2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏连云港)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏·淮安) 九年级化学 （本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共24分） 一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．连云港市博物馆是系统展示连云港地区悠久历史文化的综合性博物馆。下列对文物的保养和修复过程涉及化学变化的是（ ） A．银器用除锈剂见新 B．变形的金属香炉复原 C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡 2．“中国元素”为2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 阅读下列材料，完成下面小题。 海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得NaCl。以NaCl为原料可制取Na、Cl2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、盐酸等。钠可冶炼金属钛：TiCl4+4NaTi+4NaCl。 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+ C．2Cl2表示：两个氯原子 D．NaCl中Cl元素的化合价： 4．钠冶炼金属钛的反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃 B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈 C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污 D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症 6．下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．连接仪器 C．吸取液体 D．测溶液pH 7．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．过滤能降低水的硬度 B．茶香四溢说明分子在运动 C．人体缺少钙元素会导致贫血 D．室内发生火灾时，及时打开门窗通风 8．实验室配制150g质量分数为16%的NaCl溶液模拟选种，步骤如下： 步骤一：计算所需氯化钠和水(密度约为1g/cm3)的质量。 步骤二：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 步骤三：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 步骤四：用玻璃棒搅拌。 下列说法正确的是（ ） A．步骤一计算的结果是需16g氯化钠和134g水 B．步骤二中氯化钠可直接放在托盘上进行称量 C．步骤三量筒量取水时正确的读数方法如图所示 D．步骤四用玻璃棒搅拌的目的是促进氯化钠溶解 9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨 10．无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是（ ） A．只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥 B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子 C．磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同 D．硝酸钾在溶液中微观表征应为b 11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）    A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 12．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 取样后分别滴加酚酞试液 B 鉴别氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾) 取样后分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味 C 除去氮气中混有的少量一氧化碳 通过足量的灼热氧化铜 D 收集氧气时，检验集气瓶是否集满 将带火星的木条插入集气瓶内 二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。 13．（5分）化学与生活息息相关。 (1)蔬菜、水果富含的基本营养素是 ，它可以调节新陈代谢、预防疾病。 (2)未成年人每天必须摄入足够量的 元素，否则易得甲状腺肿大。 (3)多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是 。 (4)车用铅酸蓄电池充电时会生成 PbO2.PbO2中Pb的化合价为 。 (5)世界最大的太阳能飞机—“阳光动力”2号的机体选用的是重量极轻、承载能力强的碳纤维材料，该材料属于 (填“金属”、“复合”或“有机高分子”)材料。    14．（11分）化学是以实验为基础的学科，请回答下列问题。 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，其发生装置可选用 （填字母序号，下同），用D装置收集氧气验满的方法是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体化学方程式为 ，收集装置选 。 (3)小明同学查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验的启发下做了实验改进（如图所示），用于测定空气中O2的含量。回答下列问题： ①实验前需检查装置的 。 ②实验中需要提供足量的 （填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了 。 ③改进后的实验的优点是 。（答一点）。 15．（9分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识铜绿的组成与结构 (1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示 。 【任务二】探究铜绿的性质与转化 (2)兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成CO2气体：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2X+CO2↑+3H2O。 ①产物X的化学式为 。 ②猜想的依据是铜绿中含有 (填离子符号)。 ③兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。 (3)将22.2g铜绿置于坩埚中加热，残留固体质量随温度变化的曲线如图3所示。T1℃时，残留的固体物质为 (填字母)。 a.Cu2O      b.CuO       c.CuCO3         d.Cu(OH)2 【任务三】了解铜绿的应用与制备 (4)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。 为了探究适宜反应温度，进行如表三个实验： 编号 Na2CO3溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象 I 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀 II 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀 III 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色 ①实验II中所用Na2CO3溶液的体积为 mL。制备时适宜的反应温度为 ℃。 ②不能用铁质容器制备铜绿的原因是 (用化学方程式表示)。 16．（11分）碳酸钠和碳酸氢钠的用途广泛，其中碳酸氢钠常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质进行了探究。 【查阅资料】 a.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度     温度/℃ 溶解度/g 溶质 10 20 30 40 碳酸钠 12.5 21.5 39.7 49.0 碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 b.碳酸氢钠受热分解可生成3种产物，其中之一为碳酸钠。 【探究活动一】利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 (1)30℃时，小米同学取等质量的两种固体粉末mg分别加入10g水中，充分振荡后静置，通过观察固体是否完全溶解可以区分出碳酸钠和碳酸氢钠。则m的值可能是 (填字母代号)。 A．1 B．2 C．3 D．4 【探究活动二】碳酸钠和碳酸氢钠溶液pH的测定 (2)请写出用pH试纸测定溶液pH的方法 。实验中测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，碳酸钠溶液的pH约为12，可知碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【探究活动三】碳酸氢钠的热稳定性 取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热(如图所示)。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠；充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。      (3)根据上述实验现象写出碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式 。 【探究活动四】测定某品牌治疗胃酸过多的胃药中碳酸氢钠的质量分数 实验装置见图。实验步骤如下：    Ⅰ.取25.0g胃药(已粉碎)放入锥形瓶中，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，一段时间后停止鼓气并关闭活塞a； Ⅱ.打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡，关闭活塞b； Ⅲ.打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直至乙装置的质量不再增加。 (4)步骤Ⅰ加入样品前还应检查 。 (5)装置甲的作用是 ；步骤Ⅲ的目的是 。 (6)从步骤Ⅱ开始到实验结束的过程中，装置乙的质量随时间的变化曲线如图所示。请利用相关数据计算该品牌胃药中碳酸氢钠的质量分数。(胃药中的其他成分与稀盐酸反应不产生气体；写出计算过程)    / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏·淮安) 九年级化学 （本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共24分） 一、单项选择题：本题共12小题。每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．连云港市博物馆是系统展示连云港地区悠久历史文化的综合性博物馆。下列对文物的保养和修复过程涉及化学变化的是（ ） A．银器用除锈剂见新 B．变形的金属香炉复原 C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡 【答案】A 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。 【详解】A、银器用除锈剂见新，除锈过程锈变为可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B、变形的金属香炉复原，是香炉的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C、古画水洗除尘，是灰尘的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D、木器表面擦拭烫蜡，是烫蜡的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 故选：A。 2．“中国元素”为2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】聚碳酸酯塑料属于塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得NaCl。以NaCl为原料可制取Na、Cl2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、盐酸等。钠可冶炼金属钛：TiCl4+4NaTi+4NaCl。 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+ C．2Cl2表示：两个氯原子 D．NaCl中Cl元素的化合价： 4．钠冶炼金属钛的反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃 B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈 C．NaOH在空气中易潮解，可用于去除油污 D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症 【答案】3．A 4．C 5．B 【解析】3．A.Na2CO3俗名为苏打、纯碱，故A正确； B.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，钠离子带1个单位正电荷，两个钠离子表示为：2Na+，故B错误； C.氯原子用氯的元素符号Cl表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此2个氯原子可表示为：2Cl，故C错误； D.根据化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后，若数字为1时，不能省略，NaCl中Cl元素化合价为-1价，表示为：，故D错误。 故选：A。 4．A.钠冶炼金属钛的反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应，不是化合反应，故A错误； B.钠冶炼金属钛的反应属于置换反应，不是分解反应，故B错误； C.钠冶炼金属钛的反应属于置换反应，故C正确； D.钠冶炼金属钛的反应属于置换反应，不是复分解反应，故D错误。 故选：C。 5．A.Na2CO3易能够降低玻璃的熔点和粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，故A错误； B.盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈，故B正确； C. NaOH在空气中易潮解，可做某些气体的干燥剂，NaOH能与油污发生化学反应，生成易溶于水的物质，从而去除油污，故C错误； D.NaHCO3显弱碱性，可用于治疗胃酸过多症，故D错误。 故选：B。 6．下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．连接仪器 C．吸取液体 D．测溶液pH 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项正确； B、连接试管和瓶塞时，不能将试管放在桌面按压，试管底部容易破裂，故选项错误； C、吸取液体时，瓶塞应倒放在桌面上，且胶头滴管中的空气不能挤入试剂，故选项错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； 故选：A。 7．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．过滤能降低水的硬度 B．茶香四溢说明分子在运动 C．人体缺少钙元素会导致贫血 D．室内发生火灾时，及时打开门窗通风 【答案】B 【详解】A、过滤能除去水中的难溶性杂质，但不能降低水中钙、镁离子的含量，即过滤不能降低水的硬度，故选项说法不正确； B、茶香四溢，是因为茶中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味，故选项说法正确； C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，缺乏钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法不正确； D、室内发生火灾时，打开门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项说法不正确。 故选B。 8．实验室配制150g质量分数为16%的NaCl溶液模拟选种，步骤如下： 步骤一：计算所需氯化钠和水(密度约为1g/cm3)的质量。 步骤二：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 步骤三：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 步骤四：用玻璃棒搅拌。 下列说法正确的是（ ） A．步骤一计算的结果是需16g氯化钠和134g水 B．步骤二中氯化钠可直接放在托盘上进行称量 C．步骤三量筒量取水时正确的读数方法如图所示 D．步骤四用玻璃棒搅拌的目的是促进氯化钠溶解 【答案】D 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150g×16%=24g，需要水的质量=150g-24g=126g，故选项说法错误； B、用托盘天平称量氯化钠时，应在天平的两个托盘上均放相同大小的白纸，将氯化钠放在白纸上称量，以免氯化钠粘在托盘上，故选项说法错误； C、给量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项说法错误； D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。 故选D。 9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨 【答案】C 【详解】A、酸碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理错误； B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误； C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，推理正确； D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水发应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，pH<7，酸雨的pH<5.6，推理错误； 故选C。 10．无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是（ ） A．只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥 B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子 C．磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同 D．硝酸钾在溶液中微观表征应为b 【答案】D 【详解】A、硝酸钾和磷酸二氢钾都含有氮磷钾三种元素中的两种，都属于复合肥，选项错误； B、化肥中的氮磷钾指的是元素，不是原子，选项错误； C、由表中信息可知，营养液中磷酸二氢钾含量是1g，硫酸铜含量是1mg，两者质量分数不同，选项错误； D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，硝酸钾溶液中存在钾离子、硝酸根离子和水分子，且钾离子和硝酸根离子的个数比为1：1，所以硝酸钾在溶液中微观表征应为b，选项正确； 故选D。 11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）    A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，P点是甲乙两种物质的溶解度曲线交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确； B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确； C、t3℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定等于20%，故C不正确； D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲乙两种物质的溶液有晶体析出，甲析出的晶体的质量大于乙析出的晶体质量，丙没有晶体析出，则溶液的质量大小关系为丙>乙>甲，故D正确。故选C。 12．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 取样后分别滴加酚酞试液 B 鉴别氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾) 取样后分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味 C 除去氮气中混有的少量一氧化碳 通过足量的灼热氧化铜 D 收集氧气时，检验集气瓶是否集满 将带火星的木条插入集气瓶内 【答案】B 【详解】A、石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故不能达到目的； B 、铵盐与熟石灰反应产生氨气，氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味，氯化铵会产生氨味，氯化钾不会，故能达到目的； C、混有的少量一氧化碳的氮气，通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，使氮气中混入了新的杂质，故不能达到目的； D、收集氧气时，检验集气瓶是否集满，应将带火星的木条插入集气瓶口，故不能达到目的。 故选B。 二、非选择题：本大题共4个小题，共36分。 13．（5分）化学与生活息息相关。 (1)蔬菜、水果富含的基本营养素是 ，它可以调节新陈代谢、预防疾病。 (2)未成年人每天必须摄入足够量的 元素，否则易得甲状腺肿大。 (3)多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是 。 (4)车用铅酸蓄电池充电时会生成 PbO2.PbO2中Pb的化合价为 。 (5)世界最大的太阳能飞机—“阳光动力”2号的机体选用的是重量极轻、承载能力强的碳纤维材料，该材料属于 (填“金属”、“复合”或“有机高分子”)材料。    【答案】(1)维生素 (2)碘/I (3)CO/一氧化碳 (4)+4 (5)复合 【详解】（1）蔬菜、水果富含的基本营养素是维生素，它可以调节新陈代谢、预防疾病； （2）碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大。未成年人每天必须摄入足够量的碘(或I)元素，否则易得甲状腺肿大； （3）多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是CO（或一氧化碳)； （4）氧元素显-2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价； （5）碳纤维材料属于复合材料。 14．（11分）化学是以实验为基础的学科，请回答下列问题。 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，其发生装置可选用 （填字母序号，下同），用D装置收集氧气验满的方法是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体化学方程式为 ，收集装置选 。 (3)小明同学查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验的启发下做了实验改进（如图所示），用于测定空气中O2的含量。回答下列问题： ①实验前需检查装置的 。 ②实验中需要提供足量的 （填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了 。 ③改进后的实验的优点是 。（答一点）。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 (2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O D (3) 气密性 铜粉 尽可能消耗装置中氧气 装置始终密闭，实验更环保，实验结果更准确 【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应来分析解答；根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析解答； （2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳的密度比空气大，能溶于水来分析解答； （3）根据实验前需检查装置的气密性，以及实验注意事项，实验装置的特点来分析解答。 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型反应，则发生装置可选用A，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用D装置向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满； （2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则收集装置选D； （3）①为了防止装置漏气，实验前需检查装置的气密性； ②为了消耗尽装置内的氧气，实验中需要提供足量的铜粉，在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中氧气； ③改进后的实验的优点是装置始终密闭，实验更环保，实验结果更准确。 15．（9分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识铜绿的组成与结构 (1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示 。 【任务二】探究铜绿的性质与转化 (2)兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成CO2气体：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2X+CO2↑+3H2O。 ①产物X的化学式为 。 ②猜想的依据是铜绿中含有 (填离子符号)。 ③兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。 (3)将22.2g铜绿置于坩埚中加热，残留固体质量随温度变化的曲线如图3所示。T1℃时，残留的固体物质为 (填字母)。 a.Cu2O      b.CuO       c.CuCO3         d.Cu(OH)2 【任务三】了解铜绿的应用与制备 (4)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。 为了探究适宜反应温度，进行如表三个实验： 编号 Na2CO3溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象 I 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀 II 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀 III 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色 ①实验II中所用Na2CO3溶液的体积为 mL。制备时适宜的反应温度为 ℃。 ②不能用铁质容器制备铜绿的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)氢氧根离子 (2) CuCl2 石灰水变浑浊 (3)a (4) 24 50 【详解】（1）根据碱式碳酸铜的化学式可知，“”表示氢氧根离子； （2）①反应前有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子、4个氯原子，反应后除2X外，共含有5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子，根据反应前后原子种类和个数不变，所以2X中含有2个铜原子、4个氯原子，故X为CuCl2； ②铜绿中含有碳酸根离子（），盐酸与碳酸盐反应产生水和二氧化碳，所以可以作出猜想：铜绿能与盐酸反应生成CO2气体； ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到澄清石灰水变浑浊，证明猜想正确； （3）22.2g铜绿中含有铜元素质量为：；根据反应前后固体中铜元素质量不变，若剩余固体为Cu2O 时质量为：；若剩余固体为CuO 时质量为：；若剩余固体为CuCO3时质量为：；若剩余固体为Cu(OH)2时质量为：； 故选a； （4）①进行对比实验时要控制变变量，根据I、III可知，实验II中所用Na2CO3溶液的体积为2.4mL； 根据实验II反应速度适中，所以制备时适宜的反应温度为50℃； ②制备铜绿需要用到硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：，所以不能用铁质容器制备铜绿。 16．（11分）碳酸钠和碳酸氢钠的用途广泛，其中碳酸氢钠常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质进行了探究。 【查阅资料】 a.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度     温度/℃ 溶解度/g 溶质 10 20 30 40 碳酸钠 12.5 21.5 39.7 49.0 碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 b.碳酸氢钠受热分解可生成3种产物，其中之一为碳酸钠。 【探究活动一】利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 (1)30℃时，小米同学取等质量的两种固体粉末mg分别加入10g水中，充分振荡后静置，通过观察固体是否完全溶解可以区分出碳酸钠和碳酸氢钠。则m的值可能是 (填字母代号)。 A．1 B．2 C．3 D．4 【探究活动二】碳酸钠和碳酸氢钠溶液pH的测定 (2)请写出用pH试纸测定溶液pH的方法 。实验中测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，碳酸钠溶液的pH约为12，可知碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【探究活动三】碳酸氢钠的热稳定性 取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热(如图所示)。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠；充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。      (3)根据上述实验现象写出碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式 。 【探究活动四】测定某品牌治疗胃酸过多的胃药中碳酸氢钠的质量分数 实验装置见图。实验步骤如下：    Ⅰ.取25.0g胃药(已粉碎)放入锥形瓶中，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，一段时间后停止鼓气并关闭活塞a； Ⅱ.打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡，关闭活塞b； Ⅲ.打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直至乙装置的质量不再增加。 (4)步骤Ⅰ加入样品前还应检查 。 (5)装置甲的作用是 ；步骤Ⅲ的目的是 。 (6)从步骤Ⅱ开始到实验结束的过程中，装置乙的质量随时间的变化曲线如图所示。请利用相关数据计算该品牌胃药中碳酸氢钠的质量分数。(胃药中的其他成分与稀盐酸反应不产生气体；写出计算过程)    【答案】(1)BC (2) 取一小片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH 碱性 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)装置气密性 (5) 除去(吸收)空气中的CO2 将装置内残留的CO2气体全部排出使之被Ba(OH)2溶液完全吸收 (6)解：根据二氧化碳和氢氧化钡反应的化学方程式可知，氢氧化钡溶液增加的质量即为反应生成的二氧化碳质量， 故生成的CO2的质量为 242.5g-231.5g=11.0g，设50g该品牌胃药中所含碳酸氢钠的质量为x，则 解得x=21.0g 该品牌胃药中碳酸氢钠的质量分数为 答：该品牌胃药中碳酸氢钠的质量分数为84% 【详解】（1）30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，碳酸氢钠的溶解度为11.1g，则该温度下，10g水中最多可溶解碳酸钠3.97g，最多可溶解碳酸氢钠1.11g，若想通过观察固体是否完全溶解可以区分出碳酸钠和碳酸氢钠，则加入固体应在1.11g~3.97g之间，故选BC。 （2）用pH试纸测定溶液pH的方法为：取一小片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。 其中pH>7的溶液显碱性，则碳酸钠和碳酸氢钠均呈碱性。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，根据元素守恒，则还生成含氢元素的物质，则为水，反应的化学方程式为：。 （4）由于该装置设计到气体质量的测定，则装置需要气密性良好，则加入样品前还应检查装置气密性。 （5）空气中含有二氧化碳，而氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置甲的作用为除去空气中的CO2； 反应结束后，继续通空气，目的为将装置内残留的CO2气体全部排出使之被Ba(OH)2溶液完全吸收。 （6）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$