精品解析：四川省达州市高级中学2024--2025学年九年级下学期入学考试化学试题

化学达高中2025年春季初2022级入学考试题 试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每题3分，共24分在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 变化观是化学学科核心素养之一，下列变化中属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 水果榨汁 C. 木柴燃烧 D. 海水晒盐 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 液体加热 3. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列有关田七氨酸说法不正确的是 A. 相对分子质量为176 B. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 C. 氢元素质量分数最小 D. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 4. 如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是 A. 该反应中涉及三种氧化物 B. 生成丙和丁的分子个数比2：3 C. 反应前后有两种元素化合价发生改变 D. 化学反应前后分子的数目不变 5. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 C. 同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 6. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度 C. 物质①和④都属于空气污染物 D. 上述网络图中，①也可以转化成② 7. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 丙一定是催化剂 B. 该反应类型为化合反应 C. 生成丁的质量8g D. 参加反应的甲、乙质量比为3 : 2 8. 下列图象对应关系不正确的是 A. 质量相同粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应 B. 将一定量的高锰酸钾充分加热 C. 一定温度下，向不饱和 NaCl 溶液加入 NaCl 固体 D. 等质量的 NaOH 和NH4NO3固体分别溶于等质量的水，所得溶液的温度变化 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本大题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共32分) 9. 根据下列元素的化合价，写出符合要求的物质的化学式各一个。Ca、H、N、O、Mg、S （1）一种非金属单质___________； （2）一种金属氧化物__________； （3）酸___________； （4）碱___________； （5）盐____________。 10. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁的相对原子质量为_______________。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，A处物质的化学式为______；B处的物质类别是______。 11. 厨房中蕴含着丰富化学知识。 （1）“高钙牛奶”是常见的补钙食品，这里的钙是指_______(选填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）在厨房外面就闻到厨房内传来的阵阵饭菜香味，这是因为______________________。 （3）在冰箱中放入几块活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的_______性。 （4）食醋具有下列性质：①常温下是一种液体；②有刺激性气味；③能与铁发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是______________(填序号)。 12. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为_______。 （4）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为______。 （5）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______（用微粒的观点解释）。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； （2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)； （4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。 14. 如图所示，A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的化学知识作出推断。 (1)写出所推断物质的化学式：A_______ D_______ (2)写出E物质的一种用途_______ (3)写出过程⑤化学反应的化学方程式：_______ 三、实验探究题(本大题1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分) 15. 实验能充分发挥学生主动性、创造性，学生自己探究、发现的乐趣是任何外来奖励无法比拟的。请同学们根据题中提供的仪器和药品，完成下列实验。 I、制备气体 （1）仪器 b的名称_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥氧气时，应选发生装置为___________，收集装置为_________，反应的化学方程式为：________。 （3）若将装置B和E连接制取氧气，B中发生反应的化学方程式：_________，洗气装置如图F 所示，浓硫酸可以吸收水分，为了除去氧气中混有的水蒸气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端导管口通入。 （4）实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选择的制取装置组合为_________。 （5）若用如图装置收集二氧化碳，气体应从_______端进入(填“m”或“n”)。 Ⅱ、性质验证 （6）制得的CO2干燥后利用如图所示装置进行实验，b处的实验现象是___________。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置________________，烧杯中的实验现象是____________________________。 四、计算题 (6分) 16. 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算： (1)反应生成的二氧化碳的质量； (2)该样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学达高中2025年春季初2022级入学考试题 试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每题3分，共24分在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 变化观是化学学科核心素养之一，下列变化中属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 水果榨汁 C. 木柴燃烧 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化，是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、水果榨汁，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； C、木柴燃烧，生成新物质，属于化学变化，该项正确； D、海水晒盐，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； 故选C。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 点燃酒精灯 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故图示操作不正确； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确。 故选D。 3. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列有关田七氨酸说法不正确的是 A. 相对分子质量为176 B. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 C. 氢元素的质量分数最小 D. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、田七氨酸的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5=176，该选项说法正确； B、碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； D、由化学式可知，田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，该选项说法正确。 故选B 4. 如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是 A. 该反应中涉及三种氧化物 B. 生成丙和丁的分子个数比2：3 C. 反应前后有两种元素化合价发生改变 D. 化学反应前后分子的数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】图示的反应方程式是：。 【详解】A、根据方程式：氧化物是二氧化碳和一氧化碳两种，故错误； B、根据方程式：生成丙和丁的分子个数比2：2=1：1，故错误； C、由物质的变化和化合价原则可知，反应前：CH4中碳元素是-4价、氢元素是+1价，CO2中碳元素是+4价，O是-2价；反应后：氢气中氢元素变为0价，CO中C是+2价，氧元素为-2价，则有两种元素的化合价发生了变化，故正确； D、根据方程式：化学反应前后分子的数目改变，故错误。 故选C。 5. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 C. 同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子可以构成物质，构成物质的粒子还有原子、离子，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意； B、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，故B符合题意； C、同种元素的原子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数相同，不属于同种元素，故C不符合题意； D、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但不属于单质，故D不符合题意。 故选B。 6. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度 C. 物质①和④都属于空气污染物 D. 上述网络图中，①也可以转化成② 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质①是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；物质②是碳酸钙，碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，说法正确，不符合题意； B、物质③是甲烷，甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此在点燃甲烷前，应先检验其纯度，说法正确，不符合题意； C、物质①是二氧化碳，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物；物质④是一氧化碳，一氧化碳属于空气污染物，说法错误，符合题意； D、物质①是二氧化碳，物质②是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以上述网络图中，①也可以转化成②，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 丙一定是催化剂 B. 该反应类型为化合反应 C. 生成丁的质量8g D. 参加反应的甲、乙质量比为3 : 2 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； B、由图可知，反应后，甲、乙的质量减小，甲、乙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确； C、由图可知，生成丁的质量为：8g-1g=7g，错误； D、参加反应的甲、乙的质量比为：（6g-1g）：（4g-2g）=5:2，错误。 故选B。 8. 下列图象对应关系不正确的是 A. 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应 B. 将一定量的高锰酸钾充分加热 C. 一定温度下，向不饱和的 NaCl 溶液加入 NaCl 固体 D. 等质量的 NaOH 和NH4NO3固体分别溶于等质量的水，所得溶液的温度变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，但是最终生成的二氧化碳质量相等，图像正确，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则固体中锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数增大，直至高锰酸钾完全分解不再变化，图像错误，符合题意； C、一定温度下，向不饱和的NaCl溶液加入NaCl固体，能继续溶解氯化钠，所以溶液中溶质质量分数增大，直至氯化钠溶液达到饱和不再变化，图像正确，不符合题意； D、等质量的NaOH和固体分别溶于等质量的水，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像正确，不符合题意。 故选：B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本大题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共32分) 9. 根据下列元素的化合价，写出符合要求的物质的化学式各一个。Ca、H、N、O、Mg、S （1）一种非金属单质___________； （2）一种金属氧化物__________； （3）酸___________； （4）碱___________； （5）盐____________。 【答案】（1）#### （2）## （3）## （4）## （5）###### 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，则非金属单质可以是、、等； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则金属氧化物可以是、； 【小问3详解】 水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，则酸可以是、等； 【小问4详解】 水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，则碱可以是、等； 【小问5详解】 盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，则盐可以是、、、等。 10. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁的相对原子质量为_______________。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，A处物质的化学式为______；B处的物质类别是______。 【答案】（1）24.31 （2）12 （3） ①. ②. 盐 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31； 【小问2详解】 由镁离子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则； 【小问3详解】 由图3可知，A处物质表示镁元素化合价为+2价的碱，则A为氢氧化镁，氢氧化镁中氢氧根的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化镁的化学式为； 由图3可知，B处物质类别对应物质为碳酸镁，碳酸镁是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故B处的物质类别是盐。 11. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“高钙牛奶”是常见的补钙食品，这里的钙是指_______(选填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）在厨房外面就闻到厨房内传来的阵阵饭菜香味，这是因为______________________。 （3）在冰箱中放入几块活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的_______性。 （4）食醋具有下列性质：①常温下是一种液体；②有刺激性气味；③能与铁发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是______________(填序号)。 【答案】（1）元素 （2）分子在不断运动 （3）吸附 （4）①② 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，则“高钙牛奶”中的钙是指元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 在厨房外面就闻到厨房内传来的阵阵饭菜香味，这是因为香味中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问3详解】 在冰箱中放入几块活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性； 【小问4详解】 食醋具有下列性质：①常温下是一种液体，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；②有刺激性气味，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；③能与铁发生反应生成氢气，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；综上可知，属于物理性质的是①②。 12. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为_______。 （4）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为______。 （5）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______（用微粒的观点解释）。 【答案】（1）B （2） ①. 氧气##O2 ②. 化学 （3） ①. H2O ②. 6∶1 （4） （5）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选：B。 【小问2详解】 绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的氧气（O2）； 这种“碳中和”的方法，有新物质生成，属于化学变化，因此既属于生物固碳，也属于化学固碳。 【小问3详解】 根据图像，反应①由H2、CO2反应生成CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则每生成一个CO分子，会有一个氧原子转移到其它物质上，可知另一种生成物是H2O； (CH2)n中，碳、氢元素的质量比为。 【小问4详解】 根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。 【小问5详解】 能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，微观上原因是分子之间有间隔。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； （2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素是___________。(填字母序号，下同)； （4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。 【答案】（1） ①. 二 ②. 金属 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）B、C （4）B 【解析】 【小问1详解】 图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。 【小问2详解】 C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。 【小问3详解】 同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。 【小问4详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。 14. 如图所示，A、C为无色液体，B、D、E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体。请你根据所学的化学知识作出推断。 (1)写出所推断物质的化学式：A_______ D_______ (2)写出E物质的一种用途_______ (3)写出过程⑤化学反应的化学方程式：_______ 【答案】 ①. H2O2 ②. H2 ③. 人工降雨 ④. 【解析】 【分析】B是人类生存的最主要的气体为氧气；A、C 为无色液体，且A可以在催化剂的作用下生成C和氧气，则A是，C可以是H2O；C通电可以生成D和B，D可以和氧气反应，则D是；E能使澄清石灰水变浑浊，则E是；和黑色固体碳可以生成，代入检验，推理正确。 【详解】由分析可知： （1）物质A的化学式：，物质D的化学式：。 （2）E物质是CO2，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火；能促进光合作用，用于气态肥料；干冰升华吸热，用于人工降雨等。 （3）过程⑤为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。 三、实验探究题(本大题1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分) 15. 实验能充分发挥学生的主动性、创造性，学生自己探究、发现的乐趣是任何外来奖励无法比拟的。请同学们根据题中提供的仪器和药品，完成下列实验。 I、制备气体 （1）仪器 b的名称_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥氧气时，应选发生装置为___________，收集装置为_________，反应的化学方程式为：________。 （3）若将装置B和E连接制取氧气，B中发生反应的化学方程式：_________，洗气装置如图F 所示，浓硫酸可以吸收水分，为了除去氧气中混有的水蒸气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端导管口通入。 （4）实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选择的制取装置组合为_________。 （5）若用如图装置收集二氧化碳，气体应从_______端进入(填“m”或“n”)。 Ⅱ、性质验证 （6）制得的CO2干燥后利用如图所示装置进行实验，b处的实验现象是___________。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置________________，烧杯中的实验现象是____________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. C ③. （3） ①. ②. a （4）BC （5）m （6） ①. 紫色石蕊溶液变红色 ②. 干燥的石蕊试纸 ③. 蜡烛由下至上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置C； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 洗气装置如图F 所示，浓硫酸可以吸收水分，为了除去氧气中混有的水蒸气，气体应从a端导管口通入，以使气体与浓硫酸充分接触； 【小问4详解】 实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，实验室用固体大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，选择的制取装置组合为BC； 【小问5详解】 若用如图装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从m端进入； 【小问6详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则b处的实验现象是紫色石蕊溶液变红色； 若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置干燥的石蕊试纸，以排除二氧化碳使石蕊变色的可能； 二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，则烧杯中的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭。 四、计算题 (6分) 16. 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算： (1)反应生成的二氧化碳的质量； (2)该样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数。 【答案】（1）由表中数据可知，第一次加入30g稀盐酸，固体减少了3g，说明每30g稀盐酸能消耗3g碳酸钙。第四次加入30g稀盐酸，固体减少了1g，说明此时碳酸钙完全反应，故碳酸钙质量为12g-2g=10g。 解：设反应生成的二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）该样品中碳酸钙的质量分数为； （3）解：设所加稀盐酸中溶质的质量分数为y y=7.3% 答：所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数为7.3%。 【解析】 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$