精品解析：甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

2025年春季学期甘肃省兰州第一中学高三开学诊断考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为 A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 2. 下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 第一电离能大小： C. 的电子式： D. 的球棍模型： 3. 下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 是还原产物 C. 中的S元素被还原 D. 消耗1mol，转移2mol电子 5. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY B. 元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y) C. 气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. 原子半径： 6. 常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是      A. 向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、 B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、 C. 向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、 D. 若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、 7. 有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e— ②电池放电时，溶液pH不断升高 ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH— ④负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH——8e—=+7H2O A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 8. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得 9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐 A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ②③⑤ 10. 用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅰ中发生的反应为 D. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11. 制造尼龙-66的原料己二腈用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是，装置如图：下列说法正确的是 A. 电子从电源a极流出，经溶液流回b极 B. 中C原子的杂化方式均为 C. 阴极电极反应为： D. 当生成时，电路中通过电子 12. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该历程中决速步骤为 B. 该历程中的最大能量差值为1.19eV C. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.03eV·NA的能量 13. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(H2CO3) B. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)=2c()＋c()＋2c(H2CO3) C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH-)>0.05 mol·L-1>c()>c() D. 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c()＋2c(OH-)=c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 14. 设代表阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温下，与混合气体中含分子数为 D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为 二、非选择题：共58分。 15. 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题： （1）难溶于水的电解质的是_______。 （2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。 （3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。 （4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①b是________（用化学式填写）， ②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。 16. 利用甲醇制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。 （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. ①_________。 ②工业上采用吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请分析加入提高氢气产率的原因：_________。 （2）和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_________。(填“>”或“=”或“＜”) ②一定温度下，在容积为的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 、 、、、 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。 ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。 a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c. d.容器中密度不变 e.2个断裂的同时有3个断裂 （3）已知电离常数：，：，，则向溶液中通入少量时的离子方程式为_________。 （4）利用人工光合作用，借助太阳能使和转化为，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_________。 17. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。已知A是果实的催熟剂。 (1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团结构简式为________。 (2)A→B反应类型为_____________，反应F→G反应类型___________。 (3)G的同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有_____种； 苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式______________。 (4)写出下列反应的化学方程式： B→C：_____________________； F→G：______________________； G→H：___________________； C的银镜反应方程式为：____________________。 18. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 (1)装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为_______。 ②导管b的作用是_______。 (2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。 (3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。 (4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______。 (5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。 ②滴定终点时的现象为_______。 ③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol−1] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期甘肃省兰州第一中学高三开学诊断考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为 A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，选项A不符合题意； B．FeSO4·7H2O为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即FeSO4·7H2O在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，选项B符合题意； C． ZnSO4·7H2O为白色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，选项C不符合题意；     D．KAl(SO4)2·12H2O为白色晶体，加热后失去结晶水，变成白色粉末，选项D不符合题意； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 第一电离能大小： C. 的电子式： D. 的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，和是分子，不互为同位素，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，同主族元素，从上到下第一电离能依次增大，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>Si，故B正确； C．氯化钠是离子化合物，电子式为，故C错误； D．一氧化二氯中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，不是直线形，球棍模型为，故D错误； 故选B。 3. 下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误； ②2mol氢和2mol氧指代不明确，应是1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误； ③0.012kg12C中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故③正确； ④两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标况下体积不同，故④错误； ⑤在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故⑤正确； ⑥同温同压下气体摩尔体积相同，，则气体密度与其相对分子质量成正比，故⑥正确； ⑦摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，故⑦错误； 综上解析，③⑤⑥正确。答案选B。 4. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 是还原产物 C. 中的S元素被还原 D. 消耗1mol，转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，S的化合价降低，氧化剂，A正确； B．该反应为归中反应，氧化剂对应的还原产物为，B正确； C．还原剂对应的氧化产物为S。中的S元素被氧化，C错误； D．中S元素由+6价降低为+4价，消耗1mol，转移2mol电子，D正确； 答案选C。 5. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY B. 元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y) C. 气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4个电子，X为C、Y为O；Z与Y同族，Z为S；W原子核内有29个质子，W为Cu。 【详解】A．根据晶胞结构可知，白球有1+8=2个，黑球有4个，两种元素原子个数比为1:2，该化合物化学式为Cu2O，A错误； B．同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，则I1(O)>I1(S)，B错误； C．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C正确； D．电子层数越多、半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多、半径越小，则原子半径：，D错误； 答案选C。 6. 常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是      A. 向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、 B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、 C. 向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、 D. 若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】取铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸出后的溶液中含、、、、等， A．硫酸浸出后的溶液，含、、，加入过量NaOH，、转化为沉淀，Al3＋转变为AlO2－，溶液中含、、、，故A正确，不符合题意； B．加入过量氨水，氨水为弱碱，反应后溶液中不会存在，故B错误，符合题意； C．向浸出后的溶液通入过量HI后，只有铁离子参与反应，反应后溶液中存在、、、、，故C正确，不符合题意； D．若铝土矿改用NaOH溶液浸，、参与反应，反应后溶液中存在离子为：、、、，故D正确，不符合题意； 故选：B。 7. 有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e— ②电池放电时，溶液pH不断升高 ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH— ④负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH——8e—=+7H2O A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH——8e—=+7H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，电池的总反应为CH4+2O2+ 2OH—=+3H2O。 【详解】①由分析可知，负极上每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e—，故正确； ②由分析可知，电池放电时，消耗氢氧根离子，溶液pH不断下降，故错误； ③由分析可知，正极上是氧气获得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，故错误； ④由分析可知，负极上甲烷失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH——8e—=+7H2O，故正确； ①④正确，故选A。 8. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．油污在碱性条件下水解，用热的纯碱溶液洗涤铜屑表面的油污，故不选A； B．铜、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，乙在加热的条件下溶解废铜屑得到硫酸铜溶液，故不选B； C．装置丙过滤除去固体残渣，得到溶液，故不选C； D．溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得，故D错误； 答案选D。 9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐 A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，①错误；②氢氟酸是HF水溶液、盐酸是HCl水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，②正确；③明矾、小苏打、烧碱均能自身电离出离子，都是电解质，③正确；④牛奶、豆浆均为胶体，漂粉精的主要成分是次氯酸钙，不是胶体，④错误；⑤Na2O2是过氧化物，不是盐，Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，⑤错误，答案选A。 10. 用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅰ中发生的反应为 D. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应的方程式为，故是整个反应的催化剂，故A正确； B．两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确； C．过程Ⅰ中发生的反应为：，故C错误； D．总反应的方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确； 故答案为C。 【点睛】本题以汽车尾气中的和转化为载体，体现对反应机理、催化剂、中间产物、氧化还原等化学基础知识的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。 11. 制造尼龙-66的原料己二腈用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是，装置如图：下列说法正确的是 A. 电子从电源a极流出，经溶液流回b极 B. 中C原子的杂化方式均为 C. 阴极电极反应为： D. 当生成时，电路中通过电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据总反应，由于氧元素的化合价从-2价升至0价，所以电源a为负极，电源b为正极，电子从电源a极流出到阴极，从阳极流回b极，溶液中是阴阳离子发生定向移动，故A项错误； B．根据CH2=CHCN的结构简式，可知碳碳双键中C原子的杂化方式均为sp2，碳氮三键中C原子的杂化方式为sp，故B项错误； C．根据总反应式-阳极反应式=阴极反应式，通过A项的分析，阳极反应为，所以阴极反应为，故C项正确； D．当生成2.24 L O2时，由于未告知是否在标准状态下，因此无法计算转移电子的物质的量，故D项错误； 答案选C。 12. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该历程中决速步骤为 B. 该历程中的最大能量差值为1.19eV C. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.03eV·NA的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．决速步骤是活化能最大的一步，正反应活化能最高的是最后一步步骤的能垒1.19eV，故最后一步是上述历程中的决定反应速率步骤，A错误； B．正反应能量差值最高的是最后一步步骤的1.19eV，B正确； C．升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，C错误； D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，D错误； 故选B。 13. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(H2CO3) B. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)=2c()＋c()＋2c(H2CO3) C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH-)>0.05 mol·L-1>c()>c() D. 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c()＋2c(OH-)=c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解程度大于其电离程度导致碳酸氢钠溶液呈碱性，c()＜c(H2CO3)，但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以存在c(Na＋)>c()>c(H2CO3) >c()，故A错误； B．等体积等浓度两者发生的反应是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，溶质为Na2CO3，由物料守恒c(Na＋)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)，故B错误； C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为0.05mol/LNa2CO3、0.05mol/LNaOH，碳酸根离子部分水解，第一步水解程度大于第二步水解程度，c(Na＋)>c(OH-)>0.05 mol·L-1>c()>c()，故C错误； D．0.2 mol·L−1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合后溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，此时存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c()+2c()；物料守恒：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，两式消去c()得c()＋2c(OH-)=c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)，故D正确； 故选D。 14. 设代表阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温下，与混合气体中含分子数为 D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误； B．标况下是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4物质的量，故B错误； C．若全为NO2，物质的量为=1mol，若全为N2O4，物质的量为 =0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2⇌N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故C错误； D．n===的浓硝酸含有硝酸3mol，根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子，即为，故D正确； 答案选D。 【点睛】C项的NO2和N2O4可以相互转化，用极限法思考。 二、非选择题：共58分。 15. 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题： （1）难溶于水的电解质的是_______。 （2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。 （3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。 （4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①b是________（用化学式填写）， ②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。 【答案】 ①. 硫酸钡 ②. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ③. CO2+OH-=HCO3- ④. HCl ⑤. Ag+ + Cl-= AgCl↓ 【解析】 【分析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。 【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水； (2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ； (3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。 (4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。 ①b化学式是HCl，② a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓。 16. 利用甲醇制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。 （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. ①_________。 ②工业上采用吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请分析加入提高氢气产率的原因：_________。 （2）和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_________。(填“>”或“=”或“＜”) ②一定温度下，在容积为的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 、 、、、 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。 ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。 a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c. d.容器中密度不变 e.2个断裂的同时有3个断裂 （3）已知电离常数：，：，，则向溶液中通入少量时的离子方程式为_________。 （4）利用人工光合作用，借助太阳能使和转化为，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_________。 【答案】（1） ①. b—a ②. CaO消耗CO2，生成物CO2的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的产率增大 （2） ①. > ②. ＜ ③. bd （3）CO2+CN—+H2O=HCN+HCO （4）CO2+2H++2e—=HCOOH 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅲ—反应Ⅱ可得反应Ⅰ，则ΔH1=ΔH3—ΔH2=(b—a)kj/mol，故答案为：b—a； ②二氧化碳能与氧化钙反应生成碳酸钙，则加入氧化钙可以使反应Ⅰ生成的二氧化碳浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的产率增大，故答案为：CaO消耗CO2，生成物CO2的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的产率增大； 【小问2详解】 ①由图可知，曲线Ⅱ达到平衡达到平衡所需时间小于曲线Ⅰ，甲醇的物质的量小于曲线Ⅰ说明反应温度Ⅱ大于Ⅰ，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，所以化学平衡常数KI大于KII，故答案为：>； ②设甲中平衡水蒸气的浓度为amol，由题意可建立如下三段式： 由平衡后气体的压强为开始的0.8倍可得：=，解得a=0.4，则平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的浓度分别为0.6mol/L、1.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，反应的平衡常数K=≈0.046，容器乙中的浓度熵Qc==1>K，所以反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>； ③a．恒压容器中混合气体的压强始终不变，则容器中压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； b．氢气的体积分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； c．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体体积减小，混合气体的密度增大，则容器中密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； e．2个断裂的同时有3个断裂均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选bd； 【小问3详解】 由电离常数可知，氢氰酸的电离程度大于碳酸氢根离子，小于碳酸，所以由强酸制弱酸的原理可知，氰化钾溶液与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钾，反应的离子方程式为CO2+CN—+H2O=HCN+HCO，故答案为：CO2+CN—+H2O=HCN+HCO； 【小问4详解】 由图中电子移动方向可知，催化剂b为原电池的正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e—=HCOOH，故答案为：CO2+2H++2e—=HCOOH。 17. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。已知A是果实的催熟剂。 (1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团结构简式为________。 (2)A→B反应类型为_____________，反应F→G反应类型___________。 (3)G的同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有_____种； 苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式______________。 (4)写出下列反应的化学方程式： B→C：_____________________； F→G：______________________； G→H：___________________； C的银镜反应方程式为：____________________。 【答案】 ①. ②. C2H4O ③. -COOH ④. 加成反应 ⑤. 取代反应（水解反应） ⑥. 有3种 ⑦. ⑧. 2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O； ⑨. + NaOH +NaCl ⑩. CH3COOH + + H2O ⑪. C的银镜反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑ 【解析】 【详解】由已知A是果实的催熟剂可得：A是乙烯，运用逆合成分析法推断，乙酸苯甲酯是由苯甲醇和乙酸酯化反应得到的，所以D是乙酸，C是乙醛，B是乙醇。 （1）A是乙烯，电子式为；C是乙醛，分子式为C2H4O；D是乙酸，D中官能团为-COOH。 （2）乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，故A→B反应类型为加成反应；因为 ，所以F→G反应类型为水解反应（取代反应）。 （3）G为苯甲醇，G的同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色的，应含有酚羟基，故为：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚共3种；其中苯环上一氯代物有2种的是对甲基苯酚，结构简式为：。 （4）B是乙醇，C是乙醛，B→C反应的化学方程式为：2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O； ，F→G发生水解反应化学方程式为： +NaOH +NaCl；苯甲醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸苯甲酯，G→H反应化学方程式为：CH3COOH + +H2O；C是乙醛，发生银镜反应方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑。 18. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 (1)装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为_______。 ②导管b的作用是_______。 (2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。 (3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。 (4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______。 (5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。 ②滴定终点时的现象为_______。 ③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol−1] 【答案】 ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 ③. 冷水 ④. 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 ⑤. SO2+2OH−=+H2O ⑥. C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 ⑦. 2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ⑧. 溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 ⑨. 92.0% 【解析】 【分析】该实验中A装置制取SO2，实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，为减少浓硝酸的挥发，应尽量降低体系温度，装置C处理未反应的二氧化硫和挥发出的HNO3，据此分析。 【详解】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2，反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。 ②导管b可以平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下； (2) 装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，因浓硝酸易挥发和分解，所以 ①装置B中的三颈烧瓶应放在冷水浴中，故答案为：冷水； ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，主要是因为生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，故答案为：生成的NOSO4H作为该反应的催化剂； (3)装置C的主要作用是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气，反应的离子方程式：SO2+2OH−=+H2O； (4) 题干信息易知NOSO4H遇水分解，在该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是：C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4H水解，应在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解； (5)①酸溶液中高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，生成二氧化碳，锰元素化合价+7价降低到+2价，电子转移5e-，碳元素化合价+3价变化为+4价，电子转移e-，电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案为：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②酸性高锰酸钾与草酸根离子反应会褪色，则滴定终点的现象描述为：溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复； ③设MnO4-与C2O42-反应的物质的量为n1mol， ，，解得n1=0.002mol， 则与NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量=0.1000mol•L-1×0.0600L-0.002mol=0.004mol， 设亚硝酰硫酸物质的量为n2 mol， ，，解得n2=0.01mol， 亚硝酰硫酸的纯度=×100%=92.0%，故答案为：92.0%。 【点睛】亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品遇水易分解，故在连结实验仪器时，需要考虑反应中产生的气体是否带有水蒸气，还要考虑外界空气中的水蒸气是否会进入装置，所以应在A和B之间和B和C之间各加一个装有浓硫酸的洗气瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $