4.水是常见物质 溶解和溶液（知识精讲.PPT）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习

学业内容（四）水是常见物质 溶解和溶液 2025浙江省统考专题模块 Ⅰ物质的结构与特性 Ⅱ物质的变化与化学反应 YF 知识框架 内容要求 (1)能说出水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响。 (2)知道净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏)。 (3)了解物质溶解与结晶现象，能说出溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。 (4)能区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。 (5)能区别悬浊液、溶液和乳浊液，知道水及其他常见的溶剂，能利用物质的溶解性，对混合物进行分离和提纯。 (6)能说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的相关计算，能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液 水的组成和主要性质 一 要点1　水的组成和主要性质 1．水的电解 (1)实验现象：水在通直流电时，正极产生 ，负极产生 ，两者体积比为 。 (2)实验结论：水电解实验说明水是由 组成的。 (3)如何增强水的导电性：向水中加入稀硫酸或氢氧化钠等强电解质。 氧气 氢气 1∶2 氢(元素)和氧元素 水的组成和主要性质 一 2．水的主要物理性质4 ℃时水的密度最大，为 kg/m3。在一个标准大气压下，水的沸点是 ℃，凝固点是 ℃。 3．水的化学性质 (1)水在通直流电时发生电解反应： 。 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸(如水与二氧化碳反应)： 。 (3)水能与少数金属氧化物反应生成对应的碱(如水与氧化钙反应)： 。 1.0×103 100 0 H2O＋CO2===H2CO3 H2O＋CaO===Ca(OH)2 水的组成和主要性质 一 【典例展示】 例1　某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 水的组成和主要性质 一 【设计并进行实验】 (1)实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为 。 (2)实验2(电解法)：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 ，b为 。 【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论 。 淡蓝 水雾出现(合理即可) 氢气/H2 氧气/O2 水是由氢元素和氧元素组成 水的组成和主要性质 一 【拓展提升】 (4)下列有关说法正确的是 。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 (5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 g(用含m的代数式表示)氧气。 D 8m 水的组成和主要性质 一 (6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理 水体污染的措施 。 节约用水 工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药， 生活污水集中处理达标后排放等 水的作用及净化 二 要点2　水的作用及净化 1．我国水资源情况：我国水资源的地区分布不均匀，时间分配也不均匀，是一个缺水的国家，人均占有淡水资源只有世界人均淡水资源占有量的四分之一。 2．当排放到水中的污染物数量超过了水体的自净能力(水的自净能力有一定限度)，并且造成了危害人体健康和破坏环境的现象，就称为水体污染。 3．水污染原因：未经处理的生活污水和工业污水的直接排放，过量农药化肥渗入土壤水和地下水，任意堆放垃圾等。 水的作用及净化 二 4．水对生命体的作用：水是生命之源，生物的生存离不开水。 5．净化水的常用方法 ① ：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质、臭味、色素等吸附在表面而除去。 ② ：使不溶性的杂质沉淀下来，并与水分层。 ③ ：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。 ④ ：利用液体沸点不同净化物质的方法。 吸附 沉淀 过滤 蒸馏 水的作用及净化 二 【典例展示】 例2　重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是(　　) A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B．活性炭在净水过程中体现了吸附性 C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D．电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1 D 水的作用及净化 二 例3　2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是(　　) A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C．合理使用农药、化肥以减少水体污染 D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水 D 溶液和悬浊液、乳浊液 三 要点3　溶液和悬浊液、乳浊液 1．溶解：一种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程。 2．结晶：溶液中的溶质析出，形成晶体的过程。结晶有两种方式： 结晶和 结晶。 3．溶液的组成及特征：溶液由 和 组成。被溶解的物质称为 ，能溶解其他物质的物质称为 。固、液、气态物质都可作为溶质。 降温 蒸发 溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶液和悬浊液、乳浊液 三 4．常见的溶剂 水是一种最常用的溶剂，但不是万能的溶剂。除水外常用的溶剂还有 等。如酒精能溶解碘，汽油能溶解油脂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。当两种液体相互溶解时，通常把含量较多的一种叫做 ，另一种叫做 。但当水与其他液体相互溶解时，不论液体的多少，都把 看作溶剂。 酒精、汽油 溶剂 溶质 水 溶液和悬浊液、乳浊液 三 5．溶液、悬浊液和乳浊液 液体混合物类型 分散在液体中的微粒 均一性 稳定性 举例 溶液 很小(分子或离子) ______ 稳定 食盐水、碘酒 _____ ____液 较大(固体小颗粒) 不均一、 不透明 不稳定，久置后分层 泥浆 ____液 较大(液体小颗粒) 牛奶 均一 浊液 悬浊 乳浊 溶液和悬浊液、乳浊液 三 【典例展示】 例4　许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是(　　) A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D 溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 四 要点4　溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 1．溶解度 (1)某种物质的溶解度是指在 下，某物质在 中达到 时所溶解的 。 (2)溶解度的影响因素有 。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如 。 ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如 。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如 。 ④气体的溶解度随温度的升高而 。此外气体溶解度还受压强的影响，随压强增大而 。 一定温度 100g水 饱和状态 质量 溶质的性质、溶剂的性质、温度 KNO3 NaCl 熟石灰 减小 增大 溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 四 (3)溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。 溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 四 2．饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液：是指在一定 下，在一定量的 里 继续溶解同种溶质的溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。 (2)相互转化：饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。对大多数固体物质而言： 温度 溶剂 不能 溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 四 【细节解读】 1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。 2．理解溶解度的概念应注意四个要点： 、 、 、 (单位：g)。 3．由于溶解度规定了一定温度下100 g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与 、 的多少无关。 4．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如 ，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。 5．有固体未溶的溶液是该物质的饱和溶液；没有固体残余的溶液可能是该物质的不饱和溶液，也可能是达到恰好饱和的溶液。 6．饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 溶质的质量 溶质 溶剂 熟石灰 浓溶液 稀溶液 溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 四 【典例展示】 例5　甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质 质量分数甲＞乙 B 溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 四 例6　20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是(　　) A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 C 溶质质量分数与溶液配制 五 要点5　溶质质量分数与溶液配制 1．计算公式：a%＝ ×100% 状态：计算时溶液不一定饱和。 2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后 。 3．溶液配制 器材： 。 步骤：① ；② ；③ ；④ 。 溶质质量不变 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 计算 称量 溶解 装瓶贴标签(或转移) 溶质质量分数与溶液配制 五 【细节解读】 1．溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。 2．溶液中未溶解的固体不能计入溶质或溶液质量中。 3．饱和溶液溶质的溶解度(S)与溶质质量分数(a%)的关系：a% ＝ ×100%(不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无直接关系)。 4．溶解过程中的吸放热变化：①明显吸热：如 ；②明显放热：如 、 ；③基本无变化：如 。 硝酸铵 氢氧化钠 浓硫酸 氯化钠 溶质质量分数与溶液配制 五 【典例展示】 例7　学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是(　　) 溶质质量分数与溶液配制 五 A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 答案：C 溶质质量分数与溶液配制 五 例8　溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 C 溶质质量分数与溶液配制 五 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。 ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 丙＞乙＞甲 甲 乙＞丙＞甲 溶质质量分数与溶液配制 五 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签。正确顺序是 。 A．abcd B．bcad C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 C 8 给您提供最优质的服务 谢 谢 观 赏 2H2O2H2↑＋O2↑ 2H2＋O22H2O $$