精品解析：2025年河南省焦作市沁阳市中考二模化学试题

九年级阶段性质量检测试卷(二) 化学 注意事项： 1.本试卷四个大题，分试题卷和答题卡两部分，试题卷4页，答题卡2页，满分50分，考试时间50分钟。 2.考生答卷前必须将答题卡密封线内的项目填写清楚，然后在答题卡的标明位置作答。在试题卷上的所有作答，一律无效。 相对原子质量：H：1　S：32　O：16　Mg：24　Na：23　Zn：65　Cl：35.5　Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程只发生物理变化是 A. 粉碎铁矿石 B. 高炉炼铁 C. 钢铁的腐蚀 D. 用盐酸除铁锈 2. 下列物质中，不能为人体提供能量的是 ①水②葡萄糖③牛奶④花生油⑤食盐 A. ①②③ B. ②③④ C. ①⑤ D. ①②③④ 3. 提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，并获得2008年度国家最高科学技术奖的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 4. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应多的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择有毒、有害的反应物作为生产原料 5. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足会引起贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 氟 6. 用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 7. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 D. 有机物：碳酸、甲烷 8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 9. 下列标志应标识在苛性钠试剂瓶上的是 A. 易燃液体 B. 自燃物品 C. 爆炸品 D. 腐蚀品 10. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaCl C. KOH、NaCl、NaOH D. KOH、NaOH、HCl 11. 盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，原溶液中的溶质的质量分数变大的是 A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 食盐溶液 12. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ ZnSO4溶液 - Ag Ag Fe FeSO4溶液 Zn Zn Ag - AgNO3溶液 Zn - - Fe A ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是 A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色 14. 实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A. 7.8g B. 7.2g C. 6.0g D. 2.4g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）紫薯汁_____(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 （2）苹果汁呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 16. 海水中含有丰富化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是_____。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有_____(填化学式)。 （3）加入Na2CO3后，发生反应化学方程式为_____。 17. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3.请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 （1）NaCl、Na2CO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是_____； （2）冬天捞“碱”，需要经过_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）冬天捞“碱”后湖水中的Na2CO3溶液一定是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 18. 铁是目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属。 （1）铁制品容易生锈，常见的防止铁生锈的方法是_____(写出一种即可)； （2）用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____。 19. 把赤铁矿石冶炼成铁的化学方程式是_____；如果采用镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应，制取相同质量的氢气，消耗金属质量最大的是_____。 20. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为_____； （2）CaO加入滤液中发生化合反应的化学方程式为_____；发生复分解反应的化学方程式为_____； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为_____(用化学式表示)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下图是一组连续实验操作的示意图。 （1）图中有一处操作错误，请纠正。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①步骤B中可观察到的现象是什么_____？ ②写出步骤B中发生反应的化学方程式_____。 22. 服用含氢氧化铝〔A1(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为________，热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用醋酸来洗涤。写出其与CaCO3反应的化学方程式： ________。 23. 向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。 （1）滤渣中一定含有哪些固体？ （2）请写出上述反应的有关化学方程式。 24. 甲烷是一种较清洁的能源。小徐同学在实验室制取甲烷。 （1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为_____。 （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是_____(填字母序号)。 （3）甲烷难溶于水，密度比空气小，实验室收集甲烷的方法是_____(写1种即可)。 四、综合应用题(共10分) 25. 氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 （1）氢氧化钠的用途有_____(写一条) （2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_____(填“正确”或“错误”)，请说明理由：_____； （3）另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 _____ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_____。 _____ 废液中有NaOH （4）流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为_____。 （5）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级阶段性质量检测试卷(二) 化学 注意事项： 1.本试卷四个大题，分试题卷和答题卡两部分，试题卷4页，答题卡2页，满分50分，考试时间50分钟。 2.考生答卷前必须将答题卡密封线内的项目填写清楚，然后在答题卡的标明位置作答。在试题卷上的所有作答，一律无效。 相对原子质量：H：1　S：32　O：16　Mg：24　Na：23　Zn：65　Cl：35.5　Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 粉碎铁矿石 B. 高炉炼铁 C. 钢铁的腐蚀 D. 用盐酸除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉碎铁矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、高炉炼铁是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、钢铁的腐蚀，有新物质铁锈等生成，属于化学变化，不符合题意； D、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列物质中，不能为人体提供能量的是 ①水②葡萄糖③牛奶④花生油⑤食盐 A. ①②③ B. ②③④ C. ①⑤ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】食物中含有的六大类营养物质中，其中蛋白质、糖类、脂肪能为人体提供能量，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质．脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；糖类是人体最重要的供能物质，水、无机盐、维生素不能提供能量。①水属于水类，②葡萄糖属于糖类，③牛奶中含蛋白质，④花生油中脂肪丰富，⑤食盐属于无机盐类，①⑤符合题意； 故选C。 3. 提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，并获得2008年度国家最高科学技术奖的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜以“侯氏制碱法”闻名，主要贡献在纯碱工业，选项不符合题意； B、张青莲以测定元素原子量著称，选项不符合题意； C、袁隆平是“杂交水稻之父”，属于农业领域，选项不符合题意； D、徐光宪是我国著名化学家，因提出“串级萃取理论”，解决了稀土分离的关键技术难题，使我国实现了稀土资源的自主高效分离，被誉为“稀土之父”。他于2008年获得国家最高科学技术奖，选项符合题意； 故选D。 4. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应多的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择有毒、有害的反应物作为生产原料 【答案】B 【解析】 【详解】A、副反应多会产生更多的杂质和废弃物，不符合从源头避免有害物质的使用与排放， A 错误； B、水是一种无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，符合环境友好的理念，从源头减少有害物质，B 正确； C、产生有害废弃物后再治理，没有从源头避免有害物质的排放，不符合 “绿色化学” 理念，C 错误； D、选择有毒、有害的反应物作为生产原料，会从源头产生有害物质，不符合 “绿色化学” 理念，D 错误。 故选：B。 5. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足会引起贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 氟 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，选项符合题意； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，选项不符合题意； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，选项不符合题意； D、缺氟易产生龋齿，选项不符合题意； 故选A。 6. 用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 7. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 D. 有机物：碳酸、甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机合成材料包括塑料（如聚乙烯）、合成纤维等，而羊毛是天然纤维，属于天然材料，选项不符合题意； B、烧碱（NaOH）是碱，但纯碱（Na₂CO₃）属于盐类，不是碱，选项不符合题意； C、硝酸钾（KNO₃）含氮（N）和钾（K），磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）含氮（N）和磷（P），均属于复合肥料，选项符合题意； D、甲烷（CH₄）是有机物，但碳酸（H₂CO₃）属于无机物，选项不符合题意； 故选C。 8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 9. 下列标志应标识在苛性钠试剂瓶上的是 A. 易燃液体 B. 自燃物品 C. 爆炸品 D. 腐蚀品 【答案】D 【解析】 【详解】苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有腐蚀性，应在苛性钠试剂瓶上贴腐蚀品标志； A、该标志为易燃液体标志，不符合题意； B、该标志为自燃物品标志，不符合题意； C、该标志为爆炸品标志，不符合题意； D、该标志为腐蚀品标志，符合题意。 故选：D。 10. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaCl C. KOH、NaCl、NaOH D. KOH、NaOH、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。 【详解】A、NaOH能使酚酞变红，H2SO4和HNO3不能使酚酞变红。利用酚酞能鉴别出NaOH，但NaOH和H2SO4、NaOH和HNO3的反应均无明显现象，不能鉴别，A错误； B、KOH能使酚酞变红，HCl、NaCl不能使酚酞变红。分别取溶液取溶液少许，滴加酚酞试液，能使酚酞变红色的是氢氧化钾溶液，将所得氢氧化钾溶液（含有酚酞，溶液呈红色）分为两份，然后将其它溶液（足量）分别滴入这两份氢氧化钾溶液中，红色消失说明滴加的是盐酸，红色不消失说明滴加的是氯化钠溶液，故能鉴别出来，B正确； C、KOH、NaOH都能使酚酞变红，NaCl不能使酚酞变红。利用酚酞可检验出NaCl，但无法鉴别KOH、NaOH，C错误； D、KOH、NaOH都能使酚酞变红，HCl不能使酚酞变红。利用酚酞可检验出HCl，HCl与KOH、HCl与NaOH的反应现象相同，不能鉴别，D错误。 故选：B。 11. 盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，原溶液中的溶质的质量分数变大的是 A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 食盐溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数变小，A 错误； B、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，，原溶液中溶质质量分数变化变小，B 错误； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数变小，C 错误； D、食盐溶液敞口放置，水分会蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以溶质的质量分数变大 ，D 正确。 故选：D。 12. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ ZnSO4溶液 - Ag Ag Fe FeSO4溶液 Zn Zn Ag - AgNO3溶液 Zn - - Fe A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；锌能与硝酸银溶液反应，说明锌的金属活动性比银强，该组合无法验证铁和银的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的； B、②银不能与硫酸锌反应，说明锌金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合无法验证铁和银的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的； C、③银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；银不能与硫酸亚铁反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合无法验证锌和铁的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的； D、④铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银反应，说明铁的活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序为锌＞铁＞银，故选项能达到实验目的； 故选：D。 13. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是 A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，a点对应溶液的pH7，显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，则在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是蓝色，故选：D。 14. 实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A. 7.8g B. 7.2g C. 6.0g D. 2.4g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%××100%=21.3g；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g×=7.2g。故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）紫薯汁_____(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 （2）苹果汁呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】（1）能 （2）酸性 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂是能在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的物质。 从表格中可以看出，紫薯汁在稀盐酸(酸性)中显红色，在氢氧化钠溶液(碱性)中显绿色，在蒸馏水(中性)中显紫色，而且在白醋(酸性)中显红色，草木灰水(碱性)中显绿色。 这说明紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂； 【小问2详解】 稀盐酸中加入紫薯汁变红色，加入苹果汁变红色，说明苹果汁与稀盐酸一样呈酸性。 16. 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是_____。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有_____(填化学式)。 （3）加入Na2CO3后，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）Mg(OH)2、CaCO3 （3） 【解析】 【小问1详解】 粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 【小问2详解】 加入过量的NaOH溶液，MgCl2​会与之反应生成Mg(OH)2​沉淀；加入过量的Na2​CO3​溶液，CaCl2​会与之反应生成CaCO3​沉淀。所以过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg(OH)2​、CaCO3​。 【小问3详解】 加入Na2​CO3​后，Na2​CO3​与CaCl2​反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 17. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3.请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 （1）NaCl、Na2CO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是_____； （2）冬天捞“碱”，需要经过_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）冬天捞“碱”后湖水中的Na2CO3溶液一定是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）NaCl##氯化钠 （2）降温结晶 （3）饱和 【解析】 【小问1详解】  从溶解度曲线可知，NaCl的溶解度曲线较为平缓，Na2​CO3​的溶解度曲线较陡，所以溶解度受温度影响较小的是NaCl。 【小问2详解】 碳酸钠的溶解度随温度降低而大幅减小，冬天温度低，碳酸钠会结晶析出，所以冬天捞 “碱” 需要经过降温结晶的过程。 【小问3详解】 冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，此时的Na2​CO3​溶液一定是饱和溶液。 18. 铁是目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属。 （1）铁制品容易生锈，常见的防止铁生锈的方法是_____(写出一种即可)； （2）用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____。 【答案】（1）刷漆（合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】  铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水，常见方法如刷漆（或涂油、保持铁制品表面洁净干燥、镀一层耐腐蚀的金属等 ）。 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2​O3​），氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 19. 把赤铁矿石冶炼成铁的化学方程式是_____；如果采用镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应，制取相同质量的氢气，消耗金属质量最大的是_____。 【答案】 ①. ②. 锌 【解析】 【详解】赤铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe2​O3​），用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ，每 24 份质量的镁生成 2 份质量的氢气； ，每 65 份质量的锌生成 2 份质量的氢气 ； ，每 56 份质量的铁生成 2 份质量的氢气； 制取相同质量的氢气，消耗金属质量最大的是锌。 20. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为_____； （2）CaO加入滤液中发生化合反应的化学方程式为_____；发生复分解反应的化学方程式为_____； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为_____(用化学式表示)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3）KOH或KOH、Ca(OH)2或KOH、K2CO3 【解析】 【小问1详解】 操作 I 是将草木灰和足量水混合后的固体和液体分离，该操作名称为过滤。 【小问2详解】 氧化钙（CaO）加入滤液（含有水）中，与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 生成的氢氧化钙会与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾，化学方程式为。 【小问3详解】 由流程可知，CaO与水反应生成Ca(OH)2​，Ca(OH)2​与K2​CO3​反应生成CaCO3​沉淀和KOH。 若Ca(OH)2​与K2​CO3​恰好完全反应，去污液中溶质为KOH； 若Ca(OH)2​过量，去污液中溶质为KOH、Ca(OH)2​； 若K2​CO3​过量，去污液中溶质为KOH、K2​CO3​。 所以该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、Ca(OH)2​；KOH、K2​CO3​。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下图是一组连续实验操作的示意图。 （1）图中有一处操作错误，请纠正。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①步骤B中可观察到的现象是什么_____？ ②写出步骤B中发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1）倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上 （2） ①. 有蓝色沉淀生成 ②. 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中应作的改正是：倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上。 【小问2详解】 ①步骤B中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，现象是有蓝色沉淀产生。 ②该反应的化学方程式为。 22. 服用含氢氧化铝〔A1(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为________，热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用醋酸来洗涤。写出其与CaCO3反应的化学方程式： ________。 【答案】 ①. ②. CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 【解析】 【详解】服用含氢氧化铝〔A1(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症，胃酸的主要成分是盐酸，所以反应的化学方程式为； 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用醋酸来洗涤，醋酸的化学式为CH3COOH，所以反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 ↑ 。 23. 向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。 （1）滤渣中一定含有哪些固体？ （2）请写出上述反应的有关化学方程式。 【答案】（1）铁、铜 （2）、 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明铁粉过量，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故固体为铁、铜； 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：。 24. 甲烷是一种较清洁能源。小徐同学在实验室制取甲烷。 （1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为_____。 （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是_____(填字母序号)。 （3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是_____(写1种即可)。 【答案】（1） （2）ab （3）向下排空气法##排水法 【解析】 【小问1详解】 甲是固体加热型装置，可用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，手使试管内气体温度升高，气压变大，如装置气密性良好，则气体从短管口逸出，会很快看到导管口有气泡冒出。随后松开手后，导管内会出现水柱且无明显变化，故选ab； 【小问3详解】 甲烷的密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集。 四、综合应用题(共10分) 25. 氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 （1）氢氧化钠的用途有_____(写一条) （2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_____(填“正确”或“错误”)，请说明理由：_____； （3）另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 _____ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_____。 _____ 废液中有NaOH （4）流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为_____。 （5）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 【答案】（1）制肥皂 （2） ①. 错误 ②. 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 滴加无色酚酞 ③. 溶液变红 （4） （5）由图可知，当加入氢氧化钠溶液质量为20g时恰好完全反应。 解设硫酸溶液中溶质的质量分数为x 解得 答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠可用于制肥皂； 【小问2详解】 碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法错误，因为废液Ⅱ中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红； 【小问3详解】 结论为废液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，故现象为产生白色沉淀； 步骤1中足氯化钡将碳酸钠除去，步骤2中结论为废液中有氢氧化钠，则上层清液呈碱性，故步骤2为取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞，现象为溶液变红； 【小问4详解】 木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳，烟气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$