1.1 化学反应的热效应 第2课时（分层作业）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 本同步练习围绕“反应热的测量与计算”，通过基础操作、定律应用到综合计算的三阶分层设计，构建从单一实验技能到跨情境问题解决的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|中和热测定操作规范与概念辨析|选择题聚焦仪器使用（如玻璃搅拌器）、误差分析（杯盖未盖严），强化实验细节| |进阶层|盖斯定律理解与简单计算|结合能量变化图像（如冰融化过程）、多反应热方程式叠加，培养证据推理能力| |综合应用层|实验数据处理与跨知识点整合|实验题融合温度测量、键能计算（如H₂+O₂反应），体现科学探究与实践素养|

分层作业 第一节　化学反应的热效应 第2课时 反应热的测量与计算 1．（25-26高二上·广东珠海·阶段检测）测定HCl与NaOH反应的中和热时，可能导致所测热量减小的是 A．用玻璃搅拌器上下充分搅拌 B．准确记录反应的最高温度 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】C 【详解】A．用玻璃搅拌器上下充分搅拌是中和热测定的正确操作，可使酸碱混合均匀、反应充分，不会导致所测热量减小，A不符合题意； B．准确记录反应的最高温度是正确操作，能保证得到真实的反应温度差，不会导致所测热量减小，B不符合题意； C．杯盖未盖严会使反应产生的热量部分散失到空气中，测得的温度差偏小，根据热量计算公式，计算得到的反应热量偏小，C符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入是正确操作，可减少倒入过程中的热量损失，不会导致所测热量减小，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Mg与盐酸的反应属于放热反应 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D．测量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时的温度变化，观察到温度升高 【答案】C 【详解】A．活泼金属Mg与盐酸反应时释放热量，属于放热反应，A正确； B．化学反应的微观本质是旧化学键断裂、新化学键形成，断键吸收能量、成键释放能量，因此化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．高温煅烧石灰石是吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，该表述错误，C错误； D．氢氧化钠和稀硫酸的中和反应属于放热反应，反应过程释放热量，因此测量时温度升高，D正确； 故答案选C。 3．（25-26高二上·广东东莞·期中）  ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C．98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 【答案】B 【详解】A. 在稀溶液中，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水的反应热叫做中和热，因此2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，A错误； B. 中和热测定实验中，使用稍过量的NaOH溶液可确保HCl完全反应，避免因反应不完全导致测量误差，B正确； C. 98%浓硫酸稀释过程放热，与NaOH反应生成1 mol水时，总放热量大于稀溶液反应，故ΔH < -57.3 kJ/mol，C错误； D. 醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此1 mol NaOH（即40g）稀溶液与稀醋酸中和放热量小于57.3 kJ，D错误； 故选B。 4．借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热数值偏大 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，会导致温度计上残留的酸与碱反应放热，操作错误，A错误； B．稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免反应不完全导致热量测量误差，B正确； C．醋酸为弱酸，电离吸热，反应放热减少，计算所得反应热数值偏小，C错误； D．铜丝导热性良好，导致热量散失，干扰温度测量，误差较大，不能用铜丝代替玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·北京海淀·期末）某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C．实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液是合理的，因为NaOH的浓度（0.55 mol/L）略高于盐酸（0.50 mol/L），且体积相同，确保反应完全，A正确； B．测量盐酸温度后冲洗温度计可避免酸残留污染NaOH溶液或影响温度测量准确性，B正确； C．分多次倒入NaOH溶液会导致反应缓慢，热量散失到环境中，影响中和热测量精度，应一次性快速倒入并搅拌，C错误； D．中和反应放热，体系温度升至最高点后可能下降，但实验中通常将最高温度记为反应后体系的温度以计算温度变化，D正确； 故选C。 6．（25-26高二上·河北廊坊·期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 【答案】C 【详解】A．盖斯定律指出化学反应的反应热与反应途径无关，因此反应无论一步完成还是分几步完成，反应热相同，A正确； B．盖斯定律的核心内容即为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确； C．部分反应存在副反应多、反应难以控制等问题，无法直接测量其反应热，因此不能直接测量任意反应的反应热，C不正确； D．利用盖斯定律，可通过已精确测定的反应热效应计算难以测量或无法测量的反应的热效应，这是盖斯定律的重要应用，D正确； 故选C。 8．（25-26高二上·北京海淀·期末）依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A．冰熔化为水时， B．冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C．相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D．由盖斯定律可知： 【答案】D 【详解】A．冰熔化为水是吸热过程，，A不符合题意； B．冰的晶体结构主要靠氢键维持，冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏，水分子间的排列方式改变，B不符合题意； C．水变为水蒸气需要吸收热量，因此相同条件下，1 g水蒸气具有的能量高于1 g液态水具有的能量，C不符合题意； D．根据盖斯定律，总过程为冰直接变为水蒸气，应为，D符合题意； 故选D。 9．（2026·重庆·三模）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 10．（25-26高三上·河南洛阳·阶段检测）S(s)与Cl2(g)反应涉及的转化关系如图所示。则反应的S(s)+Cl2(g)=SCl2(l)的△H为 A．无法计算 B．+18.8 kJ·mol-1 C．-100.0 kJ·mol-1 D．-50.0 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】根据盖斯定律， kJ·mol-1，D项正确。 11．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，，A错误； B．受热分解是吸热反应，B错误； C．溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误； D．由图可知，、，则，D正确； 故答案选D。 12．（24-25高二上·广东珠海·阶段检测）在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ①    ②    则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】已知：①   ； ②   ； 根据盖斯定律，－①－②×2得为； 答案选B。 13．（23-24高二上·广东清远·期中）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的______℃，______J；该实验数据测出的中和热______（保留1位有效数字）。 ②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 (2)通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能/ 436 496 463.4 计算可得：  ______。 (3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：       则的______（用和表达）。 【答案】(1) 3.2℃ 1337.6 −53.5 b 不相等 不影响 偏大 (2) (3) 【详解】（1）①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是错误数据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的3.2℃，；该实验数据测出的中和热；故答案为：3.2℃；1337.6；−53.5。 ②上述实验得出的大于-57.3，a．实验装置保温、隔热效果差，温度差较低，计算放出的热量减小，焓变变大，故a不符合题意；b．量取HCl溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏多，放出的热量偏多，焓变减小，故b符合题意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的热量减小，焓变变大，故c不符合题意；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所得温度差减小，得到焓变变大，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成的水的量不相同，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果不影响，其原因是中和热是指生成1mol液态是放出的热量；故答案为：不相等；不影响。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热会偏大；故答案为：偏大。 （2）  ；故答案为：。 （3）根据盖斯定律，第一个方程式的0.5倍减去第二个方程式的0.5倍，则的；故答案为：。 1．（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，测定的反应热的绝对值偏高 【答案】D 【详解】A．(a)中铝与盐酸反应、(c)中酸碱中和反应为放热反应，(b)中与的反应为吸热反应，并非三个反应都是放热反应，A错误； B．等质量的铝片和铝粉的总能量相同，反应放出的总热量相同，仅反应速率不同，释放热量不会增加，B错误； C．铁是热的良导体，改用铁质搅拌棒会导致热量散失更多，测得的温度差偏小，对实验结果有影响，C错误； D．固体溶于水会放出热量，导致测得的反应体系温度变化偏大，因此测定的反应热的绝对值偏高，D正确； 故选D。 2．（25-26高一下·四川凉山·期末）下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a中一定发生了放热反应 B．用稀硫酸和氨水进行反应测定中和热，会使偏大 C．1 mol 与1 mol 完全反应放出能量431 kJ D．根据盖斯定律可得 【答案】B 【详解】A．注射器活塞右移可能是反应生成气体使压强增大，也可能是物质溶解放热（属于物理变化，不是化学反应），不能说明一定发生了放热反应，A错误； B．氨水是弱电解质，电离过程会吸收热量，导致反应放出的热量数值偏小，中和热的为负值，因此测得的偏大，B正确； C．反应焓变反应物总键能生成物总键能，即与完全反应放出能量，C错误； D．途径①的反应物为和，途径②的反应物为、和，反应的反应物组成不同，不满足盖斯定律的关系，，D错误； 故选B。 3．（25-26高一下·辽宁沈阳·期末）如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是 A．根据上述转化关系可得 B．25℃和101 kPa下，测定S的燃烧热：通入过量使完全燃烧生成所放出的热量 C．含的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 D．途径②中升高反应体系的温度可以加快转化 【答案】D 【详解】A．途径①反应物为和，途径②反应物为、和，二者反应物不同，不满足盖斯定律应用条件，无法得出，A错误； B．燃烧热指25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，S的稳定氧化物为而非，B错误； C．中和热指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，浓硫酸稀释会放热，且1 mol 与足量NaOH反应生成2 mol水，故放出的热量不是中和热，C错误； D．升高温度会使活化分子百分数增大，反应速率加快，可加快的转化，D正确； 故选D。 4．（25-26高一下·广东深圳·期中）下列示意图与所得结论关系正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．该中和热测定实验的环境温度为22℃ C．1molH2与1molCl2完全反应放出能量 D．上述反应一定不需要加热就可进行 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．红磷具有的能量低于相同量的白磷，则红磷比白磷稳定，A错误； B．由题干图示信息可知，温度为22℃是已经加入了NaOH之后的温度，即实验环境温度应该低于22℃，B错误； C．由题干信息可知，断裂1molH-H键吸收436kJ的热量，断裂1molCl-Cl键吸收243kJ的热量，而形成1molH-Cl键放出431kJ热量，可计算H2与Cl2反应的能量变化：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ，C正确； D．该反应为放热反应，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应等，D错误； 答案为C。 5．（25-26高二上·广东广州·期中）中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C．溶液混合后，至温度长时间不再改变，测量并记录反应后体系的温度 D．实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 【答案】D 【详解】A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失，而非固定烧杯位置，A错误； B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应一次性快速注入，以减少热量散失，缓慢注入会导致热量损失增大，B错误； C．溶液混合后，应记录反应过程中的最高温度，而非温度长时间不再改变时的温度，因反应放热使温度先升至最高后逐渐下降，最高温度才是反应放出热量对应的体系温度，C错误； D．实验中为保证一种反应物完全反应，可使酸或碱适当过量，以减少因反应物未完全反应导致的误差，D正确； 故选D。 6．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）下列各组反应中，的是 A．  ；   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ；C(石墨，s)+  ；C(金刚石，s)+   C．  ；   D．  ；   【答案】A 【详解】A．H2燃烧为放热反应，均小于0，生成液态水比生成气态水放出的热量更多，，故，A符合题意； B．石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量高于石墨，等量金刚石燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，均小于0，，故，C不符合题意； D．固态S变为气态S需要吸热，气态S能量高于固态S，等量气态S燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，D不符合题意； 答案选A。 7．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得的，故选C。 8．（24-25高二上·广东东莞·阶段检测）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： (1)用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸450mL。所需浓硫酸的体积为_____mL。 (2)测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____； ②做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_____次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 II．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 (3)已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 键能 436 391 945 反应，试根据表中所列键能数据计算_____。 (4)依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：__________。 【答案】(1)13.6 (2) 环形玻璃搅拌棒 3 B (3)-93 (4) 【详解】（1）实验室中没有450 mL规格的容量瓶，因此需要选用500 mL的容量瓶来配制溶液，已知浓硫酸的质量分数，密度为，硫酸的摩尔质量，根据公式，根据稀释前后浓硫酸的物质的量守恒，，可以求出； （2）①观察给出的中和热测定装置图，图中包含大烧杯、小烧杯、硬纸板（盖板）、温度计和碎纸条（用于保温），为了使酸和碱溶液迅速且充分地混合反应，同时使溶液温度均匀以便准确测量最高温度，必须进行搅拌，由于温度计不能用来搅拌，因此需要专门的搅拌仪器，在中和热测定实验中，通常使用环形玻璃搅拌棒； ②需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度和发生中和反应后最高温度，共需要三次； ③A．如果保温效果差，反应放出的热量会散失到环境中，导致测得的最高温度偏低，从而计算出的中和热数值偏小，不符合题意； B．量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积增大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大，符合题意； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小，不符合题意； 故答案为B； （3）对于反应，反应物的键能之和-生成物的键能之和= ，因此a=； （4）根据已知反应①；反应②；反应③，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的方程式为，该反应为，因此该反应的焓变，因此该反应的热化学方程式为； 1．（2026·云南·高考真题）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实验目的； B．装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的； C．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的； D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气（），需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的； 故选A。 2．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 3．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 4．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 5．（2011·海南·高考真题）已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-1 【答案】D 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。 6．（2012·海南·高考真题）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______； 【答案】 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+ N2O4(l)=3 N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol 【详解】(2)NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N2H4)、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol； 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　化学反应的热效应 第2课时 反应热的测量与计算 1．（25-26高二上·广东珠海·阶段检测）测定HCl与NaOH反应的中和热时，可能导致所测热量减小的是 A．用玻璃搅拌器上下充分搅拌 B．准确记录反应的最高温度 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 2．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Mg与盐酸的反应属于放热反应 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D．测量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时的温度变化，观察到温度升高 3．（25-26高二上·广东东莞·期中）  ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C．98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 4．借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热数值偏大 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 5．（25-26高二上·北京海淀·期末）某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C．实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 6．（25-26高二上·河北廊坊·期末）中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 7．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 8．（25-26高二上·北京海淀·期末）依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A．冰熔化为水时， B．冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C．相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D．由盖斯定律可知： 9．（2026·重庆·三模）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 10．（25-26高三上·河南洛阳·阶段检测）S(s)与Cl2(g)反应涉及的转化关系如图所示。则反应的S(s)+Cl2(g)=SCl2(l)的△H为 A．无法计算 B．+18.8 kJ·mol-1 C．-100.0 kJ·mol-1 D．-50.0 kJ·mol-1 11．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 12．（24-25高二上·广东珠海·阶段检测）在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ①    ②    则反应的为 A． B． C． D． 13．1．（23-24高二上·广东清远·期中）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的______℃，______J；该实验数据测出的中和热______（保留1位有效数字）。 ②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 (2)通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能/ 436 496 463.4 计算可得：  ______。 (3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：       则的______（用和表达）。 1．（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，测定的反应热的绝对值偏高 2．（25-26高一下·四川凉山·期末）下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a中一定发生了放热反应 B．用稀硫酸和氨水进行反应测定中和热，会使偏大 C．1 mol 与1 mol 完全反应放出能量431 kJ D．根据盖斯定律可得 3．（25-26高一下·辽宁沈阳·期末）如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是 A．根据上述转化关系可得 B．25℃和101 kPa下，测定S的燃烧热：通入过量使完全燃烧生成所放出的热量 C．含的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 D．途径②中升高反应体系的温度可以加快转化 4．（25-26高一下·广东深圳·期中）下列示意图与所得结论关系正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．该中和热测定实验的环境温度为22℃ C．1molH2与1molCl2完全反应放出能量 D．上述反应一定不需要加热就可进行 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高二上·广东广州·期中）中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C．溶液混合后，至温度长时间不再改变，测量并记录反应后体系的温度 D．实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 6．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）下列各组反应中，的是 A．  ；   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ；C(石墨，s)+  ；C(金刚石，s)+   C．  ；   D．  ；   7．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·广东东莞·阶段检测）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： (1)用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸450mL。所需浓硫酸的体积为_____mL。 (2)测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____； ②做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_____次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 II．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 (3)已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 键能 436 391 945 反应，试根据表中所列键能数据计算_____。 (4)依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：__________。 1．（2026·云南·高考真题）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 3．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 4．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5．（2011·海南·高考真题）已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-1 6．（2012·海南·高考真题）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______； 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　化学反应的热效应 第2课时 反应热的测量与计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C B B C C C D A D D B 13．(1) 3.2℃ 1337.6 −53.5 b 不相等 不影响 偏大 (2) (3) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D C D A C 8．(1)13.6 (2) 环形玻璃搅拌棒 3 B (3)-93 (4) 题号 1 2 3 4 5 答案 A B B C D 6． 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+ N2O4(l)=3 N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $