2025年中考化学第一次模拟金榜卷（沪教版)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（沪教版) 九年级化学 （共30小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分） 1、 选择题（本大题共20题，每小题2分，共40分） 1．习近平在全国生态环境保护大会上强调“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列说法不符合讲话精神的是（ ） A．减少实验废弃物的产生和排放 B．推广风力发电 C．大量使用农药、化肥以提高粮食产量 D．垃圾分类，实现资源的回收利用 2．2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是（ ） A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 3．下列所开发的电能属于绿色电能的是（ ） A．燃煤发电 B．风力发电 C．燃油发电 D．燃气发电 4．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（ ） A．水蒸气 B．氢气 C．氧气 D．颗粒物PM2.5 5．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是（ ） A．氢氧化钾 B．二氧化碳 C．水 D．硅 6．欲配制50g溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．取固体 B．称固体 C．量取水 D．贴标签 7．下列物质中属于复合肥的是（ ） A．CO（NH2）2 B．KCl C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2 8．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ） A． B． C． D． 9．《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是（ ） A．削松木为小片有助于发火和燃烧 B．松木发火说明其具有可燃性 C．“发烛”发火会放出热量 D．“发烛”发火只生成CO2 10．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 金属 钠盐 碱 纯净物 Y 非金属 碳酸盐 化合物 混合物 11．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ） A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同 D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 12．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．向溶有酚酞的蒸馏水中滴加浓氨水溶液由无色变为红色 B．用木炭还原氧化铁时固体由黑色变为银白色 C．高锰酸钾固体加入汽油中后逐渐溶解，所得溶液呈紫红色 D．点燃棉纤维时，有烧焦羽毛的气味产生 13．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．焊锡熔点低，可用于焊接金属 B．活性炭具有吸附性，可用于红糖脱色 C．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．乙醇具有可燃性，可用作溶剂 14．在一定温度下，氨气与氧气可发生如下的化学反应：①4NH3+5O24NO+6H2O；②4NH3+3O22N2+6H2O；。不同温度下，NO、N2的产率曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．400℃时，得到的气体产物以N2为主 B．反应物相同，得到的生成物可能不同 C．获取NO的最佳反应温度约为900℃ D．O2越充足得到的气体产物污染越小 15．盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关说法正确的是（ ） A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有 D．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca(OH)2溶液 16．今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（ ） A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 17．在实验室中，进行下列实验，其中方案设计正确且能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别MnO2粉末和活性炭粉 取样，灼烧，观察残留物 B 鉴别固体NaOH与NaCl 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色 C 除去CO中少量的CO2 通入灼热的氧化铜 D 测量空气中氧气的含量 点燃木炭，消耗氧气 18．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 19．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（ ） A．酸雨的 pH 值小于7， pH 值小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 20．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是（ ） A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)的反应是化合反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2 = 2HCHO+2H2O C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 二、非选择题（本大题共10题，共60分） 21．（6分）化学与人类的衣、食、住、行密切相关。 (1)衣：聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于 (填字母)。 a.有机合成材料      b.金属材料      c.复合材料 (2)食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。 ①纤维素属于 (填字母)。 a.蛋白质       b.糖类     c.油脂 ②铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是 (填元素符号)。 (3)住：建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是 。 (4)行：以锂电池作能源的电动汽车逐渐取代燃油车。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由、Fe2+和 (填离子符号)构成。 ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是 。 22.（6分）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 (1)下列不属于车用新能源的是_______(填字母) A．汽油 B．氢能 C．电能 (2)锂电池可为新能源汽车提供动力。锂原子的结构示意图如图所示，锂元素位于元素周期表中的第 周期，在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子。 (3)动力电池领域对氢氧化锂(LiOH)的需求量越来越大，氢氧化锂中氧元素的质量分数为 (保留一位有效小数)，氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，原因是溶液中均含有 。 (4)部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，使用过程中，将 能转化为电能。 23．（6分）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。 (1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所示。 炭罐中活性炭的作用是______；直饮水机中起到杀菌消毒作用的步骤是______（填数字序号）。 (2)为了检测直接饮用水是硬水还是软水可向水样中加入适量的______来鉴别软水和硬水。 (3)如图是物质硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请根据图示回答问题： ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图所示，20℃时，NaCl的溶解度为______g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。 (4)50℃时，将85.5gKNO3和NaCl分别加入100g水中，充分溶解后，NaCl和KNO3两种溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl______KNO3（填“>”“=”或“<”）。 三、科普阅读题 24．（5分）阅读科普短文，回答相关问题。 维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。 表1：每100g食物中维生素A的含量 食物种类 羊肝 牛奶 鸡蛋 河蟹 黄鱼 维生素A含量(μg/100g) 20972 24 310 389 10 维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工生产的过程会影响食品中维生素A的含量。实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液(溶剂为乙醇)对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、图2所示。 因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。 (1)维生素A的物理性质有________(写出1条即可)。 (2)表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是________。 (3)从实验设计看，影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和________。 (4)根据图2得出加工温度对食品中维生素A含量有影响，依据是_________。 (5)下列说法正确的是_____ (填序号)。 A．维生素A是一种营养素 B．维生素A中只含非金属元素 C．维生素A能与氧气反应 D．吃蔬菜对补充维生素A无益 四、流程图 25．（6分）高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： (1)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是 。 (3)滤渣2的成分是 。 (4)补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中 ，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。 五、实验题 26．（10分）根据下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器的名称① 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是 ，若选用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；也可先将集气瓶装满水，让气体从导管 进入。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气当选用C装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是 。 A．收集前，集气瓶中未注满水 B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片 C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 (4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是 ，收集装置是 。 (5)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是 。 A．MN段     B．NP段     C．PQ段 ②PQ段与MN和NP相比可以得出结论 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 六、推断题 27．（4分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是小亮根据所学知识绘制的物质间关系网络图。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。    (1)写出物质C的俗称 ； (2)属于盐的物质有 （填字母） (3)写出A与F反应的化学方程式 ； (4)这张关系网络图中没有涉及的反应类型是 。 七、科学探究题 28．（8分）钢铁在海水中比在河水中易锈蚀。为进一步认识钢铁的锈蚀，课外实践小组开展了如下项目式活动。 活动一：认识铁的锈蚀 (1)铁锈的主要成分是水合氧化铁[Fe2O3·xH2O]，据此可推测铁的锈蚀过程是铁与空气中的 和 发生化学反应。 (2)一块铁完全生锈后体积增大了8倍，据此可推测铁锈的结构是 。 活动二：探究氯化物对铁锈蚀速率的影响 编号 ① ② ③ 实验 现象 2天后，铁钉表面出 现红色物质 1天后，铁钉表面出 现红色物质 1天后，铁钉表面出 现红色物质 (3)③中应加 mL蒸馏水。 (4)对比实验可以得到的结论是 。 (5)不选用溶液进行上述探究实验，理由是 （用化学方程式解释）。 活动三：探究溶液的pH对铁锈蚀速率的影响 如图，取等体积、等浓度的NaCl溶液，调节溶液的pH进行实验，所得数据记录如表。 pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0 液柱高度/cm 0 1.3 8.2 8.2 8.2 8.2 形成稳定液柱时间/min 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5 (6)结合表中数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是 （填序号）。 ①5.5～6.0     ②6.0～6.5       ③6.5～7.0 (7)当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是 。 8、 计算题 29．（3分）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 (1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2) g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 30．（8分）工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。 求： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量。 (2)该工业盐酸中HCl的质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（沪教版) 九年级化学 （共30小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分） 1、 选择题（本大题共20题，每小题2分，共40分） 1．习近平在全国生态环境保护大会上强调“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列说法不符合讲话精神的是（ ） A．减少实验废弃物的产生和排放 B．推广风力发电 C．大量使用农药、化肥以提高粮食产量 D．垃圾分类，实现资源的回收利用 【答案】C 【详解】A、减少实验废弃物的产生和排放，能减少污染物的产生，保护环境，该选项做法相符； B、推广风力发电，能减少污染物的产生，保护环境，该选项做法相符； C、使用农药、化肥，可提高农作物产量，但过量施用会导致水或土壤被污染，所以应合理使用，故选项做法不相符； D、垃圾分类投放，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法相符。 故选：C。 2．2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是（ ） A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3．下列所开发的电能属于绿色电能的是（ ） A．燃煤发电 B．风力发电 C．燃油发电 D．燃气发电 【答案】B 【详解】A、燃煤的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃煤发电不属于绿色电能，不合题意； B、风力发电的过程中没有污染物产生，因此风力发电属于绿色电能，符合题意； C、燃油的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃油发电不属于绿色电能，不合题意； D、燃气的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃气发电不属于绿色电能，不合题意； 故选：B。 4．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（ ） A．水蒸气 B．氢气 C．氧气 D．颗粒物PM2.5 【答案】D 【详解】A、水蒸气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、氢气不属于空气污染物，不符合题意； C、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、颗粒物PM2.5会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，符合题意。 故选D。 5．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是（ ） A．氢氧化钾 B．二氧化碳 C．水 D．硅 【答案】D 【详解】A、根据图示，氢氧化钾是由钾离子与氢氧根离子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； B、根据图示，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； C、根据图示，水是由水分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； D、根据图示，硅是由硅原子构成的，该选项符合题意； 故选D。 6．欲配制50g溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．取固体 B．称固体 C．量取水 D．贴标签 【答案】D 【详解】A、取固体时，瓶塞应倒放，否则会污染原试剂，选项错误； B、天平称量药品质量应左物右码，选项错误； C、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，选项错误； D、最后贴标签标注溶液的名称和溶质质量分数，选项正确； 故选：D。 7．下列物质中属于复合肥的是（ ） A．CO（NH2）2 B．KCl C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2 【答案】C 【详解】A、尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、氯化钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； C、磷酸二氢铵中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确； D、磷酸钙中只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 故选C。 8．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该图表示循环利用，不符合题意； B、该图表示禁止烟火，烟花爆竹属于易燃品，应禁止烟火，符合题意； C、该图表示腐蚀品，不符合题意； D、该图表示节约用水，不符合题意。 故选B。 9．《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛……”下列说法不正确的是（ ） A．削松木为小片有助于发火和燃烧 B．松木发火说明其具有可燃性 C．“发烛”发火会放出热量 D．“发烛”发火只生成CO2 【答案】D 【详解】A、杭人削松木为小片，其薄如纸，将松木削薄为纸片状，有利于与氧气充分接触，有利于其发火和燃烧，故选项说法正确； B、松木发火，说明其具有可燃性，故选项说法正确； C、“发烛”发火是燃烧，燃烧会放出热量，故选项说法正确； D、“发烛”含有硫元素和碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，发火会生成二氧化碳和二氧化硫，故选项说法错误。 故选D。 10．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 金属 钠盐 碱 纯净物 Y 非金属 碳酸盐 化合物 混合物 【答案】B 【详解】A、金属可分为金属和非金属，金属与非金属属于并列关系，不属于交叉关系，不符合题意； B、盐可按照酸根离子分类为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等，也可按照金属离子或者铵根离子分类为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等，则钠盐和碳酸盐属于交叉关系，符合题意； C、化合物可分为无机化合物和有机化合物，无机化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，则碱和化合物属于包含关系，不属于交叉关系，不符合题意； D、物质可分为纯净物和混合物，纯净物和混合物属于并列关系，不属于交叉关系，不符合题意； 故选B。 11．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ） A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同 D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】C 【解析】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。故选C。 12．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．向溶有酚酞的蒸馏水中滴加浓氨水溶液由无色变为红色 B．用木炭还原氧化铁时固体由黑色变为银白色 C．高锰酸钾固体加入汽油中后逐渐溶解，所得溶液呈紫红色 D．点燃棉纤维时，有烧焦羽毛的气味产生 【答案】A 【详解】A、氨水显碱性，能使酚酞变红，向溶有酚酞的蒸馏水中滴加浓氨水溶液由无色变为红色，选项正确； B、木炭和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，现象是红色固体变为黑色，选项错误； C、高锰酸钾不溶于汽油，无法得到溶液，选项错误； D、点燃棉纤维时，有烧纸的气味产生，选项错误； 故选：A。 13．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．焊锡熔点低，可用于焊接金属 B．活性炭具有吸附性，可用于红糖脱色 C．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．乙醇具有可燃性，可用作溶剂 【答案】D 【详解】A、焊锡熔点低，所以可用用于焊接金属，正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以可用于红糖脱色，正确； C、胃酸主要是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，所以可用于治疗胃酸过多，正确； D、乙醇具有可燃性，可用作燃料，与用作溶剂没有关系，该性质与用途不具有对应关系，错误； 故选D。 14．在一定温度下，氨气与氧气可发生如下的化学反应：①4NH3+5O24NO+6H2O；②4NH3+3O22N2+6H2O；。不同温度下，NO、N2的产率曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．400℃时，得到的气体产物以N2为主 B．反应物相同，得到的生成物可能不同 C．获取NO的最佳反应温度约为900℃ D．O2越充足得到的气体产物污染越小 【答案】D 【详解】A、通过图示得知，400℃时，氮气的产率远大于一氧化氮的产率，400℃时，得到的气体产物以N2为主，不符合题意； B、通过反应①、②知，反应物都是氨气和氧气，催化剂都是氧化亚铜，但反应温度不同，产物不同，不符合题意； C、通过图示得知，900℃时，一氧化氮的产率远大于氮气的产率，且此时一氧化氮产率最高，不符合题意； D、通过反应①、②知，生成氮气需要的氧气更少，生成一氧化氮需要氧气更多，而一氧化氮属于空气污染物，故O2越充足得到的气体产物污染越大，符合题意； 故选D。 15．盐酸、硫酸是工农业生产中重要的两种酸，下列有关说法正确的是（ ） A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都观察到白雾 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有 D．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca(OH)2溶液 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸试剂瓶，可观察到瓶口出现白雾；浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开浓硫酸试剂瓶，不会观察到瓶口出现白雾，说法错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，说法错误，不符合题意； C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都有，说法正确，符合题意； D、除去CaCl2溶液混有的少量盐酸，向其中加入过量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去杂质盐酸但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。 故选：C。 16．今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（ ） A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，1个瘦肉精分子是由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，故A错误； B、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精分子中含有氮原子，故B错误； C、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故C正确； D、瘦肉精（C12H19Cl3N2O）中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为，则该瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选C。 17．在实验室中，进行下列实验，其中方案设计正确且能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别MnO2粉末和活性炭粉 取样，灼烧，观察残留物 B 鉴别固体NaOH与NaCl 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色 C 除去CO中少量的CO2 通入灼热的氧化铜 D 测量空气中氧气的含量 点燃木炭，消耗氧气 【答案】A 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化锰灼伤无明显变化，可以鉴别，选项正确； B、氢氧化钠和氯化钠溶于水形成的溶液均是无色透明的，无法鉴别，选项错误； C、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，选项错误； D、木炭燃烧生成二氧化碳，对实验结果产生影响，不能用来测定氧气含量，选项错误。 故选A。 18．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 【答案】B 【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误； B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确； C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误； D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。 故选：B。 19．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（ ） A．酸雨的 pH 值小于7， pH 值小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 【答案】C 【解析】A、酸雨是 pH 值小于5.6的雨水， pH 值小于7的雨水不一定是酸雨，故选项A说法错误；B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B说法错误；C、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项C说法正确；D、由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能由同种原子构成，故选项D说法错误；故选C。 20．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是（ ） A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)的反应是化合反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2 = 2HCHO+2H2O C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 【答案】C 【详解】A.和反应生成甲醇的化学方程式为，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故选项说法错误； B.分析图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为，故选项说法错误； C.反应Ⅰ为化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，反应Ⅱ消耗1个分子的同时生成1个分子，而反应Ⅰ生成1个分子需要消耗2个分子，则为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气，故选项说法正确； D.人工合成淀粉过程中分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变。故选项说法错误； 故选：C。 二、非选择题（本大题共10题，共60分） 21．（6分）化学与人类的衣、食、住、行密切相关。 (1)衣：聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于 (填字母)。 a.有机合成材料      b.金属材料      c.复合材料 (2)食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。 ①纤维素属于 (填字母)。 a.蛋白质       b.糖类     c.油脂 ②铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是 (填元素符号)。 (3)住：建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是 。 (4)行：以锂电池作能源的电动汽车逐渐取代燃油车。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由、Fe2+和 (填离子符号)构成。 ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是 。 【答案】(1)a (2) b Fe (3)隔绝氧气（空气）和水 (4) Li+ 减少化石燃料的使用，减少环境污染 【详解】（1）聚酯纤维属于有机合成材料。 故选a； （2）①纤维素属于糖类。 故选b； ②铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是铁，元素符号为Fe，钙、磷属于常量元素； （3）建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是隔绝氧气（空气 ）和水； （4）①根据磷酸铁锂(LiFePO4)化学式可知，磷酸铁锂是由、Fe2+和Li+构成； ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是减少化石燃料的使用，减少环境污染。 22.（6分）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 (1)下列不属于车用新能源的是_______(填字母) A．汽油 B．氢能 C．电能 (2)锂电池可为新能源汽车提供动力。锂原子的结构示意图如图所示，锂元素位于元素周期表中的第 周期，在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子。 (3)动力电池领域对氢氧化锂(LiOH)的需求量越来越大，氢氧化锂中氧元素的质量分数为 (保留一位有效小数)，氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，原因是溶液中均含有 。 (4)部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，使用过程中，将 能转化为电能。 【答案】(1)A (2) 二/2 失 (3) 66.7% 氢氧根/OH- (4)化学 【详解】（1）A、汽油属于化石燃料，不属于新能源，该选项符合题意； B、氢能为车用新能源，该选项不符合题意； C、电能为车用新能源，该选项不符合题意。 故选A。 （2）锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表中第二周期； 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 （3）氢氧化锂(LiOH)中氧元素的质量分数为； 氢氧化钾和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，则它们的化学性质相似。 （4）使用氢氧燃料电池过程中，是化学能转化为电能。 23．（6分）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。 (1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所示。 炭罐中活性炭的作用是______；直饮水机中起到杀菌消毒作用的步骤是______（填数字序号）。 (2)为了检测直接饮用水是硬水还是软水可向水样中加入适量的______来鉴别软水和硬水。 (3)如图是物质硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请根据图示回答问题： ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图所示，20℃时，NaCl的溶解度为______g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。 (4)50℃时，将85.5gKNO3和NaCl分别加入100g水中，充分溶解后，NaCl和KNO3两种溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl______KNO3（填“>”“=”或“<”）。 【答案】(1)吸附杂质和异味 ；③； (2) 肥皂水； (3)   36.0g ；降温结晶##冷却热的饱和溶液； (4)< 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；紫外灯管照射可使蛋白质变性，起到杀菌消毒，故选③。（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。 （3）①由图可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量NaCl，则可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。（4）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度不到85.5g，则将85.5gKNO3和NaCl分别加入100g水中，充分溶解后，硝酸钾中的固体恰好完全溶解，但氯化钠中有未溶解的固体，而溶质质量分数=，则所得溶液中溶质的质量分数关系为：NaCl<KNO3。 三、科普阅读题 24．（5分）阅读科普短文，回答相关问题。 维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。 表1：每100g食物中维生素A的含量 食物种类 羊肝 牛奶 鸡蛋 河蟹 黄鱼 维生素A含量(μg/100g) 20972 24 310 389 10 维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工生产的过程会影响食品中维生素A的含量。实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液(溶剂为乙醇)对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、图2所示。 因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。 (1)维生素A的物理性质有________(写出1条即可)。 (2)表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是________。 (3)从实验设计看，影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和________。 (4)根据图2得出加工温度对食品中维生素A含量有影响，依据是_________。 (5)下列说法正确的是_____ (填序号)。 A．维生素A是一种营养素 B．维生素A中只含非金属元素 C．维生素A能与氧气反应 D．吃蔬菜对补充维生素A无益 【答案】(1)不溶于水，易溶于乙醇； (2) 羊肝； (3) 水浸； (4) (4)加工时间相同时，不同温度下维生素浓度不同； (5)ABC 【解析】（1）依据文章对维生素A的描述，属于物理性质有黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇，故填：不溶于水，易溶于乙醇。（2）由表1所给的几种食物维生素A含量数据对比分析，维生素A含量最高的是羊肝，为20972μg/100 g，故填：羊肝。（3）从实验设计和对比图1、图2来看，温度在100℃时，在相同的加工时间内，用水揉合成面团比鸡蛋揉合成面团维生素A含量降低要快。故涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和水浸，故填：水浸。（4）根据图2对比分析，得出在相同的加工时间，温度越高，食品中维生素A含量越低的结论，所依据的证据是相同加工时间的柱状图，温度越高，柱状图越短，故填：加工时间相同时，不同温度下维生素浓度不同。（5）A、维生素A属于维生素中的一种，属于营养素，A正确； B、维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，只含非金属元素，B正确； C、维生素A易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用，C正确；D、植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A，所以吃蔬菜能补充维生素A，D不正确。故选：ABC。 四、流程图 25．（6分）高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： (1)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是 。 (3)滤渣2的成分是 。 (4)补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中 ，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。 【答案】(1) +2 MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ (2)将MgCO3和FeCO3全部反应完 (3)氢氧化铁/Fe(OH)3 (4)加入碳酸钠溶液，过滤 【分析】酸溶后的溶液中有硫酸镁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入过氧化氢氧化后溶液中有硫酸镁、硫酸铁，加入氨水后溶液中有硫酸镁，最后向溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到碳酸镁固体。 【详解】（1）FeCO3中碳酸根离子的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，所以铁元素的化合价为+2价；MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑； （2）加入过量的稀硫酸为了将MgCO3和FeCO3全部反应完； （3）加入氨水后，氨水和硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，故滤渣2为氢氧化铁； （4）根据上述分析可知，向溶液中加入碳酸钠溶液，产生碳酸镁沉淀，再过滤、洗涤、干燥，就可以得到碳酸镁固体。 五、实验题 26．（10分）根据下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器的名称① 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是 ，若选用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；也可先将集气瓶装满水，让气体从导管 进入。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气当选用C装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是 。 A．收集前，集气瓶中未注满水 B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片 C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 (4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是 ，收集装置是 。 (5)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是 。 A．MN段     B．NP段     C．PQ段 ②PQ段与MN和NP相比可以得出结论 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 【答案】(1)集气瓶 (2) BC a b (3)ABC (4) A E/F (5) B 氧气的密度比空气大 21% 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是集气瓶； （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集； 氧气的密度比空气略大，用装置F收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口a端通入。氧气不易溶于水，用装置F收集氧气，也可先将集气瓶装满水，让氧气从短管进入，水从长管排出，即氧气应从导管口b端通入； （3）A．收集前，集气瓶中未注满水，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低； B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，测得瓶中氧气纯度明显偏低； C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低； 故选ABC； （4）在实验室中常采用固体硫酸铵和固体熟石灰混合加热的方法来制取，该反应是固体加热型，则应选择的发生装置A，氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集，应选E或F（从b通入）； （5）①双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故选B； ②PQ将塑料瓶的瓶口朝下，氧气体积分数减小速度变快，说明氧气逸出速度变快，更容易从下部逸出，说明氧气密度大于空气； ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%。 六、推断题 27．（4分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是小亮根据所学知识绘制的物质间关系网络图。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。    (1)写出物质C的俗称 ； (2)属于盐的物质有 （填字母） (3)写出A与F反应的化学方程式 ； (4)这张关系网络图中没有涉及的反应类型是 。 【答案】(1)生石灰 (2)B、F (3) (4)置换反应 【分析】已知A为胃酸的主要成分，可推出A为盐酸，B是贝壳的主要成分，可推出B为碳酸钙，碳酸钙能转化为C，C能转化为D，D微溶于水，且盐酸能与C、D反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化硅微溶于水，氧化钙和氢氧化钙均能与盐酸反应，则可推出C为氧化钙，D为氢氧化钙，D（氢氧化钙）能转化为E，E能转化为F，F能与盐酸反应生成气体，E也能与盐酸反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可推出E为氢氧化钠，F为碳酸钠，代入验证，推论合理。 【详解】（1）物质C为氧化钙，俗称生石灰； （2）B（碳酸钙）和F（碳酸钠）均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； （3）A与F反应即为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； （4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这两个反应均是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 这张关系网络图中没有涉及的反应类型是置换反应。 七、科学探究题 28．（8分）钢铁在海水中比在河水中易锈蚀。为进一步认识钢铁的锈蚀，课外实践小组开展了如下项目式活动。 活动一：认识铁的锈蚀 (1)铁锈的主要成分是水合氧化铁[Fe2O3·xH2O]，据此可推测铁的锈蚀过程是铁与空气中的 和 发生化学反应。 (2)一块铁完全生锈后体积增大了8倍，据此可推测铁锈的结构是 。 活动二：探究氯化物对铁锈蚀速率的影响 编号 ① ② ③ 实验 现象 2天后，铁钉表面出 现红色物质 1天后，铁钉表面出 现红色物质 1天后，铁钉表面出 现红色物质 (3)③中应加 mL蒸馏水。 (4)对比实验可以得到的结论是 。 (5)不选用溶液进行上述探究实验，理由是 （用化学方程式解释）。 活动三：探究溶液的pH对铁锈蚀速率的影响 如图，取等体积、等浓度的NaCl溶液，调节溶液的pH进行实验，所得数据记录如表。 pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0 液柱高度/cm 0 1.3 8.2 8.2 8.2 8.2 形成稳定液柱时间/min 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5 (6)结合表中数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是 （填序号）。 ①5.5～6.0     ②6.0～6.5       ③6.5～7.0 (7)当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是 。 【答案】(1) H2O O2 (2)疏松多孔 (3)5 (4)氯化物可以加快铁的锈蚀 (5)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (6)② (7)Fe与酸溶液中的H+反应产生H2 【详解】（1）化学反应前后元素的种类不发生变化，铁锈中含有Fe、H、O三种元素，则铁生锈可能与空气的氧气、水蒸气有关； （2）铁生锈后体积变为原来的8倍，则铁锈的结构疏松多孔； （3）对比实验中只能有一组条件不同，其他的条件需要相同；探究氯化物对铁的锈蚀，需要用不同的氯化物，加入的溶液的体积需要相同，则实验③中需要加入CaCl2溶液的体积与实验①②中液体的体积相同也为5mL； （4）根据实验分析可知在铁钉中加入NaCl、CaCl2溶液，在较短的时间内铁发生锈蚀，则可以得出结论氯化物可以加快铁的锈蚀； （5）金属活动性Fe＞Cu，则铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，化学反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；故实验中不能使用CuCl2； （6）根据表格数据分析可知液柱的最大高度为8.2cm，当pH为6时液柱达到最大值，则为缩短实验测定的时间pH的最佳范围为6.0～6.5； （7）pH=2时溶液的酸性较强，Fe与酸溶液中的H+反应生成H2，则实验中无法产生液柱； 8、 计算题 29．（3分）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 (1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2) g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 【答案】(1)6：2：7 (2)90 【详解】（1）偏二甲肼化学式为C2H8N2，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7； （2）含氮元素的质量是42g的偏二甲肼的质量为。 30.（8分）工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。 求： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量。 (2)该工业盐酸中HCl的质量分数。 【答案】(1)2.14 (2)29.2% 由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；   设消耗的氢氧化钠的质量为x。 解得x=2.4g。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝20% 与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g，设置反应中盐酸的质量为y。 解得y＝29.2g 该工业盐酸中HCl的质量分数是：＝29.2% 【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。 （2）详见答案 / 学科网（北京）股份有限公司 $$