2025年中考化学第一次模拟金榜卷（重庆专用)

【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（重庆专用) 九年级化学 （本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Pd-106 第Ⅰ卷（选择题，共32分） 一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．下列重庆红色旅游项目中，包含化学变化的是（ ） A．糙米煮饭 B．稻草编鞋 C．粗布裁衣 D．竹子造筒 2．2025年3月23日是第65个“世界气象日”，其主题为“携手缩小早期预警差距”。重庆当天空气质量为轻度污染。下列物质不属于空气污染物的是（ ） A． CO2 B．O3 B． C．SO2 D．CO 3．2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 4．《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻中富含的营养素是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 5．下列操作不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．取用固体粉末 6．山茶花花期需额外施加含磷、钾元素的肥料。满足该需求的化肥是（ ） A．KH2PO4 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 7．生活中处处有化学，下列对生活中的化学知识叙述不正确的是（ ） A．可用含小苏打的药物治疗胃酸过多 B．切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈 C．铝比铁活泼，所以铁比铝更耐腐蚀 D．可以熟石灰来改良酸性土壤 8．下列物质的性质与用途对应关系有误的是（ ） A．活性炭具有吸附性：脱色制白糖 B．稀有气体通电能发光：制作电光源 C．氯化钙具有吸水性：食物防潮 D．液氮的化学性质稳定：提供超导环境 9．下列关于各主题知识的描述不正确的是（ ） A．化学与社会：“可燃冰”被科学家誉为“未来新能源” B．化学与生活：用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期 C．化学与劳动：厨余垃圾自制花肥，物质发生缓慢氧化 D．化学与安全：点燃氢气前，应先验纯 10．“第四类新材料”玉米塑料是由乳酸（C3H6O3）合成的，它的优点是可在环境中降解。下列说法不正确的是（ ） A．乳酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:2:1 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．玉米塑料的推广应用有助于减少白色污染 D．乳酸在空气燃烧只可能生成CO2和H2O 11．归纳总结是学习化学的重要方法。下列总结正确的是（ ） A．水中溶解性：O2>CO2>N2 B．人体中元素含量：C>Ca>Fe C．空气中的体积分数：O2>CO2>稀有气体 D．室温时的密度：Cl2>NaCl>NH3 12．我国古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列描述中包含的化学知识解释不合理的是（ ） A．掬水月在手，弄花香满衣：分子在不断运动 B．金(铜)柔锡柔，合两柔则刚：合金的熔点一般比组成它的金属熔点高 C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金的化学性质稳定，在自然界中有单质存在 D．刳斑竹以导气(天然气)，引井火以煮盐：利用燃烧反应放热煮盐 13．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是（ ） A．参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:7 B．该反应中共涉及到三种氧化物 C．该过程可以缓解全球温室效应加剧 D．催化剂在反应前后质量和性质不变 14．东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是（ ） A．“获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红 B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等 C．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH D．“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气 15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 主要实验操作 A 证明某无色气体为CO2 将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 B 鉴别硬水和软水 加入明矾，搅拌 C 除去MgCl2溶液中的MgSO4 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 分离铁粉和碳粉 用磁铁吸引 16．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（ ） ① ② ③ ④ 图像 实验过程 向硫酸铁和硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 向等质量的金属镁和铝中不断加入等浓度稀盐酸或稀硫酸 一定温度下，向装有一定质量NaOH固体的烧杯中逐渐加入蒸馏水 将较高温度下的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 第Ⅱ卷（非选择题，共38分） 二、填空题（本大题共5个小题） 17．（4分）厨房是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。 (1)食醋(醋酸溶液)中的阳离子为 。 (2)食盐中添加KIO3，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，请标出KIO3中碘元素的化合价 。 (3)天然气(主要成分甲烷)燃烧的化学方程式为 。 (4)泡腾片中含有柠檬酸(化学式简写为H3Ci)、碳酸氢钠等。泡腾片在水中产生CO2的化学方程式为 。 18．（4分）社会发展让人们的出行更加方便，汽车也迎来了换代升级。 (1)上图汽车的部件中，主要由有机合成材料制成的是 (填序号)。 (2)乙醇汽油的推广可减少有害气体排放。乙醇燃烧的化学方程式是 。 (3)燃油车打火使用电池主要为铅酸电池，放电时反应为。放电过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，铅酸电池报废后要回收处理的原因可能是 (答一条即可)。 19．（4分）留住“绿水青山”，就是守住了“金山银山”。生态文明建设是我国发展的主旋律，化学在发展过程中扮演着重要的角色。请回答以下问题： (1)三大化石燃料目前仍是我国的主要能源，其中最清洁的燃料是 ，它的主要成分燃烧时的化学方程式 。 (2)对于三大化石燃料下列说法不正确的是___________。 A．它们都是不可再生能源，我们应当合理开采 B．煤的干馏是一个物理变化 C．石油的分馏是利用各物质沸点不同而分离 (3)我们心中的完美能源来自于如图装置的 (“正”或“负”)极产生的氢气。写出如图反应的化学方程式 。 20．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1℃时，将A、B、C三种物质各40g分别投入100g水中充分溶解，再升温至t3℃。下列关于该过程说法正确的是 (填序号)。 ①A溶液的溶质质量分数先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数一直不变 ③C溶液的溶质质量分数先不变后减小 (3)t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析m= 。 (4)t3℃时，某溶液中A、C均达饱和，要从中析出C物质，需采用 (填“蒸发”、“升温”或“降温至t1℃”)的方法。 21．（4分）金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图所示： (1)反应①中，应加入过量的焦炭的目的是 。 (2)TiO2与焦炭、氧气（Cl2）在高温条件下反应，生成TiCl4固体和一种有毒气体，这个反应的化学方程式为 。 (3)高中化学中，我们不再根据氧元素的得失来判断氧化反应和还原反应，而是根据化合价的变化来判断。其中有元素的化合价升高的物质，发生了氧化反应，反之就发生了还原反应。反应③是一个高温下的还原反应， （写化学式）做了还原剂。 (4)从反应③后的固体并不是纯净的金属钛，为获得纯钛，可用的方法是加入足量的 （写试剂名称），充分反应后过滤、洗涤、低温烘干。 三、实验题 22．（7分）气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体发生、收集等装置，回答下列问题。    (1)图中标号①仪器的名称是 。 (2)利用A装置制氧气的化学方程式为 。 (3)实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S气体，该反应属于复分解反应请写出反应的化学方程式 。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口g应与导管口 连接（填小写字母），E中NaOH溶液的作用是 。 23．（6分）重庆一中兴趣小组收集校园里少量土壤样品，开展与土壤盐碱化相关的探究。 (1)取土壤样品少许，加入足量水充分溶解后过滤，得溶液M。用玻璃棒蘸取少量溶液M滴在pH试纸上，测得pH (填“＞”、“＜”或“=”)7，则该土壤样品显碱性。 经调查，土壤中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。为探究其组成，同学们进行了如下活动。 【探究活动一】取适量溶液M于试管中，滴加少量酚酞溶液。 (2)溶液呈红色，甲同学认为，土壤样品中一定有氢氧化钠，乙同学表示不赞成，理由是 。 (3)继续加入足量Ba(NO3)2溶液，同学们观察到溶液呈红色，且有白色沉淀产生的现象，认为溶液M中除水、酚酞外，一定含有 (填化学式)。 【探究活动二】为证明其余物质是否存在，丙同学另取少量溶液M，按照如图所示，继续完成实验。 实验过程中，观察到试管A中产生气泡，试管B中有白色沉淀生成，试管C中白色沉淀明显增加。 (4)试管B中发生反应的化学方程式为 。 (5)试管C中的阴离子有 (填离子符号)。 【得出结论】 (6)经上述实验后，最终可确认该土壤样品中含有的物质有 (填化学式)。 四、计算题 24．（5分）CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： (1)PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【金榜卷】—2025年中考化学第一次模拟金榜卷（重庆专用) 九年级化学 （本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Pd-106 第Ⅰ卷（选择题，共32分） 一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．下列重庆红色旅游项目中，包含化学变化的是（ ） A．糙米煮饭 B．稻草编鞋 C．粗布裁衣 D．竹子造筒 【答案】A 【详解】A、糙米煮饭，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化； B、稻草编鞋，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、粗布裁衣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、竹子造筒，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2．