精品解析：山东省实验中学2025届高三下学期第一次适应性检测化学试题

山东省实验中学2025年高三年级第一次适应性检测化学试题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是因为CaSO4和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低碳酸根离子浓度，故A错误； B．聚乳酸能水解为乳酸，聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性，故B正确； C．氟化物可将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，所以牙膏中添加氟化物可预防龋齿，故C错误； D．SiO2可用于生产光导纤维，是因为SiO2具有优良的光学性能，故D错误； 选B。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为： B. 反式聚异戊二烯的结构简式： C. Cl2分子中共价键电子云轮廓图： D. 用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：，故A错误； B．反式聚异戊二烯的结构简式为，故B错误； C． Cl2分子中两个氯原子形成σ键，共价键电子云轮廓图为，故C正确； D．石墨烯中C原子的杂化方式为sp2，轨道表示式为，故D错误； 故答案C。 3. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A. 装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B. D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D. D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 【答案】B 【解析】 【详解】A．微溶于水，其溶液浓度小，与固体在不加热条件下不能生成氨气(加热条件也不适合制取氨气)，故装置A中药品不能换为溶液与固体，A项错误； B．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，B项正确； C．锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入固体，C项错误； D．冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误； 答案选B。 4. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A. 环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污 C. CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D. X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Z分别位于不同周期根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素，以此解答该题； 【详解】A．环状结构与Z通过配位键与Na+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A错误； B．碳酸钠溶液因的水解而呈碱性，矿物油污不能溶解，B错误； C．CaH2和CaO2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2和1：1，C错误； D．X、Y、W形成的化合物中碳元素的化合价为+3价，D正确； 故选D； 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列 B. 乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 C. F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D. O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列，A正确； B．乙醚的结构中O原子为sp3杂化，O原子上仍有2对孤电子对，对两根碳氧键有排斥作用，因此实际的结构为V形，并不是对称的分子，正负电荷中心不重合，因此乙醚为极性分子，乙醇也是极性分子，乙醚的极性比乙醇弱，且乙醇与水更易形成分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，B错误； C．是吸电子基团，也是吸电子基团，的吸电子效应更大，因此的酸性强于，C错误； D．H2O 的沸点高于HF，是因为相同物质的量的H2O中形成氢键的数目比HF中形成的氢键数目多，D错误； 故选A。 6. 有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物b环上的一氯代物有1种 B. 有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C. 有机物b生成c属于取代反应 D. 有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物b环上存在2种氢原子，如图所示：，一氯取代物有2种，故A错误； B．有机物d为对称结构，存在4种相同环境的氢原子，为标记序号的4个位置：，核磁共振氢谱有4组峰，故B正确； C．有机物b生成c为过氧化氢与醛基发生加成反应，反应中没有小分子生成不是取代反应，故C错误； D．羟基可与钠反应生成氢气，只有有机物a、c存在羟基，故D错误； 故答案为B。 7. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备NH3并测量其体积 B.除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C.制作简单燃料电池 D.验证石蜡油受热分解产生乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排水法测其体积，A错误； B．淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，过滤不能除去杂质，应该使用半透膜除去氯化钠，B错误； C．上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油受热分解产生了烯烃，不一定是乙烯，D错误； 故选C。 8. 黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中Au的配位数是8 B. Ⅱ中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu C. Ⅲ为18K金 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．Au的配位数指距离相等且最近的Cu的个数，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Au处于体心，与Au等距离最近的Cu有4个，Ⅰ中Au的配位数是4， A错误； B．设Ⅱ的晶胞参数为a，Au-Cu的核间距为，Cu-Cu的最小核间距为，最小核间距，B错误； C．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：，Ⅲ中Au和Cu原子个数比值为，则Au的质量分数为：，C错误； D．I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1: =1：1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为，D正确； 故选D。 9. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A. 将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B. 与氧化铜反应的离子方程式为： C. 时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A错误； B．该反应中为络离子，不能拆开，B错误； C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C正确； D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误； 答案为C。 10. 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. 原料室的pH应控制在6.02 D. 在产品室1中，可以收集到赖氨酸 【答案】D 【解析】 【分析】由题干的电解池装置图可知，阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，结合三种氨基酸的pI值可知，产品室1显酸性则为谷氨酸，产品室2显碱性则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室，据此解答。 【详解】A．由分析可知，阴极室电解NaOH溶液，阴极的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正确； B．由分析可知，a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，B正确 ； C．由分析可知，丙氨酸留在了原料室，根据丙氨酸的pI值可知，原料室的pH应控制在6.02，C正确； D．由分析可知，产品室1显酸性，则为谷氨酸，则可以收集到谷氨酸，D错误； 故选D 。 二、不定项选择题(每题4分，共20分) 11. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2可支持燃烧 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含铁元素 C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2 生成白色PbSO4沉淀 Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) D 将二氧化硫通入氯化铁溶液中([Fe(SO2)6]3+是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2配位反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据硝酸铜受热分解方程式可知，产生的气体中含有，其中含量为20%，与在空气中的含量相近，故用带火星的木条检验气体，木条复燃的原因不是的作用，而是的作用，所以支持燃烧，A项正确； B．将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加溶液，无蓝色沉淀，说明自然冷却后的菠菜汁中无，但不能说明菠菜中不含铁元素，因为菠菜中含的+2价铁在榨汁、过滤、煮沸滤液的过程中容易被氧气氧化为+3价，B项错误； C．PbS与H2O2发生氧化还原反应生成，没有发生PbS沉淀溶解、转化生成，故不能说明Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)，C项错误； D．将二氧化硫通入氯化铁溶液中，溶液先变为红棕色，说明有生成，即Fe3+与SO2形成配位化合物，一段时间后又变成浅绿色，说明有生成，即Fe3+与SO2发生氧化还原反应，则解配位键向生成金属离子的方向移动，故说明Fe3+与SO2配位反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大，D项正确； 答案选AD。 12. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. [PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd化合价相同 B. [PdCl4]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率 C. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% D. 步骤2中，若有1mol O2参与反应，转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．[PdO2Cl2]2-中存在过氧键，氧化合价为-1，Pd化合价为+2，[PdCl4]2-中Pd化合价为+2，两者相同，故A正确； B．[PdCl4]2-作为催化剂起到降低了反应的活化能、加快了反应速率的作用，故B正确； C．直接法为氢气和氧气直接化合为过氧化氢，没有其他产物生成，原子利用率理论上为100%，故C正确； D．步骤2中，氧气转化为过氧键，化合价变化0→-1，1mol氧气参与反应转移2mol电子，故D错误； 故答案为D。 13. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C. 该材料性能优良，耐强酸和强碱 D. 生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，K分子中含有如图*所示的手性碳原子：，M分子中含有如图*所示的手性碳原子：，A正确； B．由图可知，K分子、L分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成M，所以合成M的过程中会产生含五元环的副产物，即：，B错误； C．由图可知，M分子中含有的酯基在强酸或强碱溶液中会发生水解反应，所以使用该材料时应避免接触强酸或强碱，C错误； D．根据反应可知，mmolK分子、nmolL分子与（m+n）mol发生加聚反应生成1molM，理论上消耗(m+n)molCO2，D正确； 故选BC； 14. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2]，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示(已知Me为甲基，电极均为石墨电极)，下列说法正确的是 A. 电池工作时电极a连接电极c B. 通电一段时间后，当生成9g Li[P(CN)2]时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L C. 若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH减小 D. 电极c的电极反应式为P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+ 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li[P(CN)2]和锂离子。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，电极a为负极，与电极a连接的电极d为阴极，故A错误； B．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子：H2-2e-=2H+，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li[P(CN)2]和锂离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下，生成9g Li[P(CN)2]时，电极a消耗氢气的体积为，故B正确； C．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气失去电子生成H+，K+或H+离子通过阳离子交换膜进入正极区，则通电一段时间后，左侧H+浓度增大，pH减小，故C正确； D．由分析可知，右侧装置为电解池，通入氧气的电极b为正极，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li[P(CN)2]和锂离子，电极反应式为P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+，故D正确； 答案选CD。 15. 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是 A. 直线L2表示随c(S2O)变化的关系 B. a=-6.1 C. c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L D. AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101 【答案】AC 【解析】 【分析】这是一幅对数坐标图，横坐标为，表示硫代硫酸根离子浓度的常用对数；纵坐标分别为（M代表或）和（N代表两种含银配合物浓度比相关的值）。溴化银的饱和溶液中浓度和浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中浓度减小、浓度增大，则b点所在曲线表示浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中 小于，则直线表示随变化的关系，直线L2表示随变化的关系，由图可知，溶液中时，溶液中和浓度分别为、，则溴化银的溶度积常数。 【详解】A．随着增大，与反应生成和，减小，减小，减小，开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，所以直线表示随变化的关系，该选项错误； B．由分析可知，溴化银的溶度积常数，在a点，此时溶液是AgBr饱和溶液，，所以a点，该选项正确； C．的平衡常数，在时，，，，所以，，时，，，该选项错误； D．由上一选项得到的平衡常数，数量级为，该选项正确； 综上所述，答案AC。 三、非选择题(共5小题，共60分) 16. 砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： （1）碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子排布式为___________。 （2）沸点：CH3As(OH)2___________(填“>”、“<”或“=”)(CH3)2AsOH，原因是___________。 （3）砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有___________(填标号)。 a．黑砷中As-As键的键能均相同 b．黑砷与C60都属于混合型晶体 c．黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2：3 d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力 （4）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为___________。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是___________(填序号)。若晶体密度为ρ g/cm3，晶胞中原子6和11之间的距离为___________，阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、ρ的代数式表示)。 【答案】（1）5s25p4 （2） ①. > ②. 与均属于分子晶体，含两个羟基，形成的分子间氢键数目多，沸点更高 （3）cd （4） ①. (，，) ②. 7、8、11 ③. ④. 【解析】 小问1详解】 碲的原子序数为52，位于元素周期表第五周期ⅥA族，基态碲原子的价层电子排布式为5s25p4； 【小问2详解】 与均属于分子晶体，含两个羟基，形成的分子间氢键数目多，沸点更高； 【小问3详解】 a．根据图片中数值可知黑砷中As—As键的键长不一样，键能不一样，故a错误； b．黑砷和石墨类似为混合型晶体，C60属于分子晶体，故b错误； c．每个砷原子形成三条共价键，利用均摊发分析可知，平均一个砷原子含有条键，所以As原子与As—As键的个数比为2：3，故c正确； d．黑砷晶体结构和石墨类似，层与层之间的作用力为范德华力，为混合型晶体，故d正确； 答案为cd； 【小问4详解】 由晶胞结构，若M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为(，，)；根据图2，可知代表Te原子的位置是7、8、11，如图所示，，A为6球位置，AB的长度为6和11球的距离，C为B(11球)在底面的投影，落在面对角线的的位置，BC的长度为边长的，为，CD的长度为面对角线长的，为，AD的长为面对角线的，为，AC的长度为，AB的长度为；由晶胞结构可知：Cd有8个位于顶点，6个位于面心，个数为：，Te有4个在体内，则晶胞的质量=，晶胞密度为ρg•cm-3，则晶胞的密度为：，则。 17. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②RBrRMgBr 回答下列问题： （1）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)，A→B的反应类型为___________，Ⅰ中含有的官能团的名称是___________。 （2）D→E过程中有副产物生成，为E的同分异构体，则的结构简式为___________。 （3）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c．能与银氨溶液反应产生银镜 （4）写出J→K的化学方程式___________。 （5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 强 ②. 酯化反应或者取代反应 ③. 羟基、酮羰基和酯基 （2） （3）8 （4）+H2O （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A具有酸性，则A的结构简式为CH2BrCOOH，A与乙醇发生酯化反应，则B的结构简式为CH2BrCOOCH2CH3，根据信息②可知，C的结构简式为，根据D的分子式，以及E的结构简式可知，D为苯甲醛，即结构简式为，根据F的分子式，以及E的结构简式，E→F发生消去反应，即F的结构简式为，F与氢气发生加成反应，对比F、G的分子式，且信息②，则G的结构简式为，H的结构简式为；生成J发生酯的水解，即J的结构简式为，J发生酯化反应生成K，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2BrCOOH，溴原子电负性比较大，是吸电子基团，吸电子效应使得羧基中氢氧键的极性增大，氢氧键容易断裂电离出氢离子，所以A酸性比乙酸强，A的结构简式为：CH2BrCOOH，B的结构简式为：CH2BrCOOCH2CH3，故A→B的反应类型为酯化反应，由I的结构简式可知，Ⅰ中含有的官能团的名称是羟基、酮羰基和酯基，故答案为：强；酯化反应或者取代反应；羟基、酮羰基和酯基； 【小问2详解】 由题干流程图信息可知，D→E过程中为D和CH3CH2CH2C=O(CH3)中的α碳上的H发生加成反应，由于CH3CH2CH2C=O(CH3)中有两个α碳上的H，则有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 E的同分异构体符合：a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基；b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构，说明含酯基且两个取代基位于对位；c.能与银氨溶液反应产生银镜，说明含醛基或甲酸某酯基，综上结合分子式可判断该分子中，苯环上两侧链分别为—C5H11和—OOCH，—C5H11的碳架异构有8种，故答案为：8； 【小问4详解】 由分析可知，J的结构简式为：，则J→K发生酯化反应成环，J→K反应的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O； 【小问5详解】 根据信息，CH3CHO与丙酮反应生成，加热发生消去反应生成M（），与格式试剂反应生成N（），然后在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成目标产物；故答案为：；。 18. 以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl、PdCl形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水； ③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。 （1）“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.转化等物质的量的Se、Te时，消耗NaClO3的物质的量之比为___________；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是___________(填标号)。 A．300-350K B．350-400K C．400-450K D．450-500K （2）一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为___________。 （3）“还原”得到金的离子方程式为___________；加入过量SO2的目的是___________。 （4）“煅烧”时还生成N2、NH4Cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元。 （5）“沉铂”先通入的气体X为___________(填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl)=0.125mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则NH4Cl溶液浓度最小值为___________mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。 【答案】（1） ①. 2:3 ②. B （2）Cl-做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为，从而浸出Au （3） ①. 2+3SO2+6H2O=2Au↓+8Cl-+3+12H+ ②. 将全部转化为Au，将还原为 （4）氯化浸出 （5） ①. Cl2 ②. 1.75 【解析】 【分析】将铂钯精矿、碳酸钠、氯酸钠混合焙烧，将硒、碲转化为Na2SeO3和Na2TeO4，加水水浸、过滤得到含有Na2SeO3和Na2TeO4的滤液和滤渣；向滤渣中加入浓盐酸，通入氯气氯化浸出，将Au、Pt、Pd转化为、、，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中通入过量二氧化硫，将溶液中的四氯合金酸根离子转化为金、六氯合铂酸根离子转化为四氯合铂酸根离子，过滤得到金和滤液；向滤液中加入氯化铵沉钯，将溶液中的六氯合钯酸根离子转化为六氯合钯酸铵沉淀，过滤得到六氯合钯酸铵和滤液；六氯合钯酸铵煅烧分解得到钯；向滤液中通入氯气，将溶液中的四氯合铂酸根离子转化为六氯合铂酸根离子，加入氯化铵沉铂，将溶液中的六氯合铂酸铵沉淀，过滤得到尾液和六氯合铂酸铵；六氯合铂酸铵经铂精炼得到铂。 【小问1详解】 由得失电子数目守恒可知，硒、碲转化为Na2SeO3和Na2TeO4时，硒、碲化合价分别升高到+4价和+6价，则消耗氧化剂氯酸钠的物质的量比为4:6=2:3；由图可知，温度为350—400K时，硒、碲脱除率最高，所以“焙烧”适宜的条件为温度为350—400K，故答案为：2：3；温度为350—400K； 【小问2详解】 一般条件下Au很难被Cl2氧化，用浓盐酸作浸出液，盐酸电离出的Cl-做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为，从而浸出Au； 【小问3详解】 由分析可知，通入过量二氧化硫的目的是将溶液中的四氯合金酸根离子转化为金、六氯合铂酸根离子转化为四氯合铂酸根离子，得到金的反应的离子方程式为2+3SO2+6H2O=2Au↓+8Cl-+3+12H+； 【小问4详解】 由图可知，六氯合钯酸铵煅烧分解得到钯、氮气、氯化铵和氯化氢，反应生成的氯化氢可以重复用于氯化浸出操作单元； 【小问5详解】 由分析可知，沉铂时先通入气体氯气，目的是将溶液中的四氯合铂酸根离子转化为六氯合铂酸根离子，故答案为：Cl2； (NH4)2PdCl62+，Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，沉淀完全时浓度小于1×10-5mol/L，代入数据可得c()=，设原溶液体积为VL，则沉淀需要溶液的物质的量为2V×0.125，溶液等体积混合后，c()=，则加入溶液的浓度最小为； 19. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。 已知：①CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯； ②有关物质的性质： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A中a的作用是___________，仪器b的名称为___________。 （2）装置C中的药品为___________，装置E用冰盐水浴的目的是___________。 （3）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作(不重复使用)并排序：③①___________(填序号)。 （4）装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2Cl2CCl4，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式___________。 （5）进一步提纯E中产物的方法是___________。 （6）测定TiCl4的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液为指示剂，用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为___________%。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有___________。 A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中 C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的K2CrO4溶液 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 蒸馏烧瓶 （2） ①. 浓硫酸 ②. 冷凝收集TiCl4 （3）②⑥⑤④ （4） （5）蒸馏 （6） ①. ②. BD 【解析】 【分析】A中制备氯气，B为饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，D中氯气与二氧化钛反应得到产物，E中收集TiCl4，F可吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使TiCi4水解，G吸收CO，据此回答； 【小问1详解】 装置A中a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；仪器b的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 根据分析，C中盛放浓硫酸，干燥氯气；因TiCl4的熔点低，用冰盐水浴的目的是冷凝收集TiCl4； 【小问3详解】 组装好仪器后，部分实验步骤如下③检查装置气密性，①装入药品，②打开分液漏斗活塞，⑥加热装置D中陶瓷管，⑤停止加热，充分冷却，④关闭分液漏斗活塞； 【小问4详解】 反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，反应化学方程式； 【小问5详解】 根据表格信息，TiCl4与CCl4互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出TiCl4的操作为蒸馏； 【小问6详解】 ①根据关系式TiCl4~4HCl~4AgNO3，n(TiCl4)=(HCl)= (AgNO3)==mol，取1.0g产品于烧瓶中，配成100.00mL溶液，取于锥形瓶中，则产品纯度为。 ②A．未用标准液润洗滴定管，消耗的标准液偏多，产品纯度测定结果偏大，A错误； B．安全漏斗吸收挥发的HCl气体，未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中，产品纯度测定结果偏低，B正确； C．滴定终点时仰视读数，标准液体积偏大，产品纯度测定结果偏大，C错误； D．滴加过多的 K2CrO4溶液会让滴定终点提前，标准液偏少，产品纯度测定结果偏低，D正确； 故选BD； 20. 甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(gCH4(g)+H2O(g) ΔH1=-2062kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ/mol 积碳反应(CO的歧化和CH4的裂解反应是催化剂积碳主要成因，可致催化活性降低)如下： 反应Ⅳ：2CO(g)CO2(g)+C(s) 反应Ⅴ：CH4(g)C(s)+2H2(g) 回答下列问题： （1）ΔH2=___________kJ/mol。 （2）在360℃时，在固定容积容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2产率随n(H2)/n(CO)增大的变化情况如图1所示。 已知：CH4的选择性=×100%。 ①图中表示CO转化率、CO2产率变化的曲线分别是___________、___________(填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是___________。 ②按=3向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=___________%，反应Ⅰ的Kp(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)=___________。 （3）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3所示。 由图2可知，CO的歧化反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的可能原因是___________。 【答案】（1）-41.2 （2） ①. b ②. d ③. B=C>A ④. ⑤. （3） ①. 放热 ②. 高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，ΔH2=ΔH1-ΔH3= - 206.2kJ·mol-1-（-165 kJ ·mol-1）=-41.2 kJ ·mol-1。 【小问2详解】 ①结合反应，越大，相当于n(H2)越大，CO转化率越大，直到接近100%，故b表示CO转化率；随着的增大，CO接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近100%，故c表示CH4产率变化的曲线，由碳元素守恒可知，CO转化率接近100%，CH4产率接近100%，CO2的产率接近0，则d表示CO2产率变化的曲线；b表示CO转化率，B、C均在曲线b上，温度B=C，结合反应Ⅰ、Ⅱ，两反应均为放热反应，则温度越低CO转化率越高，A点转化率高于c，故温度B=C>A； ②设n（CO）=n，则n（H2）=3n，列出反应Ⅰ三段式： 反应Ⅱ前后气体体积不变，反应Ⅰ前后总物质的量减少2x，根据初始压强为p0，达到平衡时总压为，则，解得x=0.5n；CO的平衡转化率为a，列出反应Ⅱ三段式为： 则CH4的选择性；平衡时，CO的分压为、H2分压为、CH4的分压为、H2O分压为，Ⅰ的Kp= 。 【小问3详解】 根据图2可知，随着温度升高，反应Ⅳ的化学平衡常数逐渐减小，说明升高温度反应Ⅳ平衡逆向移动，则CO的歧化反应属于放热反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2025年高三年级第一次适应性检测化学试题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性 B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为： B. 反式聚异戊二烯的结构简式： C. Cl2分子中共价键电子云轮廓图： D. 用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化： 3. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A. 装置A中药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B. D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D. D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 4. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A. 环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. Y、Z、X形成某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污 C. CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D. X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列 B. 乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 C. F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D. O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高 6. 有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物b环上的一氯代物有1种 B. 有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C 有机物b生成c属于取代反应 D. 有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 7. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备NH3并测量其体积 B.除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C.制作简单燃料电池 D.验证石蜡油受热分解产生乙烯 A. A B. B C. C D. D 8. 黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中Au的配位数是8 B. Ⅱ中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu C. Ⅲ为18K金 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 9. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A. 将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B. 与氧化铜反应的离子方程式为： C. 时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 10. 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. 原料室的pH应控制在6.02 D. 在产品室1中，可以收集到赖氨酸 二、不定项选择题(每题4分，共20分) 11. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2可支持燃烧 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含铁元素 C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2 生成白色PbSO4沉淀 Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) D 将二氧化硫通入氯化铁溶液中([Fe(SO2)6]3+是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2配位反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 12. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. [PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合价相同 B. [PdCl4]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率 C. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% D. 步骤2中，若有1mol O2参与反应，转移4mol电子 13. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C. 该材料性能优良，耐强酸和强碱 D. 生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol 14. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2]，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示(已知Me为甲基，电极均为石墨电极)，下列说法正确的是 A. 电池工作时电极a连接电极c B. 通电一段时间后，当生成9g Li[P(CN)2]时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L C. 若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH减小 D. 电极c电极反应式为P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+ 15. 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是 A. 直线L2表示随c(S2O)变化的关系 B. a=-6.1 C. c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L D. AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101 三、非选择题(共5小题，共60分) 16. 砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： （1）碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子排布式为___________。 （2）沸点：CH3As(OH)2___________(填“>”、“<”或“=”)(CH3)2AsOH，原因是___________。 （3）砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有___________(填标号)。 a．黑砷中As-As键的键能均相同 b．黑砷与C60都属于混合型晶体 c．黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2：3 d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力 （4）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为___________。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是___________(填序号)。若晶体密度为ρ g/cm3，晶胞中原子6和11之间的距离为___________，阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、ρ的代数式表示)。 17. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②RBrRMgBr 回答下列问题： （1）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)，A→B的反应类型为___________，Ⅰ中含有的官能团的名称是___________。 （2）D→E过程中有副产物生成，为E的同分异构体，则的结构简式为___________。 （3）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c．能与银氨溶液反应产生银镜 （4）写出J→K的化学方程式___________。 （5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为___________、___________。 18. 以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl、PdCl形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水； ③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6；571/2≈7.5。 （1）“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4.转化等物质的量的Se、Te时，消耗NaClO3的物质的量之比为___________；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是___________(填标号)。 A．300-350K B．350-400K C．400-450K D．450-500K （2）一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被Cl2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为___________。 （3）“还原”得到金的离子方程式为___________；加入过量SO2的目的是___________。 （4）“煅烧”时还生成N2、NH4Cl和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元。 （5）“沉铂”先通入的气体X为___________(填化学式)。“沉铂”中，若向c(PtCl)=0.125mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则NH4Cl溶液浓度最小值为___________mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。 19. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。 已知：①CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯； ②有关物质的性质： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A中a的作用是___________，仪器b的名称为___________。 （2）装置C中的药品为___________，装置E用冰盐水浴的目的是___________。 （3）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作(不重复使用)并排序：③①___________(填序号)。 （4）装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2Cl2CCl4，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式___________。 （5）进一步提纯E中产物的方法是___________。 （6）测定TiCl4的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液为指示剂，用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为___________%。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有___________。 A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中 C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的K2CrO4溶液 20. 甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(gCH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ/mol 积碳反应(CO的歧化和CH4的裂解反应是催化剂积碳主要成因，可致催化活性降低)如下： 反应Ⅳ：2CO(g)CO2(g)+C(s) 反应Ⅴ：CH4(g)C(s)+2H2(g) 回答下列问题： （1）ΔH2=___________kJ/mol。 （2）在360℃时，在固定容积容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2产率随n(H2)/n(CO)增大的变化情况如图1所示。 已知：CH4的选择性=×100%。 ①图中表示CO转化率、CO2产率变化的曲线分别是___________、___________(填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是___________。 ②按=3向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=___________%，反应Ⅰ的Kp(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)=___________。 （3）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3所示。 由图2可知，CO的歧化反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $