2025年中考化学第一次模拟金榜卷（广东广州)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（广东·广州) 九年级化学 （共20小题 时间：60分 满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 1、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题 意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是（ ） A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化 B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料 C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物 D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性 【答案】C 【详解】A、广府木雕的雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为合金，属于金属材料，故B不符合题意； C、碳酸钠溶液中含有碳酸钠和水，属于混合物，故C符合题意； D、肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性，故D不符合题意。 故选C。 2．我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ） A．利用CO2人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子 B．“深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇 C．发现了月壤中的“嫦娥石【（Ca8Y）Fe（PO4）7】”——Fe比Ca活泼 D．“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀 【答案】D 【详解】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故选项说法错误； B、“深地一号”勘探出全球最深的油气田，石油气指的是烃类的混合气体，不是乙醇，故选项说法错误； C、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，钙的位置排在铁的前面，钙比铁活泼，故选项说法错误； D、钛合金属于合金，“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点是因为钛合金具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确； 故选：D。 3．下列描述正确的是（ ） A．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类 B．天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯不属于有机合成材料 C．土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物 D．“西气东输”的“气”是指氢气 【答案】B 【详解】A、基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐六大类，故A错误； B、天然橡胶属于天然材料，不属于有机合成材料，故B正确； C、土豆、米饭富含糖类，黄瓜富含维生素，花生油富含油脂，故C错误； D、“西气东输”的“气”是指天然气，故D错误。 故选B。 4．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（ ） A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78% C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等 【答案】B 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故选项说法正确； B、空气中含有氧气，氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误； C、空气中氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用作食品防腐的保护气，故选项说法正确； D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等，故选项说法正确； 故选：B。 5．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ） A．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 B．“取井火煮之，一斛水得五斗盐” ——加热蒸发可得食盐 C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香” ——分子在不断地运动 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ——铁的金属活动性强于铜 【答案】A 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗称是生石灰，而不是熟石灰（氢氧化钙的俗称），故选项解释不合理； B、取井火煮之，一斛水得五斗盐，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠结晶析出，即加热蒸发可得食盐，故选项解释合理； C、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的香味分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项解释合理； D、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，故选项解释合理。 故选A。 6．在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ） A．镓属于金属元素，m=3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓与铝电子层数相同 【答案】D 【详解】A、根据镓元素的元素名称可知，镓属于金属元素，原子中的质子数为31，与核外电子数相等，故可计算m的值，2+8+18+m=31，m=3，不符合题意； B、根据原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，与原子序数相等，故镓元素的位置在Z处，不符合题意； C、镓原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子，则镓形成的阳离子为Ga3+，不符合题意； D、镓元素与铝元素在同一族，原子最外层的电子数相等，镓与铝电子层数分别为：4；3，电子层数不相同，符合题意。 故选D。 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3与酸反应放出气体 C 利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 D 给农作物施用NH4HCO3后用土覆盖 碳酸气按常温下会分解出氨气 【答案】A 【详解】A、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，擦干已洗净的铁锅可以隔绝铁与水的接触，以防生锈，与铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4无关，符合题意； B、NaHCO3与酸反应放出气体，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，不合题意； C、沼气中含有的CH4具有可燃性，可作燃料，可以利用秸秆、杂草等生产沼气，不合题意； D、碳酸氢铵常温下会分解出氨气，因此给农作物施用NH4HCO3后用土覆盖，以防肥效降低，不合题意； 故选：A。 8．纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时保留对人体有益的矿物质。下列说法错误的是（ ） A．纳滤膜可除去水中不溶性杂质 B．经纳滤膜可将Ca2+、Mg2+截留 C．纳滤膜可截留水中的有机物CHCl3 D．经纳滤膜处理后的污水属于纯净物 【答案】D 【详解】A、纳滤膜的净水原理是对水中颗粒物具有很高的截留率，所以纳滤膜可除去水中不溶性杂质，选项正确； B、纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子具有很高的截留率，所以经纳滤膜可将Ca2+、Mg2+截留，选项正确； C、纳滤膜的净水原理是对水中有机物具有很高的截留率，所以纳滤膜可截留水中的有机物CHCl3，选项正确； D、纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时保留对人体有益的矿物质，所以经纳滤膜处理后的污水中含有矿物质，属于混合物，选项错误； 故选D。 9．中国石油集团经济技术研究院在《2050年世界与中国能源展望》报告中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，下列选项错误的是（ ） A．煤炭和石油占比将日益减少 B．其他可再生能源占比将不断增加 C．太阳能和潮汐能属于清洁能源 D．使用一次性木筷符合低碳理念 【答案】D 【详解】A、根据图示比较2015、2030、2050年能源结构，可知化石能源占比日益减少的是煤炭和石油，故A不符合题意； B、根据图示比较2015、2030、2050年能源结构，可知其他可再生能源占比将不断增加，故B不符合题意； C、太阳能不会污染环境，属于清洁能源；潮汐能利用重力势能转化成其他能量，不会污染环境，属于清洁能源，故C不符合题意； D、使用一次性木筷，会能增加树木的砍伐，从而减少二氧化碳的消耗，不符合低碳理念，故D符合题意； 故选D。 10．“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是（ ） A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中含有1个氧气分子 C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D．黄酮素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，故B错误； C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，故C错误； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故黄酮素中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 11．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中不正确的是 A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C．科学探究与实践：将燃着的木条伸入相同体积的空气和呼出气体中，比较人体吸入和呼出气体中氧气的含量 D．科学态度与责任：废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异，说法正确； B、铝与盐酸反应生成AlCl3，但铁与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，说法错误； C、氧气能支持燃烧，将燃着的木条伸入收集的呼出气体中燃着的木条熄灭，伸入空气中无明显变化，所以可以比较人体吸入和呼出气体中氧气的含量，说法正确； D、废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染，说法正确； 故选B。 12．科学家用CO2和H2在一定条件下制取乙醇(CH3CH2OH)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应前后原子的种类和数目均没有变化 B．该反应中共有三种氧化物 C．参加反应的H2与CO2的质量比为1：22 D．催化剂TiO2在反应前后质量及性质均不变 【答案】A 【详解】A、由图可知，CO2和H2在一定条件下反应生成乙醇和水，属于化学反应，反应前后原子的种类和数目均没有变化，选项正确； B、由图可知，该反应中只有水一种氧化物，选项错误； C、由图可知，CO2和H2在Au和TiO2作催化剂的条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，参加反应的H2与CO2的质量比=（2×6）：（44×2）=3：22，选项错误； D、催化剂TiO2在反应前后质量及化学性质均不变，选项错误； 故选A。 13．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是（ ） 选项 实验目的 试验方法 A 除去硝酸钾中的少量的氯化钠 蒸发结晶 B 检验CO2中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中 C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜 D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸 【答案】D 【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，用蒸发结晶的方法得到的仍是两者的混合物，错误； B、CO2与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红；HCl溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊变红，通入紫色石蕊试液中不能检验CO2含有HCl，错误； C、一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，错误； D、滴加等质量、同浓度的稀硫酸，产生气泡速率较快的是铝片，产生气泡缓慢的是铁片，没有气泡产生的是银片，可以鉴别，正确。 故选D。 14．关于下列实验的说法，正确的是（ ） A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热 B．实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 C．实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大 D．实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时放出大量的热，烧杯壁发烫，但稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水放热，故错误； B、水下白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）未燃烧，是因为未与氧气接触，不能说明燃烧要有更高温度，故错误； C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片可在纯铜上刻下明显划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，故正确。 D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已收集满，故错误； 故选：C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（6分）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。 (1)“石亭脂”中肯定含有 元素。HgS读作 。 (2)轻粉中汞元素显 价。下列属于轻粉化学性质的是 (填标号)。 A．白色粉末       B．微溶于水       C．易升华         D．光照易分解 (3)硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应 (填化学方程式)。 【答案】(1) 硫 硫化汞 (2) +1 D (3)Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2C12 【详解】（1）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”，银朱的化学式为HgS，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则“石亭脂”中肯定含有硫元素； HgS中硫元素显﹣2价，汞元素显+2价，从右向左读，读作硫化汞； （2）氯化亚汞的化学式为Hg2Cl2，氯元素显﹣1价，设汞元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(﹣1)×2=0，则x=+1。 A、白色粉末，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、微溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； C、易升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； D、光照易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，正确。 故选D。 （3）将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠，反应的化学方程式为Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2C12。 16．