2025年中考化学第一次模拟金榜卷（广东省卷)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（广东·省卷) 九年级化学 （共21小题 时间：60分 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．广东有许多传统手工技艺被列入国家非物质遗产，下列涉及化学变化的是（ ） A．枫溪瓷烧制技艺 B．粤绣 C．广东剪纸 D．增城核雕 2．2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 3．手机快充电源适配器需要使用氮化镓这种材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．属于非金属元素 B．质子数是31 C．相对原子质量为69.72g D．氮化镓的化学式为NGa 4．“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ） A．食用蔬菜、水果主要补充蛋白质 B．人体必需元素的摄入应该越多越好 C．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食 D．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 5．在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（ ） A．倾倒溶液    B．吸取少量溶液   C．读出溶液的体积   D．稀释浓硫酸   6．下列化学知识归纳正确的是（ ） A．二氧化碳、PM2.5属于空气污染物 B．煤、石油属于化石燃料 C．黄铜、磁铁矿属于金属材料 D．尿素、硝酸钾属于复合肥 7．人类文明和社会的可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法错误的是（ ） A．门捷列夫编制了元素周期表 B．道尔顿提出了原子论 C．张青莲提出了分子学说 D．拉瓦锡通过定量方法研究空气成分 8．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）    A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质b的化学式为CuO C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 9．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ） A．科学家用CO2人工合成淀粉，为解决粮食危机提供新途径 B．合金、塑料、玻璃等有机合成材料使人类生活丰富多彩 C．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域 D．材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑 10．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝质易拉罐 铝易与氧气反应 B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水 D 用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性 11．四氢噻吩（化学式为C4H8S）可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列有关说法、不正确的是（ ） A．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸 B．每个四氢噻吩分子中总共含有13个原子 C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是4：8：1 D．四氢噻吩中硫元素的质量分数是 12．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是（ ） A．该地区所降雨水为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．表中数据由pH试纸测得 D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中 13．“碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的总数不变 C．和按个数比1：1进行该反应 D．消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 14．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ） 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 15．实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性 。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．探究NaOH变质的原因 D．验证生石灰遇水放热 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16．如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 (1)将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。 (2)“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。 (3)古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。 (4)“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。 (5)古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。 17．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 (5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 18．实验室用如图所示装置制取气体，并验证物质的性质。 (1)编号①仪器的名称是 。 (2)用固体制取，反应的化学方程式为 ，选用装置A作为发生装置，还需要添加的实验仪器有铁架台、 。 (3)用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为 ，可选用的收集装置是 ，验满的方法是 。 (4)用装置E验证部分性质。将干燥的浸润过紫色石蕊溶液的小试纸条放 处（填“c”或“e”），并与d处现象对比，可验证的化学性质是 。 19．我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 (1)“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。 (2)CO2在封存之前要先“捕捉"，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程(如1图)。 i. 1图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 反应(填基本反应类型)。 ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理 ； ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 (3)被封存的CO2可用于食品保鲜、 等(任写一种)，也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(如2图，图中的微粒恰好完全反应)。请画出2图中丁物质的微粒图 。 20．铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 (1)三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三： 。 【实验探究】 (2)步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为 色 猜想 成立 Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐 ，溶液变为蓝色 Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】 (3)请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式： 。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是： ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 ，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为 。 【反思评价】 (4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 21．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 （填化学式）。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是： ，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 (3)某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (4)某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（广东·省卷) 九年级化学 （共21小题 时间：60分 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．广东有许多传统手工技艺被列入国家非物质遗产，下列涉及化学变化的是（ ） A．枫溪瓷烧制技艺 B．粤绣 C．广东剪纸 D．增城核雕 【答案】A 【详解】A、枫溪瓷烧制涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、粤绣只是物质形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、广东剪纸只是物质形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、增城核雕只是物质形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 2．2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】聚碳酸酯塑料属于塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选B。 3．手机快充电源适配器需要使用氮化镓这种材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．属于非金属元素 B．质子数是31 C．相对原子质量为69.72g D．氮化镓的化学式为NGa 【答案】B 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、镓字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、原子中质子数=原子序数，镓原子的质子数为31，选项正确； C、镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，选项错误； D、镓原子的质子数为31，核外电子数=质子数=31，核外电子分4层，由内至外分别为2、8、18、3，最外层电子数为3，容易失去最外层的3个电子形成稳定结构，所以镓元素一般显+3镓，氮元素显-3价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氮化镓的化学式为GaN，选项错误 4．“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ） A．食用蔬菜、水果主要补充蛋白质 B．人体必需元素的摄入应该越多越好 C．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食 D．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 【答案】C 【详解】A、蔬菜、水果中含有大量的维生素，则食用蔬菜、水果可以补充维生素，故A错误； B、即使是必需元素，也是要合理摄入，故B错误； C、为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食，故C正确； D、缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，故D错误。 故选C。 5．在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（ ） A．倾倒溶液    B．吸取少量溶液   C．读出溶液的体积   D．稀释浓硫酸   【答案】D 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 故选D。 6．下列化学知识归纳正确的是（ ） A．二氧化碳、PM2.5属于空气污染物 B．煤、石油属于化石燃料 C．黄铜、磁铁矿属于金属材料 D．尿素、硝酸钾属于复合肥 【答案】B 【详解】A、PM2.5属于空气污染物，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意； B、煤、石油属于化石燃料，故选项符合题意； C、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，磁铁矿不属于金属材料，故选项不符合题意； D、尿素含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项不符合题意； 故选：B。 7．人类文明和社会的可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法错误的是（ ） A．门捷列夫编制了元素周期表 B．道尔顿提出了原子论 C．张青莲提出了分子学说 D．拉瓦锡通过定量方法研究空气成分 【答案】C 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A不符合题意； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不符合题意； C、张青莲测定了锌、铟等元素相对原子质量，为测定相对原子质量贡献非常大，故C符合题意； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D不符合题意。 故选C。 8．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）    A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质b的化学式为CuO C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 【答案】B 【详解】A、据铜元素的“价类二维图”可知，a是单质铜，由于铜的活动性大于银，所以铜能与AgNO3溶液反应。A正确； B、据铜元素的“价类二维图”可知，b中铜元素化合价为+1，b的氧化物中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可知，物质b的化学式为Cu2O。B错误； C、据铜元素的“价类二维图”可知，d是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成。C正确； D、据铜元素的“价类二维图”可知，e中铜元素的化合价是+2，铜元素的化合价是+2的盐有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正确。 综上所述：选择B。 9．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ） A．科学家用CO2人工合成淀粉，为解决粮食危机提供新途径 B．合金、塑料、玻璃等有机合成材料使人类生活丰富多彩 C．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域 D．材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑 【答案】B 【详解】A、科学家用CO2人工合成淀粉途径，与自然界的植物合成相比具有步骤少、效率高、速度快等优势，为解决粮食危机提供新途径，说法正确； B、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金、玻璃属于无机材料，说法不正确； C、化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是能量转化过程，化学反应过程中吸收或释放的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用，比如乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属，说法正确； D、“中国制造2025”是我国实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，文件“十大领域”新材料中指出以特种金属功能材料、高性能结构材料、功能性高分子材料、特种无机非金属材料和先进复合材料为发展重点，所以材料科学的发展可为实现“中国制造2025”提供有力支撑，说法正确。 故选：B。 10．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝质易拉罐 铝易与氧气反应 B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 C 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水 D 用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性 【答案】A 【详解】A、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，故A符合题意； B、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，故B不符合题意； C、因为氧气不易溶于水，所以向鱼缸中通入空气，以补充水中的氧气，故C不符合题意； D、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去异味，故D不符合题意。 故选A。 11．四氢噻吩（化学式为C4H8S）可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列有关说法、不正确的是（ ） A．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸 B．每个四氢噻吩分子中总共含有13个原子 C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是4：8：1 D．四氢噻吩中硫元素的质量分数是 【答案】C 【详解】A、燃气具有可燃性，泄漏后遇明火或电火花都可能发生爆炸，故A说法正确； B、每个四氢噻吩分子中总共含有4+8+1=13个原子，故B说法正确； C、四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（32×1）=48：8：32≠4：8：1，故C说法错误； D、四氢噻吩中硫元素的质量分数是，故D说法正确； 故选：C。 12．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是（ ） A．该地区所降雨水为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．表中数据由pH试纸测得 D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中 【答案】A 【详解】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，说法正确； B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，说法错误； C、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，说法错误； D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，说法错误。 故选A。 13．“碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的总数不变 C．和按个数比1：1进行该反应 D．消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 【答案】D 【分析】由微观示意图可知，该反应为CO2和H2在催化剂作用下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故A说法错误； B、由化学方程式的意义可知，每4个分子变化成2个分子，反应前后分子的总数发生了变化，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，参加反应的（ CO2）和（  H2）分子个数比为1：3，故C说法错误； D、由化学方程式的意义可知，消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1，故D说法正确； 故选：D。 14．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是（ ） 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 【答案】B 【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液①中水的质量为100g，氯化钠的质量为8g＜36.0g，则溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为≈7.4%＜8%，故选项说法错误； B、溶液②中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，向溶液②中再加10g水后，溶质质量分数为≈14.1%，浓度还比溶液①大，故选项说法正确； C、溶液③中水的质量为100g，氯化钠的质量为28g，向溶液③中加入10gNaCl，加入氯化钠的质量为28g+10g=38g，此温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则溶质的质量为36g，故选项说法错误； D、溶液④中最多能溶解36g氯化钠；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将溶液④加热至50℃，最多能溶解37g氯化钠，溶液的质量增加，故选项说法错误； 故选：B。 15．实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性 。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．探究NaOH变质的原因 D．验证生石灰遇水放热 【答案】C 【详解】A、图示中铁钉都和水接触，左边试管中的铁钉与氧气接触能生锈，右边试管中的铁钉没有与氧气接触不能生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故A能达到实验目的，不符合题意； B、图示中相同质量的碘在水中溶解的不如在汽油中溶解的多，说明溶剂种类对溶解性有影响，故B能达到实验目的，不符合题意； C、图示中静置5分钟后的氢氧化钠表面潮湿，刚从瓶中去除的氢氧化钠表面干燥，对比实验现象说明氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气，而氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图示实验不能用于探究氢氧化钠变质的原因，故C不能达到实验目的，符合题意； D、图中实验，U型管左侧降低，右侧上升，可验证生石灰遇水放热，故D能达到实验目的，不符合题意； 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16．如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 (1)将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。 (2)“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。 (3)古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。 (4)“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。 (5)古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。 【答案】(1)延展 (2)黑色 (3)腐蚀 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5)隔绝空气(氧气) 【详解】（1）铜具有良好的延展性，所以可以将铜制成铜盘； （2）由题中信息可知“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色； （3）“烧石胆皆具蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性； （4）“精华尽人铜盘”，精华是指硫酸，由于铁的金属活动性在氢之前或者铁会与硫酸反应，所以用“铜盘”不用“铁盘”，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （5）用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气。 17．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 (5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 【答案】(1)释放 (2)碳替代 (3) (4) 错 对 (5)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 【详解】（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放； （2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是，所占比例最大，故填：碳替代； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为;; （4）①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错； ②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对； （5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。 18．实验室用如图所示装置制取气体，并验证物质的性质。 (1)编号①仪器的名称是 。 (2)用固体制取，反应的化学方程式为 ，选用装置A作为发生装置，还需要添加的实验仪器有铁架台、 。 (3)用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为 ，可选用的收集装置是 ，验满的方法是 。 (4)用装置E验证部分性质。将干燥的浸润过紫色石蕊溶液的小试纸条放 处（填“c”或“e”），并与d处现象对比，可验证的化学性质是 。 【答案】(1)集气瓶 (2) 酒精灯 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ D 将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 (4) c CO2可以与水反应 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：集气瓶； （2）用高锰酸钾制取氧气，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热，所以反应的化学方程式为：，选用装置A作为发生装置，还需要添加的实验仪器有酒精灯、铁架台； （3）用大理石和稀盐酸制取CO2，反应物为大理石和稀盐酸，生成物为氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳密度比空气大，所以可以用排空气法收集，故收集装置选择D；验满的方法是：将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满； （4）将干燥的浸润过紫色石蕊溶液的小试纸条放c处，观察到c处干燥的浸润过紫色石蕊溶液的小纸条不变色，d处可观察到紫色石蕊溶液变红，由于石蕊溶液遇酸变红，所以对比c和d两处现象可验证CO2的化学性质是：二氧化碳可以与水反应。 19．我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 (1)“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。 (2)CO2在封存之前要先“捕捉"，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程(如1图)。 i. 1图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 反应(填基本反应类型)。 ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理 ； ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 (3)被封存的CO2可用于食品保鲜、 等(任写一种)，也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(如2图，图中的微粒恰好完全反应)。请画出2图中丁物质的微粒图 。 【答案】(1)二氧化碳 (2) 过滤 分解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率 (3) 灭火/气体肥料等(合理即可) 【详解】（1）“双碳”目标里的“碳”指的是二氧化碳； （2）i. 图中固体和液体分离的操作方法是过滤；反应1是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应； ⅱ. 捕捉CO2的原理是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ⅲ. 将氢氧化钙溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； （3）被封存的CO2有许多用途，如用于气体肥料、灭火等；根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，在纳米纤维的催化下CO2和氢气进行化学反应产生甲醇和水，丁物质为水，微粒图为：。 20．铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 (1)三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三： 。 【实验探究】 (2)步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为 色 猜想 成立 Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐 ，溶液变为蓝色 Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】 (3)请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式： 。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是： ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 ，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为 。 【反思评价】 (4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 【答案】(1)Fe>Cu>Cr (2) 浅绿 溶解 一 (3) 硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 H2O +3价 (4)硫酸亚铁、氯化亚铁/FeSO4、FeCl2等可溶性盐（填化学式也可） 【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，铁的金属活动性比铜强，则铬、铜、铁三种金属活动性的强弱顺序为Cr>Fe>Cu、 Fe>Cr>Cu或Fe>Cu>Cr，故填Fe>Cu>Cr。 （2）I：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶于呈浅绿色，即观察到的现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色，故填浅绿。 II：将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气泡较快，即铬能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，观察到铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐溶解，溶液变为蓝色，故填溶解。 实验结论：由上述可知，铁与稀硫酸反应时，铁片表面产生气泡较慢，而将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气泡较快，说明铬的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性的强弱为Cr>Fe>Cu，即猜想一正确，故填一。 （3）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，故反应的化学方程式写为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； 由题文可知，硫酸亚铬溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色，故填硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色； 由化学方程式可知，反应前出现了4个铬原子、4个硫原子和18个氧原子，反应后出现了4个铬原子、4个硫原子、20个氧原子和4个氢原子，由质量守恒定律可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为，故填H2O； 氢氧根的化合价为-1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr(OH)SO4中的Cr化合价为+3价，故填+3价。 （4）验证金属的活动性强弱，除通过金属与酸反应来验证，还可以通过金属与盐溶液的反应来验证，所以验证铁、铬、铜的活动性强弱，可通过铬片、铜片和亚铁盐溶液，如硫酸亚铁、氯化亚铁等可溶性盐溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，故填硫酸亚铁、氯化亚铁或FeSO4、FeCl2等可溶性盐。 21．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 （填化学式）。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是： ，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 (3)某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (4)某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)Al2O3 (2) 铝丝表面有红色物质生成 强 (3)其它条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好 (4)解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g， 设消耗H2O2的质量为x。 解得：x＝3.40g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 【详解】（1）铝可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，故填：Al2O3； （2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性：铝强于铜，故填：铝丝表面有红色物质生成；强； （3）根据表中现象可知，向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的溶液中产生的气泡更多，说明其催化效果比氧化铁好，故填：其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好； （4）详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$