4水是常见物质 溶解和溶液（知识精讲.讲义）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习

学业内容(四)　水是常见物质 溶解和溶液 (1)能说出水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响。 (2)知道净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏)。 (3)了解物质溶解与结晶现象，能说出溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。 (4)能区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。 (5)能区别悬浊液、溶液和乳浊液，知道水及其他常见的溶剂，能利用物质的溶解性，对混合物进行分离和提纯。 (6)能说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的相关计算，能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液。 要点1　水的组成和主要性质 1．水的电解 (1)实验现象：水在通直流电时，正极产生 ，负极产生 ，两者体积比为 。 (2)实验结论：水电解实验说明水是由 组成的。 (3)如何增强水的导电性：向水中加入稀硫酸或氢氧化钠等强电解质。 2．水的主要物理性质4 ℃时水的密度最大，为 kg/m3。在一个标准大气压下，水的沸点是 ℃，凝固点是 ℃。 3．水的化学性质 (1)水在通直流电时发生电解反应： 。 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸(如水与二氧化碳反应)： 。 (3)水能与少数金属氧化物反应生成对应的碱(如水与氧化钙反应)： 。 例1　某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 (1)实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为 。 (2)实验2(电解法)：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 ，b为 。 【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 。 【拓展提升】 (4)下列有关说法正确的是 。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 (5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 g(用含m的代数式表示)氧气。 (6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施 。 要点2　水的作用及净化 1．我国水资源情况：我国水资源的地区分布不均匀，时间分配也不均匀，是一个缺水的国家，人均占有淡水资源只有世界人均淡水资源占有量的四分之一。 2．当排放到水中的污染物数量超过了水体的自净能力(水的自净能力有一定限度)，并且造成了危害人体健康和破坏环境的现象，就称为水体污染。 3．水污染原因：未经处理的生活污水和工业污水的直接排放，过量农药化肥渗入土壤水和地下水，任意堆放垃圾等。 4．水对生命体的作用：水是生命之源，生物的生存离不开水。 5．净化水的常用方法 ① ：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质、臭味、色素等吸附在表面而除去。 ② ：使不溶性的杂质沉淀下来，并与水分层。 ③ ：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。 ④ ：利用液体沸点不同净化物质的方法。 例2　重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是（ ） A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B．活性炭在净水过程中体现了吸附性 C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D．电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1 例3　2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是（ ） A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C．合理使用农药、化肥以减少水体污染 D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水 要点3　溶液和悬浊液、乳浊液 1．溶解：一种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程。 2．结晶：溶液中的溶质析出，形成晶体的过程。结晶有两种方式： 结晶和 结晶。 3．溶液的组成及特征：溶液由 和 组成。被溶解的物质称为 ，能溶解其他物质的物质称为 。固、液、气态物质都可作为溶质。 4．常见的溶剂 水是一种最常用的溶剂，但不是万能的溶剂。除水外常用的溶剂还有 等。如酒精能溶解碘，汽油能溶解油脂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。当两种液体相互溶解时，通常把含量较多的一种叫做 ，另一种叫做 。但当水与其他液体相互溶解时，不论液体的多少，都把 看作溶剂。 5．溶液、悬浊液和乳浊液 液体混合物类型 分散在液体中的微粒 均一性 稳定性 举例 溶液 很小(分子或离子) 稳定 食盐水、碘酒 液 较大(固体小颗粒) 不均一、不透明 不稳定，久置后分层 泥浆 液 较大(液体小颗粒) 牛奶 例4　许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 要点4　溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 1．溶解度 （1）某种物质的溶解度是指在 下，某物质在 中达到 时所溶解的 。 （2）溶解度的影响因素有 。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如 。 ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如 。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如 。 ④气体的溶解度随温度的升高而 。此外气体溶解度还受压强的影响，随压强增大而 。 （3）溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。 2．饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：是指在一定 下，在一定量的 里 继续溶解同种溶质的溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。 （2）相互转化：饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。对大多数固体物质而言： 【细节解读】 1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。 2．理解溶解度的概念应注意四个要点： 、 、 、 （单位：g）。 3．由于溶解度规定了一定温度下100 g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与 、 的多少无关。 4．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如 ，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。 5．有固体未溶的溶液是该物质的饱和溶液；没有固体残余的溶液可能是该物质的不饱和溶液，也可能是达到恰好饱和的溶液。 6．饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。 例5　甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙 例6　20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 要点5　溶质质量分数与溶液配制 1．计算公式：a%＝×100% 状态：计算时溶液不一定饱和。 2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后 。 3．溶液配制 器材： 。 步骤：① ；② ；③ ；④ 。 【细节解读】 1．溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。 2．溶液中未溶解的固体不能计入溶质或溶液质量中。 3．饱和溶液溶质的溶解度(S)与溶质质量分数(a%)的关系：a%＝×100%(不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无直接关系)。 4．溶解过程中的吸放热变化：①明显吸热：如 ；②明显放热：如 、 ；③基本无变化：如 。 例7　学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ） A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 例8　溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。 ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签。正确顺序是 。 A．abcd B．bcad C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学业内容(四)　水是常见物质 溶解和溶液 (1)能说出水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响。 (2)知道净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏)。 (3)了解物质溶解与结晶现象，能说出溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。 (4)能区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。 (5)能区别悬浊液、溶液和乳浊液，知道水及其他常见的溶剂，能利用物质的溶解性，对混合物进行分离和提纯。 (6)能说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的相关计算，能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液。 要点1　水的组成和主要性质 1．水的电解 (1)实验现象：水在通直流电时，正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比为1∶2。 (2)实验结论：水电解实验说明水是由氢(元素)和氧(元素)组成的。 (3)如何增强水的导电性：向水中加入稀硫酸或氢氧化钠等强电解质。 2．水的主要物理性质4 ℃时水的密度最大，为1.0×103kg/m3。在一个标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点是0℃。 3．水的化学性质 (1)水在通直流电时发生电解反应：2H2O2H2↑＋O2↑。 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸(如水与二氧化碳反应)：H2O＋CO2===H2CO3。 (3)水能与少数金属氧化物反应生成对应的碱(如水与氧化钙反应)：H2O＋CaO===Ca(OH)2。 例1　某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 (1)实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为 。 (2)实验2(电解法)：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 ，b为 。 【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 。 【拓展提升】 (4)下列有关说法正确的是 。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 (5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 g(用含m的代数式表示)氧气。 (6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施 。 【答案】（1）淡蓝；水雾出现；2H2＋O22H2O（2）氢气；氧气（3）水是由氢元素和氧元素组成（4）D（5）8m（6）节约用水；工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等 【解析】（1）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰;在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水;2H2＋O22H2O。 （2）在电解水实验中，“正氧负氢"，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气。 （3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出结论，水是由氢元素和氧元素组成。 （4）A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，点燃纯净的氢气不会发生爆炸，故A不符合题意; B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物， 如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故B不符合题意; C、冰是固态的水，冰块与水混合得到的混合物由水一种物质组成，属于纯净物，故C不符合题意; D、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多"的特点，属于分解反应，故D符合题意；故选D。 （5）2H2O2H2↑＋O2↑ 4 32 m x x=8m （6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；预防和治理水体污染的措施有：工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等。 要点2　水的作用及净化 1．我国水资源情况：我国水资源的地区分布不均匀，时间分配也不均匀，是一个缺水的国家，人均占有淡水资源只有世界人均淡水资源占有量的四分之一。 2．当排放到水中的污染物数量超过了水体的自净能力(水的自净能力有一定限度)，并且造成了危害人体健康和破坏环境的现象，就称为水体污染。 3．水污染原因：未经处理的生活污水和工业污水的直接排放，过量农药化肥渗入土壤水和地下水，任意堆放垃圾等。 4．水对生命体的作用：水是生命之源，生物的生存离不开水。 5．净化水的常用方法 ①吸附：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质、臭味、色素等吸附在表面而除去。 ②沉淀：使不溶性的杂质沉淀下来，并与水分层。 ③过滤：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。 ④蒸馏：利用液体沸点不同净化物质的方法。 例2　重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是（ ） A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B．活性炭在净水过程中体现了吸附性 C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D．电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1 【答案】D 【解析】由电解水方程式可知2H2O2H2↑＋O2↑ 4 32 产生氢气和氧气之比为1：8。故D错误。 例3　2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是（ ） A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C．合理使用农药、化肥以减少水体污染 D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水 【答案】D 【解析】经过沉降、过滤和灭菌操作得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，D错误。 要点3　溶液和悬浊液、乳浊液 1．溶解：一种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程。 2．结晶：溶液中的溶质析出，形成晶体的过程。结晶有两种方式：降温结晶和蒸发结晶。 3．溶液的组成及特征：溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。固、液、气态物质都可作为溶质。 4．常见的溶剂 水是一种最常用的溶剂，但不是万能的溶剂。除水外常用的溶剂还有酒精、汽油等。如酒精能溶解碘，汽油能溶解油脂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。当两种液体相互溶解时，通常把含量较多的一种叫做溶剂，另一种叫做溶质。但当水与其他液体相互溶解时，不论液体的多少，都把水看作溶剂。 5．溶液、悬浊液和乳浊液 液体混合物类型 分散在液体中的微粒 均一性 稳定性 举例 溶液 很小(分子或离子) 均一 稳定 食盐水、碘酒 浊液 悬浊液 较大(固体小颗粒) 不均一、不透明 不稳定，久置后分层 泥浆 乳浊液 较大(液体小颗粒) 牛奶 例4　许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 【答案】D 【解析】A.水是一种最常用的溶剂，但不是万能的溶剂，相对来说水是一种较好的溶剂，故A正确； B.海水晒盐过程中溶剂被蒸发，可以实现溶剂和溶质分离，故B正确； C.氢氧化钙和硫酸铜两种溶液混合，形成悬浊液，故C正确； D.均一、稳定、透明的液体可能是水，水是溶剂，故D错误。 要点4　溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 1．溶解度 （1）某种物质的溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）溶解度的影响因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。 ④气体的溶解度随温度的升高而减小。此外气体溶解度还受压强的影响，随压强增大而增大。 （3）溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。 2．饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解同种溶质的溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。 （2）相互转化：饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。对大多数固体物质而言： 【细节解读】 1．溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。 2．理解溶解度的概念应注意四个要点：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量（单位：g）。 3．由于溶解度规定了一定温度下100 g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。 4．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。 5．有固体未溶的溶液是该物质的饱和溶液；没有固体残余的溶液可能是该物质的不饱和溶液，也可能是达到恰好饱和的溶液。 6．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 例5　甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙 【答案】B 【解析】图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，A错误；由图可知t1℃时,甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，B正确；t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，C错误；甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙>甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙>甲，D错误。 例6　20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；B.乙中溶液未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；C.W=100%=100%=20%；D.加水使溶液的溶质质量分数变小。 要点5　溶质质量分数与溶液配制 1．计算公式：a%＝×100% 状态：计算时溶液不一定饱和。 2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后溶质质量不变。 3．溶液配制 器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶贴标签(或转移)。 【细节解读】 1．溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。 2．溶液中未溶解的固体不能计入溶质或溶液质量中。 3．饱和溶液溶质的溶解度(S)与溶质质量分数(a%)的关系：a%＝×100%(不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无直接关系)。 4．溶解过程中的吸放热变化：①明显吸热：如硝酸铵；②明显放热：如氢氧化钠、浓硫酸；③基本无变化：如氯化钠。 例7　学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ） A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】A.配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50g×15% =7.5g，最小的码为1g，所以称量过程中要使用游码,若②中的码和药品放反，所称量氯化钠固体的质量会偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故错误；B.若③中烧杯内壁有水珠，则实际加入水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小,故错误；C.若④中量取水时俯视读数,则所量取水的体偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故正确；D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，故错误。故选C。 例8　溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。 ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签。正确顺序是 。 A．abcd B．bcad C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 【答案】（1）C（2）①丙>乙>甲②甲③乙>丙>甲（3）①C②8 【解析】（1）A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误； B.面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误； C白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确；故选：C。 （2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲； ②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲; ③在t2℃时，溶解度为甲>乙>丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质 量分数可以利用溶解度计算，乙的溶解度>甲的溶解度，则乙的溶质质量分数>甲的溶质质量分数; 而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计 算，丙在t2℃时的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于乙的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物 质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙>甲。 （3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故选：C； ②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8% =8g。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$