精品解析：2025年陕西省榆林市子洲县子洲县周家硷中学中考一模化学试题

机密☆启用前 2025年陕西省初中学业水平考试模拟试卷（五） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 分类有助于更好地认识物质。下列对相应物质的分类正确的是 A. 食盐中的氯化钠——盐 B. 银白色的不锈钢——化合物 C. 白色的碳酸钠——氧化物 D. 刺激性气味的氨气——单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子组成，属于盐，正确； B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等其他物质，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碳酸钠（Na2CO3）由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物。氨气（NH3）由氮、氢两种元素组成，属于化合物，不属于单质，错误。 故选A。 2. 李白是唐代著名的诗人，被称为“诗仙”。下列李白诗句中涉及化学变化的是 A. 炉火照天地，红星乱紫烟。——《秋浦歌》 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。——《望庐山瀑布》 C. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。——《行路难》 D. 月下飞天镜，云生结海楼。——《渡荆门送别》 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉火照天地，红星乱紫烟，涉及燃料的燃烧，燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，正确； B、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是形容瀑布在红日的照射下，幻化成一片紫色的云霞，是一种光学现象，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，描述的是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、月下飞天镜，云生结海楼，描述云和海市蜃楼，是光的折射和水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选A。 3. 下列有关化学知识描述正确的是 A. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应 B. 硫在纯氧中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体 C. 金刚石，石墨物理性质差异得大，是因为原子排列方式不同 D. 加热高锰酸钾可以制取O2，分离液态空气也可以得到O2，两者都属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项错误； B、硫在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误； C、金刚石和石墨均是碳单质，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故选项正确； D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，液化空气制取O2利用的是分离液态空气的方法，分别属于化学变化、物理变化，故选项错误。 故选C 4. 实验室制取氧气并验证其性质时，下列相关操作正确的是 A. 取用试剂 B. 制取气体 C. 收集气体 D. 铁丝燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是粉末状固体，粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故错误； B、利用高锰酸钾制取氧气，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，且为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，故错误； C、氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，导管应该伸入集气瓶底部（且不触及瓶底），利于将空气排出，故错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水，故正确； 故选D。 5. 化学与生产生活密切相关，合理利用化学变化可以更好地服务于社会。下列说法正确的是 A. 小苏打可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多 B. 农家肥草木灰可以和铵态氮肥混合施用来提高肥效 C. 利用烧碱可以改良酸性土壤 D. 以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的二氧化碳和氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，可以用于焙制糕点，也可治疗胃酸过多，故说法正确； B、农家肥草木含碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，不能和铵态氮肥混合施用，因为两者会发生化学反应，生成氨气逸散到空气中，使肥效降低，故说法不正确； C、烧碱是氢氧化钠，具有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，应用熟石灰，故说法不正确； D、以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的氧气和水，但不能吸收二氧化碳，故选项不正确； 故选：A 6. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船载着航天员奔赴“天宫”。据航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C. 丙中碳元素的质量分数最大 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 【详解】A、乙为氢气，属于单质，氢元素的化合价为0，丁为水，水中氢元素的化合价为+1价，乙和丁中氢元素的化合价不相同，故错误； B、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4，故错误； C、丙为甲烷，化学式为，甲烷中碳、氢两种元素的质量比为12：4=3：1，其中碳元素的质量分数最大，故正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误； 故选C。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证银、铜、铝三种金属的活动性顺序 将洁净的铝丝分别浸入硝酸铜溶液和硝酸银溶液中 B 鉴别、和三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 检验久置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将洁净的铝丝分别浸入硝酸铜溶液和硝酸银溶液中，铝能置换出硝酸铜中的铜，铝也能置换出硝酸银中的银，只能证明铝的活动性比铜和银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； B、CuSO4溶液是蓝色的，首先可以鉴别出CuSO4溶液。然后将CuSO4溶液分别滴加到NaOH和BaCl2溶液中，CuSO4与NaOH反应会生成蓝色沉淀Cu(OH)2，CuSO4与BaCl2反应会生成白色沉淀BaSO4，所以通过相互滴加，观察现象可以鉴别这三种物质的溶液，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而炭粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸后，过滤可除去硫酸铜溶液，洗涤、干燥后能得到纯净的炭粉，该实验方案能达到除去炭粉中混有的少量氧化铜的目的，不符合题意； D、久置的氢氧化钠若变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应。所以取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质，实验方案能达到检验久置氢氧化钠是否变质的目的，不符合题意。 故选A。 8. 归纳总结是学习初中化学的常用方法。下列说法中正确的有 ①能使紫色石蕊溶液变红，所以显酸性 ②向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，则析出晶体后溶质质量分数一定会变小 ③和中含有金属离子，属于盐，则所有的盐中都含有金属离子 ④能与碱溶液反应，所以也能与碱溶液反应 ⑤浓盐酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数变小，浓硫酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数也变小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，而本身不显酸性，故错误； ②向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，但是析出晶体后溶质质量分数不一定会变小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂时会析出溶质，仍为该温度下的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数不变，故错误； ③和中含有金属离子，属于盐，但并不是所有盐中都含有金属离子，如硝酸铵，故错误； ④能与碱溶液反应，不能与碱溶液反应，故错误； ⑤浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口久置后，不断挥发出溶质，溶质质量减小，则溶质质量分数变小，浓硫酸具有吸水性，试剂瓶敞口久置后，会吸收空气中的水，溶剂增多，则溶质质量分数也变小，故正确； 只有1个正确； 故选A。 9. 在曲江池的游园活动中有一个如图所示的“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，外圈相邻的物质能发生反应，其中是单质，和可配制农药波尔多液，的物质类别不同于外圈的五种物质，当的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。下列说法中正确的是 A. 的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. A、D属于同种物质类别 C. 与反应时溶液质量变大 D. 若转动指针时指向能中幸运大奖，则可以是铜 【答案】B 【解析】 【分析】根据转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻前外圈物质能发生反应，C是单质，所以C是铁，铁会与稀盐酸、硫酸铜反应，D和E可配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜，B是稀盐酸，E是氢氧化钙，碳酸钠会与氢氧化钙、稀盐酸反应，所以A是碳酸钠，G的物质类别不同于外圈的五种物质，所以G可能是氧化物，经过验证，推断正确。 【详解】A、E是氢氧化钙溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误： B、A是碳酸钠、D是硫酸铜属于同种物质类别，都属于盐，正确； C、C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，，因此56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量变小，错误； D、若转动指针时指向B能中幸运大奖，铜不与盐酸反应，G不可以是铜，错误。 故选B。 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （1）某学校食堂为学生早餐定制食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶。为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_____（填字母）。 A. 水煮豆腐 B. 红烧牛肉 C. 清炒白菜 D. 煎鸡蛋 （2）奶奶在菜地里种了许多蔬菜，为了防止虫害，她经常给地里撒一些草木灰（主要成分为）。草木灰也是一种重要的肥料，它属于_____肥，其中碳元素的化合价为_____。 【答案】（1）C （2） ①. 钾##K ②. +4##+4价 【解析】 【小问1详解】 馒头、米饭富含糖类；红烧排骨、清蒸鱼、牛奶富含蛋白质、油脂等。食谱中缺少维生素，需要补充富含维生素的食物； 水煮豆腐富含蛋白质；红烧牛肉富含蛋白质和油脂；清炒白菜富含维生素；煎鸡蛋富含蛋白质和油脂。所以应补充清炒白菜。 故选 C。 【小问2详解】 草木灰的主要成分K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；在K2CO3中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得x=+4。 11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答问题。 （1）原子理论的发展。卢瑟福提出有核原子模型，图I中符合该模型的是_____（填字母）。 （2）图II为几种粒子的结构示意图。①与②的_____（填“质子数”或“核外电子数”）相同。若，则粒子③是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （3）已知元素的原子与图中粒子②的化学性质相似，若位于元素周期表的第二周期，请画出元素的原子结构示意图：_____。 【答案】（1）C （2） ①. 质子数 ②. 阴离子 （3） 【解析】 【小问1详解】 卢瑟福提出的有核原子模型认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在核外空间绕核做高速运动，图 I 中 C 选项有一个带正电的原子核（用 “+” 表示），电子在核外，符合该模型。故选 C； 【小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；①的质子数为12，核外电子数为2+8=10；②的质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，所以①与②的质子数相同； 对于粒子③，质子数为m，核外电子数为2+8+n=10+n。当m−n<10，即m<10+n，也就是质子数小于核外电子数，粒子带负电，所以粒子③是阴离子； 【小问3详解】 图 II 中粒子②最外层电子数为2，元素R的原子与粒子②化学性质相似，说明R原子最外层电子数也为2。又因为R位于元素周期表的第二周期，所以R原子核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层2个电子，其原子结构示意图为。 12. 为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。如图为某“捕捉”的工艺流程。 （1）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为_____。 （2）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是_____；用氢氧化钠溶液“捕捉”的化学方程式是_____。 【答案】（1）二氧化碳的密度大于空气 （2） ①. 增大反应物的接触面积，便于二氧化碳的吸收 ②. 【解析】 【小问1详解】 将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳密度比空气大，可使二氧化碳吸收更完全； 【小问2详解】 在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是增大反应物的接触面积，便于二氧化碳的吸收； 用氢氧化钠溶液“捕捉”，是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 13. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石的主要成分为硝酸钾，与氯化钠属于同类别物质。下表是和在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）根据表格数据分析，两种物质的溶解度曲线较为平缓的是_____。 （2）两物质的溶解度在某温度时相等，则溶解度的取值范围是_____。 （3）将一定质量的溶液从时开始降温，其操作如图所示 A中溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶剂的质量为_____g。 【答案】（1）氯化钠## （2）36.0~36.3 （3） ①. 不饱和 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，随着温度的变化，NaCl溶解度的变化幅度较小，而KNO3溶解度随温度变化幅度较大。所以两种物质的溶解度曲线较为平缓的是NaCl； 【小问2详解】 观察表格数据，20℃时KNO3溶解度为31.6g，NaCl溶解度为36.0g；30℃时KNO3溶解度为45.8g，NaCl溶解度为36.3g。所以在20℃−30℃之间两物质溶解度会相等，其溶解度的取值范围是36g<S<36.3g； 【小问3详解】 从60℃降温到50℃时析出7g，从50℃降温到40℃时析出17.8g，说明A溶液在60℃时还能继续溶解KNO3，A中KNO3溶液属于不饱和溶液；50℃时KNO3溶解度为85.5g，40℃时KNO3溶解度为63.9g；当溶液中溶剂质量为100g时，从50℃降温到40℃，析出晶体质量=85.5g-63.9g=21.6g，设溶剂质量为x。根据50℃到40℃溶解度的变化与析出晶体质量的关系可得：，解得x=50g。 14. 古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 （1）2023年3月19日，中国与中东欧国家共建“一带一路”重点项目——匈塞铁路贝诺段安全运营一周年，钢铁丝路加快中国标准“走出去”。钢和生铁性能差异的原因是_____。 （2）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣a和滤液。向滤渣中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，写出加入稀盐酸后一定会发生的反应的化学方程式：_____。滤液b中一定存在的溶质为_____。 【答案】（1）含碳量不同 （2） ①. ②. ##硝酸锌 【解析】 【小问1详解】 钢和生铁都是铁的合金，它们性能差异的原因是含碳量不同；生铁含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，含碳量的不同导致它们在硬度、韧性等性能上存在差异； 【小问2详解】 锌、铁、银三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag；向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，若锌还有剩余，再与Fe(NO3)2反应； 向滤渣a中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌，因为铁能与稀盐酸反应产生氢气，所以加入稀盐酸后一定会发生的反应是铁与稀盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 由于锌先与AgNO3反应，将银全部置换出来后才会与Fe(NO3)2反应，现在滤渣中有铁，说明AgNO3已完全反应，Fe(NO3)2部分反应或全部反应，而锌无论剩余与否，都会与AgNO3和Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2，所以滤液b中一定存在的溶质为Zn(NO3)2。 15. 有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验： （1）步骤①的操作名称是______________。 （2）写出步骤③中生成白色沉淀的反应方程式______________。 （3）无色溶液E中一定含有的溶质______________。 （4）由以上的实验可知，这包白色粉末中不能确定的物质是______________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）硝酸钠##NaNO3 （4）氯化钾##KCl 【解析】 【分析】由于白色粉末加水得无色溶液A，氯化铁溶液是黄色，说明一定不含氯化铁；碳酸钠与氯化钙不能共存，加入硝酸钡产生白色沉淀，白色沉淀加入足量硝酸，沉淀部分溶解，说明含有硫酸钠和碳酸钠，所以不含氯化钙；无色溶液C通入二氧化碳得白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。所以一定含有氢氧化钠；是否含有氯化钾不能确定。 【小问1详解】 通过步骤①的操作得到了白色沉淀B和无色溶液C，所以步骤①的操作名称是过滤。 【小问2详解】 由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。所以步骤③中生成白色沉淀的反应方程式。 【小问3详解】 由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。所以无色溶液E中一定含有的溶质是硝酸钠。 【小问4详解】 据分析可知，这包白色粉末中不能确定的物质是氯化钾。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行，可以选用的发生装置是，写出反应的化学方程式：_____。 （3）若用装置D收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母）。 A. B. C. D. （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、弹簧夹等组装了、气体发生装置。 ①比较、装置，装置的优点是_____（填字母）。 A.反应过程中可以添加固体试剂 B.可以控制反应的发生与停止 ②选用E装置还可以进行的实验是_____（填字母）。 A.块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B.氯酸钾固体制氧气 C.锌粒与稀硫酸制氢气 D.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）C （4） ①. B ②. AC 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 A、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气经过浓硫酸后应从长导管口的一端通入，则装置D不能收集氧气，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳经过浓硫酸后应从长导管口的一端通入，则装置D不能收集二氧化碳，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，由于氢气密度比空气小，所以氢气经过浓硫酸后应从短导管口的一端通入，则装置D能收集氢气，符合题意； D、浓硫酸能与氨气反应，则装置D不能收集氨气，不符合题意。 故选：C； 【小问4详解】 ①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳与食醋反应来制取二氧化碳，比较E、F装置可知二者的区别在于E装置中矿泉水瓶底部有孔，而F装置中矿泉水瓶底部没有孔，E装置中将装有鸡蛋壳的矿泉水瓶放入盛有食醋的烧杯中，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以E装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故选：B； ②E装置为固液常温型发生装置； A、块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，可选用E装置进行实验，符合题意； B、氯酸钾固体制氧气需要加热，不能用E装置进行实验，不符合题意； C、锌粒与稀硫酸制氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，可选用E装置进行实验，符合题意；      D、浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳需要加热且反应物均为液体，不能用E装置进行实验，不符合题意。 故选：AC。 17. 同学们学习完稀硫酸的化学性质后，做了如图所示实验，并进行了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）实验A中，向滴有酚酞溶液的稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验B中可观察到的现象是_____。 【实验探究】实验结束后，同学们将实验A、B反应后的溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液。同学们对无色滤液中的溶质成分（除酚酞外）做出猜想，并进行探究。 【查阅资料】硫酸钠、氯化钡的水溶液显中性。 【形成假设】 猜想一：、、 猜想二：、 猜想三：、、 猜想四：、 猜想五：、 猜想六： 【实验验证】 （3）完成下列表格。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验分析 ① 用玻璃棒蘸取滤液点在干燥的试纸上 试纸变色，与标准比色卡对比，溶液pH_____（填“＞”“＜”或“＝”）7 滤液中不含 ② 取少量滤液于试管中，加入_____溶液 有白色沉淀产生 滤液中含有 ③ 另取少量滤液于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 滤液中含有 【评价反思】 （4）同学们讨论后一致认为实验③无法得出滤液中含有，理由是_____。 【得出结论】 （5）综上分析可知，猜想_____成立。 【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3） ①. = ②. #### （4）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 （5）四 【解析】 【小问1详解】 实验A中，向滴有酚酞溶液的稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以实验B中可观察到的现象是产生白色沉淀； 【小问3详解】 根据结论滤液中不含，说明可能是猜想二、四、六成立，氯化钠、硫酸钠、氯化钡的水溶液均显中性，则实验①用玻璃棒蘸取滤液点在干燥的试纸上，观察到试纸变色，与标准比色卡对比，溶液pH=7，说明滤液中不含； 根据结论滤液中含有，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，则实验②取少量滤液于试管中，加入或或溶液，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含有； 【小问4详解】 实验③无法得出滤液中含有，理由是氯化钠溶液和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀； 【小问5详解】 综上分析可知，滤液中不含，滤液中含有，说明猜想四成立。 四、计算与分析题（5分） 18. 实验课上，同学们为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 请完成下列分析及计算： （1）200g该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是_____g。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 （3）图示方法还可测定硫酸镁溶液中溶质的质量分数，除使用氢氧化钠溶液外，还可选用的试剂是_____（填化学式，写一种即可）溶液。 【答案】（1）9.8 （2）解：设该溶液中硫酸铜的质量为 该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得沉淀的质量为：440g-430.2g=9.8g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，可根据生成硫酸钡沉淀的质量计算出硫酸镁的质量，继而计算出硫酸镁溶液中溶质的质量分数，故填：BaCl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密☆启用前 2025年陕西省初中学业水平考试模拟试卷（五） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 分类有助于更好地认识物质。下列对相应物质的分类正确的是 A. 食盐中的氯化钠——盐 B. 银白色的不锈钢——化合物 C. 白色的碳酸钠——氧化物 D. 刺激性气味的氨气——单质 2. 李白是唐代著名的诗人，被称为“诗仙”。下列李白诗句中涉及化学变化的是 A. 炉火照天地，红星乱紫烟。——《秋浦歌》 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。——《望庐山瀑布》 C. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。——《行路难》 D. 月下飞天镜，云生结海楼。——《渡荆门送别》 3. 下列有关化学知识描述正确的是 A. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应 B. 硫在纯氧中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体 C. 金刚石，石墨物理性质差异得大，是因为原子排列方式不同 D. 加热高锰酸钾可以制取O2，分离液态空气也可以得到O2，两者都属于化学变化 4. 实验室制取氧气并验证其性质时，下列相关操作正确的是 A. 取用试剂 B. 制取气体 C. 收集气体 D. 铁丝燃烧 5. 化学与生产生活密切相关，合理利用化学变化可以更好地服务于社会。下列说法正确的是 A. 小苏打可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多 B. 农家肥草木灰可以和铵态氮肥混合施用来提高肥效 C. 利用烧碱可以改良酸性土壤 D. 以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的二氧化碳和氧气 6. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船载着航天员奔赴“天宫”。据航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C. 丙中碳元素的质量分数最大 D. 该反应属于置换反应 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证银、铜、铝三种金属的活动性顺序 将洁净的铝丝分别浸入硝酸铜溶液和硝酸银溶液中 B 鉴别、和三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 检验久置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 归纳总结是学习初中化学的常用方法。下列说法中正确的有 ①能使紫色石蕊溶液变红，所以显酸性 ②向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，则析出晶体后溶质质量分数一定会变小 ③和中含有金属离子，属于盐，则所有的盐中都含有金属离子 ④能与碱溶液反应，所以也能与碱溶液反应 ⑤浓盐酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数变小，浓硫酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数也变小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. 在曲江池的游园活动中有一个如图所示的“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，外圈相邻的物质能发生反应，其中是单质，和可配制农药波尔多液，的物质类别不同于外圈的五种物质，当的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。下列说法中正确的是 A. 的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. A、D属于同种物质类别 C. 与反应时溶液质量变大 D. 若转动指针时指向能中幸运大奖，则可以是铜 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （1）某学校食堂为学生早餐定制食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶。为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_____（填字母）。 A. 水煮豆腐 B. 红烧牛肉 C. 清炒白菜 D. 煎鸡蛋 （2）奶奶在菜地里种了许多蔬菜，为了防止虫害，她经常给地里撒一些草木灰（主要成分为）。草木灰也是一种重要的肥料，它属于_____肥，其中碳元素的化合价为_____。 11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答问题。 （1）原子理论的发展。卢瑟福提出有核原子模型，图I中符合该模型的是_____（填字母）。 （2）图II为几种粒子的结构示意图。①与②的_____（填“质子数”或“核外电子数”）相同。若，则粒子③是_____（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （3）已知元素的原子与图中粒子②的化学性质相似，若位于元素周期表的第二周期，请画出元素的原子结构示意图：_____。 12. 为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。如图为某“捕捉”的工艺流程。 （1）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为_____。 （2）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是_____；用氢氧化钠溶液“捕捉”的化学方程式是_____。 13. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石的主要成分为硝酸钾，与氯化钠属于同类别物质。下表是和在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）根据表格数据分析，两种物质的溶解度曲线较为平缓的是_____。 （2）两物质的溶解度在某温度时相等，则溶解度的取值范围是_____。 （3）将一定质量的溶液从时开始降温，其操作如图所示 A中溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶剂的质量为_____g。 14. 古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 （1）2023年3月19日，中国与中东欧国家共建“一带一路”重点项目——匈塞铁路贝诺段安全运营一周年，钢铁丝路加快中国标准“走出去”。钢和生铁性能差异的原因是_____。 （2）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣a和滤液。向滤渣中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，写出加入稀盐酸后一定会发生的反应的化学方程式：_____。滤液b中一定存在的溶质为_____。 15. 有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验： （1）步骤①的操作名称是______________。 （2）写出步骤③中生成白色沉淀的反应方程式______________。 （3）无色溶液E中一定含有的溶质______________。 （4）由以上的实验可知，这包白色粉末中不能确定的物质是______________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行，可以选用的发生装置是，写出反应的化学方程式：_____。 （3）若用装置D收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母）。 A. B. C. D. （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、弹簧夹等组装了、气体发生装置。 ①比较、装置，装置的优点是_____（填字母）。 A.反应过程中可以添加固体试剂 B.可以控制反应的发生与停止 ②选用E装置还可以进行的实验是_____（填字母）。 A.块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B.氯酸钾固体制氧气 C.锌粒与稀硫酸制氢气 D.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 17. 同学们学习完稀硫酸的化学性质后，做了如图所示实验，并进行了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）实验A中，向滴有酚酞溶液的稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验B中可观察到的现象是_____。 【实验探究】实验结束后，同学们将实验A、B反应后的溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液。同学们对无色滤液中的溶质成分（除酚酞外）做出猜想，并进行探究。 【查阅资料】硫酸钠、氯化钡的水溶液显中性。 【形成假设】 猜想一：、、 猜想二：、 猜想三：、、 猜想四：、 猜想五：、 猜想六： 【实验验证】 （3）完成下列表格。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验分析 ① 用玻璃棒蘸取滤液点在干燥的试纸上 试纸变色，与标准比色卡对比，溶液pH_____（填“＞”“＜”或“＝”）7 滤液中不含 ② 取少量滤液于试管中，加入_____溶液 有白色沉淀产生 滤液中含有 ③ 另取少量滤液于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 滤液中含有 【评价反思】 （4）同学们讨论后一致认为实验③无法得出滤液中含有，理由是_____。 【得出结论】 （5）综上分析可知，猜想_____成立。 四、计算与分析题（5分） 18. 实验课上，同学们为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 请完成下列分析及计算： （1）200g该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是_____g。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 （3）图示方法还可测定硫酸镁溶液中溶质的质量分数，除使用氢氧化钠溶液外，还可选用的试剂是_____（填化学式，写一种即可）溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $