2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏常州)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏·常州) 九年级化学 （共28小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40 第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分） 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1．《天工开物》 中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ） A．斩竹浸泡 B．烧木煮碱 C．覆帘压纸 D．日晒成干 2．“中国元素”为2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 3．下列物质由分子构成的是（ ） A．氯化钠 B．金刚石 C．铜 D．酒精 4．用下列物质作燃料时，对环境的影响最小的是（ ） A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气 5．下列常州食品或食材中富含蛋白质的是（ ） A．溧阳白茶 B．焦溪蜜梨 C．湟里牛肉 D．新闸萝卜干 6．掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是（ ） A．倾倒液体 B．盖灭酒精灯 C．称量氢氧化钠的质量 D．过滤 7．下列选项中物质的俗称、化学式完全一致的是（ ） A．烧碱、Na2CO3 B．小苏打、NaHCO3 C．生石灰、Ca（OH）2 D．干冰、H2O 8． 2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列说法与该理念不符的是（ ） A．全民义务植树活动 B．合理使用农药化肥 C．加强环境水质监测 D．深埋处理废弃塑料 9．中国是农业大国，农作物的生长离不开化肥，下列关于化肥说法正确的是（ ） A．氯化铵与草木灰混合使用可同时补充多种植物所需的主要营养元素 B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥 C．大量使用化肥以提高农作物产量 D．实验室中的碳酸氢铵适合保存在棕色瓶中 10．化学家对人类文明和社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是（ ） A．侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量和揭秘水的组成 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 8．你的体温能发电！中国科学院金属研究所研制出体温电池新材料——碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池。已知Bi2Te3 中 Te 的化合价为-2，则其中 Bi 的化合价为（　　） A．+3 B．+2 C．-3 D．0 11．春天麦苗返青后，要使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，农民张大伯可施加的复合肥料是（ ） A．KNO3 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 12．以下化学知识的比较正确的是（ ） A．冶炼金属的年代：钢铁早于青铜 B．空气中体积分数：氧气高于氮气 C．固体硬度：金刚石大于石墨 D．地壳中元素含量：铁元素大于氧元素 13．环五聚二甲基硅氧烷，化学式为C10H30O5Si5，是一种无色液体，与其他化妆品溶剂有很好的相容性，被广泛用于化妆品生产，以增加产品的保湿性能。下列叙述不正确的是（ ） A．组成：环五聚二甲基硅氧烷中碳元素和氧元素质量比为3：2 B．构成：环五聚二甲基硅氯烷是由10个碳原子、30个氢原子、5个氧原子、5个硅原子构成的 C．性质：环五聚二甲基硅氧烷能溶解多种有机物 D．类别：环五聚二甲基硅氧烷不属于有机高分子 14．传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理分析不正确的是（ ） 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 15．黑火药燃烧主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3X+N2↑。下列说法中正确的是 A．X为CO B．N2中数字“2”表示两个氮原子 C．S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色 D．黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三”是各成分的质量比 16．在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是（ ） A．S在O2中点燃制备SO3气体 B．Cu片和稀H2SO4作用制备CuSO4 C．CaCO3高温分解制备CaO固体 D．Fe钉和稀盐酸反应制备FeCl3溶液 17．列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和甲烷 分别点燃，检验是否有二氧化碳生成 B 除去H₂中混有的H₂O和HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸 C 检验某食盐是否为加碘盐 滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 D 分离MgCl₂和NaCl的混合物 加适量的KOH溶液，充分反应后过滤 18．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。 下列说法正确的是（ ） A．转化I属于复分解反应 B．戊中氯原子与氢原子的个数比为2:1 C．相同条件下戊的酸性比乙强 D．物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 19．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．物质A、NO、NO₂都是空气污染物 B．NH3可以和HCl反应生成B物质 C．NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO D．物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠 20．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取8.4g该样品与150g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是（ ） A．若样品不含任何杂质，则m＜2 B．若m=2.7，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾 C．若m=2.7，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种 D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞2.7 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21．常州博物馆的国宝——南宋时期的朱漆戗金莲瓣式人物花卉纹奁（如图）是古代仕女化妆盒。 (1)该漆奁周身纹饰均采用戗金技法，盖面上更是以漆为纸，以刀为笔，金箔为墨，勾描出一幅庭院仕女消夏图。 ①制作过程中工匠们利用了金的 性将金块打造成金箔。 ②历经几百年后，该漆奁出土时戗金纹饰仍呈现出金光闪烁的效果，说明金的化学性质 。 (2)该漆奁分为盖、盘、中、底四层，合口处镶银扣。出土时，盘内盛棱边形铜镜，中层盛木梳、竹篦、竹剔签、银扣镶口的圆筒形粉盒，底层内放小锡罐、小瓷盒。铜镜出土时表面部分存在绿色锈蚀，该锈蚀的主要成分Cu2（OH）2CO3，这是铜与环境中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。主要成分Cu2（OH）2CO3，可用棉签蘸取 擦涂去除。 (3)博物馆保存文物时除了要恒温恒湿，有时一些文物还需在充满 （填化学式）的氛围中进行展示。 22．传统陶瓷是中华民族的文化象征。 (1)下列中学实验室常见用品中，材质一般为陶瓷的是 （填序号）。 a.烧杯    b.集气瓶    c.蒸发皿    d.坩埚钳 (2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 （写化学式）。 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数 69.51% 14.15% 2.55% 1.31% 12.48% (3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的化学反应有关。 ①烧瓷时燃料除提供热量外，还用以制取CO。用木炭为燃料时，在窑体内燃烧过程与炼铁高炉中相似，通过两步反应制取CO，则第一步反应的化学方程式为 。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，该反应中氧化铁与氧化亚铁的质量比为 。 23．明代《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的过程。 (1)采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (2)冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓（指鼓入空气）熔化。”其原理是木炭会把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，在该过程中发生反应的化学反应方程式是 。 (3)古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质，原因是 。 (4)在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是 。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为 。 24．某工业废水经预处理（生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等）所得20℃时溶液中各成分如下表所示，氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。 项目 氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 H2O 合计 质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100% 不同温度时硫酸钠的溶解度 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g 4.9 9.1 40.8 48.8 (1)预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和 （填化学符号）。 (2)预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被生成二氧化碳和水而被除去。该过程属于 。（选填“缓慢氧化，剧烈氧化”） (3)20℃时，预处理后所得溶液是NaCl （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将20℃时预处理后所得溶液50g，降温至0℃，析出硫酸钠的质量 1.05g（填选“<、=、>”）。 (4)预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是 。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25．实验室用图示装置制气体，并进行相关实验研究。 (1)仪器a的名称是 。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②由实验现象可推知具有的性质：不可燃，不支持燃烧， 。 (3)实验废液处理：已知氯化钙溶液接近中性。待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入 （选填最佳试剂的字母序号），搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。 a.碳酸钙粉末    b.澄清石灰水    c.氢氧化钠溶液 (4)已知收集所用集气瓶的容积为250mL，收集满2瓶（该实验条件下密度为2g／L）至少需要多少质量的石灰石（含质量分数为80％）与足量盐酸反应？（写出计算过程，最后结果精确到0.01g） 26．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 (1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题。 (2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。 (3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (4)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： 。 (5)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 (6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 27．湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。 (1)中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如下图所示。 ①流程中将生铁粉碎的目的是 。 ②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的 （填化学实验用品）。 ③“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是 。 ④收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于 。 (2)现代湿法冶铜不再局限于铁与硫酸铜的反应，技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。 ①废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为 。 ②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是 。 ③上述流程中，可以回收再利用的物质是 。 ④与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是 。 28．某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。 【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2 【交流讨论】 (1)小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是 。 【实验I】 (2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取 于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。 【深入探究】该沉淀的物质组成 【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。 【实验Ⅱ】 (3)为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到 ，证明有水产生，将产物通入 中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。 【实验III】 洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。 【问题讨论】 (4)按图连接好装置，实验前要先 。 (5)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是 ；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)= 。 (6)若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为 。 【反思与评价】 (7)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由 。 (8)若无装置D，则测得的y数值会 (填偏大、偏小、不变)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（江苏·常州) 九年级化学 （共28小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40 第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分） 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1．《天工开物》 中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ） A．斩竹浸泡 B．烧木煮碱 C．覆帘压纸 D．日晒成干 【答案】B 【详解】A、“斩竹浸泡”指将砍下的竹子浸泡在水里，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“烧木煮碱”该过程中有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、“覆帘压纸”指捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，该变化过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“日晒成干”是指水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2．“中国元素”为2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】聚碳酸酯塑料属于塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选B。 3．下列物质由分子构成的是（ ） A．氯化钠 B．金刚石 C．铜 D．酒精 【答案】D 【详解】A、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意； D、酒精是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的，符合题意。 故选：D。 4．用下列物质作燃料时，对环境的影响最小的是（ ） A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气 【答案】B 【详解】A、煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意； B、氢气燃烧产物只有水，无污染，符合题意； C、石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，污染空气，不符合题意； D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧会产生二氧化碳造成温室效应，不符合题意。 故选B。 5．下列常州食品或食材中富含蛋白质的是（ ） A．溧阳白茶 B．焦溪蜜梨 C．湟里牛肉 D．新闸萝卜干 【答案】C 【详解】A、溧阳白茶富含维生素，选项错误； B、焦溪蜜梨富含维生素，选项错误； C、湟里牛肉富含蛋白质，选项正确； D、新闸萝卜干富含维生素，选项错误； 故选C。 6．掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是（ ） A．倾倒液体 B．盖灭酒精灯 C．称量氢氧化钠的质量 D．过滤 【答案】B 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图示操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在称量纸上称量，图示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； 故选：B。 7．下列选项中物质的俗称、化学式完全一致的是（ ） A．烧碱、Na2CO3 B．小苏打、NaHCO3 C．生石灰、Ca（OH）2 D．干冰、H2O 【答案】B 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。A不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3。B符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO。C不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2。D不符合题意。 综上所述：选择B。 8． 2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列说法与该理念不符的是（ ） A．全民义务植树活动 B．合理使用农药化肥 C．加强环境水质监测 D．深埋处理废弃塑料 【答案】D 【详解】A、全民义务植树活动，可以净化空气，有利于保护环境，选项说法与该理念相符； B、合理使用农药化肥，可以防止水体污染，有利于保护环境，选项说法与该理念相符； C、加强环境水质监测，可以防止水体污染，有利于保护环境，选项说法与该理念相符； D、深埋处理废弃塑料，会造成土壤污染，不利于环境保护，选项说法与该理念不符； 故选：D。 9．中国是农业大国，农作物的生长离不开化肥，下列关于化肥说法正确的是（ ） A．氯化铵与草木灰混合使用可同时补充多种植物所需的主要营养元素 B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥 C．大量使用化肥以提高农作物产量 D．实验室中的碳酸氢铵适合保存在棕色瓶中 【答案】D 【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，氯化铵不能与草木灰混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，故A说法错误； B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B说法错误； C、大量使用化肥，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，应该合理使用化肥，故C说法错误； D、碳酸氢铵受热易分解，因此实验室中的碳酸氢铵适合保存在棕色瓶中，防止其受热分解，故D说法正确； 故选：D。 10．化学家对人类文明和社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是（ ） A．侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量和揭秘水的组成 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】A 【详解】A、侯德榜改进制碱技术制得了纯碱，不是烧碱，故选项说法错误，符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过水的生成和分解实验揭秘水的组成，故选项说法正确，不符合题意； C、门捷列夫分析了元素周期律并编制了元素周期表，故选项说法正确，不符合题意； D、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 8．你的体温能发电！中国科学院金属研究所研制出体温电池新材料——碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池。已知Bi2Te3 中 Te 的化合价为-2，则其中 Bi 的化合价为（　　） A．+3 B．+2 C．-3 D．0 【答案】A 【详解】根据化合物中元素的化合价代数和为 0，Te 的化合价为-2，设Bi 的化合价为x，则有x×2+(-2) ×3=0，得x=+3。故选A。 11．春天麦苗返青后，要使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，农民张大伯可施加的复合肥料是（ ） A．KNO3 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 【答案】A 【详解】A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，由分析可知，可以使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，故符合题意； B.NH4NO3中只含有氮元素，不属于复合肥，故不符合题意； C.CO(NH2)2中只含有氮元素，不属于复合肥，故不符合题意； D.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，不属于复合肥，故不符合题意； 故选A。 12．以下化学知识的比较正确的是（ ） A．冶炼金属的年代：钢铁早于青铜 B．空气中体积分数：氧气高于氮气 C．固体硬度：金刚石大于石墨 D．地壳中元素含量：铁元素大于氧元素 【答案】C 【详解】A.铜的金属活动性弱于铁，所以冶炼年代更早，故选项说法错误； B.空气中氧气的体积分数为21%，氮气为78%，所以氧气在空气中的体积分数低于氮气，故选项说法错误； C.金刚石的硬度为10，是硬度最大的物质，而石墨的硬度小，故选项说法正确； D.地壳中元素含量顺序为氧硅铝铁，故选项说法错误； 故选C。 13．环五聚二甲基硅氧烷，化学式为C10H30O5Si5，是一种无色液体，与其他化妆品溶剂有很好的相容性，被广泛用于化妆品生产，以增加产品的保湿性能。下列叙述不正确的是（ ） A．组成：环五聚二甲基硅氧烷中碳元素和氧元素质量比为3：2 B．构成：环五聚二甲基硅氯烷是由10个碳原子、30个氢原子、5个氧原子、5个硅原子构成的 C．性质：环五聚二甲基硅氧烷能溶解多种有机物 D．类别：环五聚二甲基硅氧烷不属于有机高分子 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，环五聚二甲基硅氧烷中碳元素和氧元素质量比为（12×10）：（16×5）=3：2，选项正确； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个环五聚二甲基硅氧烷分子是由10个碳原子、30个氢原子、5个氧原子、5个硅原子构成的，选项错误； C、由题干信息：环五聚二甲基硅氧烷与其他化妆品溶剂有很好的相容性可知，环五聚二甲基硅氧烷能溶解多种有机物，选项正确； D、有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万以上的有机化合物，环五聚二甲基硅氧烷的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项正确； 故选B。 14．传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理分析不正确的是（ ） 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 【答案】B 【详解】A、由题干信息可知，这里的“法”指蒸馏，是利用蒸馏的方法获得酒精，不符合题意； B、“丝”的主要成分是蛋白质，“麻”的主要成分是纤维素，符合题意； C、“青蒿一握，以水二升渍”，这里的“渍”为浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，绞取汁，“绞”为过滤，实现固液分离，除去杂质，不符合题意； D、湖泊中有机物发酵能产生甲烷，甲烷具有可燃性，故“泽中有火”，“上火下泽”，不符合题意。 故选B。 15．黑火药燃烧主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3X+N2↑。下列说法中正确的是 A．X为CO B．N2中数字“2”表示两个氮原子 C．S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色 D．黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三”是各成分的质量比 【答案】C 【详解】A、 反应前含有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别为1、2、2、6、3，反应后除X外含有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别为1、2、2、0、0，依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不发生改变，可知3X含有6个氧原子、3个碳原子，则X的化学式为CO2，A错误； B、N2中数字“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，B错误； C、S在空气中燃烧会产生SO2，SO2能使稀高锰酸钾溶液褪色，C正确； D、根据化学方程式可知，黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三”是反应中这三种物质的化学计量数之比，D错误。 故选：C。 16．在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是（ ） A．S在O2中点燃制备SO3气体 B．Cu片和稀H2SO4作用制备CuSO4 C．CaCO3高温分解制备CaO固体 D．Fe钉和稀盐酸反应制备FeCl3溶液 【答案】C 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，不符合题意。 故选C。 17．列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和甲烷 分别点燃，检验是否有二氧化碳生成 B 除去H₂中混有的H₂O和HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸 C 检验某食盐是否为加碘盐 滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 D 分离MgCl₂和NaCl的混合物 加适量的KOH溶液，充分反应后过滤 【答案】B 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以不能通过检验是否有二氧化碳生成鉴别一氧化碳和甲烷，故A错误； B、先通过足量NaOH溶液，除去氯化氢，再通过足量浓硫酸，除去水蒸气，故B正确； C、淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中不含碘单质，所以不能使淀粉变蓝，故C错误； D、MgCl2和NaCl的混合物，加适量的KOH溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，得到氢氧化镁而没有再转化为氯化镁，滤液中含有氯化钠和氯化钾，没有分离出氯化钠，故D错误。 故选B。 18．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。 下列说法正确的是（ ） A．转化I属于复分解反应 B．戊中氯原子与氢原子的个数比为2:1 C．相同条件下戊的酸性比乙强 D．物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 【答案】C 【分析】根据微观示意图，甲为ClO2，丙为HClO2，丁为HClO3，故转化I是ClO2和H2O反应生成HClO2和HClO3，乙为HClO。 【详解】A、在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，反应I是ClO2和H2O反应生成HClO2和HClO3，该反应不是复分解反应，A错误； B、根据微观示意图和曲线图，乙为HClO，乙转化为戊和氧气，且溶液酸性增强，推知戊是HCl，HCl中氯原子与氢原子的个数比为1∶1，B错误； C、由图可知转化Ⅱ中溶液的pH越来越小，说明随着反应进行酸性越来越强，说明相同条件下生成物戊的酸性比乙强，C正确； D、由分子构成物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，丙为HClO2，丁为HClO3，丙和丁分子种类不同，故其化学性质不同，D错误。 故选：C。 19．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．物质A、NO、NO₂都是空气污染物 B．NH3可以和HCl反应生成B物质 C．NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO D．物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠 【答案】B 【详解】A、物质A为氮的单质，即氮气，氮气是空气的主要成分无毒，不是空气污染物，选项错误； B、B中氮元素化合价为-1价，能与氨气相互转化，所以B为铵盐，氨气显碱性，能与HCl反应生成氯化铵，符合题意，选项正确； C、C为属于酸其中氮元素化合价为+5，故C为HNO3 ，NO2生成HNO3 的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，选项错误； D、物质C为HNO3 可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是硝酸钠，选项错误； 故选B。 20．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取8.4g该样品与150g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是（ ） A．若样品不含任何杂质，则m＜2 B．若m=2.7，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾 C．若m=2.7，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种 D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞2.7 【答案】B 【分析】设8.4g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x， 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为y， 【详解】A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为3.78g，选项错误； B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为3.78g，全部为氢氧化钾生成水的质量为2.7g，所以若生成水的质量为2.7g，则说明在样品中一定同时含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾，选项正确； C、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为3.78g，全部为氢氧化钾生成水的质量为2.7g，所以样品中不可能只含有氢氧化钾，选项错误； D、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为3.78g，全部为氢氧化钾生成水的质量为2.7g，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾,m可能大于2.7，也可能小于2.7或等于2.7，选项错误； 故选B。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21．常州博物馆的国宝——南宋时期的朱漆戗金莲瓣式人物花卉纹奁（如图）是古代仕女化妆盒。 (1)该漆奁周身纹饰均采用戗金技法，盖面上更是以漆为纸，以刀为笔，金箔为墨，勾描出一幅庭院仕女消夏图。 ①制作过程中工匠们利用了金的 性将金块打造成金箔。 ②历经几百年后，该漆奁出土时戗金纹饰仍呈现出金光闪烁的效果，说明金的化学性质 。 (2)该漆奁分为盖、盘、中、底四层，合口处镶银扣。出土时，盘内盛棱边形铜镜，中层盛木梳、竹篦、竹剔签、银扣镶口的圆筒形粉盒，底层内放小锡罐、小瓷盒。铜镜出土时表面部分存在绿色锈蚀，该锈蚀的主要成分Cu2（OH）2CO3，这是铜与环境中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。主要成分Cu2（OH）2CO3，可用棉签蘸取 擦涂去除。 (3)博物馆保存文物时除了要恒温恒湿，有时一些文物还需在充满 （填化学式）的氛围中进行展示。 【答案】(1) 延展 稳定 (2) CO2 稀盐酸 (3)N2 【详解】（1）①将金块打造成金箔，金的表面积得到大大增加，其利用了金的延展性； ②金的化学性质稳定，常温条件下难以与氧气反应，其光泽历久弥新。 （2）铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式应为；碱式碳酸铜可以与酸反应生成铜盐、水、二氧化碳，而铜又不与稀盐酸、稀硫酸反应，故可以用棉签蘸稀盐酸或稀硫酸去除铜锈。 （3）氮气化学性质稳定，可以保护文物与氧气反应，进而避免文物被氧化受损，氮气化学式为N2。 22．传统陶瓷是中华民族的文化象征。 (1)下列中学实验室常见用品中，材质一般为陶瓷的是 （填序号）。 a.烧杯    b.集气瓶    c.蒸发皿    d.坩埚钳 (2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 （写化学式）。 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数 69.51% 14.15% 2.55% 1.31% 12.48% (3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的化学反应有关。 ①烧瓷时燃料除提供热量外，还用以制取CO。用木炭为燃料时，在窑体内燃烧过程与炼铁高炉中相似，通过两步反应制取CO，则第一步反应的化学方程式为 。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，该反应中氧化铁与氧化亚铁的质量比为 。 【答案】(1)c (2)SiO2 (3) 20：19 【详解】（1）a.烧杯的材质为玻璃，此选项不符合题意； b.集气瓶的材质为玻璃，此选项不符合题意； c.蒸发皿的材质为陶瓷，此选项符合题意； d.坩埚钳的材质为不锈钢，此选项不符合题意； 故选c。 （2）所列出的四种氧化物中，氧化铝、氧化铁、氧化镁均属于金属氧化物，二氧化硅属于非金属氧化物，二氧化硅的化学式为SiO2。 （3）①用木炭为燃料时，在窑体内燃烧过程与炼铁高炉中相似，通过两步反应制取CO，第一步 C燃烧生成CO2，化学方程式为：；第二步CO2再与C在高温条件下生成CO； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成氧化亚铁，根据质量守恒定律可知，应还生成二氧化碳，化学方程式为：，该反应中氧化铁与氧化亚铁的质量比为（56×2+16×3）：2×（56+16）=20：19。 23．明代《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的过程。 (1)采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (2)冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓（指鼓入空气）熔化。”其原理是木炭会把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，在该过程中发生反应的化学反应方程式是 。 (3)古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质，原因是 。 (4)在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是 。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为 。 【答案】(1)小于 (2)C+SnO2Sn+CO2↑ (3)锡能与酸性物质反应 (4) 曲线a 7:3 【详解】（1）因为需要得到锡砂颗粒，相当于过滤后得到滤渣，所以所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小； （2）高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，同时生成二氧化碳，化学反应方程式为：； （3）锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质； （4）①合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大；合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，则曲线a为表示熔点的曲线； ②制作青铜箭头之类作战用的短兵器，要求硬度比较大，当锡含量为30%时，曲线b达到最大，硬度最大，则铜锡的最佳质量比为（1-30%）：30%=7：3。 24．某工业废水经预处理（生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等）所得20℃时溶液中各成分如下表所示，氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。 项目 氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 H2O 合计 质量分数 7.69% 7.00% 2.31% 83% 100% 不同温度时硫酸钠的溶解度 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g 4.9 9.1 40.8 48.8 (1)预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和 （填化学符号）。 (2)预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被生成二氧化碳和水而被除去。该过程属于 。（选填“缓慢氧化，剧烈氧化”） (3)20℃时，预处理后所得溶液是NaCl （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将20℃时预处理后所得溶液50g，降温至0℃，析出硫酸钠的质量 1.05g（填选“<、=、>”）。 (4)预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是 。 【答案】(1)Ca2+ (2)缓慢氧化 (3) 不饱和 ＞ (4)NaCl/氯化钠 【详解】（1）根据硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水可知，“软化”的目的是除去废水中的钙离子和镁离子，故填：Ca2+； （2）从题目可知，预处理中“氧化”是C6H10O5和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，属于缓慢氧化，故填：缓慢氧化； （3）20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，则饱和溶液的溶质质量分数一定大于=16.7%，预处理后溶液中氯化钠的质量分数为7.69%＜16.7%，所以是不饱和溶液，预处理后溶液中硫酸钠的质量分数为7.00%，故50g预处理后所得溶液中硫酸钠的质量为50g×7%=3.5g，降温至0℃，硫酸钠在0℃时溶解度为4.9g，若有50g溶剂，则可溶解硫酸钠质量为2.45g，而溶剂质量小于50g，故可溶解硫酸钠质量小于2.45g，故析出硫酸钠的质量大于3.5g-2.45g，故填：不饱和、＞； （4）从表格可知，溶液中除水外含有氯化钠的质量最多，则升高到40°C时浓缩形成的饱和溶液中氯化钠的溶质质量分数最高，此温度下，通过溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度最低，饱和溶液的溶质质量分数最低，则预处理后所得溶液经浓缩形成40°C时的饱和溶液是氯化钠的饱和溶液，此时是硫酸钠和硝酸钠的不饱和溶液，40°C降温，氯化钠、硝酸钠、硫酸钠的溶解度都随温度的降低而减小，则氯化钠开始降温时就有晶体析出，则降温结晶首先析出的晶体是氯化钠，故填：NaCl或氯化钠。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25．实验室用图示装置制气体，并进行相关实验研究。 (1)仪器a的名称是 。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②由实验现象可推知具有的性质：不可燃，不支持燃烧， 。 (3)实验废液处理：已知氯化钙溶液接近中性。待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入 （选填最佳试剂的字母序号），搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。 a.碳酸钙粉末    b.澄清石灰水    c.氢氧化钠溶液 (4)已知收集所用集气瓶的容积为250mL，收集满2瓶（该实验条件下密度为2g／L）至少需要多少质量的石灰石（含质量分数为80％）与足量盐酸反应？（写出计算过程，最后结果精确到0.01g） 【答案】(1)分液漏斗 (2) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 密度比空气大 (3) HCl、CaCl2 bc (4)解：需要收集二氧化碳的体积为2×250mL=500mL=0.5L； 设至少需要石灰石的质量为x， 解得x≈2.8g 答：至少需要石灰石的质量为2.8g。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗； （2）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ②观察到乙处燃着的火柴先熄灭，则说明CO2具有不可燃，不支持燃烧，密度比空气大的性质； （3）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，测得滤液pH约为3，说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是氯化钙和氯化氢，化学式分别为CaCl2、HCl； ②a、由题干信息可知，待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意； b、澄清石灰水的溶质氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意； c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意； 故选bc； （4）见答案。 26．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 (1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题。 (2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。 (3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (4)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： 。 (5)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 (6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 【答案】(1) 碳元素 酸雨 (2) Mg2+和Ca2+ 肥皂水 (3)加快反应 (4)尽可能完全除去溶液中的镁离子 (5) CaCO3 (6)顺序颠倒后，钙离子不能除尽，不能达到软化的目的 【详解】（1）燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是碳； 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫过多会导致酸雨，故脱硫后再燃烧主要是防止酸雨； （2）硬水是含有较多可溶性钙、 镁化合物的水，所以硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和Ca2+； 水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为肥皂水； （3） “沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应； （4） “一级沉淀池”中加入过量的熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：尽可能完全除去溶液中的镁离子； （5） “二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCO3； 加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应，其中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是； （6） 软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，钙离子除不尽，不能达到软化的目的。 27．湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。 (1)中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如下图所示。 ①流程中将生铁粉碎的目的是 。 ②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的 （填化学实验用品）。 ③“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是 。 ④收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于 。 (2)现代湿法冶铜不再局限于铁与硫酸铜的反应，技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。 ①废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为 。 ②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是 。 ③上述流程中，可以回收再利用的物质是 。 ④与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是 。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 滤纸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 生铁中的碳 (2) 2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O 提高电解液中硫酸铜的含量 CuSO4 现代湿法冶铜的纯度可达99.95%，比古代冶炼铜的纯度高得多 【详解】（1）①流程中将生铁粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。 ②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的滤纸。 ③根据题给信息，“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 ④收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于生铁中的碳。 （2）①根据题给信息，废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为：2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O。 ②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是提高电解液中硫酸铜的含量。 ③上述流程中，余液中仍含有8.75%的CuSO4，所以可以回收再利用的物质是CuSO4。 ④与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是：现代湿法冶铜的纯度可达99.95%，比古代冶炼铜的纯度高得多。 28．某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。 【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2 【交流讨论】 (1)小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是 。 【实验I】 (2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取 于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。 【深入探究】该沉淀的物质组成 【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。 【实验Ⅱ】 (3)为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到 ，证明有水产生，将产物通入 中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。 【实验III】 洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。 【问题讨论】 (4)按图连接好装置，实验前要先 。 (5)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是 ；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)= 。 (6)若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为 。 【反思与评价】 (7)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由 。 (8)若无装置D，则测得的y数值会 (填偏大、偏小、不变)。 【答案】(1)反应物中没有碳元素 (2)1gMgCl2固体 (3) 硫酸铜固体变蓝 紫色石蕊溶液 (4)检查装置气密性 (5) 使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C吸收 5:1 (6)10、18、2 (7)不能，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响对氢元素的检验 (8)不变 【详解】（1）根据反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，沉淀不可能是MgCO3； （2）对比实验要控制变量，取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解，所以应再取1g MgCl2固体于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，说明MgCl2固体能溶于水，故样品中不含MgCl2，证实猜想2错误； （3）无水硫酸铜遇水变蓝，结合结论：证明有水生成，所以现象为：看到硫酸铜固体变蓝； 氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，紫色石蕊遇酸变红，根据看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生，由此推出将产物通入了紫色石蕊溶液； （4）有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置气密性； （5）浓硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，部分气体会留在管里，所以应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收； 硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，即氧化镁质量为4.00g，故镁元素的质量为:4.00g×=2.4 g，装置B的质量增加了2.34g，即生成水的质量为2.34g，所以故C装置增加的质量为:7.07g-4.00g-2.34g=0.73g，即生成氯化氢质量为0.73g，故氯元素的质量为:0.73g×=0.71g，该沉淀中，镁、氯的离子个数比n (Mg2+ ) : n (Cl-)==5:1； （6）生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为是=10: 2: 13，生成物中Mg、H、O、Cl的原子个数比为10：（2+2×13）：（10+13）：2=10:28:23:2，即Mgx (OH)yClz.nH2O中Mg、H、O、Cl的原子个数比为x：（y+2n）：(y+n)：z=10:28:23:2，若沉淀Mgx (OH)yClz.nH2O中n=5，根据氢原子和氧原子的个数比有（y+10）：(y+5)=28:23，则y=18，故则x、y、z的数值依次为10、18、2； （7）浓硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时带出水蒸气，影响对氢元素的检验，所以不能调换两者的顺序； （8）若无装置D，会造成空气中的二氧化碳被装置C吸收，使测得的氯化氢的质量偏大，但根据题意可以根据固体减少的质量减去生成水的质量进而求出二氧化碳的质量，最终求出生成物的质量，利用质量守恒定律求出反应物中相关元素质量，故即使没有D装置，依据题干数据也可以求出y的数值，故y的数值不变。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$