2025年3月23日是第65个“世界气象日”，其主题为“携手缩小早期预警差距”。重庆当天空气质量为轻度污染。下列物质不属于空气污染物的是（ ） A． CO2 B．O3 B． C．SO2 D．CO 【答案】A 【详解】计入空气污染指数的项目有：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物这六种。CO2是造成温室效应的主要气体，但不是空气污染物。 故选：A。 3．2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于（ ） A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】聚碳酸酯塑料属于塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选B。 4．《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻中富含的营养素是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 【答案】A 【分析】大米、米饭富含糖类；肉类、蛋类、牛奶富含蛋白质；蔬菜、水果富含维生素；花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油富含油脂。 【详解】水稻中富含的营养素是糖类； 答案：A。 5．下列操作不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．取用固体粉末 【答案】B 【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图示正确，不符合题意。 B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患，酒精灯的酒精容易溢出，造成火灾等不可控的后果，图示错误，符合题意。 C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口处，以便于加热或观察。试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的，以便振荡，加热时不超过试管的，防止液体冲出。给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂，图示正确，不符合题意。 D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图示正确，不符合题意。 故选B。 6．山茶花花期需额外施加含磷、钾元素的肥料。满足该需求的化肥是（ ） A．KH2PO4 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 【答案】A 【详解】A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，符合题意； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，不含磷元素，不符合题意； C、K2SO4中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，不符合题意； D、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，不符合题意。 故选A。 7．生活中处处有化学，下列对生活中的化学知识叙述不正确的是（ ） A．可用含小苏打的药物治疗胃酸过多 B．切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈 C．铝比铁活泼，所以铁比铝更耐腐蚀 D．可以熟石灰来改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故选项说法正确； B、氯化钠能加速铁制品锈蚀的速度，切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，故选项说法正确； C、铝比铁更耐腐蚀的原因是因为铝与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，并不是因为铝活泼， D、氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选C。 8．下列物质的性质与用途对应关系有误的是（ ） A．活性炭具有吸附性：脱色制白糖 B．稀有气体通电能发光：制作电光源 C．氯化钙具有吸水性：食物防潮 D．液氮的化学性质稳定：提供超导环境 【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素，可用于食品工业上脱色制白糖，故选项说法正确； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成电光源，故选项说法正确； C、氯化钙具有吸水性，可用于食物防潮，故选项说法正确； D、超导材料可利用液氮显示超导性能，是因为液氮汽化吸热，从而提供低温环境，故选项说法错误。 故选D。 9．下列关于各主题知识的描述不正确的是（ ） A．化学与社会：“可燃冰”被科学家誉为“未来新能源” B．化学与生活：用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期 C．化学与劳动：厨余垃圾自制花肥，物质发生缓慢氧化 D．化学与安全：点燃氢气前，应先验纯 【答案】B 【详解】A、可燃冰主要成分是甲烷，相对清洁且储量大，被科学家誉为“未来新能源”，A正确； B、甲醛是有毒物质，不能用来浸泡食物，B错误； C、厨余垃圾在微生物作用下缓慢氧化，可转化为肥料，C正确； D、点燃可燃性气体前，都需要验纯，以防爆炸，D正确； 故选：B。 10．“第四类新材料”玉米塑料是由乳酸（C3H6O3）合成的，它的优点是可在环境中降解。下列说法不正确的是（ ） A．乳酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:2:1 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．玉米塑料的推广应用有助于减少白色污染 D．乳酸在空气燃烧只可能生成CO2和H2O 【答案】D 【详解】A、1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则乳酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为3：6：3=1：2：1，故选项说法正确； B、由化学式（C3H6O3）可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、玉米塑料是由乳酸（C3H6O3）合成的一种降解塑料，所以玉米塑料可以缓解塑料造成的白色污染，故选项说法正确； D、乳酸在空气中不充分燃烧可能生成CO，故选项说法错误。 故选D。 11．归纳总结是学习化学的重要方法。下列总结正确的是（ ） A．水中溶解性：O2>CO2>N2 B．人体中元素含量：C>Ca>Fe C．空气中的体积分数：O2>CO2>稀有气体 D．室温时的密度：Cl2>NaCl>NH3 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氮气难溶于水，则水中溶解性：CO2>O2>N2，该选项总结不正确； B、碳、钙为常量元素，其中碳含量高于钙元素，铁为微量元素，则人体中元素含量：C>Ca>Fe，该选项总结正确； C、空气中按体积分数来计，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，则空气中的体积分数：O2>稀有气体>CO2，该选项总结不正确； D、室温时，氯化钠为固体，密度比氯气和氨气大，且氯气的相对分子质量为36.5×2=71，氨气的相对分子质量为14+1×3=17，则氯气的密度比氨气大，该选项总结不正确。 故选B。 12．我国古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列描述中包含的化学知识解释不合理的是（ ） A．掬水月在手，弄花香满衣：分子在不断运动 B．金(铜)柔锡柔，合两柔则刚：合金的熔点一般比组成它的金属熔点高 C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金的化学性质稳定，在自然界中有单质存在 D．刳斑竹以导气(天然气)，引井火以煮盐：利用燃烧反应放热煮盐 【答案】B 【详解】A、掬水月在手，弄花香满衣，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、金(铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明合金比组成它的纯金属硬度大，符合题意； C、金的化学性质稳定，很难与其他物质反应，在自然界中有单质存在，不符合题意； D、刳斑竹以导气(天然气)，引井火以煮盐，是因为天然气燃烧放出热量，利用放出的热量煮盐，使水分蒸发，得到盐，不符合题意。 故选B。 13．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是（ ） A．参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:7 B．该反应中共涉及到三种氧化物 C．该过程可以缓解全球温室效应加剧 D．催化剂在反应前后质量和性质不变 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确； C、该过程将CO2转化为乙醇，减少了CO2的排放，可以缓解全球温室效应加剧，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点“一变两不变”，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法不正确。 故选C。 14．东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是（ ） A．“获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红 B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等 C．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH D．“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气 【答案】D 【详解】A、获灰(即草木灰)的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，故说法正确； B、“用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“煎煮”是加热，“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发，故说法正确； C、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，能去除黑痣，故说法正确； D、因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效，故说法错误。 故选D。 15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 主要实验操作 A 证明某无色气体为CO2 将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 B 鉴别硬水和软水 加入明矾，搅拌 C 除去MgCl2溶液中的MgSO4 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 分离铁粉和碳粉 用磁铁吸引 【答案】D 【详解】A、将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，若木条熄灭，只能说明该气体不能燃烧也不能支持燃烧 ，不能确定该气体一定二氧化碳，也可能是氮气，不能达到实验目的，不符合题意； B、天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，鉴别硬水和软水方法是加入肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少，就能鉴别硬水和软水，加入明矾，搅拌，不能鉴别硬水和软水，不能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，混合物加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，能将主要物质和杂质同时除去，不能达到实验目的，不符合题意； D、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引碳粉，用磁铁吸引可以分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，符合题意。 故选D。 16．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（ ） ① ② ③ ④ 图像 实验过程 向硫酸铁和硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 向等质量的金属镁和铝中不断加入等浓度稀盐酸或稀硫酸 一定温度下，向装有一定质量NaOH固体的烧杯中逐渐加入蒸馏水 将较高温度下的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①根据、可知，氢氧化钠和硫酸反应时，溶液质量增大，和硫酸铁反应时，溶液质量增大，由于生成沉淀，增大幅度小一些，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液质量增大，增大幅度和氢氧化钠和硫酸反应时相等，故图像正确； ②根据金属与酸反应时生成的氢气量= ×金属的质量，所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸铝生成的氢气比镁要多，故图像正确； ③在未加水之前，pH=7，随着水的加入，氢氧化钠固体逐渐溶解，形成的溶液碱性逐渐增强，pH大于7，当氢氧化钠完全溶解时，碱性最强，继续加入水，溶液的浓度减小，溶液碱性减弱，pH减小，最终接近7，故图像错误； ④将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，但不为0，故图像错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共38分） 二、填空题（本大题共5个小题） 17．（4分）厨房是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。 (1)食醋(醋酸溶液)中的阳离子为 。 (2)食盐中添加KIO3，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，请标出KIO3中碘元素的化合价 。 (3)天然气(主要成分甲烷)燃烧的化学方程式为 。 (4)泡腾片中含有柠檬酸(化学式简写为H3Ci)、碳酸氢钠等。泡腾片在水中产生CO2的化学方程式为 。 【答案】(1)H+ (2) (3) (4)3NaHCO3 +H3Ci ＝ Na3Ci + 3H2O + 3CO2↑ 【详解】（1）醋酸属于酸，根据酸的概念可知，食醋(醋酸溶液)中的阳离子为氢离子；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氢离子符号为H+； （2）根据常见元素的化合价可知，钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据化合物中各元素的化合价和为0，设：碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价表示为：； （3）天然气(主要成分甲烷)燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）柠檬酸(化学式简写为H3Ci)、碳酸氢钠发生复分解反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：3NaHCO3 +H3Ci ＝ Na3Ci + 3H2O + 3CO2↑。 18．（4分）社会发展让人们的出行更加方便，汽车也迎来了换代升级。 (1)上图汽车的部件中，主要由有机合成材料制成的是 (填序号)。 (2)乙醇汽油的推广可减少有害气体排放。乙醇燃烧的化学方程式是 。 (3)燃油车打火使用电池主要为铅酸电池，放电时反应为。放电过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，铅酸电池报废后要回收处理的原因可能是 (答一条即可)。 【答案】(1)①④ (2) (3) 增大 铅酸电池中的重金属铅和酸液会对土壤和水造成污染 【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，则①④是由有机合成材料制成的。 （2）乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （3）放电过程中消耗硫酸，则溶液中的酸性减弱，pH会增大； 铅属于重金属，且硫酸显酸性，则废液会污染水资源和土壤。 19．（4分）留住“绿水青山”，就是守住了“金山银山”。生态文明建设是我国发展的主旋律，化学在发展过程中扮演着重要的角色。请回答以下问题： (1)三大化石燃料目前仍是我国的主要能源，其中最清洁的燃料是 ，它的主要成分燃烧时的化学方程式 。 (2)对于三大化石燃料下列说法不正确的是___________。 A．它们都是不可再生能源，我们应当合理开采 B．煤的干馏是一个物理变化 C．石油的分馏是利用各物质沸点不同而分离 (3)我们心中的完美能源来自于如图装置的 (“正”或“负”)极产生的氢气。写出如图反应的化学方程式 。 【答案】(1) 天然气 (2)B (3) 负 【详解】（1）三大化石燃料中最清洁的燃料是天然气，气体和氧气的接触面积大，燃烧更充分；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； （2）A、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，应当合理开采，故正确。 B、煤的干馏是将煤隔绝空气加热可制得新物质焦炭、煤焦油和焦炉煤气，属于化学变化，故错误； C、石油分馏利用各物质的沸点不同进行分离，可以得到汽油、煤油、柴油等，故正确；故选：B； （3）氢气是完美的能源，其燃烧产生水，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气；电解水反应的化学方程式是。 20．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1℃时，将A、B、C三种物质各40g分别投入100g水中充分溶解，再升温至t3℃。下列关于该过程说法正确的是 (填序号)。 ①A溶液的溶质质量分数先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数一直不变 ③C溶液的溶质质量分数先不变后减小 (3)t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析m= 。 (4)t3℃时，某溶液中A、C均达饱和，要从中析出C物质，需采用 (填“蒸发”、“升温”或“降温至t1℃”)的方法。 【答案】(1)C=B>A； (2)①② (3)4 (4)升温 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C=B>A； （2）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A溶解度小于40g，40gA投入100g水中，A不能完全溶解，再升温至t3℃，溶解度变大，至t3℃时，溶解度大于40g，溶剂不变，升温过程中，剩余固体不断溶解，直至完全溶解，溶质质量分数先增大后不变，正确； ②根据溶解度曲线可知，t1℃时，B溶解度为40g，40gB投入100g水中，B完全溶解，再升温至t3℃，溶解度变大，溶质、溶剂不变，溶质质量分数不变，正确； ③根据溶解度曲线可知，t1℃时，C溶解度为40g，40gC 投入100g水中，C完全溶解，再升温至t3℃，溶解度先变大再变小，至t3℃时，溶解度大于40g，溶剂不变，溶质质量不变，C溶液的溶质质量分数一直不变，错误。 故选①②； （3）t2℃时，C溶解度为50g，在该温度下，100g水中最多溶解50g，则10g水中最多溶解5g，如果是饱和溶液蒸发10g水，应该析出晶体5g，实际析出1g，说明还需要加入5g-1g=4gC 恰好达到饱和，则m=4。 （4）t3℃时，A溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，某溶液中A、C均达饱和，蒸发时A、C都会析出，升温时，A不析出，C析出，降温至t1℃时，A、C溶解度都减小，都会析出，要从中析出C物质，需采用升温的方法。 21．（4分）金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图所示： (1)反应①中，应加入过量的焦炭的目的是 。 (2)TiO2与焦炭、氧气（Cl2）在高温条件下反应，生成TiCl4固体和一种有毒气体，这个反应的化学方程式为 。 (3)高中化学中，我们不再根据氧元素的得失来判断氧化反应和还原反应，而是根据化合价的变化来判断。其中有元素的化合价升高的物质，发生了氧化反应，反之就发生了还原反应。反应③是一个高温下的还原反应， （写化学式）做了还原剂。 (4)从反应③后的固体并不是纯净的金属钛，为获得纯钛，可用的方法是加入足量的 （写试剂名称），充分反应后过滤、洗涤、低温烘干。 【答案】(1)将钛铁矿完全反应提高产率 (2) (3)Mg (4)稀盐酸或稀硫酸 【详解】（1）反应①中，应加入过量的焦炭，可将钛铁矿完全反应，提高产率； （2）TiO2与焦炭、氧气（Cl2）在高温条件下反应，生成TiCl4固体和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为：；　　 （3）根据有元素的化合价升高的物质，发生了氧化反应，反之就发生了还原反应，反应③是一个高温下的还原反应，TiCl4中氯元素显-1价，钛元素显+4价，生成物钛单质中钛元素为0价，反应前后Ti元素的化合价降低，发生了还原反应，则Mg做了还原剂； （4）从反应③后的固体并不是纯净的金属钛，还含有过量的镁粉，因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则可加入足量的稀盐酸或稀硫酸，镁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化镁（或硫酸镁）和氢气，充分反应后过滤、洗涤、低温烘干，可得到纯钛。 三、实验题 22．（7分）气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体发生、收集等装置，回答下列问题。    (1)图中标号①仪器的名称是 。 (2)利用A装置制氧气的化学方程式为 。 (3)实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S气体，该反应属于复分解反应请写出反应的化学方程式 。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口g应与导管口 连接（填小写字母），E中NaOH溶液的作用是 。 【答案】(1)铁架台 (2) (3) d 吸收多余H2S气使，防止空气污染防中毒 【详解】（1）标号①仪器是铁架台； （2）A装置为固体加热型，且试管口有棉花，则利用A装置制氧气的原理为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，即“双交换、价不变”，则硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为； H2S的相对分子质量为，密度比空气大，用C装置收集从c进d出，则导管口g应与导管口d连接； H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液氢硫酸能与氢氧化钠反应，则E中NaOH溶液的作用是吸收多余H2S气使，防止空气污染防中毒。 23．（6分）重庆一中兴趣小组收集校园里少量土壤样品，开展与土壤盐碱化相关的探究。 (1)取土壤样品少许，加入足量水充分溶解后过滤，得溶液M。用玻璃棒蘸取少量溶液M滴在pH试纸上，测得pH (填“＞”、“＜”或“=”)7，则该土壤样品显碱性。 经调查，土壤中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。为探究其组成，同学们进行了如下活动。 【探究活动一】取适量溶液M于试管中，滴加少量酚酞溶液。 (2)溶液呈红色，甲同学认为，土壤样品中一定有氢氧化钠，乙同学表示不赞成，理由是 。 (3)继续加入足量Ba(NO3)2溶液，同学们观察到溶液呈红色，且有白色沉淀产生的现象，认为溶液M中除水、酚酞外，一定含有 (填化学式)。 【探究活动二】为证明其余物质是否存在，丙同学另取少量溶液M，按照如图所示，继续完成实验。 实验过程中，观察到试管A中产生气泡，试管B中有白色沉淀生成，试管C中白色沉淀明显增加。 (4)试管B中发生反应的化学方程式为 。 (5)试管C中的阴离子有 (填离子符号)。 【得出结论】 (6)经上述实验后，最终可确认该土壤样品中含有的物质有 (填化学式)。 【答案】(1)＞ (2)土壤中含有碳酸钠时，溶液也能呈红色 (3)NaOH (4)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 (5) (6)NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 【详解】（1）碱性溶液的pH＞7，测得pH＞7，则该土壤样品显碱性； （2）碳酸钠溶液显碱性，溶液呈红色，甲同学认为，土壤样品中一定有氢氧化钠，乙同学表示不赞成，理由是土壤中含有碳酸钠时，滴加少量酚酞溶液，溶液也能呈红色； （3）Ba(NO3)2溶液与碳酸钠溶液（硫酸钠）生成碳酸钡（硫酸钡）沉淀和硝酸钠，由于足量Ba(NO3)2溶液能将碳酸钠（硫酸钠）完全除去，除去后的溶液呈红色，说明溶液还存在氢氧化钠；继续加入足量Ba(NO3)2溶液，同学们观察到溶液呈红色，且有白色沉淀产生的现象，认为溶液M中除水、酚酞外，一定含有氢氧化钠，化学式分别为NaOH； （4）硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，试管A中产生气泡，说明溶液M中存在碳酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，试管B中有白色沉淀生成，说明溶液M中存在硫酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，试管C中白色沉淀明显增加，说明溶液M中存在氯化钠。 试管B中发生的反应是硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3； （5）硝酸中氢离子能与氢氧根离子结合生成水分子，与碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，过量的稀硝酸能除去氢氧根离子和碳酸根离子；钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，过量的Ba(NO3)2溶液能除去硫酸根离子，银离子与氯离子结合生成氯化银，过量硝酸银能除去氯离子，试管C中的阴离子有硝酸根离子，离子符号为：； （6）经[探究活动一]后，确定该土壤样品中含有的物质有氢氧化钠、碳酸钠；经[探究活动二]确定该土壤样品中含有的物质有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，最终可确认该土壤样品中含有的物质有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，化学式分别为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 四、计算题 24．（5分）CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： (1)PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 【答案】(1)106：71 (2)设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化氢的质量为y，生成钯的质量为z， x=2.2g y=3.65g z=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=2%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2% (3)设需要加入溶质质量分数为20%的浓盐酸的质量为m，稀释前后溶质的质量不变，则： 3.65g+20%m=10%（1.4g+188.6g-2.2g-5.3g+m） m=146g 答：需要加入溶质质量分数为30%的浓盐酸的质量146g。 【详解】（1）PdCl2中铝元素与氯元素的质量比=106：（35.5×2）=106：71； （2）见答案； （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$