2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏淮安)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏·淮安) 九年级化学 （满分60分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的） 1．“中国元素”为2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】聚碳酸酯塑料属于塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选B。 2．2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列说法与该理念不符的是（ ） A．大力开发煤、石油等资源 B．生活中多使用一次性木筷 C．限制新能源汽车的使用 D．提倡垃圾分类回收 【答案】D 【详解】A.大力开发煤、石油等资源错误，要合理开发，故选项错误； B.生活中多使用一次性木筷，既浪费资源，又造成环境污染，故选项错误； C.限制新能源汽车的使用错误，开发新能源汽车的使用，减少汽车尾气的产生，故选项错误， D.提倡垃圾分类回收可以节约资源、减少环境污染，故选项正确； 故选D。 3．下列实验操作规范的是（ ） A．测定pH B．取用大理石 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； B、取用固体颗粒时，先将试管横放，再用镊子将固体放在试管口，慢慢将试管竖立，该选项操作不正确； C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若由气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。 故选C。 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．金刚石性质稳定，可用于切割玻璃 B．干冰升华吸热，可用作制冷剂 C．汽油常温呈液态，可用于乳化油污 D．熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂 【答案】B 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，与其化学性质稳定无关，不符合题意； B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，符合题意； C、汽油能去除油污，因为汽油可以溶解油污，不是因为乳化作用，不符合题意； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，与其微溶于水无关，不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” 5．下列说法错误的是（ ） A．“铜铁”属于金属材料 B．“飚”(即风)提供燃烧所需的可燃物 C．“火能熟水”说明燃烧放出热量 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 6．《茶经》中用“缃、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。下列说法正确的是（ ） A．茶黄素和儿茶素分子的构成不同 B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素 C．香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为5：9 D．茶黄素、香叶醇、儿茶素均属于无机化合物 【答案】5．B 6．A 【解析】5．A、 “铜铁”为金属材料，说法正确； B、风能加速空气流通，则能提供燃烧所需的氧气，故说法错误； C、燃烧放热，能加热水，故说法正确； D、过滤能将固体和液体分离，则其原理类似于过滤，故说法正确。 故选B。 6．A、茶黄素和儿茶素属于不同物质，是因为分子的构成不同，故说法正确； B、C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，故说法错误； C、香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为，而5:9是碳氢原子个数比，故说法错误； D、茶黄素、香叶醇、儿茶素都含有碳元素，属于有机化合物，故说法错误。 故选A 7．下列排序正确的是（ ） A．利用金属的年代 B．铁元素的质量分数 C．碳元素的化合价 D．空气中物质的含量 【答案】B 【详解】A、人类利用金属的年代顺序由先到后依次是Cu、Fe、Al，故不符合题意； B、化合物中某元素的质量分数＝，所以中铁元素的质量分数=，中铁元素的质量分数= ，中铁元素的质量分数=，所以铁元素质量分数由高到低是、、，故符合题意； C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+2价；C60属于单质，碳元素的化合价为0，所以碳元素的化合价由高到低依次是CO、C60、CH4，故不符合题意； D、空气中物质的含量由少到多依次是CO2、O2、N2，故不符合题意； 故选B。 8．图1为硝酸铵的溶解度曲线。100克水中加入140克硝酸铵，充分搅拌，直到固体完全消失，得到℃时的硝酸铵溶液A。然后按图2进行实验，分别采用不同方法，且每种方法实验前后只有一个量发生改变，得到B、C、D三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法不正确的是（ ） A．得到B溶液的过程中硝酸铵的溶解度保持不变 B．得到C溶液的过程在图1中表示为c点→a点 C．得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂 D．B、C、D溶液溶质质量分数大小关系是 【答案】D 【分析】硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，增加溶质，或蒸发溶剂。 【详解】A、由溶液B质量变大，可知采用增加溶质的方法使其变饱和，温度不变，溶解度不变，故得到B溶液的过程中硝酸铵的溶解度保持不变，说法正确； B、由溶液C质量不变，可知采用降低温度的方法使其变饱和，在溶解度曲线上的点表示该溶液的饱和状态，在溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和状态，曲线上c点为不饱和状态，a点为饱和状态，故得到C溶液的过程在图1中表示为c点→a点，说法正确； C、由溶液D质量变小，可知采用蒸发溶剂的方法使其变饱和，故得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂，说法正确； D、溶液B质量变大，可知采用增加溶质的方法使其变饱和，溶质质量分数变大，溶液C质量不变，可知采用降低温度的方法使其变饱和，溶质质量分数不变，溶液D质量变小，可知采用蒸发溶剂的方法使其变饱和，溶质质量分数增大；B、D两种溶液均是t2℃下的饱和溶液，C溶液是t1℃下的饱和溶液，t2℃时硝酸铵的溶解度大于t1℃时硝酸铵的溶解度，故其饱和溶液的溶质质量分数也大，B、C、D溶液溶质质量分数大小关系是B=D>C，说法错误。 故选D。 9．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ） A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 【答案】B 【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误； B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确； C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误； D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．