2.7 元素符号表示的量（第1课时）（教学设计）-【上好课】八年级科学下册同步高效课堂（浙教版）

2.7 元素符号表示的量（第1课时）（教学设计） 年级 八年级 授课时间 课题 2.7 元素符号表示的量（第1课时） 教学 目标 科学观念：理解相对原子质量的概念，明确相对原子质量是一个比值； 科学思维：熟练查阅相对原子质量表，准确说出常见元素的相对原子质量，并能依据化学式计算相对分子质量； 态度责任：掌握相对原子质量与原子实际质量的关系，以及相对分子质量的计算原理。 教学 重难点 重点：相对原子质量的概念理解 难点：掌握相对原子质量和相对分子质量的计算方法及应用 学情 分析 本节内容选自浙教版八下第二章第七节第一课时。学生学习相对原子质量和相对分子质量前，已掌握部分化学基础。他们了解物质由分子、原子构成，也知晓原子的内部结构，这些为理解相对原子质量奠定基础。但相对原子质量是抽象的相对比值，与宏观计量截然不同，学生很难直观理解，理解起来难度较大。​ 初中阶段的学生正从形象思维迈向抽象思维。他们对直观实验兴趣浓厚，习惯借助具体实例构建知识。原子实际质量极小，学生虽知道其小，却难以从抽象层面领会相对原子质量的概念本质。面对相对原子质量与实际质量的差异及联系，学生极易思维混乱，无法理清两者关系。​ 相对分子质量基于相对原子质量，要求学生理解分子中各原子相对原子质量的加和。这考验学生知识迁移与综合运用能力。学习相对分子质量，学生不仅要掌握相对原子质量计算，还得拓展到分子层面，依据化学式明确原子数量关系并准确运算。然而，部分学生计算相对原子质量时，只是机械套公式，对公式理解不深。一旦化学式变复杂，包含多种原子且个数不同，计算相对分子质量就容易出错。​ 在学习能力上，学生通过科学课程学习，已具备一定自主与合作能力，小组讨论较为积极。但分析问题时，深度和逻辑性不足。探讨相对原子质量标准，或思考相对分子质量计算规律时，很多学生仅停留在表面，无法深挖背后原理与逻辑。因此，教学时教师需根据这些学情，采用多元教学手段，助力学生攻克难点，透彻理解这两个概念及其应用。​ ​ 教学 准备 课件、课本、视频、活动器材等 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 原子的质量极小，一个氢原子的质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26千克。那么一个水分子的质量是多少呢？ 你会发现，计算一个水分子的质量极不方便，那么如何避免这个问题呢？ 提问：那么一个水分子的质量是多少呢？引出相对原子质量的教学。 新 知 讲 授 一、相对原子质量 1、相对原子质量的定义 以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 2、计算公式 思考与讨论： 已知碳-12的质量是1.993×10-26千克，氧原子的质量是2.657×10-26千克 ，那么氧原子的相对原子质量约为多少？（取整数值）。 注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 拓展提高： 思考与讨论：从表中的数据，你能否找到一个简单的数量关系。 相对原子质量近似值=质子数+中子数 3、查相对原子质量的方法 （1）从元素周期表查 知道某种元素的元素符号，就可以查出该元素的相对原子质量。 （2）从相对原子质量表查 探索活动：查出1-18号元素的相对原子质量，并填在表中。 拓展提高：不同原子构成的质量相同的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。 例如：铜和银的相对原子质量分别是64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是铜。 二、相对分子质量 1、定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 2、计算步骤 学以致用：相对分子质量是一个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。请计算H2SO4的相对分子质量。 ①查表。H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16。 ②确定H2SO4分子中含H原子2个、S原子1个、O原子4个。 ③计算H2SO4的相对分子质量：1×2＋32＋16×4＝98。 思考与讨论：3O2、Al2（SO4）3和CuSO4·5H2O的相对分子质量如何计算？ 2．什么物质的相对分子质量最小？H2 3．分析下图，化学式CO2还可以表示什么意义？CO2的相对分子质量为44 将学生分成小组，每组 4 - 5 人。 给出讨论问题：相对原子质量为什么要以一种碳原子质量的1/12 作为标准？ 相对原子质量和原子实际质量在应用上有什么不同？ 各小组进行讨论，教师巡视，参与部分小组的讨论并给予指导。 小组代表发言，分享讨论结果，教师总结点评。 挑选部分学生分别扮演氢原子、氧原子、碳原子等不同原子。 每个 “原子” 学生身上贴上自己所代表原子的实际质量数据和相对原子质量数据。 让 “原子” 们按照相对原子质量从小到大的顺序排列。 其他学生观察排列顺序，并思考相对原子质量的大小与原子实际质量大小的关系。 将学生分成若干小组，给出一系列常见物质的化学式， 如 CO₂、CaCO₃、H₂SO₄等。 竞赛规则：各小组在规定时间内计算出这些物质的相对分子质量，计算速度快且准确率高的小组获胜。 小组分工合作进行计算，教师在旁观察，记录各小组表现。 课 堂 练 习 【典例1】已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为(　　)。 A．15 B．16 C．46 D．31 【答案】D 【解析】相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝核电荷数，已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为31。 【典例2】下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。 A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是一个比值 C．相对原子质量就是原子的质量 D．相对原子质量就是碳原子12C的质量的 【答案】B 【解析】 A、 相对原子质量的单位是“1”，不是“克” ，不符合题意； B、 相对原子质量是一个比值 ，符合题意； C、 相对原子质量不是原子的质量 ，不符合题意； D、 相对原子质量是以碳原子12C的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，不符合题意。 【典例3】（2024八下·东阳期中）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：； 质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg， 一个碳原子的质量为：； 则银原子的相对原子质量为：。 【典例4】（2024八下·长兴期中）折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H6N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（　　） A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成 B．吡唑啉中碳元素质量分数最大 C．吡唑啉的相对分子质量为70g D．吡唑啉有11个原子 【答案】B 【解析】 A、吡唑啉（C3H6N2） 这种物质由三种元素组成， 吡唑啉分子是微观的概念，由 碳、氢、氮三种原子构成。A错误 B、吡唑啉（C3H6N2）相对分子质量为12×3+1×6+14×2=70，其中C元素质量分数为12×3/70，三种元素中最大，故B正确 C、吡唑啉（C3H6N2）相对分子质量为12×3+1×6+14×2=70，单位为1，不是g，C错误 D、一个吡唑啉（C3H6N2）分子由11个原子构成，吡唑啉是一种物质，是宏观的概念，不能说有11个原子，D错误。 课 堂 小 结 一、相对原子质量 1、定义：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 2、计算公式 3、查相对原子质量的方法 （1）从元素周期表查 知道某种元素的元素符号，就可以查出该元素的相对原子质量。 （2）从相对原子质量表查 二、相对分子质量 1、定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 2、计算步骤 板 书 设 计 作 业 设 计 反 思 评 价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$