（5分）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管(如图所示)，无明显现象的是试管 (填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 (填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象   ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现   ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)向试管B中加入过量的硫酸，一段时间后，观察到的现象有 ，请在图中空白处画出试管B中反应停止后，溶液中的微观粒子(水分子不必画出)： 。 【答案】(1) C ①②④ (2) 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色 【详解】（1）A试管中镁粉与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡，B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色，C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，D试管中稀硫酸与碳酸钾溶液反应产生气泡，E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，故将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C； ①滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项方案可行； ②测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项方案可行； ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故选项方案不可行； ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项方案可行； 故填：C；①②④； （2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向试管B中加入过量的硫酸，一段时间后，观察到的现象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色；反应后溶液中含有硫酸铜和过量的硫酸，溶液中的离子为铜离子、硫酸根离子、氢离子，具体如图所示； 故填：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色；。 17．（9分）我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水溃之，俟晒结浮白，扫而复淋。” (1)“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 (2)“……扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是____（填序号）。 A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水 (3)在生产过程中常会混有杂质，和的部分溶解度如下表： 温度（℃） 40 60 80 100 溶解度（水） 36.6 37.1 38 39.2 48.8 45.3 43.7 42.5 在之间，的溶解度随温度上升而 （选填“增大”或“减少”）；时， （选填“”或“”）的饱和溶液的质量分数更大。 (4)某样品中混有少量，取该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。 【检验产物】检验晶体A中是否仍有杂质 实验步骤 现象 结论 原理 取少量晶体A，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液 晶体A中仍有杂质 （请写出化学方程式） 【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终得到纯净的氯化钠晶体和溶液，则该样品中含氯化钠 g。 【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终 （填“能”或“否”）得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由： 。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)B (3) 减小 Na2SO4 (4) 有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 35.6 能 根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出。 【详解】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶； （2）“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用饱和氯化钠溶液为复淋试剂，防止氯化钠溶解，故选B； （3）根据氯化钠和硫酸钠的部分溶解度表可知，40～100℃间，Na2SO4的溶解度随温度上升而减小，80℃时氯化钠的溶解度为38g，硫酸钠的溶解度为43.7g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，80℃时，Na2SO4的饱和溶液的质量分数更大； （4）检验产物： 根据实验结论：晶体A中仍有Na2SO4杂质，硫酸钠与氯化钡溶液反应会生成白色沉淀硫酸钡，可观察到有白色沉淀产生，发生的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； 改进实验： 将步骤Ⅲ改为“冷却至40℃后过滤”，最终得到31.94g纯净的氯化钠晶体和18.06g溶液，40℃时，该18.06g溶液为氯化钠的饱和溶液，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，则40℃时，10g水中最多溶解3.66g氯化钠，则18.06g溶液中有氯化钠3.66g，故该40g样品中含氯化钠为31.94g+3.66g=35.6g； 实验反思： 根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出，故若将步骤Ⅲ改为“冷却至40～60℃后过滤”，最终能得到纯净的氯化钠晶体，理由是根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出。 18．（7分）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： (1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 (3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 【答案】(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ (2) BaSO4、NaCl/NaCl、BaSO4 BaCl2 KNO3 (3)是 【分析】实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。取15g固体粉末加足量水溶解、过滤，得到0.6g白色沉淀A和无色溶液B，向白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钡不溶于酸，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，则白色沉淀A是硫酸钡，原固体粉末的杂质中一定含有硫酸钡，一定不含氯化钡；向无色溶液B中加入足量稀硝酸，得到2.2g无色气体C和无色滤液D，碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，设生成2.2g二氧化碳需碳酸钾质量为x。 x=6.9g   则无色溶液B中含有6.9g碳酸钾； 向无色滤液D中加入足量硝酸银，得到5.74g白色沉淀E，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，设生成5.74g氯化银沉淀需氯化钠质量为y。 y=2.34g。 则无色溶液B中含有2.34g氯化钠； 已知的物质质量为：0.6g+6.9g+2.34g=9.84g＜15g,则固体粉末中还有硝酸钾。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；反应①是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑； （2）根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是：BaSO4、NaCl；一定不含有的物质是：BaCl2；可能含有的物质是：KNO3； （3）根据分析及实验中的相关数据，并通过计算，硝酸钾是一定存在。 19．（11分）含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。 (1)用下图装置（支持装置略）进行CO2的制取与性质实验。 ①装置a中发生的反应是 （填化学方程式）。 ②装置c中的反应现象是 ；若将Ba（OH）2溶液换成 （填化学式）溶液，也能观察到类似的反应现象。 ③装置b的作用是 。 (2)有小组用下图装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl2、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO2。 回答下列问题： ①U形管c用于吸收 （填化学式），d用于吸收 （填化学式）。 ②CuO的作用是 （填化学方程式，一条即可）。通入O2的作用有 、 。 ③实验结束后测得c管增重wg，d管增重ng，则该有机物中C、H元素的质量比为 ： 。 【答案】(1) 产生白色沉淀 Ca（OH）2 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (2) H2O CO2 排尽装置中的空气，减少实验误差 提供助燃剂，使有机物燃烧 27n 11w 【详解】（1）①装置a中石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； ②装置c中是氢氧化钡和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水，观察到的反应现象是产生白色沉淀；若将Ba（OH）2溶液换成Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2也能和二氧化碳产生白色沉淀，也能观察到类似的反应现象； ③盐酸具有挥发性，从a装置制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； （2）①U形管c中是CaCl2，CaCl2能做干燥剂，用于吸收H2O，d中是碱石灰，碱石灰能吸收CO2； ②b处一氧化碳和CuO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，使一氧化碳完全转化成二氧化碳，化学方程式为：；通入O2的作用是排尽装置中的空气，减少实验误差以及提供助燃剂，使有机物燃烧； ③实验结束后测得c管增重wg，即生成的水的质量为wg，则水中氢元素的质量为wg××100%=g，d管增重ng，即生成的二氧化碳的质量为ng，则二氧化碳中碳元素的质量为ng××100%=g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中C、H元素的质量比为=27n：11w。 20．（8分）某学习小组调查得知硫酸型酸雨会导致土壤酸化影响农作物生长；汽车使用的铅酸蓄电池的电解液中含有硫酸，电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格。 (1)农业上常用 来中和酸性土壤。 (2)为了检测某铅酸蓄电池的电解液是否合格，该小组同学量取100mL电解液后，还应获取的实验数据是 。 (3)铅酸蓄电池废弃的电解液需作无害化处理，同学们提出以下两个方案： 方案一：用BaCl2溶液来处理，判断该方案的可行性并说明理由 。 方案二：用KOH溶液来处理。请回答下列问题： ①混合后溶液中发生反应的化学方程式是 。 ②混合后溶液中溶质的组成 假设1：只有K2SO4 假设2： K2SO4 和KOH 假设3： 。 ③设计实验检验混合后溶液中溶质的成分。 实验操作 现象与结论 取少量混合后的溶液于试管中， 。 ，说明假设2成立。 ④根据实验检测出的溶质成分，小组同学一致认为向溶液 中加入适量以下试剂 (填字母编号)，可提供给学校生物园作为钾氮复合肥直接使用。 a.稀HNO3            b.Ba(NO3)2溶液         c.Mg(NO3)2溶液 【答案】(1)熟石灰 (2)100mL电解液的质量 (3) 不可行，因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应后，溶液中含盐酸，仍然显酸性，会污染环境 K2SO4和H2SO4 加入适量硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 ac 【详解】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤； （2）电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格，电解液的体积为100mL，则还需要获取的实验数据是100mL电解液的质量； （3）方案一：氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应生成了盐酸，溶液仍然呈酸性，还是会污染环境，故不可行； 方案二：①混合后溶液中发生反应为氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； ②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，如果氢氧化钾过量，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，故假设3：K2SO4、H2SO4； ③结论为假设2成立，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，氢氧化钾能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，故可取少量混合后的溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明假设2成立； ④a、加入适量稀硝酸，氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，硝酸钾含K、N两种营养元素，硫酸钾含钾一种营养元素，可以作为钾氮复合肥直接使用，符合题意； b、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，但是溶液中含氢氧化钾，氢氧化钾碱性较强，该溶液不能作化肥，不符合题意； c、硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和硝酸钾，硝酸钾含K、N两种营养元素，硫酸钾含钾一种营养元素，可以作为钾氮复合肥直接使用，符合题意。 故选ac。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（广东·广州) 九年级化学 （共20小题 时间：60分 满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题 意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是（ ） A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化 B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料 C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物 D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性 2．我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ） A．利用CO2人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子 B．“深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇 C．发现了月壤中的“嫦娥石【（Ca8Y）Fe（PO4）7】”——Fe比Ca活泼 D．“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀 3．下列描述正确的是（ ） A．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类 B．天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯不属于有机合成材料 C．土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物 D．“西气东输”的“气”是指氢气 4．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（ ） A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78% C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等 5．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ） A．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 B．“取井火煮之，一斛水得五斗盐” ——加热蒸发可得食盐 C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香” ——分子在不断地运动 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ——铁的金属活动性强于铜 6．在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ） A．镓属于金属元素，m=3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓与铝电子层数相同 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3与酸反应放出气体 C 利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 D 给农作物施用NH4HCO3后用土覆盖 碳酸气按常温下会分解出氨气 8．纳滤膜的净水原理是对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时保留对人体有益的矿物质。下列说法错误的是（ ） A．纳滤膜可除去水中不溶性杂质 B．经纳滤膜可将Ca2+、Mg2+截留 C．纳滤膜可截留水中的有机物CHCl3 D．经纳滤膜处理后的污水属于纯净物 9．中国石油集团经济技术研究院在《2050年世界与中国能源展望》报告中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，下列选项错误的是（ ） A．煤炭和石油占比将日益减少 B．其他可再生能源占比将不断增加 C．太阳能和潮汐能属于清洁能源 D．使用一次性木筷符合低碳理念 10．“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是（ ） A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中含有1个氧气分子 C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D．黄酮素中氢元素的质量分数最小 11．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中不正确的是 A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C．科学探究与实践：将燃着的木条伸入相同体积的空气和呼出气体中，比较人体吸入和呼出气体中氧气的含量 D．科学态度与责任：废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染 12．科学家用CO2和H2在一定条件下制取乙醇(CH3CH2OH)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应前后原子的种类和数目均没有变化 B．该反应中共有三种氧化物 C．参加反应的H2与CO2的质量比为1：22 D．催化剂TiO2在反应前后质量及性质均不变 13．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是（ ） 选项 实验目的 试验方法 A 除去硝酸钾中的少量的氯化钠 蒸发结晶 B 检验CO2中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中 C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜 D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸 14．关于下列实验的说法，正确的是（ ） A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热 B．实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 C．实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大 D．实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（6分）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。 (1)“石亭脂”中肯定含有 元素。HgS读作 。 (2)轻粉中汞元素显 价。下列属于轻粉化学性质的是 (填标号)。 A．白色粉末       B．微溶于水       C．易升华         D．光照易分解 (3)硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应 (填化学方程式)。 16．（5分）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管(如图所示)，无明显现象的是试管 (填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 (填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象   ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现   ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)向试管B中加入过量的硫酸，一段时间后，观察到的现象有 ，请在图中空白处画出试管B中反应停止后，溶液中的微观粒子(水分子不必画出)： 。 17．（9分）我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水溃之，俟晒结浮白，扫而复淋。” (1)“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 (2)“……扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是____（填序号）。 A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水 (3)在生产过程中常会混有杂质，和的部分溶解度如下表： 温度（℃） 40 60 80 100 溶解度（水） 36.6 37.1 38 39.2 48.8 45.3 43.7 42.5 在之间，的溶解度随温度上升而 （选填“增大”或“减少”）；时， （选填“”或“”）的饱和溶液的质量分数更大。 (4)某样品中混有少量，取该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。 【检验产物】检验晶体A中是否仍有杂质 实验步骤 现象 结论 原理 取少量晶体A，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液 晶体A中仍有杂质 （请写出化学方程式） 【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终得到纯净的氯化钠晶体和溶液，则该样品中含氯化钠 g。 【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终 （填“能”或“否”）得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由： 。 18．（7分）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： (1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 (3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 19．（11分）含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。 (1)用下图装置（支持装置略）进行CO2的制取与性质实验。 ①装置a中发生的反应是 （填化学方程式）。 ②装置c中的反应现象是 ；若将Ba（OH）2溶液换成 （填化学式）溶液，也能观察到类似的反应现象。 ③装置b的作用是 。 (2)有小组用下图装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl2、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO2。 回答下列问题： ①U形管c用于吸收 （填化学式），d用于吸收 （填化学式）。 ②CuO的作用是 （填化学方程式，一条即可）。通入O2的作用有 、 。 ③实验结束后测得c管增重wg，d管增重ng，则该有机物中C、H元素的质量比为 ： 。 20．（8分）某学习小组调查得知硫酸型酸雨会导致土壤酸化影响农作物生长；汽车使用的铅酸蓄电池的电解液中含有硫酸，电解液的密度在1.24g/mL~1.30 g/mL为合格。 (1)农业上常用 来中和酸性土壤。 (2)为了检测某铅酸蓄电池的电解液是否合格，该小组同学量取100mL电解液后，还应获取的实验数据是 。 (3)铅酸蓄电池废弃的电解液需作无害化处理，同学们提出以下两个方案： 方案一：用BaCl2溶液来处理，判断该方案的可行性并说明理由 。 方案二：用KOH溶液来处理。请回答下列问题： ①混合后溶液中发生反应的化学方程式是 。 ②混合后溶液中溶质的组成 假设1：只有K2SO4 假设2： K2SO4 和KOH 假设3： 。 ③设计实验检验混合后溶液中溶质的成分。 实验操作 现象与结论 取少量混合后的溶液于试管中， 。 ，说明假设2成立。 ④根据实验检测出的溶质成分，小组同学一致认为向溶液 中加入适量以下试剂 (填字母编号)，可提供给学校生物园作为钾氮复合肥直接使用。 a.稀HNO3            b.Ba(NO3)2溶液         c.Mg(NO3)2溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $$