精品解析：天津市蓟州区第一中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

九年级化学开学检测 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列做法符合“绿色发展”“低碳生活”观念的是 A. 废弃电池深埋 B. 垃圾分类 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含盐酸的废水倒入铁质下水道 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体 3. 能保持氧气化学性质的最小粒子是 A. O B. 2O C. O2 D. O2 4. 下列关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 A. 都能灭火 B. 都是氧化物 C. 都含有氧分子 D. 都含有氧元素 5. 下列实验操作中的目的不是从安全因素考虑的是 A. 不能用燃着的酒精灯去点燃其他酒精灯 B 做铁丝燃烧实验前事先将铁丝盘成螺旋状 C. 加热液体前事先将玻璃仪器外壁的水擦干，并均匀受热 D. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 6. 在太空舱里，为了保持舱内的CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂，将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（　　） A. +5 B. +2 C. +4 D. +3 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物 B. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C. 油水中油是溶质，水是溶剂 D. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 8. 下列说法正确的是 A. 溶液中的溶剂只能是水 B. 洗洁精能使餐具上的油污乳化 C. 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D. 硝酸铵（NH4NO3）溶于水放热，使水的温度升高 9. 已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：Fe>M>H，下列说法不正确的是 A. 金属M可以是Mg或Sn B. 将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出 C. 将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出 D. 若金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色 10. 下列关于溶解度的说法，正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g D. 20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列关于H2、CO、C三种物质的说法正确的是 A. 都是目前最理想的清洁燃料 B. 与金属氧化物发生的反应都属于置换反应 C. 在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D. 与金属氧化物反应后，一定有化合物生成 12. 化学与生活密切相关。生活中的下列做法或说法不合理的是 A. 农业上超量使用化肥农药不会造成水体污染 B. 活性炭具有吸附性，可做新装修房间的除味剂 C. 用活性炭吸附的方法可将硬水软化成软水 D. 用硬水洗涤毛巾，时间长了毛巾会变硬 13. 在化学反应：3A+B=C+2D中，6.9gA和一定量B恰好完全反应，生成C的质量是6.3g，D是2.0g，若B的相对分子质量是28，则D的相对分子质量为 A. 35 B. 25 C. 30 D. 20 14. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是 A. 金属锌反应速率最大 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属镁生成氢气质量最多 D. 金属镁消耗稀硫酸质量最多 15. t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B. t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％ C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g D. t2℃时乙物质溶解度是130g 三、填空题(本大题共3小题，共21分) 16. 请用化学用语表示 （1）两个亚铁离子______。 （2）3个氢离子_______。 （3）相对分子质量最小的氧化物______。 （4）空气中含量最多的分子______。 （5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物_______白磷在空气中燃烧后的产物______。 （6）沼气的主要成分是______。 17. 在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题。 （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图乙中，属于同种元素的是______(填序号)，最外层达到相对稳定结构的是______(填序号)。 （3）图乙中，C原子的核外有_______个电子层，化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 （4）图乙中D为某粒子结构示意图。当x=16时为硫元素，则该粒子的符号为_______。 （5）下图是在催化剂和加热条件下，某反应的微观示意图。 结合图示信息写出反应的化学方程式_______。 18. 生活离不开水我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 （1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由______组成的。 （2）结构：每个水分子是由______构成。 （3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的化学方程式_______ （4）电解水的方程式为_______ 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列反应的化学反应方程式 （1）铁丝在氧气中燃烧______。 （2）高锰酸钾受热分解______ （3）碳还原二氧化碳______。 20. 净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 （1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是______的实验原理。 （2）自然界中的水含有许多不溶性杂质，常呈浑浊状。某同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，采用右图装置进行过滤，请回答：图中还缺少的一种仪器是______其作用是______；过滤后发现滤液仍浑浊，其可能的原因是______。 （3）利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其能降低水的硬度的是______，能除去水中臭味的是______。 （4）明矾净水的原因______。 21. 金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______(导电或延展)性，铝制品耐腐蚀的原因______。 （2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______(填字母)。 A. 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B. 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 （3）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______(保留至0.1) 。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 莲花中学第一化学兴趣小组以“气体制备”为主题，利用如图装置开展学习： （1）图中a仪器的名称_______。 （2）用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为______，通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是______(写一个即可)。 （3）经查阅有关资料：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，实验室中常用亚硫酸钠(固体粉末)和浓硫酸(油状液体)反应制得。使用此方法在实验室中制取二氧化硫气体发生装置应选用图中______(填序号)。收集装置应选用图中的D而不选C，原因是______。 （4）利用D装置可以完成的实验有______。(填序号，可多选)。 ①气体从c端通入，收集氢气 ②瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有CO2 ③在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从c端通入，测量收集氧气的体积 23. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同，其余反应条件、部分反应物已略去。试判断： (1)写出有关物质的化学式：A___________；乙___________。 (2)写出下列化学方程式： A→B+甲___________； C→D___________。 24. 图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度随温度的升高而明显增大的物质是______。 （2）20℃时，甲、乙两物质的溶解度______。 （3）t℃时，甲物质的溶解度为______，分别在100g水中溶解甲、乙两种物质达到饱和时，需溶质质量少的是______物质。 （4）在10℃时，甲物质的溶解度______(填“大于”或“小于”)乙物质的溶解度。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 商场里有一种以木糖醇为甜味剂的“口香糖”，对初级蛙牙的修复有所帮助。请回答： （1）木糖醇的相对分子质量为_______。 （2）木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______。 （3）木糖醇中碳的质量分数为_______。 （4）一个木糖醇分子中含有多少个原子_______。 26. 将12.5g石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，请计算稀盐酸溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学开学检测 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列做法符合“绿色发展”“低碳生活”观念的是 A. 废弃电池深埋 B. 垃圾分类 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含盐酸的废水倒入铁质下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A、废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，故A错误； B、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故B正确； C、露天焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，污染环境，故C错误； D、实验室含盐酸的废水倒入铁质下水道，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会腐蚀下水道，造成水体污染，因此实验室含盐酸的废水不能直接倒入下水道，故D错误； 故选：B。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确； B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确； C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确； D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。 3. 能保持氧气化学性质的最小粒子是 A. O B. 2O C. O2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，表示为O2； 故选C。 4. 下列关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 A. 都能灭火 B. 都是氧化物 C. 都含有氧分子 D. 都含有氧元素 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，不能用于灭火；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法错误； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，故选项说法错误； C、氧气和二氧化碳分别是由氧分子和二氧化碳分子构成的，二氧化碳中不含氧分子，故选项说法错误； D、氧气由氧元素组成，二氧化碳由C、O两种元素组成，氧气和二氧化碳中均含有氧元素，故选项说法正确。 故选：D。 5. 下列实验操作中的目的不是从安全因素考虑的是 A. 不能用燃着的酒精灯去点燃其他酒精灯 B. 做铁丝燃烧实验前事先将铁丝盘成螺旋状 C. 加热液体前事先将玻璃仪器外壁的水擦干，并均匀受热 D. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用燃着的酒精灯去点燃其他酒精灯，否则容易引发火灾等安全事故，与安全有关，不符合题意； B、做铁丝燃烧实验前事先将铁丝盘成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积，与安全无关，符合题意； C、加热液体前不将玻璃仪器外壁的水擦干或不预热，都会导致试管受热不均匀而使试管炸裂，与安全有关，不符合题意； D、实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品，以防装置漏气，造成药品浪费，另一方面若制取的气体有毒，还会造成中毒，与安全有关，不符合题意。 故选：B。 6. 在太空舱里，为了保持舱内的CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂，将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（　　） A. +5 B. +2 C. +4 D. +3 【答案】B 【解析】 【分析】化合物中正负化合价代数和为零。 【详解】NiFe2O4中铁元素为+3价，设NiFe2O4中Ni的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，解答 x＝+2，故选B。 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物 B. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C. 油水中油是溶质，水是溶剂 D. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物，故选项说法正确； B、搅拌只能加快固体溶质的溶解速率，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； C、油难溶于水，油水属于乳浊液，不属于溶液，油不是溶质，故选项说法错误； D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误； 故选：A 8. 下列说法正确的是 A. 溶液中的溶剂只能是水 B. 洗洁精能使餐具上的油污乳化 C. 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D. 硝酸铵（NH4NO3）溶于水放热，使水的温度升高 【答案】B 【解析】 【详解】A. 常见的溶剂有水、汽油、酒精等，故错误； B. 洗洁精具有乳化作用，能使餐具上的油污乳化，故正确； C. 饱和溶液降温后，不一定有溶质结晶析出，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，氢氧化钙饱和溶液降温后，会变成不饱和溶液，没有晶体析出，故错误； D. 硝酸铵（NH4NO3）溶于水吸热，使水的温度降低，故错误； 故选：B。 9. 已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：Fe>M>H，下列说法不正确的是 A. 金属M可以是Mg或Sn B. 将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出 C. 将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出 D. 若金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属M、Fe和H活动性强弱关系为：Fe＞M＞H，Sn的活动性弱于Fe且强于H，则金属M可以是Sn，镁的位置排在铁之前，金属M不可能是Mg，故A不正确； B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，则将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出，故B正确； C、金属M、Fe和H活动性强弱关系为：Fe＞M＞H，则M排在铜之前，将金属M放入溶液中，能置换出铜，金属表面有红色固体析出，故C正确； D、金属M、Fe活动性强弱关系为：Fe＞M，将金属铁（足量）放入M(NO3)2溶液中，生成硝酸亚铁溶液和M，溶液变为浅绿色，故D正确； 故选：A。 10. 下列关于溶解度的说法，正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g D. 20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，20g硝酸钾能溶解在100g水里，没有说明是否达到饱和状态，无法确定20℃时硝酸钾的溶解度是否是20g，故选项说法错误； B、固体物质溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故选项说法错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故选项说法错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故D正确； 故选：D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列关于H2、CO、C三种物质的说法正确的是 A. 都是目前最理想的清洁燃料 B. 与金属氧化物发生的反应都属于置换反应 C. 在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D. 与金属氧化物反应后，一定有化合物生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，无污染，是最理想的清洁燃料，一氧化碳虽然具有可燃性，但是有毒，碳不完全燃烧会生成一氧化碳有毒气体，一氧化碳和碳不是最理想的清洁燃料，错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而一氧化碳与金属氧化物的反应中，反应物无单质，不属于置换反应，错误； C、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，碳在氧气中燃烧时发白光，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，错误； D、氢气与金属氧化物反应后生成水，碳和一氧化碳与金属氧化物反应后生成二氧化碳，都有化合物生成，正确； 故选：D。 12. 化学与生活密切相关。生活中的下列做法或说法不合理的是 A. 农业上超量使用化肥农药不会造成水体污染 B. 活性炭具有吸附性，可做新装修房间的除味剂 C. 用活性炭吸附的方法可将硬水软化成软水 D. 用硬水洗涤毛巾，时间长了毛巾会变硬 【答案】AC 【解析】 【详解】A、农药化肥的大量使用会造成水体的污染，故A不合理； B、活性炭具有吸附性，可做新装修房间的除味剂，故B合理； C、活性炭不能将硬水软化为软水，故C不合理； D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水反应产生浮渣，用硬水洗涤毛巾，时间长了毛巾会变硬，故D合理。 故选AC。 13. 在化学反应：3A+B=C+2D中，6.9gA和一定量B恰好完全反应，生成C的质量是6.3g，D是2.0g，若B的相对分子质量是28，则D的相对分子质量为 A. 35 B. 25 C. 30 D. 20 【答案】D 【解析】 【详解】在化学反应：3A+B═C+2D中，6.9gA和一定量B恰好完全反应，生成C的质量是6.3g，D是2.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为6.3g+2.0g-6.9g=1.4g； 设D的相对分子质量为x， x=20； 故D的相对分子质量为20； 故选：D。 14. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是 A. 金属锌反应速率最大 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属镁生成氢气质量最多 D. 金属镁消耗稀硫酸质量最多 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，错误； B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，错误； C、根据金属与酸反应生成氢气的质量=（当金属质量相同时）；Mg、Fe、Zn与稀硫酸反应时，化合价均为+2价，镁的相对原子质量为24，铁的相对原子质量为56，锌的相对原子质量为65，相对原子质量越小，相同质量的金属生成氢气越多，所以相同质量的镁、铁、锌三种金属与足量稀硫酸反应，镁生成氢气质量最多，正确； D、金属与稀硫酸反应时，根据氢元素守恒，生成氢气中的氢元素全部来自稀硫酸。镁生成氢气质量最多，说明镁置换出的氢元素最多，也就意味着镁消耗稀硫酸质量最多，正确。 故选CD。 15. t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B. t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％ C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g D. t2℃时乙物质的溶解度是130g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于在t1℃时，两种物质的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g甲和乙分别加入到100g，甲和乙会全部溶解形成饱和溶液，故A错误； B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为×100%=16.7%，故B正确； C、由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t2℃时，甲的溶解度是15g，甲的饱和溶液中就会析出5g晶体，溶液的质量也就由120g变成115g，故C错误； D、根据乙的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，乙的溶解度是30g，故D错误。 故选B。 三、填空题(本大题共3小题，共21分) 16. 请用化学用语表示 （1）两个亚铁离子______。 （2）3个氢离子_______。 （3）相对分子质量最小的氧化物______。 （4）空气中含量最多的分子______。 （5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物_______白磷在空气中燃烧后的产物______。 （6）沼气的主要成分是______。 【答案】（1） （2） （3）H2O （4） （5） ①. Al2O3 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个亚铁离子表示为； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个氢离子表示为； 【小问3详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氢原子的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的氧化物是水，表示为； 【小问4详解】 空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，氮气是由氮分子构成的，则空气中含量最多的分子是氮分子，表示为； 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，形成的化合物为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为； 白磷在空气中燃烧后的产物是五氧化二磷，化学式为； 【小问6详解】 沼气的主要成分是甲烷，化学式为。 17. 在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题。 （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图乙中，属于同种元素的是______(填序号)，最外层达到相对稳定结构的是______(填序号)。 （3）图乙中，C原子的核外有_______个电子层，化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 （4）图乙中D为某粒子结构示意图。当x=16时为硫元素，则该粒子的符号为_______。 （5）下图是在催化剂和加热条件下，某反应的微观示意图。 结合图示信息写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）原子 （2） ①. A和B ②. B和D （3） ①. 3 ②. 失去 （4）S2- （5） 【解析】 【小问1详解】 原子得失电子变为离子，且分子是由原子构成，则①表示原子； 【小问2详解】 决定元素种类的为质子数，图乙中，A、B的质子数相同，属于同种元素； 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，B、D最外层电子数为8，达到了稳定结构； 【小问3详解】 由图可知，C原子的核外有3个电子层，最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子； 【小问4详解】 若x=16，则D粒子为带2个单位负电荷的硫离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，在硫离子符号为S2-； 【小问5详解】 由图可知，甲为O2、乙为NH3、丙为H2O、丁为NO，该反应的条件为催化剂和加热，反应的化学方程式为：。 18. 生活离不开水我们可以从组成、结构、性质等角度认识水 （1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由______组成的。 （2）结构：每个水分子是由______构成的。 （3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的化学方程式_______ （4）电解水的方程式为_______ 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 氢元素和氧元素 （2）2个氢原子和1个氧原子 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，b管产生的气体较少，为氧气，氢气和与氧气的体积比约为2：1； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 水的化学式为H2O，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为； 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 四、简答题(本大题共3小题，共20分) 19. 写出下列反应的化学反应方程式 （1）铁丝在氧气中燃烧______。 （2）高锰酸钾受热分解______。 （3）碳还原二氧化碳______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 在高温条件下，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，化学方程式为。 20. 净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 （1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是______的实验原理。 （2）自然界中的水含有许多不溶性杂质，常呈浑浊状。某同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，采用右图装置进行过滤，请回答：图中还缺少的一种仪器是______其作用是______；过滤后发现滤液仍浑浊，其可能的原因是______。 （3）利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其能降低水的硬度的是______，能除去水中臭味的是______。 （4）明矾净水的原因______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净 （3） ①. 蒸馏 ②. 吸附 （4）吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离难溶性固体和液体的操作，茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是过滤的实验原理； 【小问2详解】 图中过滤操作还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流； 过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 吸附可以除去水中的色素和异味，沉淀可以使水中较大难溶性杂质沉淀，过滤能除去水中的难溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，从而降低水的硬度； 【小问4详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降。 21. 金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______(导电或延展)性，铝制品耐腐蚀的原因______。 （2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______(填字母)。 A. 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B. 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 （3）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。 （4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______(保留至0.1) 。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化 （2）B （3） （4）933.3t 【解析】 【小问1详解】 铝块能制成铝箔，利用金属铝具有良好的延展性；铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表现形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀； 【小问2详解】 A、铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，说明镁的活动性大于铝、铜，但不能比较铝、铜的金属活动性顺序，故选项不符合题意； B、铝丝能与硫酸铜溶液反应，说明了铝的活动性大于铜，能比较铝、铜的金属活动性顺序，故选项符合题意； 故选：B； 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为933.3t。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 莲花中学第一化学兴趣小组以“气体制备”为主题，利用如图装置开展学习： （1）图中a仪器的名称_______。 （2）用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为______，通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是______(写一个即可)。 （3）经查阅有关资料：常温下，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，实验室中常用亚硫酸钠(固体粉末)和浓硫酸(油状液体)反应制得。使用此方法在实验室中制取二氧化硫气体发生装置应选用图中______(填序号)。收集装置应选用图中的D而不选C，原因是______。 （4）利用D装置可以完成的实验有______。(填序号，可多选)。 ①气体从c端通入，收集氢气 ②瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有CO2 ③在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从c端通入，测量收集氧气的体积 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集（合理即可） （3） ①. B ②. D装置便于收集尾气，更环保 （4）①②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 通过检测发现用E装置排水法收集的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出时就开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，也可能是一开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽； 【小问3详解】 实验室中常用亚硫酸钠(固体粉末)和浓硫酸(油状液体)反应制取二氧化硫，该反应为固液常温型反应，则发生装置应选用B； 收集装置应选用图中的D而不选C，原因是：二氧化硫有毒，D装置便于收集尾气，而更环保； 【小问4详解】 ①氢气的密度比空气小，气体从c端通入，收集氢气，符合题意； ②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用澄清石灰水检验二氧化碳，瓶内装有澄清石灰水，气体应从b端通入，这样二氧化碳与澄清石灰水可充分接触，现象比较明显，符合题意； ③测量收集氧气的体积，可采用排水法，瓶内装满水，氧气的密度比水小，则氧气从c端进入，水从b端排出，b端连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，符合题意。 故选：①②③。 23. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同，其余反应条件、部分反应物已略去。试判断： (1)写出有关物质的化学式：A___________；乙___________。 (2)写出下列化学方程式： A→B+甲___________； C→D___________。 【答案】 ①. H2O2 ②. H2 ③. ④. 或 【解析】 【分析】甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，A能发生分解反应生成B、甲，则A是过氧化氢，甲是氧气，B是水，乙是氢气。C与D的组成元素也相同，C与D两种物质中，一个是一氧化碳，一个是二氧化碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】(1)由分析可知：A是H2O2；乙是H2。 (2)A→B+甲的化学方程式为：； C→D的化学方程式为：或。 【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 24. 图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度随温度的升高而明显增大的物质是______。 （2）20℃时，甲、乙两物质的溶解度______。 （3）t℃时，甲物质的溶解度为______，分别在100g水中溶解甲、乙两种物质达到饱和时，需溶质质量少的是______物质。 （4）在10℃时，甲物质的溶解度______(填“大于”或“小于”)乙物质的溶解度。 【答案】（1）甲 （2）相等 （3） ① 70g ②. 乙 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知：20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：t℃时，甲物质的溶解度为70g；乙物质的溶解度比甲小，因此分别在100g水中溶解甲、乙两种物质达到饱和时，需溶质质量少的是乙物质； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知：在10℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 商场里有一种以木糖醇为甜味剂的“口香糖”，对初级蛙牙的修复有所帮助。请回答： （1）木糖醇的相对分子质量为_______。 （2）木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______。 （3）木糖醇中碳的质量分数为_______。 （4）一个木糖醇分子中含有多少个原子_______。 【答案】（1）152 （2）15：3：20 （3）39.5% （4）22 【解析】 【小问1详解】 木糖醇的相对分子质量为12×5+1×12+16×5=152； 【小问2详解】 木糖醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×5）：（1×12）：（16×5）=15：3：20； 【小问3详解】 木糖醇中碳的质量分数为； 【小问4详解】 一个木糖醇分子是由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成的，则一个木糖醇分子中含有的原子数是：5+12+5=22。 26. 将12.5g石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，请计算稀盐酸溶质的质量分数。 【答案】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g； 设稀盐酸溶质的质量为x。 x=7.3g 则稀盐酸溶质的质量分数为 答：稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$