精品解析：江苏省苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学2025届高三下学期期初模拟测试 化学试题

2025届高三年级第二学期期初测试（模拟） 化学试题 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B. 竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C. 聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D. 光导纤维的主要成分属于金属晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器的主要材质为铜合金，铜合金是金属材料，不是无机盐，故Ａ错误； B．竹简的主要成分为天然高分子化合物纤维素，故B正确； C．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯属于卤代烃，不属于烃，故C错误； D．光导纤维的主要成分二氧化硅，二氧化硅属于熔沸点高、硬度大的共价晶体，故D错误； 故选B。 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的空间构型为四面体形 C. 的电子式为 D. 二氧化碳晶体属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，则的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．中C的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．是离子化合物，由和构成，电子式为：，故C正确； D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。 答案选C。 3. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误； B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确； C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误； D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。 答案选B。 4. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 中化学键非常牢固，可用作保护气 B. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 D. 是极性分子，可用于漂白纸浆 【答案】A 【解析】 【详解】A．中化学键非常牢固，因此化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确； B．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，故B错误； C．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，故C错误； D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误； 故答案选A。 阅读下面一段材料，完成下面小题。 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生。中的一个H原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼吸电子能力比强。的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。 5. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 制溶液 6. 下列说法正确的是 A. 的键角比小 B. 中含键 C. 难溶于水 D. 中N结合的能力比弱 7. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 尿素、溶液制取的离子方程式： D. 肼燃烧的热化学方程式： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 【答案】5. D 6. D 7. B 8. C 【解析】 【5题详解】 A．应该用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取，故不选A； B．氨气是碱性气体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，干燥不能用浓硫酸，应该用碱石灰干燥氨气，故不选B； C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，氨气应该从长导管进入烧瓶，故不选C； D．氢氧化铜和氨水反应生成配合物氢氧化四氨合铜，故选D； 故选D。 【6题详解】 A．和的中心原子都采用sp3杂化，中N原子有1个孤电子对，中O原子上有2个孤电子对，孤电子对越多键角越小，故的键角更小，故A错误； B．中有16个键，故中含键，故B错误； C．有羟基和氨基，能与水形成分子间氢键，故易溶于水，故C错误； D．吸电子能力比强，则中N原子的正电性大，比中N原子更难以结合，故D正确； 答案选D。 【7题详解】 A．金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，反应的方程式为：，A错误； B．过量氨水吸收工业尾气中的SO2，生成(NH4)2SO3和水：，B正确； C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成N2H4、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为：，C错误； D．肼燃烧的热化学方程式中H2O应为液态，D错误； 故答案选B。 【8题详解】 A．CO2在氯化钠溶液中溶解度较低，应先通入NH3使溶液碱性，再通入CO2，侯氏制碱的原理可表示为饱和溶液，A项错误； B．氮的固定是将N2转化为氮的化合物，故氨气催化氧化制取不属于氮的固定，B项错误； C．具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止被过量NaClO溶液氧化，制备时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C项正确； D．浓硫酸不具有挥发性，故将浓氨水与浓硫酸靠近时不会有白烟生成，D项错误； 答案选C。 9. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误； C．其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，故D错误； 故答案选C。 10. 化合物是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 中含有碳氧键 B. 与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C. 分子中不可能所有碳原子都共面 D. 能还原新制得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键为键，双键中也有一个键，所以中含有碳氧键，故A正确； B．与足量加成后，分子中苯环与反应，产物不含手性碳原子，故B错误； C．单键可以旋转，分子中所有碳原子不可能共线，但是可能共面，故C错误； D．Z中不含醛基，无法还原新制得到，故D错误； 故答案选A。 11. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 C 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为能与钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子，则将样品溶解后加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否产生白色沉淀不能确定亚硫酸钠样品是否变质，故A错误； B．碘化钾溶液被氧化生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝色，则向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色是否变蓝色可以检验碘化钾溶液是否变质，故B正确； C．若溶液中含有铁离子，无论是否加入过氧化氢溶液，滴加硫氰化钾溶液，溶液均变为红色，则将样品溶解后滴加几滴过氧化氢溶液，再滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化不能确定硫酸亚铁样品是否变质，故C错误； D．漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成氯气，则将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡不能确定漂白粉是否变质，故D错误； 故选B。 12. 室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A. “除锌”后所得上层清液中，一定小于 B. 溶液中存在： C. 氨水、溶液中存在： D. “沉锰”后的滤液中存在： 【答案】A 【解析】 【分析】“除锌”步骤中，由于，因此当加入过量MnS时，产生ZnS沉淀，过滤后除掉过量的MnS和产生的ZnS沉淀，再用将Mn2+沉淀为MnCO3，据此作答。 【详解】A．MnS过量，“除锌”步骤完成沉淀生成ZnS，则上层清液一定小于，A正确； B．溶液中由电荷守恒，由物料守恒，联立两式可得，B错误； C．由电荷守恒，pH>7，说明，则，C错误； D．沉锰后滤液成分是(NH4)2SO4、、NH4HCO3，则，D错误； 故答案选A。 13. 利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率的选择性]。 下列说法不正确的是 A. 当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B. 曲线表示的产率随的变化 C. ，反应达平衡时，的选择性为 D. 随着增大，的选择性先增大后减小 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，起始越大，反应正向进行程度越大，CO转化率越大，直到接近100%，而H2的转化率减小，则曲线a表示CO的转化率，曲线b表示H2的转化率；同时随着起始的增大，CH4的产率也逐渐增大，因生成的CO2与H2会发生反应，导致CO2产率先增大后减小，则曲线c表示CH4的产率，曲线d表示CO2的产率，据此解答。 【详解】A．反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，该反应气体分子数减少，当容积固定的密闭容器内气体总压强保持不变时，气体分子总数也不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态，A正确； B．由分析可知，曲线c表示CH4的产率随的变化，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，当时，CO过量，生成物n(CH4)=n(CO2)，则CH4的选择性为50%，C正确； D．曲线c、d分别表示CH4、CO2的产率，由图可知，随着增大，CH4和CO2产率的比值逐渐增大，导致 一直减小，即CO2的选择性一直减小，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化学还原稳定法是当前水体污染修复领域的主要技术。废水中主要以和形式存在，化学还原稳定法去除水中主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。已知：，。 （1）是常用的硫系还原剂，在处理时自身转化为单质S。 ①具有链状结构，其结构式可表示为_______。 ②经修复的水体pH明显_______(填“增大”或“减小”)，严重影响土壤及地下水的利用。 （2）铁系还原剂还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。 ①在酸性溶液中，还原的离子方程式为_______。 ②Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物或沉淀的生成；其二是_______。 （3）试剂联用有望实现高效且稳定的修复效果。 ①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是_______。 ②在存在下，试剂联用处理溶液中，待体系充分反应，静置2h。测得浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图2所示。随浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是_______。 ③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为_______。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. ②. 水解产生的胶体吸附或 （3） ①. pH增大，使用会抑制的还原，降低总Cr去除率；但使用有利于的固定，提高总Cr去除率；试剂联用时，的用量大于，增大pH，对总Cr去除率的影响程度大于 ②. 增大浓度，溶液pH减小，试剂联用时低pH值有利于的去除 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①5个S显示-2价，硫原子之间是单键相连，则其结构式可表示为； ②根据题意可知修复时发生反应，，该反应消耗氢离子，则pH明显增大； 【小问2详解】 ①该反应中二价铁被氧化为三价铁，六价铬被还原为三价铬，离子方程式为：； ②溶液中生成三价铁后，三价铁可以水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附含有铬元素的微粒，故答案为：水解产生的胶体吸附或； 【小问3详解】 ①结合第一问可知，pH增大时会抑制对的还原，但是的使用有利于对吸附，试剂联用时是两种作用的相互竞争的一个关系，故答案为：pH增大，使用会抑制的还原，降低总Cr去除率；但使用有利于的固定，提高总Cr去除率；试剂联用时，的用量大于，增大pH，对总Cr去除率的影响程度大于； ②由图可知，随着碳酸氢根离子的浓度的增大，pH会降低，而pH的降低有利于对的去除，故答案为：增大浓度，溶液pH减小，试剂联用时低pH值有利于的去除； ③根据题意可知和反应生成FeS，结合元素守恒和得失电子守恒可知离子方程式为：。 15. 化合物G可作为阿尔茨海默症的药物，其合成路线如下： 注：Bn—为 （1）B中含氧官能团的名称___________。 （2）用O2代替PCC完成C→D的转化，化学方程式为___________。 （3）若反应F→G的反应类型是取代反应，则另一产物为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：___________。 ①分子中含有手性碳原子，且与浓溴水反应，可消耗； ②酸性条件下水解产物中属于芳香族化合物的分子核磁共振氢谱只有两个峰。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）醚键、酯基 （2）2+O22+2H2O （3）CH3CH2OH （4） （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与BnCl发生发生取代反应生成，发生还原反应生成，与PCC发生氧化反应生成，与先发生加成反应，后发生消去反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，与HCOOCH2CH3发生取代反应生成。 小问1详解】 有结构简式可知，分子中的官能团为醚键、酯基，故答案为：醚键、酯基； 【小问2详解】 由题意可知，C→D的反应为铜做催化剂条件下与氧气发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，F→G的反应为与HCOOCH2CH3发生取代反应生成和乙醇，故答案为：CH3CH2OH； 【小问4详解】 A的同分异构体X分子中含有手性碳原子说明分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，1molX与浓溴水反应，可消耗3mol溴说明分子中含有酚羟基，酸性条件下水解产物中属于芳香族化合物的分子核磁共振氢谱只有两个峰说明X分子中含有酚酯基，水解产物中只含有2类氢原子，则符合条件的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由题给有机物的转化关系可知，以和为原料制备的合成步骤为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，催化剂作用下与水发生加成反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与先发生加成反应，后发生消去反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，合成路线为。 16. 水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：沸点约118℃，具有强还原性。 （1）“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是_______，仪器A中反应的离子方程式是_______。 （2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是_______。 （3）某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为_______。 （4）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）易被NaClO氧化 （3） ①. ②. （4）加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25mol/L，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加 【解析】 【分析】根据实验流程图，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，向反应后的溶液中加入尿素，次氯酸钠与尿素反应生成，向反应后的溶液中加入铜氨溶液，有铜析出，经过滤可得到。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶；仪器A中反应的离子方程式是； 【小问2详解】 若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是易被NaClO氧化，造成损失； 【小问3详解】 由图可知，氨气转化为，化合价由-3价变为-2价，化合价升高，发生氧化反应，则多孔铂电极为负极，石墨为正极，在原电池中，向多孔电极移动；石墨为正极，次氯酸钠中的氯元素得电子，电极反应为； 【小问4详解】 由图可知，水合肼溶液浓度为3.0~3.25mol/L时，铜粉沉淀率最高。设计由铜氨溶液回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25mol/L，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。 17. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。 （1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)活化能为_______kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______。 （2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。 主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)=2EO(g) ΔH=－213.8kJ/mol 副反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1323kJ/mol 催化机理：O2+Ag(助剂)→ (ads)+Ag+ (ads)+ CH2=CH2+Ag+→EO+ O(ads)+Ag O(ads)+ CH2=CH2→CO2+H2O 实际生产采用220－260℃的可能原因是________。 （3）乙烯电解制备EO的原理示意如图。 阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。 法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100% ①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为________(化学式)。 ②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。 推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为______，FE(CO2)≈____%。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是______。 【答案】（1） ①. 83 ②. EO(g)=AA(g) ΔH=－102kJ/mol （2）温度低与220℃，反应太慢；温度高于260℃，催化剂活性降低 （3） ①. KCl ②. C2H4+4H2O－12e－=2CO2+12H+ ③. 13 ④. 溶液a与HOCH2CH2Cl反应不完全 【解析】 【小问1详解】 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为(176-93) kJ/mol=83kJ/mol； ②根据图中相对能量，由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为EO(g)=AA(g) ΔH=-102kJ/mol； 【小问2详解】 实际生产采用220－260℃的可能原因是温度低与220℃，反应太慢；温度高于260℃，催化剂活性降低； 【小问3详解】 ①若η(EO)=100%，则说明反应中只有乙烯中碳的化合价发生变化，其它元素化合价没有改变，则溶液b的溶质为KCl； ②若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为：C2H4+4H2O－12e－=2CO2+12H+；设EO的物质的量 a mol，则转化的乙烯的物质的量为： ，生成EO转移的电子的物质的量为：2a mol，此过程转移的电子的总物质的量为，生成CO2的物质的量为：2××3%，生成CO2转移的电子的物质的量为2××3%×6，则η(CO2)= ≈13%；经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是溶液a与HOCH2CH2Cl反应不完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级第二学期期初测试（模拟） 化学试题 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B. 竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C. 聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D. 光导纤维的主要成分属于金属晶体 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的空间构型为四面体形 C. 的电子式为 D. 二氧化碳晶体属于共价晶体 3. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 4. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 中化学键非常牢固，可用作保护气 B. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 D. 是极性分子，可用于漂白纸浆 阅读下面一段材料，完成下面小题。 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生。中的一个H原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼吸电子能力比强。的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。 5. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 制溶液 6. 下列说法正确的是 A. 的键角比小 B. 中含键 C. 难溶于水 D. 中N结合的能力比弱 7. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 尿素、溶液制取的离子方程式： D. 肼燃烧的热化学方程式： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 9. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 10. 化合物是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确是 A. 中含有碳氧键 B. 与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C. 分子中不可能所有碳原子都共面 D. 能还原新制得到 11. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 C 检验样品否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A. “除锌”后所得上层清液中，一定小于 B. 溶液中存在： C. 氨水、溶液中存在： D. “沉锰”后的滤液中存在： 13. 利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率的选择性]。 下列说法不正确的是 A. 当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B. 曲线表示的产率随的变化 C. ，反应达平衡时，的选择性为 D. 随着增大，的选择性先增大后减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化学还原稳定法是当前水体污染修复领域的主要技术。废水中主要以和形式存在，化学还原稳定法去除水中主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。已知：，。 （1）是常用的硫系还原剂，在处理时自身转化为单质S。 ①具有链状结构，其结构式可表示为_______。 ②经修复的水体pH明显_______(填“增大”或“减小”)，严重影响土壤及地下水的利用。 （2）铁系还原剂的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。 ①在酸性溶液中，还原的离子方程式为_______。 ②Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物或沉淀的生成；其二是_______。 （3）试剂联用有望实现高效且稳定的修复效果。 ①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是_______。 ②在存在下，试剂联用处理溶液中，待体系充分反应，静置2h。测得浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图2所示。随浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是_______。 ③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为_______。 15. 化合物G可作为阿尔茨海默症的药物，其合成路线如下： 注：Bn—为 （1）B中含氧官能团的名称___________。 （2）用O2代替PCC完成C→D的转化，化学方程式为___________。 （3）若反应F→G的反应类型是取代反应，则另一产物为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：___________。 ①分子中含有手性碳原子，且与浓溴水反应，可消耗； ②酸性条件下水解产物中属于芳香族化合物的分子核磁共振氢谱只有两个峰。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：沸点约118℃，具有强还原性。 （1）“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是_______，仪器A中反应的离子方程式是_______。 （2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是_______。 （3）某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为_______。 （4）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 17. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。 （1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为_______kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______。 （2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。 主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)=2EO(g) ΔH=－213.8kJ/mol 副反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1323kJ/mol 催化机理：O2+Ag(助剂)→ (ads)+Ag+ (ads)+ CH2=CH2+Ag+→EO+ O(ads)+Ag O(ads)+ CH2=CH2→CO2+H2O 实际生产采用220－260℃的可能原因是________。 （3）乙烯电解制备EO的原理示意如图。 阳极室产生Cl2后发生反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。 法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100% ①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为________(化学式)。 ②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。 推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为______，FE(CO2)≈____%。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $