广西玉林市容县高中、北流高中、博白县三校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题

2025年春高一年级3月三校联考试题 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64Ga-70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是() A.“北斗导航”系统应用一体化芯片，芯片成分为SiO2 B.“天问一号”火星车使用的保温材料一高性能纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C.C919国产大飞机大量采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 D.北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2、飞船推进器中常装有肼N2H4)和过氧化氢，利用两种物质的反应可为飞船提供能源，其反 应为N,H,+2H,O2=4H,0+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( A.中子数为9的氮原子：？N B.H2O2的结构式：HO-OH C.N的电子式：NN D.O2-的结构示意图： 3、设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.标准状况下，2.24LS03中含有的原子总数为0.4NA B.0.1L18.4mol,L浓硫酸与足量铜共热，生成SO2的数目为0.92NA C.1molN与足量H反应可生成NH分子的数目为2NA D.64g铜单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为NA 4、下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是( A.K、NHt、C、OH B.Mg2*、Na、Ht、So C.Na、K、So}、CIo- D.I`、Ht、MnO4、CI 高一3月联考化学试题 第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人整直用的日mAp中 5、下列关于某些物质（离子）检验方法或结论正确的是() A.向某溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中 一定含有S042。 B.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 则原溶液一定含有NH4+。 C.加入N2CO,溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀消失，则原溶液一定含有Ba+。 D.把某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。 6、用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是() 压强kPa 探头 浓氨水 数据采 集器 X固体 0与10520方0药0的 时间/⅓ 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.X固体可以是CaO B.在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 C.封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D.关闭a,封闭c,打开b,引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉 最剧烈 7、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应离子方程式书写正确的是() A.把SO2通入BaCh溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3l+2H B.把NO2气体通入水中：3NO2+HO=2H+2NO+NO C.向NH.HCO3溶液中加入过量的浓NaOH溶液：NH4+OH=NH↑+HO D.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO;+4H=Fe3++NO个+2H,O 8、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图： HCI H2 石英砂、焦炭 粗硅 SiHCl 高纯硅 高一3月联考化学试题 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人参在用的日国A时 下列说法正确的是() A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.制得粗硅的化学方程式为SiO2+C高溢Si+CO21 C.上述工艺流程中，硅元素都被还原 D.上述工艺生产中，H,HCI可循环使用 9、下列实验装置能达到相应实验目的的是( NH3 A浓硫酸 氯化氨固体 碱石灰 NO 水 铜片 里CC4 水 A B C D A.用图A装置进行铜与浓硫酸的反应 B.用图B装置制备并干燥NH C.用图C装置吸收NH D.用图D装置收集NO 10、部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是() 化合价 +5 +4 氢 +2 物 b 碱盐 0 单氧酸 质类别 3/质化 g 物 A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B.b+a、b→c的转化都属于氮的固定 C.蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 D.工业上由b出发制备e的路线： b 02 H20 高温放电 e 11、下列物质之间的转化都能一步实现的是( A.Fe→FeCh+Fe(OH)h→Fe(OHy B.A1→Al2O3→AI(OH3→Na[AI(OHD C.Si→SiO2+H2SiO3→Na2SiO3 D.S→S03→H2SO4→S02 高一3月联考化学试题 第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人整直用的扫mAp中 12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴在胆矾品体上 胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有脱水性 B 常温下把铁丝放入浓硫酸中 无明显现象 铁与浓硫酸不反应 反应剧烈，铜丝变细，溶液变 浓硝酸表现出强氧 将铜丝浸入浓硝酸中 绿色，生成红棕色气体 化性和酸性 向溴水中通入S02 溴水褪色 SO2有漂白性 l3、某强酸性溶液中还可能大量存在A1+、Fe2、NH、Ba2+、C、Co时、SO、NO,中的若 干种，现取适量溶液进行如下一系列实验（已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性， 还原产物一般为气体) 气体A 气体B 足量BaNO,),溶液 足量的NaOH溶液 少量C0 溶液C 试液 溶液A 溶液B ① ②△ ③ 沉淀C 沉淀A 沉淀B 下列有关判断正确的是( A.原溶液中一定没有Ba2+、CO、NO B.原溶液中一定有Fe2+、SO、H、NH、AIH C.步骤③中发生反应的离子方程式一定为：2[A1(OH)4+CO2=2A1(OHDl+CO2+HO D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 14、将12.8g铜与100mL一定浓度的硝酸充分反应全部溶解，产生NO和NO2混合气体共 4.48L(已折算为标准状况)。向反应液中滴加2moL1的NaoH溶液，消耗300mL时恰好使 溶液中的C2+全部转化为沉淀，下列说法不正确的是（) A.反应中转移电子数为0.4N B.反应中被还原的HNO,的物质的量为0.2mol C.原溶液中硝酸的物质的量浓度为6moL! D.将产生的混合气体与0.1molO2混合后通入水中，气体能完全被吸收并生成硝酸。 高一3月联考化学试题 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人整在用的日mAP中 二、非选择题：（本题共4大题，除特别指明外其余两空2分，共58分）。 15、(共15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语 回答下列问题。 ①②③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑦在元素周期表的位置是 (2)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符 号表示)。 (3)元素⑥的单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为： (4)元素①~⑩对应单质无化学键的是 (用单质化学式表示)。 (5)元素②形成的简单气态氢化物电子式为 。元素②、③、⑧分 别形成的简单氢化物最稳定的是 (填化学式)。 (6)用一个反应说明元素①的非金属性比⑦强： (7)元素⑩单质的蒸汽与NO2都是红棕色气体，写出一种能鉴别二者的试剂： (填试剂名称)。 16、硫酰氯(SO2C)是一种重要的有机合成试剂。实验室利用C2和SO2反应合成硫酰氯，并对HSO 和HCIO的酸性强弱进行探究。 已知：①S02C2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生 大量HC1白雾，100℃以上分解生成SO2和C2。 ②实验室合成S02Ch的原理：S02(g)+Cl(g)继化SO2Ck(),且反应会放出大量的热。 I.用如图所示装置制备硫酰氯(SO2C)(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 高一3月联考化学试题 第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人整直用的日mAp中 70%硫酸 碱石灰、 亚硫酸钠 。一冰水浴 活性炭 甲 丙 (1)盛装碱石灰的装置名称是 (2)写出甲装置中制备S02的化学方程式 (③)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列 试剂（填选项）。 a.蒸馏水b.饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.6.0mol/L盐酸 (4)装置乙和丁盛放的试剂均是 (填试剂名称)。若缺少装置乙和丁， 装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是 (⑤)装置丙放置在冰水浴中的原因是 IⅡ.选用下列装置探究酸性强弱：HSO3>HC1O。 (6)连接顺序为A→ DF(每个装置只使用一次)： 其中E的作用是 能证明H2SO,的酸性强于HCIO的实验现象为 及浓盐酸 止水夹 面了可可 亚硫酸钠 NaHCO,溶液饱和NaHSO,溶液品红溶液酸性MnO,溶液Ca(CIO),溶液 A B C D E F 17、(共14分)氮化镓(GN)是第三代半导体光电产业的核心材料，推动了IT行业数字化 储存技术的革命和通讯技术的发展。镓常分散伴生于铝土矿中且含量极低，通常从铝矿工 业中作为副产品提炼出来。 高一3月联考化学试题 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人题在用的日mAp中 某工厂用富铁铝土矿（主要含有A12O、FezO,、Fc0、SiO2和极微量的Ga2O)制备 净水剂明矾KA!(SO4)212HO]、补血剂绿矾FeS047HO]并进一步提炼出副产物Ga。 工艺流程如下（部分操作和产物略去）： 已知：镓及其化合物的性质与铝的相似。 硫酸 →明矾 操作3 反应② 溶液C KOH溶液 溶液A 母液一系列操作G1 反应@ 操作2 白色胶状沉淀 富铁铝土矿 操作1 残留固体 滤渣 溶液B 操作4 操作5 反应③ 反应O 溶液D →绿巩 硫酸 足量金属X (1)操作1的名称是 (2) 已知溶液A中含有微量的GaO2,则反应①中GaO,发生反应的离子方程式 是 (3)综合考虑，金属X最好选择的试剂是F,写出反应④的离子方程式 (4)溶液D中含有的金属阳离子是F*,证明方法是：取少量溶液D于试管中， 证明含有Fe2+。 (5)白色胶状沉淀经脱水处理可得到硅胶（一种化学性质稳定的高活性吸附材料），硅胶主 要成分为 (填化学式)。 (6)合成GaN时，需将金属镓与NH在高温下反应，化学方程式为 反应尾气中含少量NH,处理方法为 (举一例)。 (7)若铝土矿中Ga2O3的质量分数为0.1%，则1吨铝土矿理论上可制备GN的最大质量为 kg。（结果保留两位小数) 18、(共13分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的 美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题： (1)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气SO2等会对大气造成污染，同时形成酸雨。 ①举例写出酸雨的一种危害： 高一3月联考化学试题 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人整在用的日mAP中 ②某兴趣小组对收集的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(H越小酸 性越强)。 时间 开始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 雨水pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 ③为防止工业上煤燃烧产生的SO,污染大气，常向燃煤中加入CCO,进行脱硫，脱硫的产品用 于制备石膏。则脱硫反应的化学方程式为 (2)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH,·H,O的形式存在，某团队设计处理 氨氮废水的流程如下： 氨氮 低浓度 含硝酸 Ⅲ 达标 废水 氨氮废水 废水 废水 过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO2→NO的转化，在碱性条件下， NH转化生成NO,的过程中，NH在反应中做 剂：过程Ⅲ为反硝化过程，向 一定条件下的废水中加入甲醇(CH,OH),实现HNO,→NO,→N2的转化，则将1mol NO,完全转化为N2转移的电子数目为 (3)以NaCIO溶液作为吸收剂可对烟气中含有的SO2、NO,进行一体化“脱硫、“脱硝”。控 制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、NO转化为SO?、NO;。 ①NaCIO溶液吸收烟气中SO,的离子方程式是 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO,的 100% 90% 脱除率高于NO,可能的原因是： 80% NO (1种即可)。 70% 60%010 305070 90 温度C 高一3月联考化学试题 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人整直用的日mAp中