精品解析：湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三下学期2月联考化学试题

沅澧共同体2025届高三年级2月联考 化学试题 时量： 75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题中只有一个选项符合题意。 1. 2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确是 A. 机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果 B. 歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物 C. 春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色 D. 《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是一种良好的半导体材料，常用于制造芯片，A错误； B．二氧化碳是大气的正常组成成分，不列为空气污染物，B错误； C．“打铁花”是利用高温使铁水迸溅形成火花的现象，而不是利用铁元素的焰色，C错误； D．丝绸通常是用蚕丝织成的，蚕丝的主要成分是蛋 白质，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比： B. 基态29Cu原子的价层电子轨道表示式： C. 中子数为20的Ca原子：Ca D. SO的VSEPR模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶态二氧化硅的X 射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末 X 射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，故A错误； B．基态29Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，轨道表示式为 ，故B错误； C．中子数为20的Ca原子，质量数为40，该原子表示为Ca，故C正确； D．SO中S原子价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，故D错误； 选C。 3. 下列有关实验操作规范，说法不正确的是 A. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 C. 磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D. 制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯化学性质稳定，不与酸、碱、强氧化剂等反应，因此聚四氟乙烯活塞的滴定管可用作酸碱通用滴定管，故A正确； B．硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，所以结块时用铁锤砸碎容易发生爆炸产生危险，故B错误； C．磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连，故C正确； D．高锰酸钾为强氧化剂，不能随意丢弃，固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放，故D正确； 故答案为B。 4. 下列有关方程式书写不正确的是 A. 用处理含的废液，其离子方程式为： B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu C. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中： D. 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O： 【答案】C 【解析】 【详解】A．处理含的废液，其离子方程式为：，A项正确； B．电解精炼铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜，阴极反应：Cu2++2e−=Cu，B项正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应为：，C项错误； D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：，D项正确； 答案选C。 5. 为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是 选项 实验设计 实验目的 A 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 证明该平衡反应的正反应是吸热反应 B 加热使I2(s)升华 除去Fe粉中的I2 C 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 验证丙烯醛中含碳碳双键 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 验证SO2的不稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2-(黄色)+4H2O正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，所以该正反应是吸热反应，实验设计及现象合理，A正确； B．加热时I2(s)升华，同时Fe粉和I2(s)在加热条件下会发生反应生成Fe I2，不能达到除去Fe粉中I2(s)的目的，实验设计不合理，B错误； C．丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色，所以不能仅根据溴水褪色就验证丙烯醛中含碳碳双键，实验设计不合理，C错误； D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，是因为SO2与品红结合生成了不稳定的无色物质，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色，验证的是SO2漂白性和其生成物质的不稳定性，而不是SO2的不稳定性 ，实验目的描述错误，D错误； 故选A。 6. 下列微观结构或现象不能解释其性质的是 选项 性质 结构因素 A 细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列 细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成 B HCOOH的酸性强于CH3COOH 烷基是拉电子基团 C 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 D 椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定 分子空间结构不同，椅式的空间位阻小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成，头部有极性亲水，尾部有非极性疏水，所以细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列，A正确； B．烷基是推电子基团，使得乙酸的羧基中H-O键的极性变小，导致乙酸中氢离子更难电离，HCOOH的酸性强于CH3COOH，B错误； C．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，原子核外电子的能量和能级都是量子化的，C正确； D．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式环己烷的空间位阻小于船式结构，因此椅式环己烷比船式环己烷更稳定，D正确； 故选B。 7. 制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是 A. 物质甲的单体的分子式为C11H8O2 B. 1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2 C. 可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D. 该光交联反应属于加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质甲的单体为，分子式是C11H10O2，A错误； B．1个物质甲的链节中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环与氢气加成时1个苯环消耗3个H2，1个碳碳双键消耗1个H2，酯基中的碳氧双键不能与H2加成，所以1mol物质甲与足量H2加成时，最多消耗4n mol H2，B错误； C．红外光谱主要用于确定有机物分子中含有的官能团和化学键，不能测量有机物的键长、键角，C错误； D．从反应过程看，物质甲两个分子通过光交联反应生成物质乙，反应中碳碳双键打开相互连接，符合加成反应的特征，该光交联反应属于加成反应，D正确； 故选D。 8. 聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是 A. X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B. 该物质的阴离子中含有配位键 C. Z是所在周期第一电离能最大的元素 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】Z的电负性为4.0，则Z为F；Y形成4个化学键后带负电荷，则Y为B；X可以形成离子且原子序数比Y和Z小，则X为Li。据此解答： 【详解】A．锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化物，故A正确； B．含有3个共价键和1个配位键，故B正确； C．第二周期第一电离能最大的元素是Ne，故C错误； D．中B原子具有空轨道，可与水分子结合产生一个氢离子，即，是一元弱酸，故D正确； 故答案为C。 9. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2 B. 该物质的熔点高于FeCl2 C. 该晶体中含离子键、配位键 D. 若该晶胞体积为a cm3，则晶胞的密度为g/cm3 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，Fe个数为，个数为，Cl个数为，，该物质化学式为，故A正确； B．中离子半径大于，与之间的键能小于与之间的键能，熔点低于，故B错误； C．存在空轨道，有孤电子对，和之间可形成配位键，与之间可形成离子键，故C正确； D．根据晶胞结构，Fe个数为，个数为，Cl个数为，晶胞密度为，故D正确； 故答案为B。 10. 乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. 电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小 C. 电极B的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 当生成n molCH3CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极A发生的反应为：，。在电极A上被氧化为，电极A为阳极，则a为电源正极，故A正确； B．电极B发生的反应为，每转移2时，电极A生成4，其中有2被与的反应消耗掉，另外2通过质子交换膜转移至电极室B，故电极室A的不变，电极室B的也不变，故B错误； C．电极B发生的反应为，故C错误； D．电极A发生的总反应为，电极B发生的反应为，电池总反应为，当生成n mol时，理论上A、B两室的质量变化之和为减少的n mol 的质量，即为2n g，故D错误； 故选A。 11. [Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是 A. 活性炭的作用是催化剂 B. 已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C. 操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D. [Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种 【答案】C 【解析】 【分析】将CoCl2和NH4Cl加水溶解，加入浓氨水和活性炭，在活性炭的催化作用下发生配合，加入H2O2将Co2+氧化为Co3+，趁热过滤，将活性炭除去，再加入浓盐酸，增大浓度，使[Co(NH3)6]Cl3的溶解平衡逆向移动，使[Co(NH3)6]Cl3晶体析出，过滤，即可得到[Co(NH3)6]Cl3晶体，据此回答。 【详解】A．在流程中，活性炭在配合步骤加入，在趁热过滤步骤被除去，其作用是作为催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．氧化步骤中H2O2作氧化剂，将Co的低价态化合物氧化，该反应为放热反应，控温60℃进行，H2O2溶液缓慢滴加可防止反应过于剧烈，温度过高导致H2O2分解，B正确； C．操作X中加入浓盐酸，目的是增大浓度，使[Co(NH3)6]Cl3的溶解平衡逆向移动，有利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出，而不只是提供酸性环境，C错误； D．是以为中心的正八面体结构，中两个可以处于相邻（顺式）和相对（反式）位置，空间结构可能有2种，D正确； 故选C。 12. 资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是 A 烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B. 烷烃可与溴水发生取代反应 C. 烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D. 产物中可能含有乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．资料表明烷烃的卤代反应为自由基反应，且在水中不易形成自由基，说明烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应，A正确； B．因为自由基在水中不易形成，而溴水是水溶液体系，所以烷烃不能与溴水发生取代反应，B错误； C．已知自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂形成的，所以烷烃可在光照或高温下发生卤代反应，C正确； D．在甲烷与氯气的卤代反应中，会产生甲基自由基，两个甲基自由基可以结合生成乙烷，所以产物中可能含有乙烷，D正确； 故选B。 13. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是 A. 在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O) B. 在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O) C. 将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D. 向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．在Na2C2O4溶液中，物料守恒： ，A正确； B．H2C2O4的电离常数，，，c(H2C2O4)故在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O4)，B正确； C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合后溶质为NaHC2O4，水解为，水解常数为，所得混合溶液的pH<7，C正确； D．碳酸钙的，则，，不会产生草酸钙的沉淀，D错误； 故选D。 14. 保持总压恒为P0，在相同的催化剂下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ∆H<0。当起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系、T0K时H2的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系 B. T1>T2 C. =3，T0 K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1% D. T0 K时，该反应压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)KP=3P0-4 【答案】C 【解析】 【分析】温度一定，起始投料增大，H2的平衡转化率降低，故曲线L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系，L2表示起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系。 【详解】A．温度一定，起始投料增大，H2的平衡转化率降低，故曲线L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系，A项正确； B．，为放热反应，起始投料比保持不变时，温度升高，平衡逆移，H2的平衡转化率降低，分析L2曲线，T1温度时，H2的平衡转化率低，故，B项正确； C．从L1曲线分析，=3，T0 K的条件下，达到平衡时，H2的平衡转化率为50%，利用三段式分析，，体系中水蒸气的体积分数为，C项错误； D．温度一定，该反应的压强平衡常数不变，T0 K时，利用C项的三段式分析结果计算，D项正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下： 实验步骤： Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。 Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。 Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。 Ⅳ．…… Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。 Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。 已知： 物质 相对分子质量 部分性质 叶绿素 892 蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃ 叶绿素铜 932 绿色固体，不溶于水和50%乙醇 叶绿素铜酸 640 墨绿色固体，不溶于水 叶绿素铜钠 684 墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定 （1）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （2）96%的乙醇的主要作用是___________。 （3）步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是___________(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。 （4）步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入___________(填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。 A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH （5）本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是___________。 A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子 用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因___________。 （6）本实验的产率为___________% 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2）充分溶解叶绿素 （3）在溶液中存在如下平衡：，加入硫酸酸化可以抑制硫酸铜水解 （4）A （5） ①. D ②. 微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子式非极性分子，不适合使用该技术加热 （6）75% 【解析】 【分析】该实验目的是利用茭白叶，在实验室制备能止血、抗炎、促进伤口愈合的叶绿素铜钠。实验过程中首先加入少量石英砂、碳酸钙粉末、乙醇研磨、溶解茭白叶中的叶绿素，然后加硫酸铜晶体制备叶绿素铜，再加入NaOH、稀硫酸制备叶绿素铜酸，最后加NaOH得到叶绿素铜酸钠。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器C为三颈烧瓶；为增强实验时冷凝回流的效果，冷却水应从球形冷凝管的下口a通入，故答案为：三颈烧瓶；a。 【小问2详解】 根据题目中所给信息，叶绿素不溶于水，易溶于有机溶剂，96%的乙醇的主要作用是充分溶解叶绿素，故答案为：充分溶解叶绿素。 【小问3详解】 硫酸铜为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为，则步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是：增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向逆反应方向移动，抑制铜离子水解，故答案为：在溶液中存在如下平衡：，加入硫酸酸化可以抑制硫酸铜水解。 【小问4详解】 由题目所给信息可知，叶绿素铜不溶于水，则步骤IⅤ应向混合物中加入适量蒸馏水以降低叶绿素铜的溶解度，使其充分析出，故答案为A。 【小问5详解】 水分子空间结构为V形，正负电荷中心不重叠，是极性分子，极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分子运动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动，故答案为D；微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子式非极性分子，不适合使用该技术加热。 【小问6详解】 由题意可知，10.0g茭白叶制得1.026g叶绿素铜钠，则饰演的产率为。 16. 镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示： 已知：氨性溶液由NH3•H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。 回答下列问题： （1）“气体A”为___________(填名称)。 （2）“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是___________。 （3）经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：___________。 （4）“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为___________。 （5）“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：___________；若生产59吨镍，理论上需要H2___________kg。 （6）碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为___________，该晶胞的俯视图为___________(填字母代号)。 A. B. C. 【答案】（1）CO （2）温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢 （3） （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） ①. ②. 2×103 （6） ①. Ni3O4 ②. C 【解析】 【分析】红土镍矿加入碳酸钙、过量碳粉经还原焙烧得到镍铁合金、硅酸钙，加氧气、二氧化碳氨浸，浸出液主要阳离子为[Ni(NH3)4]2+，浸渣为三氧化二铁和碳粉，以及硅酸钙转化生成的碳酸钙、硅酸沉淀等，滤液经氨蒸，获得碱式碳酸镍，再系列操作得到Ni，据此解答。 【小问1详解】 反应中碳过量，则得到“气体A”为一氧化碳CO； 【小问2详解】 温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率较慢； 【小问3详解】 Ni经过“氨浸”后转化为[Ni(NH3)4]2+， “氨浸”中Ni被氧气氧化为[Ni(NH3)4]2+，同时二氧化碳参与反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 “操作Ⅰ”为分离固液的操作，为过滤，需使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 高温热解碱式碳酸镍生成Ni，结合质量守恒可知，同时生成二氧化碳和水，化学方程式为，通入H2制得单质Ni，反应为，若生产59吨镍，理论上需要； 【小问6详解】 棱上O为4个晶胞所共有，体内为独有，得氧原子个数为，面上镍原子为两个晶胞所共有，个数为，该氧化物的化学式为Ni3O4，从上往下看，四周的镍和氧原子要重合，由于镍原子大，所以氧原子投影在镍原子里，故该晶胞的俯视图为C。 17. 奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：的结构简式为。回答下列问题： （1）写出A的结构简式___________；其中碳原子的杂化方式是___________。 （2）B中含氧官能团名称为___________。 （3）已知C的分子式为C4H6，写出B→D的化学方程式为___________。 （4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是___________。 （5）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。 A. 其官能团种类为5种 B. 其所有碳原子有可能共平面 C. 1mol奥司他韦最多可与3mol H2发生加成 D. 可与盐酸反应生成有机盐 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；③含-CF3。 （7）已知(R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用CH3CH2CH2Br和为主要原料制备的合成路线__________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. （2）酯基 （3）+→ （4）消去反应 （5）BC （6）8 （7）CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2， 【解析】 【分析】A与反应生成B，发生了酯化反应，则A的结构为，B与C（）发生加成生成D，D发生取代反应生成E，E与I2先加成再消去反应生成F，F发生取代反应生成G，G消去生成H，H经过一系列反应生成M，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式，其中碳原子的杂化方式是； 【小问2详解】 B（），含氧官能团名称为酯基； 【小问3详解】 已知C的分子式为C4H6，结构简式，B→D的化学方程式为：+→； 【小问4详解】 E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步生成反应类型是消去反应； 【小问5详解】 A．官能团有酰胺基、酯基、氨基、碳碳双键和醚键，种类为5种，A正确； B．M中含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B错误； C．M中含有1个碳碳双键，1mol奥司他韦最多可与1mol H2发生加成，C错误； D．官能团有氨基可与盐酸反应生成有机盐，D正确； 故选BC； 【小问6详解】 B（），①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含有羧基；③含-CF3做 取代基， 、、，共8种； 【小问7详解】 CH3CH2CH2Br发生消去反应生成CH3CH=CH2， 在稀NaOH溶液中发生信息所给的反应生成，与CH3CH=CH2发生加成反应生成；合成路线为CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，。 18. CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。 I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ①   ②   ③   （1）反应②正反应在___________(填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小 （3）在5.0MPa下，将5molCO2和10mol H2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH和CO的选择性S及的CO2转化率a随温度的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH3OH或CO)=，表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随温度改变呈现该变化的原因是：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率___________。 Ⅱ．CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步： 步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 反应ⅰ 反应ⅱ 上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示： （5）该反应中的决速步骤为___________(填反应ⅰ或反应ⅱ) （6）一定温度下，反应的平衡常数___________(用、、、表示)。 【答案】（1）较低温度 （2）A （3） ①. y ②. 随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性 （4）20% （5）i （6） 【解析】 【小问1详解】 反应②正反应的△H<0，△S<0，在低温就能自发进行； 【小问2详解】 A．CO2为反应①、②的反应物，浓度增加，正反应速率都增加，A正确； B．移去部分CH3OH(g)，反应②的平衡均向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误； C．加入反应①的催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，C错误； D．降低反应温度，反应③的正反应速、逆反应速率都减小，D错误； 故答案为：A； 【小问3详解】 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性；同时，反应温度升高，反应②为放热反应，反应平衡逆移，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，故曲线z表示的是二氧化碳的转化率； 【小问4详解】 250℃ 时，平衡体系共有0.5mol甲醇，结合图像可知，选择性S=50%，说明此时二氧化碳的变化了Δn(CO2)=lmol，则其平衡转化率为: ×100%=20%； 【小问5详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应i活化能大，总反应速率由反应i决定； 【小问6详解】 ②一定温度下，反应到达平衡时正逆反应速率相等， 即k1∙c(CH4)=k2∙c2(H2)，k3∙c(CO2)=k4∙c2(CO)，则K1=，K2=，制备“合成气”的反应=反应i+反应ii，故K=K1∙K2=；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 沅澧共同体2025届高三年级2月联考 化学试题 时量： 75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题中只有一个选项符合题意。 1. 2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是 A. 机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果 B. 歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物 C. 春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色 D. 《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比： B. 基态29Cu原子的价层电子轨道表示式： C. 中子数为20的Ca原子：Ca D. SO的VSEPR模型为： 3. 下列有关实验操作规范，说法不正确的是 A. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 C. 磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D. 制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放 4. 下列有关方程式书写不正确的是 A. 用处理含的废液，其离子方程式为： B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu C. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中： D. 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O： 5. 为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是 选项 实验设计 实验目的 A 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 证明该平衡反应的正反应是吸热反应 B 加热使I2(s)升华 除去Fe粉中的I2 C 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 验证丙烯醛中含碳碳双键 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 验证SO2的不稳定性 A A B. B C. C D. D 6. 下列微观结构或现象不能解释其性质的是 选项 性质 结构因素 A 细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列 细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成 B HCOOH的酸性强于CH3COOH 烷基是拉电子基团 C 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 D 椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定 分子空间结构不同，椅式的空间位阻小 A. A B. B C. C D. D 7. 制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是 A. 物质甲的单体的分子式为C11H8O2 B. 1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2 C. 可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D. 该光交联反应属于加成反应 8. 聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是 A. X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B. 该物质的阴离子中含有配位键 C. Z是所在周期第一电离能最大的元素 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 9. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2 B. 该物质熔点高于FeCl2 C. 该晶体中含离子键、配位键 D. 若该晶胞体积为a cm3，则晶胞的密度为g/cm3 10. 乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. 电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小 C. 电极B的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 当生成n molCH3CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g 11. [Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是 A. 活性炭的作用是催化剂 B. 已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C. 操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D. [Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种 12. 资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是 A. 烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B. 烷烃可与溴水发生取代反应 C. 烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D. 产物中可能含有乙烷 13. 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是 A. 在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O) B. 在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O) C. 将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D. 向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀 14. 保持总压恒为P0，在相同的催化剂下发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ∆H<0。当起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系、T0K时H2的平衡转化率与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L1表示T0 K时H2的平衡转化率与的关系 B. T1>T2 C. =3，T0 K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1% D. T0 K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)KP=3P0-4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下： 实验步骤： Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。 Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。 Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。 Ⅳ．…… Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。 Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。 已知： 物质 相对分子质量 部分性质 叶绿素 892 蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃ 叶绿素铜 932 绿色固体，不溶于水和50%乙醇 叶绿素铜酸 640 墨绿色固体，不溶于水 叶绿素铜钠 684 墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定 （1）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （2）96%的乙醇的主要作用是___________。 （3）步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是___________(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。 （4）步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入___________(填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。 A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH （5）本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是___________。 A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子 用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因___________。 （6）本实验的产率为___________% 16. 镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示： 已知：氨性溶液由NH3•H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。 回答下列问题： （1）“气体A”为___________(填名称)。 （2）“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是___________。 （3）经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：___________。 （4）“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为___________。 （5）“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：___________；若生产59吨镍，理论上需要H2___________kg。 （6）碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为___________，该晶胞的俯视图为___________(填字母代号)。 A. B. C. 17. 奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：的结构简式为。回答下列问题： （1）写出A的结构简式___________；其中碳原子的杂化方式是___________。 （2）B中含氧官能团名称为___________。 （3）已知C的分子式为C4H6，写出B→D的化学方程式为___________。 （4）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是___________。 （5）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。 A. 其官能团种类为5种 B. 其所有碳原子有可能共平面 C. 1mol奥司他韦最多可与3mol H2发生加成 D. 可与盐酸反应生成有机盐 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；③含-CF3。 （7）已知(R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用CH3CH2CH2Br和为主要原料制备的合成路线__________(无机试剂任选)。 18. CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。 I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ①   ②   ③   （1）反应②正反应在___________(填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①催化剂，可提高CO2的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小 （3）在5.0MPa下，将5molCO2和10mol H2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH和CO的选择性S及的CO2转化率a随温度的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH3OH或CO)=，表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随温度改变呈现该变化的原因是：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率___________。 Ⅱ．CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步： 步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 反应ⅰ 反应ⅱ 上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示： （5）该反应中的决速步骤为___________(填反应ⅰ或反应ⅱ) （6）一定温度下，反应的平衡常数___________(用、、、表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$