浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

保密★考试结束前 化学试题 命题：永康一中 审题：浦江中学 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3,所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：Li-7N-14Na-23C1-35.5 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中，只含有共价键的是 A.MgO B.NH4CI C.KOH D.H2S 2.下列表述正确的是 A.CH,CH(CHCH),的名称：2-乙基丁烷 B.中子数为8的N原子：N C.[BF]中心原子的杂化类型为sp D.KCL的形成过程：K·+·CI:→K:Ci: 3.化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是 A.硬铝密度小，硬度低易于锻造，被广泛应用于航天工业 B.淀粉和丙烯酸钠反应并在交联剂的作用下能生成具有强大吸水和保水功能的树脂 C.L-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 D.考古研究中利用15N、13℃的测定，可以为研究古代社会生产力发展提供参考 4.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.电负性：P>S>O B.分子的热稳定性：H2O>H2S C.离子半径：S2>Na>O2 D.酸性：HSiO3>HCO: 5.关于实验安全，下列说法正确的是 A.保存金属钠的仓库着火时可用二氧化碳灭火器灭火 B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 化学试题卷第1页（共8页)】 6.关于铁及其化合物的描述，下列说法正确的是 A.不能通过化合反应生成FeCl2或Fe(OHD3 B.在钢铁厂，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 C.铁与硫在加热条件下反应生成FeS2 D.欲检验FC12溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去 7.下列说法不正确的是 A,加工馒头、面包时，加入膨松剂（如碳酸氢钠等）可中和酸并受热分解，使面团疏 松、多孔 B.在葡萄糖水溶液中，绝大部分葡萄糖为环状结构 C.向蛋白质溶液中加入稀硫酸铵溶液，有固体析出，这种作用称为盐析 D.不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢可转变成半固态的脂肪 8.下列离子方程式不正确的是 A.向饱和NaCO3溶液中通入过量CO2气体：2Na+CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3l B.乙醇和酸性重铬酸钾溶液反应：3 CH:CH2OH+2CrO2+16H→3 CHCOOH+4Cr+11HO C.向Na[AI(OH)]4溶液中通入过量CO2气体：[AI(OH4+CO2一AI(OH3+HCO D.将少量S02通入硝酸钡溶液中：3SO2+Ba2+2NO3+2HO一BaS04+2NO+4H+2SO3 9.地氯雷他定用于缓解慢性特发性荨麻疹及常年过敏性鼻炎的全身及局部症状。地氯雷他 定的结构如图：下列说法不正确的是 A.1mol地氯雷他定和足量的NaOH溶液反应，最多消耗Imol NaOH B.地氯雷他定能和氢气在一定条件下发生加成反应 C.地氯雷他定有碱性，可以和盐酸发生反应 D.地氯雷他定分子中没有手性碳原子 10.酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，下列说法不正确的是 A,若碱式滴定管中有气泡，可用右手拿滴定管，左手拇指和食指捏住玻璃珠部位，使 橡胶管向上弯曲翘起，并捏挤乳胶管，使溶液从尖嘴喷出，排除气泡 B.润洗滴定管时可用烧杯、漏斗等将溶液转移到滴定管中 C,用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时（用酚酞作指示剂），边滴边摇动锥形 瓶，直到加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，表 示已经到达滴定终点 D.将滴定管从滴定管夹上取下，使滴定管自然垂直，然后读数 化学试题卷第2页（共8页） 11.下列说法正确的是 A.2SO2(g)+O2(g)≥2SO3(g)4H<0,其它条件相同时，升高温度，正反应速率加快的 程度大于逆反应速率加快的程度 B.CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)H<0,恒定水碳比[n(HO)/n(CO],适当增大体系总 压可提高H2的平衡产率 C.CuC2溶液中存在平衡：[Cu(HO)4]2++4CI=[CuCl4]2-+4H2O,向黄绿色的CuCl2 溶液中滴加几滴AgNO3溶液，可使溶液变成蓝色 D.在密封的注射器中发生反应2NOz(g)≥N2O4(g),向里推注射器活塞，混合气体颜 色加深，可证明平衡向正向移动 12.钠离子电池以其低成本、高安全性等优点成为锂离子电池的首选“备胎”，电池的总反 应方程式为NaMnO,.+Na.C,毫NaMn0,+C,其 工作原理如图所示（比能量为电池单位质量所能输出电能 铜箔 的多少)。下列说法不正确的是 A.放电时，b极电势低于a极电势，a极发生还原反应 B.充电时，外电路电压越大，充电效果不一定越好 铝箔 C.充电时，b电极的电极反应式为：Cn+mNa-me一NamCn D.其它条件相同时，若将金属钠换成金属锂，电池的比能量更大 13.第九届亚冬会在哈尔滨举行，为使道路畅通无阻，清洁工人以氯化镁为融雪剂。B氯化 镁晶体的部分结构如图（该晶体为层状结构）所示。下列说法不正确的是 ○Mg ●C A.固体时不能导电，熔融状态或水溶液中可以导电 B.该晶体中Mg2+与C1间形成一定程度的共价键 C.Mg2+周围与它距离最近且相等的Mg2+有3个 D.该晶体中存在范德华力 化学试题卷第3页（共8页）】 14.图示为乙醇制备乙烯的机理，已知③不稳定，下列说法正确的是 6 CH,CH,OH H-H20 H B-B C+ 第1步 第2步H 第4步 C=C/ H ① ② ③ 第3步 H 01 CH,CH,OCH,CH,+H,O+H ⑤ A.③中C均为sp杂化 B.制备乙烯的实验中，硫酸浓度越高，反应速率越快 C.第一步形成配位键，②中C-0键比①中C-0键更不稳定 D.由于③不稳定，较高温度下，以产物⑤为主 15.二氧化碳的过量排放将对海洋生态环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列说法不 正确的是 [已知：Ksp(CaCO)=3.4×109,Ksp[Cas(PO4h]=2.1×1033,HCO的电离常数Ka1=4.5×10, Ka2=4.7×101] CO,+H,O-H,CO-H+HCO H+COHCO CaCOCA+CO (调瑚礁 A.大气中CO2浓度增加，能引起海水HCO,浓度增大、CO,浓度减小 B.与深海地区相比，浅海地区水温较高，压强较小，有利于游离的CO2增多，易形成珊瑚礁 C.使用太阳能、氢能等新能源，禁止含可溶性磷酸盐污水的排放可有效改善珊瑚的生存环境 D.在珊瑚礁附近海域的海水中，含碳微粒主要以CO?形式存在 16.海水中有少量碘离子，是生产碘的原料。流程如下，下列说法不正确的是 一F0l,溶液nCL溶液D达l有机溶液 操作② 的海水注、残器德本gI浊液是H 浓缩后适量AgNO溶液 操作① 除铁后试队B 的Ag [己知：Ksp(AgC)=1.8×1010,，Ksp(Agl)=9.0×10-17] A.浓缩后的海水中，c(C):cI)必须小于2.0×10 B.若溶液B可循环使用，则试剂A为HNO3溶液 C.试剂C可用CS2、CC4、苯等溶剂进行萃取、分液操作 D.取少量溶液D,滴几滴KSCN溶液，振荡后溶液不显红色，则说明C2不过量 化学试题卷第4页（共8页) 二、非选择题（共4大题，共52分） 17.(16分)碳族元素及化合物在生活、化工中有重要的应用。请回答： (1)关于碳族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是▲一。 A.基态硅原子的价层电子排布式为3s23p B.第一电离能C>Si,Ge<Pb C.PbO4中铅元素存在+2、+4价 D.Sn的半径大于Sn+的半径 (2)晶体硅、金刚石、金刚砂(SC)按熔点由高到低排序▲，从结构角度说明理由 4 (3)某含铅化合物A的晶胞如图。 ●Pb2 ●CH,NH3 ①A化学式是▲。 ②化合物A生产成本低，光电转化效率高，但用在太阳能电池上A的“怕热怕湿”仍 需技术攻关。写出化合物A与足量NOH溶液发生非氧化还原反应的化学方程式 ▲。(25℃时，Ksp(Pbl2)=8.5×109；Ksp[Pb(OHD2]=1.4×1020) (4)从燃煤的烟道灰中可提取得到重要的半导体材料GeO2(属于两性氧化物)。请写出GO2 与NaOH溶液反应的离子方程式▲。 (5)SSO4是化工常用的抗氧化剂，易溶于水（热水中溶解度显著增加），易水解。工业上 用SnO固体制备SnSO42HO晶体的流程如下： 硫酸溶液 ↓ SnO 反应池 系列操作 →.Sns042H20 ①硫酸溶液的浓度必须控制，原因是▲： 硫酸溶液的用量要适当过量，理由是▲。 ②“系列操作”为▲。 18.(12分)工业上可以采用不同催化剂将HC1催化氧化： 2HC(g升2O2(g)=C12(g)+H0(g) △H=-57.2 kJmol- L.CuCl2(s)催化法过程如下， 反应i:CuCl(S)=CuCI(s)+Cl(g) △H1=+83kJmo 反应i:CuCI(s)+202(g)=Cu0(s)+2Cl2(g) △H2=-20kJmo 反应ii: (1)请写出反应iⅲ的热化学反应方程式： ▲ 化学试题卷第5页（共8页) L.现采用RuO2催化氧化处理HC1废气 为探究HC1转化率的影响因素，将HC1和O2混合气体分别以不同起始流速通入反应器 中，在不同温度下反应，并检测流出气的成分，绘制HC1转化率（α）曲线如图所示（较 低流速下转化率可近似为平衡转化率) 90 90 0000 80 0 T 80 -0-T3 出 0 70 (0.10,80) 70 (0.10,78) 60￥nHCl):n0,)=4:4 女T H HCl):O,)=4:3 60-M :0.17.61) 0.180.140.100.06 0.180.140.100.06 HC流速(mol·h) CI流速mol·h 回答下列问题： (2)下列措施可提高M点HC1的转化率的是▲（填标号）。 A.降低流速B.升高反应温度 C.通入氩气稀释D.使用更高效的催化剂 (3)在25C时，氯化氢(HC1)在乙醇中的电离平衡常数Ka≈1.0×107。现将0.1mol的 HC1溶解在1L的乙醇中（忽略溶液体积变化），达到平衡后，则该溶液的pH≈▲。 (4)在nHC):n(O2)=4:4时，较高流速下，T2▲T(填“大于”、“小于”、“等 于”)，原因是△ (5)分析图中N点和O点的数据，解释N点对应的HCI转化率变大的原因是▲。 19.(12分)SbCl5可与HF制得超酸HSbF6,超酸的酸性可达无水硫酸的1019倍，在石油重 整中用作高效催化剂。某实验小组制备SbC5的实验装置如图（夹持、加热及搅拌装置略）： 试剂Y 温度计 无水CaC 毛细管 仪器 80℃ 已知：①由SbCl3制备SbCls的反应如下：SbCl,+CL2=SbCl,。 ②相关性质如表： 物质 熔点 沸点 性质 SbCl3 73.4℃ 223.5℃ 极易水解 SbCls 2.8℃ 140℃分解，79℃/2.9kPa 极易水解 化学试题卷第6页（共8页） 回答下列问题： (1)装置Ⅱ中的仪器A名称为▲ (2)装置Ⅲ中毛细管减压时可吸入少量空气，起到搅拌作用，同时还可▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.试剂X和试剂Y均采可用P2Os B.为了增强冷凝效果，装置ⅢⅡ后的冷凝管也可改为球形冷凝管 C.SbC5与HF制备HSbF6时，不可用玻璃仪器，可选用聚四氟乙烯材质的仪器 D.装置V处可直接接入抽气泵 (4)SbC3极易发生水解生成Sb2O3,其水解反应的化学方程式为▲。 (5)装置Ⅱ中反应结束后，关闭装置Ⅱ热源，请选择后续正确的操作并排序▲→▲一→ 将生成的SbC15减压转移至双口烧瓶中一▲→减压蒸馏→蒸馏结束→▲一 ▲。 ①打开活塞a ②关闭活塞a ③打开活塞b ④关闭活塞b ⑤关闭抽气泵 ⑥关闭装置Ⅲ热源 (6)用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是▲。 20.(12分)α一氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的 人体组织强烈结合，常被用作医用胶。其合成路线如下图（部分反应条件及试剂已简化）： COOCHCH C,H02 cHa8 AC-HCNCHNOH装8 1 HCHO HC-C CN B CN 维化剂十CH,-C女 CH,CHO催化，CHO COOCH2CH2CH2CH △ 花剂→1· G H 剂 -0. CH-CH:CH:CH 」(@一氯基丙烯酸正丁南) 已知：①医用胶的固化反应，机理如下： HO®H CN CN 链引发：06H C=C →HO-CH2一C COOR COOR CN CN CN 链增长：HO一CH2一C6+ →HO-CH-C-CH2-Ce COOR H COOR COOR COOR CN CN 一HO-CH-ChCH-Ce COOR COOR CN CN CN 链终止：HotC-C士c6-Ce+h0°一Ho-C-H+0 COOR COOR COOR 化学试题卷第7页（共8页）】 ②RCOOR'+R"OH 催化教RCOOR"+R'OH 2+cHoH→八入oH 请回答： (1)化合物B中的官能团名称是▲，化合物1的结构简式是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.无机氰化物（含有CN的无机盐）有剧毒，a一氰基丙烯酸正丁酯也有剧毒 B.α一氰基丙烯酸正丁酯在“潮湿”环境中快速固化，水分子起了催化作用 C.Imol F分子最多可与2molH2发生加成反应 D.化合物J中的一CN可与蛋白质分子间形成氢键，使其与皮肤黏合牢固 (3)D→E的化学方程式是▲。 (4)常温下，丙烯酸正丁酯聚合较慢，而α一氰基丙烯酸正丁酯可快速聚合。请结合机理， 从分子结构角度分析产生该差异的原因▲。 (5)写出4个同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式▲一。 ①分子中含有苯环结构： ②H-NMR谱和R谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不含氮氧键。 (6)研究小组在实验室用1,2-丙二醇、甲醇和环氧乙烷为有机原料合成强力医用胶2-氰基 CN 丙烯酸-2-甲氧基乙酯( Q),利用题中的相关信息，设计该合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)▲ 化学试题卷第8页（共8页)】