①中发生的是复分解反应 B．反应②为：CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2 【答案】D 【详解】A、反应①是CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl的反应，符合两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A正确； B、反应②是FeCl3、CuS和HCl反应生成CuCl2、FeCl2、HCl和S，方程式为CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S；故B正确； C、CuCl2是反应①的反应物，是反应②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，故C正确； D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：，设回收17kgH2S至少要消耗O2质量为x故D错误。 故选D。 非选择题（本大题包括4题，共40分） 13．（8分）“伟人故里、美食之都、运河之都、文化名城”是淮安的四张名片。 (1)“淮味千年，香飘天下”是淮安送给世界的味道。 淮扬名菜“软兜长鱼”所用的鳝鱼，肉质鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成白色沉淀，分离出的沉淀 （填“能”或“不能”）重新溶解于水中。 (2)一河通古今，一脉传千年。运河三千里，醉美是淮安。 ①清代姚承望《袁浦》诗云：“南北舟车界，淮黄里外河”。里运河水属于 （填“纯净物”或“混合物）。 ②净化后的运河水可用于工业生产。净水过程中常加入 （填物质名称），用于除去水中的异味和色素。 ③节约用水，人人有责。下列适合张贴在学校水龙头旁的标识是 （填字母）。 A．    B．    C．    D． (3)古城墙的青砖黛瓦述说着淮安的悠久历史。 在烧制青砖过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 (4)加快建设“幸福淮安”、“开放淮安”、“美丽淮安”、“创新淮安”。 ①有轨电车是淮安一道亮丽的风景。有轨电车主要采用磷酸铁锂电池供电，电池工作时的能量转换形式是 （填字母）。 A．电能→化学能     B．化学能→电能      C．化学能→机械能 ②宁淮城际铁路预计2025年建成通车。高铁车厢外壳喷刷新型涂料，可实现车厢防腐的原理是 。 ③月季花是淮安的市花，在花期追肥时需施用的复合肥可以是 （填字母）。 A．      B．      C．       D． 【答案】(1)不能 (2) 混合物 活性炭 D (3) (4) B 隔绝氧气和水 C 【详解】（1）蛋白质加热时会变性，不可逆，则加热时产生的白色沉淀不能重新溶解于水中。 （2）①河水中含有多种物质，属于混合物。 ②活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。 ③A、该图为禁止烟火的标志，不符合题意； B、该图为节能标志，不符合题意； C、该图为循环标注，不符合题意； D、该图为节约用水的标志，符合题意。 故选D。 （3）水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质，根据反应前后元素种类不变，则该气体单质为氢气，反应的化学方程式为：。 （4）①电池工作时，化学能转化为电能，故选B。 ②铁和氧气、水共同接触时会生锈，高铁车厢外壳喷刷新型涂料，能隔绝氧气和水，从而防锈。 ③A、NaNO3中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、 NH4HCO3中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； D、K2SO4中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 12．（10分）钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。 (一)金属钙 取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。 (1)经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式： 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用pH和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为 ；根据图示能证明两者反应的依据是 (合理即可)。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图3所示。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式： 。 (4)为了提高浸取率，可采取的措施有 (任写一点)。写出产生氨气的化学方程式 。 (5)在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。 (6)若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 等杂质。 (7)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是 。 (四)羟基磷酸钙 (8)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO4)6(OH)2。其中钙、氧元素的原子个数比为 (最简比)。 【答案】(1) (2) 稀盐酸 温度逐渐升高（合理即可） (3) (4) 用玻璃棒搅拌 (5)30 (6)FeCl3 (7)减少氯化钙溶解的量 (8)5:13 【详解】（1）钙粒与水剧烈反应，产生气泡，生成碱，根据质量守恒定律可知，生成气体为氢气，碱为氢氧化钙，方程式为：； （2）溶液初始pH＞7，随着滴加X溶液pH逐渐减小最终小于7，说明是向碱溶液中加酸，故X溶液为稀盐酸； 根据图像向氢氧化钙溶液中加入稀盐酸温度逐渐升高，能说明两者发生了反应，反应放出热量；（合理即可） （3）根据图4为煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是； （4）浸取时可以用玻璃棒连续搅拌，可使氧化钙和水成分反应生成氢氧化钙，然后再与氯化铵反应，从而提高浸取率； 浸取过程中生成的氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，方程式为：； （5）由图可知30℃左右氯化钙的产量最高，所以宜选择的浸取温度为30℃左右； （6）NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，产生酸与氧化铁反应生成氯化铁，则杂质还可能有氯化铁，化学式为FeCl3； （7）用冰水洗涤既能除去晶体表面的杂质，此外冰水能降低氯化钙的溶解度减少洗涤过程中氯化钙的溶解； （8）由羟基磷酸钙的化学式为Ca10(PO4)6(OH)2可知其中钙、氧元素的原子个数比为10:26=5:13。 13．（10分）用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。    (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② 。 (2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处。 (3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是： （填字母）。 A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将装置D倒转过来 (4)E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 （填字母）。 A．紫色石蕊试液         B．锌粒       C．碳酸钠溶液        D．硝酸银溶液 ②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。 【答案】(1) 酒精灯 水槽 (2) 收集到氧气中含有水蒸气 a (3)A (4) 验纯 氧气浓度 (5) ABC 着火点 【详解】（1）仪器名称：①酒精灯，②水槽； （2）用高锰酸钾粉末以制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气；用装置C收集氧气，氧气密度大于空气，应该长进短出，验满时将带火星的木条放在a处； （3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选A； （4）①氢气具有可燃性，点燃氢气之前应先检验氢气纯度，防止点燃或加热时发生爆炸； ②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； （5）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，； A.酸能使紫色石蕊试液变红色，正确；          B.锌粒和盐酸生成氢气有气泡冒出，正确；        C.碳酸钠溶液和稀盐酸生成二氧化碳气体，有气泡冒出，正确；         D.反应后溶液中存在氯化钙，氯离子与硝酸银溶液生成沉淀，不能证明盐酸存在，错误； 故选ABC。 ②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了O2；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。 14．（12分）海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。 I．通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质(、、等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是_____。(填字母) A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 (填试剂名称)，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。 II．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)。 ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g，M、N为实验制备或的发生装置。 (3)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”)。 (4)图中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (5)此过程的化学方程式为：①，② 。 (6)上述②发生的是复分解反应，复分解反应是初中化学常见的一种基本反应类型。对复分解相关的说法错误的是_____。 A．复分解反应中的物质都是化合物 B．复分解反应一定具有明显的现象 C．酸碱盐之间不一定发生复分解反应 D．复分解反应中一定有盐生成 (7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，其化学式为，该物质在农业上可做 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 (8)取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)，冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，请计算产品中的纯度。(写出计算过程) 【答案】(1)B (2)稀盐酸/盐酸 (3) K1 NH3 K2 (4)除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢 (5) (6)B (7)氮肥/N肥 (8)解：设产品中碳酸氢钠的纯度为x    x=84% 答：产品中NaHCO3的纯度为84% 【详解】（1）粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故加入试剂的先后顺序可以是：①③②或③①②或③②①。 故选B； （2）过滤后，滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液通常用于除去二氧化碳中的氯化氢杂质，故N为二氧化碳的发生装置，则M为氨气的发生装置，氨气极易溶于水，故应先打开K1，通入一段时间NH3，形成碱性环境，再打开K2，通入二氧化碳，这样可增加二氧化碳的吸收，提高产率； （4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢； （5）此过程的反应为氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式为：； （6）A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应中的物质都是化合物，不符合题意； B、复分解反应不一定具有明显现象，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，符合题意； C、酸碱盐之间不一定发生复分解反应，只有生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生，且酸碱盐之间即使能发生反应，也不一定就是复分解反应，如某些氧化还原反应，不符合题意； D、酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，不符合题意。 故选B； （7）氯化铵含N、P、K中的氮元素，在农业上可做氮肥； （8）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏·淮安) 九年级化学 （满分60分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的） 1．“中国元素”为2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 2．2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列说法与该理念不符的是（ ） A．大力开发煤、石油等资源 B．生活中多使用一次性木筷 C．限制新能源汽车的使用 D．提倡垃圾分类回收 3．下列实验操作规范的是（ ） A．测定pH B．取用大理石 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．金刚石性质稳定，可用于切割玻璃 B．干冰升华吸热，可用作制冷剂 C．汽油常温呈液态，可用于乳化油污 D．熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂 阅读下列材料，完成下列小题。 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” 5．下列说法错误的是（ ） A．“铜铁”属于金属材料 B．“飚”(即风)提供燃烧所需的可燃物 C．“火能熟水”说明燃烧放出热量 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 6．《茶经》中用“缃、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。下列说法正确的是（ ） A．茶黄素和儿茶素分子的构成不同 B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素 C．香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为5：9 D．茶黄素、香叶醇、儿茶素均属于无机化合物 7．下列排序正确的是（ ） A．利用金属的年代 B．铁元素的质量分数 C．碳元素的化合价 D．空气中物质的含量 8．图1为硝酸铵的溶解度曲线。100克水中加入140克硝酸铵，充分搅拌，直到固体完全消失，得到℃时的硝酸铵溶液A。然后按图2进行实验，分别采用不同方法，且每种方法实验前后只有一个量发生改变，得到B、C、D三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法不正确的是（ ） A．得到B溶液的过程中硝酸铵的溶解度保持不变 B．得到C溶液的过程在图1中表示为c点→a点 C．得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂 D．B、C、D溶液溶质质量分数大小关系是 9．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ） A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．①中发生的是复分解反应 B．反应②为：CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2 非选择题（本大题包括4题，共40分） 13．（8分）“伟人故里、美食之都、运河之都、文化名城”是淮安的四张名片。 (1)“淮味千年，香飘天下”是淮安送给世界的味道。 淮扬名菜“软兜长鱼”所用的鳝鱼，肉质鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成白色沉淀，分离出的沉淀 （填“能”或“不能”）重新溶解于水中。 (2)一河通古今，一脉传千年。运河三千里，醉美是淮安。 ①清代姚承望《袁浦》诗云：“南北舟车界，淮黄里外河”。里运河水属于 （填“纯净物”或“混合物）。 ②净化后的运河水可用于工业生产。净水过程中常加入 （填物质名称），用于除去水中的异味和色素。 ③节约用水，人人有责。下列适合张贴在学校水龙头旁的标识是 （填字母）。 A．    B．    C．    D． (3)古城墙的青砖黛瓦述说着淮安的悠久历史。 在烧制青砖过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 (4)加快建设“幸福淮安”、“开放淮安”、“美丽淮安”、“创新淮安”。 ①有轨电车是淮安一道亮丽的风景。有轨电车主要采用磷酸铁锂电池供电，电池工作时的能量转换形式是 （填字母）。 A．电能→化学能     B．化学能→电能      C．化学能→机械能 ②宁淮城际铁路预计2025年建成通车。高铁车厢外壳喷刷新型涂料，可实现车厢防腐的原理是 。 ③月季花是淮安的市花，在花期追肥时需施用的复合肥可以是 （填字母）。 A．      B．      C．       D． 12．（10分）钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。 (一)金属钙 取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。 (1)经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式： 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用pH和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为 ；根据图示能证明两者反应的依据是 (合理即可)。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图3所示。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式： 。 (4)为了提高浸取率，可采取的措施有 (任写一点)。写出产生氨气的化学方程式 。 (5)在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。 (6)若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 等杂质。 (7)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是 。 (四)羟基磷酸钙 (8)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO4)6(OH)2。其中钙、氧元素的原子个数比为 (最简比)。 13．（10分）用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。    (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② 。 (2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处。 (3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是： （填字母）。 A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将装置D倒转过来 (4)E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。 ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 （填字母）。 A．紫色石蕊试液         B．锌粒       C．碳酸钠溶液        D．硝酸银溶液 ②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。 14．（12分）海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。 I．通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质(、、等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是_____。(填字母) A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 (填试剂名称)，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。 II．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)。 ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g，M、N为实验制备或的发生装置。 (3)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”)。 (4)图中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (5)此过程的化学方程式为：①，② 。 (6)上述②发生的是复分解反应，复分解反应是初中化学常见的一种基本反应类型。对复分解相关的说法错误的是_____。 A．复分解反应中的物质都是化合物 B．复分解反应一定具有明显的现象 C．酸碱盐之间不一定发生复分解反应 D．复分解反应中一定有盐生成 (7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，其化学式为，该物质在农业上可做 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 (8)取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)，冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，请计算产品中的纯度。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $$