上海市经贸大学附中2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

上海财经大学附属北郊高级中学2024学年第二学期阶段测试 高二年级化学等级试卷 (时间60分钟满分100分答案全部做在答题纸上) 说明：本试题的选择题没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有 12个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C-35.5Br-80Cr-52 一煤化工（本题共18分） 由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图 是以煤为原料生产聚氯乙炜(PVC)和人造羊毛的合成线路。 HC,账化剂B一定条生pVC 部F一→A HCN 一定条件 [CHz-CH-CHz CH D CN 剂 000cH (人造单毛) 1.操作a是 A.气化 B.干馏 C.裂化 D.液化 2.物质b是 0 A.焦炭 B.煤焦油 C.丁二烯 D.乙烯 3.写出F→A的化学方程式 4.反应①的反应类型是 A.加成 B.聚合 C.氧化 D,取代 5.写出结构简式： PVC 6.写出A一+D的化学反应式 取一定量工业用F与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色。甲同学认为 实验证明了A与溴水发生了加成反应。乙同学发现在褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊。 7.写出溶液褪色的化学反应式： 8.对于甲同学结论，下列说法正确的是 。(不定项) A,结论不正确，因为使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B.结论正确，因为使溴水褪色的反应，就是加成反应 C.结论不正确，因为使溴水褪色的物质，未必是A D.结论正确，因为使溴水褪色的物质，就是A 1 二有机物的制备（本题共18分） 已知CH,CH,Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+HO 根据下面的合成路线及所给信息填空： C 4C光照 NOH乙藤，△ ① ⊙ ③ 9.A的名称是 10.①的反应类型是 A.加成 B.聚合 C.氧化 D,取代 11,反应④的化学反应式是 12.反应④可能得到一种分子式相同的副产物，其结构简式为 (不含C=C=C结构) @叶H ②+2H2 +3H: △H=-119.6kJmo △H2=237.1kmo △=2084kjmo 13.根据以上信息，写出反应⑤的热化学方程式 用苯可以制取溴苯。某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液 溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 铁丝 B/9 CD CG140 14.写出A中反应的化学方程式 2 15.实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 然 后进行 ,获得溴苯。 A.除去液溴，过滤 B.除去液溴，分液 C.除去苯，蒸馏 D.除去铁，分液 16.C中盛放cc:的作用是 17,能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO,溶液， 若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象 是 三烃的对比研究（本题共27分）】 有机物的结构差异会引起性质上的差异。现有以下4种八碳的烃，试比较结构差异， 并完成以下问题： CH3 CH2 CH3-CH=0-C=CH-CH3 CH3-CH2-C-C-CH2-CH3 ① ③ 18…对比①和②，下列说法正确的是 (不定项) A,主链碳原子数相同 B.都存在顺反异构现象 C.环境不同的氢原子种类相同 D.所有碳原子都可能共面 19…对比③和④，下列说法正确的是 (不定项) A.属于同分异构体关系 B.都属于芳香烃 C,σ键和π键数量相等 D.能用溴的CC4溶液鉴别 20.③中碳原子的杂化方式为 21.③有3种属于同系物的同分异构体， 它们环上的一溴代物共有六种同分异构体，它们的 熔点是： 一溴代物熔点（℃） 234 206 213.8 204 211.5 205 对应③的某种同分异构体熔点（℃） 13.3 -47.9 -25.2 -47.9 -25.2 -47.9 下列说法正确的是 (不定项) A.熔点234℃是一溴对二甲苯 B.熔点204℃是一溴邻二甲苯 C熔点一47.9℃是对二甲苯 D.熔点205℃是一溴间二甲苯 ①所属同系物常被用于制取橡胶 22①的系统命名为 写出用其制取橡胶的化学反应式 23.某橡胶结构简式如下： Cctta-CH-CH-CH-CHa-CH-9-CHa CH3CH3 CH CHy 其单体的结构简式为 24将①与足量氢气反应后。 (1)生成物的系统名称为 该产物的分子式为CH,写出满足下列条件的该产物的一种同分异构体的结构简式： (2)一卤代物只有一种： (3)含有一个不对称碳原子： 25.一分子④与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构），理论上最多有种： 卤代烃X与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学反应式为： RX+2Na+R'X→R-R'+2NaX,其中X表示卤原子，R和R'为烃基，可相同也可不 同。 26.武以苯、乙决为有机原料，制取③。（其他无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为： 反应试剂 反应试剂 ,反应条件 乙…反应条件 目标产物) 四、自然界硬度最大的金属Cr(本题共18分) 铬属于过渡元素，三价格离子能形成多种配位化合物，例如：[CQNH)h但OhC2+。 27.对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 。(不定项) A.铬位于周期表的第四周期VIB族 B.铬核外价电子排布式为[Ar]3d4s C.是同周期中原子未成对电子数最多的元紫 D.有4种能量不同的电子 28.[CNH)H0)C2+中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为一。 29.[CNH)(H2O)2C]2*中基态C1原子核外电子的运动状态有种。 A.2 B.5 C.7 D.17 [CrNH)H2O)2C]2+中配体分子NH、H0以及分子PH的空间结构和相应的健角如下 图所示。 1073 104.5 93.6 H H PH, N H2O 4 30.PH的中心原子的杂化类型是 A.sp B.sp2 C.sp 31.分子的空间构型是 A.直线形 B.平面三角形 C.三角锥形 D,正四面体形 32.HO的键角小于NH,原因是 格的一种氮化物品体立方品胞结构如下图所示。 -N -Cr 33 每个晶胞中平均分摊个C3+,个NP。 A.11 B.43 C.44 D.1413 34.若晶胞参数为anm,计算晶体密度p=一gcm3.(阿伏伽德罗常数的值为Na) 五、有机清洁燃料（本题共19分） 甲醚(CHOCH)是一种重要的清洁燃料，来来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。 35.乙醇也是一种清洁燃料，乙醇的沸点为78.5℃，而甲酰的沸点为-23℃，解释涕点差异 的原因 36.下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是 0 A,石油分馏 B.重油裂解 C.石油裂化 D.煤的液化 利用水煤气合成甲醚的三步反应如下： ①2H(g)+C0(g)、≠CHoH(g) △H1=-90.8 kJ-mol-1 ②2 CHOH(g)、=CHOCH(g)+0(g) △2=-23.5 kJ-mol-1 ③C0(g)+H0g)≠CO2(g)+H2(g) △=-41.2 kJ.mol 37.总反应：3H(g)+3C0g)、→CH0CH(g)+C02(g) AH= 0 38.一定条件下，起始浓度分别为c(C0)=0.6 mol-L c(H2)=1.4molL,8min后反应① 达到化学平衡，C0的平衡转化率为50%，则8min内H的平均反应速率为 39、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气休的总压强不再变化时。下列 说法正确的是 。(不定顶) A.该反应可能处于化学平衡状态 B、正、逆反应速率一定相等 C、CHOH全部转化为CHOCH和HzO D.CHOH、CH;OCH、HO的浓度一定相等 40.T℃时，反应②的平衡常数为2。此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH0H,某时 刻测得部分组分的浓度如下： 物质 CHOH CHOCH3 c/mol-L-1 0.44 0.60 比较此时正、逆反应速举的大小 A.D(正)>D(逆) B.(正)<（逆） C.(正)=（逆） D.无法判断 利用CO2催化加直合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应ICO2(g)+H(g)=CO(g)+HOg) △H=41.2kJmo 反应Ⅱ2C02(g)+6H(g)≠CH0CH(g)+3H0(g) △=-122.5 kJ.mol-I 在恒压、C02和H2的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时CHgOCHs的选择 性随温度的变化和图。已知：C0CH的选择性=2C,0CH,)丝×10O%。 (C02)w艳 CH,OCH,的选择性 C0:平衡转化率 40 200 240280320 360 盟度C 41.反应能自发进行的条件为 A,高温 B.低温 C.任意温度 42.300C时，通入C02、H2各1mol,若只考虑反应I、Ⅱ，平衡时CH0CH的选择性、 C02的平衡转化率均为40%，平衡时生成CH0CH的物质的量为. mol。 43.以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石显为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极 反应为 6