精品解析：广西贵港市港北区第四初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年春季期九年级化学模拟测试卷一 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对分子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ba-137 H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 3. 垃圾分类人人有责。废弃的草稿纸属于 A. 厨余垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，废弃的草稿纸属于可回收垃圾，故A不符合题意； B、可回收垃圾指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废弃的草稿纸属于可回收垃圾，故B符合题意； C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电池、废灯管、过期药品等，废弃的草稿纸属于可回收垃圾，故C不符合题意； D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废弃的草稿纸属于可回收垃圾，故D不符合题意。 故选B。 4. 下列初中化学标志中，毒性物质标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图标表示易自燃的物质，选项不符合题意； B、图标表示节水标志，选项不符合题意； C、图标表示有毒品标志，选项符合题意； D、图标表示禁止吸烟，选项不符合题意； 故选：C。 5. 下列生活物品的材料属于合成材料的是 A. 水泥 B. 纯棉衬衫 C. 聚酯纤维 D. 不锈钢炊具 【答案】C 【解析】 【详解】A、水泥属于无机非金属材料，选项错误； B、纯棉衬衫是由棉花做成的，棉花属于天然材料，选项错误； C、聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料，选项正确； D、不锈钢属于合金，属于金属材料，选项错误。 故选C。 6. 学校食堂里的下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 橙汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪碧是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、橙汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、冰是固态水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意； D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 7. 化学元素与人体健康有密切的关系，青少年缺少钙元素会患的病症是 A. 佝偻病 B. 夜盲症 C. 甲状腺肿大 D. 贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项符合题意； B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，故选项不符合题意； C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项不符合题意； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项不符合题意。 故选A。 8. 规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中进行称量，不能放在纸上，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会使读数偏大，错误； D、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口去闻，正确。 故选D。 9. 下列说法中正确的是 A. 霉变的花生洗净后可以再食用 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 造纸厂产生的废水可直接排向河道 D. 原子核都是由质子和中子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，洗净后也不能食用，不符合题意； B、使用可降解塑料可以减少废旧塑料产生的污染，减少“白色污染”，符合题意； C、造纸厂产生的废水直接排向河道，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； D、不是所有的原子的原子核内都含有中子，普通的氢原子没有中子，不符合题意。 故选B。 10. “84消毒液”可用于环境和物体表面消毒，其主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】NaClO中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+1，故选C。 11. 下列是家庭常用物质及其溶液的pH，其中碱性最强的是 A. 牙膏pH=9 B. 食盐水pH=7 C. 白醋pH=3 D. 洗洁精pH=11 【答案】D 【解析】 【详解】白醋的pH=3，显酸性；食盐水pH=7，显中性；洗洁精、牙膏的pH大于7，显碱性，洗洁精的pH最大，碱性最强。 故选D。 【点睛】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 12. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 【答案】D 【解析】 【详解】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱； ②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。 所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y，故选D。 13. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 熟石灰能改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是物理性质存在较大差异—碳原子的排列方式不同 C. 氧气经压缩能储存在钢瓶中—压强增大，分子体积变小 D. CO和CO2两种气体化学性质不同—分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰能改良酸性土壤，微观上是因为氢氧化钙中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成水分子，故解释合理； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是物理性质存在较大差异，是因为二者的碳原子的排列方式不同，故解释合理； C、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，而分子的体积不变，故解释不合理； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则两种气体的化学性质不同，故解释合理； 故选：C。 14. 图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镁原子在化学反应中容易失去电子 B. A与C对应元素具有相似的化学性质 C. 镁的相对原子质量为24.31g D. A与B对应微粒属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁原子的最外层电子数为2<4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子，故A正确； B、元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，A、C原子的最外层电子数均为6，所以A与C对应元素具有相似的化学性质，故B正确； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则镁原子的相对原子质量为24.31，故C错误； D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，A与B的质子数均为8，属于同种元素，故D正确。 故选C。 15. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 【答案】D 【解析】 【详解】A．可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确； B．用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确； C．室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确； D．将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，故正确； 故选：D。 16. 下列实验现象描述正确的是 A. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B. 电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口均冒出白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体；符合题意； B、电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是1：2；正极产生氧气，负极产生氢气，属于结论；不符合题意； C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；加热红色的溶液，碳酸分解产生水和二氧化碳，溶液变回紫色；不符合题意； D、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口均冒出白雾；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象；不符合题意； 故选：A。 17. 在pH=3的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. Mg2+、K+、OH-、 B. Na+、Fe2+、、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】pH=3的溶液中含有大量的氢离子。 【详解】A、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、钠离子、亚铁离子、硝酸根离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是亚铁离子在溶液中是浅绿色的，不符合题意； C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 18. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质依次为氯化镁、氯化铝、氯化亚铁、氯化锌，反应所得盐中所含氯元素的质量为107g-36g＝71g，所得固体中的氯元素完全来自于氯化氢，根据化学反应前后各元素种类、质量均不变，可知参加反应的盐酸中所含氯元素的质量为71g，盐酸中氢元素、氯元素的质量比为1：35.5，设：参加反应的盐酸中所含氢元素质量为x，解得x=2g，这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量2g； 故选：C。 19. 下列有关实验设计中，实验方法错误的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液通入CO2气体，观察现象 B 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C 检验敞口放置的NaOH固体是否变质 取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象 D 分离Fe和Cu的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，现象不同，能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，该选项方法正确； B、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤除去硫酸钡沉淀，可得到氯化钾溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方法正确； C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若观察到产生白色沉淀，则说明氢氧化钠已变质，反之则没有变质，该选项方法正确； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤只能得到铜，无法分离出铁，该选项方法错误； 故选D。 20. 下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是 A. 分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量 B. 向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 D. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于等质量的氧化镁和镁单质中，氧化镁中所含镁元素质量减小，根据反应前后元素的种类和质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量减小，该选项图像不正确； B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始没有气泡产生，反应一段时间后才开始有气泡产生，该选项图像不正确； C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小，则溶液的导电性减弱，待完全反应后，只剩下水，导电性为零，后来随着稀硫酸的滴加，离子数目变多，则溶液的导电性增强，该选项图像正确； D、刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，待盐酸过量时，由于、，消耗等质量的镁和铝，铝产生氢气较多，该选项图像不正确。 故选C。 二、填空与简答题（本大题共6小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）3个二氧化硫分子：__________。 （2）保持氩气化学性质的最小粒子__________。 （3）5个铵根离子：__________。 （4）汞原子：__________。 （5）最简单的有机化合物是__________。 【答案】（1）3SO2 （2）Ar （3） （4）Hg （5）CH4 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化硫分子表示为：3SO2； 【小问2详解】 氩气由氩原子构成，故保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，原子用元素符号表示，故填：Ar； 【小问3详解】 铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故5个铵根离子表示为：； 【小问4详解】 用元素符号表示原子，故汞原子符号为：Hg； 【小问5详解】 最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4。 22. 化学与生活息息相关，请用下列物质对应的序号填空。 ①氢气 ②稀盐酸 ③干冰 ④氧化钙 ⑤小苏打 （1）最理想的能源__________。 （2）治疗胃酸过多的是__________。 （3）可用于舞台制造烟雾效果__________。 （4）用作某些食品干燥剂的是__________。 （5）可用于清除铁锈是__________。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）③ （4）④ （5）② 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，是最理想的能源，故选①； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故选⑤； 【小问3详解】 干冰易升华吸热，可制造低温环境，可用于舞台制造烟雾效果，故选③； 【小问4详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作某些食品的干燥剂，故选④； 【小问5详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于清除铁锈，故选②。 23. 化学作为实用的、创造性的学科，在我们的生活、生产中发挥着不可替代的作用，请回答下列问题： （1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸粉”，可用来同时吸收__________，以防止食品腐败。 （2）农业上，小麦的生长中出现叶子变黄部分倒伏的现象，可施用的化肥是__________（填字母序号）. A. B. C. D. （3）《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：“金”指铜单质），表明铜锡合金的硬度比纯铜__________（选填“大”或“小”）。 （4）广西日常主食是大米，大米中富含的营养物质是__________。 （5）中国芯片蚀刻技术国际领先，用（常温常压下为无色气体）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。 写出该反应的化学方程式_______，该反应中参加反应的甲与丙的粒子数目之比为______。 【答案】（1）氧气和水 （2）C （3）大 （4）糖类 （5） ①. ②. 4:3 【解析】 【小问1详解】 铁粉在潮湿的环境中会与氧气反应生成铁锈，从而消耗包装袋内的氧气和水分，达到延长食品保质期的效果；故填：氧气和水； 【小问2详解】 小麦生长中出现叶子变黄是缺少氮元素导致的，出现倒伏是由于缺乏钾元素导致的。 故选C； 【小问3详解】 合金的硬度大于组分金属，所以铜锡合金的硬度比纯铜大。故填：大； 【小问4详解】 大米中富含淀粉，属于营养物质中的糖类； 【小问5详解】 由图可知，甲（）与硅（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）和N2（丁），方程式为：； 由方程式可知，反应中参加反应的甲与丙的粒子数目之比为4:3。 24. 水和溶液在生产和生活中应用非常广泛： （1）随着社会的进步，很多公共场所设有可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图1所示。 ①直饮水机中的颗粒活性炭起__________作用。 ②直饮水机中起到杀菌消毒作用的步骤是__________（填数字序号）。 （2）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是__________。（填字母） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 依据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线填空。 （3）时，甲的溶解度__________（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。 （4）时，将固体乙与水混合，得到溶液的质量为__________ （5）下列说法不正确的是__________。（填字母） A. 欲将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可通过降低温度的方法 B. 时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙 C. 时，将甲、乙两种饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲=乙 D. 时，将等质量的甲、乙两种溶液降温至，析出晶体质量大小关系为：甲>乙 E. 当甲中混有少量的乙时，可采蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】（1） ①. 吸附 ②. ③ （2）CD （3）＞ （4）62.5 （5）ABDE 【解析】 【小问1详解】 ①直饮水机中的颗粒活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； ②紫外灯管照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，故直饮水机中起到杀菌消毒作用的步骤是：③； 【小问2详解】 A、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意。 故选CD； 【小问3详解】 由图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度； 【小问4详解】 由图可知，t2℃时，乙的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25g乙，该温度下，将30g固体乙与50g水混合，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为：12.5g+50g=62.5g； 【小问5详解】 A、甲的溶解度随温度的升高而增加，故欲将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可通过升高温度的方法，符合题意； B、t2℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂的质量为：甲＜乙，符合题意； C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，将甲、乙两种饱和溶液分别升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲=乙，不符合题意； D、t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，但是溶液状态未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意； E、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量的乙时，可采取降温结晶的方法提纯甲，符合题意。 故选ABDE。 25. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________。 （2）氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为__________。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是__________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）乙醇燃烧的化学方程式为_______________。 （6）太阳能电池需要大量的单质硅，构成硅的微粒是__________（选填“分子”或“原子”或“离子”）。 【答案】（1）能量密度 （2）8 （3）热值高 （4）AC （5） （6）原子 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度； 【小问2详解】 解：设1kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x x=8kg 答：1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg； 【小问3详解】 据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，故依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是：热值高； 【小问4详解】 A、依据图1可知，铝空电池的能量密度最大，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，故提供相同能量时，铝空电池的体积最小，符合题意； B、在电解水中，“正氧负氢”，A与正极相连，产生的是氧气，不符合题意； C、乙醇可通过甘蔗和玉米发酵制得，故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，符合题意； D、电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，不符合题意。 故选AC。 【小问5详解】 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 单质硅属于非金属单质，故构成硅的微粒是原子。 26. 由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）“操作1”的名称是__________。 （2）“粉碎”的目的是___________。 （3）菱铁矿属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有：和__________（写其中一个反应的化学方程式）。该反应属于__________（填基本反应类型）。 （5）“滤渣乙”的成分有__________。 （6）“滤液2”的质量__________（填“大于”“等于”或“小于”）“滤液1”的质量。 【答案】（1）过滤 （2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （3）混合物 （4） ①. ## ②. 置换反应 （5）锌和铁 （6）大于 【解析】 【小问1详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，操作1可得到滤渣甲和滤液1，即为过滤； 【小问2详解】 反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应物更快、更充分； 【小问3详解】 菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物； 【小问4详解】 酸浸加入过量稀硫酸，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到滤液1中含有氯化锌、氯化铁和过量的硫酸，转化加入足量锌粉，根据化学方程式可知，生成了硫酸亚铁，则加入锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为、；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 酸浸加入过量稀硫酸，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到滤液1中含有氯化锌、氯化铁和过量的硫酸，转化加入足量锌粉，锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤后得到滤渣乙的成分是过量的锌、生成的铁； 【小问6详解】 过滤得到滤液1中含有氯化锌、氯化铁和过量的硫酸，转化加入足量锌粉，根据化学方程式可知，生成了硫酸亚铁，则加入锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为、；过滤得到滤液2中只含有硫酸锌，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则溶液质量增大；每56份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大；故“滤液2”的质量大于“滤液1”的质量。 三、实验探究题（本大题共2小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图装置回答问题。 （1）写出标号仪器名称①______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用装置B或C作为发生装置，与装置B相比较，装置C的优点为______。 （3）二氧化碳常用澄清石灰水来检验，该反应的化学方程式为______。若用装置G排空气法收集二氧化碳，证明二氧化碳收集满的方法是______。 （4）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______。 （5）在标准状况下，氨气（）的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，且1体积水约能溶解700体积的氮气。在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。则制取氨气选用的发生装置和收集装置是_____（从A-F中选择）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）可以控制反应的发生与停止 （3） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 将燃着的木条伸到b管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 （4） （5）AF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度大于空气的密度，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳应从长管，即a管进入瓶中，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以将燃着的木条伸到b管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满； 【小问4详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，用装置A制取氧气，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气是固体受热生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氨气的密度小于空气的密度，且氨气极易溶于水，所以收集氨气只能选择向下排空气法，即装置F，故填AF。 28. 土壤的酸碱性和肥料的施用对植物生长有着重要的影响。某兴趣小组到某种植红薯地进行研学。 任务一 探土壤的酸碱性 (ⅰ)查阅资料可知，种植红薯最适宜的pH值范围约为4.5-8.5。 (ⅱ)取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0。 （1）说明该地块土壤的______(填“酸性”或“碱性”)过强，对红薯的生长不利。 (ⅲ)该地流传着这样的谚语：“一窝红薯一把灰，红薯结成一大堆”。草木灰是植物燃烧后的残余物。据相关记载，800至900年前，草木灰(主要含碳酸钾)被用于农业。 （2）兴趣小组认为给红薯施用草木灰，可以起到两个主要作用： 一是草木灰中含钾元素，为红薯生长提供了所需的元素； 二是草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠的，其溶液呈_______性，可改良土壤。 任务二 测草木灰中碳酸钾的含量 【实验探究】 活动小组设计了如图装置，进行了以下实验操作(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)。 ①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。 ②连接仪器，先_______再加入药品 ③由丙装置反应前后质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数。 ④打开弹簧夹K，通入N2，一段时间后关闭K，称丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。 ⑤打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。 （3）补全步骤②_____，再写出正确的实验步骤_____________。 【实验分析】 （4）装置甲中发生反应的化学方程式是__________________。 （5）装置乙的作用是__________________。 （6）步骤⑤中若没有通入N2就称量丙装置的质量，则会造成测定结果_________ (填“偏大”或“偏小”“不影响”)。 【答案】（1）酸性 （2）碱 （3） ①. 检查装置气密性 ②. ②④①⑤③ （4） （5）干燥二氧化碳气体 （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0，小于7，说明该地土壤的酸性过强，对红薯的生长不利，故填：酸性； 【小问2详解】 草木灰中碳酸钾性质类似碳酸钠的，碳酸钠水溶液为碱性，则碳酸钾溶液呈碱性，故填：碱； 【小问3详解】 有气体参加的反应，在实验开始前应先检查装置气密性。 该实验是通过测量碳酸钾反应生成二氧化碳的质量，进而求出碳酸钾的质量，最后计算碳酸钾的质量分数，则正确的实验步骤是②④①⑤③； 【小问4详解】 碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，故填：干燥二氧化碳气体； 【小问6详解】 步骤⑤中通入氮气的目的是使反应生成的二氧化碳气体全部进入丙中，被氢氧化钠溶液吸收，若步骤⑤中若没有通入N2就称量丙装置的质量，使测量丙的质量偏小，导致二氧化碳的质量偏小，最终导致测定结果偏小，故填：偏小。 四、计算题（6分） 29. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量如表所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 m 4.66 计算： (1)表中m的值为 ； (2)该洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。 【答案】(1)表中m的值为4.66； （2）解：设H2SO4的质量为, =1.96g 答：该洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数为9.8% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由表中数据可知：消耗10g氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g，消耗20g氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀4.66g，当加入30g氢氧化钡溶液时，生成硫酸钡沉淀4.66g，说明恰好完全反应时，最多生成硫酸钡沉淀4.66g，所以加入25g氢氧化钡溶液时，生成硫酸钡沉淀4.66g。 （2）详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季期九年级化学模拟测试卷一 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对分子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ba-137 H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 3. 垃圾分类人人有责。废弃的草稿纸属于 A. 厨余垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾 4. 下列初中化学标志中，毒性物质标志是 A. B. C. D. 5. 下列生活物品的材料属于合成材料的是 A 水泥 B. 纯棉衬衫 C. 聚酯纤维 D. 不锈钢炊具 6. 学校食堂里的下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 橙汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 7. 化学元素与人体健康有密切的关系，青少年缺少钙元素会患的病症是 A. 佝偻病 B. 夜盲症 C. 甲状腺肿大 D. 贫血 8. 规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 闻气体气味 9. 下列说法中正确的是 A. 霉变的花生洗净后可以再食用 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 造纸厂产生的废水可直接排向河道 D. 原子核都是由质子和中子构成的 10. “84消毒液”可用于环境和物体表面消毒，其主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 11. 下列是家庭常用物质及其溶液的pH，其中碱性最强的是 A. 牙膏pH=9 B. 食盐水pH=7 C. 白醋pH=3 D. 洗洁精pH=11 12. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 13. 下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 熟石灰能改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是物理性质存在较大差异—碳原子的排列方式不同 C. 氧气经压缩能储存在钢瓶中—压强增大，分子体积变小 D. CO和CO2两种气体化学性质不同—分子构成不同 14. 图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镁原子在化学反应中容易失去电子 B. A与C对应元素具有相似的化学性质 C. 镁的相对原子质量为24.31g D. A与B对应微粒属于同种元素 15. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 16. 下列实验现象描述正确的是 A. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B. 电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口均冒出白烟 17. 在pH=3的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. Mg2+、K+、OH-、 B. Na+、Fe2+、、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+、K+、、Cl- 18. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为 A. B. C. D. 19. 下列有关实验设计中，实验方法错误的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液通入CO2气体，观察现象 B 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C 检验敞口放置的NaOH固体是否变质 取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象 D 分离Fe和Cu的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是 A. 分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量 B. 向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 D. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 二、填空与简答题（本大题共6小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）3个二氧化硫分子：__________。 （2）保持氩气化学性质的最小粒子__________。 （3）5个铵根离子：__________。 （4）汞原子：__________。 （5）最简单的有机化合物是__________。 22. 化学与生活息息相关，请用下列物质对应的序号填空。 ①氢气 ②稀盐酸 ③干冰 ④氧化钙 ⑤小苏打 （1）最理想的能源__________。 （2）治疗胃酸过多的是__________。 （3）可用于舞台制造烟雾效果__________。 （4）用作某些食品干燥剂的是__________。 （5）可用于清除铁锈的是__________。 23. 化学作为实用的、创造性的学科，在我们的生活、生产中发挥着不可替代的作用，请回答下列问题： （1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸粉”，可用来同时吸收__________，以防止食品腐败。 （2）农业上，小麦的生长中出现叶子变黄部分倒伏的现象，可施用的化肥是__________（填字母序号）. A. B. C. D. （3）《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：“金”指铜单质），表明铜锡合金的硬度比纯铜__________（选填“大”或“小”）。 （4）广西日常主食是大米，大米中富含的营养物质是__________。 （5）中国芯片蚀刻技术国际领先，用（常温常压下为无色气体）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。 写出该反应的化学方程式_______，该反应中参加反应的甲与丙的粒子数目之比为______。 24. 水和溶液在生产和生活中应用非常广泛： （1）随着社会的进步，很多公共场所设有可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图1所示。 ①直饮水机中的颗粒活性炭起__________作用。 ②直饮水机中起到杀菌消毒作用的步骤是__________（填数字序号）。 （2）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是__________。（填字母） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 依据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线填空。 （3）时，甲的溶解度__________（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。 （4）时，将固体乙与水混合，得到溶液的质量为__________ （5）下列说法不正确的是__________。（填字母） A. 欲将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可通过降低温度的方法 B. 时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙 C. 时，将甲、乙两种饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲=乙 D. 时，将等质量的甲、乙两种溶液降温至，析出晶体质量大小关系为：甲>乙 E. 当甲中混有少量的乙时，可采蒸发结晶的方法提纯甲 25. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池性能指标是__________。 （2）氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为__________。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是__________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）乙醇燃烧的化学方程式为_______________。 （6）太阳能电池需要大量的单质硅，构成硅的微粒是__________（选填“分子”或“原子”或“离子”）。 26. 由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）“操作1”的名称是__________。 （2）“粉碎”的目的是___________。 （3）菱铁矿属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有：和__________（写其中一个反应的化学方程式）。该反应属于__________（填基本反应类型）。 （5）“滤渣乙”的成分有__________。 （6）“滤液2”的质量__________（填“大于”“等于”或“小于”）“滤液1”的质量。 三、实验探究题（本大题共2小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图装置回答问题。 （1）写出标号仪器名称①______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用装置B或C作为发生装置，与装置B相比较，装置C的优点为______。 （3）二氧化碳常用澄清石灰水来检验，该反应的化学方程式为______。若用装置G排空气法收集二氧化碳，证明二氧化碳收集满的方法是______。 （4）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______。 （5）在标准状况下，氨气（）的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，且1体积水约能溶解700体积的氮气。在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。则制取氨气选用的发生装置和收集装置是_____（从A-F中选择）。 28. 土壤的酸碱性和肥料的施用对植物生长有着重要的影响。某兴趣小组到某种植红薯地进行研学。 任务一 探土壤的酸碱性 (ⅰ)查阅资料可知，种植红薯最适宜pH值范围约为4.5-8.5。 (ⅱ)取某地块中少量土壤样品，测得其pH约为4.0。 （1）说明该地块土壤的______(填“酸性”或“碱性”)过强，对红薯的生长不利。 (ⅲ)该地流传着这样的谚语：“一窝红薯一把灰，红薯结成一大堆”。草木灰是植物燃烧后的残余物。据相关记载，800至900年前，草木灰(主要含碳酸钾)被用于农业。 （2）兴趣小组认为给红薯施用草木灰，可以起到两个主要作用： 一是草木灰中含钾元素，为红薯生长提供了所需的元素； 二是草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠的，其溶液呈_______性，可改良土壤。 任务二 测草木灰中碳酸钾的含量 【实验探究】 活动小组设计了如图装置，进行了以下实验操作(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)。 ①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。 ②连接仪器，先_______再加入药品 ③由丙装置反应前后的质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数。 ④打开弹簧夹K，通入N2，一段时间后关闭K，称丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。 ⑤打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。 （3）补全步骤②_____，再写出正确的实验步骤_____________。 【实验分析】 （4）装置甲中发生反应的化学方程式是__________________。 （5）装置乙的作用是__________________。 （6）步骤⑤中若没有通入N2就称量丙装置的质量，则会造成测定结果_________ (填“偏大”或“偏小”“不影响”)。 四、计算题（6分） 29. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量如表所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 m 4.66 计算： (1)表中m的值为 ； (2)该洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$