2025年中考化学第一次模拟金榜卷（福建专用)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（福建专用) 九年级化学 （本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．下列具有福建特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（ ） A．糯米和红曲酿造红酒 B．编制竹制品 C．采摘高山云雾茶 D．包装“东平小胳” 2．“中国元素”为2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 3．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是（ ） A．加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液 C．检测酸碱性 D．测pH 4．种植蜜桔时，可喷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）进行追肥。下列关于磷酸二氢铵说法正确的是（ ） A．属于氮肥 B．与熟石灰混合使用增加肥效 C．氮、氢元素的质量比是7:3 D．磷元素的质量分数最大 5．人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列做法不正确的是（ ） A．甲状腺机能亢进患者要食用低钠盐 B．食用加铁酱油防止贫血 C．使用含氟牙膏预防龋齿 D．老年骨质疏松患者日常可食用高钙片 6．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ） A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同 D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ） A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 8．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别的食醋和酒 闻气味 B 区别二氧化碳和氮气 用燃烧的木条 C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象 D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 9．硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是（ ） A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 10．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是（ ） A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 二、（非选择题：本题共8个小题 共70分） 11．（7分）阅读材料，回答问题。 材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。 材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。 材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。 (1)汞元素是一种 (选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为 ，原子最外层电子数为 。 (2)“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是 的质量。 (3)“材料3”中描述轻粉的物理性质有 (写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为 。 (4)“材料3”中制取轻粉的化学方程式为 。 12．（8分）水是一切生命体生存所必需的物质。 (1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号） A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放 C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥 (2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。 ②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度， (3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①40℃时，NH4Cl的溶解度是 g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 g。 ②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 （填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。 13．（6分）开展实践活动，提升科学素养。 (1)家务劳动：用天然气灶生火煮饭。 ①天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式是 。 ②煮饭结束，关闭天然气灶的阀门，使火焰熄灭，这利用 原理灭火。 (2)志愿者活动：走进村里，捡拾的废旧杂志、矿泉水瓶、生锈铁锅、厨余垃圾，以上物品不能投入如图所示标识垃圾箱的是 。 (3)研学实践：制作面包使用的原材料有面粉、鸡蛋、发酵粉（主要成分是碳酸氢钠）、食盐、黄油等。其中富含糖类的是 。 ①取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴入无色酚酞试液呈红色，则碳酸氢钠溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性）。 ②发酵粉在面包制作过程中能与酸发生反应产生 气体，使面包变得松软。 14．（12分）使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。 已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应； 少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 (1)写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式： 。 (2)“操作1”“操作2”相同，该操作是 ；写出过滤操作中的玻璃仪器 、 (写两种)。 (3)写出“溶液1”中的溶质： (写一种)。 (4)“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式： 。 15．（11分）下图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。 (1)写出A装置中仪器①的名称 。 (2)若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是 ，收集装置是 ，该反应的化学方程式是 ；用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中要留少量水的原因是 。 (3)实验室制取CO2，应选择的发生装置是 ，收集装置是 ，检验CO2是否收集满的操作是 。 (4)将收集到的CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 。 16．（10分）利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验(如图1)。实验时，水中加入NaOH以增强导电性。 实验一：配制NaOH溶液 (1)用20%的NaOH溶液配制200g12%的NaOH溶液，需要量取水的体积是 mL(水的密度约为1.0g•cm-3)。 (2)量取所需要的水时，仰视读数，会导致所配制的溶液浓度 (选填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验二：水电解实验 (3)实验结束切断电源后，用 检验试管b中的气体。写出图1中发生反应的化学方程式： 。 (4)根据图2信息，分析NaOH溶液的浓度与产生氢气速率的关系： 。 17．（12分）过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分。已知： I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 (1)写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。 (2)探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10 g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5 mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 ①加入药品前，检查装置气密性的操作是 。 ②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 （填“冷水”或“热水”）的效果更好。 (3)活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表： 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106:61.2 78.91 12.70 106:57.8 81.08 12.71 106:54.4 79.53 12.67 106:51.0 76.02 12.68 （注：活性氧的含量=） ①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。 ②若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 。 (4)为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是 。 (5)结合以上信息和探究结果，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是 （写出一点即可）。 18．（4分）白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（福建专用) 九年级化学 （本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．下列具有福建特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（ ） A．糯米和红曲酿造红酒 B．编制竹制品 C．采摘高山云雾茶 D．包装“东平小胳” 【答案】A 【详解】A、酒精的酿造过程中有新物质生成，故糯米和红曲酿造红酒为化学变化，故A符合题意； B、编制竹制品过程中无新物质生成，故为物理变化，故B不符合题意； C、采摘高山云雾茶过程中无新物质生成，故为物理变化，故C不符合题意； D、包装“东平小胳”的过程中无新物质生成，故为物理变化，故D不符合题意。 故选：A。 2．“中国元素”为2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会提供了大力支持。吉祥物为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】聚碳酸酯塑料属于塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选B。 3．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是（ ） A．加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液 C．检测酸碱性 D．测pH 【答案】C 【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确； B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，此选项正确； C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。 故选C。 4．种植蜜桔时，可喷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）进行追肥。下列关于磷酸二氢铵说法正确的是（ ） A．属于氮肥 B．与熟石灰混合使用增加肥效 C．氮、氢元素的质量比是7:3 D．磷元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A说法错误； B、磷酸二氢铵是一种铵盐，铵盐与熟石灰（氢氧化钙）混合使用，会产生氨气，会降低肥效，故B说法错误； C、磷酸二氢铵中氮、氢元素的质量比为14：（1×6）=7:3，故C说法正确； D、磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧四种元素的质量比为14：（1×6）：39：（16×4）=14:6:39:64，故其中氧元素的质量分数最大，故D说法错误； 故选C。 5．人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列做法不正确的是（ ） A．甲状腺机能亢进患者要食用低钠盐 B．食用加铁酱油防止贫血 C．使用含氟牙膏预防龋齿 D．老年骨质疏松患者日常可食用高钙片 【答案】A 【详解】A、低钠盐是含碘的盐，甲状腺机能亢进患者可低碘盐或无碘盐，故选项说法错误； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用加铁酱油防止贫血，故选项说法正确； C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，使用含氟牙膏预防龋齿，故选项说法正确； D、骨质疏松患者缺乏钙元素，高钙片中富含钙元素，故选项说法正确，故选A。 6．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ） A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同 D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】C 【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意； D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。 故选C。 7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ） A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【详解】A.结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，选项正确。 B.分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质（同种元素组成)和化合物(不同元素组成），选项正确。 C.变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用可以生成氧气，选项正确。 D.微粒观：并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，比如氢原子没有中子，选项错误。 故选：D。 8．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别的食醋和酒 闻气味 B 区别二氧化碳和氮气 用燃烧的木条 C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象 D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 【答案】B 【详解】A、酒精具有特殊的芳香气味，食醋中含有醋酸，具有酸味，可以通过闻气味的方法鉴别，故A能实现实验目的，不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不可以用燃着的木条鉴别，故B不能达到实验目的，符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，加入二氧化锰，观察现象，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意； D、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 9．硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是（ ） A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 【答案】C 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 10．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是（ ） A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 【答案】D 【详解】A、实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故A判断正确； B、实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故B判断正确； C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故C判断正确； D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故D判断错误； 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 二、（非选择题：本题共8个小题 共70分） 11．（7分）阅读材料，回答问题。 材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。 材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。 材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。 (1)汞元素是一种 (选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为 ，原子最外层电子数为 。 (2)“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是 的质量。 (3)“材料3”中描述轻粉的物理性质有 (写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为 。 (4)“材料3”中制取轻粉的化学方程式为 。 【答案】(1) 金属元素 200.6 2 (2)硫(或S) (3) 微溶于水(或易升华) +1 (4)Hg2SO4+2NaClHg2Cl2+Na2SO4 【详解】（1）汞虽然没有“钅”字旁，但汞元素是金属元素。根据元素周期表一格可知，最下方数字为相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6。原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的是最外层，所以原子最外层电子数为2； （2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。汞和硫反应生成硫化汞，所以生成硫化汞的质量与参加反应的汞的质量和硫的质量之和相等。所以硫化汞比汞多出的一两五钱是硫的质量。 （3）需要化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要化学变化表现出来的性质是物理性质。如颜色、状态、溶解性等是物理性质。根据材料3可知，轻粉的物理性质有微溶于水，易升华。 单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。轻粉中氯元素的化合价为-1，所以汞的化合价为[0-(-1)×2]÷2=+1。 （4）在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉(Hg2Cl2)，化学方程式为。 12．（8分）水是一切生命体生存所必需的物质。 (1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号） A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放 C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥 (2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。 ②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度， (3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①40℃时，NH4Cl的溶解度是 g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 g。 ②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 （填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)BCD (2) 吸附 不是 硬水 加热煮沸 (3) 45.8 210 > 【详解】（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理； B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理； C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理； D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理； 故填BCD。 （2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水； ②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。 （3）①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。 ②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。 13．（6分）开展实践活动，提升科学素养。 (1)家务劳动：用天然气灶生火煮饭。 ①天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式是 。 ②煮饭结束，关闭天然气灶的阀门，使火焰熄灭，这利用 原理灭火。 (2)志愿者活动：走进村里，捡拾的废旧杂志、矿泉水瓶、生锈铁锅、厨余垃圾，以上物品不能投入如图所示标识垃圾箱的是 。 (3)研学实践：制作面包使用的原材料有面粉、鸡蛋、发酵粉（主要成分是碳酸氢钠）、食盐、黄油等。其中富含糖类的是 。 ①取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴入无色酚酞试液呈红色，则碳酸氢钠溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性）。 ②发酵粉在面包制作过程中能与酸发生反应产生 气体，使面包变得松软。 【答案】(1) 隔绝可燃物 (2)厨余垃圾 (3) 面粉 碱性 二氧化碳/CO2 【详解】（1）①甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； ②关闭天然气灶的阀门，天然气被隔绝，火焰因缺少可燃物而熄灭，这利用隔绝可燃物的原理灭火； （2）上图标识是可回收垃圾，厨余垃圾属于湿垃圾，废旧杂志、矿泉水瓶、生锈铁锅属于可回收垃圾，故填厨余垃圾； （3）①面粉中富含淀粉、淀粉属于糖类；鸡蛋中富含蛋白质；发酵粉、食盐中富含无机盐；黄油中富含油脂； ②无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，故填碱性；酸能与碳酸氢钠反应生成钠盐、水和二氧化碳（CO2）。 14．（12分）使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。 已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应； 少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 (1)写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式： 。 (2)“操作1”“操作2”相同，该操作是 ；写出过滤操作中的玻璃仪器 、 (写两种)。 (3)写出“溶液1”中的溶质： (写一种)。 (4)“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式： 。 【答案】(1)Fe2O3 (2) 用磁铁吸引 漏斗 烧杯(或玻璃棒) (3)FeCl3(或HCl、NaCl等) (4) 【详解】（1）使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉，其中氧化铁（Fe2O3）是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； （2）“操作1”“操作2”相同，均可得到铁，“操作2”可分离锌和铁，根据铁可以被磁铁吸引，而锌不能，则该操作是用磁铁吸引； 过滤操作中的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）使用后的铁系脱氧剂净“操作1”磁铁吸引后得到固体1中含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠，加入过量的盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，活性炭和硅藻土不溶于睡也不溶于酸，过滤得到溶液1中含有氧化铁、氯化钠和过量的盐酸； （4）“溶液1”加入过量锌，少量的锌和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化锌，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，或者说总反应为：锌和氯化铁反应生成氯化锌和铁，则生成铁的化学方程式为。 15．（11分）下图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。 (1)写出A装置中仪器①的名称 。 (2)若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是 ，收集装置是 ，该反应的化学方程式是 ；用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中要留少量水的原因是 。 (3)实验室制取CO2，应选择的发生装置是 ，收集装置是 ，检验CO2是否收集满的操作是 。 (4)将收集到的CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)试管 (2) A D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止生成的高温的融化物炸裂瓶底 (3) B C 将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满 (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）由图可知，A装置中仪器①的名称是试管，故填试管。 （2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A； 氧气不溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置D，故填D； 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要留少量水的原因是防止生成的高温的融化物炸裂瓶底，故填防止生成的高温的融化物炸裂瓶底。 （3）实验室制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B； 二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置C，故填C； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满。 （4）将收集到的CO2通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 16．（10分）利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验(如图1)。实验时，水中加入NaOH以增强导电性。 实验一：配制NaOH溶液 (1)用20%的NaOH溶液配制200g12%的NaOH溶液，需要量取水的体积是 mL(水的密度约为1.0g•cm-3)。 (2)量取所需要的水时，仰视读数，会导致所配制的溶液浓度 (选填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验二：水电解实验 (3)实验结束切断电源后，用 检验试管b中的气体。写出图1中发生反应的化学方程式： 。 (4)根据图2信息，分析NaOH溶液的浓度与产生氢气速率的关系： 。 【答案】(1)80 (2)偏小 (3) 带火星的木条 (4)NaOH溶质质量分数12%~20%时，产生H2的速率随质量分数先增大后减小；当NaOH溶液质量分数18%时，产生H2的速率达到最大值 【详解】（1）根据稀释前后溶质的质量不变可知：溶质质量等于，故20%的溶液的质量，故需加水量为200g-120g=80g，水的密度为1.0g/cm3，因此水的体积为80mL，故填80； （2）量取所需要的水时，仰视读数，会导致水的体积变大，溶质不变，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小； （3）根据图示体积情况可知b管内为氧气，检验氧气用带火星的小木条，故①填带火星的小木条； 图1为电解水，水在通电情况下生成氢气和氧气，故②填 （4）从图2可看出溶质质量分数在18%时是分界点，溶质质量分数12%~20%时，产生的速率随质量分数先增大后减小；当溶液质量分数18%时，产生的速率达到最大值。 17．（12分）过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分。已知： I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 (1)写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。 (2)探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10 g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5 mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 ①加入药品前，检查装置气密性的操作是 。 ②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 （填“冷水”或“热水”）的效果更好。 (3)活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表： 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106:61.2 78.91 12.70 106:57.8 81.08 12.71 106:54.4 79.53 12.67 106:51.0 76.02 12.68 （注：活性氧的含量=） ①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为 。 ②若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是 。 (4)为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是 。 (5)结合以上信息和探究结果，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是 （写出一点即可）。 【答案】(1) (2) 向外拉动注射器的活塞，松开手后，注射器的活塞缓慢回到原来的位置，说明装置气密性良好 热水 (3) 106：57.8 温度偏高使过氧化氢分解损失，而碳酸钠较稳定 (4)分别取相同质量的碳酸钠和过氧化氢，且二者质量比为106：57.8，在15-20℃范围内，分别在不同温度下，将两物质进行混合，测定在相同反应时间内，过碳酸钠的产率及活性氧的含量，对比实验结果，得出过碳酸钠的最佳反应温度（答案合理即可） (5)清洗茶垢时，使用的是冷水（答案合理即可） 【详解】（1）过碳酸钠与水反应，生成碳酸钠和过氧化氢，反应化学方程式为：； （2）加入药品前，应先检查装置气密性，其操作是：向外拉动注射器的活塞，松开手后，注射器的活塞缓慢回到原来的位置，说明装置气密性良好； 活性氧能使茶垢分解、脱落，由图2中看出，使用热水时，生成氧气的速度快，从而释放出大量活性氧，有利于分解茶垢；用冷水时，生成氧气速度慢；所以茶垢清洁剂清洗茶垢时，用热水的效果更好。 故答案为：向外拉动注射器的活塞，松开手后，注射器的活塞缓慢回到原来的位置，说明装置气密性良好；热水； （3）根据题中表格数据可知，过氧化氢与碳酸钠的质量比为106：57.8时，过碳酸钠的产率和活性氧含量同时达到最高，所以106：57.8为碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比； 温度偏高使过氧化氢分解损失，而碳酸钠较稳定，因此造成过碳酸钠的产率偏低； 故答案为：106：57.8；温度偏高使过氧化氢分解损失，而碳酸钠较稳定； （4）设计的实验方案需要碳酸钠和过氧化氢的质量比为106：57.8，且温度在15-20℃范围内，分别选择不同的温度，且其他条件均相同，分别进行实验，测定过碳酸钠的产率及活性氧的含量，对比实验结果，得出过碳酸钠的最佳反应温度； 故答案为：分别取相同质量的碳酸钠和过氧化氢，且二者质量比为106：57.8，在15-20℃范围内，分别在不同温度下，将两物质进行混合，测定在相同反应时间内，过碳酸钠的产率及活性氧的含量，对比实验结果，得出过碳酸钠的最佳反应温度（答案合理即可）； （5）制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能是制备的过碳酸钠时，活性氧的含量低，即由于温度偏高过氧化氢分解导致；也可能是清洗茶垢时，使用的是冷水等合理答案即可。 故答案为：清洗茶垢时，使用的是冷水（答案合理即可）。 18．（4分）白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 【答案】176t 【详解】解：若要制备80t的氧化镁，设产生二氧化碳的质量为x。 ，x=176t 答：若要制备80t的氧化镁，产生二氧化碳的质量为176t。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$