2025年中考化学第一次模拟金榜卷（黑龙江哈尔滨)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（黑龙江·哈尔滨) 九年级化学 （共：23小题 考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 可能用到的相对原子质量：H- C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1．哈尔滨火爆“出圈”，展现了龙江振兴发展新气象。下列有关描述正确的是（ ） A．稀有气体充入霓虹灯发生奇妙的化学反应使得冰雪大世界的夜晚美丽绚烂 B．走进雪乡，犹如进入童话世界，这里的雪是不含杂质的纯净物 C．为保证粮食品质，禁止对农作物施加任何化肥和农药 D．哈工大研制的无人机使用锂电池，锂电池工作时能量来源于化学能 2．《“化”说健康》关注食品安全，共享健康生活，下列叙述正确的是（ ） A．油脂是人体唯一的供能物质 B．青少年要多食用鸡蛋、牛奶和蔬菜等富含蛋白质的食物 C．奶、豆类、虾皮是钙元素较好的来源 D．霉变的大米要加热后才可以食用 3．冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是（ ） A．光影交织出绚丽图案 B．漫天烟花竞相绽放 C．会徽“超越”光芒四射 D．五星红旗迎风飘扬 4．下列物质的用途错误的是（ ） A．氮气制硝酸 B．碳酸钠制肥皂 C．铜制导线 D．明矾用于净水 5．下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是（ ） A．取氢氧化钠固体 B．称量氢氧化钠质量 C．用量筒量取水的体积 D．溶解 6．结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是（ ） A．通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g B．②和③能形成AB型化合物 C．②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期 D．④可知水分子中氢元素和氧元素的个数比为2：1 7．尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是（ ） A．用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁 B．“铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味 C．用木柴(主要含碳元素)加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物 D．铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类 8．化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是（ ） A．化学观念：CO和CO2化学性质不同，是因为分子构成不同 B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．科学探究与实践：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则物质中一定含有碳、氢元素 D．科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 9．下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ） A．用赤铁矿石炼铁 3C+Fe2O32Fe+3CO2 还原反应 B．向黄铜中滴加稀硫酸 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应 C．木炭还原二氧化碳 化合反应 D．酒精作燃料 氧化反应 10．下列事实所对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 夏天哈尔滨薰衣草庄园花香四溢 分子在不断的运动 B 酸溶液有相似的化学性质 酸溶液中都含有自由移动的电子 C 夏天食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 D 钢轨夏天缝隙变小了 原子间间隔随温度的升高而变大 11．区分下列各组物质的方法都正确的是（ ） 选项 需区分的物质 方法1 方法2 A 羊毛线和涤纶线 点燃，闻气味 触摸 B 磷矿粉和碳铵 观察颜色 闻气味 C 聚乙烯和聚氯乙烯 点燃，闻气味 加热，观察是否熔化 D 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入无色酚酞溶液 加入硝酸银溶液 12．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）    A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 13．下列关于能源、资源的叙述正确的是（ ） A．目前，世界上已有50%以上的金得到了回收和利用 B．地球上的金属资源除金、银等有化合物存在外，其余均以单质形式存在 C．自然界中的氯化钠分布很广，海水中含有大量的氯化钠 D．海水中含有100多种化学元素，是巨大的资源宝库 14．除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法正确的是（ ） 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及方法 A CuO C 在氧气流中加强热 B CO2 H2O 通过装有NaOH固体的干燥管 C 生石灰 石灰石 高温煅烧 D 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入过量铁粉 15．化学小组计划五月开展“研究化肥对植物生长的影响”的项目化学习活动，小组同学上网查阅了几种氮肥，并将部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是（ ） 主要成分：尿素化学式： 含氮量：≥46.2% 主要成分：硫酸铵化学式： 含氮量：≥21.0% 主要成分：碳酸氢铵化学式：含氮量：≥17.2% 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．中氮元素与氧元素的质量比为7∶16 B．石建：“一袋能顶两袋多”指的是尿素中的含氮量是硫酸铵中含氮量的二倍多 C．秦思：“不是尿素买不起，而是碳铵(碳酸氢铵)更有性价比” D．该尿素化肥样品的纯度约为90% 二、非选择题 16．（6分）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题： (1)“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明 (微观解释)； (2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的PH≈5.6，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式 ； (3)“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于农家肥的是___________(填字母)； A．尿素 B．碳铵 C．草木灰 (4)“大暑”：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需 元素(填“常量”或“微量”)； (5)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于 纤维(填“天然”或“合成”)； (6)“冬至”：冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁富含的营养素(除水外)为 。 17．（5分）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： (1)SiO2中Si的化合价为 。 (2)粗硅的主要成分是Si，则反应I的化学方程式为 。 (3)生产流程中可以被循环利用的物质是 。 18．（3分）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化关系如图一，图一的过程①可用微观模拟图表示为图二，请从微观角度回答下列问题： (1)图二中乙→丙过程的微观实质是： 。 (2)补全图一中过程②的化学方程式： 。 (3)图一③中，H2可通过燃烧提供能量，并生成水，此过程的反应物均属于单质是因为： 。 19．（4分）分类、类比是初中化学重要的学习方法。 (1)实验室中的化学药品需要妥善保存，如保存不当，药品就会发生“变化”，影响实验。下列药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，依据药品发生的“变化”可以将下表中A与 (填字母)归为一类，分类依据是：都发生 变化。 A．浓硫酸 B．氧化钙 C．澄清石灰水 D．酒精 (2)酸和碱能反应生成盐和水。盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应，氢硫酸(H2S)也是一种酸，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为 ，请写出氢硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式 。 20．（6分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，结合“资料卡片”的信息，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。 (3)制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。 将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。 21．（5分）A-G是初中常见的化学物质，A和C组成元素相同，E和F组成元素相同，G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1。（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件及部分反应物略去）请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为 ，反应② 热量（填“放出”或“吸收”），③属于 反应（填基本反应类型）； (3)B的用途 （请写出一条）。 22．（8分）湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。化学兴趣小组同学模拟了此实验并进行了定量研究。 提示：1 假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应 2 滤液损失忽略不计 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 。 (3)a的数值为 。 (4)若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是 。 23．（8分）秦思发现某品牌自热食品发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠和少量氢氧化钠等，对其发热原理产生兴趣。于是，他与小组同学合作，进行下列实验活动。 【假设与实验】 (1)根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A，观察到 ，放出大量热。秦思认为自己的假设正确。 【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，实现稳定、持续放热。 【实验与结论】 (2)根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶液能发生反应的信息，进行实验B，将 置于试管口，发出爆鸣声。据此，确定发热包中的铝粉、氢氧化钠遇水能发生化学反应并能稳定、持续放热，请补充并配平B中反应的化学方程式(偏铝酸钠)+ 。 【证据与解释】 (3)发热包中的碳酸钠有什么作用？联系A、B两个实验，裘臻认为Na2CO3能与实验A的生成物反应转化为NaOH，持续发生B中的反应进而持久产热。为了证明加入规定量的冷水后，加热包内的碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应，小组同学进行实验C确定了反应后发热包的固体中有较多的氢氧化钙。小组同学继续实验并记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的液体于试管b中，加入 。 无明显现象 溶液中无 (填离子符号)，碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应。 【分析与交流】 (4)根据发生的化学反应及过程中溶液pH随时间变化的趋势图D，小组同学又讨论并确定了对使用后的发热包及产生废液的处理方法，对该废液的处理方法是 。 【总结与评价】 (5)经历上述过程，可以总结出在利用化学反应为生活提供便利时需考虑的因素有 (写一条)。老师对同学们多角度分析、解决真实性问题，在应用中形成对化学变化的系统认识的能力与品格给予了高度评价！ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（黑龙江·哈尔滨) 九年级化学 （共：23小题 考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 可能用到的相对原子质量：H- C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1．哈尔滨火爆“出圈”，展现了龙江振兴发展新气象。下列有关描述正确的是（ ） A．稀有气体充入霓虹灯发生奇妙的化学反应使得冰雪大世界的夜晚美丽绚烂 B．走进雪乡，犹如进入童话世界，这里的雪是不含杂质的纯净物 C．为保证粮食品质，禁止对农作物施加任何化肥和农药 D．哈工大研制的无人机使用锂电池，锂电池工作时能量来源于化学能 【答案】D 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成霓虹灯，发光过程中没有生成新物质，发生了物理变化，故说法错误； B、雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，故说法错误； C、化肥和农药的合理使用可以使农作物的高产丰收，而不是禁止施用，故说法错误； D、锂电池在工作时能量转化的方式是化学能转化为电能，故说法正确。 故选D。 2．《“化”说健康》关注食品安全，共享健康生活，下列叙述正确的是（ ） A．油脂是人体唯一的供能物质 B．青少年要多食用鸡蛋、牛奶和蔬菜等富含蛋白质的食物 C．奶、豆类、虾皮是钙元素较好的来源 D．霉变的大米要加热后才可以食用 【答案】C 【详解】A、油脂是能为人体提供能量，蛋白质、糖类也能为人体提供能量，不符合题意； B、鸡蛋、牛奶富含蛋白质的食物，蔬菜富含维生素，不符合题意； C、奶、豆类、虾皮等食物含钙丰富，可以补充钙元素，预防佝偻病、骨质疏松等，符合题意； D、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，洗干净后也不能食用，不符合题意； 故选C。 3．冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是（ ） A．光影交织出绚丽图案 B．漫天烟花竞相绽放 C．会徽“超越”光芒四射 D．五星红旗迎风飘扬 【答案】B 【详解】A、光影交织出绚丽图案，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、漫天烟花竞相绽放，有燃烧，一定生成新物质，属于化学变化，该项正确； C、会徽“超越”光芒四射，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； D、五星红旗迎风飘扬，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； 故选B。 4．下列物质的用途错误的是（ ） A．氮气制硝酸 B．碳酸钠制肥皂 C．铜制导线 D．明矾用于净水 【答案】B 【详解】A．氮气是由氮元素组成的，可用于制硝酸，选项说法正确； B．氢氧化钠用于制肥皂，碳酸钠不能用于制肥皂，选项说法错误； C．铜具有导电性，可用于制导线，选项说法正确； D．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，选项说法正确。 故选：B。 5．下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是（ ） A．取氢氧化钠固体 B．称量氢氧化钠质量 C．用量筒量取水的体积 D．溶解 【答案】C 【详解】A. 取氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，此选项错误；     B. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，此选项错误； C. 用量筒量取水的体积，视线与47mL处保持水平，再用滴管滴加水至47mL，此选项正确； D. 溶解时，用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌，此选项错误。 故选C。 6．结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是（ ） A．通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g B．②和③能形成AB型化合物 C．②和③表示的元素位于元素周期表的不同周期 D．④可知水分子中氢元素和氧元素的个数比为2：1 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量的单位为“1”，常常省略不写，而不是“g”，故A错误； B、②质子数=核外电子数=9，表示氟原子；③质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示钠离子，离子和原子不能形成化合物，故B错误； C、②质子数=核外电子数=9，表示氟原子，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表第二周期；③质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，钠离子核外有2个电子层，则钠原子核外有3个电子层，因此钠元素位于元素周期表第三周期，故C正确； D、分子是由原子构成的，④可表标1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，元素只讲种类，不讲个数，故D错误。 故选C。 7．尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是（ ） A．用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁 B．“铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味 C．用木柴(主要含碳元素)加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物 D．铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类 【答案】D 【详解】A、用铁锅烹饪食物时，会增加食物中的铁元素，而铁是人体所需的微量元素，故A错误； B、亚硝酸钠有毒，不能食用，故B错误； C、一氧化碳有毒，属于空位污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故C错误； D、铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类，故D正确； 故选：D。 8．化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是（ ） A．化学观念：CO和CO2化学性质不同，是因为分子构成不同 B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．科学探究与实践：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则物质中一定含有碳、氢元素 D．科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 【答案】B 【详解】A、CO和CO2化学性质不同，是因为分子构成不同，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故A正确； B、催化剂的质量在化学反应前后不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是与反应无关的物质，故B错误； C、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含碳、氢元素，故C正确； D、废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源，故D正确。 故选B。 9．下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ） A．用赤铁矿石炼铁 3C+Fe2O32Fe+3CO2 还原反应 B．向黄铜中滴加稀硫酸 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应 C．木炭还原二氧化碳 化合反应 D．酒精作燃料 氧化反应 【答案】C 【详解】A、用赤铁矿石炼铁，一氧化碳为还原剂；化学方程式为；还原反应不是基本反应类型，该反应为非基本反应类型。A不正确； B、向黄铜中滴加稀硫酸 ，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应；化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；基本反应类型为置换反应。B不正确； C、木炭还原二氧化碳，即木炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳；化学方程式为；基本反应类型为化合反应。C正确； D、酒精作燃料即酒精燃烧生成二氧化碳和水；化学方程式为；氧化反应不是基本反应类型，该反应为非基本反应类型。D不正确。 综上所述：选择C。 10．下列事实所对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 夏天哈尔滨薰衣草庄园花香四溢 分子在不断的运动 B 酸溶液有相似的化学性质 酸溶液中都含有自由移动的电子 C 夏天食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 D 钢轨夏天缝隙变小了 原子间间隔随温度的升高而变大 【答案】B 【详解】A、能闻到花香，是因为香味分子在不断运动，A正确； B、酸溶液有相似的化学性质，是因为酸溶液中都存在大量的H+，而不是因为自由移动的电子，B错误； C、夏天食物比冬天易变质，是因为夏天温度高，冬天温度低，而温度越高，化学反应速率越快，C正确； D、钢是铁和碳的合金，是由铁原子和碳原子构成的，原子间间隔随温度的升高而变大，故夏天温度较高，钢轨缝隙会变小，D正确。 故选：B。 11．区分下列各组物质的方法都正确的是（ ） 选项 需区分的物质 方法1 方法2 A 羊毛线和涤纶线 点燃，闻气味 触摸 B 磷矿粉和碳铵 观察颜色 闻气味 C 聚乙烯和聚氯乙烯 点燃，闻气味 加热，观察是否熔化 D 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入无色酚酞溶液 加入硝酸银溶液 【答案】B 【详解】A、方法1：羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶线灼烧有特殊气味，故可以采用点燃闻气味的方法鉴别；方法2：羊毛线和涤纶线的触感差别不明显，用触摸的方法无法区分；故A不符合题意； B、方法1:观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；方法2：闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别；故B符合题意； C、方法1：聚乙烯和聚氯乙烯点燃后，聚乙烯没有刺激性的气味，聚氯乙烯会产生刺激性的气体，该方法可以鉴别；方法2：聚乙烯和聚氯乙烯都是白色的颗粒状物质，加热都能熔化，无法鉴别；故C不符合题意； D、方法1：氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，现象不同，可以鉴别；方法2：氯化钠溶液和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钠溶液和硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，现象相同，无法鉴别；故D不符合题意； 故选：B。 12．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）    A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】B 【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误； B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确； C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。 D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误； 故选:B。 13．下列关于能源、资源的叙述正确的是（ ） A．目前，世界上已有50%以上的金得到了回收和利用 B．地球上的金属资源除金、银等有化合物存在外，其余均以单质形式存在 C．自然界中的氯化钠分布很广，海水中含有大量的氯化钠 D．海水中含有100多种化学元素，是巨大的资源宝库 【答案】C 【详解】A. 目前，世界上已有90%以上的金得到了回收和利用，此选项错误； B. 地球上的金属资源除金、银等以单质形式存在外，其余均以化合物形式存在，此选项错误； C. 自然界中的氯化钠分布很广，海水中含有大量的氯化钠，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的来源，此选项正确； D. 海水中含有80多种化学元素，是巨大的资源宝库，此选项错误。 故选C。 14．除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法正确的是（ ） 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及方法 A CuO C 在氧气流中加强热 B CO2 H2O 通过装有NaOH固体的干燥管 C 生石灰 石灰石 高温煅烧 D 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入过量铁粉 【答案】A 【详解】A、C在氧气流中加强热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、氢氧化钠具有吸水性，但CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，选用氢氧化钠固体不但能把水除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（石灰石中的杂质），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、硫酸铜能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过量的铁粉，还需要过滤才能得到硫酸亚铁溶液，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 15．化学小组计划五月开展“研究化肥对植物生长的影响”的项目化学习活动，小组同学上网查阅了几种氮肥，并将部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是（ ） 主要成分：尿素化学式： 含氮量：≥46.2% 主要成分：硫酸铵化学式： 含氮量：≥21.0% 主要成分：碳酸氢铵化学式：含氮量：≥17.2% 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．中氮元素与氧元素的质量比为7∶16 B．石建：“一袋能顶两袋多”指的是尿素中的含氮量是硫酸铵中含氮量的二倍多 C．秦思：“不是尿素买不起，而是碳铵(碳酸氢铵)更有性价比” D．该尿素化肥样品的纯度约为90% 【答案】D 【详解】A、(NH4)2SO4中氮元素与氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7∶16，选项正确； B、由信息表可知，尿素中的含氮量是硫酸铵中含氮量的二倍多，选项正确； C、15元尿素中含有氮元素质量1kg×46.2%≥0.462kg，15元能购买到碳铵3kg，其中氮元素质量3kg×17.2%≥0.516kg，所以碳铵更有性价比，选项正确； D、该尿素化肥样品的纯度约为，选项错误； 故选D。 二、非选择题 16．（6分）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题： (1)“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明 (微观解释)； (2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的PH≈5.6，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式 ； (3)“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于农家肥的是___________(填字母)； A．尿素 B．碳铵 C．草木灰 (4)“大暑”：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需 元素(填“常量”或“微量”)； (5)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于 纤维(填“天然”或“合成”)； (6)“冬至”：冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁富含的营养素(除水外)为 。 【答案】(1)分子不断运动 (2)CO2+H2O=H2CO3 (3)C (4)微量 (5)天然 (6)蛋白质 【详解】（1）闻到阵阵花香是因为分子在不断运动，含有花香的分子运动到了空气中； （2）二氧化碳和空气中的水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，方程式CO2+H2O=H2CO3； （3）尿素和碳铵都是化学肥料中的氮肥，草木灰含有钾元素可作钾肥，属于农家肥，故选C； （4）微量元素在人体中含量低于人体质0.01%，铁、锌、氟、硒等元素均属于微量元素； （5）棉花、蚕丝、羊毛等属于天然纤维； （6）鱼、奶、肉、蛋等食物富含蛋白质，故虾仁富含蛋白质。 17．（5分）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： (1)SiO2中Si的化合价为 。 (2)粗硅的主要成分是Si，则反应I的化学方程式为 。 (3)生产流程中可以被循环利用的物质是 。 【答案】(1)+4/+4价 (2) (3)HCl/氯化氢 【详解】（1）二氧化硅中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+(-2)×2=0，x=+4，故硅元素的化合价为+4； （2） 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应I是石英砂的主要成分SiO2和碳在1300℃~1400℃下反应生成CO和硅，化学方程式为； （3）根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl。 18．（3分）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化关系如图一，图一的过程①可用微观模拟图表示为图二，请从微观角度回答下列问题： (1)图二中乙→丙过程的微观实质是： 。 (2)补全图一中过程②的化学方程式： 。 (3)图一③中，H2可通过燃烧提供能量，并生成水，此过程的反应物均属于单质是因为： 。 【答案】(1)原子重新结合成新分子 (2)N2+3H2 (3)均由一种分子构成，且该分子只含一种原子 【详解】（1）由图可知，图二中乙→丙有新物质生成，是化学变化。过程的微观实质是原子重新结合成新分子。 （2）图一中过程②中，氨气在催化剂和加热的条件下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为。 （3）图一③中，H2可通过燃烧提供能量，并生成水，此过程的反应物氧气和氢气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，从微观角度分析，氧气和氢气均由一种分子构成，且该分子只含一种原子，属于单质。 19．（4分）分类、类比是初中化学重要的学习方法。 (1)实验室中的化学药品需要妥善保存，如保存不当，药品就会发生“变化”，影响实验。下列药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，依据药品发生的“变化”可以将下表中A与 (填字母)归为一类，分类依据是：都发生 变化。 A．浓硫酸 B．氧化钙 C．澄清石灰水 D．酒精 (2)酸和碱能反应生成盐和水。盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应，氢硫酸(H2S)也是一种酸，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为 ，请写出氢硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式 。 【答案】(1) D 物理 (2) 氢氯酸 Ca(OH)2+H2S=2H2O+CaS 【详解】（1）实验室中的化学药品需要妥善保存，如保存不当，药品就会发生“变化”，影响实验。氧化钙、澄清石灰水敞口放置在空气中，有新物质生成，发生的是化学变化，而浓硫酸具有吸水性，酒精具有挥发性，无新物质生成，发生的是物理变化。所以依据药品发生的“变化”可以将下表中A与D归为一类，分类依据是：都发生物理变化。 （2）依据酸的命名规则，则盐酸可命名为氢氯酸，氢硫酸与氢氧化钙反应生成硫化钙、水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2S=2H2O+CaS。 20．（6分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，结合“资料卡片”的信息，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。 (3)制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。 将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。 【答案】(1) 酒精灯 (2)C (3) E 高于 (4)甲、丙 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；　 （2）根据反应原理可知，该反应为固液常温型，根据资料可知，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度来调节反应速率，以得到平稳气流，故发生装置最好选择C； （3）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应，只能选择E向上排空气法收集，故制取并收集二氧化碳可将B与E连接； 由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液M面高于锥形瓶内液面； （4）将B与F连接，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变白色浑浊，化学方程式为：；继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，可观察到又逐渐澄清，化学方程式为：；由化学方程式可知，产生100份质量的碳酸钙、溶解100份质量的碳酸钙需要的二氧化碳质量相等； 甲：由化学方程式可知，溶液中钙离子数先减小，后增大，最后恢复至与原始相同，钙离子数减少和增加的过程中，消耗二氧化碳的质量相同，正确； 乙：由化学方程式可知，试管中液体的质量先减小，但是不会减小至0，错误； 丙：由化学方程式可知，沉淀的质量先增加，后减少，至反应完全，减小至0，产生沉淀和消耗沉淀过程中消耗二氧化碳的质量是相等的，正确； 故选甲丙。 21．（5分）A-G是初中常见的化学物质，A和C组成元素相同，E和F组成元素相同，G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1。（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件及部分反应物略去）请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为 ，反应② 热量（填“放出”或“吸收”），③属于 反应（填基本反应类型）； (3)B的用途 （请写出一条）。 【答案】(1)H2O2 (2) 吸收 化合 (3)改良酸性土壤 【分析】A和C组成元素相同，则A和C是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；E和F组成元素相同，则E和F是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1，则G是氧化铜；F和氧化铜在加热条件下可以发生反应，则F是一氧化碳，故E是二氧化碳；C和二氧化碳可以发生反应，则C是水，故A是过氧化氢；D可以与氧化铜发生反应，且能生成二氧化碳，能生成水，则D是一种酸，可以是盐酸，B可以和水相互转化，且能与盐酸发生反应，则B是氢氧化钙。带入验证正确，据此答题。 【详解】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。 （2）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应反应条件是高温，即在吸收热量的条件下方可发生反应，故该反应吸收热量； ③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应，该反应符合“多变一”，是化合反应。 （3）B是氢氧化钙，能与酸性物质反应，用途为改良酸性土壤。 22．（8分）湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。化学兴趣小组同学模拟了此实验并进行了定量研究。 提示：1 假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应 2 滤液损失忽略不计 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 。 (3)a的数值为 。 (4)若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是 。 【答案】(1) (2) (3)6 (4)7.6% (5)200t 【详解】（1）上述反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）160g 10%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为： 解：设样品中铁的质量为x，反应生成铜的质量为y       x=5.6g      y=6.4g 故比例式为： （3）a的数值为：5.6g+6.8g-6.4g=6g，填：6； （4）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为z   z=15.2g 若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为7.6% （5）120t上述铁粉中铁的质量为： 解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量是m    答：需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是200t。 23．（8分）秦思发现某品牌自热食品发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠和少量氢氧化钠等，对其发热原理产生兴趣。于是，他与小组同学合作，进行下列实验活动。 【假设与实验】 (1)根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A，观察到 ，放出大量热。秦思认为自己的假设正确。 【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，实现稳定、持续放热。 【实验与结论】 (2)根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶液能发生反应的信息，进行实验B，将 置于试管口，发出爆鸣声。据此，确定发热包中的铝粉、氢氧化钠遇水能发生化学反应并能稳定、持续放热，请补充并配平B中反应的化学方程式(偏铝酸钠)+ 。 【证据与解释】 (3)发热包中的碳酸钠有什么作用？联系A、B两个实验，裘臻认为Na2CO3能与实验A的生成物反应转化为NaOH，持续发生B中的反应进而持久产热。为了证明加入规定量的冷水后，加热包内的碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应，小组同学进行实验C确定了反应后发热包的固体中有较多的氢氧化钙。小组同学继续实验并记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的液体于试管b中，加入 。 无明显现象 溶液中无 (填离子符号)，碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应。 【分析与交流】 (4)根据发生的化学反应及过程中溶液pH随时间变化的趋势图D，小组同学又讨论并确定了对使用后的发热包及产生废液的处理方法，对该废液的处理方法是 。 【总结与评价】 (5)经历上述过程，可以总结出在利用化学反应为生活提供便利时需考虑的因素有 (写一条)。老师对同学们多角度分析、解决真实性问题，在应用中形成对化学变化的系统认识的能力与品格给予了高度评价！ 【答案】(1)白色固体变为白色浆液，液体沸腾 (2) 燃着的木条 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ (3) CaCl2溶液或Ca(OH)2或过量稀盐酸 (4)加入适量稀盐酸至pH等于7再倒入下水道 (5)安全性或对环境的影响 【详解】（1）氧化钙和水反应生成微溶于水的氢氧化钙，反应放出大量的热，则用氧化钙进行A实验，可观察到白色固体变为白色浆液，液体沸腾； （2）根据反应前后元素种类不变，且根据“勿在封闭空用”和“远离明火”的操作提示，应有可燃性气体氢气生成，氢气验纯时，将燃着的木条置于试管口，若发出爆鸣声，说明气体不纯；结合前面分析可知，生成物应还含有氢气，又由于偏铝酸钠中钠、氧原子个数比为1：2，而氢氧化钠中钠、氧原子个数比为1：1，则反应物应还含有氧元素的物质，则还有水，则反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑； （3）由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且固体中有较多的氢氧化钙，则若想证明碳酸钠和氢氧化钙发生了反应，则可证明溶液中不含碳酸钠，而碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，和氯化钙、氢氧化钙产生碳酸钙沉淀。如没有明显现象，则说明溶液中不含碳酸钠，主要是不含； （4）由图可知，最终溶液pH>7，显碱性，则处理时可向其中加入酸至溶液显中性，故加入适量稀盐酸至pH等于7再倒入下水道； （5）结合前面分析可知，在利用化学反应为生活提供便利时，还需要考虑剩余药品的安全性或对环境的影响。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$