4水是常见的物质 溶解和溶液（巩固提升）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习

学业内容(四)　水是常见的物质 溶解和溶液 【A组·基础巩固】 1、现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　） A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾 C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度 D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响 2、是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）    A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 3、如图为水循环的示意图，关于水循环和水资源，以下说法不正确的是（　　） A．通过人工“地下暗河”从千岛湖引水入杭，作为杭州第二水源，此举属于改变水循环的环节⑤ B．水循环的环节③使陆地淡水不断得到补充，因此夏季风能到达的地区降水比较丰富 C．我国水资源在地区分布上不均匀，南多北少；在时间分布上不均匀，夏季丰富，冬季欠缺 D．通过水循环过程，地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切的联系，共同构成了人类生存的自然环境 4、用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是（　　） A．水中可加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性 B．M、N两导管口处收集的气体质量之比约为1：2 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 5、如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化 C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物 6、溶液用途广泛，生活中离不开各种溶液。下列说法正确的是（ ） A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液中只能有一种溶质 7、20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 8、实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（　　） A．  称量 B．  溶解 C．  过滤 D．  蒸发 9、某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”，已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（　　） A．瓶外空气的温度 B．樟脑在乙醇中的溶解度 C．瓶内乙醇的质量 D．瓶内溶液溶质质量分数 10、读“水循环”示意图依次回答： (1)水循环环节名称：② ； (2)图中【 】（填序号）、 环节（填环节名称）所构成的水循环使陆地上水得到不断的补充。 (3)对水循环重要意义的叙述，正确的是 。 ①使大气圈、岩石圈、水圈和生物圈相互联系，在其间进行能量交换和物质迁移 ②使全球各地的降水量保持不变 ③使陆地径流增多，海洋蒸发减少 ④使水资源形成不断更新的统一系统 A．①②                B．①③                C．①④                D．②④ 11、某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。 （2）②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。 【B组·能力提升】 1、将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 2、KNO3和NaCl溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学用KNO3和NaCl中的一种物质进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。下列说法正确的是（ ） A．甲是氯化钠 B．溶液③④的溶质质量分数相同 C．50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液。KNO3中加水更多 D．④中析出晶体的质量为40g 3、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a C．t2℃时，将300ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为60g D．将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法 4、某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ） A．能把自来水变成纯净物 B．净水时水最后流经小卵石 C．能除去水中的色素和异味 D．通过生态膜物理过滤可将河水中杂质全部滤去 5、室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体a加入试管中，下列说法正确的是（ ） A．加入的固体a可能是硝酸铵 B．锥形瓶中液体只有Ⅰ和Ⅱ为饱和溶液 C．试管中发生的一定是物理变化 D．锥形瓶中液体的溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ 6、小海发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，他想：影响物质溶解速度的因素有哪些呢？小海根据生活经验以冰糖为例，提出了他的一些猜想，为了验证猜想是否正确，他设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如下表是他在探究过程中记录的实验数据。 实验次数 颗粒大小 水的温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢 ② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快 ③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速 ④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢 （1）设计实验①和实验②，可知小海的猜想是 。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。 （3）为了验证“搅拌是否会影响溶解速度”，应选择实验 进行比较。 （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。 7、织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2 1825 7.0 （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 8、开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。 （1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是： 。 A．碳酸钾（K2CO3）        B．尿素[CO（NH2）2]        C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] （2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？ （3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学业内容(四)　水是常见的物质 溶解和溶液 【A组·基础巩固】 1、现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　） A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾 C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度 D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响 【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故选项说法错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平左盘放硝酸钾，右盘放砝码，故选项说法错误。 C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，有溶液洒出对溶质质量分数没有影响，故选项说法正确。故选：D。 2、是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）    A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【答案】D 【解析】A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，说法正确； B、溶液量越大，溶质溶解量越大，①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，说法正确； C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，说法正确。 D、②中溶质质量为22g，溶剂质量为50g，溶液溶质质量分数为，说法错误。故选D。 3、如图为水循环的示意图，关于水循环和水资源，以下说法不正确的是（　　） A．通过人工“地下暗河”从千岛湖引水入杭，作为杭州第二水源，此举属于改变水循环的环节⑤ B．水循环的环节③使陆地淡水不断得到补充，因此夏季风能到达的地区降水比较丰富 C．我国水资源在地区分布上不均匀，南多北少；在时间分布上不均匀，夏季丰富，冬季欠缺 D．通过水循环过程，地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切的联系，共同构成了人类生存的自然环境 【答案】A 【解析】地下暗河主要通过地下径流参与水循环，改变的是水循环的环节⑥，A不正确，符合题意；③是水汽输送，为陆地带来降水，使陆地上的淡水得到不断补充，夏季风能到达的地区降水比较丰富，B正确，不符合题意；我国水资源在地区分布上不均匀，南多北少，东多西少；在时间分布上不均匀，夏季丰富，冬季欠缺，C正确，不符合题意；通过水循环过程，地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切联系，共同构成了人类生存的自然环境，D正确，不符合题意。故选A。 4、用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是（　　） A．水中可加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性 B．M、N两导管口处收集的气体质量之比约为1：2 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】A、纯水几乎不导电，水中可加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性，说法正确。 B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，M与电源的正极相连，产生的气体是氧气，M、N两导管口处收集的气体体积比约为1：2，不是质量比为1:2，说法错误。 C.M与电源的正极相连，产生的气体是氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确。故选B。 5、如图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化 C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物 【答案】C 【解析】A、消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故A不符合题意； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能使硬水软化，故B不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和异味，故C符合题意； D、净化后所得自来水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物，故D不符合题意；故选C。 6、溶液用途广泛，生活中离不开各种溶液。下列说法正确的是（ ） A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液中只能有一种溶质 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，该选项说法正确； B、溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，该选项说法错误； C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，该选项说法错误； D、根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。可知溶液中可以只含有一种溶质，也可以含有多种溶质，该选项说法错误；故选A。 7、20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（　　） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 【答案】C 【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，故选项错误； B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，故选项错误； C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故选项正确； D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，故选项错误。故选C。 8、实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（　　） A．  称量 B．  溶解 C．  过滤 D．  蒸发 【答案】A 【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选A。 9、某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”，已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（　　） A．瓶外空气的温度 B．樟脑在乙醇中的溶解度 C．瓶内乙醇的质量 D．瓶内溶液溶质质量分数 【答案】C 【解析】A、樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，樟脑晶体的质量增加，说明瓶外空气的温度降低，故选项错误。 B、樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，樟脑晶体的质量增加，则樟脑在乙醇中的溶解度减小，故选项错误。 C、樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，樟脑晶体的质量增加，瓶内乙醇的质量不变，故选项正确。 D、樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，樟脑晶体的质量增加，溶质质量减少，溶剂质量不变，则瓶内溶液溶质质量分数减小，故选项错误。 故选：C。 10、读“水循环”示意图依次回答： (1)水循环环节名称：② ； (2)图中【 】（填序号）、 环节（填环节名称）所构成的水循环使陆地上水得到不断的补充。 (3)对水循环重要意义的叙述，正确的是 。 ①使大气圈、岩石圈、水圈和生物圈相互联系，在其间进行能量交换和物质迁移 ②使全球各地的降水量保持不变 ③使陆地径流增多，海洋蒸发减少 ④使水资源形成不断更新的统一系统 A．①②                B．①③                C．①④                D．②④ 【答案】(1)蒸发 (2) ②③④⑥ 蒸发、水汽输送、降水、地表径流 (3)C 【解析】（1）读图分析，②是指海洋水受热蒸发，②环节名称是蒸发。 （2）水循环分为海上内循环、陆上内循环和海陆间循环三类，根据所学知识，②③④⑥的水循环联系了海洋和陆地，属于海陆间循环，能将海洋水转化为陆上淡水，从而使陆地水资源不断得到补充和更新，②是蒸发，③是水汽输送，④是降水，⑥是地表径流。 （3）水循环可以使大气圈、岩石圈、水圈和生物圈相互联系，在其间进行能量交换和物质迁移；使水资源形成不断更新的统一系统，①④正确；全球各地的水量保持平衡，并不一定是保持不变；从长期来看，径流量和海洋蒸发量都相对稳定；②③错误；故选C。 11、某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。 （2）②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。 【答案】8.4 不饱和 ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为： 【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。 （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。 （3）解析见答案。 【B组·能力提升】 1、将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度增大，二氧化碳的逸出，与温度无关，故说法错误。故选C。 2、KNO3和NaCl溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学用KNO3和NaCl中的一种物质进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。下列说法正确的是（ ） A．甲是氯化钠 B．溶液③④的溶质质量分数相同 C．50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液。KNO3中加水更多 D．④中析出晶体的质量为40g 【答案】B 【解析】A、20℃时，先往100g水中加入20g甲，然后升温至50℃，然后再加入65.5g甲，溶液中无固体析出，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，而氯化钠的溶解度小于85.5g，所以甲是硝酸钾，故选项说法错误； B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则溶液③恰好为硝酸钾的饱和溶液，溶液④也为此温度下的饱和溶液，则溶液③④的溶质质量分数相同，故选项说法正确； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，氯化钠加水更多，故选项说法错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，恒温蒸发50g水，则④中析出晶体的质量为42.75g，故选项说法错误；故选：B。 3、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a C．t2℃时，将300ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为60g D．将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法 【答案】C 【解析】A、根据图示可知t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，未知溶液的质量，则无法判断溶质的质量，故选项说法错误； B、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t2℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故选项说法错误； C、a的溶解度随温度的降低而减小，则降温后溶液还是饱和的，t2℃时，将300ga的饱和溶液中水的质量=，溶质的质量=300g-200g=100g；则t1℃，200g水中溶质的质量=，则析出晶体的质量=100g-40g=60g，故选项说法正确； D、根据图示可知c的溶解度随温度升高而降低，则c的饱和溶液升温后还是饱和溶液，应该使用降温的方法降溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。故选C。 4、某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ） A．能把自来水变成纯净物 B．净水时水最后流经小卵石 C．能除去水中的色素和异味 D．通过生态膜物理过滤可将河水中杂质全部滤去 【答案】C 【解析】A、该净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素、异味、细菌病毒等，得到的水中仍含有可溶性杂质，即不能将自来水变成纯净物，故A说法不正确； B、净水时，为了使净化水的效果更好，应自上而下净化，水最先流经小卵石，故B说法不正确； C、装置中的活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故C说法正确； D、通过生态膜物理过滤只能除去河水中难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，故D说法不正确；故选：C。 5、室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体a加入试管中，下列说法正确的是（ ） A．加入的固体a可能是硝酸铵 B．锥形瓶中液体只有Ⅰ和Ⅱ为饱和溶液 C．试管中发生的一定是物理变化 D．锥形瓶中液体的溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则饱和澄清石灰水不会析出而变浑浊，故A说法错误； B、锥形瓶中液体Ⅰ、Ⅱ为饱和状态，Ⅲ为恢复至室温状态，Ⅲ溶液状态和初始一样也为饱和溶液，故B说法错误； C、澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，试管中不一定发生物理变化，例如氧化钙和水反应放出大量的热也会有同样的现象，故C说法错误； D、锥形瓶中液体Ⅰ、Ⅲ均为室温下的饱和澄清石灰水，Ⅱ为升高温度后，析出氢氧化钙后的饱和溶液，故溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ，故D说法正确；故选：D。 6、小海发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，他想：影响物质溶解速度的因素有哪些呢？小海根据生活经验以冰糖为例，提出了他的一些猜想，为了验证猜想是否正确，他设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如下表是他在探究过程中记录的实验数据。 实验次数 颗粒大小 水的温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢 ② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快 ③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速 ④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢 （1）设计实验①和实验②，可知小海的猜想是 。 （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。 （3）为了验证“搅拌是否会影响溶解速度”，应选择实验 进行比较。 （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。 【答案】（1）溶剂的温度越高溶解的速度越快；（2）粉末形状的冰糖溶解的速度较快；（3）③④；（4）物质的形状、溶剂的温度、是否搅拌。 【解析】（1）设计实验①和实验②的区别在于水的温度，故可知小海的猜想是：溶剂的温度越高溶解的速度越快；故答案为：溶剂的温度越高溶解的速度越快； （2）通过对比实验②和实验③，冰糖的物质形状不同，溶解速度不同，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末形状的冰糖溶解的速度较快。故答案为：粉末形状的冰糖溶解的速度较快； （3）为了验证“搅拌是否会影响溶解速度”，选择的对比实验是除了搅拌因素外，其他的条件不变，故应选择实验③④进行比较。故答案为：③④； （4）通过该实验得出物质的溶解快慢与物质的形状、溶剂的温度、是否搅拌有关。故答案为：物质的形状、溶剂的温度、是否搅拌。 7、织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2 1825 7.0 （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 【答案】（1）①化合反应；②氢氧化钾（2）①2kg ②使用的醋酸量适中 【解答】（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；故答案为：化合反应； ②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；故答案为：氢氧化钾； （2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。 100kg×0.4%＝x×20% x＝2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为2kg； ②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物，调节pH至7.5～4.0之间使用的醋酸量适中；故答案为：使用的醋酸量适中。 8、开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。 （1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是： 。 A．碳酸钾（K2CO3）        B．尿素[CO（NH2）2]        C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] （2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？ （3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？ 【答案】（1）C （2） 设：需要氨气的质量为x，则： x=850kg。 答：需要氨气850kg； （3）应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液= 。 答应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15kg。 【解析】（1）A、碳酸钾（K2CO3）含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥； B、尿素[CO（NH2）2]含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥； C、磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥； 故选：C； （2）详见答案； （3）溶液在稀释过程中溶质的质量不变。详见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$