重要的糖 存在 淀粉存在于植物的种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等 类（淀粉） 检验 淀粉遇碘单质（常用碘酒做实验）变 ,以此检验淀粉的存在 ·10·(CaCO国C)+C0+4出（记录数据 (2)过滤(3)NC0《4)复分解反应(5)氧化钙（或水） 6解，421,0.位2l0+0,+不雀 2,《1》鸡正壳与白醋接触，发生及以(2)不赞城.该及或遵守质量守 8.(1》36.0(2)Mg((0H)2+H:Mgs0+2H.0〔3)BS0. (2)世生成氧气的质量为x: 恒定律，杯置打开之后，生报的气体递出杯子，导致所称量的生成物的 (成蔬截溪》(4)降湿(5)旅和魔酸花溶液（成胞和人常液） 2H,0n2H0+0+ 总质量观少(3)0.9%(4C0比空气重，递出的气体并非全部是 专题五实验探究题 68 32 以致站果偏低（合理闻可） L(1)氧气（成方）(2)氧氧化销（或N(H)(3》完增天减个 ,4g 能力提升 (4)(+2NaH一N(+H(》”（)值和澄清石灰水变挥浊可 6831g￥-1.8只 3.()增大反应将援触直积，快反位更快，要充分 能是由干反应数热，饱和渡清石灰水雪度升高，导拉氢氧北钙析出面变 得渔，木一定是由战酸的与稀碳酸反成生成的二氧化银与澄清石灰水 答，生成氧气的质量为↓.0其 (2CaCx)+2HC1(Ca(3+H,0+(CU↑(399,5k (4)使烧瓶和分液漏4内的气压平衡，保证稀盐粮期利滴下，民时避免摘 反应产生的，不德确定样品中一定存在碳酸钠将具支试管向上刻，眼 7.n:(1010 人绕面的盐限体积对生成的气体体积的测量严生干扰(5)所止那分二 离与触和遭情石灰水的线触，再满人稀做胶，观察准背石规水是否变军 ()设生成氯化钠的质量为，国体混合物中氧化钙的质登为 氧化碳溶于水，导致测量结果偏小《6)二氧化碳《？)防止室气中二氧 渔（合理即可）()离蚀性2()①藏发结品②作圆珠品（成配制 NC0+CaC32NaCt+CaC0￥ 化碳和水旅气进人心装量(8)防止水凝气退人C装置偏大《9) 生理盐衣，或表业运种》炮碱（成苏打）2)黑度群氐，要酸销的溶解度城 111 117100 y 10g 1u50×100% 小W析出品体【方案纤讨门T+21一2心1+(T1·+H,() u 相人过载稀盐酸，引人了氯离千，无法险证得到的晶体中是否含有 期末专题复习 【方案优亿】【废液处理】加人适量的氢氧化钠溶液来中和度液中的精 -lL.7g-1山.1林 专题一化学用语 酸，再将处理后的威液倒人指定的质液缸中3.《1》N十C 1,02C3D4.C5(1)Ar(225《3)3CH(4)N0 CC￥+N[或NmCA+Ca(4)H,一a0)·+Na(H] 所得常流的路度酸经分数为5品。X0彻水一 ()HNT{3)()HCaI产生红解色沉淀(4)震酸钠 8% 6,1)74.97(2)H)(33Ab1 答，所得溶液中溶质的质量分数是%。 7.1①4.0a2C(2①20④氢原子.氧原子t1:14 世金使稀微试被变红，无法判斯是否含(H(① 器解：(115,02)0黑食用纯或样品毫全反定，最终生发沉淀的质 专题二化学与生产、生活 专短六计算题 量为10E十约g十100g一12g一8g 1.A2.C3.1①n©B8c(2AB4.二氧化破（或）1.C2.16:2:7(203Cu+CH,重化CH×H结 设1成流纯碱样品中碳酸销的质量为。 (2>氧气和水(31过准(4)e+91于S),+Cu5.(1)不变 +.解：(1》截(2C0 Na:CO,+CaCl:-CoCO,+2NaCl ()元素a)骨但下.酰的化学往疑位定44B6.(11①球元素 (3)设每天垒少发装消花Cd0的缓量是 106 100 青粪素分子②能疾，中暑《岩热)，业热等(2)①44或四)北学 20c0.+2sn.+0.2Cs0.+2ca 书黑 ②3,07.1)P),(2a)+H,0—(0H,(3)置换4)福 200128 与铅形成合金烟点变纸8，{1)蛋白规(2)瑕射(3》合成《或有机 微-系5一我88 48t 合成)大4A+)—2A1)9,(1》不可再生(2)A 200支 18报；一5t 读施碱行福中欧酸的韵质量分数为气是×0为-社以 (3350,+6C+2N,巴sN.+6C0《411:8 答：该纯城样品中碳酸的的质量分数为84,8%， 专题三坐标曲线题 爷，每天至少需要请施C试C0,的质量是格t, 1.D2.H3.H4D5,心67,1》<(2)硝酸年（或KNA) 5.解(1)2.392)设16的黑淡N),溶流中溶爱度量为上， 背记手册 (3》增加米质（或高发溶剂或降低温度）器，(1红色(2)稀盐酸体积 BsC,+N5S1—15),,+2N1 第七单元认识酸和碱 3减小(4)H1.Na口(5Nn(X)+H1—N1+NaH 142 231 第一节酸及其性质 专题四化学工艺流程题、物质的转化 5 2.33联 知只点1 1,D1,B3C+.41)单暖(2)H5+CC一Cu5,+H 器红动。世 L氢离子(I)工1C1日：s有制微性易挥发白雾 复分解反应(3过迪(411后5,1)分幅反度2)随3)氧气（减，） 知识点2 (4》A6,1)增大接触面图：使反应更快更充分)复分解反应 该N0,南液的溶质度最分数为是×0o0%-1.2兴 旅德服水玻璃棒水浓硫府大量的水质量分数为a%一% (3FH4)降退结福50%，(1I)+《)一(H 答：减N别)溶液的溶威质量分数为1.42% 的酸酸氧钠 一61 62- 63 翅识点3 第三节碳酸氢钠和装酸钠 知识点2 1,飘离子H》2.红不变日：以入H:气湘钱尽2F 知识点1 淀粉坠色 Fe()),铁锈黄色BC2HC白色沉袍 小逐打线减碱Nk+H0+·2+HD+0,↑ 知织点4 需二节碱及其性质 T十a(4 Hh-CO，+NH 氨林酸浙白质 知识点1 知识点2 知识点号 1.氢氧根离千(OH)2.Na(HCa(OHD:火碱背性钠 1,异盐钠盐控盐萌能盐 视力夜有症坏直利骨酯牙齿 2.Dtl H.So lo+2HCI Caso 2NuOH 如识点？ 第二节化学元素与人体健康 Cu(H),十Na5以ONCI+AgNO-ACI,+NO C0+》·M)+H0 知识点1 知识点3 知识点3 非氧碳氢氧钙微量韩药直食数不拟，生长迟援，发 玉.沉淀气体水玉离子相互结合 1.氢氧根工.厦红CH0白色风额C0H:0 育不良甲铁摩 第九单元金屈 C0,+2k日白色沉淀 知识点2 第一节常见的金属材料 第三节溶液的酸碱性 过量不足比例 知识点1 第三节远离有毒物质 知识点1 大高延展图体 知偏点】 1.红色霞色红色 如讥点g 大复 气体有视物重金属花神化物浓南酸重金氧数生理话性 如识点以 1,1》强个2强大 知识点3 桑雨涌孝 知织点3 第四节酸碱中利反应 3,阳色变洋轴Fe0+3或C0色g+30 一氧化殿尼古丁 知识点1 C4)H+C0CaC0￥+1H.(0 第十一单元化学与社会发展 上.解盐酸授荡氧氧化纳板锈红色无色红色紫色程色 第二节金属的化学性质 第一节化学与材料研制 N(+1H02.《1)酸藏垫本(2)氧离千氢氧慰离子 知识点1 第八单元海洋化学资源的利用 2XCu+0△20u0夹星列射坐成需色别体3Fe+20兰Fe0 知识点1 无机中金属 第一节海洋化学资漯 氧北铝牌装A+3,三2,0 知织点？ 如识点1 知识点2 天驾合成 6,5%五%氯化钠 1.气表Zm+21C1一7C+H↑气卷Zn+H0—ZnS0+ 知识点3 划识点2 H:·浅绿色Fe+2H一F+H·浅绿色 Fe十日Sx—下3十H手1MgFe3一种单所另一种单或 两钟或两种以上复合 无白色沉淀产生 第二节化学与能源开发 知织点3 知识点3 我程色Fe+CuS),一FeO,十Cu银白色夜绿 知识点1 1.煤石油天松气2.可增冰3话站核 Fe+2AgN一—Fe(N()方+2Ag服白色蓝 煤天然气不可再生可生 第二节海水“晒盐” Cu+2AgN0,一Cu(NO):+2Ag前面日面 第三节化学与农业生产 翅识点1 第三节金属材料的锈蚀与防护 知织点1 昆沙氯化领第化钙氢化销 知识点1 L.氯配时匣钾和复合2.(2)氨气 知识点2 氧气水薰气西度限度酸藏性氧化铁红色 知识点2 1.温度100其胞和温度游爱溶剂KNO NaCl Ca(O 第十单元化学与健康 2和钱生石灰 3,温度压到溶盾溶到或小增大 弟一节食物中的有机物 第四节 化学与环境保护 如识点3 知识点1 知识点1 3.(2)DCM(OH)CCl MH(OH)MgCl Mg+Cl 碳无茶有机物 工隆底农夜水生活污本 一64 65 66 如识点2 151)氧化钙或C》(2)稀盐酸溶液变军法《31干提到中的氧化 Na-Co+Cacl-CoCO,4+2NaCl 有害气体解全五.8 钙与水反应生或领氧化钙16.(1)①商南②红色《2)城性<盐 1网 10D 知识点3 7,【实验一】放热【实龄一】B【实验三】K1》红棕：色州体逐断溶解，溶线 10.0g 尊头上南除草子量终产物 变为黄色F(十3HS1-F(S1),十3H()(2)C(3) 106 学生实验7常见酸，碱的化学性质 1010,0g x=10,6g (4)熟石灰 如识点1 样品中氧化钠的数量为22.3g一1Q,6馨-11了g,样品中的元素的面量 18.解：(1)20 <7<?>了>7红色红色整色蓝色无色无色红色 (2)50g8%的氢氧化的溶液中南质的盾量为0g×8%一4甚。 为1L.7gX器×10%+10.8g×总×10%=2g 虹色 设100星石铺产品中所含德酸的质量为士， 知识点2 答：韩品中钠元素的质量为气2： 2NM)H+H,5以3一N%5十2H0 (1》有大量气泡*生，镁条逐渐变小立至清失有白色沉淀生成白色 期中综合评价 溪淀逐渐清失(2)蓝色有置色沉淀产生，溶液蜚色逐渐清失置色 83 98 L.B2.D3.D4.A5.A6.A7.D8.09.且10.C AR 风淀露霜酒失，溶液又变或背色 IL,1)H,(合理即可》42C0(成NS以A等)(a)Na(0H 如识点3 80-1男=4,9 (4)H(或D》121)A(2C<AB(3》65升 用H计分制测量上述？种溶森的H,日小的单溶液为【0%的奶盐酸 131)A(2》过滤搅拼，使液体受热均匀-翡止液南飞藏《3)D② 学生实输8组盐中雅溶性杂质的去除 该石消产福中所在做验的厦量分数为品10水-L9以 14.(1H:s0(01:(2)Hs0,+BaC1—Bs0,,+21H3 如识点 答，该石轴产品中所含截脸的质量分数为19% (合理口可)B(0H,十Na一B(),十2Na(1H3)酸与碱 出现较多品体 第八单元综合评价 反成生成盐和水酸与盐反皮生成新酸和断盐（合鞋母可） 学生实验9常见金属的物理性质和化学性质 LD 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 15.(DNH,HCO,(BCO .FeCl (3)BaCD,BaS0,BaCO.+ 如识点1 11.(1042)5(8)①(4)面0@2.11拉腋40+ 2HNO,-Ba(NO ):+H:O+CO.(4)NiCI.N&CO..N&SO (1》江银白先译.(2》延烟(3)导售(4)使小灯泡发是导电 2KJ一2N1十H(+CD↑2)出观白色元篷1+ 16,本能使紫色石鉴试液登成红色T不雀使蒙色石盏试液变成红色 如识点 1￥+飞133①3(1内≥乙>甲2H,亡时，甲.内两种物质 孔中游液变为红色日衡使带色石素试液变属江色17.【实验1】碱 (1》燃烧话凌()白光锈凌 【实检2】有气泡产生，且设请石灰水变深法章少量该白色粉未干试胥 的溶解度相等(3)10〔《)溶液中矩入乙(5)乙>甲≥丙 如识点3 中加热，并把生成的气体通人澄清石灰水中滑清石职水查军法 1》黑色无(2)红色线 14,(1CH+20,巴C0,+H,0匹烧后几平不产生任何皮漆和夜 【小站】NH).+H一Nd+H,+·【应用】中和市用发 学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 气(2①到粒大小色蒸发结品③1，ⅡMr(0D+2I口一 都过程中产生的截，且产生的二氧化咸气体快油条或检多孔 如识点 Mg1十H,0苦肉中使离子放度高5.(1DNnC)(2)NnC+ 1器.解：(1)0,2 3100(w-m210m-w山 2)设生成硫酸锋的缓量为，参加反克的锌的质量为3 40 41X2 H,O+N.+一NaHC·+NH,20T时，NmHC的溶 解度远小干NHCI和NC的等解度(CO《4)过排 Zn+H,s).-7ns(+H. 综合评价 16,(1日《2挖律，药止周部过热导墩被体飞藏(3)过造投有用技 5 第七单元综合评价 B.2 8 明得引宽(4)偶低(5)2,5《6》取出适量氯化钠(7)B 1.82.C3C4.B8.A6.C7.C8B9.A1D 17.1.【实轮判断数氧化衡[境(O州]压【实段判断】氢氧根离子与 11《1)NaOH(2)火碱或经碱或背性的)渭解《3)殿酸钙 氯离子结合生成水分千Ⅲ.【实袋判断】心：C)十一 十=6,1某7=6，方装 释盐酸CaC0+2HCaC1+30+C)·(4食酯 11 1上H们>速盐腔有挥发性，楚溶厨藏少.膏盾的所量分数色然变小 ),+2N(1【总站提升】1AB《2)是智减少将湿的紫色石瓷 所得溶流中.碱酸辨的质登分数为5gR7量一1X1侧%一收1%。 3)HT13.(1)威腹或H0)(2)N0H.N513) 低花放人巴氧化服中变红后，再放篮在空气中一段时可，红花又变紫， 答：所得溶液中硫酸锌的质餐分粒为16,1站。 (0Na:SO,+Bot'l -BaS0,++2NaCl 14.(1)0H 说明黄酸义分解成水和二氧化因 第九单元综合评价 (22Na(0H+)为一NCO+日，031H和OH反应生成日，0 18,解：生成碳酸钙的质址为22.3g十100,0K十86,1g-158,4以 L.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B (42Na(0H+(一Cu(0H》:,+NA(合理目可 10,0需。位样品中碳酸钠的面量为工 11.〔1)③(2②43)④(4①12.(1)导电性，导热性，延解性 -67 —68 69