精品解析：江苏省镇江中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

江苏省镇江中学2024-2025学年高二上学期期末化学试卷 限时75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag—108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学深入日常生活，下列说法正确的是　 A. 淀粉遇碘水和加碘盐均显蓝色 B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D. 地沟油中的油脂可回收食用 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，碘水中含有碘单质，所以淀粉遇碘水显蓝色；而加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），不是碘单质，淀粉遇加碘盐不会显蓝色，A错误； B．食用花生油属于油脂，鸡蛋 清的主要成分是蛋白质。油脂能在酸性或碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油；蛋白质在一定条件下能发生水解反应生成氨基酸，B正确； C．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。聚乙烯只含碳、氢元素，属于烃；但聚氯乙烯中除了碳、氢元素外，还含有氯元素，不属于烃，C错误； D．地沟油是生活中存在的各类劣质油，含有许多有害成分如黄曲霉素等致癌物，不能回收食用，D错误； 故选B。 2. 近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2 D. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 苹果酸中醇羟基和羧基在一定条件下能发生酯化反应，故A正确，但不符合题意； B. 苹果酸中含有醇羟基且连接醇羟基的碳原子上含有H原子，所以能发生催化氧化反应，故B正确，但不符合题意； C. 羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气，则1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2，故C正确，但不符合题意； D. 只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和碳酸氢钠以1:1反应，则1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2mol NaHCO3，故D错误，符合题意； 故选：D。 3. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确； B．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误； C．淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确； D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确； 综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的结构式：N=N B. NH3的电子式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子中氮原子之间形成氮氮三键，则其结构式为N≡N，故A错误； B．NH3的中N原子与3个H原子分别共用一对电子，N原子最外层达到8电子饱和结构，电子式为，故B错误； C．原子中左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，则中子数为18 的氯原子：，故C错误； D．氯化铵是盐，是强电解质，在水中完全电离产生铵根离子和氯离子，选项所给电离方程式正确，D正确； 本题选D。 5. 为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是 A. 氨水 B. 碳酸镁固体 C. 碳酸钠固体 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水和Mg2+、都能反应生成沉淀，故不选A； B．加入碳酸镁固体，发生反应，反应消耗氢离子，促进水解生成氢氧化铁沉淀，故选B； C．加入碳酸钠固体，Mg2+、都生成沉淀，故不选C； D．加入氢氧化钠溶液，Mg2+、都能生成氢氧化物沉淀，故不选D； 选B 6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列有关说法错误的是 甲 乙 A. 甲装置中的长导管有导气、冷凝的作用 B. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 C. 用甲装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用乙装置验证乙醇的结构简式不是CH3—O—CH3而是CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中的长导管可以起到导气、冷凝的作用，A不符合题意； B．乙醇分子中羟基上氢原子的活性不如水分子中氢原子，即钠和乙醇反应不如钠和水反应剧烈，B符合题意； C．乙酸和乙醇发生在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不可插入液面以下，防止气体倒吸，C不符合题意； D．用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出氢原子乙醇的结构简式不是而是，D不符合题意； 故答案选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、、 B 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、 D. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液含有大量OH-，Na+、K+、、离子之间以及与OH-之间不发生反应，能大量共存，故A正确； B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中Fe2+具有还原性，与发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．0.1 mol·L－1 KHCO3溶液中，与Al3+发生强烈双水解反应，不能大量共存，故C错误； D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液含有大量H+，与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 答案选A。 8. 时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．将水加热，水的电离程度变大，氢离子和氢氧根离子浓度变大，增大，A正确； B．硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2OH++OH-平衡逆向移动 ，水的电离受到抑制，B正确； C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度为，说明水的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显碱性也可能显酸性，C错误； D．滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D正确； 故选C； 9. 下列方程式书写正确的是（ ） A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++ C. CO32－的水解方程式：＋2H2O H2CO3＋2OH－ D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 多元弱酸的电离是分步的，H2S 的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确；B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋＋，选项B错误；C. 的水解是分步的，第一步水解方程式为：＋H2O ＋OH－，选项C错误；D. HS-的水解方程式为：HS-＋H2O S2-＋OH－，选项D错误。答案选A。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 的盐酸溶液中的数目为 C. 在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D. 8 g甲烷含有共价键的数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误； C．为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为，C错误； D．1个甲烷分子含4个共价键，8 g甲烷即0.5mol甲烷，含有共价键的数目为2，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作能达到目的或得出对应结论的是 实验操作或现象 实验目的或现象 A 取一定量的样品，溶解之后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀 样品已被氧化变质 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积： C 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1 KI溶液3滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 D 用计测定、溶液的值 比较与的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀硝酸后，稀硝酸会把亚硫酸钡沉淀氧化成硫酸钡沉淀。所以即便亚硫酸钠没变质，也会出现加稀硝酸后仍有沉淀的情况，不能依此判断亚硫酸钠已变质，A不符合题意； B．在相同条件下，向等浓度的硫酸亚铁和硫酸铜溶液中通入硫化氢，硫酸铜生成沉淀而硫酸亚铁无明显现象，说明硫化铜更难溶。对于组成和结构相似的难溶物，溶度积越小越难溶，由此可知硫化亚铁的溶度积大于硫化铜，B符合题意； C．氯化铁溶液过量，反应后溶液中本就有剩余的铁离子，加入硫氰化钾溶液一定会变红，无法据此判断反应是否存在限度，C不符合题意； D．测定次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的 pH 值，只能比较次氯酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度，不能直接得出次氯酸和碳酸的酸性强弱，D不符合题意； 故选B。 12. 室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A. 实验1中， B. 实验2中， C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体 D. 实验4中反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中，溶液的，说明电离程度大于水解程度，所以，故A错误； B．实验2中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，所以，故C错误； C．亚硫酸盐易被氧化，实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到的固体中可能含有，故C错误； D．实验4中反应亚硫酸钠、硫化钠在酸性条件下发生归中反应生成S沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 13. 四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4 B. “溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C. “沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4 D. “氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入NH4HSO4、H2O2进行溶浸，MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，SiO2不溶而成为滤渣1；加入Mn(OH)2调节溶液的pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而成为滤渣2；加入NH3∙H2O沉锰，此时Mn2+转化为Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，母液为(NH4)2SO4；Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4中加水、通空气并升温至70℃，可制得Mn3O4。 【详解】A．“溶浸”时加入NH4HSO4，主要是提供H+使MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，H2SO4也能提供H+、，可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4，A项正确； B．H+与MnCO3、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+，根据流程图可知，沉锰后得到+2价的锰，则Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，H2O2作还原剂，B项错误； C．由分析可知，“沉锰”步骤的母液中含有(NH4)2SO4，C项正确； D．氧化过程中，Mn(OH)2被空气中的O2氧化，生成Mn3O4等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，D项正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回答下列问题： Ⅰ．有以下各组微粒或物质： A．CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 B．金刚石和C60 C．冰和干冰 D．35Cl和37Cl E．NO和NO2 （1）其中互为同分异构体的有_______ (填字母，下同)；互为同素异形体的有_______。 Ⅱ．下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型，试。 A． B． C． D． E． （2）A、B、C三者的关系是_______； E中碳原子杂化类型为_______。 （3）用—CH3取代D中一个氢原子后得到物质F，F在一定条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。F的结构简式为_______。 Ⅲ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。 （4）根据图示写出②④两步反应化学方程式，并注明反应类型：②_______，反应类型_______。④_______，反应类型_______。 【答案】（1） ①. A ②. B （2） ①. 同系物 ②. sp2 （3）CH2=CHCH3 （4） ①. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ②. 加成反应 ③. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ④. 取代反应 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是一种植物生长调节剂，A是乙烯，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，C是氯乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，D是乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，B是乙烷；乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢。 【小问1详解】 分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，其中互为同分异构体的有和，选A；同素异形体是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的有金刚石和，选B。 【小问2详解】 A的结构简式为、B的结构简式为、C的结构简式为，三者的分子组成依次相差个，结构相似，所以三者的关系是同系物。E是苯，苯分子是一个平面六边形的结构，每个碳原子都以杂化方式与相邻的原子形成键，同时每个碳原子还有一个未参与杂化的轨道，它们相互平行，形成一个大键。答案为：同系物；。 【小问3详解】 D是乙烯，用取代D中一个氢原子后得到丙烯，丙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚丙烯， 反应的化学方程式：。 【小问4详解】 ②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为。 ④是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应方程式为。 15. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH- △H>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题： （1）甲溶液的pH=_______。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_______。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是_______(填写序号)。 A. B. C. c(H+)和c(OH–)的乘积 D. c(H+) （3）丙溶液中存在的水解平衡为_______(用离子方程式表示)。 （4）室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为_______。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是_______。 A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) （5）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 13 ②. 丙>乙>甲 （2）B （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （4） ①. c(Na+)=c(CH3COO-) ②. CD （5） ①. CN-+CO2+H2O=+HCN ②. 3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)是0.1mol/L，常温下pOH=1，pH值为13；，氢氧化钠电离出OH-抑制水的电离，醋酸为弱酸，醋酸部分电离出氢离子抑制水的电离，AlCl3溶液中铝离子水解促进水的电离，所以水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>乙>甲； 【小问2详解】 A．，加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小，比值减小； B． ，氢离子浓度减小，比值增大； C．c(H+)和c(OH–)的乘积等于水的离子积常数，温度不变，K值不变； D．加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小； 故选B； 【小问3详解】 AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； 【小问4详解】 ①pH=7时，，由电荷守恒，，则溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为c(Na+)=c(CH3COO-)。 ②A．加入氢氧化钠溶液后，溶液体积增大，结合物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH<0.1mol/L，错误； B．c点溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，错误； C．由电荷守恒，则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，正确； D．c加入氢氧化钠量最大且氢氧化钠溶液体积小于20mL，结合物料守恒，则会存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)，正确； 故选CD； 【小问5详解】 ①由K值，酸性碳酸大于HCN大于碳酸氢根离子，则25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2生成、HCN，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=+HCN。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾硫酸铝钾溶液，有沉淀和气体产生，结合质量守恒，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。 16. 碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。 （1）盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为_______。 （2）反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：_______、洗涤、烘干、研磨。 （3）FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进一步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：_______。 （4）某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）过滤 （3）4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 （4）由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=+2I-得：， FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数为： 【解析】 【分析】烧杯中溶液变浑浊，说明生成的二氧化碳进入澄清石灰水生成了碳酸钙沉淀，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质，结合元素守恒可知为硫酸铵，则碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳气体和水， 【小问1详解】 盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 过滤用于分离液体和固体，则反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：过滤、洗涤、烘干、研磨。 【小问3详解】 FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3，则铁元素化合价升高被空气中的氧气氧化，同时有二氧化碳气体生成，则FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式为：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2。 【小问4详解】 已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。则存在关系式：， FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数为：。 17. 以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 （1）“焙烧”的目的主要是将_______、_______氧化为气态物质除去。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为_______、_______。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。 （4）滤渣1为_______、_______。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。 （5）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回_______(填字母)工序继续使用。 A．焙烧     B．氯化浸出    C．转化、除杂 （6）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 有机物 （2） ①. 70℃ ②. 3：1 （3） （4） ①. PdO ②. SiO2 ③. 5 （5）C （6） 【解析】 【分析】废催化剂，在空气中“焙烧”除去有机物、活性炭，用盐酸、氯酸钠“氯化浸出”，性质稳定，难溶于水、盐酸。加入氯酸钠，被转化为，和不溶于盐酸，过滤出、；滤液中含有、，滤液加氨水生成氢氧化铝沉淀（滤渣）。滤液有，加盐酸转化为，加热分解为。 【小问1详解】 有机物、碳能燃烧生成二氧化碳，“焙烧”的目的是除去有机物、活性炭。 【小问2详解】 根据温度、固液比对浸取率的影响图，、固液比时浸取率最高，则“氯化浸取”的最佳条件为、固液比。 【小问3详解】 氯酸钠具有强氧化性，若盐酸浓度过高，氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，可能发生的副反应离子方程式为。 【小问4详解】 性质稳定，难溶于水、盐酸，不溶于盐酸，所以滤渣1为和。若要使溶液中铝离子不高于，，，则，所以应加入氨水使不低于。 【小问5详解】 “沉钯”中获得的，根据原子守恒，进行“热分解”，会生成氨气，氨气可返回“转化、除杂”工序继续使用，故选C。 【小问6详解】 对环境友好，说明氧化产物是氮气，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省镇江中学2024-2025学年高二上学期期末化学试卷 限时75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag—108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学深入日常生活，下列说法正确的是　 A. 淀粉遇碘水和加碘盐均显蓝色 B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D. 地沟油中的油脂可回收食用 2. 近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2 D. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3 3. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的结构式：N=N B. NH3的电子式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－ 5. 为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是 A. 氨水 B. 碳酸镁固体 C. 碳酸钠固体 D. 氢氧化钠溶液 6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列有关说法错误的是 甲 乙 A. 甲装置中的长导管有导气、冷凝的作用 B. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 C. 用甲装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用乙装置验证乙醇的结构简式不是CH3—O—CH3而是CH3CH2OH 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、 D. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、、、 8. 时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 9. 下列方程式书写正确的是（ ） A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++ C. CO32－的水解方程式：＋2H2O H2CO3＋2OH－ D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 的盐酸溶液中的数目为 C. 在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D. 8 g甲烷含有共价键的数目为2 11. 下列实验操作能达到目的或得出对应结论的是 实验操作或现象 实验目的或现象 A 取一定量的样品，溶解之后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀 样品已被氧化变质 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积： C 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1 KI溶液3滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 D 用计测定、溶液的值 比较与的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A. 实验1中， B. 实验2中， C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体 D. 实验4中反应的离子方程式为： 13. 四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确是 A. 可用稀硫酸代替“溶浸”中NH4HSO4 B. “溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C. “沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4 D. “氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回答下列问题： Ⅰ．有以下各组微粒或物质： A．CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 B．金刚石和C60 C．冰和干冰 D．35Cl和37Cl E．NO和NO2 （1）其中互为同分异构体的有_______ (填字母，下同)；互为同素异形体的有_______。 Ⅱ．下图是几种烃球棍模型和空间填充模型，试。 A． B． C． D． E． （2）A、B、C三者的关系是_______； E中碳原子杂化类型为_______。 （3）用—CH3取代D中一个氢原子后得到物质F，F在一定条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。F的结构简式为_______。 Ⅲ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。 （4）根据图示写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②_______，反应类型_______。④_______，反应类型_______。 15. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH- △H>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题： （1）甲溶液的pH=_______。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_______。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是_______(填写序号)。 A. B. C. c(H+)和c(OH–)的乘积 D. c(H+) （3）丙溶液中存在的水解平衡为_______(用离子方程式表示)。 （4）室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH变化曲线如图所示。请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为_______。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是_______。 A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) （5）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为_______。 16. 碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。 （1）盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为_______。 （2）反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：_______、洗涤、烘干、研磨。 （3）FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进一步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：_______。 （4）某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程：_______。 17. 以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 （1）“焙烧”的目的主要是将_______、_______氧化为气态物质除去。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为_______、_______。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。 （4）滤渣1为_______、_______。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。 （5）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回_______(填字母)工序继续使用。 A．焙烧     B．氯化浸出    C．转化、除杂 （6）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $