精品解析：湖北省武汉市经开外国语学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

武汉经开外国语学校2024-2025学年度下学期九年级三月学业诊断 化学 试题 相对原子质量：Cu：64 Fe：56 H：1 Cl：35.5 Zn：65 O：16 Na：23 S：32 C：12 （每题3分） 1. 湖北省博物馆文物保护中心承担着大量文物修复工作。以下文物修复过程中涉及化学变化的是 A. 打磨残片接口 B. 入窑重烧陶器 C. 缝装断线古书 D. 扫描玉器图像 【答案】B 【解析】 【详解】A、打磨残片接口，只是形成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、入窑重烧，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故B正确； C、缝装断线古书，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、扫描玉器图像，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：B。 2. 操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是 A. 测定溶液的pH B. 制取氢气 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，可将pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管将液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数，该选项操作正确； B、实验室用锌和硫酸制取氢气，该反应为固液常温装置，可用该装置收集，该选项操作正确； C、稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确。 故选C。 3. 炉甘石始载于《外丹本草》， 主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确的是 A. ZnCO3中的阳离子为 Zn+2 B. ZnCO3中碳元素的化合价为+2 价 C. ZnCO3中含有一种金属元素 D. 氧原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A、ZnCO3中的阳离子为锌离子，锌离子离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故锌离子表示为： Zn2+，故选项错误； B、ZnCO3中锌元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合价正负代数和为0有：（+2）+x+(-2)×3=0，x=+4，故选项错误； C、ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的，其中锌属于金属元素，碳和氧元素为非金属元素，故选项正确 ； D、氧原子核内有8个质子，核外有8个电子分两层，第一层2个，第二层6个，故氧原子的结构示意图为： ，故选项错误。 故选C。 4. 下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤 B (CO) 气体通过足量的木炭，加热 C 溶液（HCl） 加入过量的粉末，过滤 D NaCl溶液（CuSO4） 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故加入过量 CaCO3 粉末，过滤后能除去CaCl2 溶液中的HCl，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 5. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意； B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意； C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意； D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 6. 下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是 A. ①向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 B. ②加热蒸发不饱和氯化钠溶液 C. ③向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. ④分别向相同的溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定质量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠和氯化钡同时与稀硫酸反应，生成硫酸钠，硫酸钡沉淀(不溶于酸) 等，故加入稀硫酸后立即生成沉淀，最终完全反应后沉淀不再增加，选项正确。 B、加热蒸发不饱和氯化钠溶液，溶质质量分数逐渐增大，直至饱和后不再发生变化，但初始值不0，选项错误； C、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，温度升高导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，最终等于初始值，选项正确； D、锌和硫酸铜反应，Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，完全反应后，不再变化；铁与硫酸铜反应，，56份质量的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减少，完全反应后，不再变化，锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短，选项正确； 故选B。 7. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 【答案】A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确。 【详解】A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误； C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误； D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。 故选A。 8. 将质量为m的稀盐酸和氯化亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和质量为n的滤液。关于滤渣和滤液，下列说法不正确的是 A. 原溶液质量m一定小于滤液质量n B. 若滤液呈无色，则滤渣最多有四种 C. 若滤液中有四种阳离子，则滤渣一定为纯净物 D. 滤渣可能为锌、铁和氧化铜的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，，造成溶液增重，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，，造成溶液增重，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，，造成溶液增重，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，造成溶液增重，溶液中可能发生的四个反应均使溶液的质量增加，所以原溶液质量m一定小于滤液质量n，选项正确； B、如果锌和氧化铜过量，氧化铜、锌和盐酸反应是同时进行，溶液中会有氯化铜了；根据金属活动性顺序，锌先与氯化铜反应，后与盐酸反应，最后与氯化亚铁反应，当滤液为无色时，说明氯化亚铁已完全反应，滤液中只含有氯化锌一种溶质，则滤渣可能同时含有氧化铜、铁、铜和锌，选项正确； C、若滤液中含有四种阳离子，即：氢离子、锌离子、亚铁离子和铜离子，即盐酸有剩余，则滤渣中只含有金属铜，不可能含有氧化铜、锌或铁，选项正确； D、氧化铜、锌和盐酸反应是同时进行，溶液中会有氯化铜了，如果滤渣含有锌，则锌过量，锌先与氯化铜（氧化铜部分和盐酸反应产生）反应会产生铜，后与盐酸反应，最后与氯化亚铁反应，溶液中只有氯化锌，滤渣中出现锌、铁、铜和氧化铜，选项错误； 故选D。 9. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。(溶液体积、温度的变化可忽略) （1）写出该反应的化学方程式___________。 （2）写出N点时溶液中溶质的成分___________(填化学式)。 （3）请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子的离子符号为___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：； 【小问2详解】 如图所示，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致电导率降低，M点电导率最低说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故N点是氢氧化钠过量，故此时溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故填：NaOH、NaCl 【小问3详解】 根据题意，氢氧化钠中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合为水，故实验中离子没有变化的是钠离子和氯离子，故填： 10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示______。 （2）A物质中混有少量B，提纯A方法______。 （3）将℃时90g A的饱和溶液稀释成20%的溶液，需加水______g； （4）下列说法不正确的是______。 A. ℃时A、B、C饱和溶液降温至℃，溶质质量分数大小关系变为A=B>C B. 将A、B、C三种物质等质量的溶液从℃降温至℃所得溶液的质量大小关系为A<B<C C. 将℃时A的饱和溶液稀释，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D. ℃时，向100g溶质质量分数为20%的B的溶液中加入60g B，溶质质量分数变为50% 【答案】（1）在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，都是40g （2）降温结晶 （3）110 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 P点是A、B两种物质溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，都是40g； 【小问2详解】 A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，如果A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）； 【小问3详解】 ℃时A的溶解度为80g，则90g A的饱和溶液中溶质质量为：，根据稀释前后溶质质量不变，故稀释后的溶液质量为40g÷20%=200g，则加水的质量为200g-90g=110g； 【小问4详解】 A、t3℃时A、B、C饱和溶液降温至t2℃，A、B析出固体后仍然都是饱和溶液，并且该温度下溶解度相等，因此质量分数相等，C变成不饱和溶液，C在t3℃时的溶解度小于A、B在t2℃时的溶解度，因此C的质量分数小于A、B，溶质质量分数大小关系变为A=B＞C，说法正确； B、这三种物质的等质量的溶液不知是否饱和，从t3℃降温至t1℃，则溶液的质量大小关系不能确定，说法错误； C、将t3℃时A的饱和溶液稀释，不需要托盘天平，说法错误； D、100g溶质质量分数为20%B的溶液中，溶质质量是20g，溶剂质量是80g，t2℃时B的溶解度是40g，该温度下80g水中溶解，恰好饱和，加入60gB，能够溶解32g-20g=12g，溶质质量分数变为：，说法错误。 故选BCD。 11. 三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作I的名称是_______。 （2）气体a中含有_______(填化学式)。 （3）溶液A中的溶质有_______。 （4）写出步骤②的一个化学方程式_______。 （5）步骤③中加入适量稀硫酸的作用是_______。 【答案】（1）过滤 （2）CO2、H2 （3）硫酸锌、硫酸铜、硫酸 （4）## （5）将锌恰好完全转化成硫酸锌 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ后得到滤渣和溶液，则该操作是过滤； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体，则气体a中含有CO2、H2； 【小问3详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳；溶液A中的溶质有碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜、锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌以及剩余的硫酸； 【小问4详解】 溶液A中溶质有硫酸铜、硫酸锌；步骤②中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式是、； 【小问5详解】 滤渣2中含有铜和过量的锌，则步骤③中加入适量稀硫酸的作用是把锌恰好完全转化成硫酸锌。 12. 过氧化钠（）常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，用下图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。 已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 均为放热反应； （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式______。 （3）B装置出来气体是否需要干燥______。（填“是”或“否”） （4）读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，则样品中过氧化钠的质量分数为______。 （5）下列因素会导致所测样品中过氧化钠的质量分数偏小的是______（填标号）。 A. 没有冷却到室温就读取量筒内水的体积 B. 俯视读取量筒内水的体积 C. 装置E中有少量氧气溶解 D. 实验完成后E到F之间导管内有水残留 【答案】（1）检查装置气密性 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ （3）否 （4）×100% （5）CD 【解析】 【小问1详解】 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置气密性。 【小问2详解】 装置B发生的反应为碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 ①过氧化钠既能与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，又能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，存在关系式：2Na2O2～O2，则无论是否干燥，所产生氧气的量相同的，故B装置出来的气体不需要干燥。 【小问4详解】 读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，设：过氧化钠的质量为x，，由第（3）小题的分析则有：，，则过氧化钠的质量为g，则ag样品中过氧化钠的质量分数为×100%=×100%。 【小问5详解】 A、没有冷却到室温就读取量筒内水的体积，温度高，分子之间的间隔变大，使读取水的体积偏大，导致所测样品中过氧化钠的质量分数偏大，故A选项不符合题意； B、俯视读取量筒内水的体积，造成读数偏大，导致所测样品中过氧化钠的质量分数偏大，故B选项不符合题意； C、装置E中有少量氧气溶解，则排出量筒内的水减少，导致所测样品中过氧化钠的质量分数偏小，故C选项符合题意； D、实验完成后E到F之间导管内有水残留，则排出量筒内的水减少，导致所测样品中过氧化钠的质量分数偏小，故D选项符合题意。 故选CD。 13. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_____。 （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。 【答案】（1）8g （2）15.0% 解：设恰好反应时溶液中溶质的质量为 恰好反应时溶液中溶质质量分数为 答：恰好反应时，溶液中溶质质量分数为15.0%。 【解析】 【小问1详解】 称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，剩余2g固体是赤铁矿中的杂质，赤铁矿石样品中氧化铁的质量=10g-2g=8g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武汉经开外国语学校2024-2025学年度下学期九年级三月学业诊断 化学 试题 相对原子质量：Cu：64 Fe：56 H：1 Cl：35.5 Zn：65 O：16 Na：23 S：32 C：12 （每题3分） 1. 湖北省博物馆文物保护中心承担着大量文物修复工作。以下文物修复过程中涉及化学变化的是 A. 打磨残片接口 B. 入窑重烧陶器 C. 缝装断线古书 D. 扫描玉器图像 2. 操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是 A. 测定溶液的pH B. 制取氢气 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加试剂 3. 炉甘石始载于《外丹本草》， 主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确是 A. ZnCO3中的阳离子为 Zn+2 B. ZnCO3中碳元素的化合价为+2 价 C. ZnCO3中含有一种金属元素 D. 氧原子的结构示意图为 4. 下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤 B (CO) 气体通过足量的木炭，加热 C 溶液（HCl） 加入过量的粉末，过滤 D NaCl溶液（CuSO4） 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 6. 下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是 A. ①向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 B. ②加热蒸发不饱和氯化钠溶液 C. ③向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. ④分别向相同的溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 7. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 8. 将质量为m的稀盐酸和氯化亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和质量为n的滤液。关于滤渣和滤液，下列说法不正确的是 A. 原溶液质量m一定小于滤液质量n B. 若滤液呈无色，则滤渣最多有四种 C. 若滤液中有四种阳离子，则滤渣一定为纯净物 D. 滤渣可能为锌、铁和氧化铜的混合物 9. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。(溶液体积、温度的变化可忽略) （1）写出该反应的化学方程式___________。 （2）写出N点时溶液中溶质的成分___________(填化学式)。 （3）请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子的离子符号为___________。 10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示______。 （2）A物质中混有少量B，提纯A方法______。 （3）将℃时90g A饱和溶液稀释成20%的溶液，需加水______g； （4）下列说法不正确的是______。 A. ℃时A、B、C饱和溶液降温至℃，溶质质量分数大小关系变为A=B>C B. 将A、B、C三种物质等质量的溶液从℃降温至℃所得溶液的质量大小关系为A<B<C C. 将℃时A的饱和溶液稀释，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D. ℃时，向100g溶质质量分数为20%的B的溶液中加入60g B，溶质质量分数变为50% 11. 三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作I的名称是_______。 （2）气体a中含有_______(填化学式)。 （3）溶液A中的溶质有_______。 （4）写出步骤②的一个化学方程式_______。 （5）步骤③中加入适量稀硫酸的作用是_______。 12. 过氧化钠（）常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠纯度，他们称取样品，用下图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。 已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 均为放热反应； （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式______。 （3）B装置出来的气体是否需要干燥______。（填“是”或“否”） （4）读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，则样品中过氧化钠的质量分数为______。 （5）下列因素会导致所测样品中过氧化钠的质量分数偏小的是______（填标号）。 A. 没有冷却到室温就读取量筒内水的体积 B. 俯视读取量筒内水的体积 C 装置E中有少量氧气溶解 D. 实验完成后E到F之间导管内有水残留 13. 某实验小组同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_____。 （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$