精品解析：湖北省荆州市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024～2025学年下学期湖北省中考3月模拟 九年级物理·化学试卷 （本试卷共12页，满分120分，考试时间120分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 ★祝考试顺利★ 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共13个题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答下列3个小题。 1. 立春之后，万物复苏。下列描述涉及化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪融化 C. 春风拂面 D. 梅花绽放 【答案】D 【解析】 【详解】A、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、春风拂面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、梅花绽放过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； 故选：D。 2. 清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A. 竹质骨架 B. 纸质风筝面 C. 黄铜手握轮 D. 棉质捆扎线 【答案】C 【解析】 【详解】A、竹质骨架属于天然材料，故选项不符合题意； B、纸质风筝面属于天然材料，故选项不符合题意； C、黄铜手握轮属于金属材料，故选项符合题意； D、棉质捆扎线属于天然材料，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氧元素质量比为5∶2 C. 氢元素的质量分数最大 D. 氢、氮原子个数比为11∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误； B、甜菜碱中碳、氧元素的质量比为(12×5)：（16×2）=15：8， 故选项说法错误； C、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 (12×5)： (1×11)：14：(16×2) = 60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、1个甜菜碱分子中含有11个氢原子、1个氮原子，则甜菜碱分子中氢、氮原子个数比为11∶1，故选项说法正确； 故选：D。 4. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 工业废水直接排放 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用农药和化肥 D. 垃圾分类回收 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水中含有有毒、有害物质，直接排放会造成水污染，不符合该理念，故选项符合题意； B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，故选项不符合题意； C、合理施用肥料既能提高农作物的产量，又可以防止水污染、土壤污染，符合该理念，故选项不符合题意； D、垃圾分类回收处理既可以实现资源的有效利用，又能减少污染，符合该理念，故选项不符合题意； 故选：A。 5. 把少量的下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 汽油 B. 泥沙 C. 蔗糖 D. 面粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误； B、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； 故选：C。 6. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 测定溶液的pH C. 称量NaOH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选A。 8. 下列实验设计能达到相应实验目的的 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究与空气的密度大小 C. 证明铜生锈与、和有关 D. 探究可燃物燃烧需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补所消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项不符合题意； B、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，故选项符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，故选项不符合题意； D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷的着火点较低，红磷的着火点较高，说明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关，故选项符合题意； 故选：D。 9. 化学实验操作考试中，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”，该同学在量取水时俯视量筒读数（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数 A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】该同学在量取水时俯视量筒读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 故选B。 10. NaCl和的溶解度（见表）和溶解度曲线（如图）。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 说法正确的是 A. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% B. 图中代表NaCl溶解度曲线的是甲 C. NaCl和溶解度相等的温度范围是20℃＜t℃＜30℃ D. 将50℃相同质量的NaCl饱和溶液和饱和溶液分别降温至t℃时，析出的NaCl晶体质量大于晶体质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，的溶解度为31.6g，则20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； B、因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，观察溶解度曲线可知，图中代表NaCl溶解度曲线的是乙，故选项说法错误； C、由图可知，20℃＜t℃＜30℃时，NaCl和的溶解度相等，故选项说法正确； D、KNO3的溶解度随温度降低而减小，且受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以将50℃相同质量的NaCl饱和溶液和饱和溶液分别降温至t℃时，析出的NaCl晶体质量小于晶体质量，故选项说法错误； 故选：C。 11. 劳动教育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰做“自热食品”发热包 生石灰与水反应会放出热量 B 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污 C 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 D 用汽油除去衣服上的油污 汽油能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用生石灰做“自热食品”发热包，是因为生石灰与水反应会放出热量，故选项不符合题意； B，用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是因为氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污，故选项不符合题意； C、水垢中含碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，属于中和反应，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项符合题意； D、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，故选项不符合题意； 故选：C。 12. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是 A. 该实验可得出金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag B. 丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu C. 图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D. 图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2 【答案】B 【解析】 【分析】甲中锌能从氯化亚铁中间铁置换出来，所以活动性锌>铁。 乙中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以活动性Fe>H 丙中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以活动性Cu>Ag。 铁加入到丙中剩余的溶液中，析出固体的质量先快后慢，说明丙中剩余的溶质为两种，为硝酸铜和硝酸银，且铁能从中置换出铜和银，所以活动性Fe>Cu，Fe>Ag。 【详解】A、通过分析可知，该实验可得出金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag，正确。 B、通过图像丁可知，丙中剩余的溶质为硝酸铜和硝酸银，所以滤渣中不会有铜。错误。 C、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，b点前后析出固体质量的速度不同。所以b中含有生成的硝酸亚铁和还未反应的硝酸铜，硝酸银完全反应，正确。 D、b点后发生硝酸铜和铁生成硝酸亚铁和铜的反应，因不知道铁是否能将硝酸铜消耗完，所以c点对应溶液中溶质一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜。正确。 故选B。 13. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金。下列说法错误的是 A. “剂钢”的硬度比纯铁大 B. 将“剂钢”加入足量稀硫酸中，固体全部溶解 C. “柔铁”的熔点比纯铁低 D. “剂钢”和“柔铁”的性能不同是因为含碳量不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，“剂钢”的硬度比纯铁大，故选项说法正确； B、将“剂钢”加入足量稀硫酸中，其中的铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，但其中的碳不能与稀硫酸反应，固体不会全部溶解，故选项说法错误； C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，“柔铁”的熔点比纯铁低，故选项说法正确； D、“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的性能不同是因为含碳量不同，故选项说法正确； 故选：B。 二、非选择题（本题共7题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中干冰可用于人工增雨，其原理主要是利用干冰__________吸热，使空气中的水蒸气液化形成降雨。 （2）图2是湖北出土的战国古墨，古人用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为__________。 （3）图3，燃气灶的燃气燃烧呈现黄色火焰应该__________（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。 （4）图4，打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来，说明气体溶解度与_________有关。 【答案】（1）升华 （2）在常温下，碳单质的化学性质不活泼 （3）增大 （4）压强 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工增雨是因为干冰升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成降雨； 【小问2详解】 古人用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应； 【小问3详解】 燃气灶的燃气燃烧呈现黄色火焰，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时应该增大灶具的进风口，增加氧气的进入量，使燃气充分燃烧； 【小问4详解】 打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来，这是因为汽水是二氧化碳的加压水溶液，打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以有汽水喷出，说明气体溶解度与压强有关，压强越小，气体溶解度越小。 15. 阅读科普短文。 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表所示。 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135～145 3.6 ≥300 钴镍锰酸锂 155～190 3.5～3.6 ≥800 锰酸锂 100～120 3.7～3.9 ≥500 磷酸铁锂 130～150 3.2～3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 请结合文章内容，回答下列问题 （1）锂离子电池的优点有__________（任写两点）。 （2）锂离子的结构示意图为_________。 （3）由表中内容可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是__________。 （4）根据图示分析，下列储存条件最优的是 （填字母标号）。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ 【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等） （2） （3）钴镍锰酸锂 （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）； 【小问2详解】 锂元素的核电荷数是3，锂离子失去一个电子，核外电子排布为只有一个电子层，电子数为2，则锂离子的结构示意图为 ； 【小问3详解】 由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂，为155～190mAh/g； 【小问4详解】 根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。 故选A。 16. 煤燃烧会产生大量含二氧化硫的烟气，工业上用双氧水脱硫处理并用铝灰（主要成分为Al和）制备硫酸铝，工艺流程如图。 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）“脱硫塔”内双氧水与烟气逆流接触的目的是_________。 （2）“脱硫塔”中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有①、②，反应①的基本反应类型是_______，反应②中化合价发生变化的元素是（填元素符号）___________。 （3）“反应器”中不产生气体的反应的化学方程式为_________。 （4）已知硫酸铝在20℃时的溶解度为36.4g。若在20℃时，将20g的硫酸铝加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 化合反应 ②. S、O （3） （4）68.2 【解析】 【小问1详解】 双氧水与烟气逆流接触可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分地进行； 【点睛】由反应①的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②H2SO3中S元素为+4价，H2SO4中S元素为+6价，H2O2中O元素为-1价，中O元素为-2价，则化合价发生变化的元素是S、O； 【小问2详解】 “反应器”中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水不产生气体，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 20℃时硫酸铝的溶解度为36.4g，即20℃时100g水中最多溶解36.4g硫酸铝。那么50g水中最多溶解硫酸铝的质量为，将20g硫酸铝加入50g水中，溶解18.2g，所得溶液质量为：18.2g + 50g=68.2g。 17. 某化学兴趣小组的同学们做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向160g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图。反应的化学方程式为。 （1）恰好完全反应时，生成沉淀为__________g。 （2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）9.8 （2）设：反应生成的硫酸铜的质量为x 硫酸铜溶液中溶质的质量分数 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g； 【小问2详解】 解析见答案。 18. 下图是初中化学常见的实验装置。 （1）写出标有①对应仪器的名称：________。 （2）用BC装置组合制取氧气，则B装置中发生反应的化学方程式为_________。 （3）实验室制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从__________（选填“a”或“b”）导管口进入F装置。 （4）实验室制取气体一定要检查装置气密性。若气密性良好，可能出现下图中的__________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）a （4）甲、丙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：铁架台； 小问2详解】 用 BC 装置制取氧气，B 装置是固-液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气，其化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取干燥的二氧化碳，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，气体应该长进短出，所以从 a 导管口进入 F 装置，这样气体能与浓硫酸充分接触，达到干燥的目的； 小问4详解】 检查装置气密性时，若气密性良好，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，压强增大，甲图中导管口有气泡冒出，丙图中导管内形成一段水柱，这都表明装置气密性良好；乙图中导管内液面与外界液面相平，说明装置漏气，故本问答案为：甲、丙。 19. 实验是科学探究的重要方式。某化学兴趣小组进行了以下探究实验，请回答下列问题： （1）实验一：向等体积的溶液和NaOH溶液中分别通入足量的（如上图所示），可观察到烧杯①中出现明显的现象，烧杯②中无明显现象。实际上在烧杯②中发生了化学反应，烧杯②中反应的化学方程式为_______。 （2）实验二：兴趣小组对实验一进行了改进，向烧杯③溶液中通入一段时间后，pH传感器采集到烧杯③溶液中的pH如图1所示，可推测出反应后与通入之前，烧杯③溶液中数量一定减少的微粒为（填微粒符号）________。向盛有蒸馏水的烧杯④中通入一段时间后，pH传感器显示的pH始终（选填“＞”或“＝”或“＜”）________7。对比烧杯③和烧杯④中pH变化趋势，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （3）实验三：兴趣小组为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，又设计了实验甲和实验乙（如下图所示），其中图2为气压传感器测得实验乙中三颈烧瓶内气压与时间的关系曲线图。 （已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。） Ⅰ.实验甲中，左、右烧杯盛放的为等体积的氢氧化钠溶液和水，a、b试管中为等体积的。观察到的现象是________，可证明和NaOH反应了。 Ⅱ.实验乙，后注入的是__________（填“”或“NaOH溶液”）。 Ⅲ.对比图2中的__________两段曲线（选填“ab”或“bc”或“cd”或“de”），可证明和NaOH反应了。 【答案】（1） （2） ①. ②. ＜ （3） ①. a试管内液面上升比b试管要高 ②. NaOH溶液 ③. bc、de 【解析】 【小问1详解】 烧杯②中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液中含有OH-，pH大于 7 ，当向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，发生反应，导致溶液中的氢氧根离子被消耗，故可推测出反应后与通入之前，烧杯③溶液中数量一定减少的微粒为OH-；二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，pH＜7 ； 【小问3详解】 Ⅰ.a 试管中是二氧化碳与氢氧化钠溶液接触，b 试管中是二氧化碳与水接触，a 中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收的量比 b 中被水吸收的量多，所以 a 试管内压强减小得更多，观察到的现象是 a 试管内液面上升比 b 试管高，证明和NaOH反应了； Ⅱ.如果先注入水，二氧化碳会有一部分溶解在水中使压强减小，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应会使压强进一步减小；如果先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳迅速与氢氧化钠反应，压强会迅速减小。从图 2 中看到开始时压强有一个小幅度下降，然后再大幅度下降，所以实验乙，后注入的是NaOH溶液； Ⅲ.bc 段是注入水后二氧化碳溶解导致的压强变化，de 段是注入氢氧化钠溶液后二氧化碳与氢氧化钠反应导致的压强变化，对比 bc 和 de 两段曲线，de 段压强下降更明显，可证明二氧化碳和氢氧化钠反应了。 20. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。 （1）理论上，图1电解装置制得和的质量比为________。 （2）图1电解装置中b电极与电源的__________极相连。 （3）【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 设置超声波场可以提高图1电解装置的电解效率，图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是_______。 【答案】（1）8∶1 （2）负 （3） ①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则图1电解装置制得和的质量比为； 【小问2详解】 由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，图1电解装置中b电极产生的气体为氢气，则b电极与电源的负极相连； 【小问3详解】 ①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水接触，使电解反应界面减小，从而降低电解效率； ②由图可知，与静音条件相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年下学期湖北省中考3月模拟 九年级物理·化学试卷 （本试卷共12页，满分120分，考试时间120分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 ★祝考试顺利★ 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共13个题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答下列3个小题。 1. 立春之后，万物复苏。下列描述涉及化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪融化 C. 春风拂面 D. 梅花绽放 2. 清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A. 竹质骨架 B. 纸质风筝面 C. 黄铜手握轮 D. 棉质捆扎线 3. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氧元素质量比为5∶2 C. 氢元素的质量分数最大 D. 氢、氮原子个数比为11∶1 4. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 工业废水直接排放 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用农药和化肥 D. 垃圾分类回收 5. 把少量的下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 汽油 B. 泥沙 C. 蔗糖 D. 面粉 6. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 测定溶液的pH C. 称量NaOH D. 稀释浓硫酸 8. 下列实验设计能达到相应实验目的的 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究与空气的密度大小 C. 证明铜生锈与、和有关 D. 探究可燃物燃烧需要氧气 9. 化学实验操作考试中，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液”，该同学在量取水时俯视量筒读数（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数 A 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断 10. NaCl和溶解度（见表）和溶解度曲线（如图）。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 360 36.3 36.6 37.0 说法正确的是 A. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% B. 图中代表NaCl溶解度曲线的是甲 C. NaCl和溶解度相等的温度范围是20℃＜t℃＜30℃ D. 将50℃相同质量的NaCl饱和溶液和饱和溶液分别降温至t℃时，析出的NaCl晶体质量大于晶体质量 11. 劳动教育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰做“自热食品”发热包 生石灰与水反应会放出热量 B 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污 C 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 D 用汽油除去衣服上的油污 汽油能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是 A. 该实验可得出金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag B. 丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu C. 图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D. 图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2 13. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金。下列说法错误的是 A. “剂钢”的硬度比纯铁大 B. 将“剂钢”加入足量稀硫酸中，固体全部溶解 C. “柔铁”的熔点比纯铁低 D. “剂钢”和“柔铁”的性能不同是因为含碳量不同 二、非选择题（本题共7题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中干冰可用于人工增雨，其原理主要是利用干冰__________吸热，使空气中的水蒸气液化形成降雨。 （2）图2是湖北出土的战国古墨，古人用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为__________。 （3）图3，燃气灶的燃气燃烧呈现黄色火焰应该__________（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。 （4）图4，打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来，说明气体溶解度与_________有关。 15. 阅读科普短文。 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表所示。 正极材料 能量密度（mAh/g）. 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135～145 3.6 ≥300 钴镍锰酸锂 155～190 3.5～3.6 ≥800 锰酸锂 100～120 3.7～3.9 ≥500 磷酸铁锂 130～150 3.2～3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 请结合文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有__________（任写两点）。 （2）锂离子的结构示意图为_________。 （3）由表中内容可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是__________。 （4）根据图示分析，下列储存条件最优的是 （填字母标号）。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ 16. 煤燃烧会产生大量含二氧化硫的烟气，工业上用双氧水脱硫处理并用铝灰（主要成分为Al和）制备硫酸铝，工艺流程如图。 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）“脱硫塔”内双氧水与烟气逆流接触的目的是_________。 （2）“脱硫塔”中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有①、②，反应①的基本反应类型是_______，反应②中化合价发生变化的元素是（填元素符号）___________。 （3）“反应器”中不产生气体的反应的化学方程式为_________。 （4）已知硫酸铝在20℃时的溶解度为36.4g。若在20℃时，将20g的硫酸铝加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。 17. 某化学兴趣小组的同学们做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向160g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图。反应的化学方程式为。 （1）恰好完全反应时，生成沉淀为__________g。 （2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 18. 下图是初中化学常见的实验装置。 （1）写出标有①对应仪器的名称：________。 （2）用BC装置组合制取氧气，则B装置中发生反应的化学方程式为_________。 （3）实验室制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从__________（选填“a”或“b”）导管口进入F装置。 （4）实验室制取气体一定要检查装置气密性。若气密性良好，可能出现下图中的__________。 19. 实验是科学探究的重要方式。某化学兴趣小组进行了以下探究实验，请回答下列问题： （1）实验一：向等体积的溶液和NaOH溶液中分别通入足量的（如上图所示），可观察到烧杯①中出现明显的现象，烧杯②中无明显现象。实际上在烧杯②中发生了化学反应，烧杯②中反应的化学方程式为_______。 （2）实验二：兴趣小组对实验一进行了改进，向烧杯③溶液中通入一段时间后，pH传感器采集到烧杯③溶液中的pH如图1所示，可推测出反应后与通入之前，烧杯③溶液中数量一定减少的微粒为（填微粒符号）________。向盛有蒸馏水的烧杯④中通入一段时间后，pH传感器显示的pH始终（选填“＞”或“＝”或“＜”）________7。对比烧杯③和烧杯④中pH变化趋势，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （3）实验三：兴趣小组为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，又设计了实验甲和实验乙（如下图所示），其中图2为气压传感器测得实验乙中三颈烧瓶内气压与时间的关系曲线图。 （已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。） Ⅰ.实验甲中，左、右烧杯盛放的为等体积的氢氧化钠溶液和水，a、b试管中为等体积的。观察到的现象是________，可证明和NaOH反应了。 Ⅱ.实验乙，后注入的是__________（填“”或“NaOH溶液”）。 Ⅲ.对比图2中的__________两段曲线（选填“ab”或“bc”或“cd”或“de”），可证明和NaOH反应了。 20. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。 （1）理论上，图1电解装置制得和的质量比为________。 （2）图1电解装置中b电极与电源的__________极相连。 （3）【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 设置超声波场可以提高图1电解装置电解效率，